2023-2024學(xué)年遼寧省縣級重點高中協(xié)作體高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1遼寧省縣級重點高中協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.將花蓋梨放在冰雪里保存以減緩腐敗速率B.“黑如漆，明如鏡，硬如瓷”的綏棱黑陶屬于無機硅酸鹽材料C.燃燒天然氣烹制延吉冷面時，包含了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程D.萬佛堂石窟易受酸雨腐蝕，的雨水為酸雨【答案】D【解析】【詳析】A．將花蓋梨放在冰雪里保存，以減緩腐敗速率，降溫化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A正確；B．綏棱黑陶是陶瓷一種，陶瓷屬于無機硅酸鹽材料，B正確；C．燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，C正確；D．萬佛堂石窟易受酸雨腐蝕，的雨水為酸雨，D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A.生石膏的化學(xué)式： B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式： D.中的共價鍵類型：非極性鍵【答案】A【解析】【詳析】A．生石膏的化學(xué)式：，熟石膏的化學(xué)式：，故A正確；B．氨氣的電子式，故B錯誤；C．N2分子中氮原子間以叁鍵連接，其結(jié)構(gòu)式為NN，故C錯誤；D．中的共價鍵類型：極性鍵，故D錯誤；故選A。3.，氫氣完全燃燒生成液態(tài)時放出的能量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】〖祥解〗101kPa時，0.5mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．反應(yīng)的，反應(yīng)熱計算錯誤，A錯誤；B．產(chǎn)物應(yīng)是液態(tài)水，不是氣態(tài)水，B錯誤；C．熱化學(xué)方程式為：，C正確；D．產(chǎn)物應(yīng)是液態(tài)水，且ΔH=?285.8kJ?mol?1，D錯誤；故選D。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中：、、B.澄清溶液中：、、C.強堿性溶液中：、、D.無色溶液中：、、【答案】B【解析】【詳析】A．的溶液呈酸性不能大量共存，，A錯誤；B．澄清溶液中：、、互不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．強堿性溶液中存在大量氫氧根，、不能大量共存，、，C錯誤；D．有顏色，不符合無色溶液要求，D錯誤；故選B。5.下列實驗操作合理且能達到相應(yīng)目的的是（）A．制備并收集B．測定Zn與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率C．制備適量D．進行噴泉實驗【答案】D【解析】【詳析】A．NO2和水反應(yīng)，不能用排水法收集，故A錯誤；B．長頸漏斗漏氣，不能收集到氫氣，故B錯誤；C．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故C錯誤；D．二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以發(fā)生噴泉實驗，故D正確；故選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.稀硫酸中含有的原子總數(shù)為B.與足量的溶液反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為C.與足量反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為D.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為【答案】B【解析】【詳析】A．稀硫酸中溶質(zhì)和溶劑中都有氫元素，所含H原子總數(shù)大于2NA，A錯誤；B．與足量溶液反應(yīng)，生成物質(zhì)的量為0.5mol，分子總數(shù)為，B正確；C．與反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，生成的分子總數(shù)小于，C錯誤；D．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵物質(zhì)的量為1mol，與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D錯誤；故選B。7.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將鐵片、銅片和濃硝酸組裝成原電池鐵片溶解直至消失活潑性：B鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入幾滴溶液產(chǎn)生氣泡的速率加快是該反應(yīng)的催化劑C往溶液中滴加2滴溶液，充分反應(yīng)后再滴加幾滴KSCN溶液滴加幾滴KSCN溶液后，混合溶液變紅與發(fā)生了可逆反應(yīng)D往溶液中加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀是難溶于水的酸【答案】D【解析】【詳析】A．鐵片、銅片和濃硝酸組裝成原電池，F(xiàn)e在濃硝酸中會鈍化Fe做正極，銅做負極，A錯誤；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入幾滴溶液，置換生成Cu，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，不是催化劑，B錯誤；C．往溶液中滴加2滴溶液，充分反應(yīng)后再滴加幾滴KSCN溶液，是過量的，所以無法確定是可逆反應(yīng)，C錯誤；D．