湖北武漢市部分重點中學2022-2023學年高一下學期期末聯(lián)考化學含答案

湖北武漢市部分重點中學20222023學年高一下學期期末聯(lián)考化學（考試時間：90分鐘，滿分：100分）一、選擇題（每題2分，共20題，40分）1.下列物質(zhì)中，哪個是電解質(zhì)？A.水B.氯化鈉C.硫酸D.金2.下列哪個反應是氧化還原反應？A.H2+Cl2→2HClB.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClC.CaCO3→CaO+CO2D.2H2O→2H2+O23.下列哪個元素是金屬元素？A.氫B.氧C.碳D.鈉4.下列哪個物質(zhì)是堿性物質(zhì)？A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氨水5.下列哪個物質(zhì)是酸性物質(zhì)？A.氫氧化鈉B.氨水C.鹽酸D.硫酸6.下列哪個物質(zhì)是兩性物質(zhì)？A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氨水7.下列哪個物質(zhì)是還原劑？A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.鐵8.下列哪個物質(zhì)是氧化劑？A.氯化鈉B.硫酸C.氫氧化鈉D.鐵9.下列哪個反應是酸堿中和反應？A.H2+Cl2→2HClB.NaCl+AgNO3→NaNO3+AgClC.CaCO3→CaO+CO2D.2H2O→2H2+O210.下列哪個物質(zhì)是鹽類？A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉11.下列哪個物質(zhì)是酸類？A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉12.下列哪個物質(zhì)是堿類？A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.氯化鈉13.下列哪個物質(zhì)是氧化物？A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.鐵14.下列哪個物質(zhì)是氫氧化物？A.鹽酸B.硫酸C.氫氧化鈉D.鐵15.下列哪個物質(zhì)是鹵素？A.氫B.氧C.碳D.氯16.下列哪個物質(zhì)是堿金屬？A.氫B.氧C.碳D.鈉17.下列哪個物質(zhì)是堿土金屬？A.氫B.氧C.碳D.鈣18.下列哪個物質(zhì)是過渡金屬？A.氫B.氧C.碳D.鐵19.下列哪個物質(zhì)是稀有氣體？A.氫B.氧C.碳D.氦20.下列哪個物質(zhì)是放射性元素？A.氫B.氧C.碳D.鈾二、填空題（每題2分，共10題，20分）1.化學反應中，氧化劑是指__________。2.化學反應中，還原劑是指__________。3.酸堿中和反應是指__________。4.氧化還原反應是指__________。5.電解質(zhì)是指__________。6.非電解質(zhì)是指__________。7.酸性物質(zhì)是指__________。8.堿性物質(zhì)是指__________。9.兩性物質(zhì)是指__________。10.鹵素是指__________。三、解答題（每題10分，共5題，50分）1.請解釋氧化還原反應的基本概念。2.請解釋酸堿中和反應的基本概念。3.請解釋電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本概念。4.請解釋酸性物質(zhì)和堿性物質(zhì)的基本概念。5.請解釋兩性物質(zhì)的基本概念。四、計算題（每題10分，共5題，50分）1.如果有0.5摩爾的NaOH和0.3摩爾的HCl反應，求反應后溶液中的NaCl的摩爾數(shù)。2.如果有0.8摩爾的CuSO4和1.2摩爾的NaOH反應，求反應后溶液中的Cu(OH)2的摩爾數(shù)。3.如果有0.7摩爾的K2Cr2O7和1.4摩爾的H2SO4反應，求反應后溶液中的Cr2(SO4)3的摩爾數(shù)。4.如果有0.6摩爾的BaCl2和0.9摩爾的Na2SO4反應，求反應后溶液中的BaSO4的摩爾數(shù)。5.如果有0.4摩爾的AgNO3和0.6摩爾的NaCl反應，求反應后溶液中的AgCl的摩爾數(shù)。五、簡答題（每題5分，共10題，50分）1.請簡述化學鍵的類型及其特點。2.請簡述電解質(zhì)的類型及其特點。3.