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云南中考:化學必考知識點

以下是云南中考化學的一些必考知識點:一、化學基本概念1.物質的變化與性質-物理變化和化學變化-物理變化:沒有生成其他物質的變化,例如物質的三態(tài)變化(水的結冰、酒精的揮發(fā)等)、形狀改變(礦石粉碎等)。-化學變化:生成了其他物質的變化,如燃燒(鎂條燃燒生成氧化鎂)、金屬生銹(鐵生銹生成鐵銹,主要成分是三氧化二鐵等)。-物理性質和化學性質-物理性質:物質不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質,如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。例如,氧氣是無色無味的氣體,鐵的密度為7.86g/cm3等。-化學性質:物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質,如可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。例如,氫氣具有可燃性,一氧化碳具有還原性等。2.化學基本用語-元素符號:表示一種元素,還表示這種元素的一個原子。如H表示氫元素,也表示一個氫原子。-化學式-定義:用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子。-意義:宏觀上表示一種物質(如H?O表示水這種物質)、表示該物質的元素組成(水由氫元素和氧元素組成);微觀上表示一個分子(一個水分子)、表示分子的構成(一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成)。-化學方程式-定義:用化學式來表示化學反應的式子。-意義:表示反應物、生成物和反應條件;表示各物質之間的質量比;表示各物質粒子之間的數(shù)目比。例如,2H?+O?點燃2H?O,表示氫氣和氧氣在點燃條件下反應生成水,氫氣、氧氣、水的質量比為4:32:36=1:8:9,氫氣分子、氧氣分子、水分子的個數(shù)比為2:1:2。二、化學實驗1.常見儀器的使用-試管:用作少量試劑的反應容器,在常溫或加熱時使用。加熱時應先預熱,再固定加熱。-燒杯:用作配制溶液和較大量試劑的反應容器,在加熱時應墊上石棉網。-酒精燈:用于加熱,使用時要用火柴點燃,禁止用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈,熄滅時要用燈帽蓋滅。-量筒:量度液體體積,讀數(shù)時視線應與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。-托盤天平:用于稱量藥品的質量,一般精確到0.1g。左物右碼,稱量干燥的固體藥品前,應在兩個托盤上各放一張相同質量的紙;易潮解、有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),應放在玻璃器皿(如小燒杯)中稱量。2.化學實驗基本操作-藥品的取用-固體藥品:塊狀固體用鑷子取用(如取用大理石),粉末狀固體用藥匙或紙槽取用(如取用二氧化錳粉末)?!耙粰M二放三慢豎”(取用塊狀固體),“一斜二送三直立”(取用粉末狀固體)。-液體藥品:較多量液體用傾倒法,瓶塞倒放,標簽向著手心,瓶口緊挨試管口;少量液體用膠頭滴管吸取,膠頭滴管應垂直懸空在試管口上方;定量量取液體用量筒。-物質的加熱-給固體加熱:試管口應略向下傾斜,防止冷凝水倒流使試管炸裂。-給液體加熱:試管內液體體積不超過試管容積的1/3,試管與桌面成45°角,用外焰加熱。-過濾-用于分離固體和液體的混合物。操作要點:“一貼二低三靠”?!耙毁N”是指濾紙緊貼漏斗內壁;“二低”是指濾紙邊緣低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣;“三靠”是指燒杯緊靠玻璃棒(玻璃棒的作用是引流),玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)?,漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。-蒸發(fā)-用于從溶液中得到固體溶質。操作時要用玻璃棒不斷攪拌,防止局部溫度過高造成液滴飛濺,當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱,利用余熱將剩余液體蒸干。三、空氣和氧氣1.空氣的組成-空氣的成分按體積計算,大約是氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體和雜質0.03%。2.氧氣的性質-物理性質:無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大。-化學性質-支持燃燒:如木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光,生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體(C+O?