2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)能與熱能學(xué)案新人教版必修2

PAGEPAGE1第一節(jié)化學(xué)能與熱能1．知道化學(xué)鍵的斷裂與形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變更的主要緣由。2．知道反應(yīng)物與生成物總能量的相對(duì)凹凸是反應(yīng)過程中能量變更的確定因素。3．通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變更的關(guān)系1．化學(xué)反應(yīng)中能量變更的緣由(微觀角度)(1)組成物質(zhì)的原子(或原子團(tuán))之間是通過化學(xué)鍵相結(jié)合的。(2)當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要汲取能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量。(3)化學(xué)鍵的斷裂與形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變更的主要緣由。2．化學(xué)反應(yīng)中能量變更的確定因素(宏觀角度)一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱，確定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。(1)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)釋放能量。如圖A所示。(2)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則化學(xué)反應(yīng)汲取能量。如圖B所示。二、化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化1．兩條基本的自然定律(1)質(zhì)量守恒定律：自然界中的物質(zhì)發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，總質(zhì)量保持不變。(2)能量守恒定律：一種形式的能量可以轉(zhuǎn)化為另一種形式的能量，但是體系包含的總能量保持不變。2．化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化(1)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能①鹽酸與鋁反應(yīng)，溶液溫度上升，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)，燒杯變涼，玻璃片與燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。化學(xué)方程式為Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O。③中和熱：酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)釋放的熱量。(2)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能人們利用熱能可以促使化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，從而探究物質(zhì)的組成、性質(zhì)或制備所需的物質(zhì)，如高溫冶煉金屬、分解化合物等。三、人類利用能源的三個(gè)階段1．柴草時(shí)期：從火的發(fā)覺至18世紀(jì)產(chǎn)業(yè)革命，以樹枝雜草為主要能源。2．化石能源時(shí)期：從18世紀(jì)中期到現(xiàn)代，以煤、石油、自然氣為主要能源。3．多能源結(jié)構(gòu)時(shí)期：以可再生能源和清潔能源(綠色能源)為主要能源，主要包括太陽能、氫能、核能、生物質(zhì)能等。1．(2024·甘肅師大附中期末)綠色能源是指運(yùn)用過程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、自然氣等；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是()①太陽能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③ B．③④⑤C．④⑤⑥ D．①②⑤解析：石油和煤是化石燃料，燃燒除了產(chǎn)生大量的二氧化碳之外，也會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等有毒的氣體，煤還有固體廢棄物須要處理，③④不屬于綠色能源；木材屬于傳統(tǒng)能源，燃燒除了產(chǎn)生大量的二氧化碳之外，還有固體廢棄物須要處理，并且破壞綠化，⑥不屬于新能源；太陽能、風(fēng)能和潮汐能是清潔、無污染的新能源，屬于綠色能源。答案：D2．已知2H2＋O2eq\o(=,\s\up14(點(diǎn)燃))2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法錯(cuò)誤的是()A．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)B．參與反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成的水的總能量C．該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)D．參與反應(yīng)的氫氣和氧氣的總質(zhì)量等于反應(yīng)生成的水的總質(zhì)量解析：A、B、D三項(xiàng)正確；C項(xiàng)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。答案：C3．(2024·佛山市第一中學(xué)期中)下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是()解析：當(dāng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此時(shí)反應(yīng)放熱，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，此時(shí)反應(yīng)吸熱，故選A項(xiàng)。答案：A吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義釋放熱量的化學(xué)反應(yīng)汲取熱量的化學(xué)反應(yīng)宏觀說明反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量微觀說明生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)汲取的總能量生成物分子成鍵時(shí)釋放的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時(shí)汲取的總能量圖示常見實(shí)例①大部分化合反應(yīng)②金屬和水或酸的反應(yīng)③可燃物的燃燒反應(yīng)及緩慢氧化反應(yīng)④酸和堿的中和反應(yīng)⑤鋁熱反應(yīng)①大部分分解反應(yīng)②較典型的反應(yīng)：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)C＋CO2eq\o(=,\s\up12(高溫))2COC＋H2O(g)eq\o(=,\s\up12(高溫))CO＋H2等(2024·北京師大附中期中)下列事實(shí)描述不正確的是()A．高溫煅燒石灰石的反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量B．中和反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量C．