2025屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)++模擬福建卷含答案

2025屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)收官模擬福建卷本卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本大題共10小題，共40分，每小題4分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中，發(fā)生的不是化學(xué)變化的是()A甲醇低溫所制氫氣用于新能源汽車B氘、氚用作“人造太陽”核聚變?nèi)剂螩偏二甲肼用作發(fā)射“天宮二號(hào)”的火箭燃料D開采可燃冰，將其作為能源使用A.A B.B C.C D.D2.海博麥布是我國首個(gè)自主研發(fā)的膽固醇吸收抑制劑，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A.該分子存在順反異構(gòu)體B.該分子中含有2個(gè)手性碳原子C.該物質(zhì)能與反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體D.1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol3.下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()A.pH=1的溶液中：B.含有大量的溶液中：、C.中性溶液中：D.Na2S溶液中：4.某離子液體，由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W組成，其結(jié)構(gòu)如圖，X、Y元素的原子序數(shù)之和與Z元素的相等，Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，W的單質(zhì)可用于自來水的消毒，下列說法正確的是()A.第一電離能：B.Y、W組成的化合物易溶于水C.最簡單氫化物的鍵角：D.W的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.含電子數(shù)為B.乙醇含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為C.乙酸鈉溶液中含數(shù)小于D.與充分反應(yīng)后氧原子數(shù)為6.廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使完全轉(zhuǎn)化為，該反應(yīng)可表示為。下列說法中，不正確的是()A.反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原 B.還原性C.反應(yīng)中每生成1mol，轉(zhuǎn)移6mol電子D.經(jīng)此法處理過的廢水可以直接排放7.某工廠以輝銅礦（主要成分為，含少量等雜質(zhì)）為原料，制備堿式碳酸銅的工藝流程如圖所示，下列說法不正確的是()A.濾渣I中的主要成分是B.“除鐵”時(shí)加入的試劑a可為等C.“沉錳”（除）過程中反應(yīng)的離子方程式為D.對(duì)濾液Ⅱ進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶，可以得到硫酸銨晶體8.青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯，在甲醇、乙醇、乙醚石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156~157℃，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃。提取青蒿素的主要工藝為下列有關(guān)此工藝操作的說法不正確的是()A.破碎的目的是增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素浸出率B.操作I需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯C.操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚與青蒿素的沸點(diǎn)相差較大的性質(zhì)D.榻作Ⅲ的主要過程為加水溶解蒸發(fā)濃縮、冷知結(jié)晶品，討濾9.常溫下，向的NaClO溶液中緩慢通入氣體，使其充分吸收，溶液pH與通入的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示（忽略溶液體積的變化和NaClO、HClO的分解）。下列說法正確的是()A.常溫下，HClO電離平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.點(diǎn)溶液中存在C.點(diǎn)溶液中存在D.點(diǎn)溶液中10.銀鋅紐扣電池如圖，電池反應(yīng)式為：，下列說法正確的是()A.鋅作正極B.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.負(fù)極的電極方程式為：D.電池工作時(shí)，電流從經(jīng)導(dǎo)線流向Zn二、非選擇題：本大題共4小題，共60分?？忌鶕?jù)要求作答。11.現(xiàn)代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為，還含等元素)、軟錳礦(主要成分為，還含等元素)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如圖：(1)浸出：加入能促進(jìn)的溶解，提高鋅的浸出率，同時(shí)生成硫單質(zhì)。的作用類似催化劑，“催化”過程可表示為?。孩ⅲ骸賹懗觫⒌碾x子方程式：________________。②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述“催化”過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a.向酸化的溶液中加入溶液，溶液不變色，再加入少量，溶液變紅。b.__________。(2)除鐵：已知①進(jìn)入除鐵工藝的溶液的約為3；②控制溶液為，使鐵主要以沉淀的形式除去。通入空氣并補(bǔ)充適量的理由分別是_____________。(3)電解：用惰性電極電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)是_____________。