2024年高中化學教案模板選修四（共7篇）

2024年高中化學教案優(yōu)秀模板選修!1!（共7篇）

第1篇：中學化學方程式選修四總結

非金屬單質（F2,CI2,O2,S,N2,P,C,Si）

N2+6K===2K3N

N2+6Rb===2Rb3N

1,氧化性：

F2+H2===2HF

F2+Xe（過量）===XeF2

2F2（過量）+Xe===XeF4

nF2+2M=二二2MFn（表示大部分金屬）

2F2+2H2O===4HF+O2

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCI===2NaF+CI2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

F2+CI2（等體積）===2CIF

3F2（過量）+CI2===2CIF3

7F2（過量）+12===2IF7

CI2+H2===2HCI

3CI2+2P===2PCI3

CI2+PCI3===PCI5

CI2i2Na===2NaCI

3CI2+2Fe===2FeCI3

CI2+2FeCI2===2FeCI3

CI2+Cu===CuCI2

2CI2+2NaBr===2NaCI+Br2

CI2+2NaI===2NaCI+I2

5CI2+I2+6H2O===2HIO3+10HCI

CI2+Na2S===2NaCI+S

CI2+H2S===2HCI+S

CI2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCI

CI2+H2O2===2HCI+O2

202+3Fe===Fe3O4

O2+K===KO2

S+H2===H2S

2S+C===CS2

S+Fe===FeS

S+2Cu===Cu2S

3S+2AI===AI2S3

S+Zn===ZnS

N2+3H2===2NH3

N2+3Mg===Mg3N2

N2+3Ca===Ca3N2

N2+3Ba===Ba3N2

N2+6Na===2Na3N

P2+6H2===4PH3

p+3Na===Na3P

2P+3Zn===Zn3P2

2.還原性

S+O2===SO2

S+O2===SO2

S+6HNO3（濃）===H2so4+6NO2+2H2O

3S+4HNO3?）===3SO2+4NO+2H2O

N2+O2===2NO

4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5）

2P+3X2===2PX3（X表示F2,CI2,Br2）

PX3+X2===PX5

P4+20HNO3（濃）===4H3Po4+20NO2+4H2O

C+2F2===CF4

C+2CI2===CCI4

2C+O2（少量）===2C0

C+O2（SS）===CO2

C+CO2===2CO

C+H2O===CO+H2住成水煤氣）

2C+SiO2=二二Si+2co（制得粗硅）

Si（ffl）+2CI===SiCI4

（SiCI4+2H2===Si（純）+4HCI）

Si?）+O2===SiO2

Si+C===SiC（金剛砂）

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

3,（堿中）歧化

CI2+H2O===HCI+HCIO

（加酸抑制歧化，加堿或光照促進歧化）

CI2+2NaOH===NaCI+NaCIO+H2O

2CI2+2Ca（OH）2===CaCI2+Ca（CIO）2+2H2C

3CI2+6KOH（熱，濃）===5KCI+KCIO3+3H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

4P+3KOH（濃）

1+3H2O===PH3+3KH2PO2

HP+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

3C+CaO===CaC2+CO

3C+SiO2===SiC+2CO

二,金屬單質（Na,Mg,Al,Fe）的還原性

2Na+H2===2NaH

4Na+O2===2Na2O

2Na2O+O2===2Na2O2

2Na+O2===Na2O2

2Na+S===Na2s（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2

2Na+2NH3===2NaNH2+H2

4Na+TiCI4(熔融)===4NaCI+Ti

Mg+CI2===MgCI2

Mg+Br2===MgBr2

2Mg+O2===2MgO

Mg+S===MgS

Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2

2Mg+TiCI4(熔融)===Ti+2MgCI2

Mg+2RbCI===MgCI2+2Rb

2Mg+CO2===2MgO+C

2Mg+SiO2===2MgO+Si

Mg+H2S===MgS+H2

Mg+H2SO4===MgSO4+H2

2AI+3CI2===2AICI3

4AI+3O2===2AI2O3(鈍化)

4AI(Hg)+3O2+2xH2O===2(AI2O3.xH2O)+4Hg

4AI+3MnO2===2AI2O3+3Mn

2AI+Cr2O3===AI2O3+2Cr

2AI+Fe203===AI203+2Fe

2AI+3FeO===AI2O3+3Fe

2AI+6HCI===2AICI3+3H2

2AI+3H2SO4===AI2（SO4）3+3H2

2AI+6H2so4（濃）===AI2（SO4）3+3SO2+6H2O

（AI,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化）

AI+4HN0（?。?==AKNO3）3+NO+2H203Fe+4H2O（g）===Fe3O4+4H2

Fe+2HCI===FeCI2+H2

Fe+CuCI2===FeCI24-Cu

Fe+SnCI4===FeCI24-SnCI2

（鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全

還原為單質

錫Fe+SnCI2==FeCI2+Sn）

三，非金屬氧化物（HF,HCI,H2QH2S,NH3）

L還原性

4HCI（?）+MnO2===MnCI2+CI2+2H2O

4HCI（g）+O2===2CI2+2H2O

16HCI+2KMnO4===2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O

14HCI+K2Cr2O7===2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O

2H2O+2F2===4HF>O2

2H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）===2S+2H20

2H2S+SO2===3S+2H2O

H2S+H2s04（濃）二二二S+SO2+2H2O

3H2s+2HN0（稀）二二=3S+2NO+4H20

5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2O

2中學化學方程式小結（僅供參考）

H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH

2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O

2NH3+3CI2===N2+6HCI

8NH3+3CI2===N2+6NH4CI

4NH3+3O2（純氧）===2N2+6H2O

4NH3+5O2===4NO+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）

NaH+H2O===NaOH+H2

4NaH+TiCI4===Ti+4NaCI+2H2

CaH2+2H2O===Ca（OH）2+2H2

2,雌：

4HF+SiO2===SiF4+2H2O

（此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中Si02的含量）

2HF+CaCI2===CaF2+2HCI

H2S+Fe===FeS+H2

H2S+CuCI2===CuS+2HCI

H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3

H2S+HgCI2===HgS+2HCI

H2S+Pb（NO3）2===PbS+2HNO3

H2S+FeCI2===FeS+2HCIt

2NH3+2Na==2NaNH2+H2

(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)