鋁粉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，溶液溫度通常會(huì)上升D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)【解析】石灰石分解是吸熱反應(yīng)，應(yīng)是反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，A錯(cuò)誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，應(yīng)是反應(yīng)物總能量高于生成物的總能量，B正確；鋁粉和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，因此溶液溫度通常會(huì)上升，C正確；氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體在常溫下就能發(fā)生反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，D正確?！敬鸢浮緼(2024·信陽高級(jí)中學(xué)期中)下列變更過程，屬于吸熱反應(yīng)的是()①碳與水蒸氣反應(yīng)②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰蹪釮2SO4稀釋④氯化銨晶體溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥液態(tài)水變成水蒸氣⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌⑧碳酸鈣熱分解A．①②④⑥⑦⑧ B．①②⑥⑦C．④⑥⑦⑧ D．①②⑦⑧解析：③④⑥不是化學(xué)反應(yīng)，錯(cuò)誤；H2在Cl2中燃燒，是放熱反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；①②⑦⑧是吸熱反應(yīng)。答案：D利用化學(xué)鍵數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中的能量1．化學(xué)鍵與能量變更的關(guān)系化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生能量變更的主要緣由。利用化學(xué)鍵的能量變更可粗略計(jì)算化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變更。以H2＋Cl2=2HCl為例，利用化學(xué)鍵的能量變更計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)中的能量變更，1molH2和1molCl2反應(yīng)生成2molHCl的能量轉(zhuǎn)化如圖所示：斷裂1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵汲取的總能量436kJ＋243kJ＝679kJ，形成2molH—Cl鍵放出的總能量431kJ＋431kJ＝862kJ，反應(yīng)的熱量變更為679kJ－862kJ＝－183kJ，即反應(yīng)放出183kJ熱量。2．相關(guān)計(jì)算公式(1)ΔQ＝Q(吸)－Q(放)eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(ΔQ<0，為放熱反應(yīng),ΔQ>0，為吸熱反應(yīng)))(2)ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝反應(yīng)物的總鍵能－生成物的總鍵能。Q(吸)指反應(yīng)物斷鍵汲取的總能量，Q(放)指生成物形成化學(xué)鍵釋放的總能量，ΔQ表示化學(xué)反應(yīng)汲取或放出能量的多少。物質(zhì)的穩(wěn)定性與物質(zhì)具有的能量的關(guān)系(1)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，參與反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂汲取的能量就越多；而假如是通過新化學(xué)鍵形成而生成該物質(zhì)時(shí)，放出的能量就越多。(2)物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定，參與反應(yīng)時(shí)，化學(xué)鍵斷裂汲取的能量就越少；該物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)活潑，而形成該物質(zhì)時(shí)，放出的能量就越少。已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH—H鍵斷裂時(shí)汲取熱量為436kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則O2中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)汲取熱量()A．496kJ B．188kJC．557kJ D．920kJ【解析】依據(jù)反應(yīng)方程式2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，可知2molH2完全燃燒生成2molH2O(g)放出熱量484kJ，可設(shè)1molO=O鍵完全斷裂汲取的熱量為Q，則ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝2×436kJ＋Q－4×463kJ＝－484kJ，解得Q＝496kJ?！敬鸢浮緼(2024·湖南師大附中期中)NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的實(shí)力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能(kJ·mol－1)946154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N(yùn)2(g)→2N(g)放出能量B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D．NF3汲取能量后假如沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)解析：N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)當(dāng)汲取能量，A錯(cuò)誤；N(g)＋3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)=2NF3(g)的ΔH＝(946＋3×154.8－283.0×6)kJ·mol－1＝－287.6kJ·mol－1，ΔH＜0，屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，NF3汲取能量后假如沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案：B1.(2024·北京師大附中期中)將來可再生能源和清潔能源將成為人類利用新能源的主力軍，下列關(guān)于能源的敘述正確的是()A．化石燃料是可再生能源B．風(fēng)能、太陽能是清潔能源C．化石燃料都是清潔能源D．氫能是不行再生的清潔能源解析：化石燃料屬于不行再生能源，A錯(cuò)誤；風(fēng)能、太陽能對(duì)環(huán)境無影響，是清潔能源，B正確；化石燃料燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生二氧化硫等污染物，不是清潔能源，C錯(cuò)誤；氫氣燃燒的產(chǎn)物是水，電解水可以獲得氫氣，因此氫能是可再生的清潔能源，D錯(cuò)誤。答案：B2．下列選項(xiàng)屬于釋放能量的化學(xué)反應(yīng)的是()A．糖類在人體內(nèi)緩慢氧化B．濃硫酸稀釋C．碳和二氧化碳生成一氧化碳D．