2023-2024學(xué)年陜西省西安市高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1陜西省西安市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑?；卮鸱沁x擇題時，將答案直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷(選擇題)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分)1.下列關(guān)于SO2的說法正確的是（）A.SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性B.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，能使紅色褪去C.SO2氣體能用濃硫酸干燥D.SO2是有毒氣體，故不能做食品添加劑【答案】C【解析】【詳析】A．SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，因此SO2屬通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故A錯誤；B．二氧化硫以還原性為主，氯氣具有強氧化性，兩者混合發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸、硫酸不能使品紅溶液褪色，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，二氧化硫與濃硫酸中的硫元素不存在中間價態(tài)，因此兩者不反應(yīng)，即二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，故C正確；D．雖然二氧化硫有毒，在量的控制范圍中，可以作食品添加劑，如紅酒中有少量二氧化硫，故D錯誤；答案為C。2.實驗室制備的反應(yīng)為，下列有關(guān)實驗室制備的實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲獲取 B.用裝置乙制備C.用裝置丙吸收 D.用裝置丁處理尾氣【答案】B【解析】【詳析】A．實驗室制備SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反應(yīng)，故A說法正確；B．應(yīng)是長管通入SO2，短管出氣，故B說法錯誤；C．二氧化氯極易溶于水，不與水反應(yīng)，裝置丙吸收二氧化氯，故C說法正確；D．二氧化氯、二氧化硫能與堿反應(yīng)，防止它們污染空氣，故D說法正確；答案為B。3.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用方法，下列類推的結(jié)論正確的是（）A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過量氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2、在過量氧氣中燃燒生成SO3D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．鐵是變價元素，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，故A錯誤；B．Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故B錯誤；C．C在氧氣中燃燒時，反應(yīng)條件相同，生成物與氧氣的量有關(guān)，而硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，得不到三氧化硫，與氧氣的量無關(guān)，故C錯誤；D．金屬原子最外層電子數(shù)小于4，導(dǎo)致金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常常容易失電子而作還原劑，即金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑，故D正確；故選D。4.下列說法正確的是（）A.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸見光分解C.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有D.濃硫酸有吸水性，可用于干燥H2S氣體【答案】B【解析】【詳析】A．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵(或硝酸亞鐵)、一氧化氮和水，沒有單質(zhì)生成，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．濃硝酸見光或受熱易分解，說明其穩(wěn)定性較差，應(yīng)該低溫避光保存，因此濃硝酸具有不穩(wěn)定性，通常保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C．酸化的Ba(NO3)2溶液中含有硝酸，亞硫酸根離子能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成白色硫酸鋇沉淀，所以向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中一定含有，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，能夠做某些氣體的干燥劑；由于硫化氫氣體具有強的還原性，能夠被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥硫化氫氣體，故D錯誤；故選B。5.實驗室以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如圖所示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取FeSO4溶液B.用裝置乙制取NH3C.用裝置丙將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D.用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【答案】A【解析】【詳析】A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，過量的Fe可以防止Fe2+被氧化，A符合題意；B．收集NH3的試管口應(yīng)該放一團棉花，不應(yīng)該用橡皮塞，B不符合題意；C．由于氨氣極易溶于水且與硫酸反應(yīng)，容易引發(fā)倒吸，而丙裝置不能防倒吸，不能達到實驗?zāi)康?，C不符合題意；D．由于產(chǎn)品帶結(jié)晶水，故不能將溶液蒸干，應(yīng)該采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，D不符合題意；故答案選A。6.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．下列有關(guān)說法不正確的是（）A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B.無法判斷混合物中是否含有Na2OC.1.92g固體成分為CuD.15.6g混合物X中m（Fe2O3）∶m（Cu）=1∶1【答案】B【解析】〖祥解〗途徑a：15.6gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：，，，，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知15.6gX和足量水反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，固體質(zhì)量減少15.6g﹣6.4g=9.2g，固體中一定還有氧化鈉，其質(zhì)量為9.2g?！驹斘觥緼．由以上分析可知X中一定存SiO2，A正確；B．15.6gX和足量水反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，只有氧化鈉與水反應(yīng)，混合物中一定含有Na2O，B錯誤；C．Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu，C正確；D．設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由、得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）:m（Cu）=1:1，D正確；故選B。7.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性B.通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2C.將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨D.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分相似【答案】C【解析】【詳析】A．高錳酸鉀溶液和雙氧水能殺菌消毒，都是利用了強氧化性，而酒精能殺菌消毒是因為酒精能使蛋白質(zhì)變性，所以A錯誤；B．通信光纜的主要成分是SiO2，太陽能電池的材料主要是Si，所以B錯誤；C．礦物燃料脫硫脫硝就是向燃料中加入適當?shù)奈镔|(zhì)，將其中的硫和氮轉(zhuǎn)化為無毒、無害的物質(zhì)，從而減少氮硫的化合物向空氣中的排放，達到防止污染、防止酸雨形成的目的，所以C正確；D．以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油的主要成分是酯類，而以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油的主要成分是烴類，所以二者的化學(xué)成分是不同的，所以D錯誤；本題正確答案為C。8.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。下列敘述錯誤的是（）A.陽極發(fā)生將海水中的Cl-還原生成Cl2的反應(yīng)B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC.陰極生成的H2應(yīng)及時通風(fēng)稀釋安全地排入大氣D.陰極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理【答案】A【解析】〖祥解〗海水通入管道后，形成電解池，海水作為電解液，依據(jù)提示，為排除排水管中生物的附和，可以通過電解海水制氯氣，故陽極發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，此時海水堿性增大，由于電解液存在于管道中，生成的氯氣會與堿性海水反應(yīng)，生成次氯酸鈉進而達到滅殺附著生物的效果，陰極生成的氫氣應(yīng)及時通風(fēng)安全地排入大氣，依據(jù)分析可知陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Mg(OH)2等積垢在陰極表面形成，據(jù)此分析回答問題?！驹斘觥緼．依據(jù)分析可知，陽極發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，為氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．依據(jù)題意“排水管中生物的附和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率”可知，需要生成次氯酸鈉進而殺滅附著生物，故B正確；