點燃CO?);硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰,生成有刺激性氣味的氣體(S+O?點燃SO?);鐵絲在氧氣中劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(3Fe+2O?點燃Fe?O?)。-供給呼吸:如醫(yī)療急救、潛水等。3.氧氣的制取-實驗室制取-反應原理:-加熱高錳酸鉀:2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑-加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物:2KClO?MnO?2KCl+3O?↑-分解過氧化氫溶液:2H?O?MnO?2H?O+O?↑(其中MnO?是催化劑,起到催化作用,能加快反應速率)。-實驗裝置:根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的發(fā)生裝置(固體加熱型或固液常溫型),收集裝置根據(jù)氧氣的密度和溶解性可選擇向上排空氣法(因為氧氣密度比空氣大)或排水法(因為氧氣不易溶于水)。-工業(yè)制取:分離液態(tài)空氣法,利用液氮和液氧的沸點不同,氮氣沸點低先蒸發(fā)出來,剩下的主要是液氧。四、水與溶液1.水的性質與組成-物理性質:無色、無味、無臭的液體,在101kPa時,水的凝固點是0℃,沸點是100℃,4℃時密度最大,為1g/cm3。-化學性質:能與某些金屬氧化物反應(如CaO+H?O=Ca(OH)?),能與某些非金屬氧化物反應(如CO?+H?O=H?CO?)。-組成:通過電解水實驗可知,水是由氫元素和氧元素組成的,反應方程式為2H?O通電2H?↑+O?↑,其中氫氣和氧氣的體積比為2:1。2.溶液-溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成,溶質可以是固體、液體或氣體,溶劑一般是水。-溶解度-固體溶解度:在一定溫度下,某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。影響固體溶解度的因素有溫度,大多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而增大(如硝酸鉀),少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響較?。ㄈ缏然c),極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鐨溲趸})。-氣體溶解度:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。影響氣體溶解度的因素有溫度和壓強,溫度升高,氣體溶解度減??;壓強增大,氣體溶解度增大。-溶質質量分數(shù):溶質質量與溶液質量之比,計算公式為溶質質量分數(shù)=溶質質量/溶液質量×100%。溶液的稀釋或濃縮過程中,溶質的質量不變。五、碳和碳的化合物1.碳的單質-金剛石、石墨和C??-金剛石:無色透明、正八面體形狀的固體,是天然存在的最硬的物質,可用于切割玻璃、鉆探機的鉆頭等。-石墨:深灰色、有金屬光澤、不透明的細鱗片狀固體,質軟,有良好的導電性,可用于制作鉛筆芯、電極等。-C??:由60個碳原子構成的分子,形似足球,這種碳分子很穩(wěn)定。-碳的化學性質-常溫下碳的化學性質不活潑,如古代用墨書寫或繪制的字畫能保存至今。-可燃性:碳在氧氣充足時燃燒生成二氧化碳(C+O?點燃CO?),在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳(2C+O?點燃2CO)。-還原性:如碳還原氧化銅的反應C+2CuO高溫2Cu+CO?↑,在這個反應中碳是還原劑,氧化銅是氧化劑。2.二氧化碳-物理性質:無色無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,固體二氧化碳叫干冰,干冰升華吸熱可用于人工降雨、制冷劑等。-化學性質-一般情況下,二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒。-與水反應:CO?+H?O=H?CO?(碳酸能使紫色石蕊試液變紅),H?CO?不穩(wěn)定,易分解為H?O和CO?(H?CO?=H?O+CO?↑)。-與堿反應:如二氧化碳與澄清石灰水反應Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O(用于檢驗二氧化碳),與氫氧化鈉反應2NaOH+CO?=Na?CO?+H?O。-二氧化碳的制取-實驗室制?。悍磻頌镃aCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑,發(fā)生裝置為固液常溫型,收集裝置為向上排空氣法。