上海中考：化學(xué)必背知識點(diǎn)

上海中考：化學(xué)必背知識點(diǎn)

以下是上海中考化學(xué)必背的一些知識點(diǎn)：一、化學(xué)基本概念1.物質(zhì)的分類-純凈物：由一種物質(zhì)組成，如氧氣（\(O_2\)）、水（\(H_2O\)）。-混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成，如空氣（含有氮?dú)?、氧氣等）、溶液（如氯化鈉溶液，含有氯化鈉和水）。-單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如鐵（\(Fe\)）、氫氣（\(H_2\)）。-化合物：由不同種元素組成的純凈物，如二氧化碳（\(CO_2\)）、氫氧化鈉（\(NaOH\)）。-氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，如氧化銅（\(CuO\)）、氧化鎂（\(MgO\)）。2.化學(xué)變化與物理變化-物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化，例如物質(zhì)的三態(tài)變化（冰融化成水）、形狀改變（鐵絲彎曲）等。-化學(xué)變化：生成新物質(zhì)的變化，如燃燒（蠟燭燃燒生成二氧化碳和水）、鐵生銹（鐵與氧氣、水反應(yīng)生成鐵銹）等。化學(xué)變化常伴隨著能量變化（吸熱、放熱、發(fā)光等現(xiàn)象）。3.元素-元素是具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。-地殼中含量較多的元素依次是氧（\(O\)）、硅（\(Si\)）、鋁（\(Al\)）、鐵（\(Fe\)）等；人體中含量較多的元素有氧、碳、氫、氮等。4.分子、原子、離子-分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子在不斷運(yùn)動，分子間有間隔，例如水的蒸發(fā)是水分子運(yùn)動的結(jié)果，物質(zhì)的熱脹冷縮是分子間間隔變化的表現(xiàn)。-原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成（氫原子無中子）。-離子：帶電的原子或原子團(tuán)。原子得到電子形成陰離子（如\(Cl^-\)），原子失去電子形成陽離子（如\(Na^+\)）。二、化學(xué)用語1.元素符號-表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，\(H\)表示氫元素，也表示一個氫原子。2.化學(xué)式-用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。-書寫規(guī)則：金屬單質(zhì)、固態(tài)非金屬單質(zhì)（碘除外）、稀有氣體用元素符號表示，如鐵\(Fe\)、碳\(C\)（金剛石、石墨）、氦氣\(He\)；化合物中一般正價元素在前，負(fù)價元素在后，根據(jù)化合價書寫化學(xué)式，如氧化鋁\(Al_2O_3\)（\(Al\)為+3價，\(O\)為-2價）。3.化學(xué)方程式-表示化學(xué)反應(yīng)的式子。書寫原則：一是以客觀事實(shí)為依據(jù)，二是遵循質(zhì)量守恒定律（等號兩邊原子的種類和數(shù)目相等）。例如氫氣燃燒的化學(xué)方程式\(2H_2+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2H_2O\)。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作1.藥品的取用-固體藥品：塊狀藥品用鑷子取用（如取用大理石），粉末狀藥品用藥匙或紙槽取用（如取用二氧化錳粉末）。-液體藥品：少量液體用膠頭滴管吸取，較多量液體直接傾倒（瓶塞倒放、標(biāo)簽向著手心、瓶口緊挨試管口）。2.加熱操作-可以直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙等；需要墊石棉網(wǎng)加熱的儀器有燒杯、燒瓶等。-加熱液體時，液體體積不超過試管容積的\(1/3\)，試管口不能對著人。3.儀器的連接與洗滌-連接玻璃儀器時，先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力轉(zhuǎn)動插入。-儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。四、空氣和氧氣1.空氣的組成-按體積計(jì)算，氮?dú)饧s占\(78\%\)，氧氣約占\(21\%\)，稀有氣體約占\(0.94\%\)，二氧化碳約占\(0.03\%\)，其他氣體和雜質(zhì)約占\(0.03\%\)。2.氧氣的性質(zhì)-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。-化學(xué)性質(zhì)：比較活潑，能支持燃燒（如使帶火星的木條復(fù)燃），能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。-重要反應(yīng)：-碳在氧氣中燃燒\(C+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_2\)（發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體）-硫在氧氣中燃燒\(S+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}SO_2\)（發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體）-鐵在氧氣中燃燒\(3Fe+2O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}Fe_3O_4\)（劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體）五、水與溶液1.水的性質(zhì)-物理性質(zhì)：無色、無味、透明的液體，在\(4^{\circ}C\)時密度最大為\(1g/cm^3\)，冰的密度比水小。-化學(xué)性質(zhì)：能與某些金屬氧化物反應(yīng)（如\(CaO+H_2O=\!=\!=Ca(OH)_2\)），能與某些非金屬氧化物反應(yīng)（如\(CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3\)）。2.溶液-溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，溶劑一般為水。-飽和溶液與不飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得溶液叫飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液叫不飽和溶液。飽和溶液與不飽和溶液可通過改變溫度、溶質(zhì)或溶劑的量相互轉(zhuǎn)化。-溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在\(100g\)溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度曲線表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的關(guān)系，可用于判斷物質(zhì)的溶解度受溫度影響的情況（如硝酸鉀溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小），以及進(jìn)行混合物的分離提純（如結(jié)晶法）。六、碳和碳的化合物1.碳的單質(zhì)-金剛石：無色透明、正八面體形狀的固體，是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于切割玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。-石墨：深灰色、有金屬光澤、不透明的細(xì)鱗片狀固體，質(zhì)軟，有良好的導(dǎo)電性，可用于制作鉛筆芯、電極等。-\(C_{60}\)：由\(60\)個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，具有特殊的物理和化學(xué)性質(zhì)。2.二氧化碳-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。