《分析化學(xué)》課件（共8個任務(wù)）

1.分析化學(xué)概述分析化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化的重要方法之一。在化學(xué)學(xué)科本身的發(fā)展上，以及與化學(xué)有關(guān)的各科學(xué)領(lǐng)域中，分析化學(xué)都起著一定的作用，如材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)、生命科學(xué)、礦物學(xué)、地質(zhì)學(xué)、生理學(xué)、醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)及其他科學(xué)技術(shù)，凡涉及化學(xué)現(xiàn)象，在其研究過程中必用到分析化學(xué)，故有科學(xué)技術(shù)的“眼睛”之美譽(yù)。分析化學(xué)的作用分析化學(xué)概述環(huán)境污染案例分析化學(xué)概述生活實(shí)例分析化學(xué)概述藥品質(zhì)量檢驗02藥品檢查03藥品研發(fā)04技術(shù)開發(fā)05藥品質(zhì)量監(jiān)管01分析化學(xué)概述對應(yīng)的崗位影響因素分析化學(xué)概述所用的化學(xué)試劑是否合格操作人員操作是否規(guī)范對結(jié)果計算過程是否正確所用的儀器是否經(jīng)過校準(zhǔn)選擇的方法是否合適樣品本身的復(fù)雜性它是指對所測得的數(shù)據(jù)按照一定的規(guī)則進(jìn)行處理，是對所測得的數(shù)據(jù)進(jìn)行嚴(yán)格的審核，特別是從數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確度(誤差)和精密度(徧差)等因素對所得的測量數(shù)據(jù)進(jìn)項細(xì)致的考核，是培養(yǎng)科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)墓ぷ鲬B(tài)度和認(rèn)真細(xì)致、精益求將的專業(yè)素養(yǎng)的重要手段。分析化學(xué)數(shù)據(jù)處理分析化學(xué)概述分析化學(xué)01定性定量分析02目錄分析化學(xué)01PARTONE化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其相互變化的一門基礎(chǔ)學(xué)科?；瘜W(xué)分析化學(xué)是化學(xué)學(xué)科的重要分支，它是研究物質(zhì)的化學(xué)組成的測定方法、步驟及有關(guān)理論的一門學(xué)科。分析化學(xué)一、分析化學(xué)確定物質(zhì)的化學(xué)組成、測量各組成的含量以及表征物質(zhì)的化學(xué)結(jié)構(gòu)。即分析化學(xué)解決“是什么”、“有多少”、“怎么樣等問題。分析化學(xué)的任務(wù)一、分析化學(xué)分析化學(xué)是研究物質(zhì)及其變化的重要方法之一。在化學(xué)學(xué)科本身的發(fā)展上，以及與化學(xué)有關(guān)的各科學(xué)領(lǐng)域中，分析化學(xué)都起著一定的作用，如材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、能源科學(xué)、生命科學(xué)、礦物學(xué)、地質(zhì)學(xué)、生理學(xué)、醫(yī)學(xué)、農(nóng)業(yè)及其他科學(xué)技術(shù)，凡涉及化學(xué)現(xiàn)象，在其研究過程中必用到分析化學(xué)，故有科學(xué)技術(shù)的“眼睛”之美譽(yù)。分析化學(xué)的作用一、分析化學(xué)分析化學(xué)的發(fā)展歷程一、分析化學(xué)二十世紀(jì)初物理化學(xué)溶液理論的發(fā)展，為分析化學(xué)提供了理論基礎(chǔ)，建立了溶液中四大平衡理論，使分析化學(xué)成為一門科學(xué)。