西寧市某中學(xué)2024年高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

西寧市第五中學(xué)2024年高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、總書記在上海考察時指出，垃圾分類工作就是新時尚。下列垃圾分類錯誤的是

,|△可網(wǎng)收

B.O心真皿

鉗觸電池

C.義《陽源

2、下列說法正確的是（）

A.2嗎岫和232Th是針的兩種同素異形體

B.%與T2互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

3、Na、Mg、Al、Fe四種金屬中兩種組成的混合物12g,與足量鹽酸反應(yīng)放出此0.5g（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則混合物中必定

含有的金屬是

A.鈉B.鎂C.鋁D.鐵

4、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）

0

A.與互為同分異構(gòu)體

OH

B.可作合成高分子化合物的原料（單體）

C.能與NaOH溶液反應(yīng)

D.分子中所有碳原子不可能共面

5、2019年諾貝爾化學(xué)獎頒給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻的科學(xué)家。一種鋰離子電池充電時的陽極反應(yīng)式

為：LiFePO4?xe=FePO4+(l?x)LiFePO4+xLi+,放電時的工作原理如圖。下列敘述不正確的是

-------------0------------

terns

LiqD,gyj

制箱WMW*F4姐第

A.該電池工作時Fe、P元素化合價均不變

B.放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔

C.充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極

D.充電時，Li+通過隔膜移向銅箔電極方向遷移

6、NaCl是我們生活中必不可少的物質(zhì)。將NaCI溶于水配成的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確

A.b的離子為

B.溶液中含有NA個Nd

C.水合b離子的圖示不科學(xué)

D.40℃時該溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

7、已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，A與D同主族,

B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為20,C單質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反

應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B、C均能與D形成離子化合物，下列說法不正確的是()

A.B、E兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B.B、D形成的離子化合物可能含有其價鍵

C.D的單質(zhì)只有還原性，沒有輒化性

D.工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬E用于野外焊接鐵軌

8、下列事實能用元素周期律解釋的是

A.沸點：H2O>H2Se>H2SB.酸性：H2SO4>H2CO3>HC1O

C.硬度：I2>Br2>Cl2D.堿性：KOH>NaOH>AI(OH)3

9、向恒溫恒容密閉容器中充入ImolX和2moiY,發(fā)生反應(yīng)4X(g)+2Y(g)Q3Z(g),下列選項表明反應(yīng)一定已達

平衡狀態(tài)的是()

A.氣體密度不再變化

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化

C.3v(X)=4v(Z)

D.容器內(nèi)氣體的濃度c(X)：c(Y)：c(Z)=4：2：3

10、下列物質(zhì)分類正確的是

A.豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.出0、CO2均為電解質(zhì)

C.NO、SO3均為酸性氧化物D.HzS、Ch常作還原劑

11、用下列①②對應(yīng)的試劑(或條件)不能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

實驗?zāi)康脑噭?或條件)

①熱水②冷水

A.用溫度的變化鑒別二氧化氮和溟蒸氣

浴浴

B.用Na塊檢驗乙醇分子中存在不同于短分子里的氫原子①乙醇②己烷

C.用不同的有色物質(zhì)比較二氧化硫和氯水漂白性的差異①石蕊②品紅

D.用濱水檢驗苯的同系物中烷基對苯環(huán)有影響①笨②甲苯

A.AB.BC.CD.D

12、乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的重要標(biāo)志之一，以乙烯為原料合成的部分產(chǎn)品如圖所示。下列有

關(guān)說法正確的是

快乙烯|

A.氧化反應(yīng)有①⑤⑥，加成反應(yīng)有②③

B.氯乙烯、聚乙烯都能使酸性KMnO」溶液褪色

C.反應(yīng)⑥的現(xiàn)象為產(chǎn)生磚紅色沉淀

D.可用乙醇萃取Br2的CCb溶液中的Bn

13、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,下列說法正確的是

A.4.8gMg在足量的CO2中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為

B.0.：：：心葡萄糖C.H.4含羥基【一OH數(shù)目為0.6N,

C.常溫常壓下，4；8LC。?和、5的混合氣體含原子總數(shù)為D.6N，

D.10.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫分子數(shù)為505、

14、下列說法不正確的是

A.淀粉、食用花生油、雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.amol苯和苯甲酸混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5anwl

