安徽省華師聯(lián)盟2025屆高三第二學(xué)期5月質(zhì)量檢測化學(xué)（含答案）

絕密★啟用前2025屆高三第二學(xué)期5月質(zhì)量檢測全卷滿分100分,考試時間75分鐘。注意事項:1.答題前,先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上,并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標號涂黑;非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答;字體工整,筆跡清楚。4.考試結(jié)束后,請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量:H1Li7C12O16S32Ni59As75Ce140一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.小蘇打可用作食用堿,可用于焙制糕點和制藥B.我國古代城墻的墻體由青磚砌成,青磚的青色來自Fe2O3C.漂白粉可用于漂白棉、麻、紙張等,其長期露置在空氣中會失效D.硬鋁常用于制造飛機和宇宙飛船,是因為其密度小、強度高,具有較強的抗腐蝕能力2.下列化學(xué)用語或表述正確的是A.H2Se(硒化氫)的VSEPR模型:B.聚苯乙炔的結(jié)構(gòu)簡式:七玉C.基態(tài)銅原子的價層電子排布圖:↑↓↑↓↑↓↑↓↑↑↓D.用電子式表示MgF2的形成過程:3.千金子甾醇(C32H40O8)具有抗癌、抗病毒、抗肥胖等作用,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于千金子甾醇的說法錯誤的是A.千金子甾醇分子中有8個手性碳原子B.1mol千金子甾醇最多能消耗3molNaOHC.可用酸性KMnO4溶液檢驗千金子甾醇中的碳碳雙鍵4.下列過程對應(yīng)的離子方程式正確的是A.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì):2S2—十O2十4H十=2S↓十2H2OEQ\*jc3\*hps22\o\al(\s\up9(B),C)EQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up10(過量CO2通入飽和碳酸鈉),少量CO2通入苯酚鈉溶液)D.NaHCO3溶液與少量Ba(OH)2溶液混合:2HCO3十Ba2十十2OH—=BaCO3↓十COEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),3)—十2H2O高三化學(xué)試題第1頁(共6頁)高三化學(xué)試題第2頁(共6頁)5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下,11.2LCl2溶于水,溶液中Cl—、ClO—和HClO的微粒數(shù)之和為NAB.12g金剛石和12g石墨含有的C—C鍵數(shù)目均為2NAC.常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應(yīng),生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NACH3COONH4溶液呈中性,則1L該溶液中含CH3COO數(shù)為0.1NA6.下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置檢查裝置的氣密性B.用圖2所示裝置制備SO2C.用圖3所示裝置配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D.用圖4所示裝置探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性7.化合物YX4X2WZ4可用作肥料和木材、紙張、織物的防火劑。X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y與Z同周期相鄰,Y的基態(tài)原子的價層電子排布式為nsnnPn十1,基態(tài)W最高能級的未成對電子數(shù)是基態(tài)X核外未成對電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.第一電離能:Z>YB.簡單氫化物的沸點:W>Z>YC.基態(tài)W原子的核外電子有9種空間運動狀態(tài)D.Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液和銅反應(yīng),還原產(chǎn)物為十4價Y的氧化物8.光催化制氫機理如圖所示。光激發(fā)會使光催化劑中的電子吸收光能躍遷,產(chǎn)生光生電子(e—)和光生空穴(h十,具有很強的得電子能力)。光生電子和光生空穴存在體相復(fù)合和表面復(fù)合。摻雜稀土元素La(鑭)可提高光催化劑pt/TiO2制氫活性。下列說法錯誤的是A.氣體X、氣體Y分別為H2和O2B.陽極反應(yīng)為2H2O十4h十=O2↑十4H十C.稀土元素La有利于光生電子和光生空穴的分離9.下列實驗操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁取涂改液(有機物)與KOH溶液混合加熱,充分反應(yīng)后取上層清液,加入過量的稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,觀察現(xiàn)象鑒定某涂改液中是否存在含氯有機化合物B向酸性KMnO4溶液中滴加對甲基苯乙烯證明乙烯基具有還原性C室溫下,用PH試紙分別測定0.1mol●L—1K2SO3和K2CO3溶液的PH比較S與C的非金屬性強弱D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的SO2驗證SO2的漂白性10.鈰及其化合物常用作催化劑、電弧電極、特種玻璃等。Ce、As、S組成的化合物的立方晶胞如圖所示,晶胞參數(shù)為aPm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是A.該化合物的化學(xué)式為Ce3AsS4B.每個As原子周圍距離最近的S原子有4個D.S原子與S原子的最短距離為高三化學(xué)試題第3頁(共6頁)種流程如下。已知:①S2OEQ\*jc3\*hps12\o\al(\s\up4(2),8)—的結(jié)構(gòu)式為。②金屬離子濃度≤10—5mol●L—1時,可認為該金屬離子已沉淀完全。下列說法正確的是12.在反應(yīng)物起始投料相同條件下,可逆反應(yīng)X(S)十4Y(g)下達到平衡時,Z的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。圖中O點時,Z的體積分數(shù)為0.9。下列說法正確的是A.該反應(yīng)的ΔH大于0D.O點對應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KP=9000(Mpa)—313.利用電化學(xué)從I室中富集鋰和從Ⅱ室中制備氫醌(氮元素的化合價不發(fā)生變化)的裝置如圖所示。當斷開K1、閉合K2時,Li十進入MnO2中形成Li父Mn2O4;當斷開K2、閉合K1時,使Li父Mn2O4中的Li十脫出形成MnO2。下列說法正確的是A.電極b、電源中c電極均為正極,交換膜a為陽離子交換膜B.為讓裝置持續(xù)運作,先斷開K2、閉合K1,一段時間后,再斷開K1、閉合K2NaOH溶液分別滴定20.00mL濃1的HX溶液和HY溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A.HY的酸性強于HX的酸性B.點②所示溶液中:C(X—)>C(Na十)>C(HX)>C(OH—)>C(H十)D.點②和點③所示溶液中:C(X—)—C(Y—)=C(HY)—C(HX)高三化學(xué)試題第4頁(共6頁)15.(14分)以鎳廢渣(主要成分為Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性雜質(zhì)等)為原料合成媒染劑“翠礬”(NisO4●7H2O)和結(jié)構(gòu)化學(xué)研究的熱點物質(zhì)氟鎳化鉀(K2NiF4)的工藝流程如下:該工藝條件下,溶液中金屬離子開始和完全沉淀的PH如下表所示:金屬離子Fe3十Al3十Fe2十Ni2十開始沉淀的PH完全沉淀的PH回答下列問題:(1)“酸浸”中其他條件不變時,不同溫度下鎳的浸出率隨時間的變化如圖所示,則“酸浸”的最佳溫度與時間分別為(填標號)。(2)“調(diào)PH=a”,其中a的取值范圍是。固體B的主要成分是(填化學(xué)式)。(3)“氧化”過程也可以用一種綠色氧化劑代替空氣中的氧氣,綠色氧化劑參與該反應(yīng)的離子方程式為 。