2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題3第一單元金屬鍵金屬晶體學(xué)案含解析蘇教版選修3

PAGEPAGE14金屬鍵金屬晶體[課標(biāo)要求]1．知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論說明金屬的一些物理性質(zhì)。2．能列舉金屬晶體的基本積累模型。1.1.金屬離子與自由電子之間劇烈的相互作用，叫做金屬鍵。2．金屬晶體有簡潔立方、體心立方、六方和面心立方四種積累模型。3．立方晶胞中微粒個(gè)數(shù)的計(jì)算。(1)處于頂點(diǎn)的粒子，每個(gè)粒子有eq\f(1,8)屬于該晶胞。(2)處于棱上的粒子，每個(gè)粒子有eq\f(1,4)屬于該晶胞。(3)處于面上的粒子，每個(gè)粒子有eq\f(1,2)屬于該晶胞。(4)處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。eq\a\vs4\al(金屬鍵與金屬特性)1．金屬鍵概念金屬離子與自由電子之間劇烈的相互作用形成金屬原子失去部分或全部外圍電子形成的金屬離子，與“脫落”下的自由電子相互作用影響因素(1)原子半徑(2)單位體積內(nèi)自由電子的數(shù)目2.金屬特性特性緣由導(dǎo)電性通常狀況，金屬內(nèi)部自由電子的運(yùn)動(dòng)無固定的方向性，在外加電場作用下，自由電子發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)形成電流導(dǎo)熱性金屬受熱時(shí)，自由電子與金屬離子碰撞頻率增加，自由電子把能量傳給金屬離子，從而把能量從溫度高的區(qū)域傳到溫度低的區(qū)域延展性金屬鍵沒有方向性，在外力作用下，金屬原子間發(fā)生相對滑動(dòng)時(shí)，各層金屬原子間保持金屬鍵的作用，不會斷裂1．金屬導(dǎo)電和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有什么本質(zhì)區(qū)分？提示：金屬導(dǎo)電是自由電子的定向移動(dòng)，是物理改變；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電實(shí)際是電解過程，為化學(xué)改變。2．金屬鍵的成鍵特點(diǎn)是什么？提示：整塊金屬中的金屬離子與其中的全部自由電子存在相互作用，即自由電子不屬于一個(gè)或幾個(gè)金屬離子。3．金屬鍵對金屬的物理性質(zhì)有什么影響？提示：金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高，硬度越大。金屬鍵對金屬性質(zhì)的影響金屬的硬度和熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，即與金屬離子和自由電子之間的作用大小有關(guān)。(1)同一周期，從左到右，金屬元素的原子半徑漸漸減小，價(jià)電子數(shù)漸漸增多，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)漸漸增多，金屬鍵漸漸增加，金屬的熔、沸點(diǎn)漸漸上升，硬度漸漸增大。(2)同一主族，從上到下，金屬元素原子的價(jià)電子數(shù)不變，原子半徑漸漸增大，單位體積內(nèi)自由電子數(shù)漸漸削減，金屬鍵漸漸減弱，金屬的熔、沸點(diǎn)漸漸降低，硬度漸漸減小。(3)1mol金屬固體完全氣化成相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)原子時(shí)汲取的能量，叫做金屬的原子化熱。金屬的原子化熱數(shù)值越大，金屬鍵越強(qiáng)。1．與金屬的導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性有關(guān)的是()A．原子半徑大小 B．最外層電子數(shù)C．金屬的活潑性 D．自由電子解析：選D金屬的導(dǎo)電性是由于自由電子在外加電場中的定向移動(dòng)造成的。金屬的導(dǎo)熱性是因?yàn)樽杂呻娮訜徇\(yùn)動(dòng)的加劇會不斷和金屬離子碰撞而交換能量，使熱能在金屬中快速傳遞。2．物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出：金屬晶體中金屬離子與“自由電子”之間存在的強(qiáng)的相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強(qiáng)，金屬的硬度越大，熔、沸點(diǎn)越高，一般說來金屬離子半徑越小，價(jià)電子數(shù)越多，則金屬鍵越強(qiáng)。