宣城職業(yè)技術(shù)學(xué)院《鮮為人知的化學(xué)史:從煉丹術(shù)到納米黑科技》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷_第1頁
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《鮮為人知的化學(xué)史:從煉丹術(shù)到納米黑科技》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在實驗室制取氯氣的反應(yīng)中,MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量之比為()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:42、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達(dá)到平衡時,N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、6mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入3molN?、9molH?、6molNH?,此時平衡()A.向正反應(yīng)方向移動B.向逆反應(yīng)方向移動C.不移動D.無法判斷3、在一定溫度下,向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定4、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)?4C(g),達(dá)到平衡時,若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L,則下列關(guān)系式正確的是?()A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/85、在25℃時,將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無法確定6、已知在一定溫度下,下列反應(yīng)的平衡常數(shù):H2(g)+S(s)?H2S(g)K1;S(s)+O2(g)?SO2(g)K2。則在相同溫度下,反應(yīng)H2(g)+SO2(g)?O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K17、在一定溫度下,向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時,C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到新平衡時,C的濃度()A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法確定8、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g),在恒溫恒容條件下,向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時,C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變,按下列四種配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后,C的濃度仍為wmol/L的是()A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD9、在一定溫度下,有反應(yīng):4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是?()A.單位時間內(nèi)生成4nmolNO的同時消耗5nmolO?B.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化C.4v正(NH?)=5v逆(H?O)D.容器內(nèi)NH?、O?、NO、H?O的濃度之比為4:5:4:610、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列離子濃度關(guān)系不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+c(OH?)+2c(CO?2?)C.c(H?CO?)+c(H?)=c(CO?2?)+c(OH?)D.c(Na?)=c(HCO??)+c(CO?2?)+c(H?CO?)11、在一定溫度下,向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)()A.變大B.變小C.不變D.無法確定12、對于反應(yīng)4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g),下列有關(guān)說法正確的是()A.達(dá)到化學(xué)平衡時,4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡時,反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化13、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),v(B)=0.2mol/(L·s),v(C)=0.4mol/(L·s),v(D)=0.6mol/(L·s),則該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)14、已知反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)ΔH<0。在一定溫度下,向一個容積不變的密閉容器中充入1molA和3molB發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為x%。若在相同條件下,向該容器中充入2molA和6molB發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為?()A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.無法確定15、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.A、B、C的濃度不再變化C.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBD.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:216、對于反應(yīng):3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)17、在一定溫度下,有A、B兩個容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,均充入2molSO?和1molO?,在相同條件下發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時,A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%,B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%,則p和q的大小關(guān)系為?()A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定18、某溫度下,在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):H?(g)+I?(g)?2HI(g),已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L,達(dá)到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變?yōu)?.2mol/L,則平衡時H?的濃度為()A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L19、在一定溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)?2NO2(g),達(dá)到平衡時,再向容器中充入一定量的N2O4,則N2O4的轉(zhuǎn)化率()A.增大B.減小C.不變D.無法確定20、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.10C.5D.11二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)開展實驗研究二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染及防治措施。提供二氧化硫氣體、植物葉片、石灰水等,觀察二氧化硫?qū)χ参锖腿芤旱挠绊?,并探討防治方法?、(本題5分)進(jìn)行實驗探究物質(zhì)的分離和提純的創(chuàng)新方法。針對一種混合物,嘗試使用新的分離提純技術(shù)或改進(jìn)傳統(tǒng)方法,設(shè)計實驗方案,描述實驗操作步驟、創(chuàng)新點和優(yōu)勢,觀察實驗效果,分析實驗數(shù)據(jù)得出結(jié)論,并討論新方法在實際應(yīng)用中的可行性和發(fā)展前景。3、(本題5分)設(shè)計實驗測定某固體混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的含量。準(zhǔn)備鹽酸溶液、標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液、滴定管、錐形瓶等,通過分步滴定或其他合適的方法,計算兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、計算題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)某有機(jī)物完全燃燒生成二氧化碳和水,已知燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量與生成水的物質(zhì)的量之比為7:6,求該有機(jī)物可能的化學(xué)式。2、(本題5分)用0.0250mol/L的高錳酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的過氧化氫溶液,滴定終點時消耗高錳酸鉀溶液18.00mL,已知高錳酸鉀與過氧化氫反應(yīng)的化學(xué)計量比為2:5,計算過氧化氫溶液的濃度。3、(本題5分)在200mL濃度為0.2mol/L的氯化鐵溶液中逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液,當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量最大時,消耗氫氧化鈉溶液的體積是多少?4、(本題5分)用0.00400mol/L的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定25.00mL濃度未知的金屬離子溶液,滴定至終點時消耗EDTA溶液40.00mL,計算金屬離子溶液的濃度。5、(

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