(4)“灼燒”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)硫酸鎳在強堿溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH,反應(yīng)的離子方程式為。(7)準確稱取mg翠礬晶體產(chǎn)品,加入蒸餾水溶解配成250mL溶液,取20.00mL所配溶液于錐形瓶中,用cmol●L—1EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至終點(發(fā)生反應(yīng)Ni2十十H2Y2—=NiY2—十2H十,雜質(zhì)不參與反應(yīng)),消耗標準溶液20.00mL。翠礬的純度為(用含m、c的代數(shù)式表示)。16.(14分)草酸亞鐵常用作照相顯影劑、新型電池材料制備等。實驗室以鐵屑為原料,先制得中間原料硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(sO4)2],再制得草酸亞鐵晶體(FeC2O4●2H2O),流程及裝置如下:已知:①草酸亞鐵晶體為淡黃色粉末,難溶于水。②PH>4時,Fe2十易被氧氣氧化。③25℃時,ka1(H2C2O4)=I.制備硫酸亞鐵銨溶液:檢查圖1裝置氣密性后裝入藥品。關(guān)閉K1、打開K2,打開分液漏斗活塞,加入足量稀硫酸;一段時間后,進行操作X,使A中制得的FesO4溶液進入B中,得到硫酸亞鐵銨溶液。Ⅱ.制備草酸亞鐵晶體:將步驟I所得硫酸亞鐵銨溶液迅速轉(zhuǎn)移至圖2三頸燒瓶中(加熱裝置略),通過儀器a向三頸燒瓶中滴入飽和H2C2O4溶液;將溶液加熱至沸騰,不斷攪拌,以免暴沸,待有大量淡黃色沉淀析出時,停止反應(yīng);過濾,用蒸餾水充分洗滌沉淀,再用丙酮洗滌兩次,將產(chǎn)品置于干燥器中干燥。高三化學(xué)試題第5頁(共6頁)回答下列問題:(1)草酸根離子的結(jié)構(gòu)簡式為,FeC2O4●2H2O晶體結(jié)構(gòu)片段如圖所示。該晶體中,Fe2十的配位數(shù)為,碳原子采取雜化軌道成鍵。(2)圖1裝置中,B中應(yīng)加入溶液(填化學(xué)式)。(3)圖2裝置中,儀器a的名稱是。(4)操作X為。(5)圖2裝置中,反應(yīng)得到草酸亞鐵晶體的離子方程式是。加入H2C2O4溶液而不是Na2C2O4溶液的原因是。(6)判斷草酸亞鐵晶體是否洗滌干凈的方法是。。17.(15分)在“雙碳”目標的大背景下,積極開展二氧化碳資源化利用的研究顯得尤為重要。二氧化碳加氫制甲醇是二氧化碳資源化利用的重要途徑,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:反應(yīng)1:3H2(g)十CO2(g)亍蘭CH3OH(g)十H2O(g)△H1=—49.0KJ●mol—1反應(yīng)2:H2(g)十CO2(g)亍蘭CO(g)十H2O(g)△H2=十41.2KJ●mol—1反應(yīng)3:2H2(g)十CO(g)亍蘭CH3OH(g)△H3回答下列問題:則反應(yīng)2的平衡常數(shù)K2=(用含K1、K3的式子表示)。平衡體積分數(shù)的措施是(寫出一種)。(3)以投料比n(H2):n(CO2)=3:1進行投料,在恒溫恒容的容器中只發(fā)生反應(yīng)1。下列說法正確的是(填標號)。A.在反應(yīng)達到平衡時,向該恒溫恒容容器內(nèi)再充入一定量進料比n(H2):n(CO2)=和CO2的混合氣體,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數(shù)不變B.在反應(yīng)達到平衡時,向該恒溫恒容容器內(nèi)充入一定量的氬氣,平衡不移動C.單位時間內(nèi)消耗0.1molCO2同時生成0.1molCH3OH,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)D.在反應(yīng)達到平衡時,向容器內(nèi)再充入一定量的H2,再次達到平衡時,H2的轉(zhuǎn)化率降低(4)在二氧化碳制甲醇的反應(yīng)中,保持催化劑的活性非常重要,科學(xué)家目前在此方向持續(xù)開展研究。In2O3(氧化銦)是其中的一種催化劑。天津大學(xué)的科研團隊發(fā)現(xiàn),往純凈的In2O3中摻雜一定量的Ni有助于保持催化劑的活性,可提高單位時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率。①圖1,縱坐標為二氧化碳的轉(zhuǎn)化率,將摻雜0%、2.5%、10%Ni的In2O3催化劑依弱的順序為。