碳酸鈣分解成氧化鈣和二氧化碳解析：A項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)放熱，符合題意；B項(xiàng)不是化學(xué)反應(yīng)，不符合題意；C、D兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸熱，不符合題意。答案：A3．如圖是化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變更和能量變更的示意圖。若E1>E2，則下列反應(yīng)符合該示意圖的是()A．NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)B．鋅與稀鹽酸的反應(yīng)C．氫氧化鋇與氯化銨固體的反應(yīng)D．一氧化碳在空氣中的燃燒反應(yīng)解析：由于汲取的能量大于反應(yīng)放出的能量，故反應(yīng)總的能量變更為汲取能量，A、B、D三項(xiàng)的三個(gè)反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C項(xiàng)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故選C項(xiàng)。答案：C4．(2024·云南民族高校附中期中)CH4在O2中燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中()A．核能轉(zhuǎn)化成熱能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量解析：CH4在O2中燃燒生成CO2和氣態(tài)H2O的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在放熱反應(yīng)過程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，B正確。答案：B5．在肯定條件下，M與N反應(yīng)可生成P和Q，其能量變更如下圖：(1)若E1>E2，反應(yīng)體系的總能量________(填“上升”或“降低”)，為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)若E1<E2，反應(yīng)體系的總能量________(填“上升”或“降低”)，為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，其緣由是_________________________。解析：反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，取決于反應(yīng)物和生成物總能量的凹凸，若反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，由能量守恒可知，該反應(yīng)過程釋放能量，使體系能量降低，為放熱反應(yīng)，否則就得從環(huán)境中汲取能量，表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)，體系能量上升。答案：(1)降低放熱(2)上升吸熱反應(yīng)物從環(huán)境中汲取能量1．(2024·南昌市其次中學(xué)月考)下列變更過程中肯定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是()A．燒制陶瓷 B．冰溶化成水C．糧食釀酒 D．運(yùn)用火藥解析：燒制陶瓷是化學(xué)變更，該反應(yīng)過程是吸熱反應(yīng)，有化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化，A不符合題意；冰溶化是物質(zhì)狀態(tài)的變更，只有熱量變更，沒有化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，B符合題意；糧食釀酒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，C不符合題意；火藥爆炸放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，D不符合題意。答案：B2．“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷，該化學(xué)物質(zhì)是()A．固體硝酸銨 B．氯化鈉C．生石灰 D．固體氫氧化鈉解析：依據(jù)題意可知該變更過程吸熱，A項(xiàng)NH4NO3溶于水吸熱，符合題意；B項(xiàng)NaCl溶于水，既不放熱也不吸熱，不符合題意；C、D兩項(xiàng)溶于水放出熱量，不符合題意。答案：A3．已知反應(yīng)A＋B=C＋D為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的是()A．A的能量肯定高于CB．B的能量肯定高于DC．A和B的總能量肯定高于C和D的總能量D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就肯定能發(fā)生解析：放熱反應(yīng)說明A和B的總能量肯定高于C和D的總能量，選C項(xiàng)。答案：C4．據(jù)報(bào)道，某國一集團(tuán)擬在太空建立巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫氣：2H2Oeq\o(=,\s\up12(光能))2H2↑＋O2↑。下列說法不正確的是()A．水的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．氫氣是志向的能源C．運(yùn)用氫氣作燃料有助于限制溫室效應(yīng)D．在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析：H2O分解須要汲取能量，屬于吸熱反應(yīng)，且該過程中光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)，D正確；氫氣的燃燒產(chǎn)物只有水，不會(huì)產(chǎn)生CO2，利于限制溫室效應(yīng)。故B、C正確。答案：A5．(2024·寧夏育才中學(xué)期中)依據(jù)下圖供應(yīng)的信息，下列所得結(jié)論不正確的是()A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)肯定須要加熱才能發(fā)生C．該反應(yīng)可能是碳酸鈣的分解反應(yīng)D．該反應(yīng)不行能是鋁與氧化鐵的反應(yīng)解析：依據(jù)圖象可知，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；吸熱反應(yīng)在常溫下也可能發(fā)生，比如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)就是常溫下進(jìn)行的吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；碳酸鈣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；鋁與氧化鐵的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，肯定不是吸熱反應(yīng)，D正確。答案：B6．依據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)汲取248kJ的能量B．436kJ/mol是指斷開1molH2中的H—H鍵須要放出436kJ的能量C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量D．