往溶液中加入足量稀硝酸，強酸制弱酸，且是難溶于水的酸，D正確；故選D。8.某化學(xué)興趣小組用如圖所示的簡易量熱計及鹽酸與溶液來測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，下列說法正確的是（）A.儀器a為純銅攪拌器B.鹽酸和溶液快速混合后，立即用溫度計測量溫度，測得初始溫度為C.溶液混合后，直至溫度長時間不再改變時，測量并記錄反應(yīng)后體系溫度為D.計算反應(yīng)熱時，溶液的密度、比熱容都可近似地認為與水的相同【答案】D【解析】【詳析】A．儀器a為玻璃攪拌器，金屬攪拌器導(dǎo)熱性強，會引起熱量散失而導(dǎo)致誤差，A錯誤；B．用溫度計分別測量并記錄鹽酸和NaOH溶液混合前的溫度，將鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為初始溫度T1，B錯誤；C．鹽酸和溶液快速混合后，立即蓋上雙孔泡沫塑料板，插入溫度計，攪拌器勻速攪拌，將反應(yīng)過程的最高溫度記為反應(yīng)后體系溫度T2，C錯誤；D．為了計算簡便，實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容都可近似地認為與水的相同，D正確；故選D。9.可用于有機合成、制氯磺酸及硫酸，時，往恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)生成，下列說法正確的是（）A.當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.使用合適的催化劑，可以使全部轉(zhuǎn)化為C.某時刻，容器內(nèi)可能含有、D.因其具有強氧化性而常被用作漂白劑【答案】A【解析】〖祥解〗往恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)生成，方程式為，據(jù)此分析；【詳析】A．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B．使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率，但是不可以使全部轉(zhuǎn)化為，B錯誤；C．容器內(nèi)含有，則有1molSO3生成，不可能只有，C錯誤；D．因其具有漂白性而常被用作漂白劑，D錯誤；故選A。10.是最重要的鈦的鹵化物，是生產(chǎn)海綿鈦和鈦白的重要原料，用制備的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反應(yīng)如下：①②下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增加的量能加快反應(yīng)①的正反應(yīng)速率B.的焓變C.反應(yīng)②中有非極性鍵的斷裂和形成D.使用催化劑能改變的值【答案】B【解析】【詳析】A．為固體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B．的焓變，B正確；C．反應(yīng)②中有非極性鍵的斷裂,但沒有非極性鍵的形成，C錯誤；D．催化劑不能改變的值，D錯誤；故選B。11.一定條件下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)僅生成兩種無毒氣體。容器內(nèi)兩種氣體濃度隨時間變化如圖1所示，反應(yīng)至?xí)r，僅改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率變化如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A.a表示的濃度隨時間的變化曲線B.時，C.時，混合氣體中的體積分數(shù)約為D.時，改變的條件可能是再通入【答案】D【解析】〖祥解〗一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入和，CO和NO的起始濃度分別為2mol/L和3mol/L，發(fā)生反應(yīng)僅生成兩種無毒氣體。反應(yīng)為，由圖1知b為反應(yīng)物，濃度由2.00mol/L變?yōu)?.4mol/L，變化量為1.6mol/L，而a的濃度由0變?yōu)?.60mol/L，變化量為1.6mol/L，則a表示的濃度隨時間的變化曲線，b表示的濃度隨時間的變化曲線，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由以上分析知，a表示的濃度隨時間的變化曲線，A正確；B．后，反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，說明時反應(yīng)正向進行，，B正確；C．時，反應(yīng)達到平衡，列出三段式：，則混合氣體中的體積分數(shù)約為，C正確；D．結(jié)合圖像，時，逆反應(yīng)速率由大變小，正反應(yīng)速率由小變大，且均高于原平衡，改變的條件可能同時加入了反應(yīng)物和生成物，不可能是只往容器內(nèi)再充入，D錯誤；故選D。12.用如圖所示裝置及試劑對含碳鐵粉在氯化鈉溶液中的反應(yīng)進行探究，測得保溫瓶中的體積分數(shù)及壓強隨時間的變化關(guān)系分別如圖a、b所示。下列說法錯誤的是（）A.200s時，壓強增大主要是因為產(chǎn)生了B.實驗過程中，鐵失電子，被氧化C.保溫瓶內(nèi)發(fā)生了放熱反應(yīng)D.正極反應(yīng)為【答案】A【解析】〖祥解〗氯化鈉溶液中，鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以氧氣的體積分數(shù)逐漸降低?！驹斘觥緼．鐵與氯化鈉溶液反應(yīng)不能生成，200s時，壓強增大主要是因為反應(yīng)放熱，故A錯誤；B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為還原劑，失電子，被氧化，故B正確；C．