高三化學(xué)試題第6頁(共6頁)②Ni的摻雜量并不是越多越好,為了探究其原因,科研團隊對催化劑進行了熱重分析,繪制出圖2所示的TG曲線,TG曲線以當前催化劑質(zhì)量占初始催化劑質(zhì)量的比例作縱坐標,以溫度作橫坐標。在260℃左右,摻雜2.5%Ni的In2O3催化劑的催化效果突然明顯優(yōu)于摻雜10%Ni的In2O3催化劑,并且在260℃以后的一定溫度范圍內(nèi)優(yōu)勢持續(xù)擴大,原因是。(5)我國科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。在反應(yīng)器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1進行投料,分別在0.1Mpa和1Mpa下進行反應(yīng)(反應(yīng)1和反應(yīng)2)。實驗中溫度對平衡組成中的CO和CH3OH的影響如圖3所示。①1Mpa時,表示CH3OH和CO的平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是、。M點平衡組成含量高于N點,原因是 。②當CO和CH3OH的平衡物質(zhì)的量分數(shù)都為0.1時,該溫度下反應(yīng)2的壓強平衡常數(shù)Kp=(保留1位小數(shù))。18.(15分)如圖所示,α-非蘭烴(相對分子質(zhì)量為136)可以通過一系列變化轉(zhuǎn)化為可用作鋰電池電解液的高聚物H。回答下列問題:(1)A中官能團的名稱為。α-非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為。(2)α-非蘭烴與等物質(zhì)的量的Br2進行加成反應(yīng),產(chǎn)物共有種(不考慮立體異構(gòu))。(3)C→M的反應(yīng)類型為。M的結(jié)構(gòu)簡式為。(4)F→G的化學(xué)方程式為。G的化學(xué)名稱為。(5)符合下列條件的化合物N有種(不考慮立體異構(gòu));①N的分子式為C6H10O4;②1molN與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng),生成的氣體在標準狀況下的體積為44.8L。 。 (6)設(shè)計以一氯環(huán)丁烷()為原料制備的合成路線: (無機試劑任選)。2025屆高三第二學(xué)期5月質(zhì)量檢測●化學(xué)題號123456789答案BACDCBCDADBDCB一、選擇題:本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。【解析】小蘇打是碳酸氫鈉,可用作食用堿,可用于焙制糕點和制藥,A正確;Fe2O3為紅棕色,不是青色,B錯誤;漂白粉中含有Ca(ClO)2,能與空氣中的CO2和水反應(yīng)生成CaCO3和HClO,HClO具有強氧化性,可以用于漂白棉、麻、紙張等,但長期露置在空氣中,HClO見光易分解成HCl和O2而失效,C正確;硬鋁的密度小、強度高,耐腐蝕,可用于制造飛機和宇宙飛船,D正確。Se的中心原子上的價層電子對數(shù)為4,有2個孤電子對,VSEPR模型為,A正確;聚苯乙炔的結(jié)構(gòu)簡式為玉,B錯誤;基態(tài)銅原子的價層電子排布圖為,C錯誤;氟化鎂形成過程中,鎂原子失去兩個電子分別給兩個氟原子,從而形成離子鍵,用電子式表示MgF2的形成過程為,D錯誤?！窘馕觥壳Ы鹱隅薮挤肿又杏?個手性碳原子,A正確;千金子甾醇分子中含有3個酯基,故1mol千金子甾醇最多能消耗3molNaOH,B正確;千金子甾醇分子中含有碳碳雙鍵、亞甲基(—CH2—)與苯環(huán)直接相連,二者均能使酸性KMnO4溶液褪色,故不能用酸性KMnO4溶液檢驗千金子甾醇中的碳碳雙鍵,C錯誤;千金子甾醇分子中飽和碳原子的雜化方式為sp3,苯環(huán)中的碳原子和雙鍵中的碳原子的雜化方式均為sp2,共兩種雜化方式,D正確?！窘馕觥苛蚧c水解,溶液呈堿性,在空氣中氧化變質(zhì)的離子方程式為2S2—十O2十2H2O=2S↓十4OH—,A錯誤;過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液,反應(yīng)生成碳酸氫鈉沉淀,離子方程式為2Na十十COEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(2),3)—十CO2十H2O=2NaHCO3↓,B錯誤;酸性:H2CO3>苯酚>HCO3—,少量CO2通入苯酚鈉溶液,應(yīng)生成苯酚和NaHCO3,淀、碳酸鈉和水,D正確?！