內(nèi)蒙古中考：化學(xué)高頻考點(diǎn)

內(nèi)蒙古中考：化學(xué)高頻考點(diǎn)

以下是內(nèi)蒙古中考化學(xué)的一些高頻考點(diǎn)：一、物質(zhì)的構(gòu)成與組成1.分子、原子和離子-分子的性質(zhì)，如分子在不斷運(yùn)動(dòng)（擴(kuò)散現(xiàn)象，如聞到花香等）、分子間有間隔（物質(zhì)的三態(tài)變化等）。-原子的結(jié)構(gòu)，包括原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子組成（氫原子無(wú)中子是特殊情況），以及原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。-離子的形成，例如金屬原子失電子形成陽(yáng)離子（如\(Na-e^-\→Na^+\)），非金屬原子得電子形成陰離子（如\(Cl+e^-\→Cl^-\)）。2.元素-元素的概念，元素符號(hào)的意義（宏觀表示一種元素，微觀表示這種元素的一個(gè)原子，對(duì)于金屬元素、稀有氣體元素和部分固態(tài)非金屬元素還可以表示該物質(zhì)）。-元素周期表的簡(jiǎn)單認(rèn)識(shí)，如周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，族數(shù)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系（主族元素）等。二、化學(xué)用語(yǔ)1.化學(xué)式-化學(xué)式的書寫，包括單質(zhì)（金屬單質(zhì)用元素符號(hào)表示，如\(Fe\)；稀有氣體用元素符號(hào)表示，如\(He\)；固態(tài)非金屬除碘外用元素符號(hào)表示，如\(C\)，氣態(tài)非金屬一般用\(X_{n}\)表示，如\(H_2\)、\(O_2\)、\(N_2\)等）和化合物（根據(jù)化合價(jià)書寫，如\(H_2O\)，氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)）。-化學(xué)式的意義，宏觀表示一種物質(zhì)及其組成元素，微觀表示一個(gè)分子及其構(gòu)成原子。2.化學(xué)方程式-化學(xué)方程式的書寫原則（以客觀事實(shí)為依據(jù)，遵循質(zhì)量守恒定律），書寫步驟（寫反應(yīng)物和生成物化學(xué)式、配平、注明反應(yīng)條件、檢查）。-化學(xué)方程式的意義，如質(zhì)的方面表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，量的方面表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比等。三、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1.物質(zhì)的性質(zhì)-物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等）和化學(xué)性質(zhì)（可燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）的區(qū)分。-典型物質(zhì)的性質(zhì)，如氧氣的助燃性、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁等。2.物質(zhì)的變化-物理變化（沒(méi)有生成新物質(zhì)的變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化、形狀改變等）和化學(xué)變化（有新物質(zhì)生成的變化，如燃燒、鐵生銹等）的判斷及兩者的本質(zhì)區(qū)別（是否有新物質(zhì)生成）。-化學(xué)反應(yīng)的基本類型，包括化合反應(yīng)（\(A+B=AB\)，如\(C+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_2\)）、分解反應(yīng)（\(AB=A+B\)，如\(2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2↑\)）、置換反應(yīng)（\(A+BC=AC+B\)，如\(Zn+H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑\)）和復(fù)分解反應(yīng)（\(AB+CD=AD+CB\)，如\(HCl+NaOH=NaCl+H_2O\)）。四、空氣和水1.空氣-空氣的組成（按體積分?jǐn)?shù)，氮?dú)饧s占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質(zhì)約占0.03%）。-空氣中氧氣含量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)（原理、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及誤差分析等，如紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)）。