2023-2024學(xué)年江蘇省鹽城市阜寧縣（部分校）高一下學(xué)期期中（A卷）化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1江蘇省鹽城市阜寧縣（部分校）2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中（A卷）試題本試卷滿分100分考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Ni59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液態(tài)陽光（如下圖所示），有助于的回收和資源化。下列說法錯誤的是（）A.圖中能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種B.風(fēng)能、太陽能及氫能均是清潔能源C.“電解槽”中主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【詳析】A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能等，A錯誤；B．風(fēng)能、太陽能及氫能均是清潔能源，B正確；C．電解裝置是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，C正確；D．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)器中二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式：，D正確；答案選A。2.關(guān)于金屬的冶煉，下列說法正確的是（）A.通過加熱分解可制得單質(zhì)B.鋁熱反應(yīng)過程中能量變化如圖C.通過電解飽和食鹽水可制得單質(zhì)D.工業(yè)上常用還原制得單質(zhì)【答案】A【解析】【詳析】A．通過加熱分解可制得單質(zhì)和氧氣，A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物，B錯誤；C．通過電解熔融食鹽可制得單質(zhì)Na，電解飽和食鹽水可制得氫氧化鈉和氫氣、氯氣，C錯誤；D．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法制得單質(zhì)Mg，D錯誤；故選A。3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.B.（熔融）C.D.【答案】B【解析】【詳析】A．中，鐵與氯氣反應(yīng)生成，A錯誤；B．，，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，B正確；C．NO與水不反應(yīng)，，C錯誤；D．中，鐵與純氧氣反應(yīng)得到，D錯誤；故選B。4.下列制備并制取氨水的裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取B.干燥C.收集D.制取氨水【答案】D【解析】【詳析】A．制備NH3應(yīng)使用固固加熱型裝置，裝置中試管口略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣和五氧化二磷反應(yīng)，不能干燥，B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集，C錯誤；D．氨氣不溶于四氯化碳上升過程中遇到水溶解吸收，同時防止了倒吸，D正確；故選D。5.在溶液中，加入少量粉末，發(fā)生反應(yīng)：①；②，下列有關(guān)說法正確的是（）A.向溶液中再加入少量粉末，增加了濃度，反應(yīng)速率加快B.是分解的催化劑C.升高溫度，能加快的分解速率D.將溶液的體積增至，則的分解速率增至原來的2倍【答案】C【解析】【詳析】A．該反應(yīng)速率與Cl-濃度無關(guān)，A錯誤；B．是分解的催化劑，B錯誤；C．升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．溶液體積增大，c(H2O2)不變，則分解速率不變，D錯誤；故選C。6.與高溫下生成合成氣的反應(yīng)為。若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而變化B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間而變化C.生成的速率等于消耗的速率D.單位時間內(nèi)斷裂的數(shù)目是斷裂數(shù)的2倍【答案】D【解析】【詳析】A．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時間變化，無法確定是平衡狀態(tài)，A錯誤；B．混合氣體的體積一定，混合氣體的質(zhì)量是定值，則當(dāng)混合氣體的密度不再隨時間變化時，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．任意時間，生成速率等于消耗的速率，C錯誤；D．單位時間內(nèi)斷裂代表的是逆反應(yīng)，斷裂代表的是正反應(yīng)，單位時間內(nèi)斷裂的數(shù)目是斷裂數(shù)的2倍，化學(xué)計算數(shù)成比例，可以確定是平衡狀態(tài)D正確；故選D。7.下列關(guān)于物質(zhì)的說法錯誤的是（）①②③A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.液氨氣化吸熱，可作為制冷劑C.光導(dǎo)纖維的成分是，可以用來制造通訊光纜D.圖中能較長時間看到白色沉淀的為①③【答案】A【解析】【詳析】A．氧化鐵與鋁粉發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌，A錯誤；B．氨氣分子間存在氫鍵，使得氨氣容易液化，液氨轉(zhuǎn)化成氣體時從外界吸收能量，因此液氨常用作制冷劑，B正確；C．二氧化硅制造光纖，利用二氧化硅可以發(fā)生完全折射，C正確；D．①③可較好的防止氧氣氧化，相關(guān)方程式：，D正確；故選A。8.向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（）A.只有和B.一定有、，可能有C一定有，可能有 D.