陜西省長(zhǎng)安某中學(xué)下學(xué)期2024屆高考化學(xué)押題試卷含解析

陜西省長(zhǎng)安一中下學(xué)期2024屆高考化學(xué)押題試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

B.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

C.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

D.CaCL晶體中含有兩種化學(xué)鍵

2、用石墨作電極電解KC1和CuSO”等體積混合）混合溶液,電解過程中溶液pH隨時(shí)間t的變化加圖所示，下列說法正

確的是

A.ab段H+被還原，溶液的pH增大

B.原溶液中KC1和CuSOj的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C.c點(diǎn)時(shí)加入適量CuCl2固體，電解液可恢復(fù)原來濃度

D.cd段相當(dāng)于電解水

3、如圖是元素周期表中關(guān)于碘元素的信息，其中解讀正確的是

A.碘元素的質(zhì)子數(shù)為53

B.碘原子的質(zhì)量數(shù)為126.9

C.碘原子核外有5種不同能量的電子

D.碘原子最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子

4、下列轉(zhuǎn)化不能通過一步實(shí)現(xiàn)的是（）

A.Fe>Fe3S

B.Al->NaAlO2

HS

C.CU*2°4>CUSO4

D.Cu>CuS

5、鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述中正確的是

A.高溫下，鎂、鋁在空氣中都有抗腐蝕性

B.鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)減反應(yīng)

C.鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物

6、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法正確的是（）

A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用

B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑，也都能燃燒

D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物

7、將石墨烯一層層疊起來就是石墨。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.自然界中存在石墨烯B.石墨烯與石墨的組成元素相同

C.石墨烯能夠?qū)щ奃.石墨烯屬于垃

8、下列我國(guó)科技成果不涉及化學(xué)變化的是

A.廚余污油裂B.“深海勇士”號(hào)潛C.以“煤”代“油”生D.用“天眼”接收

化為航空燃油水艇用鋰電池供能產(chǎn)低碳烯燃宇宙中的射電信號(hào)

C.CD.D

9、液態(tài)氨中可電離出極少量的NHz一和NHJ。下列說法正確的是

A.N%屬于離子化合物B.常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)為IO」，

C.液態(tài)氨與氨水的組成相同D.液氨中的微粒含相同的電子數(shù)

10、用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HC1=NH4a中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：:NB.HCI的電子式：

D.Cr的結(jié)構(gòu)示意圖：74□

C.NH3的結(jié)構(gòu)式："一『"

11、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCh和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列

關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是()

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCh+2e=Ni+2Cl

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

12、一種釘(Ru)基配合物光敏染料敏化太陽(yáng)能電池的原理及部分反應(yīng)如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

A.該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)

C.在電解質(zhì)溶液中Ru"再生的反應(yīng)為：2Ru1II+3r=2RuII+l3-

D.電路中每通過2mol電子生成3moir,使溶液中「濃度不斷增加

13、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.甲用于制取氯氣

B.乙可制備氫氧化鐵膠體

C.丙可分離12和KC1固體

D.丁可比較Cl>C、Si的非金屬性

14、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

A向溶有SO2的BaCL溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有強(qiáng)氧化性

B將稀鹽酸滴入硅酸鈉溶液中，充分振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生非金屬性：Cl>Si

常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mobL-'NaF和NaClO溶液的

C酸性:HF<HCIO

pH,后者的pH大

鹵代涇Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴入

DY中含有氯原子

AgNQa溶液，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

15、不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.草木灰（含K2c0.3）不宜與氨態(tài)氮肥混合使用

B.將FcCb固體溶解在稀鹽酸中配制FeCh溶液

C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎

16、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑——碳酸領(lǐng)

B.生活用水的消毒劑——明研

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化鎰

D.配制波爾多液原料——膽桃和石灰乳

17、《厲害了，我的國(guó)》展示了中國(guó)五年來探索太空，開發(fā)深海，建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術(shù)聯(lián)通

世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是

A.為打造生態(tài)文明建設(shè)，我國(guó)近年來大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電，電能屬一次能源

B.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料

C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略，光纜線路總長(zhǎng)超過三千萬(wàn)公里，光纜的主要成分是晶體硅

D.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽

18、O.ImoL/L醋酸用蒸館水稀釋的過程中，下列說法正確的是(

A.電離程度增大，H+濃度增大B.電離程度減小，H+濃度減小

C.電離程度增大，H+濃度減小D.電離程度減小，H+濃度增大

19、能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2C廠+2H2O=CLT+H2T+2OH-

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液：Ba2++OH—+H++SO42=BaSO41+H2O

