必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能(2)同步練習(xí)

第5頁版權(quán)所有不得復(fù)制高一化學(xué)人教新課標(biāo)版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能（2）同步練習(xí)（答題時(shí)間：30分鐘）1.將相同表面積的純鋅片和純銅片按如圖所示同時(shí)插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關(guān)敘述正確的是（）A.甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.乙裝置產(chǎn)生氣泡速率比甲裝置快C.乙裝置中銅片上發(fā)生反應(yīng)：2H＋＋2e－===H2↑D.甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生2.關(guān)于下圖裝置的敘述，正確的是（）A.銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B.銅片質(zhì)量減小C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.氫離子在銅片表面被還原3.如下圖所示，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為（）A.A是Zn，B是Cu，C是稀H2SO4溶液B.A是Cu，B是Zn，C是稀H2SO4溶液C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液4.如下圖，鋅錳干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可表示為：Zn（s）＋2MnO2＋2NHeq\o\al(＋,4)=Zn2＋＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O，在此電池放電時(shí)，正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（）A.ZnB.碳C.MnO2和NHeq\o\al(＋,4)D.Zn2＋和NH35.鋰電池是新一代高能電池，目前已研究出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)式為Li＋MnO2=LiMnO2。下列說法中正確的是（）A.Li是正極，MnO2是負(fù)極B.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Li－e－=Li＋C.放電時(shí)正極反應(yīng)為MnO2－＋e－=MnO2D.放電時(shí)，產(chǎn)生高錳酸根離子6.已知反應(yīng)：Zn＋Cu2＋=Cu＋Zn2＋，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池的正確組成是（）ABCD正極ZnCuCuZn負(fù)極CuZnZnZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl27.下圖為氫氧燃料電池的原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述中不正確的是（）A.a電極是負(fù)極B.b電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑C.電池內(nèi)部，H＋向b電極附近運(yùn)動D.氫氧燃料電池是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色電源8.據(jù)報(bào)道：鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒有鉛污染。已知鋅電池發(fā)生的總反應(yīng)方程式為2Zn＋O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述中正確的是（）A.空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B.鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.正極發(fā)生氧化反應(yīng)D.電解液可能是強(qiáng)酸溶液9.在如圖所示的裝置中，觀察到電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，M棒變粗、N棒變細(xì)，由此判斷高一化學(xué)人教新課標(biāo)版必修2第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能（2）同步練習(xí)參考答案1.D解析：甲裝置形成原電池，而乙裝置不是原電池。原電池的化學(xué)反應(yīng)速率要快，它將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極失去電子，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，甲裝置中Cu極會產(chǎn)生H2氣泡。2.D解析：電池的化學(xué)反應(yīng)情況是：總化學(xué)反應(yīng)式：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑負(fù)極（Zn）反應(yīng)式：Zn－2e－=Zn2＋正極（Cu）反應(yīng)式：2H＋＋2e－=H2↑3.D解析：由題意知，A為原電池正極，B為負(fù)極，故B金屬性強(qiáng)于A，且電解質(zhì)溶液中金屬陽離子對應(yīng)的單質(zhì)的活潑性弱于B，則符合條件的是D。4.C解析：原電池正極是電子流入的一極，氧化劑在此處得電子被還原。而總反應(yīng)中MnO2所含Mn元素的化合價(jià)降低，說明MnO2被還原，為氧化劑。5.B解析：Li為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Li－e－Li＋；MnO2為正極，發(fā)生反應(yīng)：MnO2＋e－MnO2-。6.C解析：Zn→Zn2＋，失電子，則Zn作負(fù)極，Cu2＋→Cu，得電子，則電解質(zhì)溶液中應(yīng)含有Cu2＋，據(jù)此可排除A、B兩項(xiàng)；而D項(xiàng)中兩電極的活潑性相同，不能組成原電池。7.B解析：氫氧燃料電池的總化學(xué)方程式為2H2＋O2=2H2O，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時(shí)，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2－4e－＋4OH－=4H2O，a電極是負(fù)極；b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，b電極是正極；在原電池內(nèi)部，陽離子向正極遷移；氫氧燃料電池的能量效率較高，且產(chǎn)物是H2O，無污染，因此，它是一種具有廣泛應(yīng)用前景的綠色能源。8.B解析：由電池總反應(yīng)式：2Zn＋O2=2ZnO可知，Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，在正極發(fā)生的反應(yīng)中O2得電子，而不是H＋得電子，故電解液肯定不是強(qiáng)酸。因此B項(xiàng)是正確的。9.C解析：A、D兩項(xiàng)中，M均作負(fù)極，鋅、鐵溶解，M棒變細(xì)，所以A、D兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；B項(xiàng)中，鐵作負(fù)極，鐵與鹽酸反應(yīng)，鐵棒變細(xì)，但銅棒上析出H2，所以銅棒不會變粗，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，鋅作負(fù)極，失電子變?yōu)閆n2＋，鋅棒變細(xì)，銀棒上析出Ag，所以銀棒變粗，C項(xiàng)正確。10.B解析：廢舊電池集中處理，原因很多，但主要是防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對水和土壤的污染。11.C解析：裝置一是原電池，a極質(zhì)量減小，說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑；裝置二沒有形成原電池，可知b比c活潑，且c位于金屬活動性順序表中氫的后面；裝置三和四均形成原電池，易知d比c活潑，d比a活潑。因此四種金屬活動性順序?yàn)閐＞a＞b＞c，選C項(xiàng)。12.B解析：負(fù)極失電子被氧化，正極得電子被還原。13.（1）NO2＋2e－＋2H＋=NO＋H2O（2）CH4＋2O2＋2OH－=CO32－＋3H2O（3）負(fù)；O2＋2H2O＋4e－=4OH－解析：原電池的電極反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)，因此電極反應(yīng)式的書寫要遵循質(zhì)量守恒、電子守恒及電荷守恒，將兩電極反應(yīng)式合并得總反應(yīng)式；已知一電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)式，則用電池總反應(yīng)式減去該電極反應(yīng)式，即得另一電極反應(yīng)式；對于可充電電池的反應(yīng)，要看清“充電、放電”的方向。放電的過程就是原電池的反應(yīng)原理。14.（1）催化劑化學(xué)電氫氧吸熱（2）負(fù)流出解析：（1）海水分解時(shí)TiO2作催化劑，加快水的分解，在氫氧燃料電池中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。水分解時(shí)斷裂O—H鍵，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。（2）據(jù)電極反應(yīng)可知A極失去（或流出）電子，作原電池的負(fù)極。15.（1）用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來（2）純鋅片Zn－2e－=Zn2＋純銅片2H＋＋2e－=H2↑（3）0.06mol解析：導(dǎo)線中電子的物質(zhì)的量的測定可以通過測定反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積（物質(zhì)的量）來實(shí)現(xiàn)。導(dǎo)線中有電子的流動必然形成原電池。因此只有