2025版高考化學一輪復習課后限時集訓17微粒之間的相互作用與物質(zhì)的多樣性含解析蘇教版

PAGE1-微粒之間的相互作用與物質(zhì)的多樣性(建議用時：20分鐘)A級基礎達標1．在下列改變過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up8(點燃))2H2OD．2H2O2=2H2O＋O2↑D[A項，冰轉(zhuǎn)化為水，水轉(zhuǎn)化為水蒸氣是物理改變，水蒸氣分解形成H2和O2，破壞極性鍵，形成非極性鍵，錯誤；B項，鈉是金屬，與氯氣反應生成氯化鈉形成離子鍵，錯誤；C項，氫氣與氧氣反應生成水，破壞非極性鍵，形成極性鍵，錯誤；D項，雙氧水分解形成水和氧氣，破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵，正確。]2．下列關于電子式的表述正確的是()A．HClO的電子式為HB．SCl2的電子式為C．用電子式表示HCl的形成過程為Heq\a\vs4\al(×)＋→H＋[]－D．已知SCN－中每個原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，則其電子式為[]－D[A項，HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為H；B項，硫原子最外層有6個電子，氯原子最外層有7個電子，硫原子應分別與2個氯原子形成1對共用電子對，從而達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其電子式應為；C項，HCl為共價化合物，故其電子式應為H；D項，仿照B項的分析可知正確。]3.氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易發(fā)生反應，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法中錯誤的是()A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—ClB．S2Cl2與水反應時只有S—Cl斷裂C．S2Br2含有極性鍵和非極性鍵D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HClB[A項，由分子結(jié)構(gòu)圖知，該分子電子式為，則結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S—Cl，正確；B項，S2Cl2與水反應時產(chǎn)生S單質(zhì)、SO2及HCl，全部的化學鍵都斷裂，產(chǎn)生新的化學鍵，錯誤；C項，S2Br2分子類似S2Cl2分子結(jié)構(gòu)，分子中含有非極性鍵S—S鍵和極性鍵S—Br鍵，正確；D項，S2Cl2與水易反應，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，說明生成SO2，在反應過程中S2Cl2中Cl元素化合價為－1，Cl元素不能再被還原，硫元素一部分化合價上升到＋4(生成SO2)，一部分S元素化合價降低到0(生成S)，所以反應方程式為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl，正確。]4．下列有關物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學用語的說法正確的是()A．78gNa2O2中所含陰、陽離子個數(shù)為4NAB．1個乙醇分子中存在8對共用電子對C．NaOH和Na2O中所含的化學鍵類型完全相同D．PCl3和BCl3分子中全部原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B[A項，1molNa2O2中含有3mol離子，即2molNa＋和1molOeq\o\al(2－,2)，錯誤；B項，1個CH3CH2OH中共形成8個共價鍵，即存在8對共用電子對，正確；C項，NaOH中含離子鍵和共價鍵，Na2O只含離子鍵，錯誤；D項，PCl3的分子中，每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而BCl3分子中，硼滿意6電子結(jié)構(gòu)，錯誤。]5．(2024·甘肅模擬)短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知：含Y的兩種可溶性鹽溶液混合產(chǎn)生白色沉淀。下列說法不正確的是()A．簡潔離子半徑：Z>X>YB．Y單質(zhì)的熔點高于Y的氧化物熔點C．最高價氧化物對應水化物的酸性：X>R>YD．化合物(ZRX)2只含一種類型化學鍵B[短周期元素中，只有鋁的兩種可溶性鹽溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，由此推知R為C，X為N，Y為Al，Z為S。A項，簡潔離子半徑：S2－>N3－>Al3＋，正確；B項，氧化鋁的熔點高于鋁的熔點，錯誤；C項，酸性：HNO3>H2CO3>Al(OH)3，正確；D項，(SCN)2是共價化合物，只含共價鍵，正確。]6．(2024·連云港模擬)已知X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是()A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7∶8的共價化合物B．X、Y、Z能組成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物C．X和Z可以組成原子個數(shù)比分別為1∶1和2∶1常溫下為液態(tài)的兩種化合物D．由X、Y、Z三種元素中的隨意兩種組成的具有10電子的微粒僅有2種D[由X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等知，X為氫元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，故Z為氧元素；與氧元素形成兩種以上氣態(tài)化合物的Y為氮元素。]7．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是()A．A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物B．AD2的電子式為C．B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵D．C元素有C2和C3等同素異形體C[依據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別為C、N、O、S四種元素。]B級實力提升8．(2024·南平模擬)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質(zhì)BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答下列問題：(1)F位于第________周期________族。(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：_________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為______，含有的化學鍵有________(填寫完整化學鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價是________，由A、B組成的化合物中，含A的質(zhì)量分數(shù)最高的物質(zhì)的化學式是________；A、B組成的化合物中與D2相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學式是________，含有的化學鍵有____________(填寫完整化學鍵類型)，有________對共用電子對。(6)D與A可形成一種DA5化合物且化合物中各原子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則DA5中含有的化學鍵為________，電子式為________。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則A為氫元素。F＋與E2－核外電子排布相同，則F為Na，E為O，B為C，D為N，E、G同主族，且為短周期元素，則G為S。(1)Na位于第3周期ⅠA族。(2)硫原子得到2個電子形成離子，最外層有8個電子。(3)電子式表示形成過程中，箭頭前為原子的電子式，箭頭后為單質(zhì)或化合物的電子式。(4)NaOH中既有離子鍵又有極性共價鍵，屬于離子化合物。(5