由此推斷下列說法錯(cuò)誤的是()A．鎂的硬度大于鋁 B．鎂的熔點(diǎn)高于鈣C．鎂的硬度大于鉀 D．鈣的熔點(diǎn)高于鉀解析：選A依據(jù)題目所給條件：鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價(jià)電子數(shù)Al>Mg，離子半徑Al3＋<Mg2＋，Al的硬度大于鎂；鎂、鈣最外層電子數(shù)相同，但離子半徑Ca2＋>Mg2＋，金屬鍵Mg強(qiáng)于Ca；用以上比較方法可推出：價(jià)電子數(shù)Mg>K，離子半徑Mg2＋<Ca2＋<K＋，金屬鍵Mg>K，硬度Mg>K；鈣和鉀位于同一周期，價(jià)電子數(shù)Ca>K，離子半徑K＋>Ca2＋，金屬鍵Ca>K，熔點(diǎn)Ca>K。eq\a\vs4\al(金屬晶體)1．晶體與晶胞(1)晶體：具有規(guī)則的幾何外形的固體，晶體外形規(guī)則是其內(nèi)部結(jié)構(gòu)規(guī)則的外部表現(xiàn)，構(gòu)成晶體的微粒的排列是規(guī)則的。(2)晶胞：能夠反映晶體結(jié)構(gòu)特征的基本重復(fù)單位，它在空間是連續(xù)重復(fù)延長的。2．金屬晶體中原子的積累方式(1)金屬晶體中原子平面積累模型金屬晶體中原子是以緊密積累的形式存在的。(2)三維空間積累模型金屬原子在三維空間按肯定的規(guī)律積累，有4種基本積累方式。積累方式圖式實(shí)例簡潔立方積累如釙體心立方積累鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等面心立方積累金、銀、銅、鉛等六方積累鎂、鋅、鈦等3.合金(1)概念：由金屬與金屬或金屬與非金屬混合形成具有金屬性質(zhì)的物質(zhì)稱為合金。如鈉鉀合金、銅鋅合金等。(2)合金的性質(zhì)①合金的熔、沸點(diǎn)一般比組成它的各成分金屬的熔、沸點(diǎn)低。②形成合金后硬度、強(qiáng)度增大(一般狀況下)。[特殊提示](1)由于金屬鍵沒有飽和性和方向性，金屬原子能從各個(gè)方向相互靠近，彼此相切，盡量緊密積累成晶體，密積累能充分利用空間，使晶體能量降低，所以金屬晶體絕大多數(shù)采納密積累方式。(2)配位數(shù)是指晶體中一種微粒四周和它緊鄰的其他微粒的數(shù)目。1．常見的晶胞有幾種類型？提示：長方體(正方體)晶胞和非長方體(非正方體)晶胞。2．計(jì)算晶胞中微粒數(shù)目為什么采納均攤法？提示：晶體中的晶胞無隙并置，位于晶胞頂點(diǎn)上、棱上、面上的微粒，不完全歸該晶胞全部，只占其中的1/n，故采納均攤法。1．晶胞中微粒的計(jì)算方法——均攤法均攤是指每個(gè)晶胞中平均擁有的微粒數(shù)目。若每個(gè)微粒為n個(gè)圖形(晶胞)所共有，則該微粒就有eq\f(1,n)個(gè)微粒屬于該圖形(晶胞)。(1)長方體(正方體)晶胞中微粒數(shù)的計(jì)算。(2)非長方體(非正方體)晶胞中微粒對晶胞的貢獻(xiàn)視詳細(xì)狀況而定。如石墨晶胞每一層內(nèi)碳原子排成六邊形，其頂點(diǎn)(1個(gè)碳原子)對六邊形的貢獻(xiàn)為eq\f(1,3)。2．晶胞密度的有關(guān)計(jì)算假設(shè)某晶體的晶胞如下：以M表示該晶體的摩爾質(zhì)量，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，N表示一個(gè)晶胞中所含的微粒數(shù)，a表示晶胞的棱長，ρ表示晶體的密度，計(jì)算如下：該晶胞的質(zhì)量用密度表示：m＝ρ·a3用摩爾質(zhì)量表示：m＝eq\f(N,NA)M則有：ρ·a3＝eq\f(N,NA)M，ρ＝eq\f(N,NAa3)M1．金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在()A．金屬離子間的相互作用B．金屬原子間的相互作用C．金屬離子與自由電子間的相互作用D．自由電子間的相互作用解析：選C金屬晶體中存在金屬離子和自由電子，其相互作用即為金屬鍵。2．已知下列金屬晶體：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au。其積累方式為：(1)簡潔立方積累的是________；(2)體心立方積累的是________；(3)六方最密積累的是________；(4)面心立方最密積累的是________。解析：(1)采納簡潔立方積累的金屬為Po；(2)采納體心立方積累的金屬為K、Na、Fe；(3)采納六方最密積累的金屬有Mg、Zn；(4)采納面心立方最密積累的有Cu、Au等。答案：(1)Po(2)Na、K、Fe(3)Mg、Zn(4)Cu、Au3．如圖為一個(gè)金屬銅的晶胞，請完成以下各題。