C．陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若不排除，氫氣濃度過大易發(fā)生危險，應(yīng)及時通風(fēng)稀釋，故C正確；

D．依據(jù)分析可知陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Mg(OH)2等積垢在陰極表面形成，需要定期清理陰極表面，故D正確，

故選：A。9.下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（）A.①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→AlB.②中Al作負極，OH￣遷移方向：Al→外電路→MgC.③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e￣═H2↑D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e￣+2H2O═4OH￣【答案】D【解析】【詳析】A．①中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鎂和硫酸之間，失電子的是金屬鎂，為負極，電子不能通過溶液，故A錯誤；B．②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，原電池中，離子只能在溶液中定向移動，陰離子由正極移向負極，即Mg→NaOH溶液→Al，故B錯誤；C．金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，金屬銅可以和濃硝酸反應(yīng)，從而形成原電池，金屬銅是負極，Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D正確；故選D。10.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關(guān)于三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是（）A.加熱時,①中封管內(nèi)固體消失B.加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時,③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)SO2的漂白性D.三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】【詳析】A.氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和HCl，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，試管上部匯集了NH4Cl固體，故A錯誤；B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯誤；C.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C正確；D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應(yīng)，故D錯誤；故選C。11.已知反應(yīng)的，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.達到平衡后，升溫或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動C.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間D.達到平衡后，降溫或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動【答案】C【解析】【詳析】A.升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B.該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強有利于平衡向氣正反應(yīng)移動，故B錯誤；C.升高溫度反應(yīng)速率加快，縮短到達平衡的時間，故C正確；D.該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故D錯誤；故選C。12.中國科學(xué)家研究的復(fù)合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光高效分解水，其原理如圖所示。制備的H2用于還原CO2合成甲醇(CH3OH)，可實現(xiàn)資源的再利用。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.太陽光高效分解水的過程中將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.過程I發(fā)生的反應(yīng)為2H2OH2↑+H2O2C.H2還原CO2合成甲醇過程中原子利用率100%D.整個光解過程中催化劑與反應(yīng)物之間存在化學(xué)鍵的生成與斷裂【答案】C【解析】【詳析】A．太陽能分解水的過程中，太陽能被轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．由圖中信息可知過程I中水轉(zhuǎn)化為氫氣和過氧化氫，反應(yīng)為：2H2OH2↑+H2O2，故B正確；C．H2還原CO2合成甲醇過程發(fā)生反應(yīng)，3H2+CO2=CH3OH+H2O，原子利用率小于100%，故C錯誤；D．整個光解過程中，催化劑參與了反應(yīng)，因此，催化劑與反應(yīng)物之間存在化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D正確；故選：C13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.中國天眼的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機非金屬材料B.“84"消毒液不能與潔廁靈混合使用C.“N95”口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，屬于合成高分子材料D.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是SiO2【答案】A【解析】〖祥解〗【詳析】A．新型無機非金屬材料主要有新型陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，鋼鐵為鐵的合金，為金屬材料，不是新型無機非金屬材料，故A錯誤；

B．‘‘84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，潔廁靈的有效成分是鹽酸，二者混合會生成有毒氣體氯氣，并且殺菌效果降低，所以二者不能混用，故B正確；