431kJ/mol是指生成2molHCl中的H—Cl鍵須要放出431kJ的能量解析：反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431kJ/mol×2mol－436kJ/mol－248kJ/mol＝183kJ/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；436kJ/mol是指斷開1molH2中的H—H鍵須要汲取436kJ的能量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體放出的熱量：431kJ/mol×2mol－436kJ/mol－248kJ/mol＝183kJ/mol，故C項(xiàng)正確；431kJ/mol是指生成1molHCl中的H—Cl鍵須要放出431kJ的能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C7．在一個(gè)小燒杯里加入20gBa(OH)2·8H2O晶體，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒快速攪拌。(1)試驗(yàn)中玻璃棒的作用是_______________________________。(2)寫出有關(guān)化學(xué)方程式_________________________________，該反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。(3)試驗(yàn)中視察到的現(xiàn)象有______________________________、________________________________和反應(yīng)混合物呈糊狀。反應(yīng)呈糊狀的緣由是________________________________。(4)通過________現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為________(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量________(填“高”或“低”)于生成物的總能量。解析：固＋固反應(yīng)，為提高反應(yīng)速率，增大反應(yīng)物接觸面積常采納研磨、攪拌等方法。Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由于晶體中含有水分，產(chǎn)物應(yīng)為糊狀。結(jié)冰也反映出了該反應(yīng)中生成物總能量大于反應(yīng)物總能量。答案：(1)攪拌，使混合物充分接觸并起反應(yīng)(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl=BaCl2＋2NH3·H2O＋8H2O復(fù)分解(3)玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起產(chǎn)生少許刺激性氣味氣體反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成(4)結(jié)冰(黏結(jié))吸低8．下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(kJ)243193151432366298436依據(jù)表中的數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2(2)下列氫化物中最穩(wěn)定的是________。A．HCl B．HBrC．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或汲取的熱量最多的是________。(4)若無表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎？你的依據(jù)是什么？解析：(1)(2)破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越大，則物質(zhì)越穩(wěn)定，所具有的能量越低。(3)以氯元素為例計(jì)算，斷開1molCl—Cl鍵和H—H鍵需汲取能量：243kJ＋436kJ＝679kJ，而形成2molHCl放出的能量為2×432kJ＝864kJ，所以在Cl2＋H2=2HCl反應(yīng)中放出864kJ－679kJ＝185kJ的能量，同理可計(jì)算在Br2＋H2=2HBr，I2＋H2=2HI反應(yīng)中分別放出103kJ、9kJ的熱量，所以Cl2與H2反應(yīng)時(shí)，放出的熱量最多。(4)Cl2、Br2、I2屬于同主族元素的單質(zhì)，非金屬性：Cl>Br>I，所以穩(wěn)定性：HI<HBr<HCl，故Cl2反應(yīng)時(shí)放出熱量最多。答案：(1)A(2)A(3)Cl2(4)能，元素的非金屬性越強(qiáng)，則生成的氫化物越穩(wěn)定，越易反應(yīng)，放出的能量越多。1．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出57.3kJ熱量，用500mL0.6mol/L的稀H2SO4跟含1molNaOH的溶液反應(yīng)，放出的熱量是()A．68.76kJ B．57.3kJC．34.38kJ D．17.19kJ解析：NaOH(aq)＋eq\f(1,2)H2SO4(aq)=eq\f(1,2)Na2SO4(aq)＋H2O(l)，放出57.3kJ的熱量。500mL0.6mol/L的稀H2SO4與含1molNaOH的溶液反應(yīng)時(shí)NaOH過量，以H2SO4進(jìn)行計(jì)算生成的水為n(H2O)＝500mL×10－3L/mL×0.6mol/L×2＝0.6mol，所以中和反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量為：0.6mol×57.3kJ/mol＝34.38kJ。C正確。答案：C2．有專家指出，假如對(duì)燃燒產(chǎn)物如CO2、H2O、N2等利用太陽能使它們重新組合，那么，不僅可以消退對(duì)大氣的污染，還可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)。視察下圖所示，推斷在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉(zhuǎn)化為()A．化學(xué)能 B．電能C．生物質(zhì)能 D．熱能解析：依據(jù)題給信息及圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知利用太陽能使CO2、H2O、N2等重新組合，由圖知這些物質(zhì)組合成可燃物，可燃物燃燒可轉(zhuǎn)化為燃燒產(chǎn)物并放出熱量，燃燒產(chǎn)物又利用太陽能轉(zhuǎn)化為燃料，如此循環(huán)，可推斷出太陽能最終轉(zhuǎn)化為熱能，故選D項(xiàng)。答案：D3．(2024·北京師大附中期中)關(guān)于下圖的說法不正確的是()A．1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)氣體時(shí)，須要汲取5kJ的能量B．2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時(shí)須要汲取12kJ的能量C．1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時(shí)須要汲取17kJ的能量D．I2(g)與H2(g)生成HI(g)氣體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析：由圖可知，1molI2(s)＋1molH2(g)汲取5kJ熱量生成2molHI(g)，A正確；由圖可知，1molI2(g)＋1molH2(g)放出12kJ熱量生成2molHI(g)，則2molHI氣體分解生成1mol碘蒸氣與1molH2時(shí)須要汲取12kJ的能量，B正確；由圖可知，1molI2(g)變?yōu)?molI2(s)放出17kJ的熱量，則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時(shí)須要汲取17kJ的能量，C正確；由圖可知，1molI2(g)＋1molH2(g)放出12kJ熱量生成2molHI(g)，應(yīng)