(1)該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子數(shù)是________個(gè)。(2)該晶胞稱為________(填序號)。A．六方晶胞 B．體心立方晶胞C．面心立方晶胞 D．簡潔立方晶胞(3)此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的摩爾質(zhì)量為64g·mol－1，金屬銅的密度為ρg·cm－3，則阿伏加德羅常數(shù)為________(用a、ρ表示)。解析：(1)依據(jù)“均攤法”可計(jì)算晶胞中的原子個(gè)數(shù)：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4。(2)該晶胞為面心立方晶胞。(3)依據(jù)公式ρ·a3＝eq\f(N,NA)M可得：NA＝eq\f(N,ρ·a3)M，將N＝4和M＝64代入該式，可得NA＝eq\f(256,ρ·a3)。答案：(1)4(2)C(3)eq\f(256,ρ·a3)[方法技巧](1)立方晶胞的面對角線與邊長a的關(guān)系：面對角線等于eq\r(2)a；晶胞的體對角線與邊長的關(guān)系：體對角線等于eq\r(3)a。(2)晶體的密度是晶體的質(zhì)量與晶體體積的比值，可把晶胞擴(kuò)大阿伏加德羅常數(shù)(NA)倍，再進(jìn)行計(jì)算。[三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)]1．在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以由此來說明的金屬的物理性質(zhì)是()A．延展性 B．導(dǎo)電性C．導(dǎo)熱性 D．硬度解析：選C自由電子與金屬離子碰撞中有能量的傳遞，這表現(xiàn)了金屬的導(dǎo)熱性。2.下列金屬中，金屬離子與自由電子間的作用最強(qiáng)的是()A．Na B．MgC．Al D．K解析：選C金屬原子的半徑小、單位體積內(nèi)自由電子數(shù)目多，則其作用力越強(qiáng)。Na、Mg、Al均位于第3周期，原子半徑漸漸減小，價(jià)電子數(shù)目漸漸增多，所以金屬鍵漸漸增加，其中鋁的金屬鍵最強(qiáng)，鈉的金屬鍵最弱，而K和Na位于同一主族，且K的半徑比Na大，所以鉀的金屬鍵比鈉弱。3．下列關(guān)于金屬晶體的敘述正確的是()A．常溫下，金屬單質(zhì)都以金屬晶體形式存在B．金屬離子與自由電子之間的劇烈作用，在肯定外力作用下，不因形變而消逝C．鈣的熔、沸點(diǎn)低于鉀D．溫度越高，金屬的導(dǎo)電性越好解析：選BA項(xiàng)，Hg在常溫下為液態(tài)；D項(xiàng)，金屬的導(dǎo)電性隨溫度上升而降低；C項(xiàng)，r(Ca)<r(K)且價(jià)電子數(shù)Ca>K，所以金屬鍵Ca>K，故熔、沸點(diǎn)Ca>K。4.某離子化合物的晶胞如圖所示。陽離子位于晶胞的中心，陰離子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)上，則該離子化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比為()A．1∶8 B．1∶4C．1∶2 D．1∶1解析：選D陰離子位于晶胞的8個(gè)頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，陽離子位于晶胞的中心，個(gè)數(shù)為1。5．連線題。答案：A—(4)—①B—(1)—②C—(2)—③D—(3)—③1．金屬晶體的積累密度大，原子配位數(shù)高，能充分利用空間的緣由是()A．金屬原子的價(jià)電子數(shù)少B．金屬晶體中有自由電子C．金屬原子的原子半徑大D．金屬鍵沒有飽和性和方向性解析：選D因金屬鍵沒有飽和性和方向性，故在金屬晶體中，原子可以盡可能多地吸引其他原子分布于四周，并以密積累的方式排列以降低體系的能量，使晶體變得比較穩(wěn)定。2．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次上升的是()A．Na、Mg、Al B．Na、Rb、CsC．Mg、Na、K D．硅鋁合金、單晶硅、鋁解析：選A同一周期自左至右金屬鍵增加，同一主族從上而下金屬鍵減弱，因此，熔沸點(diǎn)，Na<Mg<Al，Na>Rb>Cs，Mg>Na>K；合金的熔點(diǎn)會低于各組分的熔點(diǎn)。3．下列有關(guān)金屬的敘述正確的是()A．金屬受外力作用時(shí)經(jīng)常發(fā)生變形而不易折斷，是由于金屬離子之間有較強(qiáng)的作用B．通常狀況下，金屬里的自由電子會發(fā)生定向移動(dòng)，而形成電流C．