C.按系統(tǒng)命名法，有機物??的命名為2,2,4,4,5■五甲基?3,3?二乙基己烷

HO.4八

D.七葉內(nèi)酯（J|[\），和東苴首內(nèi)酯（）‘都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團,

互為同系物

15、根據(jù)有關(guān)操作與現(xiàn)象，所得結(jié)論不正速的是（）

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

A將濕潤的有色布條伸入C12中布條褪色氯氣有漂白性

B用潔凈的絲蘸取某溶液灼燒火焰呈黃色溶液中含有Na+

將濕潤的紅色石蕊試紙伸入中試紙變藍(lán)氨水顯堿性

CNH3

D向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅溶液中含有Fe"

A.AB.BC.CD.D

16、下列說法正確的是

A.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則陽極減少的質(zhì)量為64g

B.合成氨生產(chǎn)中將NH3液化分離，可加快正反應(yīng)速率，提高出的轉(zhuǎn)化率

C?1PoiOHQGJ在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的AH〉。

D.常溫下,Q因（OHb）=ixi產(chǎn)。欲使溶液中cCAP^AlxlNnwLL*需調(diào)節(jié)溶液的*N5

17、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S.誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S■誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說

法正確的是

A.該有機物的分子式為Ci5H21O4

B.該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)

C.Imol該有機物與足量濱反應(yīng)最多消耗4molBn

D.Imoi該有機物與足量Na反應(yīng)生成生成ImolH2

18、下列離子方程式中正確的是（）

22+

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)SO4+Ba=BaSO4l

+2+

B.銅片加入稀硝酸中：Cu+2NO/+4H==Cu+2NO2t+2H2O

2+3+

C.FeB以溶液中加入過量的氯水2Fe+2Br+2C12=Br2+4Cr+2Fe

2+

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCCh和Ba（OH）2兩溶液混合：HCO3+Ba+OH=BaCOU+H2O

19、我國首次月球探測工程第一幅月面圖像發(fā)布。月球的月壤中含有豐富的3He,月海玄武巖中蘊藏著豐富的鈦、鐵、

輅、銀、鈉、鎂、硅、銅等金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等。將為人類社會的可持續(xù)發(fā)展出貢獻。下列敘

述錯誤的是（）

A.二氧化硅的分子由一個硅原子和兩個氧原子構(gòu)成

B.不銹鋼是指含銘、銀的鐵合金

C.-'He和"He互為同位素

D.月球上的資源應(yīng)該屬于全人類的

20、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是（）

選項操作現(xiàn)象解釋、結(jié)論

用玻璃棒蘸取濃氨水點到干

A試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性

燥紅色石蕊試紙上

向飽和Na2c03溶液中通入足

B溶液變渾濁析出了Na2c03晶體

量CO2

反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)

C向蔗糖中加入濃硫酸并攪拌蔗糖變黑，體積膨脹

脫水性

過量的Fe粉與氯氣充分反應(yīng)

后，向反應(yīng)后的混合物中加氯氣將Fe氧化為Fe2

D溶液不變紅色

水，取上層清液滴入KSCN溶+

液

D.D

21、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測得溶液中c（CH3CO（r）:c（Na+）=l:l。則原未知溶液一定不

是

A.強酸溶液B.弱酸性溶液C.弱堿性溶液D.強堿溶液

22、下列說法違反科學(xué)原理的是（）

A.碘化銀可用于人工降雨

B.在一定溫度、壓強下，石墨可變?yōu)榻饎偸?/p>

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?/p>

D.燒菜時如果鹽加得早，氯會揮發(fā)掉，只剩下鈉

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）乙煥為原料在不同條件下可以合成多種有機物.

OdsCOOCHs

機守4

球不濕）

已知：（DCH2=CH-OH（不穩(wěn)定）也>CH3CHO

②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：RCOOR'+R^OH―-定.條件_>RCOOR^+ROH

完成下列填空：

（1）寫反應(yīng)類型：③一反應(yīng)；④一反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件

（2）寫出反應(yīng)方程式.B生成C_；反應(yīng)②

（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為則R有一種.