3,堿性:

NH3+HCI===NH4CI

NH3+HNO3===NH4NO3

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCI+H2O+CO2===NaHCO3l+NH4CI

(此反應用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)

4,不穩(wěn)定性：

2HF===H2+F2

2HCI===H2+CI2

2H2O===2H2+O2

2H202二二二2H20+02

H2S===H2+S

2NH3===N2+3H2

四，非金屬氧化物

1，低價態(tài)的還原性：

2SO2+O2===2SO3

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4

(這是S02在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應)

SO2+CI2+2H2O===H2SO4+2HCI

SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr

SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI

SO2+NO2===SO3+NO

2NO+O2===2NO2

NO+NO2+2NaOH===2NaNO2

（用于制硝酸工業(yè)中汲取尾氣中的NO和N02）

2CO+O2===2CO2

CO+CuO===Cu+CO2

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

CO+H2O===CO2+H2

2,氧化性：

SO2+2H2S===3S+2H2O

SO3+2KI===K2SO3+I2

NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH

（不能用淀粉KI溶液鑒別浸蒸氣和N02）

4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O

2NO2+Cu===4CuO+N2

CO2+2Mg===2MgO+C

（C02不能用于撲滅由

Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災）

SiO2+2H2===Si+2H2O

SiO2+2Mg===2MgO+Si

3,與水的作用：

S02+H20===H2S03

S03+H20===H2S04

3NO2+H2O===2HNO3+NOt

N2O5+H2O===2HNO3

P2O5+H2O===2HPO3

P2O5+3H2O===2H3PO4

（P2O5極易吸水，可作氣體干燥劑

P2O5+3H2so4（濃）===2H3Po4+3SO3）

CO2+H2O===H2CO3

第2篇：中學化學選修4具體教案

中學化學選修4具體教案

第一章化學反應與能量

第一節(jié)化學反應與能量的改變

（第一課時）

教學目標：

1.學問與技能

①了解反應熱和婚變的含義

②理解吸熱反應和放熱反應的實質2.過程與方法

從化學反應的本質即舊鍵斷裂與新鍵形成的角度探討反應熱產(chǎn)生的緣由

3.情感看法與價值觀

通過了解簡潔過程中的能量改變中的熱效應

教學重點

理解吸熱反應和放熱反應的實質

教學難點

能量改變中的熱效應

教學用具：

投影儀

學習過程

引言:我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外,還有

思索

(1)你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作一個簡潔的總結嗎？

活潑金屬與水或酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應

反應物具有的總能量

生成物具有的總能量

(2)你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡潔的總結嗎？

多數(shù)的分解反應、氯化鉉固體與氫氧化鋼晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧碳生成

一氧化碳

反應物具有的總能量生成物具有的總能量1:當能量改變以熱能的形式表現(xiàn)時：

我們知道：一個化學反應同時遵守質量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質量與能量

有沒有關系呢？

有能量的釋放或汲取是以發(fā)生改變的物質為基礎，二者密不行分，但以物質為主。

能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質量為基礎。那么化學反應中能量究竟怎樣改變2:反應熱,