只有【答案】C【解析】〖祥解〗最后剩余的紅色粉末一定是Cu，F(xiàn)e2O3、CuO和鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Fe>Cu，結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的可能性?！驹斘觥緼．當(dāng)銅全部析出時，不存在Cu2+，故A錯誤；B．由于紅色粉末是Cu，所以溶液當(dāng)中肯定沒有Fe3+，故B錯誤；C．由于氧化性：Fe3+>Cu2+，無論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，當(dāng)Fe過量時，不存在Cu2+，當(dāng)Fe不足時，有Cu2+，故C正確；D．由C分析可知，溶液中可能還有Cu2+，故D錯誤；故選：C。9.根據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法錯誤的是（）A.X是B.由，從原理上看，可與反應(yīng)生成C.工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸中，催化氧化生成D.不穩(wěn)定，受熱或見光分解為【答案】C【解析】【詳析】A．由圖可知，X是氧化物，X中N的化合價為＋5價，則X是N2O5，A正確；B．NH3中N為－3價，具有還原性，而NO2中N為＋4價，具有氧化性，理論上二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，B正確；C．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時，NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，NO被氧化為NO2，再被水吸收生成HNO3，C錯誤；D．不穩(wěn)定，受熱或見光分解為，，D正確；故選C。10.下列說法或表示方法正確的是（）A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成氣體，放出的熱量一樣多B.已知：，，則C.石墨轉(zhuǎn)化為時，放出熱量：D.已知：，則相同條件下，在密閉容器中，和混合充分反應(yīng)后放出的熱量【答案】B【解析】【詳析】A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0；S（s）=S（g）△H2＞0，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3＜0，根據(jù)蓋斯定律，△H1=△H3-△H2＜0，因此等物質(zhì)的量時，硫蒸氣放出的熱量大于硫固體，故A錯誤；B．氣體水轉(zhuǎn)化為液體水放出能量，則生成液態(tài)水放熱更多，故，B正確；C．石墨為1mol，轉(zhuǎn)化為時，放出熱量，則反應(yīng)為：，C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應(yīng)后放出熱量小于92.4kJ，D錯誤；故選B。11.為既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，合作小組利用反應(yīng)設(shè)計如下圖所示電池（離子交換膜為陰離子交換膜）。下列說法錯誤的是（）A.陰離子通過離子交換膜形成電流B.電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子由電極A經(jīng)負(fù)載流向電極BC.同溫同壓時，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為D.電池工作一段時間后，左側(cè)電極室溶液中增大【答案】D【解析】〖祥解〗根據(jù)化學(xué)方程式可知，發(fā)生歸中反應(yīng)，NO2中N得電子化合價降低故通入NO2的電極B為正極，正極反應(yīng)式為：，NH3中N失電子化合價升高，故通入NH3的電極A為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：，據(jù)此分析；【詳析】A．陰離子通過離子交換膜形成電流，A正確；B．電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子由電極A經(jīng)負(fù)載流向電極B，B正確；C．正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移相同數(shù)量的電子時，正極上產(chǎn)生的氣體與負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積比為3∶4，即左右兩側(cè)電極室產(chǎn)生的氣體體積比為4∶3，C正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為，消耗氫氧根離子的同時有等量的氫氧根離子從右往左通過交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，因此電池工作一段時間后，左側(cè)電極室溶液不變，D錯誤；故選D。12.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的，測得其中和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.內(nèi)的平均反應(yīng)速率約為B.生成的平均速率比慢C.P點時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時D.時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的倍【答案】D【解析】【詳析】A．內(nèi)的平均反應(yīng)速率約為，A錯誤；B．初始反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率快，結(jié)合圖可知，生成的平均速率比快，B錯誤；C．P點之后，物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．結(jié)合化學(xué)方程式可知，時，三氧化硫、二氧化硫、氧氣濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，總濃度為0.55mol/L，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的倍，D正確；故選D。