C．聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，屬于合成高分子材料，故C正確；

D．二氧化硅能全反射光，具有良好的導(dǎo)光性，可用于制造光纖、光纜，故D正確；

故選A。14.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是()A.和金屬鈉作用時，鍵①斷裂B.乙醇燃燒時，鍵①②③④⑤斷裂C.和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時，鍵②斷裂D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂【答案】C【解析】【詳析】A．乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，故A正確；B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，鍵①②③④⑤全部斷裂，故B正確；C．和乙酸、濃H2SO4共熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，CH3COOH+HO-C2H5CH3COO-C2H5+H2O，酯化反應(yīng)原理為“酸脫羥基醇脫氫”，故乙醇斷鍵的位置為①，故C錯誤；D．醇在Cu催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，故D正確；答案選C。15.下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載的說明不合理的是（）A.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機”，指的是黑火藥爆炸，其主要反應(yīng)的方程式為：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑B.《夢溪筆談》“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲織品)謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是纖維素D.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為Fe3O4【答案】C【解析】【詳析】A．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸時生成硫化鉀（K2S）、氮氣和二氧化碳，化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑；故A正確；B．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e、Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者謂之為紙”，這里紙(縑帛)的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D．Fe3O4具有磁性，司南中“杓”的主要成分為Fe3O4，故D正確。答案選C。16.半乳糖在水中可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列關(guān)于半乳糖的說法錯誤的是（）A.α—D—半乳糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體B.半乳糖溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.D—半乳糖和α—D—半乳糖互為同分異構(gòu)體D.半乳糖可水解為更簡單的糖【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A.半乳糖和葡萄糖的分子式均為，但二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.半乳糖溶液中存在含有的半乳糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.半乳糖和半乳糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.聯(lián)想葡萄糖的結(jié)構(gòu)可知半乳糖是單糖，不能水解，故D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共52分)17.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。某化學(xué)興趣小組在實驗室提純含少量泥沙及、、等雜質(zhì)離子的粗鹽，流程如圖：（1）操作Ⅲ名稱是___________。（2）步驟Ⅱ中，需要的試劑有①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液。依次加入順序___________(填序號)。（3）濾渣中除泥沙、、、外還有___________(填化學(xué)式)，步驟Ⅳ加鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________、___________。（4）步驟Ⅳ加過量鹽酸___________影響NaCl的純度(填“會”、“不會”)，步驟Ⅴ操作為___________?！敬鸢浮浚?）過濾（2）③②①或②③①或②①③（3）①.BaCO3；②.H++OH-=H2O③.2H++C═H2O+CO2↑（4）①.不會②.蒸發(fā)結(jié)晶、過濾【解析】大顆粒鹽進行粉碎，用水溶解后加入除雜試劑，除雜試劑的順序要求碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后加入，進行過濾除去沉淀，加鹽酸除去剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉溶液，進行蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥，得到氯化鈉固體。（1）由分析可知，操作III為過濾；（2）氫氧化鈉溶液除去氯化鎂雜質(zhì)，氯化鋇溶液除去硫酸鈉雜質(zhì)，碳酸鈉溶液除去氯化鈣和剩余的氯化鋇雜質(zhì)，沉淀過濾后，濾液中再加入稀鹽酸，除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，或直接加入氫氧化鋇溶液除去氯化鎂和硫酸鈉，再用碳酸鈉溶液除去剩余的氫氧化鋇雜質(zhì)，過濾后，濾液中再加入鹽酸，中和氫氧化鈉、碳酸鈉，據(jù)此可知，除雜試劑和順序可行的有）③②①或②③①或②①③，故答案為：③②①或②③①或②①③；（3）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，第5步“過濾”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3外，還有碳酸鈉和過量氯化鋇反應(yīng)生成的BaCO3；第Ⅳ步操作的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式分別為：H++OH-=H2O；

