2025屆高考化學(xué)三輪沖刺考前押題卷-原電池與電解池 含答案

2025屆高三化學(xué)三輪復(fù)習(xí)沖刺考前押題卷-原電池與電解池原電池與電解池一．選擇題（共20小題）1．（2025?寧波模擬）為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，科學(xué)家設(shè)計(jì)了如下的H2鉛化合物電池實(shí)現(xiàn)鉛單質(zhì)的回收。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng) B．電極a的反應(yīng)式為HPbO2??2e﹣+H2C．負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D．為了提高Pb的回收率，離子交換膜應(yīng)選用陽離子交換膜2．（2024秋?道里區(qū)校級(jí)期末）我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示）。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)，供電。已知Zn（OH）2與Al（OH）3的性質(zhì)相似。下列說法正確的是（）A．制氫時(shí)，太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．供電時(shí)，電子流向?yàn)椋篫n電極→用電器→X電極→Zn電極 C．制氫和供電轉(zhuǎn)移相同數(shù)目電子后，溶液pH減小 D．制氫和供電時(shí)，X電極均為電勢(shì)較低的一極3．（2024秋?藍(lán)田縣期末）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組探究MnO2與某些鹽溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置。左燒杯中加入50mL6mol?L﹣1硫酸，右燒杯中加入50mL6mol?L﹣1CaCl2溶液，鹽橋選擇氯化鉀瓊脂。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電流表中出現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)裝置屬于電解池 B．左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O C．右側(cè)C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán) D．若將鹽橋中氯化鉀瓊脂換成KNO3瓊脂，則C電極上產(chǎn)生的氣體的總量增加4．（2025?南陽模擬）我國福州大學(xué)和清華大學(xué)學(xué)者研制組裝的Zn?NOA．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NO3?+8e﹣+6H2O═NH3B．充電時(shí)，OH﹣通過離子交換膜由左側(cè)移向右側(cè) C．充放電過程中，儲(chǔ)液罐甲的液流體系中可分離出CH3COONH4 D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：[Zn（OH）4]2﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣5．（2025?滁州一模）我國科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，其中①區(qū)②區(qū)③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，外電源的負(fù)極連接b電極 B．充電時(shí)，①區(qū)溶液中的SO42?向C．放電時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)②區(qū)溶液增重174g D．放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O6．（2025?湖北一模）電有機(jī)合成相對(duì)于傳統(tǒng)有機(jī)合成具有顯著優(yōu)勢(shì)，利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)電催化合成2，5﹣呋喃二甲酸。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．催化電極b連接電源的負(fù)極 B．陰極區(qū)溶液中c（H2SO4）不變 C．陽極區(qū)的總反應(yīng)為﹣6e﹣+2H2O＝+6H+ D．每消耗1mol對(duì)硝基苯酚同時(shí)生成1mol2，5﹣呋喃二甲酸7．（2025?杭州模擬）鈉離子電池以其低成本、高安全性等優(yōu)點(diǎn)成為鋰離子電池的首選“備胎”，電池的總反應(yīng)方程式為Na1﹣mMnO2+NamCn?充電放電NaMnO2+CA．放電時(shí)，b極電勢(shì)低于a極電勢(shì)，a極發(fā)生還原反應(yīng) B．充電時(shí)，外電路電壓越大，充電效果不一定越好 C．充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為：Cn+mNa+﹣me﹣═NamCn D．其它條件相同時(shí)，若將金屬鈉換成金屬鋰，電池的比能量更大8．（2024秋?唐縣校級(jí)期末）甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極為正極 B．K+從a極經(jīng)溶液流向b極 C．工作一段時(shí)間后，b極附近的pH會(huì)減小 D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為C9．（2024秋?紅橋區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對(duì)焊接金屬材料使用的影響（如圖）。下列相關(guān)描述中正確的是（）A．由圖示的金屬腐蝕情況說明了Fe元素的金屬性弱于Sn元素 B．由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況 C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式均為Fe﹣3e﹣＝Fe3+ D．為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”10．（2024秋?