2023-2024學(xué)年北京市延慶區(qū)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試題PAGEPAGE1北京市延慶區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題考生須知1.本試卷共8頁(yè)，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，25個(gè)小題(共50分)；第二部分為非選擇題，8個(gè)小題(共50分)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。1.杭州亞運(yùn)會(huì)圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念，使用了多種材料，其中屬于金屬材料的是（）A.鋁合金炬身 B.碳纖維器材 C.麥秸稈衣架D.可降解塑料餐具【答案】A【解析】【詳析】A．鋁合金屬于金屬材料，故A正確；B．碳纖維成分為碳，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．麥秸稈衣架材料成分是小麥秸稈，屬于天然有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．可降解塑料餐具屬于有機(jī)合成材料，故D錯(cuò)誤。答案為：A。2.下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A.屬于堿 B.屬于鹽 C.屬于氧化物 D.屬于酸【答案】A【解析】【詳析】A．碳酸鈉在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，屬于鹽，故B正確；C．三氧化硫含硫、氧兩種元素，屬于氧化物，故C正確；D．硝酸在水溶液中完全電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故D正確；答案選A。3.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.NaOH溶液 B.溶液 C.蒸餾水D.膠體【答案】D【解析】【詳析】只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸餾水分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；答案選D。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣 B. C.D.NaCl溶液【答案】C【解析】【詳析】A．氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．SO2溶于水不能因自身電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不選；C．HNO3溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C選；D．NaCl溶液為混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D選；答案選C。5.下列物質(zhì)中硫元素不能表現(xiàn)出還原性的是（）A. B.S C.D.【答案】D【解析】【詳析】A．中S元素為-2價(jià)，為S元素的最低價(jià)態(tài)，則具有還原性，故A不符合題意；B．S元素化合價(jià)為0價(jià)，為S元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故B不符合題意；C．中S元素是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C不符合題意；D．中硫元素為最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，故D符合題意；故答案選D。6.下列氣體不能用排水法收集的是（）A. B. C.NO D.CO【答案】B【解析】【詳析】H2、NO、CO均不溶于水，能用排水法收集；而二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能用排水法收集；答案選B。7.有下列關(guān)于的說(shuō)法中，不正確的是（）A.極易溶于水 B.無(wú)色無(wú)味氣體 C.可用作制氮肥D.可以與HCl反應(yīng)【答案】B【解析】【詳析】A．常溫常壓下，1體積水溶解700體積氨氣，可知氨氣極易溶于水，故A正確；B．是一種無(wú)色、特殊刺激性氣味的氣體，故B錯(cuò)誤；C．氨氣中含氮元素，可用于生產(chǎn)氮肥，故C正確；D．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨，故D正確；答案選B。8.下列元素的原子半徑最大的是（）A.Na B.Al C.S D.Cl【答案】A【解析】【詳析】Na原子序數(shù)是11，Al原子序數(shù)是13，S原子序數(shù)是16，Cl原子序數(shù)是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。9.下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A.無(wú)色氣體 B.有刺激性氣味C.相同條件下密度比空氣的大 D.能與水反應(yīng)【答案】A【解析】【詳析】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；D.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。10.下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳析】A．分子中各原子間只存在共價(jià)鍵，故A不選；B．分子中各原子間只存在共價(jià)鍵，故B不選；C．中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C選；D．分子中只存在共價(jià)鍵，故D不選；故選C。11.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫正確的是（）A. B. C.D.【答案】D【解析】【詳析】A．氨氣為共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子與氮原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯氣中氯原子之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl2的電子式，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中，每個(gè)氧原子與碳原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故D正確；答案選D。12.下列物質(zhì)可用鋁制容器盛裝的是（）A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.硫酸銅溶液 D.濃硫酸【答案】D【解析】【詳析】A．稀硫酸和鋁反應(yīng)，不可用鋁制容器盛裝，A不符合；B．稀硝酸和鋁反應(yīng)，不可用鋁制容器盛裝，B不符合；C．硫酸銅溶液和鋁反應(yīng)，不可用鋁制容器盛裝，C不符合；D．常溫下鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜能阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化，因此可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，D符合；故選D。13.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鈉與水的反應(yīng) B.乙醇的燃燒C.晶體與反應(yīng) D.氫氣與氯氣的反應(yīng)【答案】C【解析】〖祥解〗常見(jiàn)的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)等屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！驹斘觥緼．鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇的燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．晶體與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．氫氣與氯氣的反應(yīng)生成氯化氫，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。14.原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（）A.能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.鋅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D.