13.以鋁土礦（主要成分為，含和等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：①在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀②電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)下列說法正確的是（）A.“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為B.“過濾Ⅰ”的濾渣成分為C.“反應(yīng)”中加入溶液的作用同于通入D.“電解Ⅰ”中作陽極的石墨易消枆，陽極反應(yīng)中失電子物質(zhì)主要是石墨【答案】C【解析】〖祥解〗鋁土礦主要成分為，含和等雜質(zhì)，用氫氧化鈉溶液溶解，、在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾除去、鋁硅酸鈉沉淀，濾液為四羥基合鋁酸鈉溶液，加入碳酸氫鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，灼燒氫氧化鋁生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成金屬鋁?！驹斘觥緼．“堿溶”時氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式為()，A錯誤；B．“過濾Ⅰ”的濾渣成分為、鋁硅酸鈉沉淀，B錯誤；C．“反應(yīng)”中加入溶液，和反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為沉淀，C正確；D．石墨惰性電極不參與電極反應(yīng)，D錯誤；故選C。14.某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示，下列有關(guān)推理正確的是（）A.生成氣體A為B.溶液X中一定不存在和C.氣體D能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅D.溶液G中一定含有的陽離子為、、、【答案】B【解析】〖祥解〗溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故氣體A為被還原生成NO氣體，還原劑是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入過量NaOH溶液生成氣體D為氨氣，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2。【詳析】A．根據(jù)分析可知生成氣體A為NO，故A錯誤；B．溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故B正確；C．氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯誤；D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，則溶液G中一定含有的陽離子為H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.新技術(shù)可以將轉(zhuǎn)化為燃料。（1）與經(jīng)催化重整，制得合成氣，已知上述反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能/（）4137454361075則反應(yīng)的_______。（2）與重整也是其能源化的重要途經(jīng)。①與重整為甲醇。a.實驗測得，甲醇液體在氧氣中充分燃燒生成氣體和液態(tài)水時釋放出的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______.b.甲醇—空氣燃料電池在放電時，發(fā)生_______反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。堿性（）介質(zhì)中該電池負(fù)極電極方程式為_______；酸性（）介質(zhì)中，每消耗，內(nèi)電路遷移（僅有遷移，見題圖1）的_______。②與在催化劑及加熱加壓條件下生成的（二甲醚）可作為柴油代用燃料，與二甲醚互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。③在某恒容密閉容器中充入和，在一定條件下合成燃料X，測量各物質(zhì)的量隨時間變化如題圖2所示：該條件下反應(yīng)已達(dá)最大限度的時間是_______（選填：、、、）；X的分子式為_______?！敬鸢浮浚?）（2）①..②.還原③.④.0.6⑤.⑥.⑦.【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能減去生成物的鍵能，所以焓變?yōu)椋?×413+2×745）-（2×1075+2×436）=+120；則（2）①甲醇液體的物質(zhì)的量為mol，燃燒生成氣體和液態(tài)水時釋放出，甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為；甲醇—空氣燃料電池在放電時在正極發(fā)生還原；堿性（）介質(zhì)中該電池負(fù)極電極方程式為；酸性（）介質(zhì)中，1mol轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移6mol，每消耗，即0.1mol內(nèi)電路遷移（僅有遷移，見題圖1）的0.6。②與二甲醚中，C原子均飽和，且有一個O原子，同碳的醇與醚互為同分異構(gòu)體，二甲醚互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為；③當(dāng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變時即平衡狀態(tài)，即最大限度，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變的時間點為；相同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于計量數(shù)之比，則、、、X的計量數(shù)之比=8mol∶2.5mol∶5mol∶0.5mol=16∶5∶10∶1，16+5=10+X，根據(jù)原子守恒判斷X的分子式為；16.