第十單元 酸和堿 復習課件-九年級化學下冊同步備課系列人教版

單元復習第十單元

酸和堿知識結構知識點講解0102知識點典例03常見的酸常見的堿中和反應實質應用酸堿度酸堿指示劑pH氫氧化鈉酸堿性組

性用成質途氫氧化鈣組

性用成質途鹽酸硫酸知識結構0知識點1：酸堿指示劑1.定義：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。2.常見的酸堿指示劑及其變色規(guī)律酸堿指示劑酸性溶液中性溶液堿性溶液變色規(guī)律紫色石蕊溶液紫色酸紅堿藍無色酚酞溶液無色遇堿變紅紅色藍色無色紅色0知識點1：酸堿指示劑3.應用：利用溶液酸堿性鑒別溶液思考：實驗室有3瓶失去標簽的液體，分別為蒸餾水、稀硫酸、氫氧化鈉溶液，怎樣鑒別？分別取樣品液體于試管中，分別滴加紫色石蕊溶液，若液體變?yōu)榧t色，則為稀硫酸；若液體變?yōu)樗{色，則為氫氧化鈉溶液；若仍為紫色，則為蒸餾水?！局R點典例】如圖所示，在白色點滴板1~6的孔穴中，分別滴加2滴紫色石蕊溶液。(1)孔穴6中溶液變?yōu)樗{色，說明碳酸鉀溶液顯______(填“酸性”或“堿性”)。(2)溶液變?yōu)榧t色的孔穴有_____(填序號,下同)。(3)作為空白對照實驗的孔穴是_____。(4)孔穴4中溶液變?yōu)開____色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液變成紫色，說明溶液由_____性變成中性。堿性2/53藍堿0知識點2：常見的酸1.定義：在水溶液中解離時產(chǎn)生的陽離子全部是____________的化合物。H+（氫離子）0知識點2：常見的酸

硫酸鹽酸化學式H2SO4HCl顏色、狀態(tài)、氣味純凈的濃硫酸：無色黏稠的油狀液體、無味純凈的濃鹽酸：無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有_____出現(xiàn)，聞到_______氣味（濃鹽酸具有_____性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結合形成鹽酸小液滴）2.硫酸和鹽酸白霧刺激性揮發(fā)0知識點2：常見的酸

硫酸鹽酸吸水性具有________（物理性質）不具有吸水性用途重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和_________等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做_________。重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可___________。吸水性金屬除銹干燥劑幫助消化

性質溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數(shù)保存濃鹽酸減小不變減小密封濃硫酸不變增大增大密封知識點2：常見的酸知識拓展：敞口放置在空氣中的變化（物理變化）揮發(fā)性吸水性減小減小知識點2：常見的酸3.濃硫酸特性：①吸水性：濃硫酸可用作________________，但不能干燥堿性氣體，如NH3等。②腐蝕性：濃硫酸有強烈的_________，它能奪取紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素的化合物組成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的_____________溶液。氣體干燥劑碳酸氫鈉腐蝕性知識點2：常見的酸4.濃硫酸稀釋：正確操作：把濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入盛有水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌。酸入水沿器壁慢慢倒不斷攪切記：不可將水倒進濃硫酸里知識點2：常見的酸5.酸的化學性質酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能解離出____________，有不同的化學性質是因為解離出的酸根離子不同。H+（氫離子）（1）酸與指示劑的作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸變紅不變色變紅不變色知識點2：常見的酸（2）某些活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣(置換反應)

鐵與酸反應鋅與酸反應反應的化學方程式現(xiàn)象Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑鐵表面有氣泡產(chǎn)生；溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色（Fe2+的鹽溶液呈淺綠色）固體逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡知識點2：常見的酸（3）某些金屬氧化物＋酸→鹽＋水(復分解反應)

氧化鐵與酸反應鋅與酸反應反應的化學方程式現(xiàn)象Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO＋2HCl=CuCl2＋H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O紅棕色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色知識點2：常見的酸（4）酸＋堿→鹽＋水(復分解反應)

