2024-2025學年高中化學第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律課時作業(yè)2含解析新人教版必修2

PAGEPAGE5課時作業(yè)（二）A組—基礎(chǔ)鞏固一、堿金屬元素的性質(zhì)1．下列關(guān)于堿金屬的描述中正確的是()A．堿金屬都可以保存在煤油中B．硬度小，密度小，熔點低C．在空氣中加熱均能生成多種氧化物D．堿金屬與水反應(yīng)，均漂移在水上面解析金屬鋰的密度為0.534g/cm3，會漂移在煤油上面，故A項錯誤；通常狀況下，堿金屬都屬于軟金屬，即硬度小，堿金屬中密度最大的銫僅有1.879g/cm3，熔點最高的鋰僅為180.5℃，故堿金屬“硬度小、密度小、熔點低”是正確的，即B項正確；在空氣中加熱，Li和O2反應(yīng)只生成Li2O，即C項錯誤；銣、銫的密度大于1g/cm3，所以D項不正確。答案B2．鉀的活動性比鈉強的根本緣由是()A．鉀的密度比鈉小B．鉀原子的電子層比鈉多一層C．加熱時，鉀比鈉更易氣化D．鉀與水反應(yīng)比鈉猛烈解析依據(jù)結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)可知，鉀的活動性比鈉強的根本緣由是鉀原子比鈉原子多一個電子層，原子半徑比鈉大，失電子實力比鈉強。答案B3．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性漸漸增加B．隨著原子序數(shù)的減小，單質(zhì)的還原性漸漸增加C．熔點最高的也是相對原子質(zhì)量最小的D．密度最小的也是金屬性最弱的解析堿金屬隨著原子序數(shù)的增加，元素的金屬性漸漸增加，單質(zhì)的還原性漸漸增加，單質(zhì)的熔點漸漸降低，單質(zhì)密度漸漸增大(鉀有特別)。答案B4．已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是()A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)猛烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋D．堿性：KOH>Ba(OH)2>NaOH解析A項，由于鋇的活動性比鈉強，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更猛烈，故A項錯誤；B項，鋇的活動性不如鉀，且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B項錯誤；C項，由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C項錯誤；D項，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，故KOH>Ba(OH)2>NaOH，D項正確。答案D5．下列對堿金屬的敘述，其中不正確的組合是()①Li通常保存在煤油中，以隔絕空氣②堿金屬單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，取用時可干脆用手拿③堿金屬單質(zhì)中還原性最強的是鉀④堿金屬陽離子，氧化性最強的是Li＋⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高A．①②③⑥ B．②③④⑥C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥解析本題可采納解除法來解答。鋰的密度比煤油的小，放在煤油中鋰會浮在油面上，不能隔絕空氣，在試驗室中，鋰通常保存在石蠟中。故①不正確，備選項中有①的可選，B、C兩項被解除。因為堿金屬能與手上的汗液反應(yīng)，生成強堿，損傷皮膚。故②不正確，即②也可選，D項被解除。堿金屬中，還原性隨原子序數(shù)的增大依次增加。從Li到Cs，堿金屬的密度越來越大(鉀反常)，但熔、沸點越來越低。答案A二、金屬性強弱比較6．下列事實不能用于推斷金屬性強弱的是()A．金屬間發(fā)生的置換反應(yīng)B．1mol金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少C．金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱D．金屬元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫氣的難易程度解析金屬單質(zhì)在反應(yīng)中失去電子的多少，不能作為推斷金屬性強弱的依據(jù)，如1molAl反應(yīng)失去的電子比1molMg多，但Al的金屬性比Mg弱，1molNa反應(yīng)失去的電子比1molCa少，但Ca的金屬性比Na強。答案B7．下列敘述中確定能說明金屬A比金屬B活潑性強的是()A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能解析比較金屬的活潑性強弱時應(yīng)依據(jù)失去電子的難易程度，而不應(yīng)當依據(jù)最外層電子數(shù)的多少；應(yīng)依據(jù)與水(或酸)反應(yīng)的猛烈程度，而不應(yīng)當依據(jù)產(chǎn)生H2的量的多少，更不應(yīng)當依據(jù)原子電子層數(shù)的多少，故A、B、C三項錯誤，D項正確。答案D8．有三種金屬元素a、b、c，在相同條件下，b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比a的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強；a可以從c的鹽溶液中置換出c。則這三種金屬元素的金屬性由強到弱的依次是()A．b＞c＞a B．b＞a＞cC．c＞a＞b D．a(chǎn)＞b＞c解析b的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比a強，說明金屬性b＞a；a能置換出c，則a的金屬性比c強，所以金屬性b＞a＞c。