紅橋區(qū)期末）近日，我國化學(xué)家通過對(duì)過渡金屬基尖晶石氧化物（NiCo2O4）進(jìn)行氧化和還原性能優(yōu)化，實(shí)現(xiàn)高性能長壽的鋅﹣空氣二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．充電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為[Zn（OH）4]2﹣+2e﹣＝Zn+4OH﹣ B．充電時(shí)，b極與電源的正極相連 C．放電時(shí)，當(dāng)電路中有4mole﹣通過時(shí)，b極消耗1molO2 D．放電過程中，a、b電極附近溶液pH均不變11．（2024秋?河西區(qū)期末）用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式均為Fe﹣﹣2e﹣＝Fe2+ B．pH＝2.0和pH＝4.0，同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕 C．若將鐵換為銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，pH＝2.0時(shí)，壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線與鐵相似 D．pH＝6.0時(shí)，正極主要發(fā)生反應(yīng)：O12．（2024秋?河西區(qū)期末）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池串聯(lián)組合的新工藝可節(jié)能，流程示意圖如圖，下列敘述正確的是（）A．實(shí)現(xiàn)串聯(lián)節(jié)能需將A池左側(cè)電極接B池左側(cè)電極 B．X為A池陽極產(chǎn)物H2，Y為B池負(fù)極反應(yīng)物Cl2 C．裝置中三處NaOH溶液的濃度大小關(guān)系：a%＞b%＞c% D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成11.2LX時(shí)，消耗空氣約為28L13．（2024秋?河西區(qū)期末）下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．上述電源分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池 B．干電池在長時(shí)間使用后，鋅筒被破壞 C．鉛蓄電池中每通過2mole﹣，負(fù)極減輕207g D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源14．（2024秋?漢中期末）甲烷燃料電池采用鉑做電極材料，兩個(gè)電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，其中乙裝置中X為離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．乙中X為陽離子交換膜 B．甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O C．用丙裝置給銅鍍銀，b應(yīng)是Ag D．當(dāng)電路中通過0.4mole﹣時(shí)，乙中Fe電極上產(chǎn)生氯氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）15．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期末）我國科學(xué)家開發(fā)了一種新型二次電池，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．放電時(shí)，K從Zn電極一側(cè)移向多孔碳電極一側(cè) C．充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SD．充電一段時(shí)間后陰極室溶液堿性減弱16．（2024秋?和平區(qū)期末）一種水性電解液Zn﹣MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示。電池放電時(shí)[Ⅰ區(qū)中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)4A．Zn為負(fù)極，Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移 B．放電時(shí)，Ⅱ區(qū)K2SO4溶液濃度會(huì)增大 C．放電時(shí)，Ⅰ區(qū)的pH變大 D．電池總反應(yīng)：Zn+4OH﹣+MnO2+4H+＝Zn（OH）42﹣+Mn2++2H2O17．（2024秋?河西區(qū)期末）熔融鈉﹣硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。如圖中的電池反應(yīng)為2Na+xS?充電放電↓Na2SA．Na2S2的電子式為 B．放電時(shí)，Na在熔融鈉﹣硫電池的正極放電 C．放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2Na++2e﹣＝Na2Sx D．充電時(shí)，Na﹣β﹣Al2O3為隔膜，起到電解質(zhì)溶液的作用18．（2025?煙臺(tái)一模）電催化共還原CO2與NO2制備乙酰胺（CH3CONH2）是一種碳中和與廢水處理有機(jī)結(jié)合的綠色電化學(xué)策略，其裝置如圖所示。已知：酸性條件下極易發(fā)生嚴(yán)重的析氫競爭反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極M的電勢(shì)比電極N低 B．電極N附近pH降低 C．M極存在電極反應(yīng)：2CO2+10e﹣+7H2O＝10OH﹣+CH3CHO D．制備1mol乙酰胺，電路中至少轉(zhuǎn)移12mole﹣19．（2025?日照一模）硫酸鹽還原菌（SRB）可以處理含Cu2+的硫酸鹽酸性廢水，同時(shí)實(shí)現(xiàn)有機(jī)廢水的處理，原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．若以鉛蓄電池為電源，b為Pb電極 B．SO42?參與的電極反應(yīng)為：Cu2++SO42?+8e﹣+8HC．電解一段時(shí)間后陽極區(qū)溶液的pH減小 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生2.24LCO2時(shí)，理論上可產(chǎn)生9.6gCuS20．（2024秋?