3+2+

C.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe+2r=2Fe+l2

D.NaNCh溶液中加入酸性KMnCh溶液：2MnO4.+5NO2.+6H+=2Mn2++5NO3.+3H2O

20、已知反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)=$(g)+2H2O(g)生成N?的初始速率與NO、&的初始濃度的關(guān)系為

xy

V=kc(NO).c(H2),k是為速率常數(shù)。在800c時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說法不正確的是

初始濃度

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)生成N2的初始速率mol/(L?a)

c（NO）/mol/Lc（H2）/mol/L

12.00x10-36.00x10-31.92x10-3

2l.OOxlO-36.00x10-34.80xIO-4

32.00x10-33.00x10-39.60xIO-4

A.關(guān)系式中x=l、y=2

B.800c時(shí)，k的值為8xIO’

C.若8CO℃時(shí)，初始濃度C(NO)=C(H2)=4.00X10-3mo1/L>則生成N2的初始速率為5.2xlO與mol/(L?s)

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)是將增大

21、已知五種短周期元素aX、bY、cZ、dR、eW存在如下關(guān)系：①X、Y同主族，R、W同主族②d=：；a+b=^(d+e)；

22

"=c?d,下列有關(guān)說法不正確的是

A.原子半徑比較：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(R)

B.X和Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子的電子層相差1層

C.VV的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比R的強(qiáng)

D.Z、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)

22、隨著原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小，最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如

圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是

原子中教

A.常見離子半徑：g>h>d>e

B.上述元素組成的ZX4f（3止溶液中，離子濃度：c（f3+）>c（ZX4+）

C.由d、e、g三種元素組成的鹽溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成沉淀

D.f的最高價(jià)氧化物的水化物可以分別與e和h的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）元素周期表中的四種元素的有關(guān)信息如下，請(qǐng)用合理的化學(xué)用語(yǔ)填寫空白。

在周期表中的區(qū)元素代

有關(guān)信息

域號(hào)

短周期元素XX的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液

YY的一種終化物可用于制造純堿和做制冷劑

長(zhǎng)周期元素Z7的一種鹽乙可以作凈水劑，7的某種氧化物丙可以做紅色涂料

WW元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可用于人工降雨

（1）X元素周期表中的位置為X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小的順序?yàn)?/p>

（2）足量W的最高價(jià)氧化物的水化物是稀溶液與Imol甲完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,請(qǐng)寫出表示該過程中和熱的熱化

學(xué)方程式：—o

（3）下列有關(guān)W的氣態(tài)氫化物丁的說法正確的有一（選填字母）

a.T比氯化氫沸點(diǎn)高b.T比氯化氫穩(wěn)定性好

c.丁比氟化氫還原性弱d.丁比氟化氫酸性弱

（4）請(qǐng)寫出丙溶于丁的水溶液的離子方程式

24、（12分）為探究某無(wú)結(jié)晶水的正鹽X（僅含有兩種短周期元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成下列實(shí)驗(yàn)。（氣體體積已

轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）

己知：B是空氣的主要成分之一；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的

CO2,以凈化空氣；D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

（DX的化學(xué)式為o

⑵圖中B的組成元素在元素周期表中的位置是______________。

（3）A的電子式為。

（4）X受熱分解轉(zhuǎn)變成A和B的化學(xué)反應(yīng)方程式為o

25、（12分）裝置1是實(shí)驗(yàn)室常見的裝置，用途廣泛（用序號(hào)或字母填空）。

（D用它作為氣體收集裝置：若從a端進(jìn)氣可收集的有若從b端進(jìn)氣可收集的氣體有一。

I1

①02②CH4③CO2@CO⑤H2@N2⑦NH3

（2）用它作為洗氣裝置。若要除去C02氣體中混有的少量水蒸氣，則廣口瓶中盛放氣體應(yīng)從一端通入。

（3）將它與裝置U連接作為量氣裝置。將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，從一端通入氣體。

（4）某實(shí)驗(yàn)需要用1.0mol?L/NaOH溶液500mL。配制實(shí)驗(yàn)操作步驟有：

a.在天平上稱量NaOH固體，加水溶解，冷卻至室溫。

b.把制得的溶液小心地注入一定容積容量瓶中。

c.繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm?2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線。

<1.用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2?3次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻。

e.將容量瓶塞塞緊，充分搖勻。

填寫下列空白：

①配制該溶液應(yīng)當(dāng)稱取一克NaOH固體。

②操作步驟和正確順序?yàn)椤猳

③如圖該配制過程中兩次用到玻璃棒，其作用分別是一、_o

④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使結(jié)果一(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響

26、(10分)某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，制備(NH。2Fe(SO4)2?6出。并探究其分解規(guī)律。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c。3溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補(bǔ)充蒸館水，至反應(yīng)充分。

m.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

W.向步驟ni的濾液中加入適量(NH4)2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的(NHQ2Fe(SO4)

