2024屆高三化學(xué)水溶液中的離子平衡類試題復(fù)習(xí)

2024屆高三化學(xué)水溶液中的離子平衡類試題復(fù)習(xí)一、選擇題（每題1分，共5分）1.下列關(guān)于酸堿理論的說法中，正確的是：A.酸是電離出H+的物質(zhì)，堿是電離出OH的物質(zhì)B.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH結(jié)合水C.酸堿指示劑的顏色變化是由于酸堿反應(yīng)引起的D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)一定強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2.在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw為：A.1.0×10^14B.1.0×10^7C.1.0×10^7D.1.0×10^143.下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是：A.HClB.NaOHC.CH3COOHD.NaClCH3COOH+H2O?CH3COO+H3O+下列操作會使平衡向右移動(dòng)的是：A.加水稀釋B.加入少量NaOH固體C.加入少量CH3COONa固體D.升高溫度5.下列關(guān)于鹽類水解的說法中，正確的是：A.鹽類水解是指鹽與水反應(yīng)酸和堿的過程B.強(qiáng)酸弱堿鹽水解后溶液呈酸性C.弱酸強(qiáng)堿鹽水解后溶液呈堿性D.鹽類水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)二、判斷題（每題1分，共5分）1.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+與OH結(jié)合水。（）2.在酸堿反應(yīng)中，酸和堿的物質(zhì)的量相等時(shí)，恰好完全反應(yīng)。（）3.酸性溶液的pH值一定小于7。（）4.堿性溶液的pH值一定大于7。（）5.鹽類水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)。（）三、填空題（每題1分，共5分）1.在酸堿反應(yīng)中，酸是電離出______離子的物質(zhì)，堿是電離出______離子的物質(zhì)。2.在25℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw等于______。3.酸性溶液的pH值小于______，堿性溶液的pH值大于______。4.鹽類水解反應(yīng)是指鹽與水反應(yīng)______和______的過程。5.酸堿指示劑的顏色變化是由于______引起的。四、簡答題（每題2分，共10分）1.簡述酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.解釋鹽類水解的原理。3.說明酸堿指示劑的作用原理。4.描述影響鹽類水解程度的因素。5.比較強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽的水解特點(diǎn)。五、應(yīng)用題（每題2分，共10分）1.在25℃時(shí)，某醋酸溶液的pH值為4.75，計(jì)算該溶液中H+和CH3COO的濃度。2.0.1mol/L的氨水溶液的pH值為11.26，計(jì)算氨水的離子化常數(shù)Kb。3.在0.1mol/L的NaCl溶液中，加入少量HCl，計(jì)算溶液的pH值。4.0.1mol/L的醋酸鈉溶液的pH值為8.9，計(jì)算醋酸的離子化常數(shù)Ka。5.在25℃時(shí)，將0.1mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的氨水溶液等體積混合，計(jì)算混合溶液的pH值。六、分析題（每題5分，共10分）1.分析醋酸溶液中存在哪些平衡，并解釋這些平衡之間的關(guān)系。2.分析鹽類水解對溶液酸堿性的影響，并以Na2CO3和NH4Cl為例進(jìn)行說明。七、實(shí)踐操作題（每題5分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證醋酸的電離平衡，并計(jì)算醋酸的離子化常數(shù)Ka。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較NaCl、Na2CO3和NH4Cl三種鹽的水解程度，并解釋原因。八、專業(yè)設(shè)計(jì)題（每題2分，共10分）1.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測定未知濃度的鹽酸溶液的pH值。2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于比較醋酸和氨水的酸堿性強(qiáng)弱。3.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于驗(yàn)證鹽類水解的原理。4.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于測定醋酸的離子化常數(shù)Ka。5.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用于比較NaCl、Na2CO3和NH4Cl三種鹽的水解程度。九、概念解釋題（每題2分，共10分）1.解釋酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.解釋鹽類水解的原理。3.解釋酸堿指示劑的作用原理。4.解釋影響鹽類水解程度的因素。5.解釋強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽的水解特點(diǎn)。十、思考題（每題2分，共10分）1.在酸堿反應(yīng)中，為什么H和OH的結(jié)合會水？2.鹽類水解對溶液的酸堿性有何影響？3.為什么酸堿指示劑的顏色會隨著溶液的酸堿性變化而變化？4.影響鹽類水解程度的因素有哪些？5.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽的水解特點(diǎn)有何不同？十一、社會擴(kuò)展題（每題3分，共15分）1.酸雨對環(huán)境有何影響？如何減少酸雨的產(chǎn)生？2.如何利用酸堿中和反應(yīng)處理廢水？3.在日常生活中，如何判斷溶液的酸堿性？4.如何利用鹽類水解原理改善土壤的酸堿性？5.酸堿平衡在生物體中有何重要作用？一、選擇題答案1.B2.A3.D4.C5.B二、判斷題答案1.對2.錯(cuò)3.對4.錯(cuò)5.對三、填空題答案1.H2O2.H+3.OH4.酸5.堿四、簡答題答案1.酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H與OH結(jié)合水。2.鹽類水解對溶液酸堿性有影響。3.酸堿指示劑的顏色變化是由于酸堿反應(yīng)引起的。4.影響鹽類水解程度的因素有鹽的濃度、溫度和溶劑的性質(zhì)等。5.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽和弱酸弱堿鹽的水解特點(diǎn)不同，強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解程度較小，而弱酸弱堿鹽的水解程度較大。五、應(yīng)用題答案1.混合溶液的pH值為7。2.氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol。六、分析題答案1.醋酸溶液中存在電離平衡和酸堿中和平衡。電離平衡是指醋酸分子與水分子之間的相互作用，酸堿中和平衡是指醋酸與水分子之間的相互作用。這兩個(gè)平衡之間的關(guān)系是相互影響的，電離平衡會影響酸堿中和平衡，反之亦然。2.鹽類水解對溶液酸堿性有影響。以Na2CO3和NH4Cl為例，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其水解會產(chǎn)生OH，使溶液呈堿性；NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，其水解會產(chǎn)生H+，使溶液呈酸性。七、實(shí)踐操作題答案1.實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積的醋酸溶液，加入少量NaOH溶液，觀察溶液的顏色變化。如果溶液由無色變?yōu)榧t色，說明醋酸發(fā)生了電離。根據(jù)醋酸的離子化常數(shù)Ka的定義，可以計(jì)算出Ka的值。2.實(shí)驗(yàn)方案：取等體積的NaCl、Na2CO3和NH4Cl溶液，分別加入少量酸或堿，觀察溶液的酸堿性變化。如果NaCl溶液的酸堿性幾乎沒有變化，而Na2CO3溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性，說明鹽類水解對溶液酸堿性有影響。1.酸堿理論：包括酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、酸堿指示劑的作用原理等。2.水的離子積常數(shù)：了解水的離子積常數(shù)Kw的概念及其在酸堿反應(yīng)中的應(yīng)用。3.鹽類水解：掌握鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的因素等。4.酸堿平衡：理解酸堿平衡的原理，包括電離平衡和酸堿中和平衡。5.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證酸堿反應(yīng)、鹽類水解等理論。各題型所考察學(xué)生的知識點(diǎn)詳解及示例：1.選擇題：考察學(xué)生對酸堿理論、水的離子積常數(shù)等基礎(chǔ)知識的掌握程度。2.判斷題：考察學(xué)生對酸堿反應(yīng)、鹽類水解等理論的理解程度。3.填空題：考察學(xué)生對酸堿理論