2025屆高三高考化學二輪復習+題型突破8　常見無機物的性質(zhì)和用途含答案

2025屆高三高考化學二輪復習題型突破8常見無機物的性質(zhì)和用途1.(2024·浙江6月選考)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)決定宏觀性質(zhì),進而影響用途。下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)不能解釋其用途的是()選項結(jié)構(gòu)或性質(zhì)用途A石墨呈層狀結(jié)構(gòu),層間以范德華力結(jié)合石墨可用作潤滑劑BSO2具有氧化性SO2可用作漂白劑C聚丙烯酸鈉()中含有親水基團聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂D冠醚18-冠-6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近冠醚18-冠-6可識別K+,能增大KMnO4在有機溶劑中的溶解度2.(2023·浙江1月選考)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對應關(guān)系不正確的是()A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白劑B.金屬鈉導熱性好,可用作傳熱介質(zhì)C.NaClO溶液呈堿性,可用作消毒劑D.Fe2O3呈紅色,可用作顏料3.(2022·浙江6月選考)下列說法不正確的是()A.晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,常用于制造光導纖維B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強、射程遠,可用于道路照明C.氧化鋁熔點高,常用于制造耐高溫材料D.用石灰石-石膏法對燃煤煙氣進行脫硫,同時可得到石膏4.(2024·黑吉遼卷)家務勞動中蘊含著豐富的化學知識。下列相關(guān)解釋錯誤的是()A.用過氧碳酸鈉漂白衣物:Na2CO4具有較強氧化性B.釀米酒需晾涼米飯后加酒曲:乙醇受熱易揮發(fā)C.用檸檬酸去除水垢:檸檬酸酸性強于碳酸D.用堿液清洗廚房油污:油脂可堿性水解5.(2024·安徽卷)青少年幫廚既可培養(yǎng)勞動習慣,也能將化學知識應用于實踐。下列有關(guān)解釋合理的是()A.清洗鐵鍋后及時擦干,能減緩鐵鍋因發(fā)生吸氧腐蝕而生銹B.烹煮食物的后期加入食鹽,能避免NaCl長時間受熱而分解C.將白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高溫下充分炭化為食物增色D.制作面點時加入食用純堿,利用NaHCO3中和發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸考情分析:物質(zhì)性質(zhì)與應用之間的辨證關(guān)系是元素化合物知識的一個重要命題點。1.常見殺菌劑、消毒劑、凈水劑的性質(zhì)及用途性質(zhì)用途明礬、鐵鹽水解生成膠體,具有吸附性明礬作凈水劑(混凝劑)次氯酸鈉是含氯消毒劑,具有氧化性用“84”消毒液消毒二氧化氯具有較強的氧化性可用于自來水的殺菌消毒漂白粉(次氯酸鹽)具有強氧化性可作殺菌消毒劑,還可作漂白劑K2FeO4是強氧化劑,還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體K2FeO4作新型凈水劑2.常見干燥劑、還原劑與食品安全性質(zhì)用途氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定作食品保護氣生石灰、無水氯化鈣、硅膠能吸水可作(食品)干燥劑P2O5能與水反應可作干燥劑(不可用于食品)維生素C、Fe、FeO具有還原性食品抗氧化劑SO2既可以殺菌又具有還原性在葡萄酒中可以微量添加3.生活、生產(chǎn)中物質(zhì)的性質(zhì)與用途性質(zhì)用途Al(OH)3有弱堿性可用于治療胃酸過多NaHCO3受熱分解生成CO2、能與酸反應可用作焙制糕點的膨松劑、胃酸中和劑明礬溶液顯酸性古代用明礬溶液清除銅鏡表面的銅銹肥皂水顯堿性作蚊蟲叮咬處的清洗劑Fe2O3是紅棕色粉末作紅色顏料濃氨水具有揮發(fā)性和還原性用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣鋁有還原性,與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬Na2CO3水解使溶液顯堿性用熱的純堿溶液洗去油污硫酸鋇不溶于水、不溶于酸、不能被X射線透過鋇餐氨氣易液化且汽化吸熱制冷劑廚余垃圾含N、P、K等元素用廚余垃圾制肥料硅是常用的半導體材料可作太陽能電池板、電腦芯片二氧化硅導光能力強可作光導纖維4HF+SiO22H2O+SiF4↑用氫氟酸刻蝕玻璃Al具有良好的延展性和抗腐蝕性常用鋁箔包裝物品MgO、Al2O3的熔點很高作耐高溫材料鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大可用作高鐵車廂材料水玻璃(硅酸鈉)不燃不爆可用作耐火材料、防腐劑等鋰質(zhì)量輕、比能量大可用作電池負極材料鋅的活潑性大于鐵在海輪外殼上裝若干鋅塊以減緩船體腐蝕1.(2024·臺州高三測試)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對應關(guān)系正確的是()A.