2023-2024學年貴州省遵義市高二下學期5月期中考試化學試題（解析版）

高級中學名校試題PAGEPAGE1貴州省遵義市2023-2024學年高二下學期5月期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5Tl204.4一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A.鋁合金門窗表面的致密氧化膜耐酸堿腐蝕B.常用熱的燒堿溶液洗滌餐具表面附著的油污C.食品中添加維生素C可以殺菌消毒，延長保質期D.同一塊田地長期只施用硫酸銨肥料會引起土壤酸化【答案】D【解析】鋁合金門窗表面的致密氧化膜為氧化鋁，氧化鋁會和強酸以及強堿發(fā)生反應，所以不能耐酸堿腐蝕，故A錯誤；燒堿溶液為氫氧化鈉，具有腐蝕性，因此常用熱的純堿溶液洗滌餐具表面附著的油污，故B錯誤；維生素C具有還原性，能防止食品被氧化變質，食品中添加維生素C可以延長保質期，故C錯誤；硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，因此同一塊田地長期只施用硫酸銨肥料會引起土壤酸化，故D正確；故選D。2.下列化學用語表示錯誤的是A.乙炔的空間填充模型：B.乙烯的球棍模型：C.中子數(shù)為18的氯原子為D.基態(tài)O原子的價層電子軌道表示式：【答案】C【解析】乙炔的結構簡式為HCCH，空間構型為直線形，空間填充模型：，故A正確；乙烯的結構簡式為CH2=CH2，空間構型為平面形，球棍模型：，故B正確；中子數(shù)為18的氯原子質量數(shù)為18+17=35，表示為，故C錯誤；O是8號元素，基態(tài)O原子的價層電子排布式為2s22p4，價層電子軌道表示式：，故D正確；故選C。3.某六碳單烯烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應只生成一種一氯代物，則該六碳單烯烴的系統(tǒng)命名為A.2，3-二甲基-2-丁烯 B.3，3-二甲基-1-丁烯C.3-己烯 D.2-甲基-2-戊烯【答案】A【解析】2，3-二甲基-2-丁烯的結構簡式為：，是對稱的結構，只含有1種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應只生成1種一氯代物，A符合題意；3，3-二甲基-1-丁烯的結構簡式為：，結構不對稱，含有3種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成3種一氯代物，B不符合題意；3-己烯的結構簡式為：，含有3種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成3種一氯代物，C不符合題意；2-甲基-2-戊烯的結構簡式為：，含有4種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成4種一氯代物，D不符合題意；故選A。4.萜品油烯有松木樹脂似的氣息，可用于皂用香精的制備，也可用作防腐劑和工業(yè)溶劑，其分子結構如圖所示。下列有關萜品油烯的說法正確的是A.分子式為B.分子中含有3個手性碳原子C.與氯氣發(fā)生加成反應，生成的有機產(chǎn)物有3種(不考慮立體異構)D.常溫下為液體，且能溶于水【答案】C【解析】由萜品油烯的結構簡式可知，其分子式為C10H16，A錯誤；手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子中不含手性碳原子，B錯誤；該分子中含有2個碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應，生成的有機產(chǎn)物有、、共3種，C正確；該分子屬于烴，難溶于水，D錯誤；故選C。5.鐵制文物在潮濕環(huán)境中，會受到嚴重的腐蝕。明代的三寶公鐵矛出土時的外觀如圖。下列說法錯誤的是A.鐵矛主要發(fā)生電化學腐蝕 B.鐵矛被腐蝕時有能量釋放C.鐵矛被腐蝕時， D.將鐵制文物放在干燥處，可延緩腐蝕【答案】C【解析】鐵矛在潮濕的環(huán)境中易形成原電池，主要發(fā)生電化學腐蝕，故A正確；鐵矛被腐蝕時，發(fā)生氧化還原反應，過程中有能量釋放，故B正確；鐵矛被腐蝕時，鐵作負極，失去電子生成亞鐵離子，其電極反應式為，故C錯誤；將鐵制文物放在干燥處，沒有水，不能形成原電池，可延緩腐蝕，故D正確；故答案為：C。6.已知黑火藥爆炸時的反應為，下列有關說法正確的是A氧化性：B.分子中鍵與鍵的個數(shù)比為1∶1C.上述化學方程式涉及元素的電負性：D.與晶體中，微粒間的作用力完全相同【答案】B【解析】中，N元素和S元素化合價下降，C元素化合價升高，和S是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，A錯誤；的結構式為O=C=O，含有2個鍵和2個鍵，鍵與鍵的個數(shù)比為1∶1，B正確；同周期主族元素從左到右電負性呈增大趨勢，同主族元素從上往下電負性呈減小趨勢，則上述化學方程式涉及元素的電負性：，C錯誤；與都是離子晶體，中含有離子鍵，中含有共價鍵，只含有離子鍵，不含共價鍵，二者微粒間的作用力不完全相同，D錯誤；故選B。7.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。例如，12-冠-4適配；18-冠-6適配。下列說法錯誤的是A.12-冠-4與18-冠-6的核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同B.冠醚屬于烴的衍生物C.冠醚適配堿金屬離子時形成配位鍵D.冠醚適配堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的自組裝特征【答案】D【解析】12-冠-4與18-冠-6都是對稱的結構，二者均含有1種環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同，A正確；烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代而生成的一系列有機化合物，冠醚屬于醚，屬于烴的衍生物，B正確；當冠醚與堿金屬離子發(fā)生配位作用時，其環(huán)狀結構中的氧原子會與金屬離子形成配位鍵，C正確；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識別特征，D錯誤；故選D。