（亞硝酸鈣）廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑。（1）用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中、，既能獲得，亦能凈化尾氣。①和與石灰乳生成的化學(xué)方程式為_______。②下列措施能提高尾氣中和去除率的有_______（填字母）A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量石灰乳③吸收后經(jīng)處理得到晶體，該晶體的主要雜質(zhì)是_______（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣含量較高的氮氧化物是_______（填化學(xué)式）。（2）實驗室可用反應(yīng)制備，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。對于硫酸和硝酸的混合溶液，若硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：，則理論上最多能溶解的銅的物質(zhì)的量為_______.【答案】（1）①.②.BC③.④.（2）①.②.【解析】（1）①和與石灰乳生成，化合價升高，化合價降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為；②A．加快通入尾氣的速率，氣體不能充分接觸發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使尾氣與堿液充分接觸，反應(yīng)更徹底，提高氮的氧化物的去除率，B正確；C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量石灰乳，可使尾氣中的氮的氧化物反應(yīng)更充分，C正確；故先BC；③過量可以發(fā)生反應(yīng)：，故吸收后主要雜質(zhì)是，NO過量，吸收后排放的尾氣含量較高的氮氧化物是；（2）該反應(yīng)中，4個NO被氧化生成4，兩個被還原生成2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：；，當(dāng)時，溶解的銅最多，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=1.2，，x=0.72mol，y=0.48mol，則n(Cu)=0.48×=0.72mol；17.鎳氫電池是一種性能良好的蓄電池，堿式氧化鎳（）可用作鎳氫電池的正極材料。（1）鎳氫電池的總反應(yīng)為（表示貯氫合金M中吸收結(jié)合的氫）。電池的電解液為溶液，放電時，正極的電極反應(yīng)為_______。（2）以含鎳（）廢液為原料生產(chǎn)的一種工藝流程如下：①加入溶液時，確認(rèn)已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是_______。②溶解時，加入的不宜過多，原因是_______。③若加熱不充分，制得的中會混有。現(xiàn)稱取樣品溶于稀硫酸，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至；（）。取出，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液。a.寫出與酸性反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。b.通過計算確定樣品中價鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）。【答案】（1）（2）①.靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1~2滴溶液，無沉淀生成②.過量會增大調(diào)的堿性物質(zhì)的用量③.④.57.8%【解析】含鎳（Ni2+）廢液為原料生產(chǎn)NiOOH，廢液中加入碳酸鈉溶液，過濾得到NiCO3沉淀，沉淀中加入硫酸溶解生成NiSO4，加入試劑調(diào)節(jié)溶液的pH使鎳離子全部沉淀生成，在空氣中加熱制取NiOOH；（1）由總反應(yīng)可知，放電時，正極的電極反應(yīng)為在堿性條件下，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成和氫氧根離子：；（2）①確認(rèn)已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是取上層清液，加入碳酸鈉溶液觀察是否有沉淀生成，判斷鎳離子是否全部沉淀，故為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加1~2滴溶液，無沉淀生成；②過量的會導(dǎo)致后續(xù)調(diào)時，增大堿性物質(zhì)的用量，故溶解時，加入的不宜過多；③a.與酸性發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和錳離子，離子反應(yīng)方程式。b.滴定消耗物質(zhì)的量：0.01mol·L-1×0.02L=2×10-4mol，與NiO(OH)反應(yīng)后剩余的Fe2＋物質(zhì)的量：，與NiO(OH)反應(yīng)的Fe2＋的物質(zhì)的量：0.1L×1.000mol/L－0.01mol=0.09mol，m[Ni3+]=59g·mol-1×0.09mol＝5.31g，。18.磷酸鐵（）常用作電極材料。以硫鐵礦（主要成分是，含少量、和）為原料制備磷酸鐵的流程如下：已知幾種金屬離子沉淀的pH如下表所示：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.37.54.0完全沉淀的pH4.19.75.2（1）濾渣1的主要成分是_______（寫出化學(xué)式）。（2）用還原的目的是_______，“除鋁”加入的作用是消耗溶液中的以調(diào)節(jié)值，促進(jìn)轉(zhuǎn)化為沉淀。（3）試劑R宜選擇_______（填字母）。A.高錳酸鉀 B.稀硝酸 C.雙氧水 D.次氯酸鈉（4）檢驗“氧化”之后溶液是否含的操作是_______。