天津中考：化學高頻考點

天津中考：化學高頻考點

以下是天津中考化學的一些高頻考點：一、物質的變化與性質1.物理變化和化學變化-常考的物理變化有物質的三態(tài)變化（如冰融化、水蒸發(fā)等）、物質的形狀改變（如礦石粉碎等）；化學變化如燃燒、金屬生銹、食物變質等。-區(qū)分依據是是否有新物質生成。例如，蠟燭燃燒過程中，石蠟熔化是物理變化，石蠟燃燒生成二氧化碳和水是化學變化。2.物理性質和化學性質-物理性質包括顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等。如氧氣是無色無味的氣體，這是它的物理性質。-化學性質包括可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。例如，一氧化碳具有可燃性和還原性。二、化學實驗基本操作1.藥品的取用-固體藥品：粉末狀藥品用藥匙或紙槽取用（“一斜二送三直立”）；塊狀藥品用鑷子取用（“一橫二放三慢豎”）。-液體藥品：較多量液體傾倒時，瓶塞倒放，標簽向著手心，試劑瓶口緊挨試管口；少量液體用膠頭滴管吸取，膠頭滴管要垂直懸空在容器口上方。2.物質的加熱-給試管中的液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3，試管夾夾在離試管口約1/3處，先預熱，再用外焰加熱。-給試管中的固體加熱時，試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂。3.儀器的連接與洗滌-連接儀器時，玻璃管插入帶孔橡膠塞時，先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力轉動插入。-儀器洗凈的標準是：儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。三、空氣1.空氣的組成-按體積分數計算，氮氣約占78%，氧氣約占21%，稀有氣體約占0.94%，二氧化碳約占0.03%，其他氣體和雜質約占0.03%。-測定空氣中氧氣含量的實驗（如利用紅磷燃燒的實驗），實驗原理是紅磷燃燒消耗氧氣，生成五氧化二磷固體，使瓶內壓強減小，通過進入集氣瓶中水的體積來測定氧氣的含量。2.氧氣的性質與制取-性質：氧氣是一種無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大。具有助燃性，能使帶火星的木條復燃。-制?。?實驗室制取氧氣有三種方法：-加熱高錳酸鉀：$2KMnO_4\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow$。-加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：$2KClO_3\frac{\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}}{\triangle}2KCl+3O_2\uparrow$。-分解過氧化氫溶液：$2H_2O_2\stackrel{MnO_2}{=\!=\!=}2H_2O+O_2\uparrow$。-發(fā)生裝置的選擇依據是反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇依據是氣體的密度和溶解性。氧氣可以用排水法或向上排空氣法收集。四、水1.水的組成-通過電解水實驗探究水的組成，實驗現(xiàn)象是：兩極都有氣泡產生，正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃（是氧氣），負極產生的氣體能燃燒，產生淡藍色火焰（是氫氣），且氫氣和氧氣的體積比約為2:1，由此得出水是由氫元素和氧元素組成的?；瘜W方程式為$2H_2O\stackrel{通電}{=\!=\!=}2H_2\uparrow+O_2\uparrow$。2.水的凈化-常用的凈水方法有沉淀（包括靜置沉淀和吸附沉淀，吸附沉淀常使用明礬，明礬溶于水后生成的膠狀物可以吸附懸浮雜質，使之沉降）、過濾（除去不溶性雜質，操作要點是“一貼二低三靠”）、吸附（常用活性炭，活性炭具有吸附性，可以吸附色素和異味）、蒸餾（可得到純凈的水）。3.硬水和軟水-區(qū)分硬水和軟水的方法是用肥皂水，產生泡沫較多、浮渣較少的是軟水，反之是硬水。硬水軟化的方法有煮沸和蒸餾等。五、碳和碳的化合物1.碳的單質-金剛石、石墨和C60。金剛石是天然存在的最硬的物質，可用于切割玻璃等；石墨質軟、有導電性，可用于制作鉛筆芯、電極等；C60是由分子構成的碳單質。-碳單質的化學性質：-常溫下碳的化學性質不活潑。-可燃性：$C+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}CO_2$（充分燃燒）；$2C+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO$（不充分燃燒）。-還原性：如碳還原氧化銅的反應$C+2CuO\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Cu+CO_2\uparrow$。2.二氧化碳-性質：-物理性質：二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。-化學性質：-二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒，可用于滅火。-二氧化碳能與水反應生成碳酸：$CO_2+H_2O=\!=\!=H_2CO_3$，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解：$H_2CO_3\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}H_2O+CO_2\uparrow$。