8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相鄰，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，基態(tài)W原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同，且二者不同主族，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.第一電離能：B.最簡單氫化物的熔、沸點：C.的空間結構為直線形D.Y、Z的單質在加熱條件下反應生成【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，若Y位于第二周期，Y為C元素，若Y位于第三周期，Y為S元素，S和C元素均含有2個未成對電子，基態(tài)W原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同，即W原子的未成對電子數(shù)為2，短周期中有C、Si、S滿足，又只有W、X同周期，所以Y位于第三周期，則Y為S元素，W為C元素，X為N元素，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍，則Z的原子序數(shù)為26，Z為Fe元素。同一周期主族元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，同主族元素從上往下第一電離能呈減小趨勢，所以第一電離能大到小的順序為：N>O>C，O>S，所以N>S，A錯誤；NH3分子間存在氫氣，熔沸點較高，H2S的相對分子質量高于CH4，范德華力更大，H2S的熔、沸點高于CH4，則最簡單氫化物的熔、沸點：NH3>H2S>CH4，B錯誤；SCN-中心C原子價層電子對數(shù)為2+=2，且沒有孤電子對，空間結構為直線形，C正確；S的氧化性較弱，S、Fe的單質在加熱條件下反應生成FeS，D錯誤；故選C。9.向100mL由稀與稀組成的混合溶液中逐漸加入鐵粉，加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.0A段的離子反應為B.AB段的離子反應為C.反應開始前溶液中D.BC段的離子反應為【答案】C【解析】酸性條件下，已知氧化性：，OA段為Fe和發(fā)生反應，離子方程式為：，故A選項正確；酸性條件下，已知氧化性：，AB段為的離子反應為Fe3+和Fe反應，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B選項正確；OA段為Fe和發(fā)生反應產(chǎn)生NO，V(NO)=1.12L，即0.05mol，由方程式得消耗Fe的物質的量為0.05mol，生成Fe3+0.05mol，AB段為的離子反應為Fe3+和Fe反應，n(Fe3+)=0.05mol，則AB段消耗Fe的物質的量為0.025mol，BC段為Fe和H+反應，V(H2)=0.56L，則n(H2)=0.025mol，則BC段消耗Fe的物質的量為0.025mol，故至C點時共消耗Fe0.1mol，C點時溶液溶質為FeSO4，由Fe守恒可知Fe2+為0.1mol，F(xiàn)e2+和物質的量比1:1，故原溶液中H2SO4物質的量為0.1mol，，故C選項錯誤；酸性條件下，已知氧化性：，BC段為Fe和H+反應，離子方程式為2H++Fe=Fe2++H2↑，故D選項正確；故答案選C。10.下列實驗操作規(guī)范且能達到相應實驗目的的是A.圖甲：測定醋酸溶液的pH B.圖乙：分離苯和己烷C.圖丙：制取硫酸四氨合銅晶體 D.圖丁：除去甲烷中的乙烯【答案】C【解析】用pH試紙測定醋酸溶液的pH操作為：用鑷子夾取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡對比讀數(shù)，得到pH值?，A錯誤；苯和己烷互溶，不能通過分液分離，應該通過蒸餾分離，B錯誤；向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水?，首先生成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，難溶物溶解是因為生成了配合物，即氫氧化銅轉化為硫酸四氨合銅，加入乙醇降低溶劑的極性，降低了硫酸四氨合銅的溶解度，并用玻璃棒摩擦試管壁，導致結晶析出，C正確；乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應會生成二氧化碳氣體，引入了新的雜質，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，D錯誤；故選C。11.勞動創(chuàng)造美好生活。下列有關勞動者的工作內容所涉及的化學知識解讀正確且具有因果關系的是選項工作內容化學知識解讀A用制造農藥的酸性強于乙酸B用石油提煉乙烯長鏈烷烴發(fā)生裂解反應C給牙膏中添加氟化鈉氟化鈉屬于鹽類D用制備光導纖維晶體為共價晶體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】鹵素化合物具有較好的殺蟲活性，而與酸性無關，F(xiàn)是一種強吸引電子基團，能使-OH上的H原子活潑性增強，有的基團屬斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活性，故A錯誤；石油裂解能使長鏈烷烴發(fā)生裂解反應得到乙烯，故可用石油提煉乙烯，故B正確；氟化鈉牙膏的作用與功效主要有清潔口腔、美白牙齒、增強牙齒抗酸能力、促進牙齦健康、預防齲齒等，與氟化鈉屬于鹽類沒有因果關系，故C錯誤；二氧化硅具有良好的光學性能，可以用來制造光導纖維，與晶體為共價晶體沒有因果關系，故D錯誤；答案選B。12.鈦酸鋰因其獨特的尖晶石結構，在嵌入和嵌出鋰離子時其結構上存在遷移通道，是一種非常有潛力的負極材料。以鐵酸鋰為負極材料的一種鋰離子二次電池如圖所示。下列有關說法正確的是A.放電時，向N極移動B.放電時，M極發(fā)生氧化反應C.充電時，電能完全轉化為化學能D.