雄變

化學反應過程中為什么會有能量的改變？（用學過的學問回答）化學反應的實質就是反應物

分子中化學鍵斷裂形成新的化學鍵從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂須要汲取能量，

新鍵形成須要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所汲取的總能量與新健形成所放出的總

能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的改變。所以化學反應過程中會有能量的改變。

反應熱焰變

?h為"」為放熱反應,?h為"+"為吸熱反應

思索:能量如何轉換的？能量從哪里轉移到哪里？體系的能量如何改變？上升是降低？環(huán)境

的能量如何變

化？上升還是降低？規(guī)定放熱反應的是環(huán)境？

?h=e（生成物的總能量）-e（反應物的總能量）？h=e（反應物的鍵能）-e（生成物

的鍵能）3:練習

l）lmolc與lmolh2o（g）反應失成Imolco（g）和lmolh2（g）,須要汲取131.5kj的熱量，

該反應的反應熱為&h=kj/moL

2）拆開Imolh—h鍵、Imoln-h鍵、Imoln三n鍵分別須要的能量是436kj、391kj、946kj,

則Imoln2生成nh3的反應熱為

h2生成nh3的反應熱為。，Imol3）h2+f2=2hfh2+cl2=2hcl預料當2molhf

和2molhcl時，哪個反應放出的熱量多？

若干化學鍵的鍵能（kj/mol,25℃）1、下列說法正確的是

a、須要加熱方能發(fā)生的反應肯定是吸熱反應b、放熱的反應在常溫下肯定很易發(fā)生c、

反應是放熱的還是吸熱的必需看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

d、吸熱反應在肯定的條件下也能發(fā)生

2、反應c（石墨）-c（金剛石）是吸熱反應，由此可知

a、石墨比金剛石更穩(wěn)定b、金剛石和石墨可以相互轉化c、金剛石比石墨穩(wěn)定d、金剛

石和石墨不能相互轉化

教學反思：

第一節(jié)化學反應與能量的改變

（其次課時）

教學目標：

1.學問與技能

①書寫表示化學反應熱的化學方程式

②有關熱化學方程式的計算2.過程與方法

通過實例理解化學方程式的局限性，介紹熱化學方程式的必在性3.情感看法與價值觀

通過熱化學方程式的教學，培育學生勇于探究的科學看法

教學重點

書寫表示化學反應熱的化學方程式

教學難點

有關熱化學方程式的計算

學習過程

1.復習回憶

1）、催化劑為什么能修加快反應速度？

2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、化學反應中能量改變的主要緣由？

4）、你了解"即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎?5）、什么是反應熱（焙變）2.引入

閱讀課本：例1與例2

與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？

正確書寫熱化學方程式應留意哪幾點？3、熱化學方程式的書寫

1)熱化學方程式定義：表示參與反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式。2)正確書

寫熱化學方程式應留意：(1)書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，(為什么?)而常

溫、常壓可以不注明，即不注明則是

常溫、常壓。(2)標出了反應物與生成物的狀態(tài)，(為什么要標出？)(3)寫出了反應

熱，還注明白"+4)方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。4.留意點：

反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么？在方程式中?h它表示了什么意義？?h的值與什

么有關系？

熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質的物質的

量。？h(kj/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，？h的值與方程式中的計量系數(shù)有關,即對于

相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其?h不同。

例題

1、當lmol氣態(tài)h2與lmol氣態(tài)cl2反應生成2mol氣態(tài)hcl,放出184.6kj的熱量，請

寫出該反應的熱化學方程式。2.寫出下列反應的熱化學方程式

1)lmoln2(g)與適量o2(g)反應生成no(g),需汲取68kj的熱量;2)2moicu(s)與適量

o2(g)反應生成cuo(s),放出314kj熱量;

3)1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kj熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式.

4)4gco在氧氣中燃燒生成co2,放出9.6kj熱量，寫出co燃燒的熱化學方程式。

5)在肯定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);h=-572

kj/molch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l);

rh=-890kj/mol由lmol氫氣和2moi甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放

出的熱量為多少。

6)在肯定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l);?h=-572

kj/mol

第三章第一節(jié)：電離平衡

教學目標：

1.駕馭弱電解質的電離平衡。2.了解電離平衡常數(shù)的概念。3.了解影響電離平衡的

因素重點、難點：外界條件對電離平衡的影響，電離平衡常數(shù)。課時支配：共2課時(此為

其次課時)。教學方法：類比、推理等教學方法結合運用。

教學打算：習題及學問的總結、擴展可制作ppt或運用紙板。教學過程：

今日學習的內容是：‘電離平衡"學問。

1.弱電解質電離過程(用圖像分析建立)

2.當v弱電解質分子電離速率?v離子結合成弱電解質分子速率

則弱電解質電離處于平衡狀態(tài)，叫"電離平衡"，此肘溶液中的電解質分子數(shù)、離子數(shù)保持

恒定，各自濃度保持恒定。3.與化學平衡比較(1)電離平衡是動態(tài)平衡：即弱電解質分子電

離成離子過程和離子結合成弱電解質分子過程仍在進行，只是其速率相等。(2)此平衡也是有

條件的平衡：當條件變更，平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動。

(3)影響電離平衡的因素

a.內因的主導因素。b.外因有：

①溫度：電離過程是一個吸熱過程,所以，上升溫度,平衡向電離方向移動。

②濃度：

問題探討：在nh3

?h2o①加入hcl:②加入naoh:

③加入nh4cl:各離子分子濃度如何改變：nh3、h2o、nh4、oh溶液ph如何改變?("變

高"，"變低"，"不變")(4)電離平衡常數(shù)(ii)一元弱酸：？？的平衡體系中：nh??oh4?

c(ch3coo)?c(h?)ch3coo?hka?c(ch)3cooh??ch

3cooh

(3)一元弱堿nh3?h2o?

c(nh?4)?c(oh)nh?ohkb?c(nh?ho)32?4?

①電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變k不變。

②k值越大，該弱電解質較易電離，其對應的弱酸弱堿較強；k值越小，該弱電解質越難電

離，其對應的弱酸弱堿越弱；即k值大小可推斷弱電解質相對強弱。

③多元弱酸是分步電離的，一級電離程度較大，產(chǎn)生h,對二級、三級電離產(chǎn)生抑制作用。

如：？

h3Po4h2po?4hpo?4隨堂練習?3

h??h2po?4kl?7.5?10??8h??hpo2k?6.2?1042??13h??po34k3?2.2?10

1.足量鎂和肯定量的鹽酸反應，為減慢反應速率，但又不影響h2的總量，可向鹽酸中加

入下列物質中的()a.mgob.h2oc.k2co3d.ch3coona

2.hclo是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中hclo的濃度，可加入()

a.hclb.caco3c.h20d.naoh

3.濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸，在相同條件下分別與足量caco3固體(顆粒大小均相

同)反應，下列說法中正確的是()a.鹽酸的反應速率大于醋酸的反應速率b.鹽酸的反應速

率等于醋酸的反應速率c.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多d.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一

樣多

4.下列敘述中可說明酸甲比酸乙的酸性強的是()a.溶液導電性酸甲大于酸乙

b.鈉鹽溶液的堿性在相同物質的量濃度時，酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱c.酸甲中非金屬

元素比酸乙中非金屬元素化合價高d.酸甲能與酸乙的錢鹽反應有酸乙生成5.有兩種一元弱

酸的鈉鹽溶液，其物質的量濃度相等，現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的co2,發(fā)生如下反