2H++C═H2O+CO2↑；（4）步驟Ⅴ為從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾；稀鹽酸在加熱蒸發(fā)的過程中，氯化氫氣體揮發(fā)，所以步驟2中加入過量的鹽酸對NaCl固體的純度不會造成影響。18.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）實驗室常用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（2）若要收集一瓶氨，請將下列裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖_______。（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是_______。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO：化學(xué)方程式為_______。②NO→NO2：實驗現(xiàn)象是_______。③：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（5）圖1中，只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。（6）圖1中，X的化學(xué)式為_______，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物?！敬鸢浮浚?）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）（3）A（4）①.4NH3＋5O24NO＋6H2O②.無色氣體變?yōu)榧t棕色③.1∶2（5）H2O2（6）①.N2O5②.酸性【解析】（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進長出：。（3）A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A選；B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可以干燥氨氣，故B選；C．NaOH固體吸收水分不與氨氣反應(yīng)，可以干燥氨氣，故C選；故選A。（4）①氨氣的催化氧化：4NH3+5O24NO+6H2O；②NO→NO2實驗現(xiàn)象是無色氣體變化為紅棕色氣體；③二氧化氮和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，反應(yīng)中二氧化氮化合價+4價變化為+5價和+2價，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。（5）圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2。（6）圖1分析可知X化合價與硝酸相同為+5價，物質(zhì)類型為氧化物，X化學(xué)式為：N2O5，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于酸性氧化物。19.錳元素能形成、、、等多種氧化物，其中大顆粒是重要的電池材料。工業(yè)上以碳酸錳礦(主要成分為、，常溫下二者皆為難溶于水的固體)和軟錳礦(主要成分為)為原料制取。其工藝主要包括“酸浸”“沉錳”“打漿”“氧化”。已知：硫化氫是一種易燃、具有臭雞蛋氣味的有毒氣體，有較強的還原性，溶于水得到氫硫酸溶液，是一種比碳酸還弱的酸。（1）將溶液滴入溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）從安全及環(huán)保的角度來看“酸浸”過程中，向硫酸溶液中，加料方式為___________(填標號)。A．先加軟錳礦，再加碳酸錳礦B．先加碳酸錳礦，再加軟錳礦過濾得到的“酸浸渣”中含有單質(zhì)S，寫出生成單質(zhì)S的離子方程式：___________。（3）“打漿”：將所得制成懸濁液，可加快“氧化”反應(yīng)速率的原因是___________。（4）“氧化”：置于空氣中在60℃條件下加熱即可得到，該反應(yīng)的化學(xué)方程為___________。（5）“氧化”所得固體產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分數(shù)隨通空氣時間的變化如圖所示。通空氣超過8小時，產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分數(shù)減小的原因是___________?！敬鸢浮浚?）HS-+OH-=S2-+H2O（2）①.A②.MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O；（3）增大與氧氣的接觸面積（4）6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O（5）中Mn元素質(zhì)量分數(shù)為72%，通空氣超過8小時，錳元素轉(zhuǎn)化為更高價態(tài)的氧化物【解析】碳酸錳礦主要成分為、，軟錳礦主要成分為。向反應(yīng)器中加入一定量稀硫酸，然后依次加入軟錳礦、碳酸錳礦，充分反應(yīng)后過濾得到含MnSO4的酸浸液，酸性條件下把氧化為S單質(zhì)。酸浸液中加氨水生成Mn(OH)2“沉錳”，把Mn(OH)2制成懸濁液，通入空氣在60℃條件下加熱把Mn(OH)2氧化為。（1）H2S是二元弱酸，將溶液滴入溶液中生成硫化鉀、硫化鈉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O；（2）把氧化為S單質(zhì)，MnS和硫酸反應(yīng)生成硫酸錳和H2S，為防止生成有毒氣體H2S，從安全及環(huán)保的角度來看“酸浸”過程中，向硫酸溶液中，加料方式為先加軟錳礦，再加碳酸錳礦，選A。酸性條件下把氧化為S單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+MnS+4H+═2Mn2++S+2H2O。（3）將所得制成懸濁液增大與氧氣的接觸面積，可加快“氧化”反應(yīng)速率。（4）在60℃條件下，被氧氣氧化為，該反應(yīng)的化學(xué)方程為6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。（5）中Mn元素質(zhì)量分數(shù)為72%，通空氣超過8小時，錳元素轉(zhuǎn)化為更高價態(tài)的氧化物，所以產(chǎn)物中錳元素質(zhì)量分數(shù)減小。20.乙酸乙酯是重要的化工原料，一種制備流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的名稱為___________。B中所含官能團的名稱為___________。（2）C→D的化學(xué)方程式為___________。（3）F存在多種同分異構(gòu)體，其中與E互為同系物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖。①儀器a的名稱為___________。