2-6H2OO

V.將(Nlh)zFe(SO4)2?6%O脫水得(NH4)2Fe(SO4)2,并進(jìn)行熱分解實(shí)驗(yàn)。

已知在不同溫度下FeSO4*7H2O的溶解度如表：

溫度(℃)1103050

溶解度(g)14.017.025.033.0

回答下歹！問題：

(1)步驟I用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟H中設(shè)計(jì)鐵粉過量，是為了_，加熱反應(yīng)過程中需

不斷補(bǔ)充蒸儲(chǔ)水的目的是一。

(2)步驟m中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了一。

(3)(NH4)zFe(SO4)2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗(yàn)部分產(chǎn)物。

BC"

①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，裝置連接順序依次為_(氣流從左至右)；C中盛放的試劑為

②裝置A的作用是一。

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，需用到的試劑為

27、(12分)某化學(xué)興趣小組為探究Na2so3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程:

己知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)氣體丫為<.

⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測(cè)得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2s03的分解率為

(4)Na2s。3在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2s6是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是<

28、(14分)鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I.LiAlHj的制備和應(yīng)用如下圖所示。

⑴鋰元素在元素周期表中的位置_______________________。

(2)寫出A的電子式o

⑶117也是有機(jī)合成中常用的還原劑，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式0

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽(yáng)極，石墨為陰極，電解磷酸二氫錢、氯化鋰混合溶液,

析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800C左右、傳性氣體氛圍中煨燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極

之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

00

ilII

CH2=€—C—OCH2CH2O-C—OCH1

CH,

請(qǐng)回答下列問題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是_______________o

(5)陽(yáng)極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為o

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（7）該電池充電時(shí)陽(yáng)極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為o

29、（10分）鋰離子電池是指以鋰離子表入化合物為正極材料的電池。研究鋰離子電池的電極材料、電解液具有重要

的現(xiàn)實(shí)意義。

（1）鋰離子電池的正極材料大多采用橄欖石型的LiMPOj（M=Fe、C。等元素）。

①Li+能量最低的激發(fā)態(tài)的電子排布圖為。

②第四電離能HCo）比h（Fe）/b,原因是。

O

（2）鋰離子電池的電解液有LiBF4等，碳酸亞乙酯用作該電解液的添加劑。

①LiBF4中陰離子的空間構(gòu)型為o

②碳酸亞乙酯分子中碳原子的雜化方式為;碳酸亞乙酯能溶于水的原因是

（3）硫化鋰是目前正在研發(fā)的鋰離子電池的新型固體電解質(zhì).為立方晶系晶體,其晶胞參數(shù)為apm0該晶胞中離子

的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為:

硫離子：（0,o,0）；（H。），（o，U；...

222222

皿一/11、/31、z311,331、

444444444444

①在圖上畫出硫化鋰晶胞沿x軸投影的俯視圖。

OS*2"*4

?Li+

②硫離子的配位數(shù)為O

③設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，硫化鋰的晶體密度為g?cm-3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

A.原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，故A正確；

B.分子的穩(wěn)定性與分子中的化學(xué)鍵有關(guān),與分子間作用力無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.冰融化時(shí),發(fā)生了變化的是水分子之間的距離，而水分子內(nèi)部的O?H共價(jià)鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯(cuò)誤；

D.CaCh晶體屬于離子晶體，鈣離子與氯離子之間形成的是離子鍵，氯離子與氯離子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案為A。

2、D

【解題分析】

用惰性電極電解相等體積的KC1和CuSO4混合溶液，溶液中存在的離子有：K+,Cl-,Cu2+,SO?,H+,OH；陰極

離子放電順序是CU2+>H+,陽(yáng)極上離子放電順序是Q>OH-，電解過程中分三段：第一階段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為

2Cr-2e=CI2T>陰極電極反應(yīng)式為CM++2e-=Cu,銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升；第二階

段：陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為4OH--4e=2H2O+O2T(或2HzOTeJlT+OzT),陰極反應(yīng)先發(fā)生CL+Ze—Cu,反應(yīng)中生成

硫酸，溶液pH降低；第三階段：陽(yáng)極電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2b陰極電極反應(yīng)式為2H++2D=H2T，實(shí)質(zhì)是

電解水，溶液中硫酸濃度增大，pH繼續(xù)降低；據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.ab段陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e=Cii,由于銅離子濃度減小，水解得到氫離子濃度減小，溶液pH上升，氫離子未