二次大戰(zhàn)前后物理學(xué)和電子學(xué)的發(fā)展，促進(jìn)了各種儀器分析方法的蓬勃發(fā)展。20世紀(jì)70年代以來生命科學(xué)、環(huán)境科學(xué)、新材料科學(xué)等發(fā)展的要求，生物學(xué)、信息科學(xué)、計算機(jī)技術(shù)的引入，使分析化學(xué)進(jìn)入了一個嶄新的境界。定性定量分析02PARTTWO定性定量分析二、定性定量分析定性定量分析定性分析定量分析是研究物質(zhì)由哪些組分組成；是研究物質(zhì)中各組分的相對含量。在對物質(zhì)進(jìn)行分析時，通常是先進(jìn)行定性分析確定其組成，再進(jìn)行定量分析確定其各組分相對含量。二、定性定量分析定量分析方法定量分析根據(jù)測定原理和操作方法的不同，可分為化學(xué)分析法和儀器分析法兩大類。電子天平滴定分光光度計二、定性定量分析化學(xué)分析法：化學(xué)分析法主要包括重量分析法和滴定分析法。又叫稱量分析法，是通過稱量的方法，測定該組分的含量。01重量分析法又叫容量分析法，是將已知的準(zhǔn)確濃度的試劑溶液滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到化學(xué)反應(yīng)完全時為止，然后根據(jù)所用試劑溶液的濃度和體積可以求得被測組分的含量。02滴定分析法二、定性定量分析儀器分析法以物質(zhì)的物理性質(zhì)（顏色、密度、沸點(diǎn)等）、物理化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化后的某種物理性質(zhì)）為基礎(chǔ)的分析方法。這類分析需要使用特殊的儀器，故又稱為儀器分析法。二、定性定量分析常見儀器分析法光學(xué)分析法電化學(xué)分析法色譜分析吸收光譜分析發(fā)射光譜分析質(zhì)譜分析旋光分析折光分析電解分析電導(dǎo)分析電位分析極譜分析液相色譜氣相色譜離子交換色譜熱量分析、放射分析二、定性定量分析1.火焰原子吸收光譜法（FAAS）2.電感耦合等離子體質(zhì)譜法（ICP-MS）：通過將藥物樣品進(jìn)行酸溶解處理，并利用電感耦合等離子體質(zhì)譜儀進(jìn)行檢測，可以同時測定多種重金屬元素的含量。3.石墨爐原子吸收光譜法（GFAAS）：將藥物樣品酸溶解后，通過石墨爐原子吸收光譜儀測定樣品中的重金屬元素含量。4.原子熒光光譜法（AFS）。儀器分析法的實(shí)例應(yīng)用-測定重金屬含量二、定性定量分析二、定性定量分析定量分析的分類：2分為原料分析、中間控制分析、成品分析等。按生產(chǎn)過程不同4不同可分為例行分析（常規(guī)分析）和仲裁分析。按照化學(xué)檢驗的任務(wù)1可以分為常量分析(試樣質(zhì)量﹥0.1g)、半微量分析(試樣質(zhì)量0.1～0.01g)、微量分析(試樣質(zhì)量10～0.1mg)、超微量分析(試樣質(zhì)量﹤0.1mg)。按試樣用量多少3分為無機(jī)分析（分析對象是無機(jī)化合物）和有機(jī)分析（分析對象是有機(jī)化合物）。按分析對象不同二、定性定量分析定量分析的程序:試樣的采集試樣的分解干擾物質(zhì)的分離選擇合適的測定方法測定數(shù)據(jù)處理及分析結(jié)果的報告培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)精神；誠信教育、科研誠信、誠實(shí)守信。弘揚(yáng)社會主義核心價值觀，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感和擔(dān)當(dāng)意識。以超標(biāo)大米對人們的危害為例，教育學(xué)生養(yǎng)成嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度，以及利用所學(xué)知識為人們健康保駕護(hù)航的責(zé)任感。課程思政二、定性定量分析資格證和相關(guān)賽事二、定性定量分析可以報考藥師證，參加各類職業(yè)技能相關(guān)比賽。2.