②制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為___________。③若乙醇和乙酸反應(yīng)制得乙酸乙酯，產(chǎn)率為___________％。(產(chǎn)物產(chǎn)率=×100％，計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字)?！敬鸢浮浚?）①.纖維素②.羥基、醛基（2）（3）、（4）①.分液漏斗②.③.85.5【解析】甘蔗渣處理后得到A為纖維素，纖維素水解得到B為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶條件下得到C為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生催化氧化生成D為CH3CHO，乙醛進一步氧化生成E為CH3COOH，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3。據(jù)此解答。（1）甘蔗渣處理后得到A，A的名稱為纖維素；B是葡萄糖，B中所含官能團的名稱為羥基、醛基，故答案為：纖維素；羥基、醛基；（2）C→D是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（3）F是乙酸乙酯，E是乙酸，F(xiàn)的同分異構(gòu)體與E互為同系物，F(xiàn)的同分異構(gòu)體含有羧基，符合條件的F的同分異構(gòu)體為、；（4）①由儀器結(jié)構(gòu)特征，可知儀器a的名稱為分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為；③由方程式可知，46.0g乙醇完全反應(yīng)需要消耗60g乙酸，大于48.0g，故乙醇過量，理論上生成乙酸乙酯為g=70.4g，而反應(yīng)制得乙酸乙酯60.2g，則產(chǎn)率為≈85.5%，故答案為：85.5。陜西省西安市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期4月期中聯(lián)考試題注意事項：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑?；卮鸱沁x擇題時，將答案直接寫在答題卡上。4.考試結(jié)束后將答題卡收回。第I卷(選擇題)一、選擇題(共16小題，每小題3分，共48分)1.下列關(guān)于SO2的說法正確的是（）A.SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性B.等物質(zhì)的量的SO2和Cl2混合通入品紅溶液中，能使紅色褪去C.SO2氣體能用濃硫酸干燥D.SO2是有毒氣體，故不能做食品添加劑【答案】C【解析】【詳析】A．SO2屬于酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成Na2SO3或NaHSO3，因此SO2屬通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，故A錯誤；B．二氧化硫以還原性為主，氯氣具有強氧化性，兩者混合發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，鹽酸、硫酸不能使品紅溶液褪色，故B錯誤；C．濃硫酸具有吸水性，二氧化硫與濃硫酸中的硫元素不存在中間價態(tài)，因此兩者不反應(yīng)，即二氧化硫氣體能用濃硫酸干燥，故C正確；D．雖然二氧化硫有毒，在量的控制范圍中，可以作食品添加劑，如紅酒中有少量二氧化硫，故D錯誤；答案為C。2.實驗室制備的反應(yīng)為，下列有關(guān)實驗室制備的實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲獲取 B.用裝置乙制備C.用裝置丙吸收 D.用裝置丁處理尾氣【答案】B【解析】【詳析】A．實驗室制備SO2，常用Na2SO3粉末和70%硫酸反應(yīng)，故A說法正確；B．應(yīng)是長管通入SO2，短管出氣，故B說法錯誤；C．二氧化氯極易溶于水，不與水反應(yīng)，裝置丙吸收二氧化氯，故C說法正確；D．二氧化氯、二氧化硫能與堿反應(yīng)，防止它們污染空氣，故D說法正確；答案為B。3.類推是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中常用方法，下列類推的結(jié)論正確的是（）A.鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，則鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3B.鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，則鈉也能從硫酸銅溶液中置換出銅C.碳在少量氧氣中燃燒生成CO、在過量氧氣中燃燒生成CO2，則硫在少量氧氣中燃燒生成SO2、在過量氧氣中燃燒生成SO3D.鈉與氧氣、水等反應(yīng)時鈉均作還原劑，則金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A．鐵是變價元素，在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不是氧化鐵，故A錯誤；B．Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，NaOH再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，不能置換出銅，故B錯誤；C．C在氧氣中燃燒時，反應(yīng)條件相同，生成物與氧氣的量有關(guān)，而硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，得不到三氧化硫，與氧氣的量無關(guān)，故C錯誤；D．金屬原子最外層電子數(shù)小于4，導(dǎo)致金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常常容易失電子而作還原劑，即金屬單質(zhì)參與反應(yīng)時金屬單質(zhì)均作還原劑，故D正確；故選D。4.下列說法正確的是（）A.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B.濃硝酸通常保存在棕色的試劑瓶中，說明濃硝酸見光分解C.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有D.濃硫酸有吸水性，可用于干燥H2S氣體【答案】B【解析】【詳析】A．鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵(或硝酸亞鐵)、一氧化氮和水，沒有單質(zhì)生成，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．濃硝酸見光或受熱易分解，說明其穩(wěn)定性較差，應(yīng)該低溫避光保存，因此濃硝酸具有不穩(wěn)定性，通常保存在棕色的試劑瓶中，故B正確；C．