根據(jù)圖a可知前400s內(nèi)，的體積持續(xù)減少，但是中途壓強略有上升，說明容器內(nèi)溫度升高，從而推斷出保溫瓶內(nèi)溫度升高，發(fā)生了放熱反應(yīng)，故C正確；D．鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為，故D正確；選A。13.是一種重要的化工原料，可用于制化肥、農(nóng)藥，炸藥、染料等．工業(yè)制硝酸的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B.若有完全轉(zhuǎn)化為，理論上共需要消耗C.吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.濃硝酸在光照下會逐漸變黃，原因是濃硝酸光照時分解生成了【答案】B【解析】【詳析】A．反應(yīng)①②③都有元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)流程，若有完全轉(zhuǎn)化為，還消耗，共失去16mole-，根據(jù)得失電子守恒，理論上共需要消耗，B錯誤；C．吸收塔內(nèi)一氧化氮、氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為，C正確；D．濃硝酸光照時分解生成了，使?jié)庀跛岢庶S色，D正確；故選B。14.一種無排放的直接甲醛(HCHO)燃料電池能實現(xiàn)電能、氫氣及甲酸鹽共生，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池工作時的總反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A.發(fā)生還原反應(yīng)B.常溫常壓下，生成的和消耗的的體積之比為C.電子流向：電極電解質(zhì)溶液電極D.負極上的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】〖祥解〗電池工作時的總反應(yīng)為，負極為HCHO，電極反應(yīng)為，正極為，電極反應(yīng)為，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．由總反應(yīng)可知，常溫常壓下，生成的和消耗的的體積之比為，B錯誤；C．電子流向：電極外電路電極，電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，C錯誤；D．負極上的電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。15.已知：TG-DTA是指對同一個焙燒試樣同時進行熱重(TG)和差熱(DTA)，當(dāng)DTA曲線中出現(xiàn)明顯的吸收峰時，說明對應(yīng)的溫度區(qū)間發(fā)生吸熱反應(yīng))分析的同步熱分析技術(shù)。是制取砷酸銅、殺蟲劑、媒染劑的重要原料，某實驗測得的的TG-DTA曲線如圖所示，已知時，剩余固體僅為。下列說法正確的是（）A.加熱至?xí)r，轉(zhuǎn)化為B.加熱至?xí)r，剩余固體為C.時，剩余固體的顏色為藍色D.若迅速升溫至，生成的氣體只有、、【答案】B【解析】【詳析】A．若轉(zhuǎn)化為，失重率，A錯誤；B．若轉(zhuǎn)化為，失重率，加熱至?xí)r失重率=21.13%+6.91%=28.04%，B正確；C．時，失重為246×（100%-21.13%+6.91%+6.89%）=162g，剩余固體為CuSO4的顏色為白色，C錯誤；D．，時，剩余固體僅為，Cu由+2價降到+1價，則有或中有化合價升高，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某化學(xué)興趣小組為探究影響KI溶液與雙氧水反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下系列實驗．用計測量反應(yīng)過程中溶液的變化，當(dāng)不變時，視為反應(yīng)終點，記錄此時的時間為t．所用試劑為溶液、溶液、硫酸溶液、蒸餾水．請回答下列問題：實驗序號溶液體積/KI溶液體積/硫酸溶液體積/水的體積/溫度/℃120201002521020ab253102010c28（1）實驗1、2的目的是研究_______對反應(yīng)速率的影響；________．（2）通過對比實驗______________（填標號），可研究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗3不在更高溫度下進行的原因可能是______________．（3）實驗1中反應(yīng)的離子方程式為_____________________；末，溶液中，不考慮其他副反應(yīng)，內(nèi)實驗1的平均反應(yīng)速率________．（4）實驗結(jié)束后，指導(dǎo)老師指出KI溶液對的分解具有催化作用，反應(yīng)歷程可簡化為反應(yīng)i（）和反應(yīng)ii．中共價鍵的類型為______________________________；反應(yīng)ⅱ的離子方程式為___________________?！敬鸢浮浚?）①.反應(yīng)物濃度②.10（2）①.2、3②.防止溫度過高，分解（3）①.②.（4）①.極性共價鍵、非極性共價鍵②.【解析】（1）實驗1、2中濃度不同，故目的是研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)對比實驗的單一變量原則，實驗1的溶液總體積為50mL，則a=10．b=10，c=0；（2）實驗2、3其他條件相同，溫度不同，故通過對比實驗2、3，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響；在較高溫度易分解，實驗3不在更高溫度下進行的原因可能是防止溫度過高，分解。（3）在酸性條件下可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為；末，溶液中，不考慮其他副反應(yīng)，內(nèi)實驗1的平均反應(yīng)速率。