布洛芬口服液的鑒別方法布洛芬口服液的鑒別方法對應(yīng)的崗位：藥品化學(xué)分析師、藥品質(zhì)量管理員、藥品檢驗員、藥品生產(chǎn)工藝員、藥品檢查員。布洛芬口服液的鑒別方法導(dǎo)入：2020年我國疫情，新冠疫情和布洛芬。布洛芬口服液的鑒別方法問題：疫情期間布洛芬價格暴漲，這個時候就出現(xiàn)了很多不和諧的事件，各種品種的布洛芬，真藥假藥都在市場上出現(xiàn)，人們上當(dāng)吃虧事件屢屢發(fā)生。布洛芬口服液的鑒別方法布洛芬（Ibuprofen，簡稱IB），是一種非甾體抗炎藥，具有鎮(zhèn)痛、抗炎、解熱等作用，其作用機(jī)制主要通過對環(huán)氧酶的抑制而減少前列腺素的合成，從而降低神經(jīng)痛覺的敏感性，同時通過下體溫調(diào)節(jié)而起解熱作用。布洛芬口服液的鑒別方法布洛芬的存在形式有多種多樣，如：布洛芬混懸液布洛芬顆粒布洛芬軟膠囊布洛芬緩釋膠囊布洛芬片布洛芬膠囊布洛芬緩釋片紫外分光光度法01單掃描示波極譜法03高效液相色譜法02目錄紫外分光光度法01PARTONE一、紫外分光光度法1.1測定波長的選擇（鑒定方法）取布洛芬口服液，加0.4%的氫氧化鈉溶液溶解并稀釋至刻度，制成0.25mg/ml的溶液。濾液在紫外分光光度計下235nm～300nm掃描,在265nm與273nm波長處有最大吸收，在245nm與271nm波長處有最小吸收，259nm的波長處有肩峰，與《中國藥典》2020版描述一致。高效液相色譜（HPLC）法02PARTTWO二、高效液相色譜（HPLC）法SeriesⅢ型高效液相色譜儀，SSI500紫外檢測器，色譜柱：AgilentC8柱(150mm×4.6mm，5um);布洛芬對照品(中國藥品生物制品檢定所,批號0179-9702);乙腈為色譜純,磷酸為分析純，水為超純水；布洛芬片(市售品)。職業(yè)技能相關(guān)比賽1.世界職業(yè)院校技能大賽總決賽爭奪賽高職組醫(yī)藥衛(wèi)生賽道(一)中藥傳統(tǒng)技能(小組)賽項金獎。職業(yè)技能相關(guān)比賽2.全國行業(yè)職業(yè)技能競賽——第八屆全國醫(yī)藥行業(yè)特有職業(yè)技能競賽醫(yī)藥商品購銷員賽項。職業(yè)技能相關(guān)比賽3.第二屆廣西中藥（壯瑤藥）藥膳大賽。相關(guān)資格證書3.滴定分析常用溶液的配制與標(biāo)定直接配制法01間接配制法02目錄直接配制法01PARTONE一、直接配制法直接配制法首先需準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的純物質(zhì)，用水溶解后，定量地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻，即可算出該標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。一、直接配制法但用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的純物質(zhì)必須是基準(zhǔn)物質(zhì)，它應(yīng)具備下列條件：020401必須具有足夠的純度。要求純度在99.9％以上。03物質(zhì)的組成與化學(xué)式完全符合。性質(zhì)穩(wěn)定，在配制和貯存時不會發(fā)生變化。要具有較大的摩爾質(zhì)量。一、直接配制法我們常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有：0102純金屬類的有鋅、銅、銀等純化合物的有硼砂、碳酸鈉、鄰苯二甲酸氫鉀等。一、直接配制法直接配制法的詳細(xì)步驟：先計算后稱量再溶解，定量轉(zhuǎn)移至容量瓶后，稀釋至刻度，并根據(jù)稱量的質(zhì)量和體積計算標(biāo)準(zhǔn)溶液的準(zhǔn)確濃度。間接配制法02PARTTWO二、間接配制法凡不符合基準(zhǔn)物質(zhì)條件的物質(zhì)均采用間接配制法，將試劑先配制成近似濃度的溶液。然后再用基準(zhǔn)物質(zhì)或用另一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定它的準(zhǔn)確濃度。