-化學(xué)性質(zhì)：-一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒。-能與水反應(yīng)\(CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3\)（碳酸不穩(wěn)定，易分解\(H_2CO_3=\!=\!=CO_2↑+H_2O\)）。-能使澄清石灰水變渾濁\(CO_2+Ca(OH)_2=\!=\!=CaCO_3↓+H_2O\)（用于檢驗(yàn)二氧化碳）。3.一氧化碳-物理性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。-化學(xué)性質(zhì)：-可燃性\(2CO+O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}2CO_2\)。-還原性\(CO+CuO\stackrel{\Delta}{=\!=\!=}Cu+CO_2\)（可用于冶煉金屬）。-毒性：一氧化碳易與血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧中毒。七、燃料及其利用1.燃燒與滅火-燃燒的條件：可燃物、與氧氣（或空氣）接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)。-滅火的原理：清除可燃物、隔絕氧氣（或空氣）、降低溫度到著火點(diǎn)以下。2.化石燃料-煤：主要含有碳元素，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素，是復(fù)雜的混合物。-石油：主要含有碳和氫兩種元素，是由多種有機(jī)物組成的混合物。通過分餾可得到汽油、柴油、煤油等不同的產(chǎn)品。-天然氣：主要成分是甲烷（\(CH_4\)），甲烷是最簡單的有機(jī)化合物，具有可燃性\(CH_4+2O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}CO_2+2H_2O\)。八、金屬與金屬材料1.金屬的物理性質(zhì)-一般具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。不同金屬的密度、熔點(diǎn)、硬度等物理性質(zhì)差異較大。2.金屬的化學(xué)性質(zhì)-金屬與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，如鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜\(4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3\)，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。-金屬與酸反應(yīng)：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，如\(Zn+H_2SO_4=\!=\!=ZnSO_4+H_2↑\)。-金屬與金屬鹽溶液反應(yīng)：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來，如\(Fe+CuSO_4=\!=\!=FeSO_4+Cu\)。3.金屬活動性順序：\(K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au\)。4.金屬材料：包括純金屬和合金。合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬而制得的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比組成它的純金屬大，熔點(diǎn)比組成它的純金屬低，抗腐蝕性能更好，如不銹鋼（主要是鐵、鉻、鎳的合金）。九、酸、堿、鹽1.酸-酸的定義：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子（\(H^+\)）的化合物。-常見的酸：鹽酸（\(HCl\)）、硫酸（\(H_2SO_4\)）、硝酸（\(HNO_3\)）等。-酸的化學(xué)性質(zhì)：-與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。-與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（如\(Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_2+H_2↑\)）。-與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如\(CuO+H_2SO_4=\!=\!=CuSO_4+H_2O\)）。-與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水（如\(HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_2O\)）。-與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽（如\(HCl+AgNO_3=\!=\!=AgCl↓+HNO_3\)）。2.堿-堿的定義：在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子（\(OH^-\)）的化合物。-常見的堿：氫氧化鈉（\(NaOH\)，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（\(Ca(OH)_2\)，俗稱熟石灰、消石灰）等。-堿的化學(xué)性質(zhì)：-與酸堿指示劑反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。-與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（如\(2NaOH+CO_2=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O\)）。-與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水（如\(Ca(OH)_2+2HCl=\!=\!=CaCl_2+2H_2O\)）。-與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽（如\(Ca(OH)_2+Na_2CO_3=\!=\!=CaCO_3↓+2NaOH\)）。3.鹽-鹽的定義：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物。-常見的鹽：氯化鈉（\(NaCl\)，食鹽的主要成分）、碳酸鈉（\(Na_2CO_3\)，俗稱純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（\(NaHCO_3\)，俗稱小蘇打）、碳酸鈣（\(CaCO_3\)）等。-鹽的化學(xué)性質(zhì)：-鹽與金屬反應(yīng)生成新鹽和新金屬（如\(CuSO_4+Fe=\!=\!=FeSO_4+Cu\)）。-鹽與酸反應(yīng)生成新鹽和新酸（如\(CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_3↑\)）。-鹽與堿反應(yīng)生成新鹽和新堿（如\(Na_2CO_3+Ca(OH)_2=\!=\!=CaCO_3↓+2NaOH\)）。-鹽與鹽反應(yīng)生成兩種新鹽（如\(NaCl+AgNO_3=\!=\!=AgCl↓+NaNO_3\)）。4.中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。實(shí)質(zhì)是\(H^+\)和\(OH^-\)結(jié)合生成\(H_2O\)。中和反應(yīng)在實(shí)際生活中有廣泛應(yīng)用，如改良土壤酸性（用熟石灰）、治療胃酸過多（用含有氫氧化鋁或碳酸氫鈉的藥物）等。十、化學(xué)肥料1.化肥的種類-氮肥：含有氮元素的肥料，能促進(jìn)植物莖、葉生長茂盛，葉色濃綠。常見的氮肥有尿素\([CO(NH_2)_2]\)、銨態(tài)氮肥（如氯化銨\(NH_4Cl\)、硫酸銨\((NH_4)_2SO_4\)）、硝態(tài)氮肥（如硝酸銨\(NH_4NO_3\)）等。-磷肥：含有磷元素的肥料，能促進(jìn)作物生長，增強(qiáng)作物的抗寒、抗旱能力。如過磷酸鈣\([Ca(H_2PO_4)_2和CaSO_4]\)。-鉀肥：含有