銅片上發(fā)生反應(yīng)為【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，該裝置為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極上Zn失去電子，正極上氫離子得到電子，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，以此來(lái)解答?！驹斘觥緼．該裝置為原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極，則電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C．Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極上Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得到電子，發(fā)生的反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：B。15.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如下圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是（）A.過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)【答案】C【解析】【詳析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸脫水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過(guò)程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．白色固體變黑，過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選C。16.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）A.氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：B.鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：C.濃硫酸與銅加熱產(chǎn)生氣體：D.向銅粉中滴加稀，產(chǎn)生氣體：【答案】D【解析】【詳析】A．氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：，故B正確；C．濃硫酸與銅加熱產(chǎn)生SO2氣體：，故C正確；D．向銅粉中滴加稀，產(chǎn)生NO氣體：，故D錯(cuò)誤；故選D。17.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是（）A.元素符號(hào)是S B.屬于短周期元素C.非金屬性比氯的強(qiáng) D.最高正化合價(jià)是＋6價(jià)【答案】C【解析】【詳析】A．是16號(hào)元素硫，元素符號(hào)為S，故A正確；B．硫元素是第16號(hào)元素，位于第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C．S和Cl是同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性比氯弱，故C錯(cuò)誤；D．硫原子的最外層有6個(gè)電子，從而最高價(jià)為+6價(jià)，故D正確；答案選C。18.科研人員發(fā)明一種可由氮?dú)夂退掷m(xù)合成氨的系統(tǒng)，機(jī)理如圖所示，已知鋰(Li)元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為0、+1，下列說(shuō)法不正確的是（）A.過(guò)程①中氮元素化合價(jià)降低 B.過(guò)程②屬于氧化還原反應(yīng)C.該過(guò)程的最終產(chǎn)物為和 D.上述過(guò)程實(shí)現(xiàn)了鋰循環(huán)使用【答案】B【解析】【詳析】A．過(guò)程①中氮元素化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，故A正確；B．過(guò)程②中元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，該過(guò)程生成氮?dú)夂退磻?yīng)生成氨氣和氧氣，最終產(chǎn)物為和，故C正確；D．根據(jù)圖示，Li是該反應(yīng)的催化劑，實(shí)現(xiàn)了鋰循環(huán)使用，故D正確；答案選B。19.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、O2、濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.和O2全部轉(zhuǎn)化為C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.、O2、的濃度一定相等【答案】A【解析】【詳析】A．當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，反應(yīng)速率不等于零，故C錯(cuò)誤；D．SO2、O2、SO3的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則平衡時(shí)SO2、O2、SO3的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。20.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)、和，得到精制食鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程下列說(shuō)法不正確的是（）A.X可能是B.步驟i、ii順序可以互換C.步驟ii濾液中含有的離子主要有：、、、、D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：、【答案】A【解析】〖祥解〗粗鹽水含有雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，加入過(guò)量BaCl2得到BaSO4沉淀，過(guò)濾后加入過(guò)量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，過(guò)濾后加入過(guò)量的Na2CO3除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，然后加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制食鹽水，注意碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，以除去過(guò)量的鋇離子?！驹斘觥緼．碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，X不可能是，A不正確；B．加入過(guò)量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過(guò)量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過(guò)量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇溶液之后，B正確；C．根據(jù)溶液加入順序，步驟ii濾液中含有的離子主要有：、、、、，C正確；D．濾液中加入HCl，除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子，反應(yīng)為、，D正確；故選A。21.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（）A.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先進(jìn)行驗(yàn)純B.切割后未使用的金屬鈉，及時(shí)放回原試劑瓶中C.大量氯氣泄露時(shí)，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌【答案】C【解析】【詳析】A．氫氣和氧氣混合后點(diǎn)燃易爆炸，故點(diǎn)燃?xì)錃馇埃冗M(jìn)行驗(yàn)純操作，A項(xiàng)符合；B．金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致火災(zāi)發(fā)生，因此做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應(yīng)放回原試劑瓶中，B項(xiàng)符合；C．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能直接放到口鼻上，C項(xiàng)不符合；D．濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D項(xiàng)符合；答案選C。22.