二、間接配制法比較標(biāo)定法：準(zhǔn)確吸取一定體積的待標(biāo)定的溶液，用已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液來滴定；或者準(zhǔn)確吸取一定體積已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用待標(biāo)定的溶液滴定。根據(jù)兩種溶液所消耗的體積及已知標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，計算出待標(biāo)定溶液的準(zhǔn)確濃度。此標(biāo)定法不如直接標(biāo)定法準(zhǔn)確。二、間接配制法標(biāo)定時，至少要做2～3次平行測定，要求標(biāo)定的相對偏差小于0.2％。標(biāo)定完畢，應(yīng)貼好標(biāo)簽，妥善保存。保存時間較長的溶液，需要定期地進(jìn)行標(biāo)定，并且，在每次使用前應(yīng)將溶液充分搖勻。注意二、間接配制法間接配制法標(biāo)準(zhǔn)溶液的步驟是：首先配制成近似所需濃度的溶液；然后準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物并溶解后，滴定；最后由基準(zhǔn)物質(zhì)量和滴定液體積計算。4.滴定分析法概述滴定分析法的定義01滴定分析中的基本術(shù)語03滴定分析過程02目錄滴定分析法的分類和對滴定反應(yīng)的要求04滴定分析法的定義01PARTONE一、滴定分析法的定義滴定分析法：是將一種已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液（也就是標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到被測物質(zhì)的溶液中，直到所加溶液與被測物質(zhì)按化學(xué)計量關(guān)系恰好完全反應(yīng)，然后根據(jù)所加溶液的濃度和所消耗的體積計算出被測物質(zhì)的含量。56滴定劑滴定分析過程02PARTTWO二、滴定分析過程

2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3滴定管滴定劑HCl被滴定溶液Na2CO3當(dāng)?shù)稳氲臉?biāo)準(zhǔn)溶液與被測物按化學(xué)計量關(guān)系完全反應(yīng)時，兩者所消耗的物質(zhì)的量相等，表示到達(dá)化學(xué)計量點(diǎn)簡稱等量點(diǎn)，就停止滴定。根據(jù)所加標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和體積，計算出被測物的含量。滴定分析中的關(guān)鍵問題是如何正確判斷等量點(diǎn)。許多滴定反應(yīng)到等量點(diǎn)時并無外觀變化，通常是在被測溶液中加入某種指示劑，由其顏色變化來做為信號停止滴定，叫滴定終點(diǎn)，簡稱終點(diǎn)。二、滴定分析過程記住：二、滴定分析過程是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的量的關(guān)系求得的理論值等量點(diǎn)是滴定時測定出來的實(shí)驗值。滴定終點(diǎn)由于指示劑變色不一定恰好在等量點(diǎn)上，而在等量點(diǎn)附近，所以等量點(diǎn)和滴定終點(diǎn)常常并不一致，兩者之差。終點(diǎn)誤差滴定分析主要用來測定組分含量為1％以上的物質(zhì)，相對誤差可控制在±0.1％～0.2％左右。滴定分析中的基本術(shù)語03PARTTHREE三、滴定分析中的基本術(shù)語2是指已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。標(biāo)準(zhǔn)溶液4是滴定分析中能發(fā)生顏色改變而指示終點(diǎn)的試劑。常見指示劑比如甲基橙的變色范圍是3.1-4.4、酚酞8.0-10.0）指示劑1是指將滴定劑通過滴管滴入待測溶液中的過程。