2024年高考化學備考全方案12題揭秘專題09離子反應元素及化合物題型訓練

PAGEPAGE1專題09離子反應、元素及化合物1．【2025屆河北唐山期末】用“空氣吹出法”從海水中提取溴的工藝流程如下：下列說法不正確的是A．蒸餾塔中只發(fā)生了物理改變B．汲取塔利用了SO2的還原性，使Br2還原成Br－C．在汲取塔中溴元素得到了富集D．吹出塔中通入水蒸氣，能減小Br2的溶解度【答案】A2．【2025屆河南南陽期末】試驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，制備過程如圖所示。下列說法不正確的是A．爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2OB．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)運用C．若調整溶液Z的pH偏小，則將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大D．溶液X轉化為溶液Y須要加過量鐵粉，再過濾【答案】C【解析】A．FeS中鐵元素顯+2價，硫元素顯-2價，都具有較強的還原性，在強酸性溶液中通入O2時都將3．【2025屆湖北1月聯(lián)考】殺菌消毒劑NaClO2的一種生產工藝如下：下列敘述錯誤的是A．NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉B．該法可以利用廢氣中的SO2削減空氣污染C．利用Ba(OH)2、Na2CO3能除去粗鹽中可溶性雜質D．ClO2在陰極室得到電子被氧化為NaClO2【答案】D【解析】A．氯元素的+1、+3、+5、+7分別對應的含氧酸為HClO（次氯酸）、HClO2（亞氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO4（高氯酸），所以NaClO2的化學名稱為亞氯酸鈉，A項正確；B．由流程圖可知，“反應”中硫元素的化合價由SO2中的+4價改變到Na2SO4中的+6價，化合價上升，SO2失去電子，作還原劑，故該反應中SO2將NaClO3還原為ClO2，且不再產生污染大氣的氣體，所以該法可以利用廢氣中的SO2削減空氣污染，B項正確；C．粗鹽中含有的可溶性雜質離子主要是Mg2+、SO42-和Ca2+，向過濾后的濾液中先加過量的Ba(OH)2溶液除去Mg2+和SO42-，再加Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+。所以C項正確；D．由流程圖看，氯元素由ClO2轉化為NaClO2，氯元素的化合價由+4價降低到+3價，氯元素得到電子發(fā)生還原反應，依據電解原理可知，ClO2在陰極室得電子被還原為NaClO2，D項錯誤；答案選D。4．【2025屆湖北鄂州、黃岡調研】依據下列試驗和現象，所得試驗結論正確的是【答案】A【解析】A、硝酸具有強氧化性，先滴加硝酸酸化，可氧化SO32-、HSO3-，故A正確。B、純堿與鹽酸反應5．【2025屆湖南教考聯(lián)盟一診】下列試驗方案能達到相應試驗目的的是【答案】A6．【2025屆湖南永州二模】下列離子方程式正確的是A．用醋酸檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．漂白粉溶液中通入過量的SO2：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－C．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的鋁：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑D．Na2S溶液使酚酞試液變紅:S2－＋2H2O2OH－＋H2S【答案】C【解析】A．用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣，醋酸不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2+＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故A錯誤；B．漂白粉溶液中通入過量的SO2，反應生成硫酸鈣沉淀、硫酸、氯化氫，正確的離子方程式為：Ca2++2ClO－＋2SO2＋2H2O＝CaSO4↓+SO42-+4H++2Cl-，故B錯誤；C．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質鋁，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，所以C選項是正確的；D．Na2S溶液中，硫離子水解溶液顯堿性，硫離子的水解分步進行，主要以第一步為主，其正確的水解方程式為：S2－＋H2OOH－＋HS-，故D錯誤。所以C選項是正確的。7．【2025屆湖南永州二模】某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確認其成分，設計并完成了如下試驗。由此可知原溶液中A．原溶液中c(Fe3+)＝0.1mol·L－1B．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作如下：取少量原溶液于試管中，加KSCN溶液，再加入適量氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe2+C．SO42-、NH4+、Na+肯定存在，CO32-、Al3+肯定不存在D．溶液中至少有4種離子存在，其中Cl－肯定存在，且c(Cl－)≥0.2mol·L－1【答案】D【解析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，該氣體為氨氣，原溶液中肯定存在0.02molNH4+；

