2024-2025年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.2.1濃度壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)案設(shè)計(jì)新人教版選修4

PAGEPAGE1第1課時濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道活化能的含義及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。2.了解濃度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。學(xué)習(xí)過程【自主學(xué)習(xí)1】結(jié)合生活實(shí)踐與已經(jīng)駕馭的學(xué)問,請同學(xué)歸納有哪些因素對化學(xué)速率產(chǎn)生影響。影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因有。

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因主要有。

探究一:濃度對反應(yīng)速率的影響【試驗(yàn)探究】做以下兩個試驗(yàn)并結(jié)合教材第20頁,試驗(yàn)2—2探討總結(jié)。1.取兩支試管,分別加入少量大理石,再分別加入10mL1mol·L-1的鹽酸和10mL0.1mol·L-1的鹽酸。2.取兩支試管分別加入少量鐵片,再分別加入10mL1mol·L-1的鹽酸和10mL0.1mol·L-1的鹽酸?！拘〗Y(jié)】試驗(yàn)證明,在其他條件相同時,增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率會;減小反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率會。

【復(fù)習(xí)回顧】有效碰撞模型在其他條件不變時,對于某一反應(yīng)來說,活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)(即)是肯定的。化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有關(guān),因此全部能夠變更、以及的外界條件,都可以用來、反應(yīng)的速率。、、、運(yùn)用等是我們已經(jīng)用過的方法。

【總結(jié)】當(dāng)反應(yīng)物濃度時,單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目也相應(yīng),單位時間內(nèi)有效碰撞次數(shù),化學(xué)反應(yīng)速率就。

【跟蹤練習(xí)1】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的試驗(yàn)數(shù)據(jù):試驗(yàn)序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1v(H2SO4)/mL溶液溫度/℃金屬消逝的時間/s反應(yīng)前反應(yīng)后10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150304440分析上述數(shù)據(jù),回答下列問題:(1)試驗(yàn)4和5表明,對反應(yīng)速率有影響,反應(yīng)速率越快,能表明同一規(guī)律的試驗(yàn)還有(填試驗(yàn)序號)。

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的試驗(yàn)有(填試驗(yàn)序號)。

探究二:壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【自主學(xué)習(xí)2】在密閉容器中,將氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍,氣體的體積就。單位體積內(nèi)的就到原來的,即體系中反應(yīng)物的濃度就會。所以,對于氣體反應(yīng)來說,增大壓強(qiáng)(減小容器體積),反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率;減小壓強(qiáng)(增大容器體積),反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率。

【思索】假如反應(yīng)物都是固體、液體或溶液時,變更壓強(qiáng)對反應(yīng)速率有沒有影響?為什么?【跟蹤練習(xí)2】肯定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”“減小”或“不變”)(1)縮小體積使壓強(qiáng)增大:化學(xué)反應(yīng)速率;

(2)恒容充入N2:化學(xué)反應(yīng)速率;

(3)恒容充入He:化學(xué)反應(yīng)速率;

(4)恒壓充入He:化學(xué)反應(yīng)速率。

【小結(jié)】壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率影響的分析變更壓強(qiáng),對化學(xué)反應(yīng)速率影響的根本緣由是引起濃度變更。所以在探討壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響時,應(yīng)區(qū)分引起壓強(qiáng)變更的緣由。(1)對于沒有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),由于變更壓強(qiáng)時,反應(yīng)物濃度變更很小,可忽視不計(jì),因此對化學(xué)反應(yīng)速率無影響。(2)對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),有以下幾種狀況:①恒溫時,對于體積可變的容器:壓縮體積壓強(qiáng)

濃度

反應(yīng)速率。

②恒溫時,對于恒容密閉容器:a.充入氣體反應(yīng)物氣體反應(yīng)物濃度(壓強(qiáng)也)反應(yīng)速率。

b.充入不參加反應(yīng)的氣體總壓強(qiáng)

各物質(zhì)濃度

反應(yīng)速率。

③恒溫恒壓時:充入不參加反應(yīng)的氣體體積

氣體反應(yīng)物濃度

反應(yīng)速率減小。隨堂檢測1.將ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變更曲線如下圖的實(shí)線所示。在相同的條件下,將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是()2.在恒溫恒容條件下,能使A(g)+B(g)C(g)+D(g)正反應(yīng)速率增大的措施是()A.減小C或D的濃度B.增大D的濃度C.減小B的濃度 D.增大A或B的濃度3.設(shè)在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)C(固)+CO2(氣)2CO(氣)反應(yīng)速率為v1,CO(氣)+NO2(氣)CO2(氣)+NO(氣)反應(yīng)速率為v2。對于上述反應(yīng),恒溫時增大壓強(qiáng),v1和v2的變更狀況為()A.v1、v2都增大 B.v1增大,v2不變 C.v1增大,v2減小 D.無法確定4.在化工生產(chǎn)中,假如要加快反應(yīng)速率,應(yīng)當(dāng)優(yōu)先考慮的科研方向是()A.提高設(shè)備強(qiáng)度,以便加壓 B.選擇相宜的催化劑C.采納高溫 D.用塊狀反應(yīng)物代替粉末狀反應(yīng)物5.從下列試驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)試驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同,Na2S2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變更催化劑肯定不參加化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形態(tài)相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)起先速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g),把容積縮小二分之一正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變6.把石灰石浸入鹽酸中,下列措施能使反應(yīng)速率增大的是()A.加大鹽酸用量 B.增大鹽酸濃度C.粉碎石灰石 D.增大體系壓強(qiáng)7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加快的是()A.加熱 B.將稀硫酸改為98%的濃硫酸C.加少量硫酸銅溶液 D.鐵片改用鐵粉8..在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行,B、D起始濃度為零,反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變更狀況如下表:試驗(yàn)序號濃度時間溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c10.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20依據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:(1)試驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率v(A)為mol·(L·min)-1。

(2)試驗(yàn)2,A的初始濃度c2=mol·L-1,反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡,可推想試驗(yàn)2中還隱含的條件是。

(3)設(shè)試驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,試驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3v1(填“>”“=”“<”),且c31.0mol·L-1(填“>”“=”“<”)。

參考答案學(xué)習(xí)過程探究一[自主學(xué)習(xí)1]反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)歷程反應(yīng)物的濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑以及固體反應(yīng)物表面積的大小、溶劑、光、電磁波、激光、超聲波等【小結(jié)】增大減小【復(fù)習(xí)回顧】活化分子百分?jǐn)?shù)有效碰撞頻率內(nèi)能運(yùn)動速率碰撞幾率變更限制加熱攪拌增大反應(yīng)物的濃度催化劑【總結(jié)】增大增多增多增多增大【跟蹤練習(xí)1】(1)固體反應(yīng)物的表面積表面積越大1和2(2)1、3、4、6、8或2、5探究二[自主學(xué)習(xí)2]縮小為原來的二分之一分子數(shù)增大2倍增大2倍增大增大減小減小【思索】沒有因?yàn)榇藭r變更容積并不能變更反應(yīng)物的濃度,單位