無錫期末）第二代鈉離子電池是以嵌鈉硬碳（NaxCy）和錳基高錳普魯士白{Na2Mn[Mn（CN）6]}為電極的新型二次電池，充電時(shí)Na+嵌入硬碳，放電時(shí)發(fā)生脫嵌，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．充電時(shí)，a接電源的負(fù)極 B．充電時(shí)，B極反應(yīng)為CyC．放電時(shí)，Na+穿過離子交換膜向B極移動(dòng) D．放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，A極質(zhì)量減少23g原電池與電解池參考答案與試題解析一．選擇題（共20小題）1．（2025?寧波模擬）為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，科學(xué)家設(shè)計(jì)了如下的H2鉛化合物電池實(shí)現(xiàn)鉛單質(zhì)的回收。下列有關(guān)說法不正確的是（）A．正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng) B．電極a的反應(yīng)式為HPbO2??2e﹣+H2C．負(fù)極區(qū)溶液pH降低 D．為了提高Pb的回收率，離子交換膜應(yīng)選用陽離子交換膜【答案】B【分析】根據(jù)圖知，b為負(fù)極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為H2﹣2e﹣+2OH﹣＝2H2O，a為正極，正極區(qū)HPbO2?得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，正極反應(yīng)式為HPbO2?+2e﹣+H2O＝Pb+3OH﹣，a極區(qū)域生成OH﹣，b極區(qū)域消耗OH﹣【解答】解：A．a(chǎn)為正極，正極區(qū)HPbO2B．陰極區(qū)HPbO2?得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Pb，電極反應(yīng)式為HPbO2?+2e﹣C．通過以上分析知，b極區(qū)域消耗OH﹣，所以負(fù)極區(qū)溶液pH降低，故C正確；D．a(chǎn)極區(qū)域生成OH﹣，b極區(qū)域消耗OH﹣，導(dǎo)致b極區(qū)域陽離子鈉離子過剩，鈉離子通過離子交換膜進(jìn)入a極區(qū)域，如果離子交換膜為陰離子交換膜，a區(qū)OH﹣、HPbO2故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，側(cè)重考查分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確正負(fù)極的判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。2．（2024秋?道里區(qū)校級(jí)期末）我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置（如圖所示）。閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)，供電。已知Zn（OH）2與Al（OH）3的性質(zhì)相似。下列說法正確的是（）A．制氫時(shí)，太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 B．供電時(shí)，電子流向?yàn)椋篫n電極→用電器→X電極→Zn電極 C．制氫和供電轉(zhuǎn)移相同數(shù)目電子后，溶液pH減小 D．制氫和供電時(shí)，X電極均為電勢(shì)較低的一極【答案】C【分析】閉合K2、斷開K1時(shí)，制氫并儲(chǔ)能，構(gòu)成電解池，Pt電極發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，X電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極；斷開K2、閉合K1時(shí)，構(gòu)成原電池，X電極發(fā)生還原反應(yīng)，為正極，Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極。【解答】解：A．制氫時(shí)構(gòu)成電解池，太陽能先轉(zhuǎn)化為電能，電能再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；B．供電時(shí)構(gòu)成原電池，X為正極，得到電子，Zn為負(fù)極，失去電子；則電子流向?yàn)椋篫n電極→用電器→X電極，電子不能通過溶液，故B錯(cuò)誤；C．制氫時(shí)，X電極：Ni(OH)2?e?+OH?=NiOOH+D．制氫時(shí)，X電極失去電子，為陽極，則X電極電勢(shì)高于Pt電極；供電時(shí)，X電極得到電子，為正極，則X電極電勢(shì)高于Zn電極，故D錯(cuò)誤；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。3．（2024秋?藍(lán)田縣期末）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組探究MnO2與某些鹽溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如圖裝置。左燒杯中加入50mL6mol?L﹣1硫酸，右燒杯中加入50mL6mol?L﹣1CaCl2溶液，鹽橋選擇氯化鉀瓊脂。當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，電流表中出現(xiàn)指針偏轉(zhuǎn)，下列說法正確的是（）A．該實(shí)驗(yàn)裝置屬于電解池 B．左側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O C．右側(cè)C電極上發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán) D．若將鹽橋中氯化鉀瓊脂換成KNO3瓊脂，則C電極上產(chǎn)生的氣體的總量增加【答案】B【分析】該實(shí)驗(yàn)裝置是利用MnO2將Cl﹣氧化的氧化還原反應(yīng)而設(shè)計(jì)成的原電池，故左側(cè)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣＝Mn2++2H2O，右側(cè)為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，據(jù)此分析解題?！窘獯稹拷猓篈．