8．【2025屆湖南永州二模】某學生探究0.25mol·L－1Al2(SO4)3溶液與0.5mol·L－1Na2CO3溶液的反應，試驗如下。下列分析錯誤的是試驗1試驗2A．試驗1中，白色沉淀a是Al(OH)3B．試驗2中，白色沉淀b中含有COC．檢驗白色沉淀a、b是否洗滌干凈，不行運用相同的檢驗試劑D．試驗1、2中，白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關【答案】C【解析】9．【2025屆遼寧葫蘆島協(xié)作體其次次聯(lián)考】下列依據試驗現象得出的試驗結論正確的是選項試驗操作試驗現象試驗結論A向盛有KNO3和KOH混合液的試管中加入鋁粉并加熱，將潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口試紙變?yōu)樗{色NO3-被還原為NH3B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變成紅色Fe(NO3)2樣品中肯定含有Fe3+C向濃度均為0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液產生黑色沉淀Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)D向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3溶液有機層呈橙紅色還原性Fe2+>I-【答案】A【解析】A．氨氣能使潮濕的紅色試紙變藍色，硝酸鉀和氫化鉀混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放潮濕的10．常溫下，下列各組離子在指定溶液中肯定能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：K＋、Mg2＋、NO3－、I－B．c(HCO3－)＝1mol·L－1溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、OH－C．無色透亮的溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－D．【答案】D【解析】A．能使甲基橙變紅的溶液，顯酸性，H+、I-、NO3-發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，選項A錯誤；B．NH4＋、HCO3－與OH－反應而不能大量共存，選項B錯誤；C、無色透亮的溶液中不含Fe3+，選項C錯誤；D、的溶液呈堿性，OH－、Ba2+、Na＋、Cl－、AlO2－相互之間不反應，能大量共存，選項D正確。答案選D。11．下列指定反應的離子方程式正確的是A．氯化鐵溶液溶解銅片：Fe3＋+Cu＝Fe2＋+Cu2＋B．氯氣與水反應：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－C．硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O【答案】D【解析】A．氯化鐵溶液溶解銅片，反應的離子方程式為：2Fe3＋+Cu＝2Fe2＋+Cu2＋，選項A錯誤；B．氯氣與水反應的離子方程式為：Cl2+H2OH++Cl－+HClO，選項B錯誤；C．硝酸銀溶液中加入過量氨水，反應的離子方程式為：Ag++3NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]OH+NH4+，選項C錯誤；D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應的離子方程式為：Ca2＋+HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O，選項D正確。答案選D。15．下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．氧化鈉投入水中：O2-+H2O=2OH-B．FeCl3溶液與HI反應：2Fe3++2I-=2Fe2++I2C．硫酸氫銨與過量氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2OD．過量CO2通入Ca(ClO)2

溶液中：H2O+CO2+Ca2++2ClO-=2HClO+CaCO3↓【答案】B點睛：離子方程式中哪些物質該拆成離子形式，哪些物質不能拆，肯定要精確把握，只有強酸、強堿和可溶性鹽能拆，其它任何物質都不能拆成離子形式，對于離子方程式的書寫極為關鍵；D選項是比較熟識的反應，但由于CO2量的限制，使方程式又不正確了，這是最簡單選錯的。16．下列各組離子在給定條件下肯定能大量共存的是（）A．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-B．滴入KSCN顯血紅色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-C．c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D．由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】A【解析】滴加甲基橙顯紅色的溶液出酸性：Ba2+、K+、Cl-、NO3-不反應，故A正確；滴入KSCN顯血紅色的溶液中含有Fe3+，Fe3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳，故B錯誤；c(OH-)/c(H+)=1012的溶液出堿性，OH-與HCO3-反應生成CO32-和水，故C錯誤；由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，堿性條件下NH4+、Mg2+都能與OH-反應，故D錯誤。點睛：酸、堿能抑制水電離，水電離的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1，說明水的電離受到抑制，所以溶液呈酸性或堿性；HCO3-既能與氫離子反應生成水和二氧化碳，又能與氫氧根離子反應生成CO32-和水。17．下列離子方程式正確的是（）A．Fe2O3溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．Na2SO3與稀硝酸：SO32-+2H+=SO2↑+H2OC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD．Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】由于Fe3+具有較強氧化性，而I-具有還原性，Fe2O3溶于氫碘酸的離子方程式是18．下列化學過程及其表述正確的是A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB．由水電離的c(H+)為10-13mol·L-l的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-肯定能大量共存C．可以用硫氰化鉀溶液來檢驗FeCl2溶液中的溶質是否被氧化D．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，證明H2O2具有還原性【答案】C【解析】A．向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質的量之比為2：1，正確的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．由水電離的c(H+)為10-3mol?L-1的溶液中可能存在大量氫離子或者氫氧根離子，SO32-能夠與氫離子發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．氯化亞鐵能夠被氧化生成氯化鐵，加入硫氰化鉀溶液，能夠顯示特征的血紅色，因此可以用硫氰化鉀溶液來檢驗FeCl2溶液中的溶質是否被氧化，故C正確；D．由于酸性高錳酸鉀溶液能夠氧化氯化氫電離的氯離子，導致酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾了雙氧水的檢驗，所以不能運用鹽酸酸化，可以運用稀硫酸，故D錯誤；故選C。19．某強堿性溶液中，只含有K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某幾種離子，現進行如下試驗：①收少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取肯定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現象是：起先產生沉淀并漸漸增多，而后產生一種氣體，最終沉淀漸漸削減至全部溶解。③另取肯定量的原溶液，加入5mL0.2mol/L

鹽酸，沉淀會完全消逝，再維續(xù)加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.287g。下列說法肯定正確的是A．原溶液中含有AlO2-、CO32-、Cl-B．無法確定原溶液中是否含有Cl-和K+C．原溶液中含有Al3+、CO32-、Cl-D．原溶液中肯定不含AlO2-、SiO32-、Cl-【答案】A點睛：Al3+與AlO2-反應生成Al(OH)3沉淀；Al3+與CO32--能夠發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3沉淀和CO2；Al3+與SiO32-能夠發(fā)生雙水解反應生成H2SiO3沉淀和Al(OH)3沉淀。20．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干種，取該溶液進行連續(xù)試驗，試驗過程如圖：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）下列說法不正確的是（）A．原溶液肯定存在CO32﹣和SO42﹣，肯定不存在Fe3+B．原溶液肯定存在Cl﹣，可能存在Na+C．原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol?L﹣1D．若原溶液中不存在Na+，則c（Cl﹣）＜0.1mol?L﹣1【答案】D【解析】試題分析：加入氯化鋇溶液，生成沉淀，肯定含有