金屬是借助金屬離子的運(yùn)動(dòng)，把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分D．金屬的導(dǎo)電性隨溫度的上升而降低解析：選D金屬受外力作用時(shí)變形而不易折斷是因?yàn)榻饘倬w中各原子層會發(fā)生相對滑動(dòng)，但保持金屬離子與自由電子之間相互作用，故A項(xiàng)不正確；自由電子要在外加電場作用下才能發(fā)生定向移動(dòng)產(chǎn)生電流，B項(xiàng)不正確；金屬的導(dǎo)熱性是由于自由電子碰撞金屬離子將能量進(jìn)行傳遞，故C項(xiàng)不正確。4.對圖中某晶體結(jié)構(gòu)的模型進(jìn)行分析，有關(guān)說法正確的是()A．該種積累方式為六方最密積累B．該種積累方式稱為體心立方積累C．該種積累方式稱為面心立方積累D．金屬M(fèi)g就屬于此種最密積累方式解析：選C由圖示知該積累方式為面心立方積累，A、B錯(cuò)誤，C正確；Mg是六方積累，D錯(cuò)誤。5.關(guān)于金屬鉀晶體(如圖)結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是()A．是密置層的一種積累方式B．晶胞是六棱柱C．每個(gè)晶胞內(nèi)含2個(gè)原子D．每個(gè)晶胞內(nèi)含6個(gè)原子解析：選C鉀晶體是非密置層的一種積累方式，為立方體形晶胞，其中有8個(gè)頂點(diǎn)，一個(gè)體心，晶胞所含原子數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2。6．要使金屬晶體熔化必需破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、沸點(diǎn)凹凸和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱，而金屬鍵與金屬陽離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此推斷下列說法正確的是()A．金屬鎂的熔點(diǎn)高于金屬鋁B．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是漸漸上升的C．金屬鋁的硬度大于金屬鈉D．金屬鎂的硬度小于金屬鈣解析：選C鎂離子比鋁離子的半徑大而所帶的電荷少，所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)低，硬度小，A錯(cuò)誤；同理，鋁與鈉比較，鋁的硬度大于鈉，C正確；從Li到Cs，金屬鍵漸漸減弱，熔、沸點(diǎn)漸漸降低，硬度漸漸減小，B錯(cuò)誤；因鎂離子比鈣離子的半徑小而所帶電荷相同，使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點(diǎn)高，硬度大，D錯(cuò)誤。7．某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：則該離子晶體的化學(xué)式為()A．a(chǎn)bc B．a(chǎn)bc3C．a(chǎn)b2c3 D．a(chǎn)b3c解析：選D依據(jù)題給離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)可以看出，晶胞的體心上有一個(gè)a離子；晶胞的每條棱上都有一個(gè)b離子，因此，一個(gè)晶胞中有12×eq\f(1,4)＝3個(gè)b離子；晶胞的每個(gè)頂點(diǎn)上都有一個(gè)c離子，因此，一個(gè)晶胞中有8×eq\f(1,8)＝1個(gè)c離子。因此，該離子晶體的化學(xué)式為ab3c。8．依據(jù)晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)，推斷下列晶體的化學(xué)式中不正確的是()解析：選AA項(xiàng)，N(A)＝1，N(B)＝8×eq\f(1,8)＝1，化學(xué)式AB，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N(C)＝1，N(D)＝4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，N(C)∶N(D)＝1∶eq\f(1,2)＝2∶1，化學(xué)式C2D，正確；C項(xiàng)，N(E)＝4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，N(F)＝4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，N(E)∶N(F)＝1∶1，化學(xué)式EF，正確；D項(xiàng)，N(X)＝1，N(Y)＝6×eq\f(1,2)＝3，N(Z)＝8×eq\f(1,8)＝1，N(X)∶N(Y)∶N(Z)＝1∶3∶1，化學(xué)式XY3Z，正確。