酸化的Ba(NO3)2溶液中含有硝酸，亞硫酸根離子能夠被硝酸氧化為硫酸根離子，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成白色硫酸鋇沉淀，所以向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，不能說明該溶液中一定含有，故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，能夠做某些氣體的干燥劑；由于硫化氫氣體具有強的還原性，能夠被濃硫酸氧化，所以不能用濃硫酸干燥硫化氫氣體，故D錯誤；故選B。5.實驗室以廢鐵屑、氨氣和稀硫酸為原料，制備少量摩爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。如圖所示裝置和原理能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲制取FeSO4溶液B.用裝置乙制取NH3C.用裝置丙將氨氣通入FeSO4和H2SO4的混合溶液D.用裝置丁蒸干溶液得到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O【答案】A【解析】【詳析】A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4，過量的Fe可以防止Fe2+被氧化，A符合題意；B．收集NH3的試管口應(yīng)該放一團棉花，不應(yīng)該用橡皮塞，B不符合題意；C．由于氨氣極易溶于水且與硫酸反應(yīng)，容易引發(fā)倒吸，而丙裝置不能防倒吸，不能達到實驗?zāi)康模珻不符合題意；D．由于產(chǎn)品帶結(jié)晶水，故不能將溶液蒸干，應(yīng)該采取蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶的操作，D不符合題意；故答案選A。6.某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成．某校興趣小組以兩條途徑分別對X進行如下實驗探究．下列有關(guān)說法不正確的是（）A.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2B.無法判斷混合物中是否含有Na2OC.1.92g固體成分為CuD.15.6g混合物X中m（Fe2O3）∶m（Cu）=1∶1【答案】B【解析】〖祥解〗途徑a：15.6gX和過量鹽酸反應(yīng)生成藍色溶液，所以是銅離子的顏色，但是金屬Cu和鹽酸不反應(yīng)，所以一定含有氧化鐵，和鹽酸反應(yīng)生成的三價鐵離子可以和金屬銅反應(yīng)，二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，4.92g固體和氫氧化鈉反應(yīng)后，固體質(zhì)量減少了3.0g，所以該固體為二氧化硅，質(zhì)量為3.0g，涉及的反應(yīng)有：，，，，又Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu；結(jié)合途徑b可知15.6gX和足量水反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，固體質(zhì)量減少15.6g﹣6.4g=9.2g，固體中一定還有氧化鈉，其質(zhì)量為9.2g?！驹斘觥緼．由以上分析可知X中一定存SiO2，A正確；B．15.6gX和足量水反應(yīng)，固體質(zhì)量變?yōu)?.4g，只有氧化鈉與水反應(yīng)，混合物中一定含有Na2O，B錯誤；C．Cu與NaOH不反應(yīng)，1.92g固體只含Cu，C正確；D．設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量是x，金屬銅的物質(zhì)的量是y，由、得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，則160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化鐵的質(zhì)量為0.02mol×160g/mol=3.2g，金屬銅的質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g，則原混合物中m（Fe2O3）:m（Cu）=1:1，D正確；故選B。7.化學(xué)與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水能殺菌消毒，都利用了強氧化性B.通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池的材料主要是SiO2C.將礦物燃料脫硫脫硝可有效防止酸雨D.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分相似【答案】C【解析】【詳析】A．高錳酸鉀溶液和雙氧水能殺菌消毒，都是利用了強氧化性，而酒精能殺菌消毒是因為酒精能使蛋白質(zhì)變性，所以A錯誤；B．通信光纜的主要成分是SiO2，太陽能電池的材料主要是Si，所以B錯誤；C．礦物燃料脫硫脫硝就是向燃料中加入適當?shù)奈镔|(zhì)，將其中的硫和氮轉(zhuǎn)化為無毒、無害的物質(zhì)，從而減少氮硫的化合物向空氣中的排放，達到防止污染、防止酸雨形成的目的，所以C正確；D．以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油的主要成分是酯類，而以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油的主要成分是烴類，所以二者的化學(xué)成分是不同的，所以D錯誤；本題正確答案為C。8.沿海電廠采用海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問題，通常在管道口設(shè)置一對惰性電極(如圖所示)，通入一定的電流。下列敘述錯誤的是（）A.陽極發(fā)生將海水中的Cl-還原生成Cl2的反應(yīng)B.管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC.陰極生成的H2應(yīng)及時通風(fēng)稀釋安全地排入大氣D.陰極表面形成的Mg(OH)2等積垢需要定期清理【答案】A【解析】〖祥解〗海水通入管道后，形成電解池，海水作為電解液，依據(jù)提示，為排除排水管中生物的附和，可以通過電解海水制氯氣，故陽極發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，此時海水堿性增大，由于電解液存在于管道中，生成的氯氣會與堿性海水反應(yīng)，生成次氯酸鈉進而達到滅殺附著生物的效果，陰極生成的氫氣應(yīng)及時通風(fēng)安全地排入大氣，依據(jù)分析可知陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Mg(OH)2等積垢在陰極表面形成，據(jù)此分析回答問題?！驹斘觥緼．依據(jù)分析可知，陽極發(fā)生反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2↑，為氧化反應(yīng)，故A錯誤；