由圖可知，該實(shí)驗(yàn)裝置沒有外接電源，故不屬于電解池，屬于帶鹽橋的原電池，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，左側(cè)燒杯為正極區(qū)，發(fā)生的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣＝Mn2++2H2O，故B正確；C．由分析可知，C電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣＝Cl2↑，產(chǎn)生的氣體Cl2可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故C錯(cuò)誤；D．由于鹽橋中的陰離子移向負(fù)極區(qū)，故若鹽橋換成KNO3瓊脂，則負(fù)極區(qū)的Cl﹣的物質(zhì)的量減少，故C電極上產(chǎn)生的氣體的總量減少，故D錯(cuò)誤；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。4．（2025?南陽模擬）我國福州大學(xué)和清華大學(xué)學(xué)者研制組裝的Zn?NOA．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式：NO3?+8e﹣+6H2O═NH3B．充電時(shí)，OH﹣通過離子交換膜由左側(cè)移向右側(cè) C．充放電過程中，儲(chǔ)液罐甲的液流體系中可分離出CH3COONH4 D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：[Zn（OH）4]2﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣【答案】B【分析】組裝的Zn?NO3?/乙醇電池系統(tǒng)具有良好的充放電循環(huán)穩(wěn)定性，工作原理如圖所示，可以實(shí)現(xiàn)污水脫硝、能源轉(zhuǎn)化以及化學(xué)品合成的協(xié)同增效，放電時(shí)Zn板做負(fù)極，電極反應(yīng)：Zn﹣2e﹣+4OH﹣＝Zn（OH）42+，R—Ni（OH）3為正極，電極反應(yīng)：NO3?+8e﹣+6H2O═NH3+9OH﹣，充電時(shí)，Zn做陰極，陰極的電極反應(yīng)式：[Zn（OH）4]2﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，陽極電極反應(yīng)：CH3CH2OH﹣2e﹣+2OH【解答】解：A．分析可知，放電時(shí)，R—Ni（OH）3為正極，正極的電極反應(yīng)式：NO3?+8e﹣+6H2O═NH3B．充電時(shí)，R—Ni（OH）3為陽極，OH﹣通過離子交換膜由右側(cè)移向左側(cè)，故B錯(cuò)誤；C．充放電過程中，儲(chǔ)液罐甲的液流體系中生成的氨氣和醋酸反應(yīng)生成醋酸銨，可分離出CH3COONH4，故C正確；D．充電時(shí)，Zn為陰極，陰極的電極反應(yīng)式：[Zn（OH）4]2﹣+2e﹣═Zn+4OH﹣，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查充放電電池的工作原理，把握電極判斷、電極反應(yīng)及粒子移動(dòng)方向等知識(shí)即可解答，側(cè)重學(xué)生分析能力和運(yùn)用能力的考查，注意掌握電極反應(yīng)式的書寫，題目難度中等。5．（2025?滁州一模）我國科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，其中①區(qū)②區(qū)③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，外電源的負(fù)極連接b電極 B．充電時(shí)，①區(qū)溶液中的SO42?向C．放電時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)②區(qū)溶液增重174g D．放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O【答案】B【分析】放電時(shí)，電極材料轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)﹣2ne﹣＝+2nK+，是原電池的負(fù)極，陽離子增多需要通過陽離子交換膜進(jìn)入②區(qū)；二氧化錳得到電子變成錳離子，是原電池的正極，電極反應(yīng)：MnO2+4H++2e﹣＝Mn2++2H2O，陽離子減少，多余的陰離子需要通過陰離子交換膜進(jìn)入②區(qū)，故③為堿性溶液是電極，b為負(fù)極，①為酸性溶液是二氧化錳電極，a為正極，據(jù)此回答?！窘獯稹拷猓篈．分析可知b為負(fù)極，充電時(shí)，外電源的負(fù)極連接b電極，故A正確；B．充電時(shí)，a為陽極，②區(qū)溶液中的SO42?C．放電時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，電子守恒得到，③區(qū)中2molK+移向②區(qū)，①區(qū)中進(jìn)入②區(qū)1mol硫酸根離子，②區(qū)溶液增重＝1mol×39g/mol+1mol×96g/mol＝174g，故C正確；D．放電時(shí)，a電極為正極，電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，主要是電極判斷和電極反應(yīng)的書寫和計(jì)算應(yīng)用，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。6．（2025?湖北一模）電有機(jī)合成相對(duì)于傳統(tǒng)有機(jī)合成具有顯著優(yōu)勢(shì)，利用如圖所示裝置實(shí)現(xiàn)電催化合成2，5﹣呋喃二甲酸。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．催化電極b連接電源的負(fù)極 B．陰極區(qū)溶液中c（H2SO4）不變 C．陽極區(qū)的總反應(yīng)為﹣6e﹣+2H2O＝+6H+ D．每消耗1mol對(duì)硝基苯酚同時(shí)生成1mol2，5﹣呋喃二甲酸【答案】B【分析】由圖可知，a極鎳失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極，則b為陰極；陽極區(qū)總反應(yīng)為轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)為﹣6e﹣+2H2O＝+6H+；陰極區(qū)總反應(yīng)為對(duì)硝基苯酚轉(zhuǎn)化為對(duì)氨基苯酚，反應(yīng)為+6e﹣+6H+＝+2H2O。【解答】解：A．