遼寧省部分高中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月開學(xué)聯(lián)合考試含解析

Page14遼寧省部分高中2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期9月開學(xué)聯(lián)合考試本卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Zn-65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A．乙烯可用作植物生長調(diào)節(jié)劑B．橡膠硫化的過程中發(fā)生了化學(xué)變化C．高分子材料中的有機物分子均呈鏈狀結(jié)構(gòu)D．天然橡膠的主要成分聚異戊二烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色2．下列化學(xué)用語表示錯誤的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)式為B．的電子式為C．丙烷的球棍模型為D．油脂的結(jié)構(gòu)通式為（R、、代表高級脂肪酸的烴基）3．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是人體必需的基本營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法正確的是（）A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B．味精是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉C．氨基酸為高分子化合物，種類較多，分子中都含有和D．淀粉[]和纖維素[]均屬于多糖，二者互為同分異構(gòu)體4．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．7.8g苯分子中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為B．90g葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的數(shù)目為C．標準狀況下，中含有鍵的數(shù)目為D．一定量與足量氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5．下列有關(guān)熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A．已知，則氫氣的燃燒熱B．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C．已知的燃燒熱為，由組成的混合物2mol，完全燃燒并恢復(fù)到常溫時放出的熱量為，則的燃燒熱D．同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同6．下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（）A．煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎B．實驗室中用飽和的溶液除掉氣體中少量氯化氫C．室溫下，將平衡體系壓縮體積后顏色加深D．將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快7．下列實驗方案設(shè)計可以達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明乙醇可以與鈉反應(yīng)將金屬鈉加入醫(yī)用酒精中，觀察是否產(chǎn)生氣泡B證明乙酸與乙醇的反應(yīng)是可逆反應(yīng)向乙酸、濃硫酸和過量乙醇充分反應(yīng)后的試管中滴加少量碳酸鈉溶液，觀察是否產(chǎn)生氣泡C證明乙酸的酸性強于碳酸將足量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，觀察是否產(chǎn)生氣泡D檢驗淀粉是否水解在試管中加入0.5g淀粉和溶液，加熱，再加入少量新制，加熱，觀察是否產(chǎn)生磚紅色沉淀8．一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，2min末該反應(yīng)達到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示。下列說法正確的是（）A．從開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B．平衡時體系的壓強與開始時體系的壓強之比為1：1C．增大B的濃度可增大活化分子百分數(shù)，使反應(yīng)速率增大D．若平衡后移走C，則平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率加快9．已知：。部分鍵能數(shù)據(jù)如表所示。下列說法正確的是（）化學(xué)鍵鍵能/（）808436464A．CO中的鍵能為B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)必須加熱才能進行C．當完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．和充分度應(yīng)生成和吸收41.2kJ的熱量10．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是（）甲乙丙丁A．圖甲可表示反應(yīng)：B．圖乙可表示鎂與鹽酸反應(yīng)的能量變化C．圖丙可表示反應(yīng)達平衡后，加入催化劑時反應(yīng)速率隨時間的變化D．若圖丁可表示化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)時A的百分含量與溫度（T）的變化情況，則該反應(yīng)的11．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法錯誤的是（）甲乙丙丁A．圖甲：鋅銅原電池工作時，電流由銅電極經(jīng)電流計流向鋅電極，再由鋅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極B．