（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

24、（12分）己知：R-CH=CH-O-RrR-CH2CHO+ROH（是基烯基酸）

煌基烯基酸A的分子式為Ci2Hl60。與A相關(guān)的反應(yīng)如下:

43、寫出A的結(jié)構(gòu)簡式o

44、寫出C―D化學(xué)方程式____________________________________________________________

45、寫出一種滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；

③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

46、設(shè)計一條由E合成對甲基苯乙快（H3C—C=CH）的合成路線。

（無機試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：

HBrNaOH溶液

H：C=CH2CH,CH:Br-------」以―CH3CH?OH

25、（12分）對甲基苯胺可用對硝基甲苯作原料在一定條件制得。主要反應(yīng)及裝置如下:

主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:

化合物溶解性熔點（t）沸點（t）密度（g?cn「）

對硝基甲率不溶于水，溶于乙醇、茶51.4237.71.286

對甲基聚胺微溶于水,易溶于乙醇、聚43-45200~2021.046

對甲基茶胺鹽酸鹽易溶于水，不溶于乙醇、茶243~245—^―—^―

笨不溶于水，溶于乙醇5.58().10.874

實驗步驟如下：

①向三頸燒瓶中加入50mL稀鹽酸、10.7mL（13.7g）對硝基甲苯和適量鐵粉，維持瓶內(nèi)溫度在80℃左右，同時攪拌回流、

使其充分反應(yīng)；

②調(diào)節(jié)pH=7?8,再逐滴加入30mL苯充分混合；

③抽濾得到固體,將濾液岸置、分液得液體M；

④向M中滴加鹽酸,振蕩、靜置、分液，向下層液體中加入NaOH溶液，充分振蕩、靜置；

⑤抽濾得固體，將其洗滌、干燥得6.1g產(chǎn)品。

回答下列問題：

（1）主要反應(yīng)裝置如上圖,a處缺少的裝置是一（填儀器名稱），實驗步驟③和④的分液操作中使用到下列儀器中的

（填標(biāo)號）。

a.燒杯b.漏斗c.玻璃棒d.鐵架臺

（2）步驟②中用5%的碳酸鈉溶液調(diào)pH=7~8的目的之一是使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,另一個目的是一。

（3）步驟③中液體M是分液時的一層（填“上”或“下”）液體，加入鹽酸的作用是—o

（4）步驟④中加入氫氧化鈉溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有—o

（5）步驟⑤中，以下洗滌劑中最合適的是一（填標(biāo)號）。

a.乙醇b.蒸儲水c.HCI溶液d.NaOH溶液

（6）本實驗的產(chǎn)率是_____%。（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

26、（10分）測定硫鐵礦（主要成分為FeS?中硫和鐵含量的實驗步驟如下：

（硫含量的測定）

①準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉于坦煙中，加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分?jǐn)嚢?，上面再蓋一層Na2cO.”在700C下焙燒

15min<>

②將生竭及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈生期。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過量硝酸，再加入足量Pb（N（h）2溶液。過濾，洗滌、干燥，稱得固體為2.02g。

（鐵含量的測定）

④準(zhǔn)確稱取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCh溶液（Sn2++2Fe3+==2Fe2++Si?+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCho

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05n】ol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2O7被還原為Cr3+）,直至終點，消耗

11.20mLK2O2O7溶液?；卮鹣铝袉栴}.

（1）步驟①適宜材質(zhì)的生煙是____（填字母）。

a.鐵生摒b.鋁培煙c.陶瓷生堪

（2）步驟①中上面蓋一層Na2cCh的主要目的是,焙燒時，F(xiàn)eS?和Na2（h反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為o

（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為o

（4）步驟④若不除去過量的SnCIz,則會造成鐵的含量測量值填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）步驟⑤滴定時，RSCh溶液應(yīng)盛放在______（填“酸”或"堿”）式滴定管中；實驗室配制100mLO.O5moi/L

K2O2O7溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和O

27、（12分）某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗初步探究硝酸鹽熱分解的規(guī)律.

（提出猜想）小組提出如下4種猜想：

甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2

內(nèi)：Mg3N2、02T：Mgo.NO2>N2

（1）查閱資料得知，NO?可被NaOH溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

⑵實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是

（實驗操作）

（3）設(shè)計如圖裝置，用氮氣排盡裝置中空氣，其目的是___________;加熱Mg（NO3）2固體，AB裝置實驗現(xiàn)象是:

,說明有Mg（NO3）2固體分解了，有N（h生成.