b為陰極，故催化電極b連接電源的負(fù)極，故A正確；B．根據(jù)分析，陰極區(qū)反應(yīng)中生成水，故溶液中c（H2SO4）減小，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，反應(yīng)正確，故C正確；D．由分析可知，根據(jù)電子守恒，每消耗1mol對(duì)硝基苯酚同時(shí)生成1mol2，5﹣呋喃二甲酸，故D正確；故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解池的工作原理，包括電極的判斷、電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。7．（2025?杭州模擬）鈉離子電池以其低成本、高安全性等優(yōu)點(diǎn)成為鋰離子電池的首選“備胎”，電池的總反應(yīng)方程式為Na1﹣mMnO2+NamCn?充電放電NaMnO2+CA．放電時(shí)，b極電勢(shì)低于a極電勢(shì)，a極發(fā)生還原反應(yīng) B．充電時(shí)，外電路電壓越大，充電效果不一定越好 C．充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為：Cn+mNa+﹣me﹣═NamCn D．其它條件相同時(shí)，若將金屬鈉換成金屬鋰，電池的比能量更大【答案】C【分析】由題干信息可知，放電過程中碳基材料為負(fù)極b，發(fā)生的電極反應(yīng)式為NamCn﹣me﹣＝Cn+mNa+，充電時(shí)，b與電源負(fù)極相連作陰極，電極反應(yīng)式為Cn+mNa++me﹣＝NamCn，放電時(shí)a極為正極，正極反應(yīng)式為Na1﹣mMnO2+me﹣+mNa+＝NaMnO2，充電時(shí)，a與電源正極相連作陽極，電極反應(yīng)式為NaMnO2﹣me﹣＝Na1﹣mMnO2+mNa+?！窘獯稹拷猓篈．放電時(shí)，b為負(fù)極，a為正極，b極電勢(shì)低于a極電勢(shì)，a極發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；B．充電時(shí)，外電路電壓越大，可以加快充電速度，氮過高電壓會(huì)損害設(shè)備，則充電效果不一定越好，故B正確；C．分析可知充電時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為：Cn+mNa++me﹣＝NamCn，故C錯(cuò)誤；D．比能量為電池單位質(zhì)量所能輸出電能的多少，失1mol?e﹣時(shí)，鈉和鋰的質(zhì)量分別為23g和7g，鋰的比能量更大，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查原電池與電解池的綜合等，注意知識(shí)的熟練掌握，題目難度中等。8．（2024秋?唐縣校級(jí)期末）甲烷燃料電池的工作原理如圖，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)極為正極 B．K+從a極經(jīng)溶液流向b極 C．工作一段時(shí)間后，b極附近的pH會(huì)減小 D．a(chǎn)極的電極反應(yīng)為C【答案】B【分析】甲烷燃料電池中通入CH4的a電極為負(fù)極，通入空氣的b電極為正極，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣。【解答】解：A．根據(jù)分析，通入CH4的a極為負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．原電池工作時(shí)，陽離子從負(fù)極經(jīng)溶液流向正極，則陽離子K+從a極（負(fù)極）經(jīng)溶液流向b極（正極），故B正確；C．工作時(shí)，b電極的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，生成氫氧根離子，b極附近溶液的堿性增強(qiáng)，pH會(huì)增大，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)極為負(fù)極，在氫氧化鉀溶液中，甲烷發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、被氧化成CO32?，電極反應(yīng)為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=C故選：B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查燃料電池等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。9．（2024秋?紅橋區(qū)期末）實(shí)驗(yàn)室模擬在海水環(huán)境和河水環(huán)境下對(duì)焊接金屬材料使用的影響（如圖）。下列相關(guān)描述中正確的是（）A．由圖示的金屬腐蝕情況說明了Fe元素的金屬性弱于Sn元素 B．由圖示可以看出甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況 C．兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式均為Fe﹣3e﹣＝Fe3+ D．為了防止艦艇在海水中被腐蝕，可在焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”【答案】D【分析】A．根據(jù)Fe被腐蝕說明Fe元素的金屬性強(qiáng)于Sn元素進(jìn)行分析；B．根據(jù)海水含大量的鹽，腐蝕較快進(jìn)行分析；C．根據(jù)電極反應(yīng)式為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，進(jìn)行分析；D．根據(jù)焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”，采用犧牲陽極法，進(jìn)行分析?！窘獯稹拷猓篈．Fe被腐蝕說明Fe元素的金屬性強(qiáng)于Sn元素，故A錯(cuò)誤；B．海水含大量的鹽，腐蝕較快，由圖示可以看出乙是海水環(huán)境下的腐蝕情況，故B錯(cuò)誤；C．甲是海水環(huán)境下的腐蝕情況，乙是河水環(huán)境下的腐蝕情況，兩種環(huán)境下鐵被腐蝕時(shí)的電極反應(yīng)式均為Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．