9.某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心。晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著________個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為________。解析：X位于頂點(diǎn)，則屬于該晶胞的X個(gè)數(shù)為4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，Y位于體心，完全屬于該晶胞，個(gè)數(shù)為1，因此該晶體的化學(xué)式為XY2(或Y2X)。答案：48XY2(或Y2X)10．鈦在很多領(lǐng)域都有重要用途，因?yàn)榭梢灾圃烊祟愱P(guān)節(jié)和接骨，被稱為“生物金屬”。請回答下列問題：(1)鈦在元素周期表中位于________周期，________族，其基態(tài)原子核外電子排布式為____________________。(2)某種鈦氧化物晶體的晶胞如圖，該晶體每個(gè)晶胞中的鈦、氧原子個(gè)數(shù)比為________。解析：(1)鈦是22號元素，位于元素周期表第4周期第ⅣB族，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d24s2。(2)晶胞中的鈦原子個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋1＝2，氧原子個(gè)數(shù)為eq\f(1,2)×4＋2＝4，因此鈦、氧原子個(gè)數(shù)比為2∶4＝1∶2。答案：(1)第4第ⅣB1s22s22p63s23p63d24s2(2)1∶21．金屬能導(dǎo)電的緣由是()A．金屬晶體中金屬陽離子與自由電子間的相互作用較弱B．金屬晶體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動(dòng)C．金屬晶體中的金屬陽離子在外加電場作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D．金屬晶體在外加電場作用下可失去電子解析：選B在金屬晶體中，存在著自由電子，通常狀況下，金屬內(nèi)部自由電子的運(yùn)動(dòng)是沒有肯定方向的，但在外加電場的作用下，自由電子就會發(fā)生定向移動(dòng)，因而形成電流，所以金屬簡潔導(dǎo)電。2．在金屬晶體中，金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，金屬的熔、沸點(diǎn)越高。由此推斷下列各組金屬熔、沸點(diǎn)凹凸依次，其中正確的是()A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>LiC．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al解析：選C電荷數(shù)：Al3＋>Mg2＋＝Ca2＋>Li＋＝Na＋；而金屬原子半徑：r(Ba)>r(Ca)>r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Li)，則C正確。A中Al>Mg，B中Li>Na，D中Al>Mg>Ba，都不符合題意。3．金屬原子在二維空間里的放置有下圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是()A．圖(a)為非密置層，配位數(shù)為6B．圖(b)為密置層，配位數(shù)為4C．圖(a)在三維空間里積累可得六方最密積累和面心立方最密積累D．圖(b)在三維空間里積累僅得簡潔立方解析：選C密置層原子的配位數(shù)為6，非密置層原子的配位數(shù)為4，由此可知，圖(a)為密置層，圖(b)為非密置層。密置層在三維空間積累可得到六方最密積累和面心立方最密積累，非密置層在三維空間積累可得簡潔立方和體心立方兩種積累。4．如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中具有代表性的最小重復(fù)單元(晶胞)的排列方式，其對應(yīng)的化學(xué)式正確的是(圖中：－X、●－Y、?