充電時，N極的電極反應式：【答案】D【解析】由圖可知，放電時，Li4Ti5O12Ti5O12，Ti的化合價由+4升高至，故N為負極，則M為正極，充電時，M為陽極，N為陰極，以此解答。由分析可知，放電時，N極為負極，M極為正極，陽離子向正極移動，向M極移動，A錯誤；由分析可知，放電時，M極為正極，在正極得到電子發(fā)生還原反應，B錯誤；在充電過程中還會伴隨一些能量損失，如熱能等形式，電能不能完全轉化為化學能，C錯誤；充電時，N為陰極，Ti5O12得到電子生成Li4Ti5O12，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，D正確；故選D。13.將6.0g有機物M與充分反應，將生成物依次通過盛有濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。生成物被完全吸收，實驗測得濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重13.2g。下列說法正確的是A.M中不含氧元素 B.M中C、H原子的個數(shù)比為3∶4C.M中可能含有碳碳雙鍵 D.M的結構有3種【答案】D【解析】由題意可知，6.0g有機物完全燃燒，生成7.2g水，還有13.2g二氧化碳，可求出7.2g水中含有H元素的質量是0.8g，而13.2g二氧化碳中含有C元素的質量是3.6g，由于以上求出的氫元素和碳元素的質量和是0.8g+3.6g=4.4g＜6g，而且反應物中的有機物含有碳和氫元素，可知碳和氫元素的質量之和并不夠有機物的質量，這說明有機物不僅含有C、H元素，由于整個反應過程中只有C、H、O三種元素，所以有機物一定還含O元素，M中N(C):N(H):N(O)=，M的最簡式為C3H8O，C原子是飽和的，則M的分子式為C3H8O。據(jù)分析可知，M中含有O元素，A錯誤；據(jù)分析可知C、H原子質量比為3.6∶0.8=36∶8，個數(shù)比為3∶8，B錯誤；O元素的質量為1.6g，分子式為C3H8O，不飽和度為==0，故不含雙鍵，C錯誤；M的分子式為C3H8O，可能結構有CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH，CH3CH2OCH3共3種結構，D正確；故選D。14.已知：常溫下，用的NaOH溶液滴定的某一元酸HR的溶液，滴定過程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是A.可選石蕊試液作為判斷該滴定終點的指示劑B.常溫下，HR的電離常數(shù)約為C.a點溶液中存在關系：D.時，溶液中存在【答案】B【解析】根據(jù)圖可知沒有加NaOH溶液時，的某一元酸HR的溶液中=8.1，則，結合c(H+)c(OH-)=10-14可得c(H+)=10-2.95mol/L<0.1mol/L，HR為弱酸，用NaOH溶液滴定一元弱酸，滴定終點為堿性的，可選酚酞試液作為判斷該滴定終點的指示劑，A錯誤；根據(jù)圖可知沒有加NaOH溶液時，的某一元酸HR的溶液中=8.1，結合c(H+)c(OH-)=10-14可得c(H+)≈c(R-)=10-2.95mol/L，故HR的電離常數(shù)約為Ka=，B正確；當時=0，說明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，C錯誤；當加入時，正好中和HR一半，溶液中溶質NaR和HR為1:1，根據(jù)電荷守恒和元素的質量守恒可知，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某些物質的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出）。已知A的分子式為，F(xiàn)、G均為氣體，且G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，H為生活中常用調味劑，X為常見的氣體單質，I、J的溶液均呈堿性。請根據(jù)所學知識回答下列問題。（1）A的名稱為________。（2）實驗室鑒別C、D的試劑為________（填名稱）。（3）寫出的化學方程式：________。（4）用電子式表示H的形成過程：________；向H飽和溶液中先通入的氣體為________（填化學式），寫出該反應的離子方程式：________。（5）等濃度的I、J溶液堿性較強的為________（填化學式）溶液，原因為_______。【答案】（1）葡萄糖（2）銀氨溶液（或新制氫氧化銅等合理答案）（3）（4）①.②.③.（5）①.②.同等濃度時，水解能力強于【解析】根據(jù)框架圖可知，A為葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下，分解產(chǎn)生B乙醇和F二氧化碳，乙醇發(fā)生催化氧化生成C乙醛。乙醛發(fā)生催化氧化生成D乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，生成E乙酸乙酯，G是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體——氨氣，H是常見的調味品——氯化鈉，氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中得到I碳酸氫鈉，酸氫鈉受熱分解得到J碳酸鈉,回答下列問題；【小問1詳析】經(jīng)分析可知：A為葡萄糖故答案為：葡萄糖【小問2詳析】經(jīng)分析可知：C是乙醛、D是乙酸，鑒別二者可以使用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；故答案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；【小問3詳析】經(jīng)分析可知：B是乙醇、D是乙酸，二者發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的化學方程式為：故答案：【小問4詳析】①經(jīng)分析可知H是氯化鈉，用電子式表示氯化鈉的形成過程為故答案為：②經(jīng)分析可知：向飽和食鹽水中先通氨氣，以增大二氧化碳的溶解度，得到更多的碳酸氫鈉，所以先通入的氣體為氨氣；故答案為：NH3；③分析可知：該步反應的離子方程式為故答案為：【小問5詳析】①等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，因為碳酸鈉溶液中碳酸根的水解能力大于碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解能力所以堿性碳酸鈉溶液強于碳酸氫鈉溶液；故答案為：②等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，因為碳酸鈉溶液中碳酸根的水解能力大于碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解能力所以堿性碳酸鈉溶液強于碳酸氫鈉溶液；故答案為：同等濃度時，水解能力強于16.