-二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁：$CO_2+Ca(OH)_2=\!=\!=CaCO_3\downarrow+H_2O$，這個反應常用于檢驗二氧化碳。-制?。?實驗室制取二氧化碳的藥品是大理石（或石灰石）與稀鹽酸，反應方程式為$CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$。-發(fā)生裝置為固液不加熱型，收集裝置為向上排空氣法，因為二氧化碳能溶于水且密度比空氣大。3.一氧化碳-性質：-物理性質：一氧化碳是一種無色無味的氣體，難溶于水。-化學性質：-可燃性：$2CO+O_2\stackrel{點燃}{=\!=\!=}2CO_2$。-還原性：如一氧化碳還原氧化銅：$CO+CuO\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}Cu+CO_2$；一氧化碳還原氧化鐵：$3CO+Fe_2O_3\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_2$。-毒性：一氧化碳易與人體血液中的血紅蛋白結合，使血紅蛋白不能很好地與氧結合，造成人體缺氧。六、金屬1.金屬的物理性質-大多數金屬具有金屬光澤，是良好的導體（導電性）、良好的熱導體（導熱性），有延展性。例如，銅可用于制作電線，是因為它具有良好的導電性。2.金屬的化學性質-金屬與氧氣反應：如鋁在空氣中與氧氣反應生成一層致密的氧化鋁薄膜：$4Al+3O_2=\!=\!=2Al_2O_3$，這層薄膜能阻止鋁進一步被氧化。-金屬與酸反應：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。例如，$Zn+H_2SO_4=\!=\!=ZnSO_4+H_2\uparrow$。-金屬與金屬化合物溶液反應：在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來。如$Fe+CuSO_4=\!=\!=FeSO_4+Cu$。-金屬活動性順序：$K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au$。3.金屬資源的利用和保護-鐵的冶煉：主要反應原理是一氧化碳還原氧化鐵，$3CO+Fe_2O_3\stackrel{高溫}{=\!=\!=}2Fe+3CO_2$。-金屬的腐蝕和防護：鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水同時接觸。防止鐵生銹的方法有涂油、刷漆、鍍一層其他金屬等。七、酸、堿、鹽1.酸-常見的酸有鹽酸（HCl）、硫酸（H?SO?）。-酸的化學性質：-酸與酸堿指示劑反應：酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。-酸與金屬反應：如$Zn+2HCl=\!=\!=ZnCl_2+H_2\uparrow$。-酸與金屬氧化物反應：如$Fe_2O_3+6HCl=\!=\!=2FeCl_3+3H_2O$。-酸與堿反應：如$HCl+NaOH=\!=\!=NaCl+H_2O$。-酸與鹽反應：如$CaCO_3+2HCl=\!=\!=CaCl_2+H_2O+CO_2\uparrow$。2.堿-常見的堿有氫氧化鈉（NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉）、氫氧化鈣（Ca(OH)?，俗稱熟石灰、消石灰）。-堿的化學性質：-堿與酸堿指示劑反應：堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。-堿與非金屬氧化物反應：如$2NaOH+CO_2=\!=\!=Na_2CO_3+H_2O$；$Ca(OH)_2+CO_2=\!=\!=CaCO_3\downarrow+H_2O$。-堿與酸反應：如$2NaOH+H_2SO_4=\!=\!=Na_2SO_4+2H_2O$。-堿與鹽反應：如$Ca(OH)_2+Na_2CO_3=\!=\!=CaCO_3\downarrow+2NaOH$。3.鹽-鹽的化學性質：-鹽與金屬反應：如$CuSO_4+Fe=\!=\!=FeSO_4+Cu$。-鹽與酸反應：如$BaCl_2+H_2SO_4=\!=\!=BaSO_4\downarrow+2HCl$。-鹽與堿反應：如$CuSO_4+2NaOH=\!=\!=Cu(OH)_2\downarrow+Na_2SO_4$。-鹽與鹽反應：如$NaCl+AgNO_3=\!=\!=AgCl\downarrow+NaNO_3$。-復分解反應的條件：有沉淀、氣體或水生成。例如，$Na_2CO_3+2HCl=\!=\!=2NaCl+H_2O+CO_2\uparrow$（有氣體生成）；$NaOH+HCl=\!=\!=NaCl+H_2O$（有水生成）；$Ca(OH)_2+Na_2CO_3=\!=\!=CaCO_3\downarrow+2NaOH$（有沉淀生成）。八、化學與生活1.營養(yǎng)素-人體所需的六大營養(yǎng)素是蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水。-蛋白質是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料，富含蛋白質的食物有瘦肉、魚類、蛋類、豆類等；糖類是人體主要的供能物質，主要包括淀粉、葡萄糖、蔗糖等，大米、面粉等富含糖類；油脂是重要的供能物質，在常溫下，植物油脂呈液態(tài)，稱為油，動物油脂呈固態(tài)，稱為脂肪；維生素有調節(jié)新陳代謝、預防疾病、維持身體健康的作用，缺乏維生素A會得夜盲癥，缺乏維生素C會得壞血病等。2.化學材料-金屬材料包括純金屬和合金，合金的硬度一般比組成它的純金屬大，熔點比組成它的純金屬低。例如，生鐵和鋼都是鐵的合金。-無機非金屬材料：如陶瓷、玻璃等。-有機高分子材料：-天然有機高分子材料，如棉花、羊毛、天然橡膠等。-合成