－Z)()解析：選CA項(xiàng)，N(X)＝1，N(Y)＝8×eq\f(1,8)＝1，化學(xué)式XY，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，N(X)＝1＋4×eq\f(1,8)＝eq\f(3,2)，N(Y)＝4×eq\f(1,8)＝eq\f(1,2)，N(X)∶N(Y)＝3∶1，化學(xué)式X3Y，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N(X)＝8×eq\f(1,8)＝1，N(Y)＝6×eq\f(1,2)＝3，N(Z)＝1，化學(xué)式XY3Z，正確；D項(xiàng)，N(X)＝8×eq\f(1,8)＝1，N(Y)＝12×eq\f(1,4)＝3，N(Z)＝1，化學(xué)式XY3Z，錯(cuò)誤。5．某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)之比是()A．3∶9∶4 B．1∶4∶2C．2∶9∶4 D．3∶8∶4解析：選B該晶體中含A原子個(gè)數(shù)為6×eq\f(1,12)＝eq\f(1,2)，B原子個(gè)數(shù)為6×eq\f(1,4)＋3×eq\f(1,6)＝2，C原子個(gè)數(shù)為1；則A、B、C的個(gè)數(shù)比為eq\f(1,2)∶2∶1＝1∶4∶2。6．金屬晶體中金屬原子有三種常見的積累方式：六方積累、面心立方積累和體心立方積累。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞a、b、c內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為()A．3∶2∶1 B．11∶8∶4C．9∶8∶4 D．21∶14∶9解析：選Aa晶胞中原子個(gè)數(shù)：12×eq\f(1,6)＋2×eq\f(1,2)＋3＝6(個(gè))，b晶胞中原子個(gè)數(shù)：8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4(個(gè))，c晶胞中原子個(gè)數(shù)：8×eq\f(1,8)＋1＝2(個(gè))，所以a、b、c晶胞中原子個(gè)數(shù)比為6∶4∶2＝3∶2∶1。7．如下圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是()A．γ-Fe晶體晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為14B．α-Fe晶體晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為1C．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同D．三種同素異形體的性質(zhì)相同解析：選Bγ-Fe晶體晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4，A錯(cuò)誤；α-Fe晶體晶胞中含有鐵原子個(gè)數(shù)為8×eq\f(1,8)＝1，B正確；將鐵冷卻到不同的溫度，得到的晶體類型不同，C錯(cuò)誤；同素異形體的性質(zhì)不同，D錯(cuò)誤。8.金屬鈉晶體為體心立方積累(晶胞如圖)，試驗(yàn)測得鈉的密度為ρ(g·cm－3)。已知鈉的相對原子質(zhì)量為a，阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol－1)，假定金屬鈉原子為等徑的剛性球且處于體對角線上的三個(gè)球相切。則鈉原子的半徑r(cm)為()A.eq\r(3,\f(2a,NAρ))B.eq\r(3)·eq\r(3,\f(2a,NAρ))C.eq\f(\r(3),4)·eq\r(3,\f(2a,NAρ))D.eq\f(1,2)·eq\r(3,\f(2a,NAρ))解析：選C依據(jù)“均攤法”可計(jì)算晶胞中原子個(gè)數(shù)：8×eq\f(1,8)＋1＝2，設(shè)晶胞的棱長為d，則d＝eq\f(4r,\r(3))，晶胞體積為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(4r,\r(3))))3，依據(jù)公式ρd3＝eq\f(NM,NA)可得，r＝eq\f(\r(3),4)·eq\r(3,\f(2a,NAρ))，選C。9．(2024·全國卷Ⅰ)晶胞有兩個(gè)基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0)；B為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，0，\f(1,2)))；C為eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(1,2)，\f