⑷有同學(xué)提出可用亞硫酸鈉溶液檢驗是否有氧氣產(chǎn)生，但通入之前，還需在BD裝置間增加滴有酚酸的氫氧化鈉溶液,

其作用是；____________

⑸小組討論后認(rèn)為即便通過C后有氧氣，僅僅用亞硫酸鈉溶液仍然難以檢驗，因為：,改進的措施是可

在亞硫酸鈉溶液中加入

⑹上述系列改進后，如果分解產(chǎn)物中有02存在，排除裝置與操作的原因，未檢測到的原因是____________.（用化學(xué)

方程式表示）

28、（14分）氟代硼酸鉀（KBezBChF》是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣?/p>

列問題：

（1）氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是基態(tài)K+電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為一形。

（2）NaBIL是有機合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是—，中心原子的雜化形式為一。NaBW中存在

一（填標(biāo)號）。

a.離子鍵b.氫鍵c.。鍵d.又鍵

⑶BcCL中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCh的結(jié)構(gòu)式為一,其中Be的配位數(shù)為

（4）第三周期元素氟化物的熔點如下表:

化合物NaFMgF：AIF?SiFPFs

4SF6

熔點/C99312611291-90-83二50.5

解釋表中氟化物熔點變化的原因:

⑸CaFz的一種晶胞如圖所示。Ca?+占據(jù)F-形成的空隙，其空隙率是。若r（F）=xpm,r（Ca2+）=ypm,設(shè)阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,貝iJCaFz的密度P=g.cm4（列出計算表達式）。

29、（10分）尖晶石是世界上最迷人的寶石之一，主要是鎂鋁氧化物組成的礦物，還常含有鐵、鋅、缽、鋁、鉆等元

素.問答下列問題：

（1）基態(tài)銃原子價層電子排布式為,Co3+的未成對電子數(shù)為。

（2）一種鋁試劑的結(jié)構(gòu)如圖，該物質(zhì)中碳的雜化類型為,氮與其成鍵的3個原子共同構(gòu)成的空間構(gòu)型為

,氮與鋁形成的是_____鍵（填編號。）

a離子1）配位c.ad.n

（3）基態(tài)原子第一電離能：鎂鋁（填“大于”“小于”或“等于"）原因是_______.

（4）一種由Mg、Cr、。元素組成的尖晶石晶胞分別由4個A與4個B交替無隙并置而成（見圖甲），晶胞結(jié)構(gòu)如圖

乙所示，該尖晶石的化學(xué)式為:圖乙中，若E點鎂原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（J,0）,則F點鎂原子的分

22

數(shù)坐標(biāo)為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

A.廢舊玻璃可以回收熔化再利用，所以應(yīng)屬于可回收物，A正確；

B.鉛酸電池中含有鉛、硫酸等污染環(huán)境的物質(zhì)，屬于危險廢物，B錯誤；

C.殺蟲劑有毒性，會污染環(huán)境，屬于有害垃圾，C正確；

D.蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶葉渣等都來自家庭產(chǎn)生的有機易腐垃圾，屬于廚余垃圾，D正確；

故選B。

2、D

【解析】

A.230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,都是由鉉元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；

B.%與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯誤；

C.甲醇的分子式為CHK）,乙二醇的分子式為C2H6。2,分子組成上相差CHzO,因此甲醇與乙二醇不互為同系物，

故C錯誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有瘦基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D

正確；

故答案為Do

【點睛】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義

是解題的關(guān)鍵，若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、

結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機化合物，則可能為同系物。

3、D

【解析】

0.5g

假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R,金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HC1=RCL+H23n(H2)=2o/mQ1=0.25moI,根據(jù)

方程式知，n(R)=n(H)=0.25mol,則R的平均摩爾質(zhì)量二十12g

2=48g/mol,混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大

0.25mol

于48g/mol和小于48g/mol的，如果將Na換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol<48g/mol,鎂的摩爾質(zhì)量為24g/mol

<48g/mol,如果將Al換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/molV48g/moLFe的摩爾質(zhì)量為56g/mol>48g/mol,其中

