2024-2025學(xué)年北京市高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試題PAGEPAGE1北京市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試一、選擇題(共16小題)1.下列說法正確的是（）A.34gNH3中含有的氫原子數(shù)目約為2NAB.1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有2molNa+C.22.4LCO2中含有1molCO2分子D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1【答案】B【解析】A．34gNH3物質(zhì)的量n==2mol，則含有氫原子數(shù)目為2mol×3×NA=6NA，故A錯誤；B．1L1mol?L-1Na2SO4溶液中，硫酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而Na2SO4由2個鈉離子構(gòu)成，則1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故B正確；C．依據(jù)n=計(jì)算時氣體所處狀況未知，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．溶劑體積為1L，沒有溶液體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；故選B。2.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：B.氯氣溶于水：C.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：D.鈉與溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為，故B正確；C．硝酸銀溶度與鹽酸反應(yīng)生成硝酸和氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鈉太活潑，先與溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯誤；故選D。3.下列說法正確的是（）A.向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡B.H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧C.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明溶液中有Cl-D.Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1，Na2O中陰陽離子的個數(shù)比為2:1【答案】B【解析】A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl，立即發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，沒有氣泡冒出，A不正確；B．H2在Cl2中燃燒，生成HCl氣體，產(chǎn)生蒼白色火焰，HCl在瓶口遇到水蒸氣形成小液滴，從而在集氣瓶口有白霧，B正確；C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，此沉淀可能為AgCl、Ag2CO3等，則溶液中不一定有Cl-，C不正確；D．Na2O2中陰、陽離子分別為、Na+，二者的個數(shù)比為1:2，Na2O中陰、陽離子分別為O2-、Na+，二者的個數(shù)比為1:2，D不正確；故選B。4.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A．亞鐵離子能與次氯酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；B．四種離子間不形成沉淀、氣體、水，故能夠大量共存，B正確；C．鈣離子能與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選B。5.已知(未配平)。則下列說法中正確的是（）A.氧化性： B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C.該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性 D.為氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】A．該氧化還原反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性最強(qiáng)，故氧化性：，A錯誤；B．由得失電子守恒和元素守恒配平方程：，16mol濃鹽酸中10mol體現(xiàn)還原性，6mol體現(xiàn)酸性，故氧化劑高錳酸鉀與還原劑濃鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；C．該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，C錯誤；D．部分濃鹽酸是還原劑失電子化合價升高生成氯氣，故為氧化產(chǎn)物，D正確；故選D。6.不能用離子方程式表示的是（）A.B.C.D.【答案】B〖祥解〗代表可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽的反應(yīng)，據(jù)此判斷；【詳析】A．碳酸銨、氯化銨均為可溶性鹽，HCl為強(qiáng)酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故A不選；B．該反應(yīng)離子方程式應(yīng)表示為，故B選；C．、均為可溶性鹽，為強(qiáng)酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故C不選；D．、均為可溶性鹽，HNO3為強(qiáng)酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故D不選；故選：B。7.下列物質(zhì)反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件(如：溫度、反應(yīng)物用量比)，反應(yīng)產(chǎn)物不變的是（）A.碳酸鈉和鹽酸 B.氫氧化鈉和二氧化碳C.鈉與氧氣 D.金屬鈉與水【答案】D【解析】A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，若鹽酸少量，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，若鹽酸足量，生成氯化鈉、二氧化碳和水，A不符合題意；B．氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，若二氧化碳少量，生成碳酸鈉和水，若二氧化碳足量，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；C．鈉與氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，C不符合題意；D．金屬鈉與水反應(yīng)，不管二者的相對量如何，都生成氫氧化鈉和氫氣，D符合題意；故選D。8.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A.反應(yīng)③為NaOH與過量反應(yīng)B.反應(yīng)④說明的穩(wěn)定性強(qiáng)于C.