2025年高考第三次模擬考試化學(xué)（上海卷）（考試版）

2025年高考第三次模擬考試高三化學(xué)(試卷滿分100分，考試時(shí)間60分鐘)1．本考試分設(shè)試卷和答題紙。答題前，務(wù)必在答題紙上填寫(xiě)學(xué)校、姓名、座位號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。作答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上，在試卷上作答一律不得分。2．本試卷標(biāo)注“不定項(xiàng)”的選擇題，每小題有1~2個(gè)正確選項(xiàng)，只有1個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不得分；有2個(gè)正確選項(xiàng)的，漏選1個(gè)得一半分，錯(cuò)選不得分。未特別標(biāo)注的選擇題，每小題只有1個(gè)正確選項(xiàng)。3．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cu-64Zn-65Se-79一、人體必需的微量元素—鋅(23分)鋅是人體必需的微量元素之一，被稱為“生命之花”，起著極其重要的作用。(1)基態(tài)Zn2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)______。(2)ZnCl2、ZnO皆屬于以共價(jià)鍵為主的過(guò)渡型晶體，ZnCl2熔點(diǎn)為275℃，ZnO的熔點(diǎn)為1975℃，請(qǐng)分析熔點(diǎn)不同的原因：_______。(3)在配合物[Zn(NH3)4]CO3中。配位原子是_______。外界離子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。在[Zn(NH3)4]CO3晶體中不存在的作用力有_______。A.離子鍵B.極性共價(jià)鍵C.配位鍵D.非極性共價(jià)鍵(4)Zn與S所形成化合物的晶胞如圖1所示，圖2為晶胞沿y軸的投影1∶1平面圖。晶胞中Zn原子的配位數(shù)為_(kāi)______。晶胞中最近的兩個(gè)S原子之間的距離為_(kāi)______pm。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度是_____g·cm-3。(1pm=10-10cm，列出計(jì)算表達(dá)式)。(5)硫酸鋅(ZnSO4)是制備各種含鋅材料原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室用含有ZnCO3、SiO2、Fe、Cu的粉末模擬工業(yè)上菱鋅礦制備ZnSO4的過(guò)程，流程如下：已知難溶電解質(zhì)溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)Fe(OH)3Zn(OH)2Fe(OH)2Ksp8.0×10-386.7×10-178.0×10-16為了提高粉末的浸取效果，可采取的措施有_______。寫(xiě)出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。加入物質(zhì)X調(diào)節(jié)溶液的pH，最適宜使用的X是_______。A．NH3·H2OB．ZnOC．Cu(OH)2D．NaOH已知當(dāng)溶液中某離子濃度1.0×10-5mol·L－1時(shí)可認(rèn)為該離子沉淀完全，該溶液中的Fe3+沉淀完全時(shí)溶液的pH至少為_(kāi)______。由濾液②獲得ZnSO4·7H2O的實(shí)驗(yàn)操作：_______、_______、過(guò)濾、洗滌、烘干。二、從綠柱石到氧化鈹(16分)鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、陶瓷等領(lǐng)域。自然界中含鈹?shù)V物有30多種，其中綠柱石主要化學(xué)成分為Be3Al2Si6O18，還含有一定量的FeO和最具工業(yè)價(jià)值。(1)基態(tài)Si原子中，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_______。A．2sB．2pC．3sD．3p(2)小X同學(xué)欲檢測(cè)綠柱石中是否含有三價(jià)鐵元素，應(yīng)選擇的試劑為_(kāi)______。A．稀硝酸和KSCN溶液B．稀硫酸和KSCN溶液C．稀硝酸和AgNO3溶液D．KMnO4的酸性溶液(3)用綠柱石生產(chǎn)BeO與副產(chǎn)鋁銨礬[NH4Al·12H2O]的一種工藝流程如下所示：已知：幾種金屬離子的氫氧化物沉淀時(shí)pH如下表：Al3+開(kāi)始沉淀時(shí)5.23.31.56.5沉淀完全時(shí)8.85.03.79.7熱H2SO4溶浸后殘?jiān)饕煞质莀__________。H2O2的電子式為_(kāi)__________。A．B．C．D．步驟Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。步驟Ⅲ中調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)為_(kāi)__________。A．3.7~5.2B．5.0~5.2C．3.7~5.0D．1.5~3.7保持溫度不變，步驟Ⅳ中若將pH從8.0提高到8.5，則因溶解而損失的鈹降低至原來(lái)的___________%。該流程中能循環(huán)使用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。三、煙氣脫硝(共23分)煙氣脫硝是指通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)將煙氣中的NO、NO2等氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的含氮物質(zhì)的過(guò)程。(1)氧—氨水法是一種高效的工業(yè)脫硝技術(shù)，主要流程圖如下所示：已知：O3+NO=NO2+O2；O3+2NO2=N2O5+O2。已知NO2為角形分子。下列關(guān)于NO、NO2說(shuō)法正確的是_______。A.均屬于酸性氧化物B.均屬于離子化合物C.均屬于極性分子D.均屬于電解質(zhì)靜電除塵的原理是含塵氣體經(jīng)高壓靜電場(chǎng)使塵粒帶電荷后，塵粒向帶相反電荷的電極定向移動(dòng)，從而達(dá)到除塵目的。靜電除塵類似于膠體的_______。X溶液中含有一種銨鹽，它由氨水與N2O5反應(yīng)生成，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_______。