窘馕觥繕藴薁顩r下,11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol,Cl2溶于水只有少部分與水發(fā)生了反應(yīng),因此溶液中Cl—、ClO和HClO的微粒數(shù)之和小于NA,A錯誤;金剛石中的每個碳原子平均形成2個C—C鍵,石墨中的每個碳原子平均形成1.5個C—C鍵,12g碳原子的物質(zhì)的量為1mol,故12g金剛石含有的C—C鍵數(shù)目為2NA,12g石墨含有的C—C鍵數(shù)目為1.5NA,B錯誤;Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2十2H2O=4NaOH十O2↑,每生成1molO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,因此生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA,C正確;CH3COONH4是弱酸弱堿鹽,NHEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(十),4)和CH3COO—在水溶液中的水解程度相當,從而使溶液呈中性,則1L0.1mol●L—1CH3COONH4溶液中含CH3COO—數(shù)小于0.1NA,D錯誤?！窘馕觥吭撗b置未構(gòu)成封閉體系,長頸漏斗與大氣相通,無法檢查裝置的氣密性,A錯誤;濃硫酸可以和銅單質(zhì)在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化硫,用圖2裝置可以制備SO2,能達到實驗?zāi)康?B正確;容量瓶只能用來配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,不能用來稀釋濃硫酸,C錯誤;碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性差,受熱易分解,生成碳酸鈉、二氧化碳和水,為了防止水蒸氣冷凝后回流到試管底部,引起試管炸裂,試管口應(yīng)略向下傾斜,D錯誤?！窘馕觥扛鶕?jù)題意可知元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、P。同周期從左到右元素第一電離能呈增大趨勢,但是Y(N)的2p3為半充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此其第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大,即第一電離能:Z(O)<高三化學(xué)試題參考答案第1頁(共4頁)高三化學(xué)試題參考答案第2頁(共4頁)Y(N),A錯誤;W、Z、Y元素的簡單氫化物分別是pH3、H2O、NH3,但由于NH3分子間、H2O分子間均存在氫鍵,它們的沸點都比pH3高,1個H2O分子形成的氫鍵數(shù)目比1個NH3分子形成的氫鍵數(shù)目多,因此H2O的沸點高于NH3,則簡單氫化物的沸點:H2O>NH3>pH3,即Z>Y>W,B錯誤;基態(tài)p原子的核外C正確;Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為硝酸,稀硝酸和銅反應(yīng),還原產(chǎn)物為NO,其中N為十2價,D錯誤?！窘馕觥坑蓤D可知,光生電子(e—)與水作用生成氣體X,則X為H2,光生空穴(h十)與水作用生成氣體Y,則Y,A正確;陽極反應(yīng)為2H2O十4h十=O2↑十4H十,B正確;摻雜稀土元素La(鑭)可提高光催化劑pt/TiO2制氫活性,是因為稀土元素La能抑制光生電子和光生空穴的體相復(fù)合和表面復(fù)合,即有利于光生電子和光生空穴的分離,C正確;光生電子和光生空穴存在體相復(fù)合和表面復(fù)合,因此光照產(chǎn)生的電子無法全部用于制H2,即光照每產(chǎn)生1mole—,制得的H2的物質(zhì)的量小于0.5mol,D錯誤。