以乙炔為原料合成聚苯乙烯{}的路線如圖。請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）乙炔為_______(填“極性”或“非極性”)分子。（2）實驗室制備乙炔并檢驗其性質的裝置如圖。①盛有飽和食鹽水的儀器名稱為_______；該實驗開始前應先進行的操作為_______。②B裝置中的現(xiàn)象為_______。③C裝置中的現(xiàn)象為_______，發(fā)生的反應類型為_______反應。④D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______(反應中、，反應中乙炔表現(xiàn)出的性質為_______。（3）寫出合成路線中反應③的化學方程式：_______。（4）合成路線中，符合原子經(jīng)濟性的反應為_______(填標號)?！敬鸢浮浚?）非極性（2）①.分液漏斗②.檢驗裝置的氣密性③.產(chǎn)生黑色沉淀④.溶液褪色⑤.加成反應⑥.CHCH+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O⑦.還原性（3）CH2=CHCl++HCl（4）①②④【解析】反應①中乙炔發(fā)生加成反應生成苯，反應②中乙炔和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，反應③中氯乙烯和苯發(fā)生取代反應生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯；(2)實驗室通過電石和飽和食鹽水反應制備乙炔，生成乙炔中混有H2S氣體，裝置B中CuSO4溶液可以除去H2S氣體，C裝置中乙炔和Br2發(fā)生加成反應而使Br2的CCl4溶液褪色，D裝置中乙炔和硫酸酸化的酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳和MnSO4，以此解答。【小問1詳析】乙炔結構簡式為CHCH，為直線形分子，正負電中心重合，為非極性分子?！拘?詳析】①盛有飽和食鹽水的儀器名稱為分液漏斗，該實驗開始前應先進行的操作為檢驗裝置的氣密性；②電石和水反應生成的乙炔中混有H2S氣體，B裝置中H2S會和CuSO4溶液反應生成CuS黑色沉淀；③C裝置中乙炔和Br2發(fā)生加成反應而使Br2的CCl4溶液褪色；④D裝置中乙炔和硫酸酸化的酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳和MnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：CHCH+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O，反應中乙炔表現(xiàn)出的性質為還原性?！拘?詳析】反應③中氯乙烯和苯發(fā)生取代反應生成苯乙烯和氯化氫，化學方程式為：CH2=CHCl++HCl。【小問4詳析】原子經(jīng)濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產(chǎn)物，不產(chǎn)生副產(chǎn)物，反應①、②、④是加成反應，反應③是取代反應，則符合原子經(jīng)濟性的反應為①②④。17.以和為碳源，既可以制造高附加值的化學產(chǎn)品，又可以緩解溫室效應。Ⅰ.在不同催化劑作用下催化加氫制的反應歷程如圖：（1）催化效果較好的催化劑為________（填“”或“”）。（2）作用下，決速步驟的反應為________。Ⅱ.利用等離子體協(xié)同催化劑重整制合成氣的反應原理為。已知：某些常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵鍵能/（）8034361071.1414（3）計算________，該反應自發(fā)進行的條件是________（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）。（4）向某密閉容器中充入和，測得平衡時的體積分數(shù)與壓強和溫度的關系如圖所示。①X表示的是________（填“溫度”或“壓強”）；a、b、c三點對應條件下的平衡常數(shù)、、。由小到大的關系為________。②c點時，的平衡轉化率為________。③若c點時氣體總壓強為，則c點所處條件下，該反應的壓強平衡常數(shù)[為用平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)（）]為________；若c點時，保持溫度和壓強不變，再向容器中充入和，此時________（填“”“”或“”）?！敬鸢浮浚?）（2）[或]（3）①.②.高溫（4）①.壓強②.③.25④.1200⑤.＜【解析】【小問1詳析】由圖可知使用時，反應活化能較低，反應速度更快，故答案為：；【小問2詳析】活化能越高，反應速率越慢，決速步驟的反應為慢反應，故答案為：[或]；【小問3詳析】反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，則該反應的；該反應的、，依據(jù)，可知高溫下能夠自發(fā)，故答案為：；高溫；【小問4詳析】①該反應是吸熱反應，隨著溫度的升高，平衡正向移動，氫氣的體積分數(shù)逐漸增大，不符合題意，隨著壓強逐漸增大，平衡逆向移動，氫氣的體積分數(shù)逐漸減小，故X表示壓強；當壓強不變時，溫度越高氫氣的體積分數(shù)越大，則三條曲線的溫度關系為L3＞L2＞L1，該反應為吸熱反應，溫度越高，平衡常數(shù)K越大，則a、b、c三點對應條件下的平衡常數(shù)關系是，故答案為：壓強；；②c點時氫氣的體積分數(shù)為25%，設二氧化碳轉化了xmol，列三段式，則，解得，則氫氣的轉化率為，故答案為25%；③根據(jù)三段式，平衡時氣體總物質的量為，則該反應的壓強平衡常數(shù)，設體積為VL，則該溫度下的平衡常數(shù)，再向容器中充入和，此時，，平衡逆向移動，正反應速率小于逆反應速率，故答案為：1200；＜；18.