O3/NO摩爾比對(duì)NO脫除率以及NO2轉(zhuǎn)化率的影響如下圖所示。分析最佳O3/NO摩爾比為_(kāi)______。(2)脫硝反應(yīng)之一：2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)ΔH，T℃時(shí)，向1.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80反應(yīng)在0~3s內(nèi)的平均速率v(NO2)=_______。下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_______(不定項(xiàng))。A．混合氣體密度不再變化B．單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí)生成1molO2C．v正(NO2)=2v逆(N2O5D．混合氣體壓強(qiáng)不再變化T℃時(shí)，上述脫硝反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)等于_______。T℃時(shí)，若向上述容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)_______。A．正向進(jìn)行B．逆向進(jìn)行C．達(dá)平衡(3)下圖裝置能有效去除煙氣中的NO2，已知該電池反應(yīng)為：6NO2+8NH3=7N2+12H2O。A電極通過(guò)導(dǎo)線_______電子。A．流出B．流入B電極的電極反應(yīng)式_______。(4)利用催化劑ZAg對(duì)NO催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)過(guò)程與能量變化如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是_______(不定項(xiàng))。A．高溫下有利于NO的轉(zhuǎn)化B．由a釋放N2O的反應(yīng)速率最慢C．a(chǎn)到b、d到e，都會(huì)形成非極性鍵D．過(guò)渡態(tài)2比過(guò)渡態(tài)1穩(wěn)定寫(xiě)出總反應(yīng)熱化學(xué)方程式_______。判斷在上述實(shí)驗(yàn)條件時(shí)該反應(yīng)是否會(huì)自發(fā)地進(jìn)行并說(shuō)明判斷理由_______。四、鹽酸芬戈莫德(18分)鹽酸芬戈莫德(H)是一種治療多發(fā)性硬化癥的新型免疫抑制劑，以下是其中某種合成路線：已知：i)ii)(1)B分子中含有的官能團(tuán)為_(kāi)______；A分子中有_______個(gè)原子共平面。(2)E的分子式為_(kāi)______。(3)整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類型有_______(不定項(xiàng))。A．加成反應(yīng)B．氧化反應(yīng)C．縮聚反應(yīng)D．還原反應(yīng)(4)已知C→D過(guò)程中原子利用率為100%，化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。(5)①由D生成E的反應(yīng)目的是_______。②G→H的第(2)步中加的目的是_______。(6)寫(xiě)出由E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。(7)在C的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的可能結(jié)構(gòu)共有_______種(不考慮立體異構(gòu))。a)含有苯環(huán)和硝基；b)核磁共振氫譜顯示有四組峰，峰面積之比為6：2：2：1(8)參照上述反應(yīng)路線，以和CH3NO2為原料，設(shè)計(jì)合成的路線_______(無(wú)機(jī)試劑任選)。(9)下圖是芬戈莫德最初合成起始路線：對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)路線，寫(xiě)出現(xiàn)在反應(yīng)路線的優(yōu)點(diǎn)及原因：【優(yōu)點(diǎn)1】___________________________________；【優(yōu)點(diǎn)2】__________________________________________。五、氮的重要?dú)浠铩睔馀c聯(lián)氨(20分)氨氣與聯(lián)氨(N2H4，又稱“肼”)都是氮的重要?dú)浠?，在生產(chǎn)生活有著重要用途，同時(shí)兩者結(jié)構(gòu)的相似決定了它們化學(xué)性質(zhì)上也有相似之處。(1)制備下列物質(zhì)屬于固氮的是_______。A．用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂盉．分離液態(tài)空氣獲得氮?dú)釩．氨氣與氯化氫化合成氯化銨D．NO2溶于水得到HNO3(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的發(fā)生裝置，可選擇_______(不定項(xiàng))。A．B．C．D．(3)氨氣溶于水中，大部分NH3與H2O以氫鍵結(jié)合形成NH3·H2O。根據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)______。A．B．C．D．(4)潛艇中使用的液氨—液氧燃料電池工作原理如圖所示：關(guān)于該裝置的說(shuō)法正確的是_______(不定項(xiàng))。A．電極b為陽(yáng)極B．該裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．電解質(zhì)溶液中OH—離子向電極a移動(dòng)D．電極a的電極反應(yīng)：2NH3–6e-+6OH-=6H2O+N2(5)肼(N2H4)分子中心原子的VSEPR模型為_(kāi)______。A．平面三角形B．三角錐形C．四面體形D．正四面體形(6)N2H4可用于處理鍋爐水中的溶解氧，一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為_(kāi)__________。理論上，0.1kgN2H4可處理___________kg溶解氧。A．0.05B．0.1C．0.15D．0.2N2H4和Na2SO3均可處理高壓鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，使用N2H4的優(yōu)點(diǎn)是__