滴定3是指已知準(zhǔn)確濃度的試劑溶液。滴定劑三、滴定分析中的基本術(shù)語5是滴定劑與待測溶液按化學(xué)計量關(guān)系反應(yīng)完全的那一點(diǎn)（這是通過理論計算獲得）?；瘜W(xué)計量點(diǎn)6是滴定分析中指示劑發(fā)生顏色突變時的那一點(diǎn)（也就是在實(shí)際中顏色改變的那一點(diǎn)）。滴定終點(diǎn)7是指滴定終點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)之間的差別。終點(diǎn)誤差滴定分析法的分類和對滴定反應(yīng)的要求04PARTFOUR四、滴定分析法的分類和對滴定反應(yīng)的要求滴定分析法的分類：1.酸堿滴定法2.沉淀滴定法3.配位滴定法4.氧化還原滴定法Mg2＋＋H2Y2－

MgY2－＋2H＋

四、滴定分析法的分類和對滴定反應(yīng)的要求滴定分析對滴定反應(yīng)也有一定的要求：第三應(yīng)由合適的方法來確定滴定終點(diǎn)。要求有簡便而可靠的方法來指示等量點(diǎn)的到達(dá)，便于及時準(zhǔn)確地停止滴定。第二滴定反應(yīng)應(yīng)迅速地完成。對于速度較慢的反應(yīng)，可用加熱或加催化劑等方法使反應(yīng)加速進(jìn)行。第一反應(yīng)必須定量進(jìn)行、完全。即被測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液的反應(yīng)要按一定的化學(xué)反應(yīng)式進(jìn)行,沒有副反應(yīng)(通常要求達(dá)到99.9％以上)。這是定量計算的基礎(chǔ)。第一種是直接滴定法，它是最常用、最基本的滴定方式。凡符合上述要求的反應(yīng),都可以用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測物質(zhì)。如用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定氫氧化鈉，用重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定亞鐵離子等。四、滴定分析法的分類和對滴定反應(yīng)的要求滴定分析法有哪些滴定方式第二種是返滴定法：當(dāng)被測物質(zhì)與標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)速度很慢或者被測物質(zhì)為固體試樣時,反應(yīng)不能立即完成。此時可先準(zhǔn)確地加入過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液1，使反應(yīng)加速,待反應(yīng)完成后,再用標(biāo)準(zhǔn)溶液2滴定剩余的標(biāo)準(zhǔn)溶液1,根據(jù)兩標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和消耗的體積,可求出被測物質(zhì)的含量(這種方法亦稱為回滴法)。注意四、滴定分析法的分類和對滴定反應(yīng)的要求Zn2+NaOHAl3++EDTA(過量)、

CaCO3+HCl(過量)第三種是置換滴定法，當(dāng)?shù)味ǚ磻?yīng)伴隨有副反應(yīng)時可采用。例如，用硫代硫酸鈉不能直接滴定重鉻酸鉀及其它強(qiáng)氧化劑，因為在酸性溶液中,重鉻酸鉀將硫代硫酸根離子氧化成連四硫酸根離子和硫酸根離子等混合物，即反應(yīng)沒有一定的計量關(guān)系。但是,如果在酸性條件下加入過量的碘化鉀，使重鉻酸鉀還原并產(chǎn)生一定量的碘，即可用硫代硫酸鈉進(jìn)行滴定。四、滴定分析法的分類和對滴定反應(yīng)的要求第四種是間接滴定法，當(dāng)被測物質(zhì)不能與標(biāo)準(zhǔn)溶液直接起反應(yīng)時，常用另一種可以與標(biāo)準(zhǔn)溶液起定量反應(yīng)的試劑與被測物質(zhì)作用，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與被測物質(zhì)定量作用的試劑。