鉈及其化合物有劇毒，但在催化領域和制造合金等方面有重要用途。（1）自然界中有和兩種Tl原子，基態(tài)鉈原子的價層電子排布式為。①和互為_______(填“同位素”“同素異形體”或“同分異構體”)。②鉈元素位于元素周期表的_______區(qū)。（2）普魯士藍KFeFeCN6①中Fe元素的化合價為_______。②中C、N均含有孤電子對，請判斷中提供孤電子對的原子為_______，原因是_______。（3）主要用作催化劑、高純分析試劑，用于配制鉈標準試劑等。不溶于水和堿，溶于鹽酸時轉化為TlCl(難溶于水，晶胞結構如圖)并放出氯氣。①寫出溶于鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式：_______。②TlCl晶胞中的配位數(shù)為_______。③已知TlCl晶體的密度為，的半徑為anm，則的半徑為_______nm?！敬鸢浮浚?）①.同位素②.p（2）①.、②.C③.C和N均能提供孤電子對，由于碳元素的電負性比氮元素小，所以碳提供孤電子對（3）①.②.③.【解析】小問1詳析】同位素是指質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子?。由和可知二者互為同位素。的價層電子排布式為，位于族，與同族，所以它位于周期表的區(qū)。故答案為：同位素；區(qū)?！拘?詳析】根據(jù)元素化合價為，為價，則兩處的鐵元素化合價總和是價，可知鐵元素分別是：、價。中的C和N均含有孤電子對，C和N均能提供孤電子對，由于碳元素的電負性比氮元素小，所以碳提供孤電子對。故答案為：+2、+3；；C和N均能提供孤電子對，由于碳元素的電負性比氮元素小，所以碳提供孤電子對?！拘?詳析】根據(jù)不溶于水和堿，溶于鹽酸時轉化為(難溶于水)并放出氯氣。元素由+3價降低為+1價，元素由-1價升高到0價，根據(jù)電子轉移、原子和電荷守恒可知：。因為頂角的周圍有8個晶胞，距離最近的氯離子位于晶胞的體心，每一個晶胞中與最近的氯離子是8個，則的配位數(shù)為8。設該晶胞邊長是，則體對角線為，設半徑是，則，晶胞體積為：=，根據(jù)均攤法，晶胞中含有一個，晶胞質量為：，所以其密度為：，推出，則。故答案為：；8；。貴州省遵義市2023-2024學年高二下學期5月期中考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23Cl35.5Tl204.4一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生活、生產(chǎn)及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是A.鋁合金門窗表面的致密氧化膜耐酸堿腐蝕B.常用熱的燒堿溶液洗滌餐具表面附著的油污C.食品中添加維生素C可以殺菌消毒，延長保質期D.同一塊田地長期只施用硫酸銨肥料會引起土壤酸化【答案】D【解析】鋁合金門窗表面的致密氧化膜為氧化鋁，氧化鋁會和強酸以及強堿發(fā)生反應，所以不能耐酸堿腐蝕，故A錯誤；燒堿溶液為氫氧化鈉，具有腐蝕性，因此常用熱的純堿溶液洗滌餐具表面附著的油污，故B錯誤；維生素C具有還原性，能防止食品被氧化變質，食品中添加維生素C可以延長保質期，故C錯誤；硫酸銨是強酸弱堿鹽，其溶液顯酸性，因此同一塊田地長期只施用硫酸銨肥料會引起土壤酸化，故D正確；故選D。2.下列化學用語表示錯誤的是A.乙炔的空間填充模型：B.乙烯的球棍模型：C.中子數(shù)為18的氯原子為D.基態(tài)O原子的價層電子軌道表示式：【答案】C【解析】乙炔的結構簡式為HCCH，空間構型為直線形，空間填充模型：，故A正確；乙烯的結構簡式為CH2=CH2，空間構型為平面形，球棍模型：，故B正確；中子數(shù)為18的氯原子質量數(shù)為18+17=35，表示為，故C錯誤；O是8號元素，基態(tài)O原子的價層電子排布式為2s22p4，價層電子軌道表示式：，故D正確；故選C。3.某六碳單烯烴與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應只生成一種一氯代物，則該六碳單烯烴的系統(tǒng)命名為A.2，3-二甲基-2-丁烯 B.3，3-二甲基-1-丁烯C.3-己烯 D.2-甲基-2-戊烯【答案】A【解析】2，3-二甲基-2-丁烯的結構簡式為：，是對稱的結構，只含有1種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應只生成1種一氯代物，A符合題意；3，3-二甲基-1-丁烯的結構簡式為：，結構不對稱，含有3種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成3種一氯代物，B不符合題意；3-己烯的結構簡式為：，含有3種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成3種一氯代物，C不符合題意；2-甲基-2-戊烯的結構簡式為：，含有4種環(huán)境的H原子，與氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成4種一氯代物，D不符合題意；故選A。4.萜品油烯有松木樹脂似的氣息，可用于皂用香精的制備，也可用作防腐劑和工業(yè)溶劑，其分子結構如圖所示。下列有關萜品油烯的說法正確的是A.分子式為B.分子中含有3個手性碳原子C.與氯氣發(fā)生加成反應，生成的有機產(chǎn)物有3種(不考慮立體異構)D.常溫下為液體，且能溶于水【答案】C【解析】由萜品油烯的結構簡式可知，其分子式為C10H16，A錯誤；手性碳原子是指與四個各不相同原子或基團相連的碳原子，該分子中不含手性碳原子，B錯誤；該分子中含有2個碳碳雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應，生成的有機產(chǎn)物有、、共3種，C正確；該分子屬于烴，難溶于水，D錯誤；故選C。