2025年高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)考點培優(yōu)訓(xùn)練 (七)

提能訓(xùn)練練案⑺

一、選擇題：本題共10小題，每小題只有一個選項符合題目要求。

1.(2024.河北衡水高三檢測)鈣元素在人體血液中以鈣離子的形式存在，正常指標(biāo)參考值

為2.13X103?2.70X103molL-,o表示該指標(biāo)的物理量是(C)

A.溶解度B.體積分?jǐn)?shù)

C.物質(zhì)的量濃度D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

［解析］molLf是物質(zhì)的量濃度的單位，故合理選項是C。

2.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是(C)

A.將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol-L-'的NaCl溶液

B.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHC1溶于1L水中可得1鹽酸

C.將40gNaOH溶于水配成1L溶液可得1mol-L-1的NaOH溶液

D.將78gNazOz溶于水配成1L溶液可得到濃度為1molL-1的溶液

【解析1將58.5gNa。即1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液體積不是1L,因此不能

配制1molL「的NaCl溶液，A錯誤；將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHC1即1mol氯化氫溶亍1L水中，

所得溶液體積不是1L,因此不能配制1molL-1鹽酸，B錯誤；將40gNaOH即1molNaOH

溶于水后配成1L溶液所得溶液濃度為1mol?Lr,C正確；將78gNa2Ch即1mol過氧化鈉溶

于水，得到2moi氫氧化鈉，配成1L溶液可得到濃度為2moLLr的溶液，D錯誤。

3.(2024?北京師大附中模擬)下列溶液中的c(SCT)與50rnL1molLfA12(SO4)3溶液中的

c(SCT)相等的是(C)

A.150mL1mol-L_1Na2so4溶液

B.75mL2molL_1(NH42so4溶液

C.150mL3mo卜LTK2s04溶液

_1

D.200mL1.5mol-LFeSO4溶液

1l1

［解析］50mL1mol-LA12(SO4)3溶液中的c(SO5)是3mol-Lo150mL1mol-LNa2so4

溶液中的c(SOl)是1mol-L-1,故A不符合題意；75mL2moiLi(NHO2SO4溶液中的c(SOT)

是2moiLT,故B不符合題意；150mL3moiL-iRSCh溶液中的c(SOg)是3moi故C

符合題意；200mLi.5molL」FeSC)4溶液中的c(SOT)是1.5mo卜故D不符合題意。

4.(2023.山東濟(jì)南期末)某興趣小組發(fā)現(xiàn)某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下，由表可知下

列說法正確的是(B)

飲用礦物質(zhì)水

凈含量：500niL

配料表:純凈水、硫酸鎂、氯化鉀

保質(zhì)期：12個月

主要離子成分：

鉀離子(右)1.0~27.3mg-L-1

鎂離子(\/+)0.1~4.8mg-L"

1

A.1molMgSO4的質(zhì)量為120gmoF

B.c(Mg2+)最大值也可表示為().2mmol-L-1

C.若檢測發(fā)現(xiàn)該礦泉水中c(CF)=0.5mmolL-1,該礦泉水中陰離子濃度之和為0.7

mmolL1

D.實驗室配制500mL0.2mol-L—i的MgS04溶液時，必須用到的玻璃儀器只有玻璃棒、

燒杯和膠頭滴管

4.8mg?L-

［解析］1molMgSC)4的質(zhì)量為120g,故A錯誤；c(Mg2+)最大值也可表示為24g-molT=

0.2mmolL_1,故B正確；由標(biāo)簽可知，SOH全部由MgSOa電離而來，則SCT最大濃度c(SCT)

4.8mg-L.

=c(Mg")=24g.moL=02mmol-L溶液中還存在水的電離，故陰離子濃度之和大于0.7

mmolL_1,故C錯誤；實驗室配制500mL0.2mo卜L」的MgSCU溶液時，必須用到的玻璃儀

器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和500mL容量瓶，故D借誤。

5.(2024.北京西城區(qū)模擬)以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCI溶液的實驗步驟，其

中操作正確的有(C)

?.稱拈n.溶解并冷卻in.轉(zhuǎn)移溶液iv.洗滌

v.轉(zhuǎn)移洗滌液.注水定容w.出勻

A.1步B.2步

C.3步D.4步

［解析］I.氯化鈉固體稱量不能直接放在秤上，選用稱量紙，正確；II.氯化鈉在燒杯中

溶解，并用玻璃棒攪拌，正確；IH.轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，錯誤；IV.洗滌燒杯和玻

璃庫，正確；V.轉(zhuǎn)移洗滌液乜需要用玻璃棒引流，錯誤；VI.注水定容，到離刻度淺1-2cm

處改用膠頭滴管滴加，錯誤；VII.定容后應(yīng)該蓋上塞子顛倒搖勻，錯誤。所以正確的只有3步，

故選C。

6.(2023.廣東汕頭一模)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是

(B)