(4)電解后的溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。12.通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將轉(zhuǎn)化為等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回答：（1）某研究小組采用電化學(xué)方法將轉(zhuǎn)化為，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是______________________。（2）該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ：Ⅱ：Ⅲ：①________。②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，和的投料濃度均為，平衡常數(shù)，則的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。③用氨水吸收，得到氨水和甲酸銨的混合溶液，298K時(shí)該混合溶液的_________。[已知：298K時(shí)，電離常數(shù)、]（3）為提高效率，該研究小組參考文獻(xiàn)優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的（有機(jī)溶劑）溶液，和在溶液中反應(yīng)制備，反應(yīng)過程中保持和的壓強(qiáng)不變，總反應(yīng)的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機(jī)理如下列三個(gè)基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能。（不考慮催化劑活性降低或喪失）Ⅳ： Ⅴ： Ⅵ： ①催化劑M足量條件下，下列說法正確的是__________。A.v與的壓強(qiáng)無關(guān)B.v與溶液中溶解的濃度無關(guān)C.溫度升高，v不一定增大D.在溶液中加入，可提高轉(zhuǎn)化率②實(shí)驗(yàn)測得：298K、下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。時(shí)，v隨c增大而增大：時(shí)，v不再顯著增大。請解釋原因______________________。13.氯乙烯是生產(chǎn)聚氯乙烯的原料，工業(yè)上可用氯乙醇制備氯乙烯：(1)幾種化學(xué)鍵的鍵能（E)如下表所示：化學(xué)鍵C—CC—OC=CH—OC—HE/()1347.7351615462.8413.4則上述反應(yīng)I中的=。（2）工業(yè)上利用上述反應(yīng)制備氯乙烯時(shí)，若溫度過低，則會(huì)發(fā)生少量的副反應(yīng)：（Ⅱ），從而影響產(chǎn)品的純度。工業(yè)上采取的措施是向反應(yīng)體系中充入適量的水蒸氣，則產(chǎn)品的產(chǎn)率（填“增大”“減小”或“不變”）。（3）向3個(gè)體積均相等的恒容密閉容器甲、乙、丙中分別投入一定量的物質(zhì)，在相同條件下發(fā)生反應(yīng)I，投料如下：甲1mol00乙3mol00丙3mol1mol0①的平衡轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是（用甲、乙、丙表示）。②若溫度保持不變，將甲容器改成恒壓容器，起始投料不變，則的平衡轉(zhuǎn)化率將（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）在恒容密閉容器中充入一定量的，控制條件只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ。下列情況能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）。A.混合氣體的密度不再變化B.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.的體積分?jǐn)?shù)不再改變D.和的消耗速率之比為2：1（5）在密閉容器中充入2mol，測得溫度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)I中的平衡轉(zhuǎn)化率（x）的影響如圖所示。①x代表（填“溫度”或“壓強(qiáng)”）；LlL2（填“>”“<”或“=”）。②A、B、C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（A）、K（B）和K（C）的大小關(guān)系為.③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)容器的體積為2L，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)的值為.14.鹵沙唑侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如下：已知：（?。áⅲ┗卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學(xué)名稱是__________。（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________。（3）D具有的官能團(tuán)名稱是__________。（不考慮苯環(huán)）（4）反應(yīng)④中，Y的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是__________。（6）C的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化合物共有__________種。（7）寫出W的結(jié)構(gòu)簡式__________。