B．依據(jù)題意“排水管中生物的附和滋生會阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率”可知，需要生成次氯酸鈉進而殺滅附著生物，故B正確；

C．陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，若不排除，氫氣濃度過大易發(fā)生危險，應(yīng)及時通風(fēng)稀釋，故C正確；

D．依據(jù)分析可知陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，Mg(OH)2等積垢在陰極表面形成，需要定期清理陰極表面，故D正確，

故選：A。9.下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（）A.①中Mg作負極，電子流向：Mg→稀硫酸→AlB.②中Al作負極，OH￣遷移方向：Al→外電路→MgC.③中Fe作正極，電極反應(yīng)式：2H++2e￣═H2↑D.④中Cu作正極，電極反應(yīng)式：O2+4e￣+2H2O═4OH￣【答案】D【解析】【詳析】A．①中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鎂和硫酸之間，失電子的是金屬鎂，為負極，電子不能通過溶液，故A錯誤；B．②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負極，原電池中，離子只能在溶液中定向移動，陰離子由正極移向負極，即Mg→NaOH溶液→Al，故B錯誤；C．金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，金屬銅可以和濃硝酸反應(yīng)，從而形成原電池，金屬銅是負極，Cu-2e-═Cu2+，故C錯誤；D．鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D正確；故選D。10.“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關(guān)于三個“封管實驗”（夾持裝置未畫出）的說法正確的是（）A.加熱時,①中封管內(nèi)固體消失B.加熱時,②中溶液變紅,冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時,③中溶液變紅,冷卻后紅色褪去,體現(xiàn)SO2的漂白性D.三個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】【詳析】A.氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解為氨氣和HCl，分解生成的氨氣遇冷重新反應(yīng)生成氯化銨，試管上部匯集了NH4Cl固體，故A錯誤；B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣溶解②中為紅色，故B錯誤；C.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質(zhì)而具有漂白性，受熱又分解，恢復(fù)顏色，所以加熱時，③溶液變紅，冷卻后又變?yōu)闊o色，故C正確；D.可逆反應(yīng)應(yīng)在同一條件下進行，題中實驗分別在加熱條件下和冷卻后進行，不是可逆反應(yīng)，故D錯誤；故選C。11.已知反應(yīng)的，下列說法正確的是（）A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小B.達到平衡后，升溫或增大壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動C.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達到平衡的時間D.達到平衡后，降溫或減小壓強都有利于該反應(yīng)平衡正向移動【答案】C【解析】【詳析】A.升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故A錯誤；B.該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動，增大壓強有利于平衡向氣正反應(yīng)移動，故B錯誤；C.升高溫度反應(yīng)速率加快，縮短到達平衡的時間，故C正確；D.該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故D錯誤；故選C。12.中國科學(xué)家研究的復(fù)合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復(fù)合物]可以利用太陽光高效分解水，其原理如圖所示。制備的H2用于還原CO2合成甲醇(CH3OH)，可實現(xiàn)資源的再利用。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.太陽光高效分解水的過程中將光能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.過程I發(fā)生的反應(yīng)為2H2OH2↑+H2O2C.H2還原CO2合成甲醇過程中原子利用率100%D.整個光解過程中催化劑與反應(yīng)物之間存在化學(xué)鍵的生成與斷裂【答案】C【解析】【詳析】A．太陽能分解水的過程中，太陽能被轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．由圖中信息可知過程I中水轉(zhuǎn)化為氫氣和過氧化氫，反應(yīng)為：2H2OH2↑+H2O2，故B正確；C．H2還原CO2合成甲醇過程發(fā)生反應(yīng)，3H2+CO2=CH3OH+H2O，原子利用率小于100%，故C錯誤；D．整個光解過程中，催化劑參與了反應(yīng)，因此，催化劑與反應(yīng)物之間存在化學(xué)鍵的斷裂與生成，故D正確；故選：C13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是（）A.中國天眼的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新型無機非金屬材料B.“84"消毒液不能與潔廁靈混合使用C.“N95”口罩所使用的熔噴布為聚丙烯，屬于合成高分子材料D.我國提出網(wǎng)絡(luò)強國戰(zhàn)略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是SiO2【答案】A【解析】〖祥解〗【詳析】A．新型無機非金屬材料主要有新型陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，鋼鐵為鐵的合金，為金屬材料，不是新型無機非金屬材料，故A錯誤；