A.用20mL量筒量取15mL酒精，力口5mL水，配制體積分?jǐn)?shù)為75%酒精溶液

B.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子，同時含有刈個金屬陽離子，

不考慮離子的水解問題，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為2.5molL-'

C.實驗中需用950mL2.0molL^Na2cO3溶液，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取

Na2cCh的質(zhì)量分別為1000mL、201.4g

D.實驗室配制500mL0.2molL一硫酸亞鐵溶液，其操作是用天平稱27.8g綠磯

(FeSO4-7H2O),放入小燒杯中加水溶解，轉(zhuǎn)移到5()()mL容量瓶中，洗滌、稀釋、定容、搖勻

【解析1量筒不能用來配制溶液，應(yīng)用燒杯配制，A項錯誤；1.5NA個硫酸根離子的物質(zhì)

的量為1.5mol,NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為1mol,令金屬元素的化合價為x,根據(jù)溶液呈

電中性可知，x=1.5X2=3,所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3,根據(jù)原子守恒可知，硫酸鹽

0.5mol

的物質(zhì)的量為0.5mol,該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.2L=2.5mokLB項正確；容量瓶沒

有950mL規(guī)格,應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則mNa2co3)=WM=1LX2.0mol-f

iX106g,molT=212g,C項錯誤；溶解后需要冷卻至室溫再進(jìn)行轉(zhuǎn)移，D項錯誤。

7.(2023?河北石家莊一模)卜列實驗操作分析或記錄正確的是(A)

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與等體枳水混合后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%

B,用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mL

C.將11.7gNaCl固體溶于2L水中，所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mo卜

D.配制480mL0.2mo2L」NaOH溶液,需稱量NaOH固體的質(zhì)量為3.84g

［解析］密度大于lg-cm-3的兩種溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于兩者和的一半，

密度小于lg-cm-3的兩種溶液等體積混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于兩者和的一半，因此溶質(zhì)質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸與等體積水混合后，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49%,故A正確；量筒精確度

11.7a

為0.1mL,故B錯誤；11.7gNaCl的物質(zhì)的量為58.5g?mo「=。2mol,將11.7gNaCl固體溶

于2L水中，溶液體積大于2L,所得NaCl溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol-L「，故C錯誤；

配制480mL0.2NaOH溶液，需使用500mL容量瓶，需稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5

LX0.2mol-L?X40gmol_1=4.0g,故D錯誤。

8.（2023?湖南長沙期末）將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。%、物質(zhì)的量濃度為c,molL」的H2s04溶液

蒸發(fā)掉一定量的水，使其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%,此時該H2s04溶液的物質(zhì)的量濃度為c2mo卜L

一I則G和C2的關(guān)系是（B）

A.C2=2C\B.C2>2CI

C.C2<2CID.無法確定

|解析］蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量一半的水后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?〃％,設(shè)溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)為〃%的H2so4溶液的密度為pig-mL-',蒸發(fā)后溶液的密度為p2g9丁1,根據(jù)物質(zhì)的量濃

1000優(yōu)。1000〃1。％1OOO"2X2〃％

度與溶液密度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系c=M可得，c\=98,。2=98，得

C\:C2=p\:2P2、H2so4溶液的濃度越大密度越大,pi<p2,故C2>2ci。

9.（2024.河北邢臺名校聯(lián)盟聯(lián)考）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該

物質(zhì)的溶液〃g混合后，蒸發(fā)掉〃g水，得到的溶液的密度為qg?cm-十此過程中無溶質(zhì)析出），

物質(zhì)的量濃度為emo卜L「，則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（C）

.+加）2（：（.+〃一〃）

A?C（〃2+n—p）B.q（am+bin）

1OOO.（M+加）c（〃z+〃-p）

Cc（in-\~n—p）D.］o（）（）q（a〃？+/〃〃）

ma+〃b

［解析］設(shè)溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為M,則溶質(zhì)的物質(zhì)的量〃=―M-mol；混合并蒸發(fā)掉

ma+nb

m+n-pM1000q（卬〃+加）

〃g水之后溶液的體積為V=1（）（）（均L,則有c=〃?+〃p,從而可得用=c（〃z+〃一p）。

1000^

10.（2024?遼寧鐵嶺六校軼考）溫度為r時，將4LNH3完全溶于水，得至iJVmL溶液，假

設(shè)此時Vm=22.4L,mo廠I該溶液的密度為〃g-mL」，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為訕，其中含有NHI的物