HCl與NaOH反應H2SO4與Ca(OH)2反應反應的化學方程式HCl+NaOH==NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O【知識點典例】1.（20XX·武威）下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減少的是（）A．氫氧化鈉 B．濃硫酸 C．濃鹽酸 D．食鹽C【知識點典例】2.（20XX·濱州）下列有關實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（）A．打開盛濃硫酸的試劑瓶，瓶口會形成白霧 B．鐵與稀硫酸反應時有氣泡產(chǎn)生，形成黃色溶液 C．將銅片放入稀硫酸中，銅片逐漸消失，形成藍色溶液D．用稀硫酸除鐵銹時，鐵銹逐漸溶解，形成黃色溶液D0知識點3：常見的堿1.定義：在水溶液中解離時產(chǎn)生的陰離子全部是________________的化合物。OH(氫氧根離子)氫氧化鈉氫氧化鈣氨水0知識點3：常見的堿2.氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱化學式NaOHCa(OH)2顏色、狀態(tài)白色塊狀固體白色粉末狀固體腐蝕性__________：如果不慎將氫氧化鈉溶液沾到皮膚上，先用大量水沖洗，再涂上_______溶液較強腐蝕性燒堿、火堿、苛性鈉消石灰、熟石灰強腐蝕性硼酸0知識點3：常見的堿2.氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣特性_____溶于水，溶于水時_____。氫氧化鈉固體易吸水而___________溶于水，溶于水時放熱不明顯工業(yè)制法易放熱微潮解Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CaO+H2O=Ca(OH)20知識點3：常見的堿2.氫氧化鈉和氫氧化鈣

氫氧化鈉氫氧化鈣鑒別通入______，產(chǎn)生白色沉淀的為氫氧化鈣

用途用于制取肥皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)；氫氧化鈉能與油脂反應，所以可以除油污，如爐具清潔劑的主要成分為氫氧化鈉；實驗室做某些氣體的干燥劑做建筑材料、涂樹木上防凍傷和防蟲卵；改良酸性土壤和河流、配制波爾多液，在實驗室中檢驗二氧化碳CO2知識拓展：（1）氫氧化鈉可用作氣體干燥劑，是因為氫氧化鈉固體易吸水潮解，一般用于干燥中性氣體(如H2、O2、N2等)及堿性氣體(如NH3等)，但不可用于干燥酸性氣體(如CO2、HCl等)。（2）溶液敞口放置在空氣中的變化（化學變化）知識點3：常見的堿

是否變質反應氫氧化鈉溶液變質2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氫氧化鈣溶液變質Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O3.堿的化學性質：堿有相同的化學性質是因為堿在水中都能解離出_______________。知識點3：常見的堿OH(氫氧根離子)（1）堿與指示劑的作用紫色石蕊溶液無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液變藍變紅變藍變紅（2）非金屬氧化物＋堿→鹽＋水知識點3：常見的堿2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O（用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫）2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗二氧化碳；石灰墻“出汗”）（3）堿+酸→鹽+水知識點3：常見的堿

氫氧化鐵與鹽酸反應氫氧化銅與鹽酸反應反應的化學方程式現(xiàn)象紅褐色固體消失，溶液變?yōu)辄S色藍色固體消失，溶液變?yōu)樗{色6HCl＋Fe(OH)3=FeCl3＋3H2O2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O【知識點典例】1.（20XX·揚州）用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感，下列溶液顯堿性的是（）A．食鹽水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋B【知識點典例】2.（20XX·河北）用小明按如圖所示進行趣味實驗，將U形管開口端放入燒杯內，觀察到溶液進入U形管并流入另一端。（1）燒杯內的溶液呈______色。（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為____________________________。（3）U形管開口端放入燒杯后，管內氣體壓強______（選填“增大”“不變”或“減小”），溶液在管內上升并流入另一端。紅2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O減小0知識點4：中和反應1.定義：易錯提醒：（1）中和反應生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如金屬氧化物與酸的反應、非金屬氧化物與堿溶液的反應等。（2）中和反應同氧化反應、還原反應一樣，是特征反應，不屬于四大基本反應類型。酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。0知識點4：中和反應2.中和反應的微觀實質H++OH–＝H2O0知識點4：中和反應3.實驗探究（1）實驗原理：由于酸和堿的反應過程中往往沒有明顯現(xiàn)象，而酸堿指示劑遇酸、堿溶液會顯示不同的顏色，因此常借助它們的顏色變化來判斷中和反應是否發(fā)生。0知識點4：中和反應（3）實驗現(xiàn)象及結論：①向氫氧化鈉溶液中滴入無色酚酞溶液，現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榧t色；②向上述燒杯中加入稀鹽酸，并不斷攪拌，當觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色時，即證明酸和堿發(fā)生了化學反應。知識拓展：實驗中一般選擇無色酚酞溶液，不選用紫色石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在堿性溶液中呈藍色，在中性溶液中呈紫色，藍色和紫色顏色接近，不易觀察。0知識點4：中和反應4.中和反應的應用（1）改變土壤的酸堿性用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良堿性土壤。（2）處理工廠污水用熟石灰中和硫酸廠的廢水：H2SO4＋Ca(OH)2==CaSO4＋2H2O。用硫酸中和含氫氧化鈉的廢水：H2SO4＋2NaOH==Na2SO4＋2H2O。（3）醫(yī)藥和日常生活

