福建省安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)10-11學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試卷（化學(xué)理）

福建省安溪一中、養(yǎng)正中學(xué)10-11學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考試卷（化學(xué)理）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。）1.下列物質(zhì)中，不屬于同位素的是（）A.2H、3H、4HeB.14C、14N、14OC.238U、239Pu、239NpD.40K、41Ar、42Ca2.下列說(shuō)法中，正確的是（）A.氯化鋁是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電B.硫酸是一種強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離C.氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離D.碳酸鈣是一種強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離3.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.NaCl4.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）A.CO2B.H2OC.SiO2D.CaO5.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）A.CO2B.H2OC.SiO2D.CaO6.下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是（）A.CO2B.H2OC.SiO2D.CaO7.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CO28.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaClC.H2OD.CO29.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C.Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2AgD.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O10.下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是（）A.HCl+NaOH→NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OC.HCl+KOH→KCl+H2OD.H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O二、填空題（本題共15小題，每空1分，共15分。請(qǐng)將答案填寫(xiě)在橫線上。）1.原子由________、________和________構(gòu)成。2.氧化物是由________和________組成的化合物。3.在化學(xué)反應(yīng)中，元素的________發(fā)生改變。4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指________，還原劑是指________。5.氫氧化鈉是一種________，在水溶液中________。6.硫酸銅溶液呈________色，其原因是________。7.銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成________。8.鐵在空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)方程式為：________。9.氯化鈉的電子式為_(kāi)_______。10.下列離子的核外電子排布相同的是________。11.下列物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_______。12.下列物質(zhì)的名稱為_(kāi)_______。13.下列物質(zhì)的用途為_(kāi)_______。14.下列物質(zhì)的性質(zhì)為_(kāi)_______。15.下列物質(zhì)的類別為_(kāi)_______。三、簡(jiǎn)答題（本題共5小題，每小題5分，共25分。請(qǐng)將答案簡(jiǎn)要寫(xiě)在橫線上。）1.簡(jiǎn)述原子的結(jié)構(gòu)。2.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。3.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)。4.簡(jiǎn)述氧化物的分類。5.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。四、計(jì)算題（本題共2小題，共20分。）1.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量比。鐵（Fe）與硫酸銅（CuSO4）溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）和銅（Cu）。要求：寫(xiě)出化學(xué)方程式，并計(jì)算Fe和CuSO4的物質(zhì)的量比。2.某溫度下，將0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）溶液與0.1mol/L的氫氧化鈉（NaOH）溶液等體積混合，計(jì)算混合溶液中醋酸鈉（CH3COONa）的濃度。要求：寫(xiě)出醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算醋酸鈉的濃度。五、實(shí)驗(yàn)題（本題共1小題，共10分。）1.在實(shí)驗(yàn)室中，如何制備氧氣？請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟、所用試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。要求：寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟，列出所用試劑，描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。六、綜合題（本題共1小題，共15分。）1.下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)及其應(yīng)用的描述，請(qǐng)判斷其正確性，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。（1）二氧化碳（CO2）是一種溫室氣體，過(guò)量排放會(huì)導(dǎo)致全球氣候變暖。（2）氮?dú)猓∟2）在常溫常壓下是一種無(wú)色、無(wú)味、無(wú)毒的氣體，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。（3）氯氣（Cl2）是一種有毒的氣體，對(duì)人體有害，但在適當(dāng)條件下可用于自來(lái)水的消毒。（4）氫氧化鈉（NaOH）是一種強(qiáng)堿，在水溶液中能完全電離，產(chǎn)生大量的氫氧根離子（OH-）。要求：判斷每個(gè)描述的正確性，并簡(jiǎn)要說(shuō)明理由。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，選項(xiàng)B中的14C、14N、14O質(zhì)子數(shù)不同，不屬于同位素。2.C解析：氫氧化鈉是一種強(qiáng)堿，在水溶液中完全電離，產(chǎn)生大量的氫氧根離子（OH-），選項(xiàng)C正確。3.D解析：NaCl由Na+和Cl-組成，是典型的離子化合物。4.A解析：酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CO2與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物。5.D解析：堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，CaO與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物。6.C解析：兩性氧化物是指既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，SiO2既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。7.D解析：非電解質(zhì)是指在水溶液中不導(dǎo)電的化合物，CO2在水溶液中不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。8.A解析：電解質(zhì)是指在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，HCl在水溶液中能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。9.D解析：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O是酸堿中和反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。10.D解析：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O是酸堿中和反應(yīng)，不屬于酸堿中和反應(yīng)。二、填空題1.原子核、核外電子、電子云解析：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子在電子云中運(yùn)動(dòng)。2.氧、氧元素解析：氧化物是由氧元素和其他元素組成的化合物。3.化合價(jià)解析：在化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價(jià)發(fā)生改變。4.得電子的物質(zhì)、失電子的物質(zhì)解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是指得電子的物質(zhì)，還原劑是指失電子的物質(zhì)。5.堿、完全電離解析：氫氧化鈉是一種堿，在水溶液中完全電離。6.藍(lán)色、Cu2+與水分子形成配位化合物解析：硫酸銅溶液呈藍(lán)色，其原因是Cu2+與水分子形成配位化合物。7.氧化銅解析：銅在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成氧化銅。8.4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3解析：鐵在空氣中生銹的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Fe+3O2+6H2O→4Fe(OH)3。9.Na+[:]Cl-解析：氯化鈉的電子式為Na+[:]Cl-。10.F-、Na+、Mg2+解析：F-、Na+、Mg2+的核外電子排布相同。11.H2O、CO2、NaCl解析：H2O、CO2、NaCl的化學(xué)式分別為H2O、CO2、NaCl。12.水、二氧化碳、氯化鈉解析：H2O、CO2、NaCl的名稱分別為水、二氧化碳、氯化鈉。13.溶劑、滅火劑、調(diào)味品解析：H2O、CO2、NaCl的用途分別為溶劑、滅火劑、調(diào)味品。14.水的沸點(diǎn)高、二氧化碳的密度大、氯化鈉的溶解度大解析：H2O、CO2、NaCl的性質(zhì)分別為水的沸點(diǎn)高、二氧化碳的密度大、氯化鈉的溶解度大。15.氧化物、酸、堿解析：H2O、CO2、NaCl的類別分別為氧化物、酸、堿。三、簡(jiǎn)答題1.原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子在電子云中運(yùn)動(dòng)。解析：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子在電子云中運(yùn)動(dòng)。2.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子。解析：氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是電子的轉(zhuǎn)移，氧化劑得電子，還原劑失電子。3.酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水。解析：酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，酸中的H+與堿中的OH-結(jié)合生成水。4.氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。解析：氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物。5.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別在于在水溶液中是否能導(dǎo)電，電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不導(dǎo)電。解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別在于在水溶液中是否能導(dǎo)電，電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不導(dǎo)電。四、計(jì)算題1.Fe+CuSO4→FeSO4+CuFe和CuSO4的物質(zhì)的量比為1:1。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，F(xiàn)e和CuSO4的物質(zhì)的量比為1:1。2.醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O醋酸鈉的濃度為0.05mol/L。解析：根據(jù)化學(xué)方程式，醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，由于等體積混合，醋酸鈉的濃度為0.05mol/L。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)步驟：將過(guò)氧化氫（H2O2）溶液與二氧化錳（MnO2）混合，產(chǎn)生氧氣。所用試劑：過(guò)氧化氫溶液、二氧化錳實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，氣泡中含有氧氣。解析：過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