②放熱反應(yīng)D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】A【解析】A．NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)③為少量CO2與足量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，A項(xiàng)錯誤；B．反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受熱不分解，說明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②為Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)①為Na與O2加熱時發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)②為Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)④為NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2CO3、CO2和H2O，D項(xiàng)正確；答案選A。9.用NaCl固體配制溶液，下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時，俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出C.加蒸餾水超過了刻度線 D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒【答案】A【解析】A.定容時，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，A選；B.轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，B不選；C.加蒸餾水超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，D不選；答案選A10.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A. B.Fe C. D.【答案】B【解析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；一般酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質(zhì)，硫酸、硫酸鉀、氫氧化鋇均為電解質(zhì)，鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故選B。11.實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收，需要配制溶液。下列說法不正確的是（）A.②中定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液濃度偏高B.③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會影響溶液濃度C.④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解D.配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖蕖敬鸢浮緼【解析】A．②中定容時仰視容量瓶刻度線，使最后溶液的體積增大，所以溶液濃度偏低，A錯誤；B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸餾水，不會影響溶液濃度，因?yàn)槎ㄈ葸^程中需要加入蒸餾水，B正確；C．④中用玻璃棒攪拌是為了加快NaOH溶解速度，C正確；D．溶液配制的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確順序?yàn)椋孩佗堍邰茛冖?，D正確；答案選A。12.分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中產(chǎn)生紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入較濃的NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系，正確的是（）A分散質(zhì)粒子直徑：③>②>①B.分散系穩(wěn)定性：③>②>①C.用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路D.向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會產(chǎn)生白色沉淀【答案】A〖祥解〗將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中，得到FeCl3溶液；②5mL沸水中產(chǎn)生紅褐色，得到Fe(OH)3膠體；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入較濃的NaOH溶液，得到氫氧化鐵懸濁液?！驹斘觥緼．分散質(zhì)粒子直徑：濁液＞膠體＞溶液，即③>②>①，A正確；B．分散系穩(wěn)定性：溶液＞膠體＞濁液，即①>②>③，B錯誤；C．用激光筆照射分散系，膠體會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，僅②中觀察到光亮的通路，C錯誤；D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，三種分散系中都有Cl-，三種分散系都會產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故選A。13.是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（）A.中鋁元素為-5價 B.既是氧化劑，又是還原劑C.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D.每生成1個，轉(zhuǎn)移2個電子【答案】C【解析】A．中H顯-1價、Li顯+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，鋁元素為+3價，故A錯誤；B．中H元素化合價升高，是還原劑，故B錯誤；C．中H元素化合價由-1升高為0、H2O中H元素化合價由+1降低為0，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．H元素化合價由-1升高為0、H2O中H元素化合價由+1降低為0生成氫氣，每生成1個，轉(zhuǎn)移1個電子，故D錯誤；選C。14.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達(dá)10萬年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是（）A.的原子核外有20個電子B.的半衰期長，說明難以失去電子C.衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D.從Ca原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學(xué)變化【答案】A【解析】A．的質(zhì)子數(shù)是20，原子核外有20個電子，故A正確；B．的半衰期長，說明原子核衰變時間長，與得失去電子的難易無關(guān)，故B錯誤；C．