5.鐵制文物在潮濕環(huán)境中，會受到嚴重的腐蝕。明代的三寶公鐵矛出土時的外觀如圖。下列說法錯誤的是A.鐵矛主要發(fā)生電化學腐蝕 B.鐵矛被腐蝕時有能量釋放C.鐵矛被腐蝕時， D.將鐵制文物放在干燥處，可延緩腐蝕【答案】C【解析】鐵矛在潮濕的環(huán)境中易形成原電池，主要發(fā)生電化學腐蝕，故A正確；鐵矛被腐蝕時，發(fā)生氧化還原反應，過程中有能量釋放，故B正確；鐵矛被腐蝕時，鐵作負極，失去電子生成亞鐵離子，其電極反應式為，故C錯誤；將鐵制文物放在干燥處，沒有水，不能形成原電池，可延緩腐蝕，故D正確；故答案為：C。6.已知黑火藥爆炸時的反應為，下列有關說法正確的是A氧化性：B.分子中鍵與鍵的個數(shù)比為1∶1C.上述化學方程式涉及元素的電負性：D.與晶體中，微粒間的作用力完全相同【答案】B【解析】中，N元素和S元素化合價下降，C元素化合價升高，和S是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物，則氧化性：，A錯誤；的結構式為O=C=O，含有2個鍵和2個鍵，鍵與鍵的個數(shù)比為1∶1，B正確；同周期主族元素從左到右電負性呈增大趨勢，同主族元素從上往下電負性呈減小趨勢，則上述化學方程式涉及元素的電負性：，C錯誤；與都是離子晶體，中含有離子鍵，中含有共價鍵，只含有離子鍵，不含共價鍵，二者微粒間的作用力不完全相同，D錯誤；故選B。7.冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子。例如，12-冠-4適配；18-冠-6適配。下列說法錯誤的是A.12-冠-4與18-冠-6的核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同B.冠醚屬于烴的衍生物C.冠醚適配堿金屬離子時形成配位鍵D.冠醚適配堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的自組裝特征【答案】D【解析】12-冠-4與18-冠-6都是對稱的結構，二者均含有1種環(huán)境的H原子，核磁共振氫譜的吸收峰數(shù)相同，A正確；烴的衍生物是指烴分子中的氫原子被其他原子或原子團取代而生成的一系列有機化合物，冠醚屬于醚，屬于烴的衍生物，B正確；當冠醚與堿金屬離子發(fā)生配位作用時，其環(huán)狀結構中的氧原子會與金屬離子形成配位鍵，C正確；冠醚是皇冠狀的分子，可有不同大小的空穴適配不同大小的堿金屬離子，體現(xiàn)了超分子的分子識別特征，D錯誤；故選D。8.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中只有W、X同周期且相鄰，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，基態(tài)W原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同，且二者不同主族，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍。下列說法正確的是A.第一電離能：B.最簡單氫化物的熔、沸點：C.的空間結構為直線形D.Y、Z的單質在加熱條件下反應生成【答案】C【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，Y的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍，若Y位于第二周期，Y為C元素，若Y位于第三周期，Y為S元素，S和C元素均含有2個未成對電子，基態(tài)W原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)Y原子的相同，即W原子的未成對電子數(shù)為2，短周期中有C、Si、S滿足，又只有W、X同周期，所以Y位于第三周期，則Y為S元素，W為C元素，X為N元素，W與Z的原子序數(shù)之和是Y的原子序數(shù)的2倍，則Z的原子序數(shù)為26，Z為Fe元素。同一周期主族元素自左而右第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子2p能級是半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，同主族元素從上往下第一電離能呈減小趨勢，所以第一電離能大到小的順序為：N>O>C，O>S，所以N>S，A錯誤；NH3分子間存在氫氣，熔沸點較高，H2S的相對分子質量高于CH4，范德華力更大，H2S的熔、沸點高于CH4，則最簡單氫化物的熔、沸點：NH3>H2S>CH4，B錯誤；SCN-中心C原子價層電子對數(shù)為2+=2，且沒有孤電子對，空間結構為直線形，C正確；S的氧化性較弱，S、Fe的單質在加熱條件下反應生成FeS，D錯誤；故選C。9.向100mL由稀與稀組成的混合溶液中逐漸加入鐵粉，加入鐵粉的質量與產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）之間的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.0A段的離子反應為B.AB段的離子反應為C.反應開始前溶液中D.BC段的離子反應為【答案】C【解析】酸性條件下，已知氧化性：，OA段為Fe和發(fā)生反應，離子方程式為：，故A選項正確；酸性條件下，已知氧化性：，AB段為的離子反應為Fe3+和Fe反應，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+，故B選項正確；OA段為Fe和發(fā)生反應產(chǎn)生NO，V(NO)=1.12L，即0.05mol，由方程式得消耗Fe的物質的量為0.05mol，生成Fe3+0.05mol，AB段為的離子反應為Fe3+和Fe反應，n(Fe3+)=0.05mol，則AB段消耗Fe的物質的量為0.025mol，BC段為Fe和H+反應，V(H2)=0.56L，則n(H2)=0.025mol，則BC段消耗Fe的物質的量為0.025mol，故至C點時共消耗Fe0.1mol，C點時溶液溶質為FeSO4，由Fe守恒可知Fe2+為0.1mol，F(xiàn)e2+和物質的量比1:1，故原溶液中H2SO4物質的量為0.1mol，，故C選項錯誤；酸性條件下，已知氧化性：，BC段為Fe和H+反應，離子方程式為2H++Fe=Fe2++H2↑，故D選項正確；故答案選C。