四、滴定分析法的分類和對滴定反應(yīng)的要求5.氧化還原滴定法的概述氧化還原反應(yīng)以單質(zhì)鐵置換硫酸銅溶液中銅離子為例定義氧化還原反應(yīng)是指在反應(yīng)前后元素的氧化數(shù)具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng)。參加反應(yīng)的物質(zhì)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移或偏移。本質(zhì)氧化還原反應(yīng)3.氧化還原反應(yīng)可以理解成由兩個半反應(yīng)構(gòu)成，即氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。Fe-2e=Fe2+（氧化反應(yīng)）Cu2++2e=Cu（還原反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。宋·王安石氧化還原滴定法的特點(diǎn)01氧化還原滴定指示劑03影響反應(yīng)速率的因素02目錄氧化還原滴定法的特點(diǎn)01PARTONE一、氧化還原滴定法的特點(diǎn)特點(diǎn)（3）氧化還原反應(yīng)基于電子轉(zhuǎn)移，機(jī)理復(fù)雜，反應(yīng)往往是分步進(jìn)行的，還常伴有各種副反應(yīng)發(fā)生，使反應(yīng)物之間沒有確定的計量關(guān)系，產(chǎn)物受介質(zhì)的影響。（1）應(yīng)用范圍非常廣泛，可以直接或間接的測定多種具有氧化性或還原性的物質(zhì)；（2）可用的滴定劑多。一、氧化還原滴定法的特點(diǎn)特點(diǎn)（4）反應(yīng)速度緩慢。（5）氧化還原反應(yīng)因反應(yīng)條件不同會生成不同產(chǎn)物，必須嚴(yán)格控制滴定條件。影響反應(yīng)速率的因素02PARTTWO二、影響反應(yīng)速率的因素影響氧化還原反應(yīng)速率的因素主要有：根據(jù)質(zhì)量作用定律，反應(yīng)物濃度↑，反應(yīng)速率↑反應(yīng)濃度溫度每升高10℃，反應(yīng)速率可提高2~3倍。溫度改變反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能。催化劑氧化還原滴定中的指示劑03PARTTHREE三、氧化還原滴定中的指示劑1.自身指示劑利用標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴物本身顏色變化來指示滴定終點(diǎn)，稱為自身指示劑。高錳酸鉀滴定法中以高錳酸鉀為指示劑，無需額外加入指示劑。高錳酸根離子本身呈紫紅色，滴定到終點(diǎn)還原成無色的錳離子，通過高錳酸根自身顏色的變化就可指示終點(diǎn)。三、氧化還原滴定中的指示劑2.專屬指示劑物質(zhì)本身不具有氧化還原性，但它能與滴定劑和被滴定物質(zhì)產(chǎn)生特殊的顏色指示終點(diǎn)。例如：碘量法中的指示劑（I2+淀粉）I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+

可溶性淀粉與I2反應(yīng)，生成深藍(lán)色的化合物，反應(yīng)快而靈敏，當(dāng)藍(lán)色的出現(xiàn)或消失（當(dāng)I2被還原為I-）三、氧化還原滴定中的指示劑3.氧化還原指示劑具有氧化還原性質(zhì)的有機(jī)化合物，其氧化態(tài)和還原態(tài)顏色不同。滴定中隨溶液電位變化而發(fā)生顏色改變。這類指示劑的氧化態(tài)和還原態(tài)具有不同的顏色，在滴定過程中，指示劑由氧化態(tài)變?yōu)檫€原態(tài)，或由還原態(tài)變?yōu)檠趸瘧B(tài)，根據(jù)顏色的突變來指示終點(diǎn)。在重鉻酸鉀法采用二苯胺磺酸鈉做指示劑，氧化態(tài)為紫紅色，還原態(tài)為無色。