【解析】取涂改液與KOH溶液混合加熱,充分反應(yīng)后取上層清液,加入過量的稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,若生成白色沉淀(AgCl),則說明上層清液中存在氯離子,進而說明涂改液發(fā)生了水解反應(yīng),涂改液中存在含氯有機化合物,A正確;苯環(huán)活化了甲基中的碳氫鍵,該甲基也能使酸性KMnO4溶液褪色,不能證明乙烯基具有還原性,B錯誤;元素的非金屬性強弱可通過最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來比較,K2SO3對應(yīng)的H2SO3不是S元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物,故該實驗不能用于比較S與C的非金屬性強弱,C錯誤;向滴有酚酞的NaOH溶液中通入足量的SO2,溶液紅色褪去,是因為SO2是酸性氧化物,SO2與NaOH發(fā)生了反應(yīng),消耗了堿,SO2不能漂白指示劑,D錯誤?！窘馕觥吭摶衔锏幕瘜W(xué)式為Ce3AsS4,A正確;每個As原子周圍距離最近的S原子有4個,B正確;晶胞的質(zhì)量為g,晶胞的體積為(a×10—10)3cm3,該化合物的密度為●cm—3,C正確;S原子與S原子的最短距離為面對角線的一半,即\apm,D錯誤?！窘馕觥糠治鰺掍\廢渣的化學(xué)成分可知,煉鋅廢渣用稀硫酸酸浸,CU不溶解,pbO轉(zhuǎn)化為pbSO4沉淀,Zn及其他十2價金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的十2價陽離子進入溶液,因此浸渣是CU和pbSO4,A錯誤;“沉錳”步驟中,Na2S2O8(過二硫酸鈉)將Mn2十氧化為MnO2除去,發(fā)生的反應(yīng)為S2OEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(2),8)—十Mn2十十2H2O=MnO2↓十4H十十2SOEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(2),4)—,因此每生成1.0molMnO2,產(chǎn)生H十的物質(zhì)的量為4.0mol,B正確;“沉錳”步驟中,S2OEQ\*jc3\*hps9\o\al(\s\up3(2),8)—同時也將Fe2十氧化為Fe3十,“沉淀”步驟中用NaOH溶液調(diào)pH=4,此時溶液中c(OH—)=1×10—10mol●L—1,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10—39,可算出此時●L—1<1×,即Fe3十已沉淀完全,C錯誤;“沉鈷”步驟中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5ClO十2Co2十十5H2O=2Co(OH)3↓十Cl—十4HClO,每2molCo2十被氧化,只有1molClO—被還原,因此氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D錯誤?！窘馕觥坑蓤D可知,壓強一定時,隨著溫度升高,平衡時生成物Z的體積分數(shù)減小,即平衡逆向移動,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)的△H小于0,A錯誤;該可逆反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),因此溫度一定時,增大壓強,平衡正向移動,平衡時生成物Z的體積分數(shù)增大,則壓強由大到小的順序為p4>p3>p2>p1,即p4、p3、p22=0.50Mpa,B錯誤;M、N、O三點中,O點對應(yīng)的溫度最高,O點的壓強大于M點和N點,因此O點反應(yīng)速率最快,C錯誤;p3為1.0Mpa,氣體的體積分數(shù)等于氣體的物質(zhì)的量分數(shù),O點時,Y和Z的物質(zhì)的量分數(shù)分別為0.1、0.9,氣體的分壓=總壓強×該氣體的物質(zhì)的量分數(shù),則O點對應(yīng)溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)D正確。【解析】當斷開K1、閉合K2時,形成原電池,MnO2為正極,正極被還原為LixMn2O4,電極b為負極,苯胺在負極上被氧化為氫醌(又叫對苯二酚或1,4-苯二酚);當斷開K2、閉合K1時,形成電解池,電極a為陰極,,釋放出的Li十穿過交換膜a進入I室形成LiOH。