被還原，故A錯(cuò)誤；

B.由圖像可知，ab、be段，陰極反應(yīng)都是Cu2++2e-=Cu,所以原混合溶液中KCI和C11SO4的濃度之比小于2:1,故B

錯(cuò)誤；

C.電解至c點(diǎn)時(shí)，陽(yáng)極有氧氣放出，所以往電解液中加入適量CuCh固體，不能使電解液恢復(fù)至原來的濃度，故C錯(cuò)

誤；

D.cd段pH降低，此時(shí)電解反應(yīng)參與的離子為H+,OH,電解反應(yīng)相當(dāng)于電解水，故D正確；

選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電解過程中溶液中氫離子濃度變化判斷發(fā)生的反應(yīng)；本題

需結(jié)合圖象分析每一段變化所對(duì)應(yīng)的電解反應(yīng)。

3、D

【解題分析】

A.由圖可知，碘元素的原子序數(shù)為53,而元素是一類原子總稱，不談質(zhì)子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9,不是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)均為整數(shù)，故B錯(cuò)誤；

C.外圍電子排布為5s25P5,處于第五周期VIIA族，有Is、2s、2p、3s、3p>3d、4s、4p、4d^5s、5P共11種不同能

量的電子，故C錯(cuò)誤；

D.最外層電子排布為5s25P5,最外層有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，故D正確；

故選：Do

4、D

【解題分析】

A.Fe單質(zhì)在氧氣中燃燒生產(chǎn)Fe3O4,故A可以一步實(shí)現(xiàn)；

B.A1和NaOH反應(yīng)生成NaAKh、％和H2O,故B可以一步實(shí)現(xiàn)；

C.Cu和濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，故C可以一步實(shí)現(xiàn)；

D.S的氧化性較弱，和Cu反應(yīng)生成低價(jià)硫化物CsS,故D不能一步實(shí)現(xiàn)；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。

5、C

【解題分析】

A、在常溫下，鎂和鋁在空氣里都能跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固的氧化物薄膜，這層氧化物薄膜

能夠阻止金屬的繼續(xù)氧化，所以鎂和鋁都有抗腐蝕的性能，但是在高溫下能劇烈反應(yīng)，放出大量熱，選

項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鎂能跟酸反應(yīng)不能跟堿反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鎂在點(diǎn)燃條件下可以與二氧化碳反應(yīng)生

成氧化鎂和碳，鋁在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，選項(xiàng)C正確；D、鋁

熱劑是鋁粉和氧化鐵的混合物，在鋁熱劑反應(yīng)時(shí)，為了引燃，在鋁熱劑上放供氧劑（氯酸鉀），中間插一

根鎂條，是為引燃用的，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。

6、A

【解題分析】A、利用SO2有毒，具有還原性，能抗氧化和抗菌，故正確；B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米,

沒有在Imn-lOOnm之間，構(gòu)成的分散系不是膠體，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、四氯化碳不能燃燒，故錯(cuò)誤；D、

油脂不是高分子化合物，故錯(cuò)誤。

7、D

【解題分析】

A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì)，在自然界有存在，故A正確；

B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì)，它們的組成元素相同，故B正確；

C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電，故C正確；

D.石墨烯屬于碳的單質(zhì)，不是烯燒，故D錯(cuò)誤；

故選D。

8、D

【解題分析】

A、航空燃油是廚余污油通過熱裂解等技術(shù)得到一種長(zhǎng)鏈脂肪酸的單烷基酯，該過程屬于化學(xué)變化，故不選A；

B、電池放電時(shí)把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)變化，故不選B；

C、煤制烯煌，屬于化學(xué)變化，故不選C；

D、用“天眼”接收宇宙中的射電信號(hào)，沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故選D。

9、D

【解題分析】

A.NH3屬于共價(jià)化合物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.不能確定離子的濃度，則常溫下，液氨的電離平衡常數(shù)不一定為10一吃選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.液態(tài)氨是純凈物，氨水是氨氣的水溶液，二者的組成不相同，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.液氨中的微粒NHz一和NH/含相同的電子數(shù)，均是10電子微粒，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

10、C

【解題分析】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HC1中只含共價(jià)鍵；

C、N%中含個(gè)N?H鍵；

D、CI最外層有8個(gè)電子。

【題目詳解】

A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為；N,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、HC1中只含共價(jià)鍵，其電子式為H?|l,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、NH3中含個(gè)N?H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為：I,選項(xiàng)C正確；

II

D、。最外層有8個(gè)電子，。-的結(jié)構(gòu)示意圖為命）\\\,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考杳化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，如

原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

11、B

【解題分析】

A.在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的C1結(jié)合形成NaO,所以電池反應(yīng)中有NaCl生成，正確；

B.在電池正極是NiCL+2e-=Ni+2a一,所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni2+變?yōu)镹L錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCh+2e-=Ni+2Cr,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；