質(zhì)的量是〃mol,下列敘述不正確的是（C）

17a

A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為五麗X100%

1（）（）0〃

B.溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c=22.4Vmol-L-1

1000b

C.溶液中c（OH-）=『-mol-L-1

D.向上述溶液中加入等質(zhì)量的水，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.5w

，L17a

［解析］〃Z(NH3)=22.4Lmol」X17gmo「,故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=22.4p/X100%,A正

17a1000吸1000a

確；將詁=22.44X100%代入公式c=M,化簡可得干=22.4Vmol-L1,B正確；氨水

1()()();>

中含有的陽離子為H+和NH；,含有的陰離子只有OH,根據(jù)電荷守恒可知c(OH-)=~

mol-L'+c(H+),C錯誤；設(shè)溶液質(zhì)量為”?g,則加入等質(zhì)量的水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為前獲=

0.5邊，D正確。

二、非選擇題：本題共4小題。

11.(2024?山東青島高三檢測)在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”可延長鮮花的壽命。下表是1

L“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問題。

成分質(zhì)量/g摩爾質(zhì)量/(gmol')

蔗糖50.00342

硫酸鉀0.50174

阿司匹林().3518()

高缽酸鉀().5()158

硝酸銀0.04170

(1)“鮮花保鮮劑”q口物質(zhì)的量濃度最大的成分是蔗糖(填寫名稱)。

0.50.5

(2)“鮮花保鮮劑”中K，的物質(zhì)的量濃度為(阿司匹林中不含Kh)2XJ74+J58

(_±_0.5、

〔或茂土瓦上合理即可)(只要求寫表達(dá)式,不需計算)moll」。

(3)配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是(填字母)。

A.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馀水

B.定容時仰視液面

C.容量瓶在使用前剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈

D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理

(4)欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中要含有C「(或B「)(填化學(xué)

符號)。

50g

［解析］(1)同一溶液，體積相等，物質(zhì)的量越大溶液濃度越大，即〃(蔗糖)=342gmo「

0.5g0.35g

比0.146mol；n(K2SO4)=174gmol-1^0.00287mol,〃(阿司匹林)=180g94mol,

0.50NQ.04a

〃(KMnO4)=1582。00316mol,〃(AgN03)=]708盛廣臼。。。。24mol；故蔗糖的物質(zhì)

的量最大，其物質(zhì)的量濃度最大。

(050050A

(2X174+1581moi(().5()0.50、

(2)根據(jù)題中信息，可知溶液中c(K卜)=TT=乜乂痔+官兒0111

(3)A對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積均無影響，溶液濃度不變；B導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液

濃度偏小；C容量瓶中沾有NaCl,NaCl能夠消耗Ag+,導(dǎo)致溶液中Ag+濃度偏??；D項屬于

正確操作，溶液濃度準(zhǔn)確。

(4)Ag+能夠與CT(或BL)反應(yīng)生成白色(或淺黃色)沉淀，向待測液中加入少量NaCl(或

NaBr),若產(chǎn)生白色(或淺黃色)沉淀，可證明溶液中含Ag,

12.(2024?河北衡水高三檢測)硫代硫酸鈉晶體(Na2s2。3-5出0,M=248g?mo「)可用作定

影劑、還原劑。利用七。2。7標(biāo)準(zhǔn)溶液定量測定硫代硫酸鈉的純度。測定步驟如下：

(1)溶液配制：稱取L2(X)()g某硫代硫酸鈉晶體樣品，用新煮沸并冷卻的蒸得水在上必

中溶解，完全溶解后，全部轉(zhuǎn)移至1()()mL的容量瓶中,加蒸儲水至刻度線。

(2)滴定:取0.00950molL-1的KzC^Ch標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,用硫酸酸化后加入過量KI,

+3+

發(fā)生反應(yīng)：Cr2Or+6r+14H=3I2+2Cr+7H2Oo然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃

綠色，發(fā)生反應(yīng)：i2+2s2or=s4or+2ro加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，當(dāng)溶液空

色褪去，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為

950%(保留1位小數(shù))。

[解析1(1)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，應(yīng)該在燒杯中溶解，冷卻至室溫后，轉(zhuǎn)移至選