（4）結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，共價鍵的類型為極性共價鍵、非極性共價鍵；KI溶液對的分解具有催化作用，則總反應(yīng)可表示為，根據(jù)、i（），反應(yīng)ⅱ的離子方程式為。17.電池在許多領(lǐng)域中扮演著重要角色，從移動設(shè)備到太空探索，從醫(yī)療設(shè)備到軍事科技，無處不在．（1）伏打電池是意大利教授伏打發(fā)明的電池組，開創(chuàng)了電學(xué)發(fā)展的新時代．一種伏打電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，銀片和鋅片間隔有浸漬溶液的紙板．伏打電池的正極為_________（填“a”或“b”），若將銀片換成__________（填標號），則電流計中沒有電子流過．A．陶瓷片B．鋅片C．銅片D．鎂片（2）1859年，法國物理學(xué)家普蘭特發(fā)明了鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．放電時，負極的質(zhì)量________（填“增大”“減小”或“不變”），正極上的電極反應(yīng)式為________________．（3）鎳鎘電池（如圖3）是最早應(yīng)用于手機、筆記本電腦等設(shè)備的可充放電電池，放電時總反應(yīng)為，下列說法正確的是_______（填標號）．A.鎳鎘電池充電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.放電時，負極發(fā)生了氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液為稀硫酸 D.鎳鎘電池為二次電池（4）近年來，采用非貴重金屬作為催化劑的節(jié)能環(huán)保的熔融碳酸鹽燃料電池備受青睞，其工作原理如圖4．該電池負極上的電極反應(yīng)式為_______，相同條件下，正、負極消耗的氣體的體積之比為_______．【答案】（1）①a②.AB（2）①.增大②.（3）BD（4）①.②.3：2【解析】（1）伏打電池中Zn活潑性強于Ag，則正極為銀所在的a，結(jié)合形成原電池的條件，陶瓷片不導(dǎo)電、鋅片活潑性相同，不能構(gòu)成原電池，銅片、鎂片可構(gòu)成原電池，若將銀片換成陶瓷片、鋅片，則電流計中沒有電子流過，故選AB。（2）鉛酸蓄電池放電時，負極發(fā)生Pb-2e-+SO=PbSO4，質(zhì)量增大，正極上PbO2得到電子，電極反應(yīng)式為。（3）A.鎳鎘電池充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B.放電時，負極的Cd失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B正確；C.該反應(yīng)需要在堿性條件下進行，電解質(zhì)溶液不能是稀硫酸，C錯誤；D.鎳鎘電池可以進行充放電，為二次電池，D正確；故選BD。（4）燃料電池中，燃料在負極失去電子，該電池負極上的電極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒，相同條件下，正極有1molO2、2molCO2反應(yīng)，負極消耗2molH2，正負極氣體的體積之比為3：2。18.化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)研究中具有廣泛的應(yīng)用。（1）“神舟”系列火箭用偏二甲肼作燃料，作氧化劑，反應(yīng)后產(chǎn)物無污染。已知：反應(yīng)1：；反應(yīng)2：。寫出和反應(yīng)生成、、的熱化學(xué)方程式：___________。（2）已知某金屬氧化物催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)進程如圖，則過程中的焓變?yōu)開__________(列式表示)。（3）已知，在和下，部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示?；瘜W(xué)鍵鍵能436391a498414803462193①在和下，工業(yè)合成氨的反應(yīng)中每生成就會放出熱量，在該條件下，向某容器中加入、及合適的催化劑，充分反應(yīng)后測得其放出的熱量小于，原因可能是___________，表中的___________。②科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新的氣態(tài)分子()，在和下，轉(zhuǎn)化為的熱化學(xué)方程式為___________，由此可知與中更穩(wěn)定的是___________(填化學(xué)式)。③已知：。甲烷是一種常用燃料，則表示甲烷的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___________?！敬鸢浮浚?）

（2）（3）①.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)②.946③.④.N2⑤.

?！窘馕觥浚?）根據(jù)蓋斯定律，由反應(yīng)2-2反應(yīng)1可得目標反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：=，故答案為：

（2）由圖中能量變化分析可知，過程中的焓變=，故答案為：；（3）①合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全發(fā)生，所以放出的熱量小于92kJ；根據(jù)焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，a+3436-=-92，解得a=946，故答案為：合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；946；②每個N4分子中含有6個N-N鍵，每個N2分子中含有1個N≡N鍵，由表中數(shù)據(jù)計算可得：N4(g)2N2(g)=；由N4(g)轉(zhuǎn)化為N2(g)為放熱反應(yīng)，說明N2能量更低，則N2更穩(wěn)定，故答案為：