小于48g/mol的有三種，而大于48g/mol只有鐵，所以一定含有Fe,故選D。

【點睛】

解答本題需要正確理解“平均摩爾質(zhì)量法”的應(yīng)用，解答本題也可以采用“平均電子摩爾質(zhì)量法”，采用此法，金屬的平

均電子摩爾質(zhì)量=24g/moL其中鈉、鎂、鋁、鐵的電子摩爾質(zhì)量分別為23g/mol、12g/mol、9g/moL28g/moL

4、D

【解析】

A.分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，?與分子式都為C7Hl2O2,

互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯克的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料(單體),

故B正確；

C.該有機物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；

D.該有機物分子結(jié)構(gòu)簡式中含有-CH2cH2cH2cH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所

有碳原子可能共面，故D錯誤；

答案選D。

【點睛】

數(shù)有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，剩余原子都連接碳原子。

5、A

【解析】

A.該電池在充電時Fe元素化合價由反應(yīng)前LiFePO’中的+2價變?yōu)榉磻?yīng)后中的FePCh中的+3價，可見Fe元素化合價

發(fā)生了變化，A錯誤；

B.根據(jù)電池充電時的陽極反應(yīng)式為：LiFePO4-xe=xFePO4+(l-x)LiFePO4+xLi+,充電時鋁箔為陽極，則放電時鋁箔為

正極，銅箔為負(fù)極，放電時，電子由銅箔經(jīng)外電路流向鋁箔，B正確；

C根據(jù)題意可知充電時A1箔為陽極，則充電時，鋁箔電極應(yīng)該接電源的正極，C正確；

D.根據(jù)圖示可知：電池放電時Li+通過隔膜向鋁箔電極方向遷移，充電是放電的逆過程，貝ljLi+要由鋁箔通過隔膜向銅

箔電極方向遷移，D正確；

故答案選A。

6、C

【解析】

NaCl在溶液中電離出Na+和Na+含有2個電子層，C1一離子含有3個電子層，則離子半徑C「＞Na+,根據(jù)圖示可

知，a為C「、b為Na+,

A.離子半徑C「＞Na+,則a離子為C「，b離子為Na+,故A錯誤；

B.沒有告訴該NaG溶液的體積，無法計算該溶液中含有Na+的數(shù)目，故B錯誤；

C.b為Na+,帶正電荷，會使水分子中帶有負(fù)電的氧原子受到吸引，故圖示b離子不科學(xué)，故C正確；

D?C-、Na+都不水解，NaCI溶液呈中性，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

B項是學(xué)生們的易錯點，往往忽視了題中并沒有給出溶液的體積，直接認(rèn)為溶液體積是1L,進行計算，這種錯誤只要

多加留意，認(rèn)真審題即可避免。

7、A

【解析】

已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，E為地殼中含量最高的過渡金屬元素，則E為Fc與水；C單

質(zhì)能與無色無味液體m反應(yīng)置換出B單質(zhì)，D單質(zhì)也能與m反應(yīng)置換出A單質(zhì)，A、B單質(zhì)應(yīng)該為氫氣、氧氣，結(jié)合

原子序數(shù)可知A為H,B為O元素；A與D同主族，則D為Na元素；B與C同周期，且C與D的原子序數(shù)之和為

20,則C的原子序數(shù)=20?11=9,為F元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：A為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素；

A.O、F形成的氧化鐵為紅棕色，故A錯誤；

B.O、Na形成的過氧化鈉是離子化合物，含有共價鍵和離子鍵，故B正確；

C.Na為活潑金屬，金屬鈉只有還原性，沒有氧化性，故C正確；

D.AI的還原性大于Fe,可以用鋁熱反應(yīng)用于野外焊接鐵軌，故D正確；

故答案為A。

8、D

【解析】

A.水分子間存在氫鍵，沸點高于同主族元素氫化物的沸點，與元素周期律沒有關(guān)系，選項A錯誤；

B.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多酸性越強，與元素周期律沒有關(guān)系，選項B錯誤；

鹵素單質(zhì)形成的晶體類型是分子晶體，硬度與分子間作用力有關(guān)系，與元素周期律沒有關(guān)系，選項C錯誤；

D.金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，同周期自左向右金屬性逐漸減弱，則堿性：KOH>NaOH>AI(OH)3,

與元素周期律有關(guān)系，選項D正確。

答案選D。

9、B

【解析】

根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由

此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到

定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，混合氣體的密度一直不變，不能判定反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B.Y的體積分?jǐn)?shù)不再變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故B正確；

