新高考新教材廣西專版2024屆高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專題突破練2常用化學(xué)計(jì)量與應(yīng)用

專題突破練二常用化學(xué)計(jì)量與應(yīng)用

一、選擇題

1.（2022廣西玉林統(tǒng)考一模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）。

A.3.0g甲醛氣體中含有的質(zhì)子數(shù)目為1.4小

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L上和11.2LFZ混合后所含有的分子數(shù)目為N

C.0.1molCL參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2.M

D.1mol-1?的（NH）2S0」溶液中含有的S0（數(shù)目為A；

2.設(shè)范為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A.將1molCL通入足量水中,HC10、Cl\CIO的粒子數(shù)之和小于2AA

B.100mL12mol-L1的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6汽

C.常溫下，1L0.5mol-L'1CH3COONH4溶液的pH=7,溶液中的NH%數(shù)小于0.5M

D.在鐵上鍍鋅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為2.M時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)量減小65g

3.（2023廣東汕頭高三期末）芬頓法常用于廢水的處理,反應(yīng)原理為NH0CM+3H2（）2==:

N21+CO2t+5H。設(shè)川為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）。

A.H2O2只存在極性共價(jià)鍵

B.18gH20中含有中子數(shù)目為10』

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCO〉中含有。鍵數(shù)目為2M

D.1molNH；OCN參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3A；

4.設(shè)用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）c

A.100g含甲酸46%的水溶液中含氧原子數(shù)為2否

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC12完全溶于水時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.LV

C.46gC2HQ分子中含極性鍵數(shù)Fl一定是7川

D.78gNa2s和岫2。2含有陰離子的數(shù)目為人

5.已知M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）。

A.32gCu與S完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5M

B.常溫常壓下,22.4LC2H6含有電子數(shù)為18怨

C.0.5molNaHSO,晶體中含SO充數(shù)為0.5/M

D.密閉容器中1molH2與1molL反應(yīng)，生成HI的分子數(shù)為2川

催化劑

6.（2023廣東汕尾高三期末）中國(guó)的酒文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng),釀酒的轉(zhuǎn)化過(guò)程如下：淀粉-------葡萄糖

酶催化

-------乙醇。設(shè)、為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說(shuō)法正確的是（）。

A.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

B.1mol葡萄糖中含碳原子數(shù)為6揚(yáng)

C.醫(yī)用消毒酒精中乙阱的體積分?jǐn)?shù)為95%

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC0?中兀鍵的數(shù)目為24

7.設(shè)川為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）e

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L叫）2中含有中子數(shù)為

B.31gPK分子結(jié)構(gòu):、X）中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5川

C.100mL0.1mol?L'NaOH溶液中含有氧原子數(shù)為0.017

I）.18.9g三肽CMNO（相對(duì)分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2級(jí)

8.已知N為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）c

A常溫常壓下,22.4LCH4含有電子數(shù)為10以

B.6gCH3COOH分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為0.8.M

C.1L0.1mol?L_1Na2c0?溶液中含CO至數(shù)為0.LM

D.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng),生成SOa的分子數(shù)為2M

9.（2023廣東茂名一模）我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了用LiH介導(dǎo)苯胺紜解生成苯和氨氣的化學(xué)鏈循環(huán)方法,其

過(guò)程如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為從下列說(shuō)法正確的是（）。

A.1mol苯胺中N—H數(shù)目為3爪

B.反應(yīng)1molLiH電子轉(zhuǎn)移數(shù)Fl為爪

C.1mol—NH?中約含電子數(shù)目為10小

D.生成22.4L苯需消耗H?分子數(shù)日為鵬

10.（2023廣東揭陽(yáng)高三期末）以黃鐵礦（主要成分為FcSj為原料生產(chǎn)硫酸的簡(jiǎn)要過(guò)程如圖a所

示,FeSz的立方晶胞如圖b所示。包代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

ab

A.SO3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形

B.1mol的SO2中含有的電子數(shù)為32N

C.FeS2的立方晶胞中,He?.緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為8

D.1molFeSz完全反應(yīng)生成SO2和FeQ,有11mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

二、非選擇題

11.已知CaCrOi微溶于水,某傳統(tǒng)測(cè)定CaCrO,溶度積的實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250mL待標(biāo)定的K￡r（h溶液。