-用途:滅火(利用二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒,密度比空氣大的性質)、光合作用的原料、化工原料等。3.一氧化碳-物理性質:無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣略小。-化學性質-可燃性:2CO+O?點燃2CO?(燃燒時產生藍色火焰)。-還原性:如一氧化碳還原氧化銅CO+CuO△Cu+CO?,在冶金工業(yè)上可用于煉鐵等。-毒性:一氧化碳極易與血紅蛋白結合,從而使血紅蛋白不能再與氧氣結合,造成生物體缺氧而中毒。六、燃料及其利用1.燃燒與滅火-燃燒的條件:可燃物、氧氣(或空氣)、溫度達到著火點,三者缺一不可。-滅火的原理和方法-原理:破壞燃燒的條件。-方法:清除可燃物(如森林滅火時開辟隔離帶)、隔絕氧氣(或空氣)(如油鍋著火用鍋蓋蓋滅)、使溫度降到著火點以下(如用水滅火)。2.化石燃料-煤、石油、天然氣-煤:主要含有碳元素,還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素,是復雜的混合物。煤的綜合利用有干餾(屬于化學變化)等,干餾可得到焦炭、煤焦油、煤氣等。-石油:主要含有碳和氫兩種元素,是復雜的混合物。石油的煉制有分餾(屬于物理變化)等,可得到汽油、柴油、煤油等不同的產品。-天然氣:主要成分是甲烷(CH?),甲烷是最簡單的有機化合物。甲烷燃燒的化學方程式為CH?+2O?點燃CO?+2H?O。3.新能源-太陽能、風能、水能、地熱能、氫能等,新能源的開發(fā)和利用可減少對化石燃料的依賴,減少環(huán)境污染。七、金屬和金屬材料1.金屬的物理性質-大多數(shù)金屬具有金屬光澤,常溫下為固體(汞除外,汞是液態(tài)),有良好的導電性、導熱性和延展性等。不同金屬的密度、硬度、熔點等物理性質差異較大。2.金屬的化學性質-金屬與氧氣的反應-鋁在空氣中與氧氣反應,表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,反應方程式為4Al+3O?=2Al?O?。-鎂在空氣中燃燒:2Mg+O?點燃2MgO;鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O?點燃Fe?O?等。-金屬與酸的反應-活潑金屬(在金屬活動性順序中排在氫前面的金屬)能與酸反應生成氫氣和相應的鹽。例如,鋅與稀硫酸反應Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑,鎂與稀鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl?+H?↑。-金屬與金屬化合物溶液的反應-如鋁與硫酸銅溶液反應2Al+3CuSO?=Al?(SO?)?+3Cu,銅與硝酸銀溶液反應Cu+2AgNO?=Cu(NO?)?+2Ag。通過這些反應可以判斷金屬的活動性順序。3.金屬活動性順序-金屬活動性順序為K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au。-在金屬活動性順序里:-金屬的位置越靠前,它的活動性就越強。-位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。-位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na除外,因為它們太活潑,會先與水反應)。4.金屬資源的利用和保護-鐵的冶煉-原理:在高溫下,用一氧化碳還原氧化鐵,化學方程式為3Fe?O?+9CO高溫6Fe+9CO?。-金屬的腐蝕和防護-鐵生銹的條件:鐵與氧氣和水同時接觸。-防止鐵生銹的方法:涂油、刷漆、鍍一層其他金屬、制成不銹鋼等。-金屬資源的保護:除了防止金屬腐蝕外,還可以通過回收利用廢舊金屬、合理開采礦物、尋找金屬的替代品等途徑來保護金屬資源。八、酸、堿、鹽1.酸-酸的定義和性質-定義:電離時產生的陽離子全部是氫離子(H?)的化合物。-物理性質:鹽酸是無色有刺激性氣味的液體,易揮發(fā);硫酸是無色無味的粘稠液體,不易揮發(fā)。-化學性質:-與酸堿指示劑反應:酸能使紫色石蕊試液變紅,不能使無色酚酞試液變色。-與金屬反應:如鋅與稀硫酸反應Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑。-與金屬氧化物反應:如氧化鐵與稀鹽酸反應Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O。-與堿反應:如氫氧化鈉與稀鹽酸反應NaOH+HCl=NaCl+H?O(屬于中和反應)。-與某些鹽反應:如碳酸鈣與稀鹽酸反應CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。2.堿-堿的定義和性質-定義:電離時產生的陰離子全部是氫氧根離子(OH?)的化

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