答案以及解析1.答案：B解析：分析：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂希呛朔磻?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與反應(yīng)生成、和，放出大量熱，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，燃燒生成和，放出大量熱，屬于化學(xué)變化。詳解：A項(xiàng)，甲醇低溫制氫氣有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項(xiàng)，氘、氚用作核聚變?nèi)剂?，是核反?yīng)，不屬于化學(xué)變化；C項(xiàng)，偏二甲肼與反應(yīng)生成、和，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于化學(xué)變化；D項(xiàng)，可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，燃燒生成和，放出大量熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，屬于化學(xué)變化；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)變化、核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成。注意化學(xué)變化與核反應(yīng)的區(qū)別，化學(xué)變化過程中原子核不變，核反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng)。2.答案：C解析：A.分子中碳碳雙鍵的每個(gè)不飽和碳原子均連接2個(gè)不同原子或原子團(tuán)，存在順反異構(gòu)，故A正確；B.四元環(huán)上的2個(gè)碳原子連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)，分子中有2個(gè)手性碳原子，故B正確；C.該物質(zhì)不含能與反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體的官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D.該物質(zhì)含有酚羥基，且酚羥基有兩個(gè)鄰位可發(fā)生取代反應(yīng)，且還有一個(gè)雙鍵，所以1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多消耗3mol，故D正確；故答案選C。3.答案：A解析：A項(xiàng)酸性條件下,抑制的水解，能大量共存；B項(xiàng)，，不能大量共存；C項(xiàng),水解呈酸性,因而在中性溶液中不存在;D項(xiàng)，不能大量共存。4.答案：D解析：A.同周期元素，從左到右第一電離能呈增大趨勢，則氮元素的第一電離能大于碳元素，故A錯(cuò)誤；B.四氯化碳是非極性分子，由相似相溶原理可知，四氯化碳難溶于極性分子水，故B錯(cuò)誤；C.甲烷和氨分子中的中心原子均為雜化，甲烷分子的孤對(duì)電子數(shù)為0、氨分子的孤對(duì)電子數(shù)為1，孤對(duì)電子數(shù)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，鍵角越小，所以甲烷分子的鍵角大于氨分子，故C錯(cuò)誤；D.氯元素的最高價(jià)氧化物的水化物是高氯酸，高氯酸為強(qiáng)酸，故D正確；故選D。5.答案：B解析：A.一個(gè)分子含有18個(gè)電子，則含電子數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B.一個(gè)乙醇分子中含有7個(gè)極性共價(jià)鍵，乙醇的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的極性共價(jià)鍵數(shù)為，故B正確；C.溶液體積未知，不能計(jì)算數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D.未指明氣體所處的狀態(tài)，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故選B。6.答案：D解析：反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高,被氧化,因此是還原劑;氯元素的化合價(jià)降低,被還原,因此是氧化劑,是還原產(chǎn)物,故還原性:,A項(xiàng)正確,B項(xiàng)正確。反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從-3變化至0,故每生成1分子,轉(zhuǎn)移6個(gè)電子,C項(xiàng)正確。經(jīng)此法處理過的廢水中含大量,廢水呈酸性,不可以直接排放,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.答案：B解析：本題主要考查以輝銅礦為原料制備堿式碳酸銅的工藝流程分析。由于會(huì)將氧化生成S和，若要保證中的硫元素沉淀完全，必須過量，而不與、稀反應(yīng)，故濾渣I中的主要成分是，A正確；試劑a的主要作用是通過調(diào)節(jié)溶液的pH把轉(zhuǎn)化為沉淀后過濾除去，可以選用等，Cu不與稀硫酸反應(yīng)，且會(huì)和發(fā)生反應(yīng)，故不可選用，B錯(cuò)誤；“沉錳”（除）過程中，加入碳酸氫銨溶液和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，C正確；根據(jù)硫酸根離子守恒和氮元素守恒可知濾液Ⅱ?yàn)榱蛩徜@溶液，硫酸銨的溶解度比較大，受溫度的影響相對(duì)較小，故可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方式得到硫酸銨晶體，D正確。8.答案：D解析：本題考查從青蒿中提取青蒿素的工藝流程，側(cè)重考查物質(zhì)的分離及提純。青蒿干燥、破碎，再加入乙醚溶解青蒿素，破碎是為了增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高浸出率，A項(xiàng)正確；操作Ⅰ是過濾，用到漏斗、燒杯和玻璃棒，B項(xiàng)正確；操作Ⅱ是蒸餾，利用了乙醚和青蒿素的沸點(diǎn)相差較大的性質(zhì)，C項(xiàng)正確：操作Ⅲ是青蒿素粗品的提純，由于青蒿素在水中幾乎不溶，易溶于有機(jī)溶劑，熱穩(wěn)定性差，故應(yīng)加入甲醇等有機(jī)溶劑，采用減壓蒸餾得到青蒿素，D項(xiàng)錯(cuò)誤9.答案：B解析：本題考查電解質(zhì)溶液的pH圖像分析。點(diǎn)pH=3.8，故，根據(jù)反應(yīng)①可知，，故，由可知，，故，數(shù)量級(jí)為，A錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)通入0.2mol，發(fā)生反應(yīng)①，，消耗的，剩余的，故，同一溶液的體積相同，所以，B正確；點(diǎn)恰好反應(yīng)①進(jìn)行完全，，則，故，溶液體積為1L，離子濃度關(guān)系為，C錯(cuò)誤；點(diǎn)時(shí)反應(yīng)②恰好進(jìn)行完全，，D錯(cuò)誤。