圖乙：紐扣式銀鋅電池中，正極的電極反應(yīng)式為C．圖丙：鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，且外電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子消耗65g鋅D．圖?。恒U蓄電池為二次電池，其正極的電極反應(yīng)式為12．汽車尾氣中氮氧化物、CO均為大氣污染物。有一種催化轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程如圖所示（TS表示過渡態(tài)，圖示涉及的物質(zhì)均是氣體），整個過程發(fā)生三個基元反應(yīng)。下列說法正確的是（）A．該化學(xué)反應(yīng)的決速步為反應(yīng)②B．的穩(wěn)定性低于C．使用更高效的催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能和焓變D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為13．用如圖所示裝置測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。將濃度為的鹽酸和的NaOH溶液各50mL混合（溶液密度均為），生成的溶液的比熱容。下列說法正確的是（）A．儀器a是玻璃攪拌器，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會使偏大B．測量反應(yīng)前體系的溫度時，用溫度計測定鹽酸起始溫度后，直接測定NaOH溶液的溫度C．溶液混合后，直至溫度長時間不再改變時，測量并記錄反應(yīng)后體系的溫度D．若進行三次實驗，測得反應(yīng)前后溶液溫度的差值為3.3℃，則通過該實驗測得的中和熱的熱化學(xué)方程式是14．一種雙陰極微生物燃料電池裝置如圖所示。該裝置可以同時進行硝化和反硝化脫氮，其中硝化過程中被氧化。下列敘述錯誤的是（）A．電池工作時，“厭氧陽極”的電勢低于“好氧陰極”B．電池工作時，“缺氧陰極”存在反應(yīng)：C．該電池工作時“好氧陰極”和“缺氧陰極”之間存在著對電子的競爭作用D．“厭氧陽極”區(qū)質(zhì)量減小28.8g時，該電極輸出電子4.8mol15．如圖，b為標準氫電極，可發(fā)生還原反應(yīng)（）或氧化反應(yīng)（），a、c分別為、電極。實驗發(fā)現(xiàn)：1與2相連a電極質(zhì)量減小，2與3相連c電極質(zhì)量增大。下列說法錯誤的是（）A．圖中1與2相連，電池反應(yīng)為B．圖中2與3相連，c電極發(fā)生氧化反應(yīng)C．圖中1與3相連，鹽橋1中的陽離子向a電極移動D．圖中1與2或2與3相連時構(gòu)成的兩個原電池裝置中，b電極均為電子流出極二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）海洋中蘊藏著豐富的資源，具有為人類提供食物、醫(yī)藥和能源的巨大潛力。回答下列問題：（1）海水淡化的方法有__________、反滲透法和電滲析法等。（2）我國的南海海域蘊藏豐富的“可燃冰”，它被認為是21世紀的高效清潔能源，其主要成分是__________水合物。（3）海水曬鹽得到的粗鹽中含有、、等雜質(zhì)。要除去這些雜質(zhì)離子得到精鹽水，可依次加入過量的NaOH溶液、溶液、溶液、鹽酸，其中溶液的作用是__________。（4）一種從海水中提取金屬鎂和單質(zhì)溴的主要步驟如圖所示：①試劑1屬于氧化物，若從原料來源及經(jīng)濟效益角度考慮，最好選用__________（填化學(xué)式）。②將溴蒸氣通入二氧化硫的水溶液中，其離子方程式為__________。③工業(yè)上每獲得，需要消耗的體積最少為__________L（標準狀況下）。④該流程中用無水氯化鎂制備金屬鎂的化學(xué)方程式為__________。17．（13分）亞硝酸鈣[]為白色粉末，易潮解、易溶于水，廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，某實驗小組采用下列裝置，用干燥的NO與過氧化鈣（）反應(yīng)制備固體。回答下列問題。已知：濃硫酸與NO不反應(yīng)。（1）儀器A的名稱是__________，實驗前通入的目的是__________，裝置Ⅴ的作用是__________。（2）裝置的連接順序是c→__________→__________→__________→__________→__________→__________→h（填字母，按氣體由左到右順序）。（3）裝置Ⅳ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（4）裝置Ⅵ中氮元素被氧化為+5價，鉻元素被還原為，則反應(yīng)的離子方程式為__________。（5）所得亞硝酸鈣[]產(chǎn)品中只含硝酸鈣雜質(zhì)，測定該產(chǎn)品中亞硝酸鈣純度。實驗步驟如下：稱量13.84g產(chǎn)品溶于水中，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥并稱重，得固體質(zhì)量為10.00g。所得產(chǎn)品中亞硝酸鈣的純度為__________%（保留三位有效數(shù)字）。18．（15分）CO與反應(yīng)可合成可再生能源甲醇，反應(yīng)為?；卮鹣铝袉栴}。Ⅰ．已知：反應(yīng)①反應(yīng)②（1）則的__________（用、表示）。Ⅱ．在一個容積可變的密閉容器中充有5molCO和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。CO的平衡轉(zhuǎn)化率（）與溫度（T）、壓強（p）的關(guān)系如圖所示。（2）圖中壓強__________（填“>”或“<”，下同）。溫度為，壓強時，D點反應(yīng)速率：__________。（3）A、B、C三點平衡常數(shù)、、的大小關(guān)系為__________。（4）A點的正反應(yīng)速率__________（填“>”或“<”）C點的逆反應(yīng)速率。（5）恒溫恒壓條件下，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________（填標號）。a． b．