2025年高考第二次模擬考試化學（湖南卷）（考試版A3）

2025年高考第二次模擬考試高三化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Si28S32Cl35.5Zn64W184一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國古代化學工藝是中華璀璨文明的一部分，下列有關(guān)說法不正確的是A．東漢成書記載有“石膽化鐵則為銅”，該過程涉及了置換反應B．聞名海內(nèi)外的景德鎮(zhèn)瓷器是由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成C．古代煉丹家由丹砂煉水銀的方法屬于現(xiàn)代金屬冶煉工藝中的熱還原法D．用青銅鑄劍利用了青銅比純銅熔點低、硬度大的優(yōu)點2．下列化學用語表示正確的是A．反-2-丁烯的鍵線式：B．的球棍模型：C．分子中鍵的形成：D．用軌道表示式表示乙炔中C原子的雜化3．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．32g環(huán)狀S8()分子中含有的S-S鍵數(shù)為NAB．標準狀況下，2.24LC2H5OH所含氫原子數(shù)為0.6NAC．0．1mol·L-1的Na2CO3溶液含CO的數(shù)目為0.1NAD．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2NA4．下列實驗操作對應的裝置正確的是A．制備少量干燥的氣體B．驗證具有氧化性C．測定中和反應的反應熱D．灼燒海帶制海帶灰A．A B．B C．C D．D5．砷酸鈉()可用于設計成可逆電池，其反應原理為，設計的原電池如圖Ⅰ所示，探究pH對氧化性的影響。測得輸出電壓與pH的關(guān)系如圖Ⅱ所示。下列說法錯誤的是A．的氧化性大于的氧化性B．a(chǎn)點時，燒杯乙中發(fā)生氧化反應C．b點時電路中電流為0，反應達到平衡狀態(tài)D．c點時，正極的電極反應為6．下列各組澄清溶液中離子能大量共存，且加入X試劑后發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是選項離子組X試劑離子方程式ANa+、Fe3+、SO、Cl-過量H2S2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+BFe2+、K+、NO、Br-少量HI4H++3Fe2++NO=3Fe3++NO↑+2H2OCNH、Fe3+、AlO、Na+少量銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+DAlO、Na+、K+、HCO過量HCl5H++HCO+AlO2-=Al3++CO2↑+3H2OA．A B．B C．C D．D7．有科學研究提出:鋰電池負極材料(Li)由于生成LiH而不利于電池容量的保持。一定溫度下，利用足量重水(D2O）與含LiH的Li負極材料反應，通過測定n(D2)/n(HD)可以獲知n(Li)/n(LiH)。已知：①LiH+H2O=LiOH+H2↑②2Li(s)+H2?2LiH△H＜0下列說法不正確的是A．可用質(zhì)譜區(qū)分D2和HDB．Li與D2O的反應：2Li+2D2O=2LiOD+D2↑C．若n(Li)/n(LiH)越大，則n(D2)/n(HD)越小D．80℃反應所得n(D2)/n(HD)比25℃反應所得n(D2)/n(HD)大8．價一類二維圖是學習元素化合物知識的重要模型和工具，它以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)類別為橫坐標。下圖為鐵元素的價一類二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)化⑦發(fā)生反應的類型是化合反應B．轉(zhuǎn)化⑤是用于自來水消毒殺菌，等物質(zhì)的量的和消毒效率相同(用得電子數(shù)目多少衡量氧化消毒能力強弱)C．用鐵絲在氧氣中燃燒可實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化①D．加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加水溶解可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③9．碳材料家族又添2位新成員：通過對兩種分子實施“麻醉”和“手術(shù)”，我國科學家首次成功合成了分別由10個或14個碳原子組成的芳香性環(huán)形純碳分子材料(結(jié)構(gòu)如圖所示)，下列敘述錯誤的是A．分子中存在極性鍵和非極性鍵B．環(huán)形碳()和環(huán)形碳()互為同素異形體C．1mol的含個σ鍵D．轉(zhuǎn)化為環(huán)形碳()的過程，發(fā)生了還原反應10．X溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：、、、、，某同學為確定其中含有的離子，設計并完成以下實驗(所加試劑均足量)。下列說法正確的是A．X溶液中一定存在，可能不存在B．X溶液中一定存在、，至少含有、中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有D．X溶液中一定含有，且11．是一種強還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應用。我國科學家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應機理如圖所示。

下列說法錯誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強B．M中的化合價為C．該過程有非極性鍵的形成D．該過程的總反應式：12．已知W、X、Y和Z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑在元素周期表中最小，X、Y位于同一主族，Z的正一價離子在酸性條件下可以發(fā)生歧化反應，分解的TG曲線(熱重)及DSC曲線(反映體系熱量變化情況，數(shù)值已省略)如圖所示。下列說法不正確的是A．W、X、Y、Z的電負性大?。篨>Y>W>ZB．和之間存在不同的作用力C．700℃左右有兩個吸收峰，此時發(fā)生兩個氧化還原反應D．1200℃時固體成分為13.二氧化碳催化加氫可合成乙烯：