控制變量法是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）選項(xiàng)鋅的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度A粉末20B粉末30C塊狀20D塊狀30【答案】B【解析】【詳析】由表中數(shù)據(jù)可知B、D溫度最高，反應(yīng)速率較大，且B為粉末狀，固體表面積較大，反應(yīng)速率最大，故B正確，故選：B。23.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，44g含有個(gè)C原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有個(gè)氫原子C.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子D.溶液中含有個(gè)【答案】A【解析】【詳析】A．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的碳原子數(shù)為NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L中含有氫原子數(shù)目遠(yuǎn)大于，B不正確；C．Fe和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，C不正確；D．溶液中濃度為0.2mol/L，溶液中含有個(gè)，D不正確；故選A。24.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)們配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類濃度0.005___________0.010.010.005該植物營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳析】結(jié)合溶液電中性原則，營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L，故選B。25.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定含有C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有D向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去原溶液中一定含【答案】B【解析】【詳析】A．向溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有離子，也有可能是等離子，A錯(cuò)誤；B．氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，溶液中含，B正確；C．向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有離子，也有可能是等離子，C錯(cuò)誤；D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有Fe2+、I-等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法判斷原來(lái)溶液中是否含有亞鐵離子，D錯(cuò)誤；故選B。第二部分(非選擇題共50分)本部分共8小題，共50分。26.補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。物質(zhì)用途A．硅a．作供氧劑B．液氨b．用于漂白紙漿C．過(guò)氧化鈉c．用作半導(dǎo)體材料D．二氧化硫d．用作制冷劑【答案】【解析】【詳析】A．硅為良好的半導(dǎo)體；B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；C．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，常用作供氧劑；D．二氧化硫具有漂白性，常用作漂白劑；故答案為：。27.選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室制備，用___________(填序號(hào)，下同)。（2）除去粗鹽水中的泥沙，用___________。（3）配制溶液，選用___________。【答案】（1）②（2）③（3）①【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，用②。（2）除去粗鹽水中的泥沙采取過(guò)濾操作，用③。（3）配制溶液，需要用100mL容量瓶配制，選用①。28.以石英砂(主要成分為)為原料，經(jīng)三步反應(yīng)制得高純硅，其中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）作氧化劑的物質(zhì)是___________，硅元素的化合價(jià)___________(填“升高”或“降低”)。（2）若反應(yīng)中消耗了，則生成Si的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol?！敬鸢浮浚?）①.(二氧化硅)②.降低（2）①.1②.4【解析】（1）反應(yīng)，Si元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低為0價(jià)，SiO2作氧化劑，硅元素的化合價(jià)降低，故答案為：SiO2；降低；（2）若反應(yīng)中消耗了1molSiO2，則生成Si的物質(zhì)的量為1mol，Si元素降低4價(jià)，C元素共升高4價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：1；4。29.閱讀短文，回答問(wèn)題。煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時(shí)往往會(huì)生成二氧化硫。在機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會(huì)使空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物。它們會(huì)引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。二氧化硫、氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6，酸雨有很大的危害，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但當(dāng)它們分散在大氣中時(shí)，就成了難以處理的污染物。因此，工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣，并充分利用原料。請(qǐng)依據(jù)以上短文結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。（1）大量燃燒煤和金屬礦物會(huì)造成空氣污染。___________（2）發(fā)動(dòng)機(jī)中，高溫條件下生成一氧化氮的過(guò)程屬于氮的固定。___________（3）空氣中二氧化碳含量增多是形成酸雨的主要原因。___________（4）工業(yè)廢氣在排放前必須適當(dāng)處理，防止污染大氣。___________【答案】（1）對(duì)（2）對(duì)（3）錯(cuò)（4）對(duì)【解析】（1）大量燃燒煤和金屬礦物會(huì)生成二氧化硫，最終形成酸雨，造成空氣污染，故對(duì)。（2）氮的固定是指氮的游離態(tài)生成氮的化合態(tài)，發(fā)動(dòng)機(jī)中，高溫條件下生成一氧化氮的過(guò)程屬于氮的固定，故對(duì)。（3）空氣中二氧化碳含量增多會(huì)形成溫室效應(yīng)，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要原因，故錯(cuò)。（4）工業(yè)廢氣含有二氧化硫、氮氧化物等，造成污染，在排放前必須適當(dāng)處理，防止污染大氣，故對(duì)。30.某實(shí)驗(yàn)小組用相同質(zhì)量的大理石、相同體積的酸探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)大理石形態(tài)溫度/℃Ⅰ塊狀0.120Ⅱ___________0.160Ⅲ塊狀0.520Ⅳ粉末0.120（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可探究其他條件相同時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中大理石的形態(tài)為_(kāi)__________；對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ的目的是___________。（2）起始階段，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)速率___________(填“>”或“<”)實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）20℃時(shí)，用塊狀大理石和的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比化學(xué)反應(yīng)速率有所降低，分析可能的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.