（5）某興趣小組以提純后的溶液和氨水混合溶液為原料，制備。溶液與氨水混合溶液反應(yīng)，生成沉淀。①生成沉淀的離子方程式為_______。②制備的實驗方案：_______(沉淀需“洗滌完全”，開始沉淀的)。【答案】（1）（2）避免在除去時被一并沉淀（3）C（4）取少量待測液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液（或酸性高錳酸鉀溶液），若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或酸性高錳酸鉀溶液褪色），則該溶液中含有（5）①.或②.邊攪拌邊向溶液中緩慢加入氨水混合溶液，控制溶液不大于6.5；靜直后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的溶液，不出現(xiàn)白色沉淀?！窘馕觥苛蜩F礦中含有，焙燒時轉(zhuǎn)化成與二氧化硫，使用稀硫酸酸浸，能與稀硫酸反應(yīng)的是，不與硫酸反應(yīng)，濾渣1為；濾液中含有的陽離子是，加入將還原成，中S元素被氧化為S，則濾渣2為S單質(zhì)；加入調(diào)節(jié)濾液，使轉(zhuǎn)化成沉淀，則濾渣3的主要成分為；除去后，再加入氧化劑，將氧化成，加入沉鐵，經(jīng)系列操作最終得到。（1）根據(jù)分析知，濾渣1的主要成分是；（2）依據(jù)表格中的數(shù)據(jù)以及流程，讓Al元素以Al(OH)3形式沉淀除去時，F(xiàn)e3＋必先沉淀，因此用FeS還原Fe3＋的目的是避免在除去時被一并沉淀；（3）A．KMnO4溶液作氧化劑，容易引入Mn2＋、K＋，故A不適宜；B．稀硝酸作氧化劑，得到NO，NO有毒，污染環(huán)境，且容易引入NO新雜質(zhì)，故B不適宜；C．雙氧水作氧化劑，還原產(chǎn)物是H2O，不引入雜質(zhì)，對環(huán)境無影響，故C適宜；D．次氯酸鈉作氧化劑，引入新雜質(zhì)Cl－、Na＋，故D不適宜；故答案為：C；（4）檢驗“氧化”之后溶液是否含的操作是：取少量待測液于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液（或酸性高錳酸鉀溶液），若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或酸性高錳酸鉀溶液褪色），則該溶液中含有；（5）①根據(jù)電荷、原子守恒，生成沉淀的離子方程式為或；②根據(jù)信息可知，制備的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中緩慢加入氨水混合溶液，控制溶液不大于6.5；靜置后過濾，所得沉淀用蒸餾水洗滌次；取最后一次洗滌后的濾液，滴加鹽酸酸化的溶液，不出現(xiàn)白色沉淀。江蘇省鹽城市阜寧縣（部分校）2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中（A卷）試題本試卷滿分100分考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Ni59一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.將二氧化碳轉(zhuǎn)化為液態(tài)陽光（如下圖所示），有助于的回收和資源化。下列說法錯誤的是（）A.圖中能量轉(zhuǎn)化形式只有兩種B.風(fēng)能、太陽能及氫能均是清潔能源C.“電解槽”中主要是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】【詳析】A．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化形式有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能、風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能等，A錯誤；B．風(fēng)能、太陽能及氫能均是清潔能源，B正確；C．電解裝置是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，C正確；D．根據(jù)圖示可知，反應(yīng)器中二氧化碳與氫氣轉(zhuǎn)化為，化學(xué)方程式：，D正確；答案選A。2.關(guān)于金屬的冶煉，下列說法正確的是（）A.通過加熱分解可制得單質(zhì)B.鋁熱反應(yīng)過程中能量變化如圖C.通過電解飽和食鹽水可制得單質(zhì)D.工業(yè)上常用還原制得單質(zhì)【答案】A【解析】【詳析】A．通過加熱分解可制得單質(zhì)和氧氣，A正確；B．鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物能量低于反應(yīng)物，B錯誤；C．通過電解熔融食鹽可制得單質(zhì)Na，電解飽和食鹽水可制得氫氧化鈉和氫氣、氯氣，C錯誤；D．工業(yè)上常用電解熔融的MgCl2的方法制得單質(zhì)Mg，D錯誤；故選A。3.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.B.（熔融）C.D.【答案】B【解析】【詳析】A．中，鐵與氯氣反應(yīng)生成，A錯誤；B．，，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)，B正確；C．NO與水不反應(yīng)，，C錯誤；D．中，鐵與純氧氣反應(yīng)得到，D錯誤；故選B。4.下列制備并制取氨水的裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取B.干燥C.收集D.制取氨水【答案】D【解析】【詳析】A．制備NH3應(yīng)使用固固加熱型裝置，裝置中試管口略向下傾斜，A錯誤；B．氨氣和五氧化二磷反應(yīng)，不能干燥，B錯誤；C．氨氣的密度小于空氣，用向下排空氣法收集，C錯誤；D．氨氣不溶于四氯化碳上升過程中遇到水溶解吸收，同時防止了倒吸，D正確；故選D。5.在溶液中，加入少量粉末，發(fā)生反應(yīng)：①；②，下列有關(guān)說法正確的是（）A.向溶液中再加入少量粉末，增加了濃度，反應(yīng)速率加快B.是分解的催化劑C.升高溫度，能加快的分解速率D.將溶液的體積增至，則的分解速率增至原來的2倍【答案】C【解析】【詳析】A．該反應(yīng)速率與Cl-濃度無關(guān)，A錯誤；B．是分解的催化劑，B錯誤；C．