的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達(dá)10萬年，是的17倍，衰變一半所需的時間大于衰變一半所需的時間，故C錯誤；D．從Ca原子束流中直接俘獲原子，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤；選A。15.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是（）甲乙丙ABCDNaClONaCl【答案】B【解析】A．和水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為，故不選A；B．和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故選B；C．和水反應(yīng)生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故不選C；D．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，氯氣和水反應(yīng)不能直接生成次氯酸鈉，故不選D；選B。16.使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象的是（）ABCD試劑a試劑b【答案】A〖祥解〗溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時燈泡能出現(xiàn)由“亮→滅→亮”，說明在滴加溶液過程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大，據(jù)此判斷?！驹斘觥緼．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH或Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4，溶液中離子濃度不會為零，燈泡不會滅，A符合題意；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，燈泡又變亮，B不符合題意；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸銅溶液滴入Ba(OH)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導(dǎo)電性減弱，過量后導(dǎo)電性增強(qiáng)，出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，C不符合題意；D．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加溶液，溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，燈泡又變亮，D不符合題意；故選A。二、解答題(共4小題)17.某興趣小組對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”進(jìn)行微觀探析。（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是___________，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是__________________________(填化學(xué)用語)。（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是______________________(填化學(xué)用語)。（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請補(bǔ)充完整___________(在圖3中畫)。向其中滴加___________溶液(填化學(xué)式)，既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現(xiàn)象是__________________________，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中現(xiàn)象是__________________________。（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是___________。【答案】（1）（2）（3）Ba(OH)2（4）有氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象（5）生產(chǎn)沉淀、水、氣體【小問1詳析】由圖1反應(yīng)前后的微粒變化，該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是Na+、Cl-，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子，即H++OH-=H2O；【小問2詳析】氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：；反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，表示為：；【小問3詳析】從圖3可看出，溶液中存在3種離子：H+、Na+、，圖示為：；降低溶液的酸性，即與H+反應(yīng)，可以加入堿；要生成沉淀，應(yīng)是與反應(yīng)，所以可加入Ba(OH)2溶液；【小問4詳析】碳酸鈉與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可看到有氣泡產(chǎn)生；硝酸鉀和硫酸氫鈉不反應(yīng)，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故無明顯現(xiàn)象；【小問5詳析】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體、有沉淀或有水生成。18.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①~④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦA03①②③4④（1）③的元素符號是___________。（2）下列能說明①比②失電子能力強(qiáng)的事實(shí)是___________(填字母)。a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：①強(qiáng)于②（3）依據(jù)元素周期律推測：Ⅰ.屬于___________(填“金屬”或“非金屬”)元素。Ⅱ.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。Ⅲ.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：___________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法正確的是___________(填字母)。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族b．屬于非金屬元素c．單質(zhì)能與水反應(yīng)d．其碳酸鹽難溶于水【答案】（1）Al（2）bc（3）非金屬弱于（4）acd〖祥解〗依據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①是Na、②是Mg、③是Al、④是Se，據(jù)此解答。【小問1詳析】元素③位于第三周期第ⅢA族，為Al元素。