第02講 物質的量濃度(講義)- 2025年高考化學一輪復習講義+課件+專練（新教材新高考）-課件下載

第02講物質的量濃度(講義)-2025年高考化學一輪復習講義+課件+專練（新教材新高考）-課件下載一、選擇題要求：選擇正確的答案。1.下列關于物質的量濃度的描述，正確的是：A.物質的量濃度表示單位體積溶液中溶質的物質的量。B.物質的量濃度越大，溶液的顏色越深。C.物質的量濃度與溶液的密度成正比。D.物質的量濃度可以通過滴定實驗直接測量。2.下列溶液中，物質的量濃度最大的是：A.1mol/L的NaCl溶液B.0.5mol/L的KOH溶液C.0.25mol/L的CaCl2溶液D.0.1mol/L的H2SO4溶液二、填空題要求：根據題意，填寫正確的答案。3.在常溫常壓下，25.0mL的0.100mol/L的NaOH溶液中含有NaOH的物質的量為______mol。4.某溶液中，HCl的物質的量濃度為0.500mol/L，若取該溶液25.0mL，加入50.0mL的0.200mol/L的NaOH溶液，恰好完全反應，則反應生成的NaCl的物質的量為______mol。三、計算題要求：根據題意，進行計算并寫出計算過程。5.計算下列溶液的物質的量濃度：(1)25.0g的NaCl溶解于500mL的水中；(2)2.50L的H2SO4溶液中含有1.50mol的H2SO4。請將計算過程和最終答案寫在答題紙上。四、簡答題要求：根據所學知識，簡要回答以下問題。6.簡述物質的量濃度的單位及其換算關系。7.解釋為什么在配制一定物質的量濃度的溶液時，需要使用容量瓶？五、判斷題要求：判斷下列說法的正確性，并簡要說明理由。8.物質的量濃度與溶液的體積成正比。（）9.在稀釋過程中，溶質的物質的量不變。（）10.物質的量濃度越大，溶液的導電性越強。（）六、應用題要求：根據所學知識，解決實際問題。11.某實驗室需要配制500mL的0.200mol/L的KOH溶液，現有0.500mol/L的KOH溶液，請計算需要多少毫升的KOH溶液？12.25.0mL的0.100mol/L的HCl溶液與25.0mL的0.100mol/L的NaOH溶液混合后，計算混合溶液的pH值。假設反應完全進行。本次試卷答案如下：一、選擇題1.A解析：物質的量濃度定義為單位體積溶液中溶質的物質的量，單位是mol/L。2.B解析：在相同體積的溶液中，物質的量濃度越大，溶質的物質的量越多，因此物質的量濃度最大的溶液是0.5mol/L的KOH溶液。二、填空題3.0.0025解析：物質的量濃度（C）=物質的量（n）/體積（V），n=C×V=0.100mol/L×0.0250L=0.0025mol。4.0.025解析：根據化學反應方程式HCl+NaOH→NaCl+H2O，1mol的HCl與1mol的NaOH反應生成1mol的NaCl。n(NaCl)=n(HCl)=C(HCl)×V(HCl)=0.500mol/L×0.0250L=0.0125mol，n(NaOH)=C(NaOH)×V(NaOH)=0.200mol/L×0.0500L=0.010mol。由于NaOH是限制性試劑，因此生成的NaCl的物質的量與NaOH相同，即0.010mol。三、計算題5.(1)0.500mol/L解析：物質的量（n）=質量（m）/摩爾質量（M），n(NaCl)=25.0g/58.44g/mol=0.427mol。C(NaCl)=n/V=0.427mol/0.500L=0.855mol/L。由于溶液體積為500mL，即0.500L，因此物質的量濃度約為0.500mol/L。(2)0.600mol/L解析：C(H2SO4)=n/V=1.50mol/2.50L=0.600mol/L。四、簡答題6.物質的量濃度的單位是mol/L，換算關系為1mol/L=1M。解析：物質的量濃度的單位mol/L表示每升溶液中含有1摩爾的溶質。7.使用容量瓶可以保證溶液的體積準確，從而保證物質的量濃度的準確性。解析：容量瓶具有精確的體積刻度，可以用來準確配制特定體積和物質的量濃度的溶液。五、判斷題8.錯誤解析：物質的量濃度與溶液的體積成反比，而不是正比。9.正確解析：在稀釋過程中，溶質的總物質的量保持不變，只是體積增加。10.正確解析：物質的量濃度越大，溶液中的離子濃度越高，導電性越強。六、應用題11.200mL解析：C1V1=C2V2，V1=C2V2/C1=(0.200mol/L×0.500L)/0.500mol/L=0.200L=200