答案B9．已知元素aA、bB、cC、dD、eE的結(jié)構(gòu)示意圖分別為：請回答下列問題：(1)屬于同周期的元素是________(填元素符號，下同)，屬于同主族的元素________。(2)金屬性最強的元素是________。(3)上述元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的是________。解析(1)弄清原子結(jié)構(gòu)示意圖與元素在周期表中的位置關(guān)系，即電子層數(shù)與周期數(shù)相等，所以A、B、C同周期。主族的族數(shù)與最外層電子數(shù)相等，所以B、D、E同主族。(2)同主族從上到下金屬性增加。所以Na的金屬性最強。(3)金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強。答案(1)Al、Cl、NaCl、Br、F(2)Na(3)NaB組—實力提升10．已知鋰及其化合物的很多性質(zhì)與堿金屬差異較大，卻與鎂相像。下面有關(guān)鋰及其化合物的性質(zhì)的敘述不正確的是()A．鋰在過量氧氣中燃燒，主要產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2B．Li2CO3受熱很難分解C．在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3D．少量的鋰保存在固體石蠟中考查內(nèi)容堿金屬元素性質(zhì)遞變性的應(yīng)用解析堿金屬中，鋰最不活潑，密度最小，比煤油還輕，能浮在煤油上，故應(yīng)保存在固體石蠟中。鋰及其化合物的很多性質(zhì)與鎂相像，MgCO3受熱易分解，Li2CO3受熱也易分解，B項錯誤；MgCO3的溶解度小于Mg(HCO3)2的溶解度，故在相同溫度下，溶解度Li2CO3小于LiHCO3，C項正確。答案B11．已知：①苯與水互不相溶，苯的密度為0.88g/cm3②金屬鈉的密度為0.97g/cm3③苯與鈉不反應(yīng)?，F(xiàn)將一小粒金屬鈉投入盛有苯和水的燒杯中，視察到的現(xiàn)象可能是()A．鈉在水層中四處游動，伴有嘶嘶的聲音B．鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)C．鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動D．鈉在苯與水的界面處與水發(fā)生反應(yīng)考查內(nèi)容金屬鈉的密度及與水的反應(yīng)的應(yīng)用解析依據(jù)題目供應(yīng)的信息，鈉的密度介于苯和水之間，所以鈉會在苯與水的界面處與水發(fā)生反應(yīng)。答案D12．甲元素的原子序數(shù)是19，乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有6個電子；丙是元素周期表第ⅠA族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：(1)甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名稱為________。(2)甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為________________；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為________________________________________________________________________。解析甲的原子序數(shù)是19，甲是鉀元素，乙是氧元素，丙是鋰元素。答案(1)四ⅥA鋰(2)2K＋2H2O=2K＋＋2OH－＋H2↑4Li＋O2eq\o(=,\s\up7(△))2Li2OC組—高分突破13．(1)1807年，英國化學家戴維在探討中發(fā)覺：電解條件下可把水分解成H2和O2。他設(shè)想用電解的方法從KOH、NaOH中分別出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進行電解，不料還是得到H2和O2。這時，他考慮在無水條件下接著這項試驗，但是，試驗中產(chǎn)生的金屬液珠一接觸空氣就馬上燃燒起來；這時，他又考慮在________條件下電解熔融的KOH接著試驗，最終他最終勝利地得到了銀白色的金屬鉀。(2)最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計算機探討方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質(zhì)量數(shù)是85。依據(jù)材料回答下列問題：Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。Ⅱ.關(guān)于銣的下列說法中正確的是________(填序號，下同)。①與水反應(yīng)比鈉更猛烈②Rb2O在空氣中易汲取水和二氧化碳③Rb2O2與水能猛烈反應(yīng)并釋放出O2④它是極強的還原劑⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱Ⅲ.現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金5g，與足量水反應(yīng)時生成標準狀況下的氣體2.24L，則另一堿金屬可能是________(填元素符號)。考查內(nèi)容元素中期表結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，堿金屬性質(zhì)解析(1)金屬鉀化學性質(zhì)活潑，會被氧氣氧化，所以應(yīng)隔絕O2。(2)Ⅰ.Rb是堿金屬的37號元素，位于K的下面，它位于第五周期ⅠA族。Ⅱ.Rb的結(jié)構(gòu)性質(zhì)與Na相像，且更活潑，對應(yīng)的Rb2O、Rb2O2、RbOH的性質(zhì)分別與Na2O、Na2O2、NaOH相像，