液氨汽化時吸收大量熱,可用作制冷劑B.SO2具有氧化性,葡萄酒中添加SO2起到漂白作用C.鉀鈉合金具有還原性,用于快中子反應堆的熱交換劑D.FeCl3具有氧化性,可用作凈水劑2.(2024·金麗衢十二高三二聯(lián))根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的變化可推測其性能變化及用途,下列推測不合理的是()選項材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化及用途A鋁加入Cu、Mg、Mn、Si等密度大、強度小B奶粉加入碳酸鈣、硫酸鋅等兒童營養(yǎng)強化C聚乙炔塑料摻雜I2增強導電性DSi3N4Al取代部分Si,O取代部分N制作LED發(fā)光材料3.(2024·浙江高考模擬卷)下列說法不正確的是()A.鈉是一種強還原劑,可以將鈦等金屬從其熔融的氯化物中置換出來B.可以用黃鐵礦制備硫酸,而不能用黃銅礦制備硫酸C.二氧化硅是共價晶體,可直接用于制造光導纖維而不能直接做芯片D.鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,常用于制造信號彈和焰火,鎂還能在CO2或SO2或NO2中劇烈燃燒4.下列常見酸的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是()A.醋酸易溶于水,可用于制取乙酸乙酯B.濃硝酸具有揮發(fā)性,可用于制取三硝基甲苯C.濃鹽酸具有還原性,可用于實驗室制取氯氣D.濃硫酸具有強氧化性,可與磷酸鈣反應制取磷酸5.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對應關(guān)系不正確的是()A.漂白粉具有強氧化性,可用作游泳池等場所的消毒劑B.純鋁的硬度和強度較小,可用來制造機器零件C.堿石灰有吸水性,在實驗室中常用作干燥劑D.碳酸鈉溶液顯堿性,可用作食用堿或工業(yè)用堿6.(2024·金麗衢十二高三二聯(lián))綠礬具有廣泛的用途,下列說法正確的是()A.醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血B.工業(yè)常用作污水的處理劑,只是利用其還原性C.高溫分解只產(chǎn)生Fe2O3和SO3D.可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗其是否變質(zhì)參考答案題型突破1常見無機物的性質(zhì)和用途真題導航1.B[A.石墨呈層狀結(jié)構(gòu),層間以范德華力結(jié)合,該作用力較小,層與層容易滑動,石墨可用作潤滑劑,A正確;B.SO2具有漂白性,可用作漂白劑,B錯誤;C.聚丙烯酸鈉()中含有親水基團—COO-,聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂,C正確;D.冠醚18?冠?6空腔直徑(260~320pm)與K+直徑(276pm)接近,可識別K+,使K+存在其空腔中,進而能增大KMnO4在有機溶劑中的溶解度,D正確。]2.C[A項,SO2具有漂白性,能使某些色素褪色,A正確;B項,鈉導熱性好,液態(tài)鈉可用作核反應堆的傳熱介質(zhì),B正確;C項,NaClO溶液可用于殺菌消毒,并不是由于其具有堿性,而是因為其具有強氧化性,C不正確;D項,Fe2O3的顏色是紅棕色,可用作紅色顏料,D正確。]3.A[晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間,是良好的半導體材料,可用于制造晶體管、集成電路等,常用于制造光導纖維的材料是二氧化硅,A錯誤;鈉的焰色試驗為黃色,可用作透霧能力強的高壓鈉燈,B正確;耐高溫材料應具有高熔點的性質(zhì),氧化鋁熔點高,可用作耐高溫材料,C正確;石灰石的主要成分為碳酸鈣,石灰石?石膏法脫硫過程中發(fā)生反應:CaCO3CaO+CO2↑、SO2+CaCO3CaSO3+CO2、2CaSO3+O22CaSO4,得到了石膏,D正確。]4.B[過碳酸鈉結(jié)構(gòu)中的過氧鍵有較強的氧化性,可以漂白衣物,A正確;酒曲中含有酵母菌,高溫可使酵母菌失活,故釀米酒需晾涼米飯后加酒曲,B錯誤;水垢的主要成分為碳酸鈣,檸檬酸可以去除水垢說明檸檬酸的酸性比碳酸的強,C正確;油脂在堿性條件下水解生成易溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽,故可以用堿液清洗廚房油污,D正確。]5.A模擬預測1.A2.A3.B[A項,鈉性質(zhì)活潑,具有強的還原性,鈉與熔融的氯化鈦反應生成鈦和氯化鈉,可用于冶煉鈦,A正確;B項,CuFeS2也可以在高溫下與氧氣反應生成SO2,從而能進一步制取硫酸,B錯誤;C項,硅芯片為單質(zhì)硅,二氧化硅是共價晶體,可直接用于制造光導纖維,但不能直接做芯片,C正確;D項,鎂有較強的還原性,能被CO2或SO2或NO2氧化,反應過程中發(fā)光放熱,為燃燒反應,即鎂能在CO2或SO2或NO2中劇烈燃燒,D正確。]4.C[A.醋酸易溶于水,由于醋酸分子結(jié)構(gòu)中含有羧基,因此在一定條件下能夠與乙醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯,故可用于制取乙酸乙酯,但這與其是否易溶于水的性質(zhì)無關(guān),A不符合題意;B.濃硝酸分子間作用力比較小,其易揮發(fā),因而具有揮發(fā)性。