答案為：Al?！拘?詳析】a．金屬元素的單質(zhì)得失電子的能力與單質(zhì)的密度無關(guān)，則單質(zhì)鈉的密度比單質(zhì)鎂的密度小不能說明鈉比鎂失電子能力強(qiáng)，a錯誤；b．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，與水反應(yīng)的劇烈程度減弱，則單質(zhì)鈉比單質(zhì)鎂更容易與水反應(yīng)置換出氫能說明鈉比鎂失電子能力強(qiáng)，b正確；c．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂能說明鈉比鎂失電子能力強(qiáng)，c正確。答案為：bc?！拘?詳析】Ⅰ.Se的原子序數(shù)為34，是位于第四周期第ⅥA族的非金屬元素。答案為：非金屬。Ⅱ.根據(jù)Se元素在元素周期表中的位置可知其最高化合價為+6，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4。答案為：H2SeO4。Ⅲ.同主元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，Se、S為同主族元素，非金屬性：S＞Se。同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，S、Cl同周期且后者原子序數(shù)大，非金屬性：Cl＞S，因此Cl的非金屬性強(qiáng)于Se，表現(xiàn)為氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se＜HCl。答案為：弱于。【小問4詳析】a．該元素原子核外電子層數(shù)為5，則其所在周期數(shù)為5；最外層電子數(shù)為2，則其族序數(shù)為2，因此該元素位于第五周期第ⅡA族，a正確；b．該元素符號為Sr，元素名稱為鍶，為金屬元素，b錯誤；c．Sr與Ca位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似。Ca單質(zhì)能與水反應(yīng)，則Sr單質(zhì)也能與水反應(yīng)，c正確；d．Mg、Ca、Sr位于同一主族，MgCO3、CaCO3難溶于水，則SrCO3也難溶于水，d正確。答案為：acd。19.實(shí)驗(yàn)室用晶體配制的溶液。（1）該實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有___________和___________。（2）稱量固體時，砝碼應(yīng)放在托盤天平的___________(填“左盤”或“右盤”)。（3）配制溶液時，應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為___________；對于該晶體，下列說法正確的是___________。(a)該晶體加熱失水轉(zhuǎn)化為是物理變化(b)是一種純凈物(c)該晶體加入足量稀鹽酸會放出無色無味氣體(d)該晶體的水溶液顯堿性（4）將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分?jǐn)嚢枋构腆w完全溶解后，后續(xù)操作順序?yàn)?填序號)___________，然后進(jìn)行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標(biāo)簽。①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1-2cm處②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③將溶液冷卻至室溫④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）指出以下操作會導(dǎo)致配制溶液濃度的變化(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?。ㄈ輹r仰視刻度線___________；ⅱ．定容并搖勻溶液后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后補(bǔ)加蒸餾水至刻度線___________；ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水___________；ⅳ．稱量的晶體中含有___________?！敬鸢浮浚?）容量瓶膠頭滴管（2）右盤（3）28.6g(b)(c)(d)（4）③②④①（5）偏小偏小無影響偏大【小問1詳析】用晶體配制的溶液，需要500mL容量瓶，用托盤天平稱量，燒杯溶解，玻璃棒攪拌，最后還需要膠頭滴管定容，所以該實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有00mL容量瓶和膠頭滴管?！拘?詳析】稱量固體時，砝碼應(yīng)放在托盤天平的右盤?！拘?詳析】配制溶液時，應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為0.5L×0.2mol/L×286g/mol＝28.6g；(a)該晶體加熱失水轉(zhuǎn)化為是化學(xué)變化，說法錯誤；(b)是由一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，說法正確；(c)該晶體加入足量稀鹽酸生成氯化鈉、二氧化碳和水，會放出無色無味氣體，說法正確；(d)碳酸根水解，溶液顯堿性，該晶體水溶液顯堿性，說法正確；答案選(b)(c)(d)?！拘?詳析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟為稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容搖勻等可知將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分?jǐn)嚢枋构腆w完全溶解后，后續(xù)操作順序?yàn)棰蹖⑷芤豪鋮s至室溫，②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻，①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1-2cm處，然后進(jìn)行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標(biāo)簽。故答案為③②④①?！拘?詳析】?。ㄈ輹r仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏小；ⅱ．定容并搖勻溶液后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后補(bǔ)加蒸餾水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏小；ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水不影響；ⅳ．稱量的晶體中含有，溶質(zhì)質(zhì)量增加，濃度偏大。20.我國化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程(部分物質(zhì)已略去)。已知：物質(zhì)20℃溶解度/g36.021.79.637.2（1）煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。（3）下列說法正確的是___________(填字母)。A．沉淀池中有析出，因?yàn)橐欢l件下的溶解度最小B．濾液中主要含有、和C．