課程總結(jié)氧化還原滴定的特點(diǎn)及指示劑0201回顧氧化還原反應(yīng)氧化還原滴定法應(yīng)用很廣泛直接測定具有氧化性或還原性的物質(zhì)，也可間接測定某些本身不具有氧化性或還原性，但能與氧化劑或還原劑定量發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)。6.酸堿指示劑酸堿指示劑我們都知道變色龍因善于隨著環(huán)境的變化而改變自身的顏色而得名，在化學(xué)世界中也有這樣的“變色龍”——酸堿指示劑。酸堿指示劑變色原理01酸堿指示劑的變色范圍02目錄學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)學(xué)習(xí)酸堿指示劑的變色規(guī)律酸堿指示劑的變色范圍酸堿指示劑變色原理01PARTONE一、酸堿指示劑變色原理借助于顏色的改變來指示溶液pH的物質(zhì)。酸堿指示劑指示劑的組成酸堿指示劑通常為一些有機(jī)的弱酸或弱堿，當(dāng)溶液的pH改變時，指示劑失去質(zhì)子或接受質(zhì)子轉(zhuǎn)變?yōu)樗崾交驂A式（結(jié)構(gòu)變化），酸式與堿式呈現(xiàn)不同顏色，從而指示終點(diǎn)。酸式體堿式體或堿式體

酸式體

一、酸堿指示劑變色原理指示劑在溶液中存在電離平衡，當(dāng)溶液pH變化，指示劑的結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，從而顏色發(fā)生改變。若以HIn代表弱酸型指示劑，其在水溶液中的電離平衡可表示為:作用原理

KHIn一定是，[H+]決定比值的大小，影響溶液的顏色。一、酸堿指示劑變色原理甲基橙（MO)是一種雙色指示劑，其結(jié)構(gòu)為有機(jī)弱堿，從平衡關(guān)系可以看出，在堿性溶液中甲基橙主要以黃色形式存在，當(dāng)溶液由堿性變化到酸性，平衡向左移動，甲基橙由堿式色轉(zhuǎn)變?yōu)樗崾缴芤河牲S色變?yōu)榧t色。一、酸堿指示劑變色原理酚酞是一種單色指示劑，其結(jié)構(gòu)為有機(jī)弱酸，從平衡關(guān)系可以看出，在酸性溶液中，酚酞主要以無色的酸式體形式存在，當(dāng)溶液由酸性變化到堿性，平衡向右移動，酚酞由酸式色轉(zhuǎn)變?yōu)閴A式色，溶液由無色變?yōu)榧t色。酚酞的變色的原理一、酸堿指示劑變色原理課程思政波義爾酸堿指示劑的發(fā)現(xiàn)是化學(xué)家波義耳善于觀察、勤于思考、勇于探索的結(jié)果。我們要善于觀察我們生活中化學(xué)現(xiàn)象，勤于思考，勇于于探索。酸堿指示劑的變色范圍02PARTTWO二、酸堿指示劑的變色范圍我們可以看出，溶液中指示劑顏色是兩種不同顏色的混合色。當(dāng)兩種顏色的濃度之比大于或等于10時，我們?nèi)庋壑荒芸吹綕舛容^大的那種顏色，從而推斷出指示劑的變色范圍：若in離子的平衡濃度與hin的平衡濃度比值大于等于10時，可以得到pH=pKHIn+1，顯In-的顏色。若in離子的平衡濃度與hin的平衡濃度比值小于等于十分之一時，可以得到pH=pKHIn-1，顯HIn的顏色。從而可以推斷指示的理論變色范圍為：pH=pKHIn±1。二、酸堿指示劑的變色范圍如常見酸堿指示劑：甲基橙甲基紅酚酞2酚酞的的PKhin值為9.1，理論變色范圍為pH為8.1-10.1，實(shí)際變色范圍為：pH為8-10，顏色由無色變?yōu)榧t色。41甲基橙的pkhin值為3.4，理論變色范圍為pH為2.4-4.4，，實(shí)際變色范圍為：pH為3.1-4.4，顏色由紅色變?yōu)辄S色。3二、酸堿指示劑的變色范圍甲基紅的pkhin值為5.0，理論變色范圍為pH為4-6，實(shí)際變色范圍為：pH為4.4-6.2，顏色由紅色變?yōu)辄S色。中性紅的pkhin值為7.4，理論變色范圍為pH為6.4-7.4，實(shí)際變色范圍為：pH為6.8-8.0，顏色由紅色變?yōu)辄S橙色。酸堿指示劑的定義、組成、變色原理以及變色范圍。酸堿指示劑在我們酸堿滴定分析判定終點(diǎn)關(guān)鍵物質(zhì)，理解并熟練運(yùn)用常用酸堿指示劑變色范圍來選擇合適的指示劑。總結(jié)7.氧化還原滴定法--碘量法氧化還原滴定法--碘量法如何測定其中維生素C的含量呢？果汁中維生素C的含量就可以用氧化還原滴定法中碘量法。碘量法的基本原理01指示劑03誤差分析02目錄學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)碘量法的基本原理指示劑的加入的時機(jī)碘量法的基本原理01PARTONE一、碘量法的基本原理碘量法利用I2的氧化性或I-的還原性來進(jìn)行氧化還原滴定的方法，其半反應(yīng)為