定的容量瓶中，加蒸館水至距離刻度線I?2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面最低處

與刻度線相平。

(2)加入淀粉作指示劑，淀粉溶液遇L變藍(lán)色，加入的Na2s2O3樣品與L反應(yīng)，當(dāng)L消耗

完后，溶液藍(lán)色褪去，即為滴定終點。由反應(yīng)CnO廠+6r+14H+=3L+2Cr3++7H2O、L+

2S2or=S4Or+2r,可得關(guān)系式：503一?3L?6s2。r,則有〃(S2OM)=6〃(Cr2。廠)=0009

0.00950molL1X0.02LX6

50moiLrx().02LX6,故硫代硫酸鈉樣品溶液的濃度為0.0248L,則樣品

().0095()molL」X0.02LX6

0.0248LX0.1LX248gmol1

的葩度為1.2000gX1()()%七95.()%。

13.（2024?湖南長沙高三檢測）實驗室需要48（）mL0.2molL-1NaOH溶液和5湖mL（）.5

molL-'H2sO4溶液。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

⑴配制溶液時，下圖所示的儀器中肯定不需要的是AC（填字母）,配制上述溶液還需用

到的玻璃儀器是一燒杯、玻璃珠（填儀器名稱）C

BCI)E

（2）下列有關(guān)容量瓶使用方法的操作錯誤的是BCD（填字母）。

A.使用容量瓶之前應(yīng)檢查其是否漏水

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.定容時，將蒸鐳水小心倒入容量瓶中直至與刻度線齊平

D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中定容

E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)上下顛倒、搖勻

（3）在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為4.0

②若在轉(zhuǎn)移NaOH溶液至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度填或

“="，下同）0.2mol?L1

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶-＞洗滌燒杯洗滌液移入容量瓶一定容，則所得

溶液濃度＞0.2mol-L^o

（4）在配制硫酸溶液時：

①所需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84*cm一3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果

保留一位小數(shù)）。

②如果實驗室有15mL、20mL、50mL規(guī)格的量符，最好選用15mL有筒，

［解析］⑴配制480mL0.2molL-1NaOH溶液和500mL0.5molL_1H2sO4溶液,均需要

使用500mL的容量瓶。配制溶液時題圖中不需使用的儀器序號是A、C；配制題給溶液還需

使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒。

⑵容量瓶用蒸偏水洗凈后，不能再用待配溶液潤洗，否則會導(dǎo)致配制溶液濃度偏高，B

錯浜；定容時，將蒸偏水小心通過玻璃棒引流至容量瓶中，待液面距離刻度線1?2cm時，改

用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線齊平，C錯誤；配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取

試樣后應(yīng)該先在燒杯中進(jìn)行稀釋，待溶液恢復(fù)至室溫后，再通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶中進(jìn)

行定容，D錯誤。

(3)①實驗室中沒有480mL的容量瓶,應(yīng)該使用500mL的容量瓶,配制500mL0.2molL

」的NaOH溶液，NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=().2mol-L-,X0.5L=0.1mol,則需NaOH的質(zhì)

量皿NaOH)=().lmolX40g-mor'=4.0go②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，

會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，從而所得溶液濃度偏低，溶液濃度小于().2③NaOH固體溶于水會

放出大量的熱，而容量瓶配制溶液的溫度是室溫，因此若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶，

當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫后，液面低于刻度線，溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，所得溶液濃度

-,

大于0.2molLo

(4)①溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g-cm-3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度=

1.84X1000X98%

-98moMLT=l8.4mol?L-I溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則配制500

0.5mol-L〔X0.5L

1

mLO.5moiLTH2sO,溶液需濃硫酸的體積為一18.4mol-L--^0.0136L=13.6mLo②選擇

儀器的標(biāo)準(zhǔn)是大而近，則要量取13.6mL濃硫酸，需使用規(guī)格是15mL的量筒。

14.二氧化氯漂白液是國際公認(rèn)的高效消毒滅菌劑，二氧化氯漂白液中常含有C1O2和CL

兩種主要成分?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為測定某二氧化氮漂白液中C1O2的濃度，進(jìn)行如下實驗：

【實驗I］配制80mLO.100molL-'的Na2s2O3溶液:

(1)需要使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管之外，還需要一種玻璃儀器100mL

容量瓶，此儀器在使用前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；

(2)需稱量Na2S2O3-5H2O固體的質(zhì)量為2.5父；

(3)在定容過程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至

溶液凹液面底部與刻度線水平相切；

(4)若出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

①定容時仰視容量瓶刻度線/邇

②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有液滴掉在容量瓶外面偏低。

③洗滌后的容量瓶未干燥無影響。

④溶解后未冷卻至室溫就進(jìn)行下一步操作

【實驗11】測定二氧化氯漂白液的物質(zhì)的量濃度，步驟如下：

①量取10.00mL二氧化氯漂白液于錐形瓶中，加蒸儲水稀釋到100mL,再向其中加入過

量KI溶液，二氧化氯漂白液中的兩種成分分別發(fā)生反應(yīng)：2C1O24-2KI=2KC1O2+I2>Cl2+

2KI=2KC14-I2O

②加入淀粉作指示劑，向其中逐滴加入0.100mol-L-'的Na2s2O3溶液至反應(yīng)恰好完全進(jìn)

行，過程中發(fā)生的反應(yīng)為