升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；D．溶液體積增大，c(H2O2)不變，則分解速率不變，D錯誤；故選C。6.與高溫下生成合成氣的反應(yīng)為。若在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再隨時間而變化B.容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間而變化C.生成的速率等于消耗的速率D.單位時間內(nèi)斷裂的數(shù)目是斷裂數(shù)的2倍【答案】D【解析】【詳析】A．反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變，則恒溫恒容條件下，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，則混合氣體的壓強(qiáng)不再隨時間變化，無法確定是平衡狀態(tài)，A錯誤；B．混合氣體的體積一定，混合氣體的質(zhì)量是定值，則當(dāng)混合氣體的密度不再隨時間變化時，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯誤；C．任意時間，生成速率等于消耗的速率，C錯誤；D．單位時間內(nèi)斷裂代表的是逆反應(yīng)，斷裂代表的是正反應(yīng)，單位時間內(nèi)斷裂的數(shù)目是斷裂數(shù)的2倍，化學(xué)計算數(shù)成比例，可以確定是平衡狀態(tài)D正確；故選D。7.下列關(guān)于物質(zhì)的說法錯誤的是（）①②③A.鐵粉與氧化鋁發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌B.液氨氣化吸熱，可作為制冷劑C.光導(dǎo)纖維的成分是，可以用來制造通訊光纜D.圖中能較長時間看到白色沉淀的為①③【答案】A【解析】【詳析】A．氧化鐵與鋁粉發(fā)生的鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌，A錯誤；B．氨氣分子間存在氫鍵，使得氨氣容易液化，液氨轉(zhuǎn)化成氣體時從外界吸收能量，因此液氨常用作制冷劑，B正確；C．二氧化硅制造光纖，利用二氧化硅可以發(fā)生完全折射，C正確；D．①③可較好的防止氧氣氧化，相關(guān)方程式：，D正確；故選A。8.向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混合粉末中加入過量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是（）A.只有和B.一定有、，可能有C一定有，可能有 D.只有【答案】C【解析】〖祥解〗最后剩余的紅色粉末一定是Cu，F(xiàn)e2O3、CuO和鹽酸反應(yīng)生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，還原性：Fe>Cu，結(jié)合物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的可能性?！驹斘觥緼．當(dāng)銅全部析出時，不存在Cu2+，故A錯誤；B．由于紅色粉末是Cu，所以溶液當(dāng)中肯定沒有Fe3+，故B錯誤；C．由于氧化性：Fe3+>Cu2+，無論是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，當(dāng)Fe過量時，不存在Cu2+，當(dāng)Fe不足時，有Cu2+，故C正確；D．由C分析可知，溶液中可能還有Cu2+，故D錯誤；故選：C。9.根據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，判斷下列說法錯誤的是（）A.X是B.由，從原理上看，可與反應(yīng)生成C.工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸中，催化氧化生成D.不穩(wěn)定，受熱或見光分解為【答案】C【解析】【詳析】A．由圖可知，X是氧化物，X中N的化合價為＋5價，則X是N2O5，A正確；B．NH3中N為－3價，具有還原性，而NO2中N為＋4價，具有氧化性，理論上二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2，B正確；C．工業(yè)上生產(chǎn)硝酸時，NH3發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO，NO被氧化為NO2，再被水吸收生成HNO3，C錯誤；D．不穩(wěn)定，受熱或見光分解為，，D正確；故選C。10.下列說法或表示方法正確的是（）A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成氣體，放出的熱量一樣多B.已知：，，則C.石墨轉(zhuǎn)化為時，放出熱量：D.已知：，則相同條件下，在密閉容器中，和混合充分反應(yīng)后放出的熱量【答案】B【解析】【詳析】A．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1＜0；S（s）=S（g）△H2＞0，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3＜0，根據(jù)蓋斯定律，△H1=△H3-△H2＜0，因此等物質(zhì)的量時，硫蒸氣放出的熱量大于硫固體，故A錯誤；B．氣體水轉(zhuǎn)化為液體水放出能量，則生成液態(tài)水放熱更多，故，B正確；C．石墨為1mol，轉(zhuǎn)化為時，放出熱量，則反應(yīng)為：，C錯誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全進(jìn)行到底，因此相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應(yīng)后放出熱量小于92.4kJ，D錯誤；故選B。11.為既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，合作小組利用反應(yīng)設(shè)計如下圖所示電池（離子交換膜為陰離子交換膜）。下列說法錯誤的是（）A.陰離子通過離子交換膜形成電流B.