答案選Bo

12>D

【解題分析】

由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Run-2e=2Ruffi,Y電極為原電池

的正極，電解質(zhì)為忖和「的混合物，L?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為匠+2&=3匕據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.由圖中信息可知，該電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，選項(xiàng)A正確；

B.由圖中電子的移動(dòng)方向可知，電極X為原電池的負(fù)極，電池工作時(shí)，X極電勢(shì)低于Y極電勢(shì)，選項(xiàng)B正確；

C.電池工作時(shí)，在電解質(zhì)溶液中血"再生的反應(yīng)為：2Rum+3「=2Run+l3-,選項(xiàng)C正確；

D.Y電極為原電池的正極，電解質(zhì)為L(zhǎng),和I-的混合物，13?在正極上得電子被還原，正極反應(yīng)為k+2e=3r,電路中每

通過21noi電子生成3moir,但電解質(zhì)中又發(fā)生反應(yīng)2口1叫31=2加”+13,使溶液中「濃度基本保持不變，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選D。

13、C

【解題分析】

A.MnO?與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣需要加熱，缺少加熱裝置，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B.向NaOH溶液中滴加飽和FeCb溶液得到紅褐色的Fe(OH)3沉淀，不能獲得氫氧化鐵膠體，制備氫氧化鐵膠體應(yīng)向

沸水中逐滴加入5~6滴Fea3飽和溶液，繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色即可，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

易升華，加熱L和KC1固體的混合物，L變?yōu)榈庹魵?，碘蒸氣在圓底燒瓶底冷凝成L固體，燒杯中留下KQ,C

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D.錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，說明錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)2HQ+Na2co3=2NaCl+H2O+CO2T，得出酸性HC1>H2cO3,但HC1不

是氯元素的最高價(jià)含氧酸，不能比較C、。非金屬性強(qiáng)弱，由于鹽酸具有揮發(fā)性，從錐形瓶導(dǎo)出的CO?中一定混有

HCbHC1能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故燒杯中產(chǎn)生白色沉淀，不能說明CO2一定與硅酸鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，不

能比較H2c03、H2SiO3酸性的強(qiáng)弱，不能比較C、Si非金屬性的強(qiáng)弱，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選C。

14、D

【解題分析】

A.若X為氨氣，生成白色沉淀為亞硫酸領(lǐng)，若X為氯氣，生成白色沉淀為硫酸領(lǐng)，則X可能為氨氣或CL等，不一

定具有強(qiáng)氧化性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.由現(xiàn)象可知，生成硅酸，則鹽酸的酸性大于硅酸，但不能利用無(wú)氧酸與含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較豐金屬性，方案不

合理，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、常溫下，分別測(cè)定濃度均為0.1mm?L「NaF和NaClO溶液的pH,后者的pH大，說明CIO?的水解程度大，則酸

性HFAHC1O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.鹵代屋中鹵元素的檢驗(yàn)時(shí)，先將鹵元素轉(zhuǎn)化為鹵離子，然后加入稀硝酸中和未反應(yīng)的NaOH,最后用硝酸銀檢驗(yàn)

鹵離子，則鹵代嫌Y與NaOH水溶液共熱后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明鹵代燃Y

中含有氯原子，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，明確實(shí)驗(yàn)操作步驟、元素化合物性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鹵素離子與鹵素原子檢驗(yàn)的不

同，題目難度不大。

15、D

【解題分析】

A.因?yàn)椴菽净抑刑妓岣怙@堿性，氨態(tài)氮肥中鐵根離子水解顯酸性，二者混合使用會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成N%,使

N元素流失，降低肥效，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；

B.加入鹽酸后溶液中H+增多，可以抑制FeCb的水解，能用勒夏特列原理解釋，故B不選；

C.人體血液中含有緩沖物質(zhì)，如：HzCOVNaHCOj,人們食用了酸性食品或堿性食品后，通過平衡移動(dòng)使血液pH值

穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋，故C不選；

D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時(shí)將礦石粉碎，是增大礦石與空氣接觸面積，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，故D選；

故答案為Do

16、D

【解題分析】

A.碳酸鋼與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸鋼，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.明磯溶于水電離出的AH+水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項(xiàng)錯(cuò)

誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化缽是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法，C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D.配制波爾多液的原料用膽磯和石灰乳，D項(xiàng)正確；

答案選D。

17、B

【解題分析】

A.電能不是一次能源，屬于二次能源，故A錯(cuò)誤；

B.鋁鋰合金屬于金屬材料，故B正確；

C.二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光纜的主要原料，故C錯(cuò)誤；

D.新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高，可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、

壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故D錯(cuò)誤；

故答案為Bo

18、C

【解題分析】

醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHWCH3COO-+H+,加水稀釋促進(jìn)電離，1KCH3COO-)和n(H+)增大，但體積增大