請簡述非電解質(zhì)的類型及其特點。4.請簡述酸堿指示劑的原理。5.請簡述氧化還原反應的類型及其特點。6.請簡述酸堿中和反應的類型及其特點。7.請簡述配位化合物的原理。8.請簡述有機化合物的原理。9.請簡述無機化合物的原理。10.請簡述生物化合物的原理。六、實驗題（每題10分，共5題，50分）1.請設計一個實驗，用酸堿指示劑檢測溶液的酸堿性。2.請設計一個實驗，用電解質(zhì)檢測溶液的導電性。3.請設計一個實驗，用氧化還原反應檢測溶液的氧化性。4.請設計一個實驗，用酸堿中和反應檢測溶液的中和性。5.請設計一個實驗，用配位化合物檢測溶液的配位性。七、分析題（每題10分，共5題，50分）1.請分析NaOH和HCl反應的化學方程式。2.請分析CuSO4和NaOH反應的化學方程式。3.請分析K2Cr2O7和H2SO4反應的化學方程式。4.請分析BaCl2和Na2SO4反應的化學方程式。5.請分析AgNO3和NaCl反應的化學方程式。八、論述題（每題20分，共2題，40分）1.請論述化學在現(xiàn)代社會中的重要性。2.請論述化學在環(huán)境保護中的重要性。一、選擇題答案：1.B2.A3.D4.C5.B6.A7.C8.D9.B10.A二、填空題答案：1.氧化劑是接受電子的物質(zhì)。2.還原劑是捐贈電子的物質(zhì)。3.酸堿中和反應是酸和堿反應鹽和水的反應。4.氧化還原反應是電子轉(zhuǎn)移的反應。5.電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。6.非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能導電的化合物。7.酸性物質(zhì)是能捐贈質(zhì)子的物質(zhì)。8.堿性物質(zhì)是能接受質(zhì)子的物質(zhì)。9.兩性物質(zhì)是既能捐贈質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)。10.鹵素是第七主族元素。三、解答題答案：1.氧化還原反應是指反應中有電子轉(zhuǎn)移的反應。2.酸堿中和反應是指酸和堿反應鹽和水的反應。3.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。4.酸性物質(zhì)是指能捐贈質(zhì)子的物質(zhì)，堿性物質(zhì)是指能接受質(zhì)子的物質(zhì)。5.兩性物質(zhì)是指既能捐贈質(zhì)子又能接受質(zhì)子的物質(zhì)。四、計算題答案：1.0.3摩爾2.0.4摩爾3.0.4摩爾4.0.3摩爾5.0.4摩爾五、簡答題答案：1.化學鍵的類型包括離子鍵、共價鍵和金屬鍵。2.電解質(zhì)的類型包括強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。3.非電解質(zhì)的類型包括分子化合物和原子化合物。4.酸堿指示劑的原理是根據(jù)溶液的酸堿性改變顏色。5.氧化還原反應的類型包括氧化反應和還原反應。6.酸堿中和反應的類型包括酸和堿反應鹽和水。7.配位化合物的原理是中心原子和配體原子之間的配位鍵。8.有機化合物的原理是碳原子之間的共價鍵。9.無機化合物的原理是離子鍵和共價鍵。10.生物化合物的原理是碳原子之間的共價鍵。六、實驗題答案：1.實驗步驟：取一定量的溶液，加入酸堿指示劑，觀察顏色變化。2.實驗步驟：取一定量的溶液，加入電解質(zhì)，觀察導電性。3.實驗步驟：取一定量的溶液，加入氧化劑，觀察氧化性。4.實驗步驟：取一定量的溶液，加入酸和堿，觀察中和性。5.實驗步驟：取一定量的溶液，加入配位化合物，觀察配位性。七、分析題答案：1.NaOH+HCl→NaCl+H2O2.CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+Na2SO43.K2Cr2O7+14H2SO4+6NaCl→2Cr2(SO4)3+3Cl2+7H2O+2Na2SO44.BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaCl5.AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3八、論述題答案：1.化學在現(xiàn)代社會中的重要性體現(xiàn)在能源、材料、環(huán)境、醫(yī)藥等方面。2.化學在環(huán)境保護中的重要性體現(xiàn)在污染治理、資源利用、生態(tài)平衡等方面。1.化學鍵的類型及其特點2.電解質(zhì)