應：

nar?co2?h2o?hr?nabco32nar??co2?h2o?2hr??na2co3hr和hr?的酸性強弱比皎,正

確的是()

a.hr較弱b.hr?較弱c.兩者相同d.無法比較

總結、擴展

1.化學平衡學問與電離平衡學問比照比較。

2.一元弱酸弱堿中c(h?)與c(oh?)的求法：弱電酸中h濃度：c(h?)?弱堿中oh?濃度:

c(oh?)??

ka?c酸(酸為弱酸物質的量濃度)kb?c堿(堿為弱堿物質的量濃度)

3.探討cl2中存在哪些微粒？(包括溶劑)4.擴展

難溶電解質在水溶液中存在著電離平衡。在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次

的乘積是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各(ksp)。例如cu(oh)2

cu2??2oh?ksp?c(cu2?)?[c(oh?)]2?2?10?20

溶液中各離子濃度(加上其方次)的乘積大于、等于溶度積時出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解.O

(1)某CUS4溶液中,如需生成cu(oh)2沉淀，應調整溶液的c(cu2?)?0.02mol/lcioh?)

使之大于

(2)要使0.2mol/lc」so4溶液中的cu2?

沉淀較為完全(使cu?2?

濃度降低至原來的千分之一)，則應向溶液里加入naoh溶液，使溶液［。川為。布置作業(yè)

其次課時

p60-填空題：2.3.4.p61四、板書設計

其次課時

一、電解質，非電解質

1.定義：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物叫電解質。

［思索］①baso4,agcl在水溶液中，不導電，它屬于非電解質嗎?為什么？②nh3(g)

溶于水能導電，則氨氣是電解質嗎？為什么？③共價化合物在液態(tài)時，能否導電？為什么？

2.電解質導電實質，電解質溶液導電實力強弱的緣由是什么？二、強電解質，弱電解質

1.區(qū)分電解質強弱的依據(jù)：

電解質在溶液中"電離實力”的大小。2.電離方程式：

電離方程式書寫也不同

(1)強電解質:nacl?na??cl?koh?k??oh??

(2)弱電解質:ch3cooh?ch3coo??h?nh3?h2o?nh?4?oh3.強弱電解質與結構關系。

(1)強電解質結構：強堿，鹽等離子化合物(低價金屬氧化物)；強酸，極性共價化合物；

(2)弱電解質結構:弱酸，弱堿具有極性共價位的共價化合物。

三、弱電解質電離平衡1.電離平衡定義

在肯定條件下(如溫度，濃度)，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合成分子的

速度相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2.電離平衡與化學平衡匕限

"等"：電離速率與離子結合成分子的速率相等。"定"：離子、分子的濃度保持肯定。

"動"：電離過程與離子結合成分子過程始終在進行。

"變"：溫度、濃度等條件改變，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。3.影響

電離平衡的外界因素

(1)溫度：溫度上升.電離平衡向右移動，電離程度增大。溫度降低，電離平衡向左移動，

電離程度減小。

(2)濃度：電解質溶液濃度越大,平衡向右移動，電離程度減?。浑娊赓|溶液濃度越小，

平衡向左移動，電離程度增大；4.電離平衡常數(shù)

(1)一元弱酸電離平衡常數(shù)：kach

3coohch3coo??h?c(ch3coo?)?c(h?)ka?

c(ch3cooh)

(2)一元弱堿電離平衡常數(shù)：kbnh3?h2o?

nh?4?oh

c(oh?)?c(nh?4)kb?c(nh3?h2o)

(3)多元弱酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：h3po4h3po4h2po?4

?hpo24?3

h??h2po?4kl?7.5?10??8h??hpo24k2?6.2?10??13h??po3k?2.2?1043

(4)電離平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，而與濃度無關。

(5)k的意義:

k值越大，弱電解質較易電離，其對應弱酸、弱堿較強。k值越小，弱電解質較難電離，其

對應弱酸、弱堿較弱.

教案點評：此教案體現(xiàn)了在教學建議中的方法，運用了學問的遷移方法，用化學平衡的學問

的作為基礎，來學習電離平衡。同時，又運用了化學平衡移動的原理，應用于電離平衡。從而使

電離平衡的學習變得相對簡單。

其次節(jié)水的電離和溶液的ph

第一課時

教學目的：1、使學生了解水的電離和水的離子積2、生了解溶液的酸堿性與ph的關系

3、通過水的離子積和溶液酸堿性等內容的教學，對學生進行沖突的對立統(tǒng)一、事物間的相

互關系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教化教學重點：水的離子積，溶液酸堿性和溶液ph

值的關系教學難點：水的離子積教學過程：引入：水是不是電解質？探討電解質溶液時往往

涉及溶液的酸堿性，而酸堿性與水的電離有親密的關系。為降水是如何電離的呢？精確的試驗證

明，水是一種極弱的電解質，它能微弱一

地電離，生成h3o+和oh:板書：一、水的電離1、水的電離

h2o+h2

oh3o++oh簡寫為：h2oh++oh

試驗測定：25℃[h]=[oh]=l?10mol/H00℃[h]=[oh]=l?10mol/l+-+-

?7?6

水的電離與其它弱電解質的電離有何異同？

不同點：水是“自身”作用下發(fā)生的極微弱的電離。相同點：均是部分電離，存在電離平衡

新人教版選修（4）全冊教案

緒言

一學習目標：1學習化學原理的目的2:化學反應原理所探討的范圍3:有效碰撞、活化

分子、活化能、催化劑二學習過程1:學習化學反應原理的目的1）化學探討的核心問題是：化

學反應2）化學中最具有創(chuàng)建性的工作是：設計和創(chuàng)建新的分子3）如何實現(xiàn)這個過程？

通常是利用已發(fā)覺的原理來進行設計并實現(xiàn)這個過程所以我們必需對什么要清晰才能做到，

對化學反應的原理的理解要清晰，我們才能知道化學反應是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應快、有