I2+2e-=2I-

Eθ=0.535V單質(zhì)I2為氧化態(tài)（具有氧化性），碘離子為還原態(tài)（具有還原性），從電極電勢來看，I2是一種較弱的氧化劑，能與較強(qiáng)的還原劑作用；而I-是一種中等強(qiáng)度的還原劑，能與許多氧化劑作用，因此碘量法又可以用直接碘量法和間接碘量法。直接碘量法就是用碘單質(zhì)來直接滴定，間接碘量法就是要用碘負(fù)離子與被測物質(zhì)發(fā)生作用得到碘單質(zhì)，碘單質(zhì)被滴定。直接碘量法又稱之為碘滴定法，利用I2作為滴定液，在酸性、中性或弱堿性溶液中直接滴定電極電勢比低的還原性的物質(zhì)含量的分析方法，比如硫化物、亞硫酸鹽、維生素C等，均可用I2直接滴定。直接碘量法一、碘量法的基本原理一、碘量法的基本原理為何不是在強(qiáng)堿性溶液，因為在在強(qiáng)堿性溶液中碘單質(zhì)會發(fā)生歧化反應(yīng)

3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O所以，我們的直接碘量法的應(yīng)用有一定的限制（比如維生素C的測定要在醋酸性條件進(jìn)行）。綜上，直接碘量法用碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定還原性物質(zhì)的方法。只能在弱酸性或近中性溶液中進(jìn)行，因測量條件限制，應(yīng)用不大廣泛。指示劑淀粉，終點(diǎn)由無色變藍(lán)色。又稱為滴定碘法（碘單質(zhì)被滴定），利用碘負(fù)離子的還原性，先將電極電對比E高的待測氧化性物質(zhì)與I-作用析出定量的I2,然后再用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘單質(zhì)，從而測出氧化物質(zhì)的含量，基本反應(yīng)為：I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-該反應(yīng)需在中性或弱酸性溶液中進(jìn)行。間接碘量法一、碘量法的基本原理誤差分析02PARTTWO二、誤差分析誤差來源I2易揮發(fā)I-在酸性溶液中易被空氣中氧化成I20102誤差來源二、誤差分析預(yù)防措施氧化析出的碘單質(zhì)立即滴定02避免光照03控制溶液的酸度04使用碘量瓶05加入過量的KI，生成I3-絡(luò)離子01滴定時不能過度搖動06指示劑03PARTTHREE碘液具有顏色，可作為自身指示劑，擁有直接碘量法滴定終點(diǎn)。碘量法最常用淀粉作為指示劑來確定終點(diǎn)，淀粉與碘單質(zhì)顯藍(lán)色，反應(yīng)靈敏且可逆性好，故可根據(jù)藍(lán)色的出現(xiàn)或消失來確定終點(diǎn)。三、指示劑總結(jié)基本原理分為直接碘量法和間接碘量法，都用淀粉做指示劑，直接碘量法滴定前加入，間接碘量法只能在臨近終點(diǎn)加入，分別講了他們的反應(yīng)條件，還分析了誤差的來源和預(yù)防措施，在碘量法中除了用淀粉做指示劑，直接碘量法中還可以用碘自身做指示劑。綜上所述，碘量法選擇好，干擾小，滴定相對誤差較小，應(yīng)用廣法。8.氫氧化鈉溶液的標(biāo)定和阿司匹林的含量測定主講老師：XXX實(shí)驗?zāi)康?1實(shí)驗步驟03實(shí)驗原理02目錄實(shí)驗?zāi)康?1PARTONE一、實(shí)驗?zāi)康?2基本掌握酸堿兩用滴定管的滴定操作及酚酞指示劑的滴定終點(diǎn)判斷。掌握用酸堿滴定法測定阿司匹林含量的原