②標(biāo)定測(cè)得K2cr（h溶液的濃度為0.6025mol-I」。

③按下表數(shù)據(jù)將0.2000moi?LCaCL溶液、K￡rO,溶液及蒸儲(chǔ)水混勻，靜置（溶液體積變化忽略

不計(jì)）。

④取上層清液置于錐形瓶中，加入H2s0,和H3Pol溶液酸化，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬?加入指示劑,用

0.2000mol-L"（NII」）2FC（SO）2溶液滴定，數(shù)據(jù)記入下表。

組別

物質(zhì)的體積/mL

123456

CaCk溶液25.0025.0025.0C25.0025.0025.00

K￡rOi溶液15.0016.0017.0018.0019.0020.00

蒸播水10.()09.008.0()7.006.005.00

取上層清液10.0010.001().0010.0010.0010.00

消耗（NHMFeGO%溶液13.3315.0016.7218.4220.1521.89

⑤滴定測(cè)出上層清液中的c（CrOf）,進(jìn)而計(jì)算出上層清液中的c（C/），即得AUCaCrO。。

回答下列問(wèn)題。

（1）步驟①中不需要使用下列儀器中的（填字母）。

.

.

.

.

.

ABCDE

(2)基態(tài)Cr原子的電子排布式為,

(3)步腺④中所得橙色溶液中絡(luò)元素的主要存在形式為(填化學(xué)式)；滴定時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3；

寫出反應(yīng)的離子方程式:。

(4)根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù),計(jì)算得上層清液中c(CrOf)=mol-L'o

(5)滴定時(shí),有一組數(shù)據(jù)出現(xiàn)了明顯異常,所測(cè)c(CrO中)偏大,原因可能有(填字母)。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線

B.達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛

C.盛裝待測(cè)液的錐形瓶未潤(rùn)洗

D.搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體濺出

(6)利用上表數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算繪制出如下圖點(diǎn)，請(qǐng)根據(jù)圖點(diǎn)繪出溶度積曲線。

7

7

?

1

3

=>

6。

)

。

(7)請(qǐng)結(jié)合曲線推測(cè)A；P(CaCrO.)=。

12.某化學(xué)興趣小組利用檸檬酸等試劑制備LiMn2O4,請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)在三頸燒瓶中依次加入醋酸鋰溶液、醋酸鋅溶液、檸檬酸(CM0；)溶液配成混料，滴加6mol-L

?氨水調(diào)節(jié)pH,溫度控制在80℃左右、攪拌反應(yīng)一段時(shí)間，制得檸檬酸根的配合物。裝置如圖所示

(加熱和夾持裝置已略去)。A；P[Mn(0H)2]=4X10匕

①溫度控制在8()C左右的方法是。

②實(shí)驗(yàn)室用14.8mol?濃氨水配制100血，6mol-J的顯水。需要的儀器除了膠頭滴管、燒杯、

玻璃棒以外,還需要和。

③調(diào)節(jié)pH的目的是；若混合溶液中c(Mn2t)=0.4

mol?一則常溫下pH應(yīng)小于。

④攪拌的目的是。

(2)將制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固態(tài)檸檬酸根配合物前卵體,研磨后焙燒,得LiVn20.o焙

燒在(填“空氣”或“隔絕空氣”)中進(jìn)行，焙燒產(chǎn)三的氣體是c

(3)測(cè)定產(chǎn)品中鎰的含量:準(zhǔn)確稱取0.1000g的產(chǎn)品試樣。加足量濃鹽酸加熱溶解，驅(qū)趕溶液中殘

留的CL,配成250mL溶液。取25.00mL溶液加入錐形瓶中,用0.02000mol-LEDTA溶液(Mn?.

與EDTA按1：1絡(luò)合)滴定，消耗EDTA溶液的體積為a血,。樣品中缽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

專題突破練二常用化學(xué)計(jì)量與應(yīng)用

一、選擇題

1.B解析3.0g甲醛氣體物質(zhì)的量為/F30g-0.Imol,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為

30g,mol1

0.ImolX16=1.6mol,含有的質(zhì)子數(shù)目為1.6傲,A項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH?和11.2LF?物質(zhì)的量為

”;2L05mol,比和Fz混合反應(yīng)方程式為也+F2-2HF,生成ImolHF,反應(yīng)后所含有的分

子數(shù)目為低B項(xiàng)正確；如氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,氯元素發(fā)生歧化反應(yīng),氯

元素化合價(jià)從()價(jià)升到+1價(jià),D.Imol氯氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.LM,C項(xiàng)錯(cuò)誤；未知(WL)2soi溶