設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率（4）工業(yè)可用純堿代替燒堿生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品，如用飽和純堿溶液與反應(yīng)可制得一種在生產(chǎn)生活中常用于漂白、消毒的物質(zhì)，同時有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。（5）某純堿樣品中含雜質(zhì)，取質(zhì)量為的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到固體物質(zhì)，則此樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________?！敬鸢浮浚?）（2）NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（3）AC（4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3（5）〖祥解〗根據(jù)流程可知向飽和NaCl溶液中通入氨氣、二氧化碳，得到碳酸氫鈉和氯化銨，將碳酸氫鈉和氯化銨分離，碳酸氫鈉加熱煅燒得到碳酸鈉，氯化銨用于化肥的生產(chǎn)，煅燒碳酸氫鈉時會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，此氣體可以循環(huán)至沉淀池用于碳酸氫鈉的制備?！拘?詳析】煅燒爐中碳酸氫鈉高溫煅燒分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式是，故答案為?！拘?詳析】根據(jù)溶解度數(shù)據(jù)，沉淀池中的反應(yīng)為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，故答案為NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl。【小問3詳析】A．根據(jù)題干提供的溶解度表格資料，沉淀池中有NaHCO3析出，因?yàn)橐欢l件下NaHCO3的溶解度最小，故A正確；B．結(jié)合方程式NaCl＋CO2＋NH3＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl，過濾后濾液中主要含有的是NH4Cl，結(jié)合流程可知主要成分還有NaCl，故B錯誤；C．沉淀池和煅燒爐中反應(yīng)得到的產(chǎn)物都可作為制取純堿的原料，故設(shè)計(jì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率，故C正確；故答案選AC?！拘?詳析】根據(jù)題意，可將反應(yīng)看做兩步發(fā)生，首先氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸再與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和碳酸氫鈉，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3，故答案為2Na2CO3＋Cl2＋H2O=NaCl＋NaClO＋2NaHCO3?！拘?詳析】某純堿樣品中含雜質(zhì)，取質(zhì)量為的樣品，加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，加熱、蒸干、灼燒，得到固體物質(zhì)；設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為m，則：固體質(zhì)量增重為（b?a）g，所以，解得，故該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故答案為。北京市2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期開學(xué)適應(yīng)性模擬測試一、選擇題(共16小題)1.下列說法正確的是（）A.34gNH3中含有的氫原子數(shù)目約為2NAB.1L1mol?L﹣1Na2SO4溶液中含有2molNa+C.22.4LCO2中含有1molCO2分子D.40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1【答案】B【解析】A．34gNH3物質(zhì)的量n==2mol，則含有氫原子數(shù)目為2mol×3×NA=6NA，故A錯誤；B．1L1mol?L-1Na2SO4溶液中，硫酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×1L=1mol，而Na2SO4由2個鈉離子構(gòu)成，則1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故B正確；C．依據(jù)n=計(jì)算時氣體所處狀況未知，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯誤；D．溶劑體積為1L，沒有溶液體積，無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；故選B。2.下列離子方程式書寫不正確的是（）A.將碳酸氫鈉與稀鹽酸混合：B.氯氣溶于水：C.硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)：D.鈉與溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸，離子方程式為，故B正確；C．硝酸銀溶度與鹽酸反應(yīng)生成硝酸和氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．鈉太活潑，先與溶液中的水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：，故D錯誤；故選D。3.下列說法正確的是（）A.向Na2CO3溶液中加入少量HCl立即冒泡B.H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧C.向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，說明溶液中有Cl-D.Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1，Na2O中陰陽離子的個數(shù)比為2:1【答案】B【解析】A．向Na2CO3溶液中加入少量HCl，立即發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl，沒有氣泡冒出，A不正確；B．H2在Cl2中燃燒，生成HCl氣體，產(chǎn)生蒼白色火焰，HCl在瓶口遇到水蒸氣形成小液滴，從而在集氣瓶口有白霧，B正確；C．向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，此沉淀可能為AgCl、Ag2CO3等，則溶液中不一定有Cl-，C不正確；D．Na2O2中陰、陽離子分別為、Na+，二者的個數(shù)比為1:2，Na2O中陰、陽離子分別為O2-、Na+，二者的個數(shù)比為1:2，D不正確；故選B。4.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.【答案】B【解析】A．亞鐵離子能與次氯酸根離子在酸性環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A錯誤；B．四種離子間不形成沉淀、氣體、水，故能夠大量共存，B正確；C．鈣離子能與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀而不能大量共存，C錯誤；D．