塊狀②.探究其他條件相同時(shí)反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2）>（3）反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行【解析】本題是一道探究反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)題，分別探究了反應(yīng)物濃度、溫度和固體反應(yīng)物的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)速率的影響，以此解題。（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可探究其他條件相同時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中大理石的形態(tài)為塊狀；對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，反應(yīng)物濃度的濃度不同，故目的是探究其他條件相同時(shí)反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中大理石的接觸面積大于實(shí)驗(yàn)I，起始階段，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)速率>實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）硫酸鈣微溶于水，容易覆蓋于大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，20℃時(shí)，用塊狀大理石和的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比化學(xué)反應(yīng)速率有所降低，可能的原因是反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行。31.化學(xué)反應(yīng)同時(shí)伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。a．鋅與鹽酸反應(yīng)b．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)c．氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)d．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)（1）以上化學(xué)反應(yīng)中能用下圖表示其能量變化的是___________(填字母)，此類反應(yīng)中有能量變化的原因是：斷開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）從以上反應(yīng)中選擇一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。①將如圖原電池裝置補(bǔ)充完整，i___________，ii___________。②能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。③正極的電極反應(yīng)式是___________?！敬鸢浮浚?）①.ac②.<（2）①.鋅(Zn)②.鹽酸③.電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；銅片表面有氣泡④.【解析】（1）圖示反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a正確；碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b錯(cuò)誤；氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，c正確；灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)需要持續(xù)加熱，說(shuō)明是一個(gè)吸熱反應(yīng)，d錯(cuò)誤，答案選ac；此類反應(yīng)中有能量變化的原因是：斷開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量<形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能量；（2）自發(fā)的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池，鎂與鹽酸反應(yīng)可設(shè)計(jì)為原電池。①上述4個(gè)反應(yīng)中，可將鋅與鹽酸反應(yīng)設(shè)計(jì)構(gòu)成如圖原電池，其中Zn做負(fù)極失去電子生成Zn2+，Cu做正極，則i為鋅（Zn），ii為鹽酸；②該原電池工作時(shí)，Zn失去電子做負(fù)極，Cu做正極，電路中電子由負(fù)極Zn經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，則電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；正極H+得到電子生成H2，則銅片表面有氣泡；③正極的電極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑。32.實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究(夾持裝置略)。（1）用上述裝置探究的性質(zhì)。①I中為酸性溶液，現(xiàn)象為_(kāi)__________。②Ⅱ中為溶液，可產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了的___________性。③Ⅲ中為紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。④Ⅲ后需用足量的濃NaOH溶液吸收剩余的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室用木炭和濃硫酸加熱制取少量，用上述裝置證明所得混合氣體中含有。其中Ⅱ中為品紅溶液，Ⅲ中為澄清石灰水。①I中的試劑可以為_(kāi)__________(填字母)。a．酸性溶液b．NaOH溶液c．溶液②證明含有的現(xiàn)象是___________。【答案】（1）①.紫色褪去②.氧化③.④.（2）①.a②.Ⅱ中品紅溶液不褪色，Ⅲ中為澄清石灰水變渾濁【解析】（1）SO2具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色；SO2具有氧化性，可以氧化硫離子生成S單質(zhì)；SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，顯酸性；污染，可以用堿液吸收。（2）木炭和濃硫酸加熱制取少量，用上述裝置證明所得混合氣體中含有，I用于除去SO2氣體，可以用酸性（或其他合適的氧化劑）溶液，Ⅱ中為品紅溶液，檢驗(yàn)SO2是否除盡，Ⅲ中澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2。（1）①SO2具有還原性，可以被酸性高錳酸鉀氧化使其褪色，故若I中為酸性溶液，現(xiàn)象為紫色褪去。②SO2具有氧化性，可以氧化硫離子生成S單質(zhì)，故若Ⅱ中為溶液，產(chǎn)生淡黃色渾濁，體現(xiàn)了的氧化性。③SO2和水反應(yīng)生成亞硫酸，顯酸性，若Ⅲ中為紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④Ⅲ后用足量的濃NaOH溶液吸收剩余的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（2）①根據(jù)分析，I中的試劑可以為酸性溶液，故選a；②Ⅲ中為澄清石灰水用于檢驗(yàn)CO2，證明含有的現(xiàn)象是Ⅱ中品紅溶液不褪色，Ⅲ中為澄清石灰水變渾濁。33.硝酸是重要的化工原料。下圖是以合成氨為基礎(chǔ)的傳統(tǒng)硝酸生產(chǎn)工藝流程(其中空氣等基礎(chǔ)原料已略去)。（1）合成氨反應(yīng)的反應(yīng)方程式為，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。a．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率b．在上述條件下，不可能100%轉(zhuǎn)化為c．提高反應(yīng)時(shí)的溫度，可以實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化d．該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定有關(guān)（2）氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。（3）合成氨、聚合裝置中，含氮物質(zhì)轉(zhuǎn)化的主要反應(yīng)包括①；②；③，其中屬于氧化還原反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。