的反應慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何限制化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理的目

的。

2:化學反應原理所探討的范圍是1）化學反應與能量的問題2）化學反應的速率、方向及

限度的問題3）水溶液中的離子反應的問題4）電化學的基礎學問3:基本概念

1）什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學

反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與，單位時間

內有效碰撞的次數(shù)有關2什么是活化分子？具有較高能量，夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，

發(fā)生有效碰撞的分子定是活化分子，但活化分子的碰撞不肯定是有效碰撞。有碰撞次數(shù)的多少與

單位體積內反應物中活化分子的多少關。3）什么是活化能？活化分子高出反應物分子平均能的

部分是活化能，如圖

活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，活化能的大小是由反應物分子的性質確定,

（內因）活化能越小則一般分子成為活化分子越簡單，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞

越多，能一效有量

則反應速率越快。4）什么是催化劑？催化劑是能變更化學反應的速率，但反應前后本身性

質和質量都不變更的物質，催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能，也就等于提高了活化分

子的百分數(shù),從而提高了有效碰撞的頻率.反應速率大幅提高.5）歸納總結：一個反應要發(fā)生一般

要經(jīng)瞼哪些過程？

1、為什么可燃物有氧氣參加，還必需達到著火點才能燃燒？2、催化劑

在我們技術改造和生產(chǎn)中,起關鍵作用，它主要作用是提高化學反應速率，試想一下為什么

催化劑能提高反應速率？

第一節(jié)化學反應與能量的改變（第一課時）一學習目標：反應熱，婚變二學習過程

1:引言我們知道：一個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有

思索

1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應?能作一個簡潔的總結嗎？活潑金屬與水或

酸的反應、酸堿中和反應、燃燒反應、多數(shù)化合反應反應物具有的總能量生成物具有的總能量

2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作一個簡潔的總結嗎？

多數(shù)的分解反應、氯化鍍固體與氫氧化欽晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生

成一氧化碳

反應物具有的總能量生成物具有的總能量當能量改變以熱能的形式表現(xiàn)時：

我們知道：一個化學反應同時遵守質量守恒定律和能量守恒，那么一個反應中的質量與能量

有沒有關系呢？有能量的釋放或汲取是以發(fā)生改變的物質為基礎，二者密不行分，但以物質為

主。能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質量為基礎。那么化學反應中能量究竟怎樣改變2:反應熱,

焙變

化學反應過程中為什么會有能量的改變？(用學過的學問回答)

化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子

的過程。舊鍵斷裂須要汲取能量，新鍵形成須要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所汲

取的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的改變。所以化

學反應過程中會有能量的改變。

反應熱燧變

3:練習l)lmolc與lmolh2o(g)反應失成Imolco(g)和lmolh2(g),須要汲取131.5kj的

熱量，該反應的反應熱為帖:

kj/molo

2)拆開Imolh—h鍵、Imoln-h鍵、Imoln三n鍵分別須要的能量是436kj、391kj、946kj,

則lmoln2生成nh3的反應熱為。，Imolh2生成nh3的反應熱為

3、h2+f2=2hfh2+cl2=2hcl預料當生成2molhf和2molhcl時，哪個反應放出

的熱量多？

若干化學鍵的鍵能（kj/mol,25°C）1、下列說法正確的是

a、須要加熱方能發(fā)生的反應肯定是吸熱反應b、放熱的反應在常溫下肯定很易發(fā)生

￡反應是放熱的還是吸熱的必需看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小d、吸熱反

應在肯定的條件下也能發(fā)生

?2、反應c（石墨）-c（金剛石）是吸熱反應，由此可知？a、石墨比金剛石更穩(wěn)定

?b、金剛石和石墨可以相互轉化？c、金剛石比石墨穩(wěn)定？d、金剛石和石墨不能相互轉化

第一節(jié)化學反應與能量的改變（其次課時）一學習目標：書寫表示化學反應熱的化學方程式

二學習過程1.復習回憶

1）、催化劑為什么能夠加快反應速度？2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能？3）、

化學反應中能量改變的主要緣由？4）、你了解"即熱飯盒嗎？知道是什么原理嗎？5）、什

么是反應熱（焙變）2.引入

閱讀課本：例1與例2與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？正確書寫熱化學

方程式應留意哪幾點？

3、熱化學方程式的書寫1）熱化學方程式定義：表示參與反應物質的量和反應熱的關系的

化學方程式。

2）正確書寫熱化學方理式應留意：（1）書寫熱化學方程式要注明反應的溫度和壓強，（為

什么？）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標出了反應物與生成物的

狀態(tài)，（為什么要標出？）

（3）寫出了反應熱，還注明白一+||,--||（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是

分數(shù)。4.留意點：

反應物和生成物前的系數(shù)它代表了什么?在方程式中?h它表示了什么意義??h的值與什

么有關系？

熱化學方程式中各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應物質的物質的

量。？h(kj/mol)它表示每摩爾反應所放出的

第3篇：高二化學選修四教案

高二化學選修四教案

人教版高二化學選修4《原電池》教學設計

海口市靈山中學一化學組一柯勁松

一、設計思想：

本節(jié)課的的教材依據(jù)是人教版高二年級選修4第四章第一節(jié)《原電池》，原電池是把化學

能轉化為電能的裝置，也是化學與能源聯(lián)系的很關鍵的內容，這些學問不但能讓學生大開眼界，

而且還為環(huán)境，能源與可持續(xù)發(fā)展供應良好的教學內涵，所以這部分學問是應當以全新的教學理

念進行這部分學問的教學。在設計本節(jié)課教學時遵循新課改的理念，引導學生從高一所學習過的

原電池的概念，組成要素引入課程，上課過程中，注意與學生的溝通和溝通，讓課堂成為學生自

主設計和自主學習、自主探究的環(huán)境。本節(jié)課采納"試驗操作一分析探討一得出結論”的學習

方法，在試驗探究中學習原電池的工作原理和鹽橋的的作月，讓學生在"做中學"。

二、教材分析：

1、教材地位：本節(jié)是在高一電化學基礎學問的基礎上，深化學習原電池的工作原理。ol

原電池的工作原理

o2能量的轉換

重點內容。3電極反應式及總反應式

o4鹽橋的作用

o5原電池的用途2、教材作用：

通過對原電池工作原理的學習之后，學生形成一個將氧化還原反應、能量轉換、元素化合物

學問、電解質溶液，金屬腐蝕和防護、電解原理和有關計算等學問聯(lián)系起來的學問網(wǎng)絡。對培育

學生從實踐到理論，又從理論到實踐的認知規(guī)律的提高有很大的作用。而且原電池在實際生活、

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學探討中應用非常廣泛，因此學好本節(jié)學問，具有比較重要的理論意義和現(xiàn)實意

義。

三、學情分析：

本節(jié)教材，不僅僅是前面必修課學習的復習，更重要的是學習的角度有了肯定的改變，從能

量的角度、從電流產(chǎn)生的本質以及最終的應用兩方面進行了編排，應當說符合認知規(guī)律，既是復

習舊知，又是加深學習，提升實力。

雖然學生的學習有了學問與實力的撤出，但是必修課中學習經(jīng)過較長的時間，學生對學問漸

忘了較多，所以要進行教學還是有肯定的難度，但學生對于這方面的學習愛好還是特別深厚的，

應當利用好這一點。

為此，本節(jié)課宜采納邊講邊試驗的方法組織教學，要讓學生通過試驗來復習和鞏固舊學問，

并激發(fā)他們學習化學的爰好，提升他們的試驗實力、思維實力和學習實力。L學問與技能：

(1)體驗化學能與電能相互轉化的探究過程；

(2)了解原電池的工作原理，能推斷原電池的正、負電極，能

寫出電極反應式；

(3)通過試驗與分析，初步駕馭形成原電池的基本條件；

(4)學習鹽橋的作用，2、過程與方法：

(1)經(jīng)驗對化學物質及其改變進行探究的過程，進一步了解科學探究的意義，學習科學探

究的基本方法，提高科學素養(yǎng)及科學探究實力；

(2)在科學探究的過程中要具有較強的問題意識，敢于質疑，勤于思索；

(3)學會運用視察、試驗、溝通等多種手段獲得信息，并運用比較、類比等方法對信息進

行加工。3、情感看法與價值觀：

(1)在化學學習的過程中體驗并享受探究帶來的歡樂，感受化學世界的奇異所在；

(2)增加聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際學習化學并將化學學問應用于生活的意識；

(3)關注與化學有關的社會熱點問題和科學前沿問題，增加環(huán)境愛護的意識，逐步形成可

持續(xù)發(fā)展的思想。1、進一步了解原電池的工作原理

2、能夠寫出電極反應式和原電池反應方程式。3、駕馭鹽橋的作用。

六、教學難點

1、原電池的形成條件及電極反應；2、電子流向和可流方向；3、原電池工作原理的理

解。

七、教學策略與手段：

本節(jié)教學采納試驗探究法。通過對原電池試驗的探討，引導學生從電子轉移角度理解化學能

向電能轉化的本質以及這種轉化的綜合利用價值。以試驗為載體，創(chuàng)設問題情境，將試驗探究與

思索溝通有機結合，將對原有學問的回顧與新學問的引入融為一體。

八、課前打算

老師制作課件、打算試驗；學生依據(jù)課前發(fā)放資料做好預習打算.

人教版新課標中學化學選修-4教案

化學反應原理的探討內容

一、簡化后的有效碰撞模型

能引起分子之間化學反應的碰撞是有效碰撞，某一化學反應速率的大4與單位時間內有效

碰報的次數(shù)有關。分子間的碰撞是化學反應的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學反應的充分條件。

二、活化分子和活化能

1、具有較高的能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子肯定是活化分子；但是活化分子的碰撞不肯

定是有效碰撞。

2、活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能。

3、有活化能為0的化學反應。如溶液中的自由離子間的反應，高空大氣中自由離子間的反

應，高空大氣中自由原子之間的反應，因為這些反應的反應物分子在反應前已經(jīng)成為自由離子或

原子，不須要再破壞或減弱化學鍵。

三、催化劑

(1)催化劑是能變更化學反應的速率，但前后本身的性質和質量都不再變更的物質

(2)催化劑一降低活化能一提高活化分子數(shù)一提高有效碰撞頻率-反應速率加快

第一章化學反應與能量

第一節(jié)化學反應與能量改變

放熱反應如燃燒反應、酸堿中和反應、大多數(shù)化合反應等；吸熱反應如大多數(shù)分解反應、金

屬氧化物的還原反應水分子之間存在分子間作用力，當水從液態(tài)變成氣態(tài)時分子間距離增大，

所以要汲取能量，雖然力的種類和大小不同，但是本質都一樣，就是形成作用力時要放出能量；

破壞作用力時要汲取能量.