因此,電極b、電源中c電極均為負極,交換膜a為陽離子交換膜,A錯誤;原電池是自發(fā)進行的電化學(xué)反應(yīng),故為讓裝置持續(xù)運作,應(yīng)先進行原電池反應(yīng),即先斷開K1高三化學(xué)試題參考答案第3頁(共4頁) (C6H7N)被氧化為氫醌(C6H6O2),碳元素化合價從—3升高到—3,負極的電極反應(yīng)式為\=—NH2——十→十十H十,正極的電極反應(yīng)式為2MnO2十父e—十父Li十=Li父Mn2O4,理論上每生成1mol氫醌,轉(zhuǎn)移2mol電子,同時生成的1molLi父Mn2O4中父=2,C正確;斷開K2、閉合K1時,形成電解池,需要往電極a通O2,陽極的電極反應(yīng)式為Li父Mn2O4—父e—=2MnO2十父Li十,陰極的電極反應(yīng)式為O2十4e—十2H2O=4OH—,理論上每消耗1molO2,轉(zhuǎn)移4mol電子,同時有4molLi十進入I室,4mol=60g,D錯誤 ●L1HY溶液的PH=3,HY的酸性強于HX的酸性,A正確;點②所示溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的HX和NaX,溶液呈堿性,則NaX的水解程度大于HX的電離程度,溶液中:c(HX)>c(Na十)>c(X—)>c(OH—)>c(H十),B錯誤;點④和點⑤所示溶液中,均存在電荷守恒:c(OH—)十c(Y—)=c(H十)十c(Na十),C正確;點②所示溶液中的物料守恒為c(HX)十c(X—)=2c(Na十),點③所示溶液中的物料守恒為c(HY)十c(Y—)=2c(Na十),二者中c(Na十)相同,則c(HX)十c(X—)=c(HY)十c(Y—),得c(X—)—c(Y—)=c(HY)—c(HX),D正確。二、非選擇題:本題共4小題,共58分。(1)B(1分)(2)3.7≤a<7.1(或3.7~7.1之間)(2分)Fe(OH)3(1分)(3)H2O2十2Fe2十十2H十=2Fe3十十2H2O(2分)高溫(4)NiCO3十2NH4F=NiF2十2NH3↑十H2O十CO2↑(2分。反應(yīng)條件也可寫成:灼燒)(5)蒸發(fā)濃縮(1分)冷卻結(jié)晶(1分)(6)2Ni2十十4OH—十ClO—=2NiOOH↓十Cl—十H2O(2分)%(或其他正確答案)(2分)【解析】(7)根據(jù)關(guān)系式Ni2十~H2Y2—可知翠礬的純度=m(1)6(1分)sP2(1分)(2)(NH4)2SO4(1分)(3)恒壓滴液漏斗(1分)(4)關(guān)閉分液漏斗活塞,打開K1、關(guān)閉K2(2分)(5)Fe2十十H2C2O4十2H2O=FeC2O4●2H2O↓十2H十(2分)Na2C2O4溶液呈堿性,使溶液的PH增大,Fe2十易被氧氣氧化,降低產(chǎn)品的產(chǎn)率(2分)(6)取最后一次洗滌液少許于試管中,先滴入足量稀鹽酸,再滴入BaCl2溶液,若無白色沉淀生成,則晶體已洗滌干凈(2分)(7)加快過濾速度,防止產(chǎn)品長時間暴露在空氣中被氧化(或其他正確答案)(2分)O晶體中的草酸根離子有碳氧雙鍵,碳原子采取sP2雜化軌道成鍵。(1)—90.2(1分)(2)<(1分)增大壓強(或適當降低溫度)(1分)(3)BD(2分。少選且正確的,給1分;選錯或多選的,不給分)(4)①2>3>1(1分)②由TG曲線可知,相對于摻雜2.5%Ni的In2O3催化劑來說,摻雜10%Ni的In2O3催化劑在260℃左右出現(xiàn)了一個較大的失重臺階,并且在260℃以后的一定溫度范圍內(nèi),摻雜10%Ni的In2O3催化劑的失重進一步擴大(2分)(5)①a(1分)d(1分)M點壓強小于N點壓強,溫度相同時,減小壓強(從N點到M點),反應(yīng)1平衡逆向移動,CO2和H2的物質(zhì)的量分數(shù)增大,H2O的物質(zhì)的量分數(shù)減小,反應(yīng)2平衡正向移動,CO的物質(zhì)的量分數(shù)增大(或其他正確答案)(2分)②0.4(2分)高三化學(xué)試題參考答案第4頁(共4頁)【解析】(3)反應(yīng)1為氣體分子數(shù)減少的可逆反應(yīng),在反應(yīng)達到平衡時,向該恒溫恒容容器內(nèi)再充入一定量進料比n(H2):n(CO2)=3:1的H2和CO2的混合氣體,相當于增大了反應(yīng)體系的壓強,平衡正向移動,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數(shù)增大,A錯誤;在反應(yīng)達到平衡時,向該恒溫恒容容器內(nèi)充入一定量的氬氣,由于氬氣不參加反應(yīng),反應(yīng)體系中H2、CO2、CH3OH、H2O的濃度(或分壓)均沒有改變,則平衡