銅離子和氫氧根離子生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，D錯誤；故選B。5.已知(未配平)。則下列說法中正確的是（）A.氧化性： B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶8C.該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性 D.為氧化產(chǎn)物【答案】D【解析】A．該氧化還原反應(yīng)中高錳酸鉀是氧化劑，氧化還原反應(yīng)中氧化劑氧化性最強(qiáng)，故氧化性：，A錯誤；B．由得失電子守恒和元素守恒配平方程：，16mol濃鹽酸中10mol體現(xiàn)還原性，6mol體現(xiàn)酸性，故氧化劑高錳酸鉀與還原劑濃鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶5，B錯誤；C．該反應(yīng)中鹽酸體現(xiàn)了還原性和酸性，C錯誤；D．部分濃鹽酸是還原劑失電子化合價升高生成氯氣，故為氧化產(chǎn)物，D正確；故選D。6.不能用離子方程式表示的是（）A.B.C.D.【答案】B〖祥解〗代表可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳、水和可溶性鹽的反應(yīng)，據(jù)此判斷；【詳析】A．碳酸銨、氯化銨均為可溶性鹽，HCl為強(qiáng)酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故A不選；B．該反應(yīng)離子方程式應(yīng)表示為，故B選；C．、均為可溶性鹽，為強(qiáng)酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故C不選；D．、均為可溶性鹽，HNO3為強(qiáng)酸，該反應(yīng)離子方程式可表示為，故D不選；故選：B。7.下列物質(zhì)反應(yīng)時，若改變反應(yīng)條件(如：溫度、反應(yīng)物用量比)，反應(yīng)產(chǎn)物不變的是（）A.碳酸鈉和鹽酸 B.氫氧化鈉和二氧化碳C.鈉與氧氣 D.金屬鈉與水【答案】D【解析】A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，若鹽酸少量，生成碳酸氫鈉和氯化鈉，若鹽酸足量，生成氯化鈉、二氧化碳和水，A不符合題意；B．氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)，若二氧化碳少量，生成碳酸鈉和水，若二氧化碳足量，生成碳酸氫鈉，B不符合題意；C．鈉與氧氣反應(yīng)，常溫下生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，C不符合題意；D．金屬鈉與水反應(yīng)，不管二者的相對量如何，都生成氫氧化鈉和氫氣，D符合題意；故選D。8.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A.反應(yīng)③為NaOH與過量反應(yīng)B.反應(yīng)④說明的穩(wěn)定性強(qiáng)于C.②放熱反應(yīng)D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)【答案】A【解析】A．NaOH與過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，反應(yīng)③為少量CO2與足量NaOH反應(yīng)生成Na2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(少量)+2NaOH=Na2CO3+H2O，A項(xiàng)錯誤；B．反應(yīng)④為NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3受熱不分解，說明Na2CO3的穩(wěn)定性強(qiáng)于NaHCO3，B項(xiàng)正確；C．反應(yīng)②為Na與H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)①為Na與O2加熱時發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2O2，反應(yīng)②為Na與H2O發(fā)生置換反應(yīng)生成NaOH和H2，反應(yīng)④為NaHCO3受熱發(fā)生分解反應(yīng)生成Na2CO3、CO2和H2O，D項(xiàng)正確；答案選A。9.用NaCl固體配制溶液，下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時，俯視刻度線 B.轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出C.加蒸餾水超過了刻度線 D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒【答案】A【解析】A.定容時，俯視刻度線，溶液體積減小，濃度偏高，A選；B.轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體灑出，溶質(zhì)減少，濃度偏低，B不選；C.加蒸餾水超過了刻度線，溶液體積增加，濃度偏低，C不選；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)減少，濃度偏低，D不選；答案選A10.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是（）A. B.Fe C. D.【答案】B【解析】電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；一般酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物是電解質(zhì)，硫酸、硫酸鉀、氫氧化鋇均為電解質(zhì)，鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；故選B。11.實(shí)驗(yàn)室模擬捕捉回收，需要配制溶液。下列說法不正確的是（）A.②中定容時仰視刻度線，會導(dǎo)致溶液濃度偏高B.③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，不會影響溶液濃度C.④中用玻璃棒攪拌的目的是加快NaOH溶解D.配制的正確順序?yàn)棰佗堍邰茛冖蕖敬鸢浮緼【解析】A．②中定容時仰視容量瓶刻度線，使最后溶液的體積增大，所以溶液濃度偏低，A錯誤；B．③中使用洗滌后未干燥的容量瓶，瓶中有少量蒸餾水，不會影響溶液濃度，因?yàn)槎ㄈ葸^程中需要加入蒸餾水，B正確；C．④中用玻璃棒攪拌是為了加快NaOH溶解速度，C正確；D．溶液配制的順序?yàn)橛?jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，正確順序?yàn)椋孩佗堍邰茛冖蓿珼正確；答案選A。12.分別將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中；②5mL沸水中產(chǎn)生紅褐色；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入較濃的NaOH溶液。下列有關(guān)相應(yīng)分散系，正確的是（）A分散質(zhì)粒子直徑：③>②>①B.分散系穩(wěn)定性：③>②>①C.用激光筆照射分散系，僅①中觀察到光亮的通路D.