2025年高考第二次模擬考試化學(xué)（黑吉遼蒙卷）（考試版A3）

2025年高考第二次模擬考試高三化學(xué)（考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Fe-56第Ⅰ卷（選擇題共45分）一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．鳳凰是華夏民族重要的圖騰之一，代表著“仁義禮智信”五種美德。下列與鳳凰相關(guān)的歷史文物中，主要材質(zhì)為合金的是A．商代玉鳳B．東漢鎏金銅鳳鳥(niǎo)形飾C．明成化青花鳳紋碗 D．清朝百鳥(niǎo)朝鳳卷2．下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A．乙醇的分子式：C2H5OHB．SO3的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形C．HCl中σ鍵的形成：D．次氯酸的電子式：3．實(shí)驗(yàn)室安全至關(guān)重要。下列做法正確的是A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理B．做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即補(bǔ)加C．實(shí)驗(yàn)室儲(chǔ)存的鎂條著火時(shí)，不可以用泡沫滅火器滅火D．為防止試劑污染中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中未用完的鈉、鉀、白磷、硫磺等均不宜放回原試劑瓶4．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2、H2O等多種成分。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．1LpH=1的CH3COOH溶液中含有H+的數(shù)目小于0.1NAB．100g46%的CH3CH2OH溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAC．1molSO2與1molO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含氧原子的數(shù)目大于NA5．化學(xué)在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．人們洗發(fā)時(shí)使用的護(hù)發(fā)素具有調(diào)節(jié)頭發(fā)pH使之達(dá)到適宜酸堿度的功能B．“酒香不怕巷子深”、“花香四溢”都體現(xiàn)了生活中的“熵增”原理C．處理水垢時(shí)，可先用溶液將轉(zhuǎn)化為疏松，易溶于酸的D．在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液時(shí)，常將晶體溶于新制的蒸餾水中6．銅及其化合物相互轉(zhuǎn)化途徑如圖。下列說(shuō)法正確的是A．步驟①中的硫酸和步驟⑤中的硝酸都作氧化劑B．步驟②③④⑤的反應(yīng)都與沉淀的溶解平衡有關(guān)C．步驟③中氨水與Cu(OH)2反應(yīng)生成深藍(lán)色[Cu(NH3)4](OH)2沉淀D．步驟⑥中陽(yáng)極反應(yīng)為7．氨磺必利(Z)是一種新型抗抑郁類精神藥物，用前驅(qū)體X制備氨磺必利的反應(yīng)：下列說(shuō)法正確的是A．X是一種芳香烴 B．X所有碳原子不可能位于同一平面C．Y中含有一個(gè)手性碳原子 D．Z在胃酸中最多可以水解為兩種有機(jī)物8．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B用玻璃棒蘸取次氯酸鈉溶液點(diǎn)在試紙上試紙變白次氯酸鈉溶液呈中性C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有價(jià)鐵D分別取與溶液于試管中，加入足量溶液氯化鎂溶液出現(xiàn)白色沉淀，氯化鋁溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解鎂的金屬性更強(qiáng)9．環(huán)穴狀受體可以與被識(shí)別的分子或離子形成超分子，現(xiàn)有大三環(huán)穴受體物質(zhì)，結(jié)構(gòu)如圖1所示，并且可以進(jìn)行四面體識(shí)別。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖1中每個(gè)環(huán)穴內(nèi)的所有原子都在同一平面內(nèi)B．圖2中受體與通過(guò)氫鍵形成超分子C．圖3中識(shí)別的分子為水分子D．與的VSEPR模型均為四面體形10．納米催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：，按投料比將與充入恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．低溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)平衡常數(shù)C．壓強(qiáng)：D．℃、壓強(qiáng)下，Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的11．翡翠主要成分的化學(xué)式為XYZ2W6，1molXYZ2W6含100mol質(zhì)子，X、Y、Z三種元素位于同周期，Z的最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．非金屬性：W>Z B．原子半徑：Y>XC．W存在同素異形體 D．X、Y的第一電離能均小于鎂12．清華大學(xué)研制的常溫常壓用惰性電催化材料合成尿素的電化學(xué)裝置原理圖如下：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．M為電源正極，F(xiàn)為裝置的陰極B．膜為質(zhì)子交換膜，從E極向F極運(yùn)動(dòng)C．E極的電極反應(yīng)式為：D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生時(shí)，理論上生成0.45g尿素13．為了制備高純度，某興趣小組以鈦鐵礦粉()為原料設(shè)計(jì)方案如下所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：，的沸點(diǎn)依次為316℃、136℃。A．步驟Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為B．步驟Ⅱ的操作為蒸餾C．步驟Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)為D．步驟Ⅳ的操作為灼燒，在灼燒中盛裝的儀器是坩堝14．氫化鋁鈉等復(fù)合氫化物是重要的有機(jī)還原劑。晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中的雜化方式為B．晶體中，的配位數(shù)為8C．與之間的最短距離為D．晶體的密度為15．一定溫度下，和的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)前，a點(diǎn)后相反B．a(chǎn)點(diǎn)坐標(biāo)為C．的平衡常數(shù)D．在化學(xué)分析中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時(shí)，常用作為指示劑(是磚紅色沉淀)第II卷（非選擇題共55分）二、非選擇題，共4題，共55分。16．（14分）硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)是一種重要的無(wú)機(jī)化工原料，應(yīng)用廣泛。I．硫酸亞鐵晶體的制備用焙燒鐵礦石產(chǎn)生的紅渣(主要成分為Fe2O3，含有少量SiO2等)為原料生產(chǎn)硫酸亞鐵晶體的工藝流程如下。(1)紅渣和硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(2)硫酸浸取后過(guò)濾，濾渣中含有(填化學(xué)式)。(3)黃鐵礦的主要成分是FeS2，其作用是。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有、H2SO4。(5)若用含F(xiàn)eSO4的濾液3加入試劑1和試劑2制備Fe2O3，可選用的試劑1是(填序號(hào)，下同)；a．Fe