-空氣的污染與防治，空氣污染物（有害氣體如\(SO_2\)、\(NO_2\)、\(CO\)和可吸入顆粒物等）及防治措施（減少化石燃料燃燒、植樹(shù)造林等）。2.水-水的性質(zhì)（物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、液體，\(4^{\circ}C\)時(shí)密度最大；化學(xué)性質(zhì)：能發(fā)生分解反應(yīng)等）。-水的凈化方法（沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾等），其中過(guò)濾操作的要點(diǎn)（“一貼、二低、三靠”）。-硬水和軟水的區(qū)別（用肥皂水區(qū)分，硬水產(chǎn)生的泡沫少、浮渣多，軟水產(chǎn)生的泡沫多、浮渣少）及硬水軟化的方法（生活中煮沸，實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上蒸餾）。五、化學(xué)與生活1.燃燒與滅火-燃燒的條件（可燃物、氧氣或空氣、溫度達(dá)到著火點(diǎn)），滅火的原理和方法（清除或隔離可燃物、隔絕氧氣或空氣、降低溫度到著火點(diǎn)以下）。-常見(jiàn)的滅火器（如干粉滅火器、二氧化碳滅火器、水基型滅火器等的適用范圍）。2.化學(xué)與健康-營(yíng)養(yǎng)素（蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素、無(wú)機(jī)鹽和水）的作用及食物來(lái)源。-化學(xué)元素與人體健康，如鈣元素與骨骼和牙齒，鐵元素與缺鐵性貧血，碘元素與甲狀腺腫大等。3.有機(jī)合成材料-有機(jī)化合物（含碳元素的化合物，但\(CO\)、\(CO_2\)、碳酸鹽等具有無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)化合物）。-天然有機(jī)高分子材料（如棉花、羊毛、天然橡膠等）和合成有機(jī)高分子材料（如塑料、合成纖維、合成橡膠等）的區(qū)分。六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.儀器的使用-常見(jiàn)儀器（如試管、燒杯、酒精燈、量筒、托盤天平、膠頭滴管等）的名稱、用途和使用注意事項(xiàng)。-例如，量筒讀數(shù)時(shí)視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平；酒精燈的使用要注意“三不”（不能向燃著的酒精燈里添加酒精、不能用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一只酒精燈、熄滅酒精燈時(shí)要用燈帽蓋滅不能用嘴吹滅）等。2.基本操作-藥品的取用（固體藥品的取用分為塊狀固體用鑷子取用、粉末狀固體用藥匙或紙槽取用；液體藥品的取用要注意瓶塞倒放、標(biāo)簽向著手心、試劑瓶口緊挨試管口等）。-加熱操作（給試管中的液體加熱時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的\(\frac{1}{3}\)，試管夾夾在離試管口約\(\frac{1}{3}\)處，先預(yù)熱再集中加熱；給試管中的固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜等）。-溶液的配制（計(jì)算、稱量或量取、溶解等步驟），如配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液。七、酸堿鹽1.酸-酸的定義（電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物）。-常見(jiàn)酸（鹽酸、硫酸）的性質(zhì)，如鹽酸具有揮發(fā)性，硫酸具有吸水性和脫水性（濃硫酸的特性）等；酸的通性（能使紫色石蕊試液變紅、能與金屬反應(yīng)生成氫氣、能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水、能與堿發(fā)生中和反應(yīng)等）。2.堿-堿的定義（電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物）。-常見(jiàn)堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣）的性質(zhì)，氫氧化鈉易潮解、具有強(qiáng)腐蝕性；氫氧化鈣的制?。╘(CaO+H_2O=Ca(OH)_2\)）等；堿的通性（能使紫色石蕊試液變藍(lán)、能使無(wú)色酚酞試液變紅、能與酸發(fā)生中和反應(yīng)、能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水等）。3.鹽-鹽的定義（由金屬離子或銨根離子和酸根離子組成的化合物）。-常見(jiàn)鹽（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸鈣等）的性質(zhì)和用途，如氯化鈉作調(diào)味品、碳酸鈉俗稱純堿用于玻璃等工業(yè)、碳酸鈣是大理石和石灰石的主要成分用于建筑等；鹽的化學(xué)性質(zhì)（鹽與金屬