其能夠與甲苯在濃硫酸存在條件下加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生三硝基甲苯,但這與其揮發(fā)性無關(guān),B不符合題意;C.濃鹽酸具有還原性,可與具有強氧化性的MnO2、酸性KMnO4等的物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應制取氯氣,因此可用該性質(zhì)在實驗室制取氯氣,二者具有因果關(guān)系,C符合題意;D.濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性三大特性。濃硫酸可與磷酸鈣反應制取磷酸,這是利用其沸點高、難揮發(fā)的性質(zhì),與其是否具有強氧化性無關(guān),D不符合題意。]5.B[A項,漂白粉中有效成分為次氯酸鈣,與空氣中二氧化碳及水蒸氣生成有強氧化性的次氯酸,可用作游泳池等場所的消毒劑,A正確;B項,純鋁的硬度和強度較小,不適合制造機器零件。向鋁中加入少量的合金元素,如Cu、Mg及稀土元素等,可制成鋁合金,B錯誤;C項,堿石灰易與水化合成氫氧化鈣,具有吸水性,在實驗室中常用作干燥劑,C正確;D項,碳酸鈉和碳酸氫鈉,水解溶液均顯堿性,可用作食用堿或工業(yè)用堿,D正確。]6.A[A.綠礬是硫酸亞鐵晶體,醫(yī)療上常用于治療缺鐵性貧血,A正確;B.Fe2+具有還原性,因此工業(yè)常用綠礬作污水的處理劑,利用其還原性。同時Fe2+水解生成Fe(OH)2,水解生成的Fe(OH)2易被氧化為Fe(OH)3,得到的Fe(OH)3膠體有較好的吸附作用,所以綠礬溶液常用作混凝劑,B錯誤;C.綠礬高溫分解產(chǎn)生Fe2O3、SO2、SO3和H2O,C錯誤;D.綠礬中Fe2+能與K3[Fe(CN)6]溶液反應生成藍色沉淀,不能檢驗其是否變質(zhì),D錯誤。]2025屆高三高考化學二輪復習題型突破6常見無機物的轉(zhuǎn)化及應用1.(2024·浙江6月選考)下列說法不正確的是()A.Al(OH)3呈兩性,不能用于治療胃酸過多B.Na2O2能與CO2反應產(chǎn)生O2,可作供氧劑C.FeO有還原性,能被氧化成Fe3O4D.HNO3見光易分解,應保存在棕色試劑瓶中2.(2023·浙江1月選考)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是()A.Na和乙醇反應可生成H2B.工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C.工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOD.常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO23.(2022·浙江6月選考)關(guān)于化合物FeO(OCH3)的性質(zhì),下列推測不合理的是()A.與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2OB.隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2OC.溶于氫碘酸(HI),再加CCl4萃取,有機層呈紫紅色D.在空氣中,與SiO2高溫反應能生成Fe2(SiO3)34.(2024·安徽卷)下列選項中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化,且甲和水可以直接生成乙的是()選項甲乙丙ACl2NaClONaClBSO2H2SO4CaSO4CFe2O3Fe(OH)3FeCl3DCO2H2CO3Ca(HCO3)25.(2024·江蘇卷)在給定條件下,下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實現(xiàn)的是()A.HCl制備:NaCl溶液H2和Cl2HClB.金屬Mg制備:Mg(OH)2MgCl2溶液MgC.純堿工業(yè):NaCl溶液NaHCO3Na2CO3D.硫酸工業(yè):FeS2SO2H2SO4考查角度:(1)元素及其化合物性質(zhì)的判斷;(2)單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化;(3)C、S、N等元素的化合物與環(huán)境污染和環(huán)境保護的相關(guān)知識。一、以教材方程式為載體探究物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O將CO2換成SO3、SO2、N2O5、SiO2、CrO3、V2O5、Mn2O7、B2O3、Al2O3、BeO、ZnO等均與NaOH反應。如N2O5+2NaOH2NaNO3+H2O;CrO3+2NaOHNa2CrO4+H2O。2.CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑將CaCO3換成Na2CO3、NaHCO3、CaSO3、Na2SO3、NaHSO3、Na2S、NaHS、Na[Al(OH)4]、Na2SiO3等均與鹽酸反應。如Na[Al(OH)4]+HClAl(OH)3↓+NaCl+H2O;Na[Al(OH)4]+4HClAlCl3+NaCl+4H2O。3.H2+CuOCu+H2O(1)CO、NH3、N2H4、CH4、C2H5OH均能與CuO在加熱條件下反應。如2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;CH3CH2OH+CuO。