電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子由電極A經(jīng)負(fù)載流向電極BC.同溫同壓時，左右兩側(cè)電極室中產(chǎn)生的氣體體積比為D.電池工作一段時間后，左側(cè)電極室溶液中增大【答案】D【解析】〖祥解〗根據(jù)化學(xué)方程式可知，發(fā)生歸中反應(yīng)，NO2中N得電子化合價降低故通入NO2的電極B為正極，正極反應(yīng)式為：，NH3中N失電子化合價升高，故通入NH3的電極A為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：，據(jù)此分析；【詳析】A．陰離子通過離子交換膜形成電流，A正確；B．電極A為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；電子由電極A經(jīng)負(fù)載流向電極B，B正確；C．正極反應(yīng)式為，負(fù)極反應(yīng)式為，轉(zhuǎn)移相同數(shù)量的電子時，正極上產(chǎn)生的氣體與負(fù)極上產(chǎn)生的氣體體積比為3∶4，即左右兩側(cè)電極室產(chǎn)生的氣體體積比為4∶3，C正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為，消耗氫氧根離子的同時有等量的氫氧根離子從右往左通過交換膜進(jìn)入負(fù)極區(qū)，因此電池工作一段時間后，左側(cè)電極室溶液不變，D錯誤；故選D。12.在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的，測得其中和的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.內(nèi)的平均反應(yīng)速率約為B.生成的平均速率比慢C.P點時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時D.時，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的倍【答案】D【解析】【詳析】A．內(nèi)的平均反應(yīng)速率約為，A錯誤；B．初始反應(yīng)物濃度大，則反應(yīng)速率快，結(jié)合圖可知，生成的平均速率比快，B錯誤；C．P點之后，物質(zhì)的量仍在變化，沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．結(jié)合化學(xué)方程式可知，時，三氧化硫、二氧化硫、氧氣濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.15mol/L，總濃度為0.55mol/L，容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)開始時的倍，D正確；故選D。13.以鋁土礦（主要成分為，含和等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：注：①在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀②電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)下列說法正確的是（）A.“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為B.“過濾Ⅰ”的濾渣成分為C.“反應(yīng)”中加入溶液的作用同于通入D.“電解Ⅰ”中作陽極的石墨易消枆，陽極反應(yīng)中失電子物質(zhì)主要是石墨【答案】C【解析】〖祥解〗鋁土礦主要成分為，含和等雜質(zhì)，用氫氧化鈉溶液溶解，、在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀，過濾除去、鋁硅酸鈉沉淀，濾液為四羥基合鋁酸鈉溶液，加入碳酸氫鈉溶液生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，灼燒氫氧化鋁生成氧化鋁，電解熔融氧化鋁生成金屬鋁?！驹斘觥緼．“堿溶”時氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程式為()，A錯誤；B．“過濾Ⅰ”的濾渣成分為、鋁硅酸鈉沉淀，B錯誤；C．“反應(yīng)”中加入溶液，和反應(yīng)，將轉(zhuǎn)化為沉淀，C正確；D．石墨惰性電極不參與電極反應(yīng)，D錯誤；故選C。14.某溶液X中可能含有、、、、、、、、中的一種或幾種。取該溶液進(jìn)行連續(xù)實驗，實驗過程如圖所示，下列有關(guān)推理正確的是（）A.生成氣體A為B.溶液X中一定不存在和C.氣體D能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅D.溶液G中一定含有的陽離子為、、、【答案】B【解析】〖祥解〗溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故氣體A為被還原生成NO氣體，還原劑是Fe2+，一定含有、Fe2+，溶液B加入過量NaOH溶液生成氣體D為氨氣，一定含有，沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2?！驹斘觥緼．根據(jù)分析可知生成氣體A為NO，故A錯誤；B．溶液X加入過量稀硫酸生成沉淀C為硫酸鋇，說明X中存在Ba2+，則一定不存在和，故B正確；C．氣體D為氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，故C錯誤；D．沉淀F一定含有Fe(OH)3，可能含有Mg(OH)2和Fe(OH)2，則溶液G中一定含有的陽離子為H+、Fe3+，可能含有Mg2+和Fe2+，故D錯誤；故答案選B。二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.新技術(shù)可以將轉(zhuǎn)化為燃料。（1）與經(jīng)催化重整，制得合成氣，已知上述反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：化學(xué)鍵鍵能/（）4137454361075則反應(yīng)的_______。（2）與重整也是其能源化的重要途經(jīng)。①與重整為甲醇。a.