；N2；③根據(jù)燃燒熱的定義，得出熱化學(xué)方程式中甲烷的系數(shù)為1，生成的水為液態(tài)，根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)和，可得出

，故答案為：

。19.某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置（加熱和夾持裝置已省略）制備氨氣并進行噴泉實驗．i．氨氣的制備：打開，關(guān)閉和固體在甲處試管內(nèi)反應(yīng)生成．ⅱ．氨氣的噴泉實驗：當(dāng)丁中溶液變藍后，停止制備，關(guān)閉，打開，擠壓膠頭滴管，三頸燒瓶內(nèi)氣體壓強隨時間的變化關(guān)系如圖2所示．請回答下列問題：（1）甲處試管內(nèi)生成氨氣反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________；丁處倒置漏斗的作用是______________；氨水中含有的分子有、______________．（2）C→D過程中，三頸燒瓶中的現(xiàn)象為_____________；能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的黏膜等，若實驗室用稀硫酸吸收氨氣，則反應(yīng)的離子方程式為_____________．（3）該興趣小組利用如圖3所示裝置進行另外一種噴泉實驗．①錐形瓶中反應(yīng)的離子方程式為__________________________．②燒杯中發(fā)生反應(yīng)（未配平），該反應(yīng)的氧化劑為__________（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為__________（填最簡整數(shù)比）．【答案】（1）①.②.防倒吸③.（2）①.產(chǎn)生紅色噴泉②.（或）（3）①.②.③.5：3【解析】甲中產(chǎn)生氨氣，乙、丙用于實施氨氣的噴泉實驗，丁吸收氨氣，可防止尾氣污染，倒扣的漏斗可防倒吸。（1）甲用于“固+固，加熱”制氨氣，則裝置甲的試管內(nèi)的藥品為NH4Cl與Ca(OH)2的混合物，化學(xué)方程式為；丁處倒置漏斗的作用是防倒吸；根據(jù)NH3與H2O生成NH3·H2O的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則氨水中含有的分子有、；（2）C→D過程中，燒瓶內(nèi)壓強逐漸減小，則三頸燒瓶中的現(xiàn)象為產(chǎn)生紅色噴泉；稀硫酸吸收氨氣的離子方程式為（或）；（3）①錐形瓶中發(fā)生銅與稀硝酸的反應(yīng)，離子方程式為；②根據(jù)得失電子守恒以及電荷、原子守恒，配平為，該反應(yīng)中錳元素化合價降低，因此氧化劑為，是還原劑，是還原產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5∶3。遼寧省縣級重點高中協(xié)作體2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期中考試試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.將花蓋梨放在冰雪里保存以減緩腐敗速率B.“黑如漆，明如鏡，硬如瓷”的綏棱黑陶屬于無機硅酸鹽材料C.燃燒天然氣烹制延吉冷面時，包含了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程D.萬佛堂石窟易受酸雨腐蝕，的雨水為酸雨【答案】D【解析】【詳析】A．將花蓋梨放在冰雪里保存，以減緩腐敗速率，降溫化學(xué)反應(yīng)速率減慢，A正確；B．綏棱黑陶是陶瓷一種，陶瓷屬于無機硅酸鹽材料，B正確；C．燃燒化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，C正確；D．萬佛堂石窟易受酸雨腐蝕，的雨水為酸雨，D錯誤；故選D。2.下列化學(xué)用語或表述正確的是（）A.生石膏的化學(xué)式： B.的電子式：C.的結(jié)構(gòu)式： D.中的共價鍵類型：非極性鍵【答案】A【解析】【詳析】A．生石膏的化學(xué)式：，熟石膏的化學(xué)式：，故A正確；B．氨氣的電子式，故B錯誤；C．N2分子中氮原子間以叁鍵連接，其結(jié)構(gòu)式為NN，故C錯誤；D．中的共價鍵類型：極性鍵，故D錯誤；故選A。3.，氫氣完全燃燒生成液態(tài)時放出的能量，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】〖祥解〗101kPa時，0.5mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，則1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ的熱量，其熱化學(xué)方程式為：，據(jù)此解題?！驹斘觥緼．反應(yīng)的，反應(yīng)熱計算錯誤，A錯誤；B．產(chǎn)物應(yīng)是液態(tài)水，不是氣態(tài)水，B錯誤；C．熱化學(xué)方程式為：，C正確；D．產(chǎn)物應(yīng)是液態(tài)水，且ΔH=?285.8kJ?mol?1，D錯誤；故選D。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.的溶液中：、、B.澄清溶液中：、、C.強堿性溶液中：、、D.無色溶液中：、、【答案】B【解析】【詳析】A．的溶液呈酸性不能大量共存，，A錯誤；B．澄清溶液中：、、互不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．強堿性溶液中存在大量氫氧根，、不能大量共存，、，C錯誤；D．有顏色，不符合無色溶液要求，D錯誤；故選B。5.下列實驗操作合理且能達到相應(yīng)目的的是（）A．