向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，只有①中會產(chǎn)生白色沉淀【答案】A〖祥解〗將6滴飽和FeCl3溶液滴加到下列試劑中：①5mL20℃蒸餾水中，得到FeCl3溶液；②5mL沸水中產(chǎn)生紅褐色，得到Fe(OH)3膠體；③5mL20℃蒸餾水中，然后再加入較濃的NaOH溶液，得到氫氧化鐵懸濁液?！驹斘觥緼．分散質(zhì)粒子直徑：濁液＞膠體＞溶液，即③>②>①，A正確；B．分散系穩(wěn)定性：溶液＞膠體＞濁液，即①>②>③，B錯誤；C．用激光筆照射分散系，膠體會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，僅②中觀察到光亮的通路，C錯誤；D．向三種分散系中加入酸性AgNO3溶液后，三種分散系中都有Cl-，三種分散系都會產(chǎn)生白色沉淀，D錯誤；故選A。13.是重要的儲氫材料，可與水發(fā)生反應(yīng)：。下列關(guān)于該反應(yīng)的分析正確的是（）A.中鋁元素為-5價 B.既是氧化劑，又是還原劑C.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D.每生成1個，轉(zhuǎn)移2個電子【答案】C【解析】A．中H顯-1價、Li顯+1價，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，鋁元素為+3價，故A錯誤；B．中H元素化合價升高，是還原劑，故B錯誤；C．中H元素化合價由-1升高為0、H2O中H元素化合價由+1降低為0，既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；D．H元素化合價由-1升高為0、H2O中H元素化合價由+1降低為0生成氫氣，每生成1個，轉(zhuǎn)移1個電子，故D錯誤；選C。14.我國科研人員利用激光操控方法，從Ca原子束流中直接俘獲原子，實(shí)現(xiàn)了對同位素的靈敏檢測。的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達(dá)10萬年，是的17倍，可應(yīng)用于地球科學(xué)與考古學(xué)。下列說法正確的是（）A.的原子核外有20個電子B.的半衰期長，說明難以失去電子C.衰變一半所需的時間小于衰變一半所需的時間D.從Ca原子束流中直接俘獲原子的過程屬于化學(xué)變化【答案】A【解析】A．的質(zhì)子數(shù)是20，原子核外有20個電子，故A正確；B．的半衰期長，說明原子核衰變時間長，與得失去電子的難易無關(guān)，故B錯誤；C．的半衰期(放射性元素的原子核有半數(shù)發(fā)生衰變所需的時間)長達(dá)10萬年，是的17倍，衰變一半所需的時間大于衰變一半所需的時間，故C錯誤；D．從Ca原子束流中直接俘獲原子，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化，故D錯誤；選A。15.下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑轉(zhuǎn)化，且甲和水可以直接生成乙的是（）甲乙丙ABCDNaClONaCl【答案】B【解析】A．和水不反應(yīng)，不能直接轉(zhuǎn)化為，故不選A；B．和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，故選B；C．和水反應(yīng)生成亞硫酸，不能直接生成硫酸，故不選C；D．氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，氯氣和水反應(yīng)不能直接生成次氯酸鈉，故不選D；選B。16.使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→滅→亮”現(xiàn)象的是（）ABCD試劑a試劑b【答案】A〖祥解〗溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時燈泡能出現(xiàn)由“亮→滅→亮”，說明在滴加溶液過程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大，據(jù)此判斷。【詳析】A．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀和水，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4+H2O+NaOH或Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4+2H2O+Na2SO4，溶液中離子濃度不會為零，燈泡不會滅，A符合題意；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加硫酸，溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，燈泡又變亮，B不符合題意；C．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸銅溶液滴入Ba(OH)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀，溶液導(dǎo)電性減弱，過量后導(dǎo)電性增強(qiáng)，出現(xiàn)“亮→暗（或滅）→亮”現(xiàn)象，C不符合題意；D．向Ba(OH)2溶液中滴入溶液，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，溶液中離子濃度逐漸減小，燈泡變暗，二者恰好反應(yīng)時溶液的導(dǎo)電性幾乎為零，燈泡熄滅，繼續(xù)加溶液，溶液的導(dǎo)電性又增強(qiáng)，燈泡又變亮，D不符合題意；故選A。二、解答題(共4小題)17.某興趣小組對“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”進(jìn)行微觀探析。（1）圖1是向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸的微觀示意圖，該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是___________，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是__________________________(填化學(xué)用語)。（2）圖2向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液的微觀示意圖，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是______________________(填化學(xué)用語)。（3）圖3是硫酸氫鈉在水中電離的部分微觀示意圖，請補(bǔ)充完整___________(在圖3中畫)。向其中滴加___________溶液(填化學(xué)式)，既能升高該溶液的pH又能生成沉淀。（4）將少量碳酸鈉溶液滴加到圖3溶液中，現(xiàn)象是__________________________，若將硝酸鉀溶液滴加到圖3溶液中現(xiàn)象是__________________________。（5）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是___________。