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變c．CO和的物質(zhì)的量之比不再改變 d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（6）若達到平衡狀態(tài)A時，容器的容積為5L，則在平衡狀態(tài)B時容器的容積為__________L。（7）C點時，若再充入5mol的，保持恒溫恒壓再次平衡時CO的物質(zhì)的量分數(shù)__________（填“增大”“減小”或“不變”）。19．（14分）很多重要的工業(yè)原料來源于石油化工，結(jié)合下圖回答有關(guān)問題：（1）工業(yè)上由石油獲得烴A和丙烯的方法是__________（填標號）a．干餾 b．分餾 c．裂解 d．催化重整（2）C中含有的官能團的名稱為__________，聚丙烯酸的鏈節(jié)為__________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__________，反應(yīng)類型為__________。（4）下列說法正確的是__________（填標號）。a．丙烯酸和乙酸互為同系物b．烴A中，當有2個H被甲基取代后，最多有8個原子共面c．等質(zhì)量的烴A與丙烯在足量中燃燒，丙烯消耗的質(zhì)量多d．有機物B、丙烯酸、丙烯酸乙酯均可以使的溶液褪色（5）寫出與D互為同系物的含4個碳原子的有機物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__________。（6）反應(yīng)①分兩步完成，第一步為，第二步反應(yīng)的原子利用率為100%，則第二步的化學(xué)方程式為__________。

2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高二年級開學(xué)階段測試化學(xué)參考答案及解析一、選擇題1．C【解析】高分子材料中的有機物分子也可形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C錯誤；聚異戊二烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D正確。2．A【解析】是乙烯的結(jié)構(gòu)簡式，不是結(jié)構(gòu)式，A錯誤。3．B【解析】單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，A錯誤；氨基酸不是高分子化合物，C錯誤；淀粉和纖維素的n值不同，二者不互為同分異構(gòu)體，D錯誤。4．D【解析】苯分子中不含碳碳雙鍵，A錯誤；葡萄糖和醋酸的最簡式均為，則90g葡萄糖和醋酸的混合物中含有碳原子的物質(zhì)的量為，即碳原子的數(shù)目為，B錯誤；在標準狀況下不是氣體，C錯誤；與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，生成轉(zhuǎn)移2mol電子，故生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確。5．C【解析】燃燒熱中生成的水為液態(tài)，由不能確定氫氣的燃燒熱，A錯誤；，可知稀的強酸與強堿反應(yīng)的中和熱為，中和反應(yīng)放熱而醋酸電離吸熱，則，B錯誤；已知的燃燒熱為，由組成的混合物2mol，則，，假設(shè)的燃燒熱為，則，，則的燃燒熱，C正確；反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物的能量有關(guān)，與反應(yīng)條件、變化過程無關(guān)，所以同溫同壓下，在光照和點燃條件的相同，D錯誤。6．B【解析】煅燒硫鐵礦時先將礦石粉碎，目的是增大固體物質(zhì)的表面積，使鐵礦石與空氣充分接觸，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，與化學(xué)平衡移動無關(guān)，因此不能用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；實驗室中用飽和的溶液除掉氣體中少量氯化氫有兩方面原因，一是氯化氫與溶液反應(yīng)生成二氧化硫，二是飽和的溶液中亞硫酸氫根離子濃度較大，抑制了二氧化硫與水的反應(yīng)，減少損失，能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；該反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，不能用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；將銅粉和鋅粉混合后放入稀硫酸中，形成了原電池，產(chǎn)生氣體的速率比不加銅粉快，與化學(xué)平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，D不符合題意。C【解析】醫(yī)用酒精的體積分數(shù)為，含有較多水，水能與Na反應(yīng)，A不符合題意；反應(yīng)中要加濃硫酸，向反應(yīng)后的試管中滴加少量碳酸鈉溶液，硫酸也能與碳酸鈉反應(yīng)生成氣泡，不能確認乙酸是否有剩余，B不符合題意；將足量乙酸滴入碳酸鈉溶液中，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸酸性強于碳酸，C符合題意；淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗葡萄糖，則不能檢驗淀粉是否水解，D不符合題意。B【解析】由題意可列三段式：從開始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為，A錯誤；D為固體，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，所以壓強不變，B正確；增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分數(shù)不變，C錯誤；若平衡后移走C，則平衡向正反應(yīng)方向移動，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，D錯誤。9．