涪城區(qū)2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)期中考試試卷（含方程式解題技巧）

涪城區(qū)2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)期中考試試卷（含方程式解題技巧）一、選擇題1.下列物質(zhì)中，不屬于純凈物的是：A.氧氣B.氫氣C.氯化鈉D.水玻璃2.下列物質(zhì)中，不屬于化合物的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氣D.氧氣3.下列物質(zhì)中，不屬于單質(zhì)的是：A.氧氣B.氫氣C.氯化鈉D.鐵粉4.下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于置換反應(yīng)的是：A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.H2+CuO→Cu+H2OC.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H2OD.Fe2O3+3CO→2Fe+3CO25.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是：A.氫氧化鈉B.氯化鈉C.氫氣D.水玻璃二、填空題1.在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。2.化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。3.化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)。4.分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng)。5.置換反應(yīng)是指一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。6.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)。7.在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)稱為還原劑，得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑。8.在化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)升高的是還原劑，化合價(jià)降低的是氧化劑。9.金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫。10.在溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的濃度越高。三、計(jì)算題1.純堿（Na2CO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，求100g純堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。2.10g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g，求鐵粉的純度。四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素。2.解釋什么是化學(xué)平衡，并舉例說明。3.簡(jiǎn)要說明催化劑在化學(xué)反應(yīng)中的作用。五、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液的酸堿性？2.如何通過實(shí)驗(yàn)區(qū)分氫氧化鈉溶液和氯化鈉溶液？3.描述如何通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。六、應(yīng)用題1.下列反應(yīng)中，哪些屬于氧化還原反應(yīng)？請(qǐng)說明理由。a)2H2+O2→2H2Ob)CaCO3→CaO+CO2c)HCl+NaOH→NaCl+H2O2.有一包固體混合物，可能含有NaCl、KNO3、CuSO4和FeCl3。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案來鑒定這四種物質(zhì)，并說明實(shí)驗(yàn)步驟和預(yù)期結(jié)果。本次試卷答案如下：一、選擇題1.D解析：水玻璃是一種硅酸鹽類化合物，不屬于純凈物。2.C解析：氫氣和氧氣都是單質(zhì)，氫氧化鈉和氯化鈉是化合物。3.C解析：氯化鈉是化合物，而氧氣、氫氣和鐵粉都是單質(zhì)。4.C解析：C選項(xiàng)是中和反應(yīng)，不是置換反應(yīng)。5.C解析：氫氣是單質(zhì)，在水溶液中不導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)。二、填空題1.原子2.質(zhì)量守恒3.兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種新物質(zhì)4.一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)5.一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物6.兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物7.還原劑和氧化劑8.化合價(jià)升高的是還原劑，化合價(jià)降低的是氧化劑9.位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫10.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，溶液的濃度越高三、計(jì)算題1.10g解析：純堿溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，即溶質(zhì)質(zhì)量為100g×10%=10g。2.92%解析：鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，1mol鐵生成1mol氫氣，摩爾質(zhì)量分別為56g和2g，因此10g鐵生成的氫氣質(zhì)量為10g×(2g/56g)=0.357g。實(shí)際生成的氫氣質(zhì)量為0.2g，所以鐵粉的純度為(0.2g/0.357g)×100%=92%。四、簡(jiǎn)答題1.溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。2.化學(xué)平衡是指在一定條件下，化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不變的狀態(tài)。3.催化劑能改變反應(yīng)速率，降低反應(yīng)的活化能，但在反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不發(fā)生變化。五、實(shí)驗(yàn)題1.使用pH試紙或酸堿指示劑測(cè)定氫氧化鈉溶液的pH值，若pH大于7，則溶液呈堿性。2.將兩種溶液分別加入BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則為氫氧化鈉溶液；若無明顯變化，則為氯化鈉溶液。3.在密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，稱量反應(yīng)前后容器內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量，若質(zhì)量相等，則驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。六、應(yīng)用題1.a)是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闅湓氐幕蟽r(jià)從0變?yōu)?1，氧元素的化合價(jià)從0變?yōu)?2。b)不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。c)不是氧化還原反應(yīng)，因?yàn)闆]有元素的化合價(jià)發(fā)生變化。2.實(shí)驗(yàn)方案：a)取少量固體混合物溶于水，加入Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則為CuSO4。b)若a)中沒有產(chǎn)生沉淀，