制備并收集B．測定Zn與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率C．制備適量D．進行噴泉實驗【答案】D【解析】【詳析】A．NO2和水反應(yīng)，不能用排水法收集，故A錯誤；B．長頸漏斗漏氣，不能收集到氫氣，故B錯誤；C．二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，故C錯誤；D．二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以發(fā)生噴泉實驗，故D正確；故選D。6.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.稀硫酸中含有的原子總數(shù)為B.與足量的溶液反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為C.與足量反應(yīng)，生成的分子總數(shù)為D.鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為【答案】B【解析】【詳析】A．稀硫酸中溶質(zhì)和溶劑中都有氫元素，所含H原子總數(shù)大于2NA，A錯誤；B．與足量溶液反應(yīng)，生成物質(zhì)的量為0.5mol，分子總數(shù)為，B正確；C．與反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全轉(zhuǎn)化，生成的分子總數(shù)小于，C錯誤；D．鐵與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵物質(zhì)的量為1mol，與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，D錯誤；故選B。7.下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（）實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A常溫下，將鐵片、銅片和濃硝酸組裝成原電池鐵片溶解直至消失活潑性：B鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入幾滴溶液產(chǎn)生氣泡的速率加快是該反應(yīng)的催化劑C往溶液中滴加2滴溶液，充分反應(yīng)后再滴加幾滴KSCN溶液滴加幾滴KSCN溶液后，混合溶液變紅與發(fā)生了可逆反應(yīng)D往溶液中加入足量稀硝酸產(chǎn)生白色沉淀是難溶于水的酸【答案】D【解析】【詳析】A．鐵片、銅片和濃硝酸組裝成原電池，F(xiàn)e在濃硝酸中會鈍化Fe做正極，銅做負極，A錯誤；B．鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入幾滴溶液，置換生成Cu，形成鋅銅原電池，加快反應(yīng)速率，不是催化劑，B錯誤；C．往溶液中滴加2滴溶液，充分反應(yīng)后再滴加幾滴KSCN溶液，是過量的，所以無法確定是可逆反應(yīng)，C錯誤；D．往溶液中加入足量稀硝酸，強酸制弱酸，且是難溶于水的酸，D正確；故選D。8.某化學(xué)興趣小組用如圖所示的簡易量熱計及鹽酸與溶液來測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱，下列說法正確的是（）A.儀器a為純銅攪拌器B.鹽酸和溶液快速混合后，立即用溫度計測量溫度，測得初始溫度為C.溶液混合后，直至溫度長時間不再改變時，測量并記錄反應(yīng)后體系溫度為D.計算反應(yīng)熱時，溶液的密度、比熱容都可近似地認為與水的相同【答案】D【解析】【詳析】A．儀器a為玻璃攪拌器，金屬攪拌器導(dǎo)熱性強，會引起熱量散失而導(dǎo)致誤差，A錯誤；B．用溫度計分別測量并記錄鹽酸和NaOH溶液混合前的溫度，將鹽酸溫度和NaOH溶液溫度的平均值記為初始溫度T1，B錯誤；C．鹽酸和溶液快速混合后，立即蓋上雙孔泡沫塑料板，插入溫度計，攪拌器勻速攪拌，將反應(yīng)過程的最高溫度記為反應(yīng)后體系溫度T2，C錯誤；D．為了計算簡便，實驗所用酸、堿稀溶液的密度、比熱容都可近似地認為與水的相同，D正確；故選D。9.可用于有機合成、制氯磺酸及硫酸，時，往恒容密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)生成，下列說法正確的是（）A.當(dāng)容器內(nèi)的壓強不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)B.使用合適的催化劑，可以使全部轉(zhuǎn)化為C.某時刻，容器內(nèi)可能含有、D.因其具有強氧化性而常被用作漂白劑【答案】A【解析】〖祥解〗往恒容密閉容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)生成，方程式為，據(jù)此分析；【詳析】A．該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器內(nèi)的壓強不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A正確；B．使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)速率，但是不可以使全部轉(zhuǎn)化為，B錯誤；C．容器內(nèi)含有，則有1molSO3生成，不可能只有，C錯誤；D．因其具有漂白性而常被用作漂白劑，D錯誤；故選A。10.是最重要的鈦的鹵化物，是生產(chǎn)海綿鈦和鈦白的重要原料，用制備的方法有直接氯化法①和碳氯化法②，反應(yīng)如下：①②下列說法正確的是（）A.其他條件不變，增加的量能加快反應(yīng)①的正反應(yīng)速率B.的焓變C.反應(yīng)②中有非極性鍵的斷裂和形成D.使用催化劑能改變的值【答案】B【解析】【詳析】A．為固體，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；B．