(2)WO3、Fe2O3、Fe3O4等也能與H2在加熱條件下反應。4.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(1)SO3、N2O5、CrO3、V2O5、Mn2O7、B2O3、FeCl3等與Na2O2均能反應如:2Na2O2+2SO3;

2Na2O2+2CrO32Na2CrO4+O2↑。(2)SO2、Na2SO3、H2S、Cr2O3等與Na2O2在一定條件下均能反應如:Na2O2+SO2;

Na2O2+H2SS+2NaOH(或Na2O2+2H2SS+Na2S+2H2O)。5.2Mg+CO22MgO+C(1)Mg與SO2、SiO2等在一定條件下也能發(fā)生類似反應如:2Mg+SO22MgO+S(或3Mg+SO2);

(2)K、Ca、Na也能在CO2氣體中燃燒如:4Na+CO22Na2O+C或4Na+3CO22Na2CO3+C。6.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3FeO、Fe3O4、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3、WO3、V2O5均能與Al在高溫條件下反應。如2Al+Cr2O3。

7.2SO2+O22SO3SO2與NO2、O3、H2O2、Na2O2、KMnO4、K2Cr2O7、Ba(NO3)2、Ca(ClO)2、NaClO、FeCl3、Br2、I2等氧化劑均能反應如:①SO2+NO2SO3+NO;②SO2+I2+2H2O。

二、利用“價—類”二維圖學習元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化利用“價—類”二維圖可以明確:(1)本章需要掌握的重要物質(zhì);(2)圖中存在的一些重要轉(zhuǎn)化關(guān)系,如:連續(xù)反應關(guān)系、三角關(guān)系等;(3)哪些物質(zhì)之間可以轉(zhuǎn)化,哪些物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化;(4)利用“價—類”二維圖可以從不同的角度歸納物質(zhì)的重要性質(zhì)。(一)鈉及其化合物1.“價—類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系2.用方程式回答下列問題:(1)寫出Na與CuSO4溶液反應的離子方程式:

。

(2)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量鹽酸,寫出發(fā)生反應的離子方程式:;

;

。

(3)怎樣除去CO2中的SO2氣體(用離子方程式表示)?。

(4)怎樣除去NaHCO3溶液中的Na2CO3(用離子方程式表示)?。

(二)鐵及其化合物1.“價—類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系2.用方程式回答下列問題:(1)高溫下鐵和H2O(g)的反應:

。

(2)用離子方程式表示Fe3O4與稀HNO3反應:

。

(3)寫出Fe(OH)3與氫碘酸反應的離子方程式:。

(三)氯及其化合物1.“價—類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系2.用方程式回答下列問題:(1)將Cl2通入石灰乳中(用化學方程式表示)。

(2)在空氣中漂白粉漂白的原理(用化學方程式表示)

。

(3)向FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2的離子方程式

。

(4)將SO2和Cl2混合,漂白性減弱的原因(用離子方程式表示)

。

(四)硫及其化合物1.“價—類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系2.用方程式回答下列問題:(1)熱的燒堿溶液可以除硫,其原因(用離子方程式表示)。