A【解析】設(shè)CO中的鍵能為，反應(yīng)物鍵能之和生成物鍵能之和，解得，即CO中的鍵能為，A正確；吸熱反應(yīng)不一定加熱才能進行，B錯誤；由于未告知所處的狀態(tài)，無法計算的物質(zhì)的量，也就無法計算完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，C錯誤；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不能達到，所以和充分反應(yīng)生成和吸收的熱量小于，D錯誤。10．C【解析】進行一段時間后，各物質(zhì)的濃度均保持不變且不為0，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，則表示的反應(yīng)為，A錯誤；鎂與鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，與圖示不符，B錯誤；加入催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，但是平衡不移動，與圖示相符，C正確；點后升高溫度，A的百分含量增大，說明平衡逆向移動，則，D錯誤。11．B【解析】甲為鋅銅原電池，鋅為負極，銅為正極，電流由銅電極經(jīng)電流計流向鋅電極，再由鋅電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向銅電極，A正確；圖乙為紐扣式銀鋅電池，正極為氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀，所以正極的電極反應(yīng)為，B錯誤；圖丙為鋅錳干電池中，鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，所以外電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗1mol鋅，質(zhì)量為，C正確；圖丁所示鉛蓄電池為二次電池，總反應(yīng)為，放電時，為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其正極的電極反應(yīng)式為，D正確。12．D【解析】活化能最大的是反應(yīng)①，活化能越大反應(yīng)速率越慢，整個反應(yīng)由最慢的一步?jīng)Q定，則該化學(xué)反應(yīng)的決速步為反應(yīng)①，A錯誤；能量越低越穩(wěn)定，的相對能量低于，則更穩(wěn)定，B錯誤；催化劑可降低反應(yīng)所需的活化能，但不能改變焓變，C錯誤；從圖中可得出三個熱化學(xué)方程式，反應(yīng)①，反應(yīng)②，反應(yīng)③，利用蓋斯定律，將反應(yīng)①+②+③得，D正確。13．A【解析】金屬的導(dǎo)熱性較好，用金屬攪拌器代替玻璃攪拌器，會導(dǎo)致熱量散失過多，由于中和反應(yīng)的是負值，則測得的偏大，A正確；用溫度計測定鹽酸起始溫度后，直接測定NaOH溶液的溫度，酸堿中和放熱使NaOH溶液的起始溫度偏高，溫度差偏小，B錯誤；鹽酸和NaOH溶液快速混合后，將反應(yīng)過程的最高溫度記為反應(yīng)后體系溫度，C錯誤；反應(yīng)放出的熱量為，鹽酸完全反應(yīng)，生成水的物質(zhì)的量為0.025mol，生成1mol水放出的熱量為，D錯誤。14．D【解析】該裝置為原電池，“厭氧陽極”為負極，“好氧陰極”為正極，則“好氧陰極”的電勢高，A正確；“缺氧陰極”上電極反應(yīng)式、，B正確；該電池工作時“厭氧陽極”的電子同時轉(zhuǎn)移到“好氧陰極”和“缺氧陰極”中，故“好氧陰極”和“缺氧陰極”之間存在著對電子的競爭作用，C正確；“厭氧陽極”上發(fā)生葡萄糖失電子生成的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)生成，逸出使該電極區(qū)質(zhì)量減小，轉(zhuǎn)移24mol電子，同時有移向正極，也使該電極區(qū)質(zhì)量減小，共減小，質(zhì)量減少28.8g時，參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.1mol，該電極輸出電子的物質(zhì)的量為2.4mol，D錯誤。15．D【解析】1與2相連，左側(cè)兩池構(gòu)成原電池，b電極的反應(yīng)為，b電極為負極，a電極上AgCl轉(zhuǎn)化為Ag，a電極為正極，電池反應(yīng)為，A正確；2與3相連，右側(cè)兩池構(gòu)成原電池，c電極質(zhì)量增大，Ag轉(zhuǎn)化為AgI，說明c電極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；圖中1與3相連，電池反應(yīng)為，a電極為正極，所以鹽橋1中的陽離子向a電極移動，C正確；1與2相連，b電極為負極，為電子流出極，2與3相連，b電極為正極，為電子流入極，D錯誤。二、非選擇題16．（13分，除特殊標注外，每空2分）（1）蒸餾法（1分）（2）天然氣（或甲烷、）（3）除去和（或除去和）（4）①CaO；②；③44.8（4）【解析】（1）海水淡化的方法有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等。（2）可燃冰是天然氣（甲烷）水合物。（3）碳酸鈉溶液的作用是除去原有的雜質(zhì)以及引入的雜質(zhì)。（4）①生石灰比燒堿價格低，宜選擇生石灰作海水中鎂離子的沉淀劑。③因為溴離子要經(jīng)過二次氧化，因此工業(yè)上每獲得，需要消耗氯氣最少為2mol，標準狀況下的體積為44.8L。17．（13分，除特殊標注外，每空2分）（1）三頸燒瓶（1分）排盡裝置中的空氣防止Ⅵ中水蒸氣進入Ⅱ（2）fga（b）b（a）d（e）e（d）（共2分）（3）（4）（5）76.3【解析】實驗前通入排盡裝置中的空氣，防止空氣中的氧化NO，裝置Ⅳ中Cu與稀硝酸反應(yīng)制備NO，隨后通入將反應(yīng)生成的NO排出，提高NO的利用率，裝置Ⅰ中盛有的水用于除去NO中混有的揮發(fā)出的硝酸蒸氣和，裝置Ⅲ中盛有的無水用于干燥NO，裝置Ⅱ中NO與共熱反應(yīng)制備，裝置Ⅴ中盛有濃硫酸的洗氣瓶吸收水蒸氣，防止水蒸氣干擾實驗，裝置Ⅵ中盛有的酸性溶液用于吸收NO，防止污染空氣。（5）按鈣元素守恒，13.84g亞硝酸鈣產(chǎn)品（只含硝酸鈣雜質(zhì)）中含鈣的物質(zhì)的量為，設(shè)測定產(chǎn)品中含有