液體積,無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量,不能確定SO^數(shù)H,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.D解析將ImolCk通入足量水中，部分氯氣與水反應(yīng)，所以HC10、Cl\C10的粒子數(shù)之和小于

2MA項(xiàng)正確。100mL12moi-I?的濃硝酸與過(guò)量Cu反應(yīng),若還原產(chǎn)物全是N0%轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

0.6此若還原產(chǎn)物全是N0,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.9傲B項(xiàng)正確。常溫下，1L0.5moi?L七11￡0()陽(yáng)溶液的

pH=7,鉉根離子、醋酸根離子都水解,所以溶液中的NH］數(shù)小于0.5MC項(xiàng)正確。在鐵上鍍鋅，陽(yáng)極

上鋅失電子生成鋅離子、陰極上鋅離子得電子生成鋅，電路口通過(guò)的電子數(shù)為2、時(shí)，電解質(zhì)溶液質(zhì)

量不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.C解析H2?中含有0-H和0—0,所以既有極性鍵又有非極性鍵方項(xiàng)錯(cuò)誤;H原子中沒有中子，因

此18gHq中含有中子數(shù)目為8從B項(xiàng)錯(cuò)誤;一個(gè)C&分子中含有兩個(gè)C=0,則有兩個(gè)。健，標(biāo)準(zhǔn)狀況

下22.4LC02的物質(zhì)的量為Imol,含。鍵的數(shù)目為2MC項(xiàng)正確；根據(jù)化合價(jià)升降規(guī)律，ImolNHQCN

參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.%D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.D解析100g含甲酸46%的水溶液中含有46g甲酸，即含有2mol氧原子,54g水含有3mcl氧原

子，合計(jì)含氧原子數(shù)為5「%A項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LC1］物質(zhì)的量為0.Imol)完全溶J水時(shí),

部分氯氣分子與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.IMB項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。若46gC2lL0為ClhOClh,則

含極性鍵數(shù)目是8MC項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。78gNa2s和32。2的物質(zhì)的量為Imol,且Na2s和02。2中陰離子

2

分別為S、0夕,則78gNa2s和Na2O2中含有陰離子的數(shù)目為M,D項(xiàng)說(shuō)法正確。

5.A解析32gCu(0.5mol)與S完全反應(yīng)生成CikS,轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.5.,%A項(xiàng)正確。常溫常壓

下,22.4LCa的物質(zhì)的量不是Imol,含有的電子數(shù)不為18M,B項(xiàng)錯(cuò)誤。NaHSO,晶體中陰離子以HSO；

存在,不存在SO、C項(xiàng)錯(cuò)誤。氫氣與碘蒸氣的化合反應(yīng)是可逆反應(yīng),生成HI的分子數(shù)小于2MI)項(xiàng)

錯(cuò)誤。

6.B解析纖維素和淀粉都是多糖,分子式都可用(CMG),表示，但兩者的〃不同，它們不是同分異

構(gòu)體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;葡萄糖的分子式為CMzS,Imol福萄糖中含碳原子數(shù)為6MB項(xiàng)正確；醫(yī)用消毒酒精

中乙醇的濃度為75%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC0?的物質(zhì)的量為0.5mol,每個(gè)C0?分子中八鍵的

數(shù)目為2,().5molC0?中n鍵的數(shù)目為川,1)項(xiàng)錯(cuò)誤。

7.C解析怵0的中子數(shù)是10,標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12【丁。2的物質(zhì)的量是0.05mol,分子中所含中子數(shù)為

l

0.05X2X10molXJAiinor=^A項(xiàng)正確。1個(gè)巳分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，31gp4的物質(zhì)的量是0.25mol,

所含共價(jià)鍵數(shù)目為0.25molX6A^iol,=l.5MB項(xiàng)正確。lOOmLO.Imol?L'NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)

的量為0.Olniol,但是溶劑水中也含有氧原子,C項(xiàng)錯(cuò)誤。三肽是三分子氨基酸通過(guò)分子間縮水生成

的,其中一個(gè)三肽分子中含有兩個(gè)肽鍵，18.9g三肽的物質(zhì)的量為().Imol,故所含肽鍵數(shù)目為

0.2出,D項(xiàng)正確。

8.B解析常溫常壓下,氣體摩爾體積不為22.4L-mol-1,故22.4LCFh不為Imol,A項(xiàng)錯(cuò)誤。1個(gè)醋

酸分子含有8個(gè)共價(jià)鍵,6gCHaC00H的物質(zhì)的量是丫6g0,imol,其分子中含有共價(jià)鍵數(shù)為

60g?mol1

0.8%,B項(xiàng)正確。1L0.Imol?I「Na2com溶液中,C01水解,則所含。0至數(shù)小于0.IM,C項(xiàng)錯(cuò)誤。密閉