。當原料初始組成，體系壓強為，反應達到平衡時，四種組分的物質(zhì)的量分數(shù)x隨溫度T的變化如題圖所示。下列說法正確的是A．該反應的B．表示、變化的曲線分別為c、dC．選擇合適的催化劑可提高反應速率和乙烯的平衡產(chǎn)率D．A點對應溫度為，此時的轉(zhuǎn)化率為66.7%14．常溫下，向二元弱堿聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中滴加鹽酸，所得混合溶液中和與pOH的變化關(guān)系如圖所示。已知：①聯(lián)氨在水中的電離方式類似NH3；②。下列說法錯誤的是A．曲線①表示與pOH的關(guān)系B．A點溶液中C．常溫下，的二級水解常數(shù)D．常溫下，N2H5Cl溶液的pH<7二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15．十二鎢硅酸是一種一種性能優(yōu)越的多功能催化劑，它的一種制備方法如下(步驟I、II的裝置如圖所示)。I．稱取置于三頸燒瓶中，加入蒸餾水劇烈后攪拌至澄清，加熱；II．在下緩慢加入使其充分溶解后，微沸時從滴液漏斗中緩慢地向其中加入濃鹽酸，調(diào)節(jié)值為2，繼續(xù)攪拌加熱，自然冷卻；III．將冷卻后的全部液體轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，加入乙醚，分多次加入濃鹽酸，充分振蕩，萃??；IV．將下層醚合物分出放于蒸發(fā)皿中，加水，水浴蒸發(fā)至溶液表面有晶體析出時為止，冷卻結(jié)晶，抽濾，即可得到產(chǎn)品。(1)裝置a的名稱是。(2)請寫出步驟II中生成的離子方程式：。(3)步驟III的詳細操作如下，請補充操作a并對下列操作進行排序：a→b→→f，步驟c中放出的氣體是。a．。b．將溶液和乙醚轉(zhuǎn)入分液漏斗并逐滴加入鹽酸c．旋開旋塞放氣d．倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振蕩e．將分液漏斗置于鐵架臺上靜置f．打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒出(4)步驟Ⅳ中為防止轉(zhuǎn)化為，可以補充的操作為。(5)的熱重曲線圖如圖所示，當溫度達到(A點)時，物質(zhì)中的結(jié)晶水全部失去，則化學式中的n=，A點過后曲線仍有微弱的下降趨勢，試推測原因。16．乙酸是重要的有機化工原料之一，在一定條件下，甲醇氣體和氣體可以合成液態(tài)乙酸。該過程可能涉及的反應如下：反應Ⅰ：反應Ⅱ：反應Ⅲ：反應Ⅳ：按要求回答下列問題：(1)反應Ⅲ的，反應Ⅱ自發(fā)進行條件是(填“低溫”、“高溫”或“任何溫度”)。(2)在一個恒壓密閉容器中加入0.20molCH3OH氣體和0.22molCO氣體發(fā)生反應I．測得甲醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，其中曲線I表示在5個不同溫度下，均經(jīng)過5min時測得的甲醇的轉(zhuǎn)化率變化曲線，曲線Ⅱ表示不同溫度下甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率變化曲線，已知在溫度下，達到平衡時容器的體積剛好為。①該反應達到平衡后，下列措施既能提高反應速率又能提高乙酸的產(chǎn)率的有。A．分離出部分乙酸B．升高溫度C．縮小容器體積D．改用高效催化劑②在溫度為T2時，反應I的平衡常數(shù)為K=③曲線Ⅱ在T1~T2階段，甲醇轉(zhuǎn)化率隨溫度變化降低的原因是。④在溫度為T1時，甲醇的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示。在t1時刻加入高效催化劑，畫出t1之后甲醇物質(zhì)的量的變化曲線。(3)有科學家研究在通電條件下，由甲醇水溶液和CO來合成乙酸，陽極的電極反應式為。17．鈷鎳渣是濕法煉鋅凈化渣之一，其中含有較多的Zn(II)、Cd(II)和少量Co(II)、Fe(II)、Ni(II)的硫酸鹽及氫氧化物(“II”指相應元素的化合價為+2價)。利用以下工藝流程回收金屬并制備堿式碳酸鋅：已知：過二硫酸根()的結(jié)構(gòu)式為，的還原產(chǎn)物為?；卮鹣铝袉栴}：(1)向“浸取液”中加入粉，發(fā)生反應的離子方程式為。(2)過二硫酸根具有極強的氧化性，原因是。(3)“氧化、沉鈷”時，加入溶液并調(diào)節(jié)溶液至，反應生成沉淀的離子方程式為。(4)研究加入溶液時溫度和時間對金屬脫除率的影響，所得曲線如下圖所示：由圖可知，“氧化、沉鈷”的適宜溫度和時間是；金屬脫除是指溶液中的二價金屬離子被氧化后形成氫氧化物沉淀除去，濾渣中主要雜質(zhì)還含有(填化學式)。(5)向溶液中加入適量的溶液，反應生成沉淀的化學方程式為。(6)鋅的某些硫化物具有獨特的光電效應，被研究應用于熒光材料、電磁學等領(lǐng)域。如圖為鋅的某種硫化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。①基態(tài)的價層電子排布圖為。②該硫化物晶體的密度(用含、、的代數(shù)式表示)。18．白藜蘆醇（化合物I）被美國《抗衰老圣典》列為“100種最有效的抗衰老物質(zhì)”之一。以下是某課題組合成化合物I的路線?；卮鹣铝袉栴}：(1)由A生成B的反應類型為，C中的官能團名稱為。(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)由E生成F的化學方程式為。(4)已知G可以發(fā)生銀鏡反應，關(guān)于G說法正確的是__________。A．該物質(zhì)與足量新制氫氧化銅反應，轉(zhuǎn)移電子B．該分子中有一個手性碳原子C．該分子的碳原子采取和兩