實驗測得，甲醇液體在氧氣中充分燃燒生成氣體和液態(tài)水時釋放出的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為_______.b.甲醇—空氣燃料電池在放電時，發(fā)生_______反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。堿性（）介質(zhì)中該電池負(fù)極電極方程式為_______；酸性（）介質(zhì)中，每消耗，內(nèi)電路遷移（僅有遷移，見題圖1）的_______。②與在催化劑及加熱加壓條件下生成的（二甲醚）可作為柴油代用燃料，與二甲醚互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。③在某恒容密閉容器中充入和，在一定條件下合成燃料X，測量各物質(zhì)的量隨時間變化如題圖2所示：該條件下反應(yīng)已達(dá)最大限度的時間是_______（選填：、、、）；X的分子式為_______。【答案】（1）（2）①..②.還原③.④.0.6⑤.⑥.⑦.【解析】（1）化學(xué)反應(yīng)的焓變應(yīng)該等于反應(yīng)物鍵能減去生成物的鍵能，所以焓變?yōu)椋?×413+2×745）-（2×1075+2×436）=+120；則（2）①甲醇液體的物質(zhì)的量為mol，燃燒生成氣體和液態(tài)水時釋放出，甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為；甲醇—空氣燃料電池在放電時在正極發(fā)生還原；堿性（）介質(zhì)中該電池負(fù)極電極方程式為；酸性（）介質(zhì)中，1mol轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移6mol，每消耗，即0.1mol內(nèi)電路遷移（僅有遷移，見題圖1）的0.6。②與二甲醚中，C原子均飽和，且有一個O原子，同碳的醇與醚互為同分異構(gòu)體，二甲醚互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為；③當(dāng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變時即平衡狀態(tài)，即最大限度，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變的時間點為；相同時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于計量數(shù)之比，則、、、X的計量數(shù)之比=8mol∶2.5mol∶5mol∶0.5mol=16∶5∶10∶1，16+5=10+X，根據(jù)原子守恒判斷X的分子式為；16.（亞硝酸鈣）廣泛應(yīng)用于鋼筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促進(jìn)劑和防凍阻銹劑。（1）用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中、，既能獲得，亦能凈化尾氣。①和與石灰乳生成的化學(xué)方程式為_______。②下列措施能提高尾氣中和去除率的有_______（填字母）A.加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量石灰乳③吸收后經(jīng)處理得到晶體，該晶體的主要雜質(zhì)是_______（填化學(xué)式）；吸收后排放的尾氣含量較高的氮氧化物是_______（填化學(xué)式）。（2）實驗室可用反應(yīng)制備，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。對于硫酸和硝酸的混合溶液，若硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：，則理論上最多能溶解的銅的物質(zhì)的量為_______.【答案】（1）①.②.BC③.④.（2）①.②.【解析】（1）①和與石灰乳生成，化合價升高，化合價降低，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化學(xué)方程式為；②A．加快通入尾氣的速率，氣體不能充分接觸發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，可使尾氣與堿液充分接觸，反應(yīng)更徹底，提高氮的氧化物的去除率，B正確；C．吸收尾氣過程中定期補(bǔ)加適量石灰乳，可使尾氣中的氮的氧化物反應(yīng)更充分，C正確；故先BC；③過量可以發(fā)生反應(yīng)：，故吸收后主要雜質(zhì)是，NO過量，吸收后排放的尾氣含量較高的氮氧化物是；（2）該反應(yīng)中，4個NO被氧化生成4，兩個被還原生成2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：；，當(dāng)時，溶解的銅最多，設(shè)硫酸的物質(zhì)的量為xmol，硝酸的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=1.2，，x=0.72mol，y=0.48mol，則n(Cu)=0.48×=0.72mol；17.鎳氫電池是一種性能良好的蓄電池，堿式氧化鎳（）可用作鎳氫電池的正極材料。（1）鎳氫電池的總反應(yīng)為（表示貯氫合金M中吸收結(jié)合的氫）。電池的電解液為溶液，放電時，正極的電極反應(yīng)為_______。（2）以含鎳（）廢液為原料生產(chǎn)的一種工藝流程如下：①加入溶液時，確認(rèn)已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是_______。②溶解時，加入的不宜過多，原因是_______。③若加熱不充分，制得的中會混有?，F(xiàn)稱取樣品溶于稀硫酸，加入標(biāo)準(zhǔn)溶液，攪拌至溶液清亮，定容至；（）。取出，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液。a.寫出與酸性反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______。b.通過計算確定樣品中價鎳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）?！敬鸢浮浚?）（2）①.靜置，向上層清液中繼續(xù)滴