10.下列實驗操作規(guī)范且能達到相應實驗目的的是A.圖甲：測定醋酸溶液的pH B.圖乙：分離苯和己烷C.圖丙：制取硫酸四氨合銅晶體 D.圖?。撼ゼ淄橹械囊蚁敬鸢浮緾【解析】用pH試紙測定醋酸溶液的pH操作為：用鑷子夾取一小塊pH試紙放在干燥潔凈的表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點在試紙的中部，觀察顏色變化，與標準比色卡對比讀數(shù)，得到pH值?，A錯誤；苯和己烷互溶，不能通過分液分離，應該通過蒸餾分離，B錯誤；向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水?，首先生成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，難溶物溶解，得到深藍色的透明溶液，難溶物溶解是因為生成了配合物，即氫氧化銅轉化為硫酸四氨合銅，加入乙醇降低溶劑的極性，降低了硫酸四氨合銅的溶解度，并用玻璃棒摩擦試管壁，導致結晶析出，C正確；乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應會生成二氧化碳氣體，引入了新的雜質，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，D錯誤；故選C。11.勞動創(chuàng)造美好生活。下列有關勞動者的工作內容所涉及的化學知識解讀正確且具有因果關系的是選項工作內容化學知識解讀A用制造農藥的酸性強于乙酸B用石油提煉乙烯長鏈烷烴發(fā)生裂解反應C給牙膏中添加氟化鈉氟化鈉屬于鹽類D用制備光導纖維晶體為共價晶體A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】鹵素化合物具有較好的殺蟲活性，而與酸性無關，F(xiàn)是一種強吸引電子基團，能使-OH上的H原子活潑性增強，有的基團屬斥電子基團，能減弱-OH上H原子的活性，故A錯誤；石油裂解能使長鏈烷烴發(fā)生裂解反應得到乙烯，故可用石油提煉乙烯，故B正確；氟化鈉牙膏的作用與功效主要有清潔口腔、美白牙齒、增強牙齒抗酸能力、促進牙齦健康、預防齲齒等，與氟化鈉屬于鹽類沒有因果關系，故C錯誤；二氧化硅具有良好的光學性能，可以用來制造光導纖維，與晶體為共價晶體沒有因果關系，故D錯誤；答案選B。12.鈦酸鋰因其獨特的尖晶石結構，在嵌入和嵌出鋰離子時其結構上存在遷移通道，是一種非常有潛力的負極材料。以鐵酸鋰為負極材料的一種鋰離子二次電池如圖所示。下列有關說法正確的是A.放電時，向N極移動B.放電時，M極發(fā)生氧化反應C.充電時，電能完全轉化為化學能D.充電時，N極的電極反應式：【答案】D【解析】由圖可知，放電時，Li4Ti5O12Ti5O12，Ti的化合價由+4升高至，故N為負極，則M為正極，充電時，M為陽極，N為陰極，以此解答。由分析可知，放電時，N極為負極，M極為正極，陽離子向正極移動，向M極移動，A錯誤；由分析可知，放電時，M極為正極，在正極得到電子發(fā)生還原反應，B錯誤；在充電過程中還會伴隨一些能量損失，如熱能等形式，電能不能完全轉化為化學能，C錯誤；充電時，N為陰極，Ti5O12得到電子生成Li4Ti5O12，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平電極方程式為：，D正確；故選D。13.將6.0g有機物M與充分反應，將生成物依次通過盛有濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶。生成物被完全吸收，實驗測得濃硫酸增重7.2g，氫氧化鈉溶液增重13.2g。下列說法正確的是A.M中不含氧元素 B.M中C、H原子的個數(shù)比為3∶4C.M中可能含有碳碳雙鍵 D.M的結構有3種【答案】D【解析】由題意可知，6.0g有機物完全燃燒，生成7.2g水，還有13.2g二氧化碳，可求出7.2g水中含有H元素的質量是0.8g，而13.2g二氧化碳中含有C元素的質量是3.6g，由于以上求出的氫元素和碳元素的質量和是0.8g+3.6g=4.4g＜6g，而且反應物中的有機物含有碳和氫元素，可知碳和氫元素的質量之和并不夠有機物的質量，這說明有機物不僅含有C、H元素，由于整個反應過程中只有C、H、O三種元素，所以有機物一定還含O元素，M中N(C):N(H):N(O)=，M的最簡式為C3H8O，C原子是飽和的，則M的分子式為C3H8O。據(jù)分析可知，M中含有O元素，A錯誤；據(jù)分析可知C、H原子質量比為3.6∶0.8=36∶8，個數(shù)比為3∶8，B錯誤；O元素的質量為1.6g，分子式為C3H8O，不飽和度為==0，故不含雙鍵，C錯誤；M的分子式為C3H8O，可能結構有CH3CH2CH2OH，(CH3)2CHOH，CH3CH2OCH3共3種結構，D正確；故選D。14.已知：常溫下，用的NaOH溶液滴定的某一元酸HR的溶液，滴定過程中加入NaOH溶液的體積(V)與溶液中的關系如圖所示。下列說法正確的是A.可選石蕊試液作為判斷該滴定終點的指示劑B.常溫下，HR的電離常數(shù)約為C.a點溶液中存在關系：D.時，溶液中存在【答案】B【解析】根據(jù)圖可知沒有加NaOH溶液時，的某一元酸HR的溶液中=8.1，則，結合c(H+)c(OH-)=10-14可得c(H+)=10-2.95mol/L<0.1mol/L，HR為弱酸，用NaOH溶液滴定一元弱酸，滴定終點為堿性的，可選酚酞試液作為判斷該滴定終點的指示劑，A錯誤；根據(jù)圖可知沒有加NaOH溶液時，的某一元酸HR的溶液中=8.1，結合c(H+)c(OH-)=10-14可得c(H+)≈c(R-)=10-2.95mol/L，故HR的電離常數(shù)約為Ka=，B正確；當時=0，說明溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒可知，C錯誤；當加入時，正好中和HR一半，溶液中溶質NaR和HR為1:1，根據(jù)電荷守恒和元素的質量守恒可知，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.