1、從化學鍵的角度看化學反應包含兩個過程：舊的化學鍵斷裂和新的化學鍵形成。斷裂化

學鍵須要汲取能量，形成化學鍵要釋放出能量，斷開化學鍵汲取的能量和形成化學鍵釋放的能量

通常不相等；2、反應物和生成物的總能量通常不相等，當反應物的總能量大于生成物的總能

量時，化學能轉化為其他形式的能量釋放出來，當反應物的總能量小于生成物的總能量時，化學

反應將其他形式的能量轉化為化學能儲存起來。

3、我們對反應探討的對象是反應的反應物和生成物，我們把它們稱為反應體系，而把除它

們之外的物質稱為環(huán)境，我們把反應體系在化學反應過程中所釋放或汲取的能量，用熱量(或換

算成相應的熱量)來表述，叫做反應熱，又稱作為"婚變"，用符號"，'h"表示，單位常采納

kj/mol或kjmol

一、反應熱焙變

-1、定義：恒壓條件下，反應的熱效應等于焰變2、符號：訃3、單位：kj/mol或kjmol

4、反應熱表示方法：訃為"+”或小＞0時為吸熱反應；嚇為"一"或訃＜0時為放

熱反應。5、油計算的三種表達式：

(1)帖==化學鍵斷裂所汲取的總能量Tt學鍵生成所釋放的總能量

(2)Ah==生成的總能量-反應物的總能量

(3卜卜=反應物的鍵能之和-生成物的鍵能之和

二、熱化學方程式

1.定義：表明反應所放出或汲取的熱量的化學方程式，叫做熱化學方程式。例：h2(g)+

i2(g)2hi(g);△h=-14.9kj/mol

2.書寫熱化學方程式的留意事項：

(1)需注明反應的溫度和壓強。因反應的溫度和壓強不同時，其小不同。中學化學中所用的

△h的數(shù)據(jù)，一般都是在101kpa和25。(：時的數(shù)據(jù)，因此可不特殊注明.

(2)要注明反應物和生成物的狀態(tài)。物質的聚集狀態(tài)，與它們所具有的能量有關。通常氣體

用"g"、液體用"I"、固體用"s"、溶液用"aq",且熱化學方程式通常不用"T"、"1"。

(3)熱化學方程式各物質前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)，它可以是整數(shù)也可以是分數(shù)。對

于相同物質的反1-1應，當化學計量數(shù)不同時，其小也不同。3.熱化學方程式的應用

已知在25℃,lOlkpa下，lgc8h18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.4Ckj熱

量.表示上述反應的熱化學方程式正確的是

25o2(g)?8co2(g)?9h2o(g);Ah=-48.40kj/mol2

25ch(l)?o2(g)?8co2(g)?9h2o(l);△h=-5518kj/molb.8182

25ch(l)?o2(g)?8co2(g)?9h2o(l);岫=+5518kj/molc.8182

d2ch(l)?25o(g)?16co(g)?18ho(l)產(chǎn)h=-11036kj/mol答案bd818222a.c8hl8(l)?

中和反應反應熱的測定

一、試驗原理

中和熱的定義是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1molh2o時的反應熱叫中和熱。

試驗2-3在50ml燒杯中加入0.50mol/l的鹽酸測其溫度。另用量筒量取50ml0.55mol/l

naoh溶液，測其溫度，并緩緩地傾入燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌。視察反應中溶液溫度的改

變過程，并作好記

二、試驗操作

過量的堿并不參與中和反應。

2、試驗時亦可選用濃度體積都不相同的酸堿溶液進行中和熱的測定，但在計算時，應取二

者中量小的一種，因為過量的酸堿并不參與中和反應。

三、數(shù)據(jù)處理

L取三次測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計算依據(jù)(t2-tl)=2、計算反應熱：Ah=q/n=

A

cmt/no

選擇題

1、下列說法不正確的是(a)

a、放熱反應不需加熱即可發(fā)生b、化學反應過程中的能量改變除了熱能外，也可以是光能、

電能等C、須要加熱才能進行的化學反應不肯定是吸熱反應d、化學反應熱效應數(shù)值與參與反

應的物質多少有關2、已知

則a、b、c、d的關系正確的是ac。a、acObsbdOc、2a=b0ds2c=d0

3、沼氣是一種能源，它的主要成分是ch4。0.5molch4完全燃燒生成co2和h2。時，

放出445kj的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是(d)

1Imolh2分子中化學鍵斷裂時須要汲取436kj的能量；。2lmolcl2分子中化學鍵斷裂

時須要汲取4、已知。

3由h原子和cl原子形成1molhcl分子時釋放431kj的能量。下列敘述正確的是(ac)243

kjo2

a、氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是h2(g)+cl2(g)==2hcl(g)

lmol氫氣與lmol氯氣反應時放出熱量為183kj,Ah=-183kj/mol,故c正確；

其次節(jié)燃燒熱能源

一、燃燒熱

反應熱種類：燃燒熱、中和熱、溶解熱等

1.定義：在101kpa時,lmol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該

物質的燃燒熱。留意：Q)在101kpa時，生成穩(wěn)定的氧化物。如c完全燃燒應生成co2(g),而

生成co(g)屬于不完全燃煤

又如h2燃燒生成液態(tài)h2o,而不是氣態(tài)水蒸氣.s對應的是so2等.