C.3v(X)=4v(Z)未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.當(dāng)體系達平衡狀態(tài)時，c(X)：c(Y)：c(Z)可能為4：2：3,也可能不是4：2：3,與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化

率有關(guān)，不能判定反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選

10、A

【解析】

A.分散質(zhì)粒子直徑介于LlOOnm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體，故A正確；

B.%O是弱電解質(zhì)，CO2屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；

C.SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；

D.H2s中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，02是常見的氧化劑，故D錯誤；

故選A。

【點睛】

本題的易錯點為&要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ?，是反?yīng)生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。

11、D

【解析】

A.二氧化氮中存在化學(xué)平衡，升高溫度平衡向吸熱方向移動，溪蒸氣中不存在化學(xué)平衡，所以溫度不同時二氧化氮氣

體顏色發(fā)生變化，而嗅蒸氣不發(fā)生變化，所以可以鑒別，故A不選；

B.鈉和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，己烷和鈉不反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B不選；

C.二氧化硫具有漂白性，能漂白品紅，但不能漂白指示劑，次氯酸能漂白品紅和指示劑，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C

不選；

D.溪水與苯和甲苯都不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D選；

故選：Do

12、C

【解析】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2-二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，據(jù)此解答。

【詳解】

反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)②為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2.二氯乙烷，反應(yīng)③為1,2?二氯

乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，反應(yīng)④為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)⑤為乙醇發(fā)生催化氧化生成乙醛，反應(yīng)

⑥為乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，

A.根據(jù)以上分析知，氧化反應(yīng)有⑤⑥，加成反應(yīng)有①②，A項錯誤；

B.氯乙烯有碳碳雙鍵，能被酸性KMnOj溶液氧化，從而使酸性KMnOj溶液褪色，聚乙烯沒有碳碳雙鍵，不能被酸

性KMnO4溶液氧化，則不能使酸性KMnO,溶液褪色，B項錯誤；

C.乙醛被新制氫氧化銅懸濁液氧化生成乙酸，氫氧化銅被還原生成氧化亞銅磚紅色沉淀，C項正確；

D.乙醇與CC14互溶，則不能用乙醇萃取Bn的CCL溶液中的Brz,D項錯誤；

答案選C。

13、A

【解析】

A.鎂原子最外層只有2個電子，易失去，4.8gMg在足量CO?中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA,故A正確；

B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式為CH20H(CHOH)4CHO,一個葡萄糖分子中含有5個羥基，所以O(shè).lmol葡萄糖仁6坨2。6)含

羥基(?OH)數(shù)目為0.5NA,故B錯誤；

C.常溫常壓下，4.48LCCH和N(h混合氣體不是0.2mol,所含原子總數(shù)不是0.6NA,故C錯誤；

D.鈉與水也可以反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤。

故選A。

14、D

【解析】

A.食用花生油是油脂,、雞蛋清的主要成分為蛋白質(zhì)，淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確；

B.lmol苯或苯甲酸燃燒都消耗7.5niol氧氣，所以amol混合物在足量氧氣中完全燃燒后，消耗氧氣7.5amoL故正確;

C.按系統(tǒng)命名法，有機物.，.的命名時，從左側(cè)開始編號，所以名稱為2,2,4,4,5-五甲基?3,3?二乙基

己烷，故正確；

D.七葉內(nèi)酯1)官能團為酚羥基和酯基，東葭若內(nèi)酯)的官能團為酚羥基和酯基和酸

鍵，不屬于同系物，故錯誤。

故選D。

【點睛】

掌握同系物的定義，即結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物。所謂結(jié)構(gòu)相似，指

具有相同的官能團。

15、A

【解析】

A、將濕潤的有色布條伸入CL中，氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，有色布條褪色，氯氣沒有漂白性，

故A錯誤；

B、鈉元素焰色呈黃色，用潔凈伯絲蘸取某溶液灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,故B正確；

C、氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨具有堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C正確；

D、含有F/+的溶液遇KSCN溶液變紅，故D正確；

答案選A。

16、D

【解析】

A.陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，電解過程中Fe、Zn和Cu都要溶解，故轉(zhuǎn)移2NA個電子時，陽極減少的

質(zhì)量不一定為64g,故A錯誤；

B.合成氨生產(chǎn)中將NM液化分離，減小了生成物的濃度，平衡向反應(yīng)正方向移動，提高了H2的轉(zhuǎn)化率，由于濃度減

小，反應(yīng)速率減小，故B錯誤；

2Na2O2(s)+2C02(g)=2NajCOs(s)+02(g,該反應(yīng)的ASV"常溫下能自發(fā)進行，說明△““△SVg則ZJIVO,為

放熱反應(yīng)，故C錯誤:

D.使溶液中c（A產(chǎn)乃1K10-6]UUI?L」，MQH）.je：=109IU3?L」,即調(diào)節(jié)溶液的pH”,故D正確；

l?