B．‘‘84”消毒液的有效成分是次氯酸鈉，潔廁靈的有效成分是鹽酸，二者混合會生成有毒氣體氯氣，并且殺菌效果降低，所以二者不能混用，故B正確；

C．聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，屬于合成高分子材料，故C正確；

D．二氧化硅能全反射光，具有良好的導(dǎo)光性，可用于制造光纖、光纜，故D正確；

故選A。14.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是()A.和金屬鈉作用時，鍵①斷裂B.乙醇燃燒時，鍵①②③④⑤斷裂C.和乙酸、濃硫酸共熱制乙酸乙酯時，鍵②斷裂D.在銅催化下和氧氣反應(yīng)時，鍵①和③斷裂【答案】C【解析】【詳析】A．乙醇與與金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故乙醇斷鍵的位置為：①，故A正確；B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，鍵①②③④⑤全部斷裂，故B正確；C．和乙酸、濃H2SO4共熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，CH3COOH+HO-C2H5CH3COO-C2H5+H2O，酯化反應(yīng)原理為“酸脫羥基醇脫氫”，故乙醇斷鍵的位置為①，故C錯誤；D．醇在Cu催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故乙醇斷鍵的位置為①和③，故D正確；答案選C。15.下列關(guān)于古代化學(xué)的應(yīng)用和記載的說明不合理的是（）A.《本草綱目》中記載“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧銃機”，指的是黑火藥爆炸，其主要反應(yīng)的方程式為：S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑B.《夢溪筆談》“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C.“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者(絲織品)謂之為紙”，文中“紙”的主要成分是纖維素D.“司南之杓(勺)，投之于地，其杓指南”，司南中“杓”的主要成分為Fe3O4【答案】C【解析】【詳析】A．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，它是由木炭、硫磺、火硝（KNO3）按一定比例混合而成的，爆炸時生成硫化鉀（K2S）、氮氣和二氧化碳，化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑；故A正確；B．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，F(xiàn)e、Cu元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．“自古書契多編以竹簡，其用縑帛者謂之為紙”，這里紙(縑帛)的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯誤；D．Fe3O4具有磁性，司南中“杓”的主要成分為Fe3O4，故D正確。答案選C。16.半乳糖在水中可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，下列關(guān)于半乳糖的說法錯誤的是（）A.α—D—半乳糖和葡萄糖互為同分異構(gòu)體B.半乳糖溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.D—半乳糖和α—D—半乳糖互為同分異構(gòu)體D.半乳糖可水解為更簡單的糖【答案】D【解析】〖祥解〗【詳析】A.半乳糖和葡萄糖的分子式均為，但二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.半乳糖溶液中存在含有的半乳糖，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.半乳糖和半乳糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D.聯(lián)想葡萄糖的結(jié)構(gòu)可知半乳糖是單糖，不能水解，故D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題)二、非選擇題(共52分)17.氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。某化學(xué)興趣小組在實驗室提純含少量泥沙及、、等雜質(zhì)離子的粗鹽，流程如圖：（1）操作Ⅲ名稱是___________。（2）步驟Ⅱ中，需要的試劑有①碳酸鈉溶液；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液。依次加入順序___________(填序號)。（3）濾渣中除泥沙、、、外還有___________(填化學(xué)式)，步驟Ⅳ加鹽酸發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________、___________。（4）步驟Ⅳ加過量鹽酸___________影響NaCl的純度(填“會”、“不會”)，步驟Ⅴ操作為___________?！敬鸢浮浚?）過濾（2）③②①或②③①或②①③（3）①.BaCO3；②.H++OH-=H2O③.2H++C═H2O+CO2↑（4）①.不會②.蒸發(fā)結(jié)晶、過濾【解析】大顆粒鹽進行粉碎，用水溶解后加入除雜試劑，除雜試劑的順序要求碳酸鈉溶液在氯化鋇溶液之后加入，進行過濾除去沉淀，加鹽酸除去剩余的碳酸鈉和氫氧化鈉，得到氯化鈉溶液，進行蒸發(fā)結(jié)晶、洗滌、干燥，得到氯化鈉固體。（1）由分析可知，操作III為過濾；（2）氫氧化鈉溶液除去氯化鎂雜質(zhì)，氯化鋇溶液除去硫酸鈉雜質(zhì)，碳酸鈉溶液除去氯化鈣和剩余的氯化鋇雜質(zhì)，沉淀過濾后，濾液中再加入稀鹽酸，除去剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，或直接加入氫氧化鋇溶液除去氯化鎂和硫酸鈉，再用碳酸鈉溶液除去剩余的氫氧化鋇雜質(zhì)，過濾后，濾液中再加入鹽酸，中和氫氧化鈉、碳酸鈉，據(jù)此可知，除雜試劑和順序可行的有）③②①或②③①或②①③，故答案為：③②①或②③①或②①③；（3）氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，第5步“過濾”操作中所得沉淀除泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3外，還有碳酸鈉和過量氯化鋇反應(yīng)生成的BaCO3；第Ⅳ步操作的目的是除去濾液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子方程式分別為：H++OH-=H2O；

2H++C═H2O+CO2↑；（4）步驟Ⅴ為從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶、過濾；稀鹽酸在加熱蒸發(fā)的過程中，氯化氫氣體揮發(fā)，所以步驟2中加入過量的鹽酸對NaCl固體的純度不會造成影響。18.依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）實驗室常用加熱NH4Cl與Ca(OH)2固體制取氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。（2）若要收集一瓶氨，請將下列裝置補充完整，在虛框內(nèi)畫出連接圖_______。（3）下列試劑不能用于干燥NH3的是_______。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體（4）工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO：化學(xué)方程式為_______。②NO→NO2：實驗現(xiàn)象是_______。③：氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。（5）圖1中，只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_______。（6）圖1中，X的化學(xué)式為_______，從物質(zhì)性質(zhì)上看，X屬于_______氧化物?！敬鸢浮浚?）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O（2）（3）A（4）①.4NH3＋5O24NO＋6H2O②.無色氣體變?yōu)榧t棕色③.1∶2（5）H2O2（6）①.N2O5②.酸性【解析】（1）實驗室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。（2）氨氣極易溶于水，比空氣輕，收集方法只能用向下排空氣法收集，導(dǎo)氣管位置短進長出：。（3）A．濃硫酸和氨氣反應(yīng)，不能干燥氨氣，故A選；B．堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可以