10.答案：D解析：A.在反應(yīng)中，Zn的化合價(jià)升高，則Zn作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，故Zn作負(fù)極，A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.負(fù)極的電極方程式為，C錯(cuò)誤；D.作正極，故電池工作時(shí)，電流從經(jīng)導(dǎo)線流向Zn，D正確；故選D。11.答案：(1)①②取a中紅色溶液，向其中加入，振蕩，紅色褪去(2)通入空氣將二價(jià)鐵氧化成三價(jià)鐵，加入的可調(diào)節(jié)溶液(3)(4)解析：(1)①的作用類似催化劑，則ⅱ中應(yīng)將還原成溶解的離子方程式為。②證實(shí)題述“催化”過程的實(shí)驗(yàn)方案步驟a驗(yàn)證了“催化”過程ⅰ，則步驟b應(yīng)驗(yàn)證被還原成：取a中紅色溶液，向其中加入，振蕩，紅色褪去。(2)通入空氣時(shí)，發(fā)生反應(yīng)使溶液的下降，加入的與發(fā)生反應(yīng)：，可調(diào)節(jié)溶液。(3)用惰性電極電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成，陽極的電極反應(yīng)式是。(4)電解后的溶液中含和，即，可循環(huán)利用。12.答案：（1）（2）①+14.8；②；③10（3）①CD；②當(dāng)時(shí)，v隨c增大而增大，因M是基元反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)物（直接影響基元反應(yīng)Ⅵ中反應(yīng)物L(fēng)的生成）；時(shí)，v不再顯著增加，因受限于和在溶液中的溶解速度（或濃度）解析：和在DMSO溶液中制備。（1）電極B上轉(zhuǎn)化為，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。（2）①根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ=Ⅱ-Ⅰ可得。②設(shè)轉(zhuǎn)化的的濃度為，可列三段式：則，解得，則的平衡轉(zhuǎn)化率為。③甲酸銨水解：，由氨水和甲酸銨的濃度知，甲酸銨的水解受抑制，由電離和水解都很微弱知，溶液中，，根據(jù)，知，，故。（3）①v與的壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，溶液中的濃度越大，v越大，A錯(cuò)誤；v與溶液中溶解的量有關(guān)，氫氣濃度越大，反應(yīng)速率越快，B錯(cuò)誤；溫度升高，氣體在溶液中溶解度變小，總反應(yīng)速率不一定增大，C正確；會(huì)與反應(yīng)，使得反應(yīng)Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ平衡均正向移動(dòng)，可提高的轉(zhuǎn)化率，D正確。②因各反應(yīng)的活化能，反應(yīng)Ⅵ為快速步驟，但L的濃度取決于反應(yīng)Ⅴ和Ⅳ，故v與催化劑M的濃度、反應(yīng)物和的濃度有關(guān)。當(dāng)時(shí)，催化劑M活性位點(diǎn)數(shù)量不夠，v取決于催化劑M的濃度；當(dāng)時(shí)，催化劑M活性位點(diǎn)數(shù)量足夠，v取決于反應(yīng)物和的濃度。13.答案：（1）+34.3（2）減小（3）①丙、乙、甲②增大（4）C、D（5）①壓強(qiáng)；>②K（A）=K（C）>K（B）③0.9或解析：（1）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，故△H=（347.7+413.4+351-615-462.8）=+34.3。（2）增大水蒸氣濃度，反應(yīng)I和Ⅱ的平衡均逆向移動(dòng)，雖然產(chǎn)品純度增大，但產(chǎn)率減小。注意副反應(yīng)生成的氯乙醇量較小，不必糾纏其對(duì)反應(yīng)I的影響。（3）①甲容器中相當(dāng)于在乙容器中反應(yīng)的基礎(chǔ)上將容器體積擴(kuò)大為原來的3倍，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，所以平衡轉(zhuǎn)化率：甲大于乙；丙容器中反應(yīng)相當(dāng)于在乙容器中反應(yīng)的基礎(chǔ)上加入氯乙烯，平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率：乙大于丙。故平衡轉(zhuǎn)化率由小到大的順序是丙、乙、甲。②反應(yīng)Ⅰ是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，若將恒容容器改為恒壓容器，相當(dāng)于減小原平衡體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率增大。（4）反應(yīng)Ⅱ是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，恒容條件下混合氣體的密度始終不變，A項(xiàng)不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)過程中，混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量始終不變，B項(xiàng)也不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；氯乙醇的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；消耗2mol氯乙醇的同時(shí)生成1mol，故的消耗速率與生成速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D項(xiàng)正確。（5）①反應(yīng)I的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，氯乙醇的轉(zhuǎn)化率增大，且該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，氯乙醇的轉(zhuǎn)化率減小，故X表示壓強(qiáng)，L代表溫度，且L1>L2。