Q)書寫表示燃燒熱的熱化學方程式時,應以燃燒1mol純物質為標準來配平其余物質的化

學計量數(shù)，熱化學方程式常以分數(shù)表示。例：h2(g)+

2.有關燃燒熱的計算

例1、10g硫磺在。2中完全燃燒生成氣態(tài)地,放出的熱量能使500gh2o溫度由18℃

升至62.4℃,則硫磺的燃燒熱為，熱化學方程式為。92.8kj?32g?mol?l

92.8kj,則lmol(32g)硫磺燃燒放熱為=-297kj/mol,硫磺的燃燒熱為297kj/mol,10g

熱化學方程式為：s(s)+o2(g)=so2(g);△h=-297kj/mol

二、能源

1、定義：能源就是能供應能量的資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐以及柴

草等一

2、新能源：太陽能、生物能、風能、氫能、地熱能、海洋能。1、下列說法正確的是(b)

a、Imol硫酸與Imolba(oh)2完全中和所放出的熱量為中和熱b、在25。(2、lOlkpa

下，1mol硫和2mol硫燃燒熱相等

c、co是不穩(wěn)定的氧化物，它能接著和氧氣反應生成穩(wěn)定的co2,所以co的燃燒反應肯定

是吸熱反應

d、101kpa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

第三節(jié)化學反應熱計算

一、蓋斯定律

1、蓋斯定律：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，

而與詳細反應進行的途徑無關。有些反應的反應熱雖然無法干脆測得，但利用蓋斯定律不難間接

計算求得。、蓋斯定律在生產(chǎn)和科學探討中有很重要的意義

2co(g)+

依據(jù)蓋斯定律.可以很簡單求算出

c(s)+

例1、通過計算求的氫氣的燃燒熱：可以通過兩種途徑來完成如上圖表：已知：h2(g；+。2

(g)=h2o(g);Ahl=-241.8kj/molh2o(g)=h2o(l);&h2=-44.0kj/mo依據(jù)蓋斯定律,

則^h=Ahl+Ah2=-241.8kj/mol+(-44.0kj/mol)=-285.8kj/mol

第三節(jié)化學反應熱的計算（二）---典型題專題

題型一：已知肯定量的物質參與反應放出的熱量，計算反應熱，寫出其熱化學反應方程式。

例1、將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液

態(tài)水，放出649.5kj熱量，該反應的熱化學方程式為又已知：h2o（g）=h2o（l）;

△h2=-44.0kj/mol,則11.21（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是

kj.解析：0.3mol乙硼烷完全燃燒生成液態(tài)水放出649.5kj熱量，則Imol

乙硼烷完全燃燒放出的熱量為：

因此乙硼烷燃燒的熱化學反應方程式為

。由于Imol水汽化需吸熱44kj,則3mol液態(tài)水全部汽化應吸熱：，所以lmol乙硼烷

完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水時放熱：，則112（標準狀況）乙硼烷完全燃燒產(chǎn)生氣態(tài)水放出熱量是：

題型二：依據(jù)肯定量的物質參與反應放出的熱量（或

依據(jù)已知的熱化學方程式），進行有關反應熱的計算或比較大小。

例2、已知下列兩個熱化學方程式:

試驗測得氫氣和丙烷的混合氣體共5mol,完全燃燒時放熱3847kj,則混合氣體中氫氣和

丙烷的體積比是_______兩者放出的熱量之比約為一

a、1:3b、3:1c、1:4d、5:13解法一:十字交叉法解法二：估算解除法

試題分析：混合氣體中氫氣和丙垸的物質的量分別是x和y,則依據(jù)反應的熱化學方程式可

知,285.8x+2220.0y=3847。又因為x+y=5,所以解得x=3.75moLy=1.25mol,又因為

在相同條件下，氣體的體積之比是相應的物質的量之比，所以混合氣體中氫氣和丙烷的體積比為

3總體積3+1=4，則兩者放出的3?285.8kj?mol?l?5?=5答案:bd熱量之比二1372220.0

kj?mol?l?5?44

例3、已知:c(s)?o(g)?co(g);?h??393.5kj/mol22

Ih2(g)?o2(g)?h2o(l)2;?h??241.8kj/mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的

質量比約為

a.2:3.25b.l2:3.25c.l:ld.393.5:241.8

解析：由題意可列得方程

n(c)241.8m(c)241.8?1212???n(c)?393.5kj/mol?n(h2)?241.8kj/moln(h2)393.5

m(h2)393.5?23.25答案:b

題型三：反應熱大小比較

例4、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，q2?ql的是

a.2h2(g)?o2(g)?2h2o(g)?h??qlkj/mol2h2(g)?o2(g)?2h2o(l)?h??q2kj/mol

b.s(g)?o2(g)?so2(g)?h??clkj/mols(s)?c2(g)?so2(g)?h??q2kj/molc

c(s)?lo2(g)?co(g)?h??qlkj/mol2c(s)?o2(g)?co2(g)?h??q2kj/mol

d.h2(g)?cl2(g)?2hcl(g)?h??qlkj/molIlh(g)?cl2(g)?hcl(g)?h??q2kj/mol222

解析：反應熱數(shù)值的大小與反應物、生成物的種類有關，與反應物物質的量的多少有關，與

反應物和生成物的聚集狀態(tài)有關，還與反應時的外界條件有關。a選項：生成物的狀態(tài)不同，由

于從氣態(tài)水到液態(tài)水會放熱，所以生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水放出的熱多即q2?ql;b選項：反

應物的狀態(tài)不同，由于從固態(tài)硫到氣態(tài)硫要吸熱，所以氣態(tài)硫燃燒放出的熱量比固態(tài)硫燃燒放出

的熱量多