大于電離程度的倍數(shù)，則H+濃度減小，C項(xiàng)正確；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

+

稀醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH^CH3COO+H,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸儲(chǔ)水稀釋過程中，電離程度

增大(稀釋促進(jìn)電離)，各微粒濃度的變化：C(CH3COOH)、c(CHaCOO).c(H+)均減小，由于K”不變，則c(OH。增

大，各微粒物質(zhì)的量的變化1KCH3COOH)減小，n(CH3COO)>n(H+)均增大，其中，溫度不變，醋酸的電離常數(shù)不變,

這是?？键c(diǎn)，也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。

19、D

【解題分析】

A.用惰性電極電解熔融氯化鈉而不是電解食鹽水，A錯(cuò)誤；

B.硫酸溶液中加入足量氫氧化鋼溶液，沉淀完全的同時(shí)恰好中和，正確的離子方程式為Ba2++2OIT+2H++

2

SO4=BaSO414-2H2O,B錯(cuò)誤；

C?Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，大量氫離子的環(huán)境中，硝酸根的氧化性更強(qiáng)，碘離子優(yōu)先和硝酸根、氫離子

反應(yīng)，多余的碘離子才接著和鐵離子發(fā)生2Fe3++2r=2Fe2++h反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

+2+

D.NaNCh溶液中加入酸性KMn()4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2MnO4+5NO2+6H=2Mn4-5NO34-3H2O,D正確；

答案選IK

【題目點(diǎn)撥】

C項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸根離子與氫離子大量共存時(shí)有強(qiáng)氧化性。

20、A

【解題分析】

xy

A.將表中的二組數(shù)據(jù)代入公式中=kc(NO).c(H2),得

k(2.00xl0^)xx(6.00x10-3)y=1.92x103,

k(1.00xl0-3)xx(6.00xl0-3)y=4.80x10^,

k(2.00x103)xx(3.00x10-3)y=9.60x104,解之得：x=2,y=1,故A錯(cuò)誤；

B.800℃時(shí)，k(1.00xl0-3)2x(6.00x10-3)=4.80xl0-4,k的值為8xlO4,故B正確；

C若800C時(shí)，初始濃度c(NO)=c(HJ=4.00x10-3moi/L,則生成N2的初始速率為

4-3233

8x10x(4.(M)x10)x(4.(X)x1O-)=5.12x1O_mol/(L?s),故C正確；

D.當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，所以速率常數(shù)將增大，故D正確。

故選A。

21、A

【解題分析】

根據(jù)R,W同主族，并且原子序數(shù)R為W的一半可知，R為O元素，W為S元素；根據(jù)a+b=g：d+e)可知，X和

Y的原子序數(shù)和為12,又因?yàn)閄和Y同主族，所以X和Y一個(gè)是H元素，一個(gè)是Na元素；考慮到==c-d,所

2

以X為H元素，Y為Na元素，那么Z為AI元素。

【題目詳解】

A.W,Z,Y,R分別對(duì)應(yīng)S,AI,Na,O四種元素，所以半徑順序?yàn)椋簉(Y)>r(Z)>r(W)>r(R),A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.X與Y形成的化合物即NaH,H為價(jià)，H?具有1個(gè)電子層，Na為正一價(jià)，Na+具有兩個(gè)電子層，所以，B項(xiàng)正

確；

C.W的最低價(jià)單核陰離子即S%R的即還原性S2.更強(qiáng)，所以失電子能力更強(qiáng)，c項(xiàng)正確；

D.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為A1(OH)3,Y的為NaOH,二者可以反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

比較原子半徑大小時(shí)，先比較周期數(shù)，周期數(shù)越大電子層數(shù)越多，半徑越大；周期數(shù)相同時(shí)，再比較原子序數(shù)，原子

序數(shù)越大，半徑越小。

22>B

【解題分析】

根據(jù)八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小可知：x屬于第一周期，y、z、d屬于第二周期，e、f、g、h屬于第三周期

元素；根據(jù)最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)可知：x為H,y為C、z為N、d為0、e為Na、f為Al、g為S、h為CL

【題目詳解】

A.g為S,h為CL屬于第三周期，離子半徑g>h；d為0,e為Na,同為第二周期，離子半徑d>e,故離子半徑：g>h>d>e,

A正確；B.根據(jù)上述分析可知，Zkf(gd,)2組成為NIUKSOj,溶液中Al，,和NH；水解均顯酸性，屬于相互抑制的水解,

由于氫氧化鋁的電離常數(shù)大于一水合氨，則鋁離子水解程度大于錢根，即離子濃度：c(A/)Vc(NH；),故B錯(cuò)誤；C.d

為0、e為Na、g為S,由d、e、g三種元素組成的鹽Na2s2()3溶液和稀硫酸反應(yīng)可能生成S沉淀，故C正確；D.f為AL

f的最高價(jià)氧化物的水化物為Al(0H)力為兩性氫氧化物，e和h的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、HC104,可以