b．O2

c．H2O2

d．KI可選用的試劑2是。a．NaOH

b．H2SO4

c．氨水

d．HCl(6)產(chǎn)品純度測(cè)定已知：取ag硫酸亞鐵晶體產(chǎn)品，用稀H2SO4和新煮沸過(guò)的蒸餾水溶解后，立即滴入0.02mol/LKMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)，共消耗KMnO4溶液bmL，F(xiàn)eSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(FeSO4·7H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是278)。Ⅱ．用制備顏料銨鐵藍(lán)Fe(NH4)[Fe(CN)6](已知：銨鐵藍(lán)中C為+2價(jià)，N為-3價(jià))(7)FeSO4·7H2O用稀H2SO4溶解后，加入(NH4)2SO4溶液和Na4[Fe(CN)6]溶液，加熱，產(chǎn)生白色沉淀Fe(NH4)2[Fe(CN)6]。酸性條件下再加入NaClO3溶液，充分反應(yīng)，得到銨鐵藍(lán)。補(bǔ)全并配平離子方程式：。17．（13分）乙酰水楊酸()是一種微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇的固體，常用解熱鎮(zhèn)痛。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下。步驟Ⅰ：將7.0g水楊酸()加入三頸燒瓶中，再加入乙酸酐[]和濃硫酸，加熱至反應(yīng)一段時(shí)間。步驟Ⅱ：將Ⅰ中所得溶液，置于冰水浴中冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌得到粗產(chǎn)品。步驟Ⅲ：向粗產(chǎn)品中加入一定量的溶液，過(guò)濾；再向?yàn)V液中加入適量濃鹽酸，冰水浴冷卻，減壓過(guò)濾，洗滌，干燥得到樣品?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的儀器名稱為。(2)濃硫酸可降低水楊酸與乙酸酐反應(yīng)所需的溫度，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明濃硫酸的作用可能是。(3)制備乙酰水楊酸的化學(xué)方程式為。(4)步驟Ⅱ中“冷卻結(jié)晶”時(shí)，利用玻璃棒摩擦瓶壁的目的是。(5)步驟Ⅲ中“減壓過(guò)濾”的目的是除去副產(chǎn)物高分子聚酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(6)“洗滌”過(guò)程可選用的洗滌劑是_____(填標(biāo)號(hào))。A．冰水 B．熱水 C．乙醇 D．溶液(7)水楊酸也具有止痛退熱的作用，但相比于阿司匹林的缺點(diǎn)為。18．（14分）H2S是石油煉制、天然氣加工中的副產(chǎn)物，需對(duì)H2S回收和資源化利用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)熱化學(xué)硫碘循環(huán)硫化氫分解聯(lián)產(chǎn)氫氣、硫磺涉及以下反應(yīng)：反應(yīng)?。?/p>

反應(yīng)ⅱ．

反應(yīng)ⅲ．

①H2S(g)分解制H2(g)、S(s)的熱化學(xué)方程式為；H2O(1)也能通過(guò)熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解制氫，發(fā)生的反應(yīng)有和上述反應(yīng)中的(填反應(yīng)標(biāo)號(hào))；H2S(l)、H2S(g)分解制得等量的H2S(g)所需能量較少的是。②有研究人員提出反應(yīng)ⅲ中H2S被H2SO4氧化的分子碰撞模型如圖所示(圖中虛線表示過(guò)渡態(tài)鍵)。下列有關(guān)敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．活化分子之間的碰撞都是有效碰撞B．S原子間的過(guò)渡態(tài)鍵由H2S分子中S原子提供孤對(duì)電子共享形成C．反應(yīng)中H2S被氧化為SO2，H2SO4被還原為S單質(zhì)D．H2SO4分子中S原子的軌道雜化類型反應(yīng)后發(fā)生了變化(2)硫化氫熱分解制氫的反應(yīng)為。通過(guò)計(jì)算機(jī)模擬，壓強(qiáng)為101kPa，投料比n(H2S)：n(Ar)=1：19，平衡時(shí)H2S、S2、H2的相對(duì)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(總物質(zhì)的量不包含Ar)隨溫度的變化如圖所示。①的平衡常數(shù)表達(dá)式KP=；圖中代表x(H2)的是(填“a”“b”或“c”)；該反應(yīng)的ΔH=0(填“大于”或“小于”)，判斷理由是。②M點(diǎn)(b與c的交點(diǎn))H2S的轉(zhuǎn)化率為(保留3位有效數(shù)字)。19．（14分）有機(jī)物具有抗微生物、抗氧化等作用，其合成路線如下。其中流程中為三苯基膦，為烴基