的焓變，B正確；C．反應(yīng)②中有非極性鍵的斷裂,但沒有非極性鍵的形成，C錯誤；D．催化劑不能改變的值，D錯誤；故選B。11.一定條件下，向恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)僅生成兩種無毒氣體。容器內(nèi)兩種氣體濃度隨時間變化如圖1所示，反應(yīng)至?xí)r，僅改變某一反應(yīng)條件，反應(yīng)速率變化如圖2所示。下列說法錯誤的是（）A.a表示的濃度隨時間的變化曲線B.時，C.時，混合氣體中的體積分數(shù)約為D.時，改變的條件可能是再通入【答案】D【解析】〖祥解〗一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入和，CO和NO的起始濃度分別為2mol/L和3mol/L，發(fā)生反應(yīng)僅生成兩種無毒氣體。反應(yīng)為，由圖1知b為反應(yīng)物，濃度由2.00mol/L變?yōu)?.4mol/L，變化量為1.6mol/L，而a的濃度由0變?yōu)?.60mol/L，變化量為1.6mol/L，則a表示的濃度隨時間的變化曲線，b表示的濃度隨時間的變化曲線，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．由以上分析知，a表示的濃度隨時間的變化曲線，A正確；B．后，反應(yīng)物濃度繼續(xù)減小，說明時反應(yīng)正向進行，，B正確；C．時，反應(yīng)達到平衡，列出三段式：，則混合氣體中的體積分數(shù)約為，C正確；D．結(jié)合圖像，時，逆反應(yīng)速率由大變小，正反應(yīng)速率由小變大，且均高于原平衡，改變的條件可能同時加入了反應(yīng)物和生成物，不可能是只往容器內(nèi)再充入，D錯誤；故選D。12.用如圖所示裝置及試劑對含碳鐵粉在氯化鈉溶液中的反應(yīng)進行探究，測得保溫瓶中的體積分數(shù)及壓強隨時間的變化關(guān)系分別如圖a、b所示。下列說法錯誤的是（）A.200s時，壓強增大主要是因為產(chǎn)生了B.實驗過程中，鐵失電子，被氧化C.保溫瓶內(nèi)發(fā)生了放熱反應(yīng)D.正極反應(yīng)為【答案】A【解析】〖祥解〗氯化鈉溶液中，鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，所以氧氣的體積分數(shù)逐漸降低?！驹斘觥緼．鐵與氯化鈉溶液反應(yīng)不能生成，200s時，壓強增大主要是因為反應(yīng)放熱，故A錯誤；B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕，鐵為還原劑，失電子，被氧化，故B正確；C．根據(jù)圖a可知前400s內(nèi)，的體積持續(xù)減少，但是中途壓強略有上升，說明容器內(nèi)溫度升高，從而推斷出保溫瓶內(nèi)溫度升高，發(fā)生了放熱反應(yīng)，故C正確；D．鐵、碳構(gòu)成原電池，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為，故D正確；選A。13.是一種重要的化工原料，可用于制化肥、農(nóng)藥，炸藥、染料等．工業(yè)制硝酸的流程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①②③均屬于氧化還原反應(yīng)B.若有完全轉(zhuǎn)化為，理論上共需要消耗C.吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為D.濃硝酸在光照下會逐漸變黃，原因是濃硝酸光照時分解生成了【答案】B【解析】【詳析】A．反應(yīng)①②③都有元素化合價的變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；B．根據(jù)流程，若有完全轉(zhuǎn)化為，還消耗，共失去16mole-，根據(jù)得失電子守恒，理論上共需要消耗，B錯誤；C．吸收塔內(nèi)一氧化氮、氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式為，C正確；D．濃硝酸光照時分解生成了，使?jié)庀跛岢庶S色，D正確；故選B。14.一種無排放的直接甲醛(HCHO)燃料電池能實現(xiàn)電能、氫氣及甲酸鹽共生，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，電池工作時的總反應(yīng)為。下列說法正確的是（）A.發(fā)生還原反應(yīng)B.常溫常壓下，生成的和消耗的的體積之比為C.電子流向：電極電解質(zhì)溶液電極D.負極上的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】〖祥解〗電池工作時的總反應(yīng)為，負極為HCHO，電極反應(yīng)為，正極為，電極反應(yīng)為，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．在負極發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．由總反應(yīng)可知，常溫常壓下，生成的和消耗的的體積之比為，B錯誤；C．電子流向：電極外電路電極，電子不能流經(jīng)電解質(zhì)溶液，C錯誤；D．負極上的電極反應(yīng)式為，D正確；故選D。15.已知：TG-DTA是指對同一個焙燒試樣同時進行熱重(TG)和差熱(DTA)，當(dāng)DTA曲線中出現(xiàn)明顯的吸收峰時，說明對應(yīng)的溫度區(qū)間發(fā)生吸熱反應(yīng))分析的同步熱分析技術(shù)。是制取砷酸銅、殺蟲劑、媒染劑的重要原料，某實驗測得的的TG-DTA曲線如圖所示，已知時，剩余固體僅為。下列說法正確的是（）A.加熱至?xí)r，轉(zhuǎn)化為B.加熱至?xí)r，剩余固體為C.時，剩余固體的顏色為藍色D.若迅速升溫至，生成的氣體只有、、【答案】B【解析】【詳析】A．若轉(zhuǎn)化為，失重率，A錯誤；B．