(2)將SO2氣體通入FeCl3溶液中,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,其原因(用離子方程式表示)。

(3)將SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象,若加入KNO3則有白色沉淀生成,其原因(用離子方程式表示)。

(4)Cu和濃H2SO4混合加熱(用化學方程式表示)。

(五)氮及其化合物1.“價—類”二維圖轉(zhuǎn)化關(guān)系2.用方程式回答下列問題(1)書寫下列反應的離子方程式。①將NH3通入AlCl3溶液中:

。

②將NO2通入NaOH溶液中:

。

(2)書寫下列反應的化學方程式。①實驗室用Ca(OH)2和NH4Cl制氨氣:。

②將NH3通入灼熱的CuO中,固體由黑色變紅色:。

③用NH3可以檢驗Cl2管道是否漏氣,若漏氣則有白煙生成:。

三、判斷下列轉(zhuǎn)化在給定的條件下能否一步實現(xiàn)(能轉(zhuǎn)化的打“√”,不能轉(zhuǎn)化的打“×”)序號轉(zhuǎn)化正誤(1)NaOHNa2O(2)CaCl2CaCO3(3)NaCl(aq)Na(4)Al2O3Al(OH)3(5)AlCl3[Al(OH)4]-(6)Al2O3[Al(OH)4]-(7)AlNa[Al(OH)4](8)Al2O3(s)Al(s)(9)MgCl2·6H2OMgCl2(10)MgCl2(aq)Mg(s)(11)FeFeCl2(12)FeFe2O3(13)FeFeI2(14)稀鹽酸Cl2(15)Cl2漂白粉(16)SiO2SiCl4(17)SiO2H2SiO3(18)SO2BaSO3(19)SO2Na2SO3(20)SSO3(21)NO(g)NaNO3(22)NH3(g)NO2(g)(23)CuOCu(OH)2(24)新制Cu(OH)2Cu2O(25)Fe(OH)2Fe(OH)3(26)Na2O2Na2SO4(27)FeS2SO3(28)N2NO2(29)SO2NH4HSO3(30)NOHNO31.(2024·浙江衢州、麗水、湖州高三一模)下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法正確的是()A.工業(yè)上利用水和NO2反應制備硝酸B.工業(yè)上用焦炭和金剛砂反應制備粗硅C.用鐵與濃硫酸常溫下反應制備SO2D.La-Ni儲氫合金在加熱條件下可與氫氣反應生成穩(wěn)定的金屬氫化物2.有關(guān)金屬冶煉或其原理的說法正確的是()A.給定條件下,物質(zhì)轉(zhuǎn)化:Mg(OH)2MgCl2(aq)Mg能一步實現(xiàn)B.工業(yè)上,常用電解熔融AlCl3的方法冶煉金屬鋁,且加入冰晶石作助熔劑C.鋁熱法煉鐵:2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,反應物剛好完全反應,反應后固體質(zhì)量增加D.火法煉銅:Cu2S+O22Cu+SO2其中Cu2S既作氧化劑又作還原劑3.(2024·浙江全真模擬卷)五氧化二釩為兩性氧化物,氧化性類似于二氧化錳。下列說法不正確的是()A.V2O5+6NaOH2Na3VO4+3H2OB.V2O5+10HCl(濃)2VCl5+5H2OC.V2O5常作工業(yè)生產(chǎn)SO3的催化劑,以降低反應活化能D.根據(jù)鋁比釩活潑的性質(zhì),可以用鋁熱法冶煉釩4.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是()A.a可與e反應生成bB.b既可被氧化,也可被還原C.可將e加入濃堿液中制得d的膠體D.可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系5.鐵的單質(zhì)及許多化合物均具有重要用途。K2FeO4可用作凈水劑,K2FeO4在水中不穩(wěn)定,會生成Fe(OH)3膠體,堿性條件下KClO氧化性大于K2FeO4。下列有關(guān)鐵及其化合物的相關(guān)轉(zhuǎn)化,在指定條件下能實現(xiàn)的是()A.FeFe2O3FeB.Fe2O3K2FeO4H2C.FeCl3(aq)Fe2O3Fe(OH)3D.FeFeCl3FeCl26.(2024·寧波十校高三聯(lián)考)《開寶本草》記載“取鋼煅作葉,如笏或團,平面磨錯令光凈,以鹽水灑之,于醋甕中陰處埋之一百日,鐵上衣生,鐵華成矣”。鐵華粉[主要成分為(CH3COO)2Fe·H2O]可用如下方法檢測。下列相關(guān)說法不正確的是()A.氣體X為SO2B.鐵華粉中含有鐵單質(zhì)C.由上述實驗可知,OH-結(jié)合Fe3+的能力強于CN-D.