與A1(OH)3發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案：Bo

【題目點(diǎn)撥】

突破口是根據(jù)原子半徑的大小判斷元素的周期數(shù)；根據(jù)最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的數(shù)值大小判斷元素所在的主族;

由此判斷出元素的種類，再根據(jù)元素周期律解答即可。

二、非選擇題(共84分)

3+33+

23、第三周期OA族r(Fe)>r(N-)>r(Al)HIO4(aq)+iAI(OH)3(s)=H2O(i)+1Al(IO4)3(aq)AH=-1QkJ/mol

+2+

aFe2O3+6H+2I=2Fe+I2+3H2O

【解題分析】

氫氧化鋁具有兩性，X的最高價(jià)氧化物的水化物甲是一種胃酸中和劑，且能溶于強(qiáng)堿溶液，X是A1元素；氨氣作制冷

劑，Y的一種氫化物可用于制造純堿和做制冷劑，Y是N元素；氧化鐵是紅色染料的成分，Z的一種鹽乙可以作凈水

劑，Z的某種氧化物丙可以做紅色涂料，Z是Fe元素；碘化銀用于人工降雨，W元素大多存在于海藻種，它的銀鹽可

用于人工降雨，W是I元素；

【題目詳解】

(1)X是A1元素，A1元素周期表中的位置為第三周期HIA族，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多

半徑越小，Al3\N3\Fe”三種離子半徑從大到小的順序?yàn)閞(Fe3.)>r0n>r(Als)。

(2)W的最高價(jià)氧化物的水化物是HI&,甲是氫氧化鋁；足量HI。,稀溶液與ImolAl(0H)3完全反應(yīng)，放出熱量QkJ,

表示該過程中和熱的熱化學(xué)方程式是HI04(aq)+gAl(0H)3(s)=氏0(1)+:Al(I04)3(aq)AH=-:QkJ/mol<>

333

(3)a.HI的相對(duì)分子質(zhì)量大于HCLHI比氯化氫沸點(diǎn)高，故a正確；

b.Cl的非金屬性大于I,HC1比HI穩(wěn)定性好，故b錯(cuò)誤；

c.C1的非金屬性大于I,HI比氟化氫還原性強(qiáng)，故c錯(cuò)誤；

d.HI是強(qiáng)酸，氫氟酸是弱酸，故d錯(cuò)誤。

(4)鐵的氧化物丙可以做紅色涂料，丙是Fezd,丁是HI,FezOs與HI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe&和L,反應(yīng)的離子

2

方程式是Fe20s+6lT+2I=2Fe++I2+3H20o

24.LiNj第2周期VA族Li'[:.■工了Li'3LiN3=Li3N+4N2t

Li+

【解題分析】

B是空氣的主要成分之一，B為氮?dú)饣蜓鯕?；C是一種強(qiáng)堿，且微溶于水，C為L(zhǎng)iOH,載人宇宙飛船內(nèi)常用含C的

過濾網(wǎng)吸收宇航員呼出的CO2,以凈化空氣，LiOH與反應(yīng)生成Li2cCh;D遇濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D是NH3,

確定B為氮?dú)?，NH3是2.24L合0.1mobA中N為14g?mo「x0.1mol=1.4g。A為L(zhǎng)i3N,3.5g中Li為3.5-1.4=2.1g,14.7gX

21g147#—21g

中Li為2.1g,n(Li)=—7=0.3mol,n(N)=-一=0.9mol,n(Li)：n(N)=0.3:0.9=l:3,X的化學(xué)式為：LiN3。

1mol\4gniol

【題目詳解】

(1)由分析可知：X的化學(xué)式為L(zhǎng)iN3。故答案為：LiN3；

(2)B為氮?dú)猓M成元素N在元素周期表中的位置是第2周期VA族。故答案為：第2周期VA族；

(3)A為L(zhǎng)i3N,Li最外層只有1個(gè)電子，顯+1價(jià),N最外層5個(gè)電子，得三個(gè)電子，顯?3價(jià)，電子式為HF；區(qū):丁Li。

Li+

故答案為：Li'UNxJ'Li'.