、二?；L

答案選D。

【點睛】

本題的易錯點為A,電解精煉銅時使用的陽極材料為粗銅，含有Fe、Zn等雜質(zhì)，通常情況下，F(xiàn)e、Zn要先于Cu放

電O

17、D

【解析】

由題給結(jié)構(gòu)簡式可知，S■誘抗素的分子式為C15H20O4,官能團為?；?、碳碳雙鍵、醇羥基和瘦基，具有酮、烯燒、醇

和粉酸性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等。

【詳解】

A項、由結(jié)構(gòu)簡式可知S-誘抗素的分子式為為CimHzoCh,故A錯誤；

B項、S?誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故B錯誤；

C項、S?誘抗素含有3個碳碳三鍵，則Imol該有機物與足量溟反應(yīng)最多消耗3moiBn,故C錯誤；

D項、S?誘抗素含有1個羥基和1個竣基，則1mol該有機物與足量Na反應(yīng)生成1molH2,故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查醇、烯是、短酸性質(zhì)，把握官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵。

18、D

【解析】

A.硫酸鎂溶液和氫氧化鋼溶液反應(yīng)中，除去發(fā)生SCV?與Ba?+的反應(yīng)外，還發(fā)生Mg2+與OH-的反應(yīng)，A錯誤；

B.銅片加入稀硝酸中，生成NO氣體等，B錯誤；

C.FeBrz溶液中加入過量的氯水，F(xiàn)eBn完全反應(yīng)，所以參加反應(yīng)的Fe?+與Br?應(yīng)滿足1：2的定量關(guān)系，C錯誤；

D.NaHCCh和Ba（OH”物質(zhì)的量相等，離子方程式為HCOf、Ba2\OH?等摩反應(yīng)，生成BaCO.i和H2O,OH?過量，

D正確。

故選D。

19、A

【解析】

A.二輒化硅晶體屬于原子晶體，由硅原子和氯原子構(gòu)成，但不存在二氧化硅分子，A不正確；

B.在鐵中摻入格、鎮(zhèn)等金屬，由于改變了金屬晶體的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu)，使鐵失電子的能力大大降低，從而使鐵不易生銹,

B正確；

C.3HC和」Hc的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，且都是原子，所以二者互為同位素，C正確;

D.月球是屬于全人類的，所以月球上的資源也應(yīng)該屬于全人類，D正確。

故選A。

20、A

【解析】

A.試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性；

B.向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2生成碳酸氫鈉；

C.體積膨脹，原因是生成氣體；

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氯化鐵反應(yīng)。

【詳解】

A.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液呈堿性，試紙變藍(lán)色，可說明氨水溶液呈堿性，選項A正確；

B.向飽和Na2c03溶液中通入足量C02生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，析出晶體為碳酸氫鈉，選項B錯誤;

C.體積膨脹，說明生成了氣體，原因是碳和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等氣體，選項C錯誤;

D.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，溶液中鐵與氟化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴加KSCN,溶液不變色，選項D錯誤.

答案選A。

【點睛】

本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識的綜合應(yīng)用，注意把握物質(zhì)性質(zhì)的異同，把握實驗方法和注意事項，難度不

大。

21、A

【解析】

A.強酸性溶液會促進醋酸根水解平衡正向進行，不能滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:l,故選A；

+

B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會增加溶液中醋酸根離子濃度，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na)=l:l,故不選B；

C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解，可以滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l:l,故不選C；

