安徽省蚌埠市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

安徽省蚌埠市2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題一、選擇題要求：本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。1.下列關(guān)于化學(xué)鍵的描述，正確的是（）A.共價(jià)鍵只存在于非金屬元素之間B.離子鍵只存在于金屬元素和非金屬元素之間C.金屬鍵是由金屬離子和自由電子之間的電荷吸引力形成的D.氫鍵是一種較強(qiáng)的化學(xué)鍵，存在于分子之間2.下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）A.鹽酸B.氯化鈉C.氫氧化鈉D.氨水3.下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物B.溶液的濃度越高，溶解度越大C.溶劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液的濃度越低，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小4.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原B.氧化還原反應(yīng)中，還原劑被氧化C.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)存在D.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑不能同時(shí)存在5.下列關(guān)于有機(jī)化合物的命名，正確的是（）A.丙烯酸B.2-丁醇C.1-甲基丙烷D.2,2-二甲基丁烷6.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的濃度無(wú)關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的摩爾比成正比C.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)溫度成正比D.化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間成正比7.下列關(guān)于酸堿溶液的說(shuō)法，正確的是（）A.酸性溶液的pH值一定小于7B.堿性溶液的pH值一定大于7C.酸性溶液的H+濃度一定小于堿性溶液的OH-濃度D.堿性溶液的OH-濃度一定小于酸性溶液的H+濃度8.下列關(guān)于鹽類水解的說(shuō)法，正確的是（）A.鹽類水解只發(fā)生在溶液中B.鹽類水解反應(yīng)一定生成弱酸和弱堿C.鹽類水解反應(yīng)的速率與鹽的濃度成正比D.鹽類水解反應(yīng)的速率與鹽的摩爾比成正比9.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法，正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)平衡常數(shù)D.化學(xué)平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物和生成物的濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比的倒數(shù)10.下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，正確的是（）A.原子核由質(zhì)子和中子組成B.電子云是原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌跡C.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌跡是固定的D.原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌跡可以用波函數(shù)描述二、填空題要求：本題共5小題，每空2分，共10分。請(qǐng)將答案填寫在橫線上。11.化學(xué)式為Fe2O3的化合物中，鐵元素的化合價(jià)為__________價(jià)。12.在下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是__________。13.下列溶液的pH值最大的是__________。14.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是__________。15.下列物質(zhì)的分子式為__________。三、解答題要求：本題共2小題，共30分。16.（15分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物A和B反應(yīng)生成產(chǎn)物C和D，但實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)了以下問(wèn)題：（1）A和B的摩爾比為1:2時(shí)，產(chǎn)物C和D的摩爾比也為1:2。（2）當(dāng)A和B的摩爾比不為1:2時(shí)，產(chǎn)物C和D的摩爾比也不為1:2。（3）當(dāng)A和B的摩爾比小于1:2時(shí)，產(chǎn)物C的摩爾比大于D的摩爾比。（4）當(dāng)A和B的摩爾比大于1:2時(shí)，產(chǎn)物D的摩爾比大于C的摩爾比。請(qǐng)根據(jù)以上信息，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因。17.（15分）已知某有機(jī)物的分子式為C3H6O，請(qǐng)根據(jù)以下信息，推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）該有機(jī)物與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水。（3）該有機(jī)物的沸點(diǎn)為44℃。（4）該有機(jī)物的密度為0.8g/mL。四、計(jì)算題要求：本題共2小題，共20分。請(qǐng)將答案填寫在橫線上。18.（10分）已知某溫度下，0.1mol/L的醋酸溶液的pH值為3.5，請(qǐng)計(jì)算該溫度下醋酸的酸度常數(shù)Ka。19.