Li+

A

(4)由分析X的化學(xué)式為:LiN3,X受熱分解轉(zhuǎn)變成Li3N和N2,由質(zhì)量守恒:化學(xué)反應(yīng)方程式為3LiNj=Li3N+4N2To

A

故答案為：3LiN5=Li3N+4N2to

25、①③②⑤⑦濃硫酸ab20.0abdce攪拌，加速溶解引流偏高

【解題分析】

(1)若從a端進(jìn)氣，相當(dāng)于向上排空氣法收集氣體，①(h、③C(h密度比空氣大，采用向上排空氣法；

若從b端進(jìn)氣，相當(dāng)于向下排空氣法收集，②CH,、⑤Hz、⑦NH3密度比空氣小，采用向下排空氣法，④CO和⑥N2

密度與空氣太接近，不能用排空氣法收集；

故答案為：①③；②⑤⑦；

(2)干燥二氧化碳，所選用的試劑必須不能與二氧化碳反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，且不與二氧化碳反應(yīng)，洗氣時(shí)用“長(zhǎng)

進(jìn)短處”，故答案為：濃硫酸；a；

(3)將它與裝置H連接作為量氣裝置.將廣口瓶中裝滿水，用乳膠管連接好裝置，使用排水法收集氣體并測(cè)量體積時(shí)，

水從a端排到量筒中，則氣體從b端進(jìn)入，

故答案為:b；

(4)①配制500mLLOmol-L-NaOH溶液需要?dú)溲趸牡馁|(zhì)

量；m=nM=cVM=1.Omol/LxO.5Lx40g/mol=20.0g?

答案為：20.0；

②配制500mLi.OmoMzNaOH溶液的噪作步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以

正確的操作順序?yàn)?abdce；

答案為：abdce；

③配制過程中，在溶解氫氧化鈉固體時(shí)需要使用玻璃棒攪拌，以便加速溶解過程；在轉(zhuǎn)移冷卻后的氫氧化鈉溶液時(shí)，

需要使用玻璃棒引流，避免液體流到容量瓶外邊；

答案為：攪拌，加速溶解；引流；

④定容時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)導(dǎo)致加入的蒸儲(chǔ)水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高；

答案為：偏高。

26、除去油污防止Fe?+被氧化保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失計(jì)算加入硫酸鍍晶體的質(zhì)

量DfCfBfA鹽酸酸化的氯化鋼溶液吸收尾氣SO2,避免污染環(huán)境稀硫酸和鐵策化鉀溶液或

稀硫酸和酸性高鋅酸鉀溶液

【解題分析】

(1)工業(yè)廢鐵粉中含有油脂，熱的Na2cCh溶液顯堿性可以洗滌油污；(2)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品NH4Fe(SO4)2分析需要硫酸

錢與硫酸亞鐵的比例關(guān)系；(3)①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，要考慮檢驗(yàn)氣體的試劑及連接的順序問題；③檢

驗(yàn)氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，再檢驗(yàn)。

【題目詳解】

(1)用熱的Na2cCh溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉表面油脂,；再攪拌過程中Fe?+可能會(huì)被氧氣氧化為Fe3+,步驟H中設(shè)計(jì)鐵粉

過量，把Fe"還原變?yōu)镕e?+；在加熱的過程中水會(huì)不斷減少，可能會(huì)造成硫酸亞鐵固體的析出，造成損失，所以不斷

補(bǔ)充蒸傕水維持溶液體積；

答案：除去油污；防止Fe2+被氧化；保持溶液的體積，防止硫酸亞鐵析出，減少損失；

(2)步驟m中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，計(jì)算出生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量,根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸核反應(yīng)生成

NH4Fe(SO4)2；

答案：計(jì)算加入硫酸鐵晶體的質(zhì)量。

(3)①檢驗(yàn)氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時(shí)，A中的NaOH溶液適用于吸收尾氣SO2,B中的品紅溶液適用于檢驗(yàn)SO2,

明顯僅剩C裝置用于檢驗(yàn)SO3,但不能影響二氧化硫，那么用鹽酸酸化的氯化領(lǐng)溶液來檢驗(yàn)SO3比較合理，同時(shí)避免

二氧化硫溶解，由于考慮SO3會(huì)溶于水中，所以先檢驗(yàn)SO2,再檢驗(yàn)SO3,最后進(jìn)行尾氣吸收，綜合考慮連接順序?yàn)?/p>

D—>C->B—>A：

②裝置A的作用是吸收尾氣S(h,避免污染環(huán)境；

③檢驗(yàn)充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價(jià)鐵，先將氧化物溶解，用硫酸溶解，再滴加鐵忸化鉀溶

液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或滴加酸性高缽酸鉀溶液，紫紅色褪去，證明有二價(jià)鐵；

答案：DfCfBfA；鹽酸酸化的氯化鋼溶液；處理尾氣，避免污染環(huán)境；稀硫酸和鐵氟化鉀溶液或稀硫酸和酸

性高