D.強堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO-):c(Na+)=l：L故不選D；

答案：A

【點睛】

醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，

C(CH3COO-)+H2O^^CH3COOH+OH,從平衡角度分析。

22、D

【解析】

A.碘化銀可在空氣中形成結(jié)晶核，是水凝結(jié)，因此可用于人工降雨，A項正確；

B.石墨與金剛石互為同素異形體，在一定溫度、壓強下石墨可變成金剛石，R項正確；

C.閃電時空氣中的N2可變?yōu)榈幕衔?，例如氮氣與氫氣在放電條件下可以轉(zhuǎn)化成一氧化氮等，C項正確；

D.氯化鈉在烹飪溫度下不會分解，氯揮發(fā)的情況不會出現(xiàn)，而且鈉是非常活潑的金屬，遇水會立刻轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉,

不可能只剩下鈉，D項錯誤；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

f

23、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2CH3CHO+O2>2CH3COOH

長慶一CH九

nCH3COOCH=CH2—CHj-C—04HCOOCH2CH=CH2.HCOOCH=CHCH3.HCOOC(CH3)

0

C=CH2

【解析】

與乙烯水化法得到乙醇類似，乙煥與水反應(yīng)得到乙烯醇，乙烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛，因此B為乙醛，C為乙醛催

化氧化后得到的乙酸，乙酸和乙煥在一定條件下加成，得到CHQOOCHMCH?,即物質(zhì)D,而D在催化劑的作用下

長用一CH米

可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到ECH「C—3，E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng)，這個反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面，

0

C6H6為苯，苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯，即物質(zhì)F,異丙苯和CL發(fā)生取代得到M,注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的

氫，因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。

【詳解】

(D反應(yīng)③是酯交換反應(yīng)，實際上符合取代反應(yīng)的特征，反應(yīng)④是一個加成反應(yīng)，這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子

式來看出，而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進行的；

(2)B生成C即乙醛的催化氧化，方程式為2cH3CHO+O2T^-?2CH3COOH,而反應(yīng)②為加聚反應(yīng)，方程式為

長用一CH力

I1CH3COOCH=CH2CH—C—0;

0

(3)說白了就是在問我們丁基有幾種，丁基一共有4種，因此R也有4種；

(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基，但是C1H中只有2個氧原子，除酯基外不可能再有額外的醛基，因此只能是甲

酸酯，符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2cH=CH2、HCOOCH=CHCH3>HCOOC(CH3)C=CH2<?

【點睛】

一般來說，光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng)，會取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫，例如乙烯和氯氣若在光照下不會

發(fā)生加成，而會發(fā)生取代，同學(xué)們之后看到光照這個條件一定要注意。

>CH=CHCH

24、H3C^Q—~°-2CH2CH3CH3cH2CHO+2Ag(NH3”O(jiān)H—:三:"—CH3CH2COONH4+

2Agl+3XH3+H2OH3c或

rc%

2cH。*FbcOcH2ahOH鬻H1coCH=CH,

催化劑加然~夕

上J卜2°"解溶液》H,C—C=CH

XZ

BrBr△一

【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛,由B的相對分子質(zhì)量為60,貝IJB為CH3cH2cH2OH,B-C發(fā)生催化氧化

反應(yīng)，所以C為CH3CH2CHO,C-D為銀鏡反應(yīng)，貝ljD為CH3CH2COONH4;由B、E及A的分子式可知，足基烯

基酸A結(jié)構(gòu)簡式為H3CYD^CH=CH-O-CH2cH2cH歲有機物E為：H3C-{^-CH2CHO;由E轉(zhuǎn)化為對甲基

苯乙煥(HJCY^—C三CH)，先發(fā)生?CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與澳發(fā)生加成引入兩個澳原子,

最后發(fā)生鹵代嫌在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C三C,然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來解答。

【詳解】

43.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為：HJCH0-CH=CHOCH2CH2CII5；

1.CfD反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH—:H一CH3cH2COONH4+2Agi+3NH3+H2O；

故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH二二>CH3CH2COONH4+2Ag|+3NH3+H2O；

2.分子式和有機物F相同，①光能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類；②光照時與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物

不能發(fā)生消去反應(yīng)，說明。直接相連的C原子的鄰位C上沒有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要

求結(jié)構(gòu)具有一定的對稱性，滿足這三個條件的F的同分異構(gòu)體可以有：HjC-O-OH或

故答案是：H3c0H或

46.由H)C三可以將醛基先與出加成得到醇，再進行醇的消去引進碳碳雙

鍵，再與Bn進行加成，最后再進行一次鹵代點的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為:

HJCQ~CH￡HO之H￡<>CHQhOHHJC-Q-CH=CH,