制備鐵華粉的主要反應為Fe+2CH3COOH(CH3COO)2Fe+H2↑元素及其化合物知識比較繁雜、性質(zhì)多、難記憶,備考通常采用以下方法:(1)以元素為中心,構(gòu)建各元素的“價—類”二維圖,建立相關(guān)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡。(2)注意物質(zhì)特殊性質(zhì)的識記,如濃硝酸的特殊性等。(3)注意加強與原理相關(guān)知識的聯(lián)系。參考答案題型突破2常見無機物的轉(zhuǎn)化及應用真題導航1.A[A.Al(OH)3呈兩性,不溶于水,但可以與胃酸反應生成無毒物質(zhì),因此其能用于治療胃酸過多,A不正確;B.Na2O2能與CO2反應產(chǎn)生O2,該反應能安全發(fā)生且不生成有毒氣體,故Na2O2可作供氧劑,B正確;C.FeO有還原性,其中Fe元素的化合價為+2,用適當?shù)难趸瘎┛梢詫⑵溲趸筛邇r態(tài)的Fe3O4,C正確;D.HNO3見光易分解,故其應保存在棕色試劑瓶中,D正確。]2.D[A項,乙醇分子中含有羥基,可以和鈉反應生成氫氣,A正確;B項,黃鐵礦(FeS2)在空氣中煅燒生成二氧化硫和氧化鐵,B正確;C項,工業(yè)上利用氨與氧氣催化氧化生成一氧化氮和水,C正確;D項,常溫下鐵與濃硝酸會發(fā)生鈍化,不能制備二氧化氮,D錯誤。]3.B[化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價,CH3O-帶一個單位負電荷,故其與稀鹽酸反應生成FeCl3、CH3OH、H2O,反應原理為FeO(OCH3)+3HClFeCl3+H2O+CH3OH,A不合題意;化合物FeO(OCH3)中Fe的化合價為+3價,C為-2價,若隔絕空氣加熱分解生成FeO、CO2、H2O,則不符合電子守恒和原子守恒規(guī)律,即不可能生成FeO、CO2、H2O,B符合題意;化合物FeO(OCH3)中Fe為+3價,故其溶于氫碘酸(HI)生成的Fe3+能將I-氧化為I2,反應原理為2FeO(OCH3)+6HI2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH,再加CCl4萃取,有機層呈紫紅色,C不合題意;化合物FeO(OCH3)在空氣中高溫條件下將生成Fe2O3、CO2和H2O,其中Fe2O3為堿性氧化物,與酸性氧化物SiO2在高溫條件下反應能生成Fe2(SiO3)3,D不合題意。]4.D[氯氣和水反應生成HCl和HClO,不能直接生成NaClO,A項錯誤;SO2和水反應生成H2SO3,不能直接生成H2SO4,B項錯誤;Fe2O3難溶于水,不與水反應,不能直接生成Fe(OH)3,C項錯誤;CO2和H2O反應生成H2CO3,H2CO3和少量Ca(OH)2反應生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2受熱分解生成CaCO3、H2O、CO2,D項正確。]5.A核心整合一、3.(1)CH3CHO+Cu+H2O4.(1)2Na2SO4+O2↑(2)Na2SO45.(1)2MgO+MgS6.2Cr+Al2O37.SO42?+2I-二、(一)2.(1)2Na+2H2O+Cu2+Cu(OH)2↓+H2↑+2Na+(2)OH-+H+H2OCO32?+H+HCO3?HC(3)SO2+2HCO3?2CO(4)CO(二)2.(1)4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2(2)3Fe3O4+28H++NO3?9Fe3++NO↑+14H2(3)2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O(三)2.(1)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2)Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3+2HClO(3)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-(4)SO2+Cl2+2H2O4H++SO42?+2Cl(四)2.(1)3S+6OH-2S2-+SO32?+3H2(2)SO2+2Fe3++2H2OSO42?+2Fe2++4H(3)3SO2+3Ba2++2NO3?+2H2O3BaSO4↓+2NO↑+4H(4)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(五)2.(1)①3NH3+3H2O+Al3+Al(OH)3↓+3NH4②2NO2+2OH-NO3?+NO(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H