（4）吸收裝置中，發(fā)生的反應(yīng)為，若用體積L濃度的稀硝酸作為吸收液，反應(yīng)后得到體積為L(zhǎng)濃度為的濃硝酸，則理論上吸收裝置中需消耗的的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol(寫出計(jì)算式)。（5）為實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用，技術(shù)人員將分離液態(tài)空氣工藝整合在上述流程中。請(qǐng)說(shuō)明該工藝的產(chǎn)物如何應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)流程：___________。（6）催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)，可用于上述硝酸生產(chǎn)工藝的廢氣處理，反應(yīng)原理如下圖所示：寫出和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。【答案】（1）c（2）（3）①②（4）（5）分離液態(tài)空氣得到的氮?dú)庥糜诤铣砂?，得到的氧氣用氨的催化氧化?）【解析】氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣，氨催化氧化生成NO，然后聚合（主要發(fā)生NO→NO2、NO2→N2O4），再用稀硝酸吸收得到濃硝酸，未完全反應(yīng)的廢氣進(jìn)行處理后再排放，防止污染。（1）a．催化劑可以增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，故a正確；b．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在上述條件下，不可能100%轉(zhuǎn)化為，故b正確；c．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，提高反應(yīng)時(shí)的溫度，不能實(shí)現(xiàn)的完全轉(zhuǎn)化，故c錯(cuò)誤；d．由于N2化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，則該反應(yīng)采用高溫、高壓等苛刻條件，與氮?dú)獾姆€(wěn)定性有關(guān)，故d正確；故選：c；（2）氨氧化裝置中，產(chǎn)生的含氮物質(zhì)主要為NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）反應(yīng)①、②存在化合價(jià)變化，③不存在化合價(jià)變化，其中屬于氧化還原反應(yīng)是①②。（4）反應(yīng)前后硝酸物質(zhì)的量變化為mol，結(jié)合，則理論上吸收裝置中需消耗的的物質(zhì)的量為mol。（5）結(jié)合空氣主要成分為氧氣和氮?dú)猓摴に嚨漠a(chǎn)物應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)流程為分離液態(tài)空氣得到的氮?dú)庥糜诤铣砂?，得到的氧氣用氨的催化氧化。?）和NO在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，化學(xué)方程式為。北京市延慶區(qū)2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試題考生須知1.本試卷共8頁(yè)，分為兩個(gè)部分。第一部分為選擇題，25個(gè)小題(共50分)；第二部分為非選擇題，8個(gè)小題(共50分)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分(選擇題共50分)本部分共25小題，每小題2分，共50分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。1.杭州亞運(yùn)會(huì)圍繞“綠色、智能、節(jié)儉、文明”的理念，使用了多種材料，其中屬于金屬材料的是（）A.鋁合金炬身 B.碳纖維器材 C.麥秸稈衣架D.可降解塑料餐具【答案】A【解析】【詳析】A．鋁合金屬于金屬材料，故A正確；B．碳纖維成分為碳，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．麥秸稈衣架材料成分是小麥秸稈，屬于天然有機(jī)物，故C錯(cuò)誤；D．可降解塑料餐具屬于有機(jī)合成材料，故D錯(cuò)誤。答案為：A。2.下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A.屬于堿 B.屬于鹽 C.屬于氧化物 D.屬于酸【答案】A【解析】【詳析】A．碳酸鈉在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，不是堿，故A錯(cuò)誤；B．硫酸氫鈉在水溶液中電離產(chǎn)生鈉離子、氫離子、硫酸根離子，屬于鹽，故B正確；C．三氧化硫含硫、氧兩種元素，屬于氧化物，故C正確；D．硝酸在水溶液中完全電離出氫離子和硝酸根離子，屬于酸，故D正確；答案選A。3.當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.NaOH溶液 B.溶液 C.蒸餾水D.膠體【答案】D【解析】【詳析】只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)，NaOH溶液、CuSO4溶液、蒸餾水分散質(zhì)微粒直徑小于1nm，均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；答案選D。4.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.氯氣 B. C.D.NaCl溶液【答案】C【解析】【詳析】A．氯氣是單質(zhì)，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．SO2溶于水不能因自身電離而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B不選；C．HNO3溶于水導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故C選；D．NaCl溶液為混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D選；答案選C。5.下列物質(zhì)中硫元素不能表現(xiàn)出還原性的是（）A. B.S C.D.【答案】D【解析】【詳析】A．中S元素為-2價(jià)，為S元素的最低價(jià)態(tài)，則具有還原性，故A不符合題意；B．S元素化合價(jià)為0價(jià)，為S元素的中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故B不符合題意；C．中S元素是+4價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C不符合題意；D．中硫元素為最高價(jià)態(tài)，只有氧化性，故D符合題意；故答案選D。6.下列氣體不能用排水法收集的是（）A. B. C.NO D.CO【答案】B【解析】【詳析】H2、NO、CO均不溶于水，能用排水法收集；而二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，不能用排水法收集；答案選B。7.有下列關(guān)于的說(shuō)法中，不正確的是（）A.極易溶于水 B.無(wú)色無(wú)味氣體 C.可用作制氮肥D.可以與HCl反應(yīng)【答案】B【解析】【詳析】A．常溫常壓下，1體積水溶解700體積氨氣，可知氨氣極易溶于水，故A正確；B．是一種無(wú)色、特殊刺激性氣味的氣體，故B錯(cuò)誤；C．氨氣中含氮元素，可用于生產(chǎn)氮肥，故C正確；D．氨氣和氯化氫反應(yīng)生成白色固體氯化銨，故D正確；答案選B。8.下列元素的原子半徑最大的是（）A.Na B.Al C.S D.Cl【答案】A【解析】【詳析】Na原子序數(shù)是11，Al原子序數(shù)是13，S原子序數(shù)是16，Cl原子序數(shù)是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，原子核對(duì)核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。9.下列關(guān)于二氧化氮性質(zhì)的描述中，不正確的是（）A.無(wú)色氣體 B.有刺激性氣味C.相同條件下密度比空氣的大 D.能與水反應(yīng)【答案】A【解析】【詳析】A.NO2為紅棕色氣體，A不正確；B.NO2有刺激性氣味，B正確；C.相同條件下，NO2密度比空氣的大，C正確；D.NO2能與水反應(yīng)生成硝酸和NO，D正確。選不正確的，故為A。10.下列物質(zhì)中，含離子鍵的是（）A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳析】A．分子中各原子間只存在共價(jià)鍵，故A不選；B．分子中各原子間只存在共價(jià)鍵，故B不選；C．中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故C選；D．分子中只存在共價(jià)鍵，故D不選；故選C。11.