容器中2molS02與Imol。；；發(fā)生的反應(yīng)是可逆反應(yīng),生成SO?的分子數(shù)小于2A；,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9.B解析Imol苯胺中含有Imol—NH2,含有的N—H數(shù)目為Z%A項(xiàng)錯(cuò)誤;LiH中H元素顯T價(jià),反

應(yīng)時(shí)生成即故反應(yīng)ImolLiH電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為“,B項(xiàng)正確;一NHa含有9個(gè)電子，Imol-NH?中約含電

子數(shù)目為9MC項(xiàng)錯(cuò)誤;未指明所處的狀態(tài),無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的氧0項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.C解析S()3中心S原子形成3個(gè)。鍵,孤電子對(duì)數(shù)為0,所以S原子屬于sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為

平面三角形,A項(xiàng)正確；Imol的SO2中含有(16+2X8)mol=32mol電子，電子數(shù)為形做B項(xiàng)正確;根據(jù)

晶胞圖，可以看出Fe/緊鄰的陰離子個(gè)數(shù)為6,C項(xiàng)錯(cuò)誤;FeS?中Fe為+2價(jià),S為T價(jià),反應(yīng)生成S02

和FeB后,Fe為+3價(jià),S為+4價(jià),有ImolFe和2molS發(fā)生電子轉(zhuǎn)移,所以ImolFcS?完全反應(yīng)生成

S0?和Fe203,有l(wèi)lmol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,D項(xiàng)正確。

二、非選擇題

11.答案(DAC

⑵Is22s22P63s23P63d54sl

(3)Cr20MCr.O^+6Fe2t+14H，=6Fe3f+2Cr3'+7H；0

(4)0.1000

(5)AB

(6)

(7)7.2X1(T*(答案合理即可)

解析⑴配制250mL待標(biāo)定的K￡r0i溶液:稱量一定質(zhì)量的LCrO」放入500mL的燒杯中，用量筒量取

250mL的水,加入燒杯中用玻璃棒攪拌,得體積約為250mL的溶液。步驟①中不需要使用1()?！啡说娜?/p>

量瓶、分液漏斗。

(2)Cr為24號(hào)元素,基態(tài)Cr原子的電子排布式為Is22s為”3s2363d'4s)

(3)步驟④中加入H?SOi和HRL溶液酸化,2CrOT+2FT=Cre交+H。所得橙色溶液中銘元素的主要

存在形式為CcO^;滴定時(shí)還原產(chǎn)物為Cr3',反應(yīng)的離子方程式為CrQk+6Fe'+14H—

6Fe"+2C/+7H2()。

(4)根據(jù)第2組滴定數(shù)據(jù)，由CrQ^+6Fe2*+14H*—6Fe"+2Cr"+7H。2行0，+2田=6「20丁+H。得

c(C?-)衛(wèi)駟黑黑茨二,計(jì)算得上層清液中c(CrOr>=0.lOOOmol?L\

⑸滴定時(shí),有一輸家據(jù)強(qiáng)現(xiàn)了明顯異常,所測(cè)c(CrO；-)偏大，根據(jù)濃度計(jì)算式

c(CrO：-)=V3"2怙*：21：。：。。。"皿?L：滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視刻度線，J/［(NH3Fe(S0j2］偏

、3X10.00mL

大,c(CrOf)偏大,A項(xiàng)正確;達(dá)終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴有標(biāo)準(zhǔn)液懸掛，丘3山)2羥60|)2］偏大，。(。、0于)偏

大,B項(xiàng)正確，盛裝待測(cè)液的錐形瓶木潤(rùn)洗,對(duì)結(jié)果沒有影響,C項(xiàng)錯(cuò)誤，搖動(dòng)錐形瓶時(shí)有液體喊

出，^：(NH,)2Fe(SOJ2］偏小，c(CrO^)偏小,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

(6)利用題表中數(shù)據(jù)經(jīng)計(jì)算繪制出的圖點(diǎn)繪制溶度積曲線,應(yīng)注意忽略誤差較大的點(diǎn)。