若轉(zhuǎn)化為，失重率，加熱至?xí)r失重率=21.13%+6.91%=28.04%，B正確；C．時，失重為246×（100%-21.13%+6.91%+6.89%）=162g，剩余固體為CuSO4的顏色為白色，C錯誤；D．，時，剩余固體僅為，Cu由+2價降到+1價，則有或中有化合價升高，D錯誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.某化學(xué)興趣小組為探究影響KI溶液與雙氧水反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下系列實驗．用計測量反應(yīng)過程中溶液的變化，當(dāng)不變時，視為反應(yīng)終點，記錄此時的時間為t．所用試劑為溶液、溶液、硫酸溶液、蒸餾水．請回答下列問題：實驗序號溶液體積/KI溶液體積/硫酸溶液體積/水的體積/溫度/℃120201002521020ab253102010c28（1）實驗1、2的目的是研究_______對反應(yīng)速率的影響；________．（2）通過對比實驗______________（填標號），可研究溫度對反應(yīng)速率的影響；實驗3不在更高溫度下進行的原因可能是______________．（3）實驗1中反應(yīng)的離子方程式為_____________________；末，溶液中，不考慮其他副反應(yīng)，內(nèi)實驗1的平均反應(yīng)速率________．（4）實驗結(jié)束后，指導(dǎo)老師指出KI溶液對的分解具有催化作用，反應(yīng)歷程可簡化為反應(yīng)i（）和反應(yīng)ii．中共價鍵的類型為______________________________；反應(yīng)ⅱ的離子方程式為___________________?！敬鸢浮浚?）①.反應(yīng)物濃度②.10（2）①.2、3②.防止溫度過高，分解（3）①.②.（4）①.極性共價鍵、非極性共價鍵②.【解析】（1）實驗1、2中濃度不同，故目的是研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)對比實驗的單一變量原則，實驗1的溶液總體積為50mL，則a=10．b=10，c=0；（2）實驗2、3其他條件相同，溫度不同，故通過對比實驗2、3，可研究溫度對反應(yīng)速率的影響；在較高溫度易分解，實驗3不在更高溫度下進行的原因可能是防止溫度過高，分解。（3）在酸性條件下可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為；末，溶液中，不考慮其他副反應(yīng)，內(nèi)實驗1的平均反應(yīng)速率。（4）結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，共價鍵的類型為極性共價鍵、非極性共價鍵；KI溶液對的分解具有催化作用，則總反應(yīng)可表示為，根據(jù)、i（），反應(yīng)ⅱ的離子方程式為。17.電池在許多領(lǐng)域中扮演著重要角色，從移動設(shè)備到太空探索，從醫(yī)療設(shè)備到軍事科技，無處不在．（1）伏打電池是意大利教授伏打發(fā)明的電池組，開創(chuàng)了電學(xué)發(fā)展的新時代．一種伏打電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，銀片和鋅片間隔有浸漬溶液的紙板．伏打電池的正極為_________（填“a”或“b”），若將銀片換成__________（填標號），則電流計中沒有電子流過．A．陶瓷片B．鋅片C．銅片D．鎂片（2）1859年，法國物理學(xué)家普蘭特發(fā)明了鉛酸蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖2所示．放電時，負極的質(zhì)量________（填“增大”“減小”或“不變”），正極上的電極反應(yīng)式為________________．（3）鎳鎘電池（如圖3）是最早應(yīng)用于手機、筆記本電腦等設(shè)備的可充放電電池，放電時總反應(yīng)為，下列說法正確的是_______（填標號）．A.鎳鎘電池充電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B.放電時，負極發(fā)生了氧化反應(yīng)C.電解質(zhì)溶液為稀硫酸 D.鎳鎘電池為二次電池（4）近年來，采用非貴重金屬作為催化劑的節(jié)能環(huán)保的熔融碳酸鹽燃料電池備受青睞，其工作原理如圖4．該電池負極上的電極反應(yīng)式為_______，相同條件下，正、負極消耗的氣體的體積之比為_______．【答案】（1）①a②.AB（2）①.增大②.（3）BD（4）①.②.3：2【解析】（1）伏打電池中Zn活潑性強于Ag，則正極為銀所在的a，結(jié)合形成原電池的條件，陶瓷片不導(dǎo)電、鋅片活潑性相同，不能構(gòu)成原電池，銅片、鎂片可構(gòu)成原電池，若將銀片換成陶瓷片、鋅片，則電流計中沒有電子流過，故選AB。（2）鉛酸蓄電池放電時，負極發(fā)生Pb-2e-+SO=PbSO4，質(zhì)量增大，正極上PbO2得到電子，電極反應(yīng)式為。（3）A.鎳鎘電池充電時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A錯誤；B.放電時，負極的Cd失去電子，發(fā)生了氧化反應(yīng)，B正確；C.該反應(yīng)需要在堿性條件下進行，電解質(zhì)溶液不能是稀硫酸，C錯誤；D.鎳鎘電池可以進行充放電，為二次電池，D正確；故選BD。（4）燃料電池中，燃料在負極失去電子，該電池負極上的電極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)為，根據(jù)得失電子守恒，相同條件下，正極有1molO2、2molCO2反應(yīng)，負極消耗2molH2，正負極氣體的體積之比為3：2。18.化學(xué)反應(yīng)過程中釋放或吸收的熱量在生活、生產(chǎn)、科技及科學(xué)