下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫正確的是（）A. B. C.D.【答案】D【解析】【詳析】A．氨氣為共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子與氮原子形成一個(gè)共用電子對(duì)，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯氣中氯原子之間形成一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl2的電子式，故B錯(cuò)誤；C．二氧化碳中，每個(gè)氧原子與碳原子形成2個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉是離子化合物，由鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，氯原子得到電子變?yōu)槁入x子，電子式為，故D正確；答案選D。12.下列物質(zhì)可用鋁制容器盛裝的是（）A.稀硫酸 B.稀硝酸 C.硫酸銅溶液 D.濃硫酸【答案】D【解析】【詳析】A．稀硫酸和鋁反應(yīng)，不可用鋁制容器盛裝，A不符合；B．稀硝酸和鋁反應(yīng)，不可用鋁制容器盛裝，B不符合；C．硫酸銅溶液和鋁反應(yīng)，不可用鋁制容器盛裝，C不符合；D．常溫下鐵、鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，生成一層致密的氧化物薄膜能阻止內(nèi)層金屬進(jìn)一步被氧化，因此可用鐵或鋁制容器盛裝濃硫酸，D符合；故選D。13.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鈉與水的反應(yīng) B.乙醇的燃燒C.晶體與反應(yīng) D.氫氣與氯氣的反應(yīng)【答案】C【解析】〖祥解〗常見(jiàn)的燃燒反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、活潑金屬與酸的反應(yīng)、大多數(shù)化合反應(yīng)等都是放熱反應(yīng)，大多數(shù)的分解反應(yīng)等屬于吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析作答。【詳析】A．鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙醇的燃燒為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．晶體與反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故C正確；

D．氫氣與氯氣的反應(yīng)生成氯化氫，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。14.原電池是化學(xué)電源的雛形。關(guān)于如圖所示原電池的說(shuō)法正確的是（）A.能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片C.鋅片為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)D.銅片上發(fā)生反應(yīng)為【答案】B【解析】〖祥解〗由圖可知，該裝置為原電池，Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極上Zn失去電子，正極上氫離子得到電子，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，以此來(lái)解答?！驹斘觥緼．該裝置為原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；B．Zn為負(fù)極，則電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故B正確；C．Zn為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極上Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．Zn為負(fù)極，Cu為正極，正極上氫離子得到電子，發(fā)生的反應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故選：B。15.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過(guò)程如下圖所示。下列關(guān)于該過(guò)程的分析不正確的是（）A.過(guò)程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過(guò)程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過(guò)程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)【答案】C【解析】【詳析】A．濃硫酸具有脫水性，能將有機(jī)物中的H原子和O原子按2∶1的比例脫除，蔗糖中加入濃硫酸，白色固體變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸脫水過(guò)程中釋放大量熱，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，產(chǎn)生大量氣體，使固體體積膨脹，B項(xiàng)正確；C．結(jié)合選項(xiàng)B可知，濃硫酸脫水過(guò)程中生成的SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．白色固體變黑，過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選C。16.下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式不正確的是（）A.氨氣遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙：B.鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：C.濃硫酸與銅加熱產(chǎn)生氣體：D.向銅粉中滴加稀，產(chǎn)生氣體：【答案】D【解析】【詳析】A．氨氣遇濃鹽酸生成白色固體NH4Cl，即產(chǎn)生白煙:NH3+HCl=NH4Cl，故A正確；B．鐵粉與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣：，故B正確；C．濃硫酸與銅加熱產(chǎn)生SO2氣體：，故C正確；D．向銅粉中滴加稀，產(chǎn)生NO氣體：，故D錯(cuò)誤；故選D。17.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該元素的說(shuō)法中，不正確的是（）A.元素符號(hào)是S B.屬于短周期元素C.非金屬性比氯的強(qiáng) D.最高正化合價(jià)是＋6價(jià)【答案】C【解析】【詳析】A．是16號(hào)元素硫，元素符號(hào)為S，故A正確；B．硫元素是第16號(hào)元素，位于第三周期，屬于短周期元素，故B正確；C．S和Cl是同周期元素，從左到右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性比氯弱，故C錯(cuò)誤；D．硫原子的最外層有6個(gè)電子，從而最高價(jià)為+6價(jià)，故D正確；答案選C。18.科研人員發(fā)明一種可由氮?dú)夂退掷m(xù)合成氨的系統(tǒng)，機(jī)理如圖所示，已知鋰(Li)元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài)為0、+1，下列說(shuō)法不正確的是（）A.過(guò)程①中氮元素化合價(jià)降低 B.過(guò)程②屬于氧化還原反應(yīng)C.該過(guò)程的最終產(chǎn)物為和 D.上述過(guò)程實(shí)現(xiàn)了鋰循環(huán)使用【答案】B【解析】【詳析】A．過(guò)程①中氮元素化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，故A正確；B．過(guò)程②中元素化合價(jià)不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，該過(guò)程生成氮?dú)夂退磻?yīng)生成氨氣和氧氣，最終產(chǎn)物為和，故C正確；D．根據(jù)圖示，Li是該反應(yīng)的催化劑，實(shí)現(xiàn)了鋰循環(huán)使用，故D正確；答案選B。19.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)、O2、濃度不再變化時(shí)，下列說(shuō)法中正確的是（）A.該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)B.和O2全部轉(zhuǎn)化為C.正、逆反應(yīng)速率相等且等于零D.、O2、的濃度一定相等【答案】A【解析】【詳析】A．當(dāng)SO2、O2、SO3的濃度不再變化時(shí)，表明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；B．