（10分）某溫度下，將0.1mol/L的HCl溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，請(qǐng)計(jì)算混合溶液的pH值。五、實(shí)驗(yàn)題要求：本題共2小題，共20分。請(qǐng)將答案填寫在橫線上。20.（10分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取一定量的NaOH固體，加入適量水溶解，配制成0.1mol/L的NaOH溶液。（2）用pH計(jì)測(cè)定該溶液的pH值。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。21.（10分）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取一定量的NaCl固體，加入適量水溶解，配制成0.1mol/L的NaCl溶液。（2）用AgNO3溶液滴定該溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟，并說(shuō)明實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)。六、論述題要求：本題共2小題，共20分。請(qǐng)將答案填寫在橫線上。22.（10分）論述化學(xué)平衡移動(dòng)原理及其在實(shí)際應(yīng)用中的重要性。23.（10分）論述有機(jī)化學(xué)中官能團(tuán)對(duì)有機(jī)物性質(zhì)的影響。本次試卷答案如下：一、選擇題1.B解析：離子鍵通常存在于金屬元素和非金屬元素之間，如NaCl。2.D解析：非電解質(zhì)在水溶液中不電離，不產(chǎn)生離子，如糖、乙醇等。3.A解析：溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，這是溶液的基本特性。4.D解析：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑被還原，還原劑被氧化，兩者可以同時(shí)存在。5.D解析：根據(jù)有機(jī)化學(xué)命名規(guī)則，2,2-二甲基丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式正確。6.C解析：化學(xué)反應(yīng)速率通常與反應(yīng)溫度成正比，溫度升高，反應(yīng)速率加快。7.A解析：酸性溶液的pH值小于7，這是酸性溶液的定義。8.A解析：鹽類水解只發(fā)生在溶液中，因?yàn)橹挥性谌芤褐胁拍苄纬呻x子。9.A解析：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。10.D解析：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)軌跡可以用波函數(shù)描述，這是量子力學(xué)的描述。二、填空題11.+3解析：Fe2O3中氧元素的化合價(jià)為-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，鐵元素的化合價(jià)為+3。12.丙烯和環(huán)丙烷解析：丙烯和環(huán)丙烷具有相同的分子式C3H6，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體。13.氨水解析：氨水是堿性溶液，pH值大于7。14.2H2O2→2H2O+O2解析：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成水的同時(shí)釋放氧氣。15.C2H4O解析：根據(jù)分子式C3H6O，可以推斷出該有機(jī)物的分子式為C2H4O。三、解答題16.2A+B→2C+D解析：根據(jù)題目中的信息，可以推斷出反應(yīng)方程式為2A+B→2C+D。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是，當(dāng)A和B的摩爾比不為1:2時(shí)，反應(yīng)可能存在其他副反應(yīng)，導(dǎo)致產(chǎn)物C和D的摩爾比不為1:2。17.結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH解析：根據(jù)題目中的信息，該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明含有不飽和鍵；與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，說(shuō)明含有醇羥基；沸點(diǎn)為44℃，密度為0.8g/mL，符合乙醇的性質(zhì)。因此，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH。四、計(jì)算題18.Ka=1.8×10^-5解析：根據(jù)醋酸的電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-，可得到Ka=[H+][CH3COO-]/[CH3COOH]。由pH值計(jì)算H+濃度為10^-3.5mol/L，代入公式計(jì)算得到Ka=1.8×10^-5。19.pH=7解析：等體積混合HCl和NaOH溶液，反應(yīng)生成NaCl和水，反應(yīng)后溶液為中性，pH值為7。五、實(shí)驗(yàn)題20.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）稱取一定量的NaOH固體，加入適量水溶解，配制成0.1mol/L的NaOH溶液。（2）用pH計(jì)測(cè)定該溶液的pH值。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查pH計(jì)是否正常工作，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中避免手部接觸NaOH溶液，注意安全。21.實(shí)驗(yàn)步驟：（1）取一定量的NaCl固體，加入適量水溶解，配制成0.1mol/L的NaCl溶液。（2）用AgNO3溶液滴定該溶液，觀察反應(yīng)現(xiàn)象。注意事項(xiàng)：實(shí)驗(yàn)前應(yīng)檢查滴定管是否清潔，滴定過(guò)程中控制好滴定速度，注意觀察反應(yīng)現(xiàn)象。六、論述題22.化學(xué)平衡移動(dòng)原理是指在化學(xué)平衡狀態(tài)下，當(dāng)外界條件（如濃度、溫度、壓強(qiáng)等）發(fā)生改變時(shí)，平衡會(huì)向能夠抵消這種改變的方向