甘肅省天水一中10-11學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)段考試題（化學(xué)文）

甘肅省天水一中10-11學(xué)年高一下學(xué)期學(xué)段考試題（化學(xué)文）一、選擇題（本大題共20小題，每小題2分，共40分）1.下列物質(zhì)中，不屬于酸堿鹽的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氧化鐵2.下列溶液中，pH值最小的是（）A.0.1mol/L的醋酸溶液B.0.1mol/L的鹽酸溶液C.0.1mol/L的氫氧化鈉溶液D.0.1mol/L的氨水溶液3.下列反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.2H2O2=2H2O+O2↑D.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO24.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）A.O2和O3B.H2O和H2O2C.NaCl和KClD.Fe和Fe2O35.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.H2O6.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.2H2+O2=2H2OB.Fe+CuSO4=FeSO4+CuC.2KClO3=2KCl+3O2↑D.2H2S+SO2=3S↓+2H2O7.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)酸的是（）A.硫酸B.亞硫酸C.碳酸D.次氯酸8.下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鐵D.氫氧化鎂9.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氫氧化鈣10.下列物質(zhì)中，屬于氧化劑的是（）A.FeB.CuC.Cl2D.H211.下列物質(zhì)中，屬于還原劑的是（）A.FeB.CuC.Cl2D.H212.下列物質(zhì)中，屬于弱酸的是（）A.硫酸B.亞硫酸C.碳酸D.次氯酸13.下列物質(zhì)中，屬于弱堿的是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鐵D.氫氧化鎂14.下列物質(zhì)中，屬于同位素的是（）A.O2和O3B.H2O和H2O2C.NaCl和KClD.Fe和Fe2O315.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.O2和O3B.H2O和H2O2C.NaCl和KClD.Fe和Fe2O316.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.HClB.NaOHC.NaClD.H2O17.下列反應(yīng)中，不屬于酸堿中和反應(yīng)的是（）A.HCl+NaOH=NaCl+H2OB.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OC.2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OD.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O18.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氫氧化鈣19.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氫氧化鈣20.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）A.硫酸B.氫氧化鈉C.氯化鈉D.氫氧化鈣二、填空題（本大題共10小題，每空1分，共10分）21.氯化氫氣體的水溶液呈（）性，原因是（）。22.氫氧化鈉溶液的pH值為（），原因是（）。23.氫氧化鋁是一種（）性的氫氧化物，其水溶液呈（）性。24.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。25.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。26.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。27.氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。28.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。29.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。30.氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（）。四、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，每小題6分，共30分）31.簡(jiǎn)述酸堿中和反應(yīng)的基本原理，并舉例說(shuō)明。32.解釋同素異形體的概念，并舉例說(shuō)明。33.說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的基本特征，并舉例說(shuō)明。34.簡(jiǎn)述電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別，并舉例說(shuō)明。35.解釋同分異構(gòu)體的概念，并舉例說(shuō)明。五、計(jì)算題（本大題共2小題，每小題12分，共24分）36.計(jì)算下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計(jì)算生成物的質(zhì)量。已知：1mol鐵與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)，生成0.5mol硫酸亞鐵和氫氣。37.計(jì)算下列溶液的pH值。已知：某溶液中氫離子的濃度為0.01mol/L。六、實(shí)驗(yàn)題（本大題共3小題，每小題10分，共30分）38.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理和方法，并說(shuō)明收集氧氣的方法。39.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理和方法，并說(shuō)明收集氫氣的方法。40.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理和方法，并說(shuō)明收集二氧化碳的方法。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：氧化鐵是一種金屬氧化物，不屬于酸堿鹽。2.B解析：鹽酸是強(qiáng)酸，其溶液中的氫離子濃度較高，pH值最小。3.C解析：2H2O2=2H2O+O2↑是分解反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)。4.A解析：O2和O3是氧元素的同素異形體。5.D解析：水是一種極弱電解質(zhì)，但在一定條件下可以電離出H+和OH-。6.C解析：2KClO3=2KCl+3O2↑是分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)。7.A解析：硫酸是強(qiáng)酸，能夠完全電離。8.A解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能夠完全電離。9.C解析：氯化鈉是鹽，由金屬陽(yáng)離子Na+和非金屬陰離子Cl-組成。10.C解析：氯氣在氧化還原反應(yīng)中常作為氧化劑。11.A解析：鐵在氧化還原反應(yīng)中常作為還原劑。12.C解析：碳酸是弱酸，不能完全電離。13.B解析：氫氧化鋁是弱堿，不能完全電離。14.D解析：Fe和Fe2O3是鐵元素的同位素。15.A解析：O2和O3是氧元素的同素異形體。16.D解析：水是一種極弱電解質(zhì)，但在一定條件下可以電離出H+和OH-。17.D解析：H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O是酸堿中和反應(yīng)。18.B解析：氫氧化鈉是堿，能夠電離出OH-。19.A解析：硫酸是酸，能夠電離出H+。20.C解析：氯化鈉是鹽，由金屬陽(yáng)離子Na+和非金屬陰離子Cl-組成。二、填空題21.酸，HCl在水中電離出H+。解析：氯化氫在水中電離出H+，使溶液呈酸性。22.14，氫氧化鈉在水中電離出OH-。解析：氫氧化鈉在水中電離出OH-，使溶液呈堿性。23.弱，兩性。解析：氫氧化鋁是弱堿，其水溶液呈兩性。24.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣。25.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。解析：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。26.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。解析：氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉。27.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2。解析：氧化鐵與一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳。28.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。解析：氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉。29.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。解析：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水。30.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。解析：氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水。四、簡(jiǎn)答題31.酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)。例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。解析：酸堿中和反應(yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，根據(jù)酸堿的化學(xué)式可以寫出反應(yīng)方程式。32.同素異形體是指由同一種元素組成的具有不同結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的單質(zhì)。例如：O2和O3。解析：同素異形體是指由同一種元素組成的具有不同結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的單質(zhì)，通過(guò)比較不同單質(zhì)的性質(zhì)可以判斷是否為同素異形體。33.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物中某些元素的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)。例如：2H2+O2=2H2O。解析：氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)物中某些元素的氧化態(tài)發(fā)生變化的反應(yīng)，通過(guò)比較反應(yīng)前后元素的氧化態(tài)可以判斷是否為氧化還原反應(yīng)。34.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)。非電解質(zhì)是指在