某些物質的轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出）。已知A的分子式為，F(xiàn)、G均為氣體，且G能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，H為生活中常用調味劑，X為常見的氣體單質，I、J的溶液均呈堿性。請根據(jù)所學知識回答下列問題。（1）A的名稱為________。（2）實驗室鑒別C、D的試劑為________（填名稱）。（3）寫出的化學方程式：________。（4）用電子式表示H的形成過程：________；向H飽和溶液中先通入的氣體為________（填化學式），寫出該反應的離子方程式：________。（5）等濃度的I、J溶液堿性較強的為________（填化學式）溶液，原因為_______。【答案】（1）葡萄糖（2）銀氨溶液（或新制氫氧化銅等合理答案）（3）（4）①.②.③.（5）①.②.同等濃度時，水解能力強于【解析】根據(jù)框架圖可知，A為葡萄糖，葡萄糖在微生物的作用下，分解產(chǎn)生B乙醇和F二氧化碳，乙醇發(fā)生催化氧化生成C乙醛。乙醛發(fā)生催化氧化生成D乙酸,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，生成E乙酸乙酯，G是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體——氨氣，H是常見的調味品——氯化鈉，氨氣、二氧化碳通入飽和食鹽水中得到I碳酸氫鈉，酸氫鈉受熱分解得到J碳酸鈉,回答下列問題；【小問1詳析】經(jīng)分析可知：A為葡萄糖故答案為：葡萄糖【小問2詳析】經(jīng)分析可知：C是乙醛、D是乙酸，鑒別二者可以使用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；故答案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；【小問3詳析】經(jīng)分析可知：B是乙醇、D是乙酸，二者發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯的化學方程式為：故答案：【小問4詳析】①經(jīng)分析可知H是氯化鈉，用電子式表示氯化鈉的形成過程為故答案為：②經(jīng)分析可知：向飽和食鹽水中先通氨氣，以增大二氧化碳的溶解度，得到更多的碳酸氫鈉，所以先通入的氣體為氨氣；故答案為：NH3；③分析可知：該步反應的離子方程式為故答案為：【小問5詳析】①等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，因為碳酸鈉溶液中碳酸根的水解能力大于碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解能力所以堿性碳酸鈉溶液強于碳酸氫鈉溶液；故答案為：②等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液中，因為碳酸鈉溶液中碳酸根的水解能力大于碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子的水解能力所以堿性碳酸鈉溶液強于碳酸氫鈉溶液；故答案為：同等濃度時，水解能力強于16.以乙炔為原料合成聚苯乙烯{}的路線如圖。請根據(jù)所學知識回答下列問題：（1）乙炔為_______(填“極性”或“非極性”)分子。（2）實驗室制備乙炔并檢驗其性質的裝置如圖。①盛有飽和食鹽水的儀器名稱為_______；該實驗開始前應先進行的操作為_______。②B裝置中的現(xiàn)象為_______。③C裝置中的現(xiàn)象為_______，發(fā)生的反應類型為_______反應。④D裝置中發(fā)生反應的化學方程式為_______(反應中、，反應中乙炔表現(xiàn)出的性質為_______。（3）寫出合成路線中反應③的化學方程式：_______。（4）合成路線中，符合原子經(jīng)濟性的反應為_______(填標號)?！敬鸢浮浚?）非極性（2）①.分液漏斗②.檢驗裝置的氣密性③.產(chǎn)生黑色沉淀④.溶液褪色⑤.加成反應⑥.CHCH+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O⑦.還原性（3）CH2=CHCl++HCl（4）①②④【解析】反應①中乙炔發(fā)生加成反應生成苯，反應②中乙炔和氯化氫發(fā)生加成反應生成氯乙烯，反應③中氯乙烯和苯發(fā)生取代反應生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加聚反應生成聚苯乙烯；(2)實驗室通過電石和飽和食鹽水反應制備乙炔，生成乙炔中混有H2S氣體，裝置B中CuSO4溶液可以除去H2S氣體，C裝置中乙炔和Br2發(fā)生加成反應而使Br2的CCl4溶液褪色，D裝置中乙炔和硫酸酸化的酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳和MnSO4，以此解答。【小問1詳析】乙炔結構簡式為CHCH，為直線形分子，正負電中心重合，為非極性分子。【小問2詳析】①盛有飽和食鹽水的儀器名稱為分液漏斗，該實驗開始前應先進行的操作為檢驗裝置的氣密性；②電石和水反應生成的乙炔中混有H2S氣體，B裝置中H2S會和CuSO4溶液反應生成CuS黑色沉淀；③C裝置中乙炔和Br2發(fā)生加成反應而使Br2的CCl4溶液褪色；④D裝置中乙炔和硫酸酸化的酸性高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳和MnSO4，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學方程式為：CHCH+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CO2+4H2O，反應中乙炔表現(xiàn)出的性質為還原性?！拘?詳析】反應③中氯乙烯和苯發(fā)生取代反應生成苯乙烯和氯化氫，化學方