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化為生成物，則SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯(cuò)誤；C．平衡時(shí)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)沒(méi)有停止，反應(yīng)速率不等于零，故C錯(cuò)誤；D．SO2、O2、SO3的濃度與初始濃度、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，則平衡時(shí)SO2、O2、SO3的濃度不一定相等，故D錯(cuò)誤；答案選A。20.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)、和，得到精制食鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程下列說(shuō)法不正確的是（）A.X可能是B.步驟i、ii順序可以互換C.步驟ii濾液中含有的離子主要有：、、、、D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：、【答案】A【解析】〖祥解〗粗鹽水含有雜質(zhì)SO、Ca2+和Mg2+，加入過(guò)量BaCl2得到BaSO4沉淀，過(guò)濾后加入過(guò)量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，過(guò)濾后加入過(guò)量的Na2CO3除去鈣離子和過(guò)量的鋇離子，然后加入適量稀鹽酸除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，得到精制食鹽水，注意碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，以除去過(guò)量的鋇離子?！驹斘觥緼．碳酸鈉必須在氯化鋇之后加入，X不可能是，A不正確；B．加入過(guò)量氯化鋇溶液是除去硫酸根離子，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液是除去鎂離子，加入過(guò)量碳酸鈉溶液目的是除去鈣離子和過(guò)量鋇離子，則加入氫氧化鈉和氯化鋇溶液的順序可以調(diào)換，但是加入碳酸鈉必須在加入氯化鋇溶液之后，B正確；C．根據(jù)溶液加入順序，步驟ii濾液中含有的離子主要有：、、、、，C正確；D．濾液中加入HCl，除去多余的碳酸根離子和氫氧根離子，反應(yīng)為、，D正確；故選A。21.下列行為不符合實(shí)驗(yàn)安全要求的是（）A.點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先進(jìn)行驗(yàn)純B.切割后未使用的金屬鈉，及時(shí)放回原試劑瓶中C.大量氯氣泄露時(shí)，用沾了氫氧化鈉溶液的濕毛巾捂住口鼻D.稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌【答案】C【解析】【詳析】A．氫氣和氧氣混合后點(diǎn)燃易爆炸，故點(diǎn)燃?xì)錃馇?，先進(jìn)行驗(yàn)純操作，A項(xiàng)符合；B．金屬鈉容易與空氣中的氧氣及水反應(yīng)，反應(yīng)放出熱量，導(dǎo)致火災(zāi)發(fā)生，因此做實(shí)驗(yàn)剩余的金屬鈉，不能丟棄在廢液缸中而應(yīng)放回原試劑瓶中，B項(xiàng)符合；C．NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能直接放到口鼻上，C項(xiàng)不符合；D．濃硫酸稀釋放熱，且濃硫酸的密度比水大，所以應(yīng)將濃硫酸沿器壁緩慢注入水中并不斷攪拌，D項(xiàng)符合；答案選C。22.控制變量法是科學(xué)研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅與足量的硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應(yīng)，開(kāi)始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（）選項(xiàng)鋅的狀態(tài)實(shí)驗(yàn)溫度A粉末20B粉末30C塊狀20D塊狀30【答案】B【解析】【詳析】由表中數(shù)據(jù)可知B、D溫度最高，反應(yīng)速率較大，且B為粉末狀，固體表面積較大，反應(yīng)速率最大，故B正確，故選：B。23.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A.常溫下，44g含有個(gè)C原子B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L中含有個(gè)氫原子C.與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子D.溶液中含有個(gè)【答案】A【解析】【詳析】A．44gCO2的物質(zhì)的量為1mol，含有的碳原子數(shù)為NA，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，22.4L中含有氫原子數(shù)目遠(yuǎn)大于，B不正確；C．Fe和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，與足量反應(yīng)，轉(zhuǎn)移個(gè)電子，C不正確；D．溶液中濃度為0.2mol/L，溶液中含有個(gè)，D不正確；故選A。24.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)們配制的植物營(yíng)養(yǎng)液中含有的離子種類及濃度如下：離子種類濃度0.005___________0.010.010.005該植物營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為（）A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳析】結(jié)合溶液電中性原則，營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為mol/L，故選B。25.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定含有B向某溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體原溶液中一定含有C向某溶液中加入鹽酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀原溶液中一定有D向某溶液中滴加酸性溶液，紫色褪去原溶液中一定含【答案】B【解析】【詳析】A．向溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有離子，也有可能是等離子，A錯(cuò)誤；B．氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，由實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象可知，溶液中含，B正確；C．向溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，原溶液中可能含有離子，也有可能是等離子，C錯(cuò)誤；D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的有Fe2+、I-等，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)法判斷原來(lái)溶液中是否含有亞鐵離子，D錯(cuò)誤；故選B。第二部分(非選擇題共50分)本部分共8小題，共50分。26.補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。物質(zhì)用途A．硅a．作供氧劑B．液氨b．用于漂白紙漿C．過(guò)氧化鈉c．用作半導(dǎo)體材料D．二氧化硫d．用作制冷劑【答案】【解析】【詳析】A．硅為良好的半導(dǎo)體；B．液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用；C．過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)都產(chǎn)生氧氣，常用作供氧劑；D．二氧化硫具有漂白性，常用作漂白劑；故答案為：。27.選擇完成下列實(shí)驗(yàn)的裝置。（1）實(shí)驗(yàn)室制備，用___________(填序號(hào)，下同)。（2）除去粗鹽水中的泥沙，用___________。（3）配制溶液，選用___________?！敬鸢浮浚?）②（2）③（3）①【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制備，用②。（2）除去粗鹽水中的泥沙采取過(guò)濾操作，用③。（3）配制溶液，需要用100mL容量瓶配制，選用①。28.