焊點(diǎn)附近用鋅塊打“補(bǔ)丁”，采用犧牲陽極法，可以防止艦艇在海水中被腐蝕，故D正確；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查金屬的腐蝕與防護(hù)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。10．（2024秋?紅橋區(qū)期末）近日，我國化學(xué)家通過對(duì)過渡金屬基尖晶石氧化物（NiCo2O4）進(jìn)行氧化和還原性能優(yōu)化，實(shí)現(xiàn)高性能長壽的鋅﹣空氣二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．充電時(shí)，a極電極反應(yīng)式為[Zn（OH）4]2﹣+2e﹣＝Zn+4OH﹣ B．充電時(shí)，b極與電源的正極相連 C．放電時(shí)，當(dāng)電路中有4mole﹣通過時(shí)，b極消耗1molO2 D．放電過程中，a、b電極附近溶液pH均不變【答案】D【分析】根據(jù)工作原理可知，放電時(shí)，a極為負(fù)極，失電子，電極反應(yīng)：Zn+4OH??2e?【解答】解：A．根據(jù)分析知，充電時(shí)，a極為陰極，電極反應(yīng)式為[Zn(OH)B．根據(jù)分析知，充電時(shí)，b極為陽極，b極與電源的正極相連，故B正確；C．放電時(shí)，b極為正極，得電子，電極反應(yīng)：O2+2H2O+4D．放電過程中，a極電極反應(yīng)：Zn+4OH??2故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)電源新型電池等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。11．（2024秋?河西區(qū)期末）用如圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)定具支錐形瓶中壓強(qiáng)隨時(shí)間變化關(guān)系以及溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．整個(gè)過程中，負(fù)極電極反應(yīng)式均為Fe﹣﹣2e﹣＝Fe2+ B．pH＝2.0和pH＝4.0，同時(shí)發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕 C．若將鐵換為銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，pH＝2.0時(shí)，壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線與鐵相似 D．pH＝6.0時(shí)，正極主要發(fā)生反應(yīng)：O【答案】C【分析】Fe在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生析氫腐蝕，產(chǎn)生氫氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時(shí)Fe就會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，會(huì)導(dǎo)致錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓篈．Fe粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe﹣2e﹣＝Fe2+，故A正確；B．若pH＝2.0時(shí)只發(fā)生析氫腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)溶解氧不變，而圖中pH＝2.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)溶解氧有所下降，說明圖中反應(yīng)除了析氫腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了吸氧腐蝕，所以氧氣減少了，若pH＝4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)會(huì)有下降，而圖中pH＝4.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說明圖中反應(yīng)除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，故B正確；C．由于銅的金屬活動(dòng)性較弱，則pH＝2.0時(shí)，無法發(fā)生析氫腐蝕，若將鐵換為銅進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線基本不變，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，pH＝6.0時(shí)，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生，同時(shí)錐形瓶內(nèi)的氣壓減小，也說明有吸氧腐蝕；因此正極電極反應(yīng)式為：O2故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究，題目難度不大，明確析氫腐蝕、吸氧腐蝕的原理為解答關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究能力。12．（2024秋?河西區(qū)期末）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，將電解池與燃料電池串聯(lián)組合的新工藝可節(jié)能，流程示意圖如圖，下列敘述正確的是（）A．實(shí)現(xiàn)串聯(lián)節(jié)能需將A池左側(cè)電極接B池左側(cè)電極 B．X為A池陽極產(chǎn)物H2，Y為B池負(fù)極反應(yīng)物Cl2 C．