【答案】（1）（2）（3）Ba(OH)2（4）有氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象（5）生產(chǎn)沉淀、水、氣體【小問1詳析】由圖1反應(yīng)前后的微粒變化，該反應(yīng)過程沒有變化的微粒是Na+、Cl-，反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是：氫離子與氫氧根離子結(jié)合成水分子，即H++OH-=H2O；【小問2詳析】氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，化學(xué)方程式為：；反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，表示為：；【小問3詳析】從圖3可看出，溶液中存在3種離子：H+、Na+、，圖示為：；降低溶液的酸性，即與H+反應(yīng)，可以加入堿；要生成沉淀，應(yīng)是與反應(yīng)，所以可加入Ba(OH)2溶液；【小問4詳析】碳酸鈉與H+反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可看到有氣泡產(chǎn)生；硝酸鉀和硫酸氫鈉不反應(yīng)，不滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件，故無明顯現(xiàn)象；【小問5詳析】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有氣體、有沉淀或有水生成。18.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了5種元素在周期表中的位置，其中①~④代表4種元素。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅦA03①②③4④（1）③的元素符號是___________。（2）下列能說明①比②失電子能力強(qiáng)的事實(shí)是___________(填字母)。a．單質(zhì)①的密度比單質(zhì)②的密度小b．單質(zhì)①比單質(zhì)②更容易與水反應(yīng)置換出氫氣c．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：①強(qiáng)于②（3）依據(jù)元素周期律推測：Ⅰ.屬于___________(填“金屬”或“非金屬”)元素。Ⅱ.的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。Ⅲ.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：___________(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。下列關(guān)于該元素的說法正確的是___________(填字母)。a．位于周期表中第五周期第ⅡA族b．屬于非金屬元素c．單質(zhì)能與水反應(yīng)d．其碳酸鹽難溶于水【答案】（1）Al（2）bc（3）非金屬弱于（4）acd〖祥解〗依據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①是Na、②是Mg、③是Al、④是Se，據(jù)此解答。【小問1詳析】元素③位于第三周期第ⅢA族，為Al元素。答案為：Al?！拘?詳析】a．金屬元素的單質(zhì)得失電子的能力與單質(zhì)的密度無關(guān)，則單質(zhì)鈉的密度比單質(zhì)鎂的密度小不能說明鈉比鎂失電子能力強(qiáng)，a錯誤；b．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，與水反應(yīng)的劇烈程度減弱，則單質(zhì)鈉比單質(zhì)鎂更容易與水反應(yīng)置換出氫能說明鈉比鎂失電子能力強(qiáng)，b正確；c．同周期元素，從左到右元素的金屬性依次減弱，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性依次減弱，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂能說明鈉比鎂失電子能力強(qiáng)，c正確。答案為：bc?！拘?詳析】Ⅰ.Se的原子序數(shù)為34，是位于第四周期第ⅥA族的非金屬元素。答案為：非金屬。Ⅱ.根據(jù)Se元素在元素周期表中的位置可知其最高化合價為+6，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2SeO4。答案為：H2SeO4。Ⅲ.同主元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，Se、S為同主族元素，非金屬性：S＞Se。同周期元素隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸減弱，S、Cl同周期且后者原子序數(shù)大，非金屬性：Cl＞S，因此Cl的非金屬性強(qiáng)于Se，表現(xiàn)為氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2Se＜HCl。答案為：弱于?！拘?詳析】a．該元素原子核外電子層數(shù)為5，則其所在周期數(shù)為5；最外層電子數(shù)為2，則其族序數(shù)為2，因此該元素位于第五周期第ⅡA族，a正確；b．該元素符號為Sr，元素名稱為鍶，為金屬元素，b錯誤；c．Sr與Ca位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似。Ca單質(zhì)能與水反應(yīng)，則Sr單質(zhì)也能與水反應(yīng)，c正確；d．Mg、Ca、Sr位于同一主族，MgCO3、CaCO3難溶于水，則SrCO3也難溶于水，d正確。答案為：acd。19.實(shí)驗(yàn)室用晶體配制的溶液。（1）該實(shí)驗(yàn)所用玻璃儀器除量筒，燒杯，玻璃棒外，還有___________和___________。（2）稱量固體時，砝碼應(yīng)放在托盤天平的___________(填“左盤”或“右盤”)。（3）配制溶液時，應(yīng)稱量晶體的質(zhì)量為___________；對于該晶體，下列說法正確的是___________。(a)該晶體加熱失水轉(zhuǎn)化為是物理變化(b)是一種純凈物(c)該晶體加入足量稀鹽酸會放出無色無味氣體(d)該晶體的水溶液顯堿性（4）將稱量好的所需固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水并用玻璃棒充分?jǐn)嚢枋构腆w完全溶解后，后續(xù)操作順序?yàn)?填序號)___________，然后進(jìn)行定容，將溶液搖勻，最后裝瓶，貼標(biāo)簽。①將適量蒸餾水注入容量瓶，至液面離刻度線1-2cm處②將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中③將溶液冷卻至室溫④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，將洗滌液都注入容量瓶中。并輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。（5）指出以下操作會導(dǎo)致配制溶液濃度的變化(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)?。ㄈ輹r仰視刻度線___________；ⅱ．定容并搖勻溶液后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，然后補(bǔ)加蒸餾水至刻度線___________；ⅲ．容量瓶未充分干燥，瓶中仍有少量蒸餾水___________；ⅳ．稱量的晶體中含有___________?！敬鸢浮浚?）容量瓶膠頭滴管（2）右盤（3）28.6g(b)(c)(d)（