以石英砂(主要成分為)為原料，經(jīng)三步反應(yīng)制得高純硅，其中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式（1）作氧化劑的物質(zhì)是___________，硅元素的化合價(jià)___________(填“升高”或“降低”)。（2）若反應(yīng)中消耗了，則生成Si的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol?！敬鸢浮浚?）①.(二氧化硅)②.降低（2）①.1②.4【解析】（1）反應(yīng)，Si元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低為0價(jià)，SiO2作氧化劑，硅元素的化合價(jià)降低，故答案為：SiO2；降低；（2）若反應(yīng)中消耗了1molSiO2，則生成Si的物質(zhì)的量為1mol，Si元素降低4價(jià)，C元素共升高4價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，故答案為：1；4。29.閱讀短文，回答問(wèn)題。煤、石油和某些金屬礦物中含有硫，在燃燒或冶煉時(shí)往往會(huì)生成二氧化硫。在機(jī)動(dòng)車發(fā)動(dòng)機(jī)中，燃料燃燒產(chǎn)生的高溫條件會(huì)使空氣中的氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)，生成氮氧化物。它們會(huì)引起呼吸道疾病，危害人體健康，嚴(yán)重時(shí)會(huì)使人死亡。二氧化硫、氮氧化物以及它們?cè)诖髿庵邪l(fā)生反應(yīng)后的生成物溶于雨水會(huì)形成酸雨。正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH約為5.6，而酸雨的pH小于5.6，酸雨有很大的危害，能直接損傷農(nóng)作物，破壞森林和草原，使土壤、湖泊酸化，還會(huì)加速建筑物、橋梁、工業(yè)設(shè)備、運(yùn)輸工具和電纜的腐蝕。二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料，但當(dāng)它們分散在大氣中時(shí)，就成了難以處理的污染物。因此，工業(yè)廢氣排放到大氣中之前，必須進(jìn)行適當(dāng)處理，防止有害物質(zhì)污染大氣，并充分利用原料。請(qǐng)依據(jù)以上短文結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷下列說(shuō)法是否正確(填“對(duì)”或“錯(cuò)”)。（1）大量燃燒煤和金屬礦物會(huì)造成空氣污染。___________（2）發(fā)動(dòng)機(jī)中，高溫條件下生成一氧化氮的過(guò)程屬于氮的固定。___________（3）空氣中二氧化碳含量增多是形成酸雨的主要原因。___________（4）工業(yè)廢氣在排放前必須適當(dāng)處理，防止污染大氣。___________【答案】（1）對(duì)（2）對(duì)（3）錯(cuò)（4）對(duì)【解析】（1）大量燃燒煤和金屬礦物會(huì)生成二氧化硫，最終形成酸雨，造成空氣污染，故對(duì)。（2）氮的固定是指氮的游離態(tài)生成氮的化合態(tài)，發(fā)動(dòng)機(jī)中，高溫條件下生成一氧化氮的過(guò)程屬于氮的固定，故對(duì)。（3）空氣中二氧化碳含量增多會(huì)形成溫室效應(yīng)，二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的主要原因，故錯(cuò)。（4）工業(yè)廢氣含有二氧化硫、氮氧化物等，造成污染，在排放前必須適當(dāng)處理，防止污染大氣，故對(duì)。30.某實(shí)驗(yàn)小組用相同質(zhì)量的大理石、相同體積的酸探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實(shí)驗(yàn)記錄如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)大理石形態(tài)溫度/℃Ⅰ塊狀0.120Ⅱ___________0.160Ⅲ塊狀0.520Ⅳ粉末0.120（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可探究其他條件相同時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中大理石的形態(tài)為_(kāi)__________；對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ的目的是___________。（2）起始階段，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)速率___________(填“>”或“<”)實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）20℃時(shí)，用塊狀大理石和的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比化學(xué)反應(yīng)速率有所降低，分析可能的原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.塊狀②.探究其他條件相同時(shí)反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（2）>（3）反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行【解析】本題是一道探究反應(yīng)速率影響因素的實(shí)驗(yàn)題，分別探究了反應(yīng)物濃度、溫度和固體反應(yīng)物的狀態(tài)對(duì)反應(yīng)速率的影響，以此解題。（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ可探究其他條件相同時(shí)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，根據(jù)對(duì)比實(shí)驗(yàn)的單一變量原則，實(shí)驗(yàn)Ⅱ中大理石的形態(tài)為塊狀；對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、Ⅲ，反應(yīng)物濃度的濃度不同，故目的是探究其他條件相同時(shí)反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅳ中大理石的接觸面積大于實(shí)驗(yàn)I，起始階段，實(shí)驗(yàn)Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)速率>實(shí)驗(yàn)I的化學(xué)反應(yīng)速率。（3）硫酸鈣微溶于水，容易覆蓋于大理石表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，20℃時(shí)，用塊狀大理石和的硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅴ，與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相比化學(xué)反應(yīng)速率有所降低，可能的原因是反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶，覆蓋在大理石的表面阻止反應(yīng)的進(jìn)行。31.化學(xué)反應(yīng)同時(shí)伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。以下是常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)。a．鋅與鹽酸反應(yīng)b．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)c．氫氣在氯氣中燃燒反應(yīng)d．灼熱的炭與二氧化碳的反應(yīng)（1）以上化學(xué)反應(yīng)中能用下圖表示其能量變化的是___________(填字母)，此類反應(yīng)中有能量變化的原因是：斷開(kāi)反應(yīng)物的化學(xué)鍵吸收的總能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化學(xué)鍵釋放的總能量。（2）從以上反應(yīng)中選擇一個(gè)反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池。①將如圖原電池裝置補(bǔ)充完整，i___________，ii___________。②能證明化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________。③正極的電極反應(yīng)式是___________。【答案】（1）①.ac②.<（2）①.鋅(Zn)②.鹽酸③.電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；銅片表面有氣泡④.【解析】（1）圖示反應(yīng)物能量高于生成物能量，為放熱反應(yīng)，鋅與鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，a正確；碳酸氫鈉與