裝置中三處NaOH溶液的濃度大小關(guān)系：a%＞b%＞c% D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下當(dāng)生成11.2LX時(shí)，消耗空氣約為28L【答案】D【分析】A.A池是電解池，B池是燃料電池，應(yīng)將A池右側(cè)電極接B池左側(cè)電極；B.A池中氯離子放電生成氯氣，所以X為Cl2；B池是燃料電池，負(fù)極通入氫氣，Y為H2；C.A池陰極區(qū)H+放電，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，b%＞a%；B池負(fù)極消耗氫氧根離子，正極生成氫氧根離子，且有陽離子（Na+）通過陽離子交換膜移向正極，c%＞b%；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下X為Cl2，生成11.2LCl2（物質(zhì)的量為0.5mol），轉(zhuǎn)移電子1mol，B池正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，轉(zhuǎn)移1mol電子消耗0.25molO2；【解答】解：A.A池是電解池，B池是燃料電池，要實(shí)現(xiàn)串聯(lián)節(jié)能，應(yīng)將A池右側(cè)電極（陰極，產(chǎn)生氫氣）接B池左側(cè)電極（負(fù)極），故A錯(cuò)誤；B.A池中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，氯離子放電生成氯氣，所以X為Cl2；B池是燃料電池，負(fù)極通入氫氣，Y為H2，故B錯(cuò)誤；C.A池陰極區(qū)H+放電，水的電離平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度增大，b%＞a%；B池負(fù)極消耗氫氧根離子，正極生成氫氧根離子，且有陽離子（Na+）通過陽離子交換膜移向正極，c%＞b%，所以c%＞b%＞a%，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下X為Cl2，生成11.2LCl2（物質(zhì)的量為0.5mol），轉(zhuǎn)移電子1mol，B池正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣，轉(zhuǎn)移1mol電子消耗0.25molO2，空氣中氧氣約占15故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題主要考查氯堿工業(yè)、原電池和燃料電池性質(zhì)以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為綜合性考點(diǎn)。13．（2024秋?河西區(qū)期末）下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖。有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．上述電源分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池 B．干電池在長時(shí)間使用后，鋅筒被破壞 C．鉛蓄電池中每通過2mole﹣，負(fù)極減輕207g D．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源【答案】C【分析】A．一次電池放電后不能進(jìn)行使用，二次電池放電后可以充電后繼續(xù)使用；B．鋅錳干電池中鋅為負(fù)極被氧化；C．鉛蓄電池放電時(shí)，Pb作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42?D．氫氧燃料電池生成物為水，不污染環(huán)境。【解答】解：A．鋅錳干電池放電后不能充電重復(fù)利用，所以屬于一次電池，鉛蓄電池放電后能充電重復(fù)利用，所以屬于二次電池，丙中氫氣、氧氣由外加設(shè)備提供，屬于燃料電池，故A正確；B．鋅錳干電池中鋅為負(fù)極被氧化，鋅筒逐漸被消耗，鋅筒被破壞，故B正確；C．鉛蓄電池放電時(shí)，Pb作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Pb﹣2e﹣+SO42?=PbSOD．氫氧燃料電池不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)，且工作的最終產(chǎn)物是水，故氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原電池類型的分析判斷，依據(jù)原電池原理判斷電極和反應(yīng)產(chǎn)物是解題關(guān)鍵，題目難度中等。14．（2024秋?漢中期末）甲烷燃料電池采用鉑做電極材料，兩個(gè)電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。某研究小組將上述甲烷燃料電池作為電源，進(jìn)行電解飽和食鹽水和電鍍的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，其中乙裝置中X為離子交換膜。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．乙中X為陽離子交換膜 B．甲烷燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式是CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O C．用丙裝置給銅鍍銀，b應(yīng)是Ag D．當(dāng)電路中通過0.4mole﹣時(shí)，乙中Fe電極上產(chǎn)生氯氣4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】D【分析】由圖可知，甲為原電池，氧氣通入極為正極，甲烷通入極為負(fù)極，乙、丙為電解池，F(xiàn)e、a極為陰極，C、b極為陽極，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．乙中鈉離子透過交換膜向左側(cè)遷移，故X為陽離子交換膜，故A正確；B．甲為原電池，甲烷通入極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣＝CO32﹣+7H2O，故B正確；C．用丙裝置給銅鍍銀，Ag作陽極（b），Cu作陰極（a），故C正確；D．乙中Fe為陰極，水放電生成氫氣，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池和電解池，能依據(jù)圖象和題目信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。15．（2024秋?豐臺(tái)區(qū)期末）我國科學(xué)家開發(fā)了一種新型二次電池，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．放電時(shí)，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B．放電時(shí)，K從Zn電極一側(cè)移向多孔碳電極一側(cè) C．充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為2SD．