用氫氧化鎂或氫氧化鋁治療胃酸過多：3HCl＋Al(OH)3==AlCl3＋3H2O；2HCl＋Mg(OH)3==MgCl2＋2H2O?！局R點典例】1.向氫氧化鈉溶液中加入過量稀硫酸，沒有明顯現(xiàn)象。下列不能說明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應的是（）A.加入打磨后的鐵釘，有氣泡冒出B.滴加適量硫酸銅溶液，沒有藍色沉淀生成C.滴加2~3滴酚酞試液，溶液顯無色D.測定溶液的pH，小于7A【知識點典例】2.下列發(fā)生的反應，主要原理不屬于中和反應的是（）A.用氫氧化鋁治療胃酸過多B.用熟石灰和純堿制取燒堿C.用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中殘留的硫酸D.用硼酸處理皮膚上沾有的堿B0知識點5：酸堿度1.溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常為0～14。中性堿性增強酸性增強pH=7pH＜7pH＞70知識點5：酸堿度具體測定方法：在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取待測溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，既可讀出溶液的pH。2.pH的測定方法0知識點5：酸堿度易錯提醒：①pH試紙不能用水潤濕，否則測酸性溶液的pH時所測值偏大，測堿性溶液的pH時所測值偏小。②測溶液酸堿度時，pH試紙不能直接伸入待測液，會污染藥品。0知識點5：酸堿度3.生活中常見物質的pH0知識點5：酸堿度4.溶液酸堿度的應用（1）測定土壤的酸堿性，提供土壤改造依據(jù)。（2）測定雨水的pH，了解空氣污染情況，pH小于5.6的雨水為酸雨。（3）通過測定人體血液、尿液的pH判斷人是否生病。（4）很多化工反應必須在一定pH的溶液中才能進行。【知識點典例】1.（20XX·云南）云南盛產(chǎn)茶葉，云南某地種植茶樹的土壤pH在4.5～5.5，該土壤呈（）A．堿性 B．酸性 C．中性 D．無法確定B【知識點典例】2.（20XX·金昌）小李同學用pH計測得生活中一些物質的pH如下表所示。下列說法正確的是（）牙膏顯酸性B.西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強C.肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色D.蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水D物質肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈pH10.28.55.81.40知識點6：常見的氣體干燥劑干燥劑濃硫酸（酸性）氫氧化鈉（堿性）氧化鈣（吸水后生成堿）氯化鈣（中性）堿石灰（氫氧化鈉、生石灰混合物）裝置可干燥的氣體O2、H2、CO、SO2、HCl等O2、H2、CO、NH3等O2、H2、CO、CO2、HCl等不可干燥的氣體NH3CO2、SO2、HCl等NH3【知識點典例】下列對物質用途的描述錯誤的是（）A.稀鹽酸作鋼鐵除銹劑B.生石灰作干燥劑C.氫氧化鈉治療胃酸過多D.硫酸銅配制波爾多液C0知識點7：與pH相