充電一段時(shí)間后陰極室溶液堿性減弱【答案】D【分析】由圖可知，放電時(shí)，Zn作負(fù)極，多空碳電極作正極，充電時(shí)，Zn作陰極，多孔碳電極作陽極，據(jù)此作答?！窘獯稹拷猓篈．放電時(shí)，Zn作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．放電時(shí)，鉀離子由Zn極（負(fù)極）移向多孔碳電極（正極），故B正確；C．充電時(shí)，多孔碳電極作陽極，電極反應(yīng)為2SD．充電時(shí)，Zn作陰極，生成氫氧根離子，溶液堿性變強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查可充電原電池，題目難度中等，能依據(jù)圖象和信息準(zhǔn)確判斷正負(fù)極和陰陽極是解題的關(guān)鍵。16．（2024秋?和平區(qū)期末）一種水性電解液Zn﹣MnO2離子選擇雙隔膜電池如圖所示。電池放電時(shí)[Ⅰ區(qū)中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)4A．Zn為負(fù)極，Ⅱ區(qū)的K+通過隔膜向Ⅲ區(qū)遷移 B．放電時(shí)，Ⅱ區(qū)K2SO4溶液濃度會(huì)增大 C．放電時(shí)，Ⅰ區(qū)的pH變大 D．電池總反應(yīng)：Zn+4OH﹣+MnO2+4H+＝Zn（OH）42﹣+Mn2++2H2O【答案】A【分析】該裝置為原電池，Zn發(fā)生失電子的反應(yīng)生成Zn（OH）42﹣，為負(fù)極，MnO2電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+4OH﹣＝Zn（OH）42﹣，正極反應(yīng)式為MnO2+2e﹣+4H+＝Mn2++2H2O，負(fù)極區(qū)K+剩余，通過陽離子交換膜遷移到Ⅱ區(qū)，正極區(qū)SO42?過量，通過陰離子交換膜遷移到Ⅱ區(qū)，總反應(yīng)為Zn+4OH﹣+MnO2+4H+═Zn（OH）42﹣+Mn2++2H【解答】解：A．由上述分析可知，Zn電極為負(fù)極，負(fù)極區(qū)K+剩余，通過陽離子交換膜遷移到Ⅱ區(qū)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，則負(fù)極區(qū)K+通過陽離子交換膜遷移到Ⅱ區(qū)，正極區(qū)SO42?通過陰離子交換膜遷移到Ⅱ區(qū)，Ⅱ區(qū)K2SOC．MnO2電極為正極，MnO2發(fā)生得電子的反應(yīng)生成Mn2+，正極反應(yīng)式為MnO2+2e﹣+4H+＝Mn2++2H2O，Ⅰ區(qū)的pH變大，故C正確；D．負(fù)極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣+4OH﹣＝Zn（OH）42﹣，正極反應(yīng)式為MnO2+2e﹣+4H+＝Mn2++2H2O，則總反應(yīng)為Zn+4OH﹣+MnO2+4H+═Zn（OH）42﹣+Mn2++2H2O，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原電池工作原理，把握正負(fù)極的判斷、電極反應(yīng)的書寫以及離子的移動(dòng)方向即可解答，側(cè)重分析能力和靈活運(yùn)用能力考查，題目難度中等。17．（2024秋?河西區(qū)期末）熔融鈉﹣硫電池性能優(yōu)良，是具有應(yīng)用前景的儲(chǔ)能電池。如圖中的電池反應(yīng)為2Na+xS?充電放電↓Na2SA．Na2S2的電子式為 B．放電時(shí)，Na在熔融鈉﹣硫電池的正極放電 C．放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2Na++2e﹣＝Na2Sx D．充電時(shí)，Na﹣β﹣Al2O3為隔膜，起到電解質(zhì)溶液的作用【答案】B【分析】根據(jù)圖片知，放電時(shí)，Na失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以熔融鈉作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na﹣2e﹣═2Na+，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Na﹣β﹣Al2O3為隔膜，熔融硫作正極，放電時(shí)電解質(zhì)中鈉離子向正極移動(dòng)，放電時(shí)正極反應(yīng)為xS+2Na++2e﹣═Na2Sx，以此答題?！窘獯稹拷猓篈.Na2S2的結(jié)構(gòu)類似過氧化鈉，Na2S2電子式為，故A正確；B.放電時(shí)，Na做負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為2Na﹣2e﹣═2Na+，Na在熔融鈉﹣硫電池的負(fù)極放電，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，熔融硫作正極，電解質(zhì)中鈉離子向正極移動(dòng)，正極反應(yīng)為xS+2Na++2e﹣═Na2Sx，故C正確；D.為防止熔融的鈉與熔融的硫接觸，以Na﹣β﹣Al2O3為隔膜，可以傳遞離子，構(gòu)成閉合回路，起到電解質(zhì)溶液的作用，故D正確；故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識(shí)，注意能量的轉(zhuǎn)化等知識(shí)，知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度不大。18．（2025?煙臺(tái)一模）電催化共還原CO2與NO2制備乙酰胺（CH3CONH2）是一種碳中和與廢水處理有機(jī)結(jié)合的綠色電化學(xué)策略，其裝置如圖所示。已知：酸性條件下極易發(fā)生嚴(yán)重的析氫競爭反應(yīng)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．電極M的電勢(shì)比電極N低 B．電極N附近pH降低 C．M極存在電極反應(yīng)：2CO2+10e﹣+7H2O＝10OH﹣+CH3CHO D．制備1mol乙酰胺，電路中至少轉(zhuǎn)移12mole﹣【答案】D【分析】電催化共還原CO2與NO2制備乙酰胺（CH3CONH2），酸性條件下極易發(fā)生嚴(yán)重的析氫競爭反應(yīng)，M電極為電解池的陰極，電極反應(yīng)為：2CO2+10e﹣+7H2O＝10OH﹣+CH3CHO，NO2+6e﹣+5H2O＝NH2OH+6OH﹣，乙醛和NH2OH發(fā)生反應(yīng)生成乙酰胺（CH3CONH2）：NH2OH+CH3CHO→CH3CH＝N—OH→CH3C≡N→CH3CONH2，N電極為電解池