②平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，所以K（A）=K（C）>K（B）。③A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡體系中，、和的濃度分別是0.4、0.6、0.6，故K=0.6×0.6/0.4=0.9。14.答案：（1）2-氟甲苯（鄰氟甲苯）（2）（3）氨基、羰基、氟原子、溴原子（4）（5）取代反應(yīng)（6）10（7）解析：根據(jù)反應(yīng)的合成路線，可得B為；由，可得C為，由及已知條件（?。┛傻肵為；由，可得Y為；由F（）W及已知條件（ⅱ）可得W為。（1）A的化學(xué)名稱是2-氟甲苯或鄰氟甲苯。（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。（3）D具有的官能團(tuán)（不考慮苯環(huán)）名稱為氨基、羰基、氟原子、溴原子。（4）由反應(yīng)④及D、E的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的結(jié)構(gòu)簡式為。（5）由E、F的結(jié)構(gòu)簡式可知反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)。（6）C為，C的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有一個(gè)醛基，一個(gè)Cl原子，一個(gè)F原子。其可能的結(jié)構(gòu)有，共10種同分異構(gòu)體。（7）據(jù)上述分析知W的結(jié)構(gòu)簡式為。

新型化學(xué)電源（二）七．磷酸鐵鋰電池1．磷酸鐵鋰電池作為新能源汽車和儲(chǔ)能領(lǐng)域的關(guān)鍵技術(shù)之一，其產(chǎn)量正在快速增長，具有工作電壓高、能量密度大、安全性能好等特點(diǎn)。如圖是磷酸鐵鋰電池的工作原理圖，下列說法不正確的是A．放電時(shí)，磷酸鐵鋰為電池的正極B．充電時(shí)，磷酸鐵鋰上的電極反應(yīng)式為C．放電時(shí)，正極區(qū)域的pH減小D．充電時(shí)，鋰離子從磷酸鐵鋰中脫離出來，遷移到石墨層表面【答案】C【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，磷酸鐵鋰為電池的正極，A正確；B．由分析可知，充電時(shí)，磷酸鐵鋰上的電極反應(yīng)式為LiFePO4-e-=FePO4+Li+，B正確；C．由分析可知，放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為FePO4+Li++e-═LiFePO4，且電解質(zhì)不能是水溶液，即正極區(qū)域的pH不變，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，充電時(shí)，鋰離子從磷酸鐵鋰中脫離出來，遷移到陰極區(qū)，達(dá)到電子后進(jìn)入石墨層表面，D正確；故答案為：C。2．鋰離子電池是目前世界上主流的手機(jī)電池?？茖W(xué)家近期研發(fā)的一種新型的Ca-LiFePO4可充電電池的原理示意圖如圖，電池反應(yīng)為：下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，鈣電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)，Ca2+在陰極處得電子C．LiPF6-LiAsF6電解質(zhì)可以換成水溶液做電解質(zhì)D．充電時(shí)，Li1-xFePO4/LiFePO4電極的電極反應(yīng)式為【答案】C【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，鈣電極為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．充電時(shí)，Ca電極為陰極，Ca2+得電子轉(zhuǎn)化為Ca，B正確；C．Ca的金屬性強(qiáng)，能與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，所以采用非水電解質(zhì)，不能換成水溶液，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，Li1-xFePO4/LiFePO4電極為陽極，電極反應(yīng)式為LiFePO4-xe-=Li1-xFePO4+xLi+，D正確；答案選C。3．高能LiFePO4電池，多應(yīng)用于公共交通。電池中間是聚合物的隔膜，主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li＋通過。結(jié)構(gòu)如圖所示。放電時(shí)的總反應(yīng)為：(1-x)LiFePO4＋xFePO4+LixCn=LiFePO4＋nC。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式：xFePO4＋xLi＋＋xe-=xLiFePO4B．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極C．充電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式：xLi＋＋xe-＋nC=LixCnD．充電時(shí)，Li＋向右移動(dòng)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨電極將增重7x克【答案】D【詳解】A．由分析可知放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為，A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)、正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，因此電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線、用電器、導(dǎo)線到正極，B正確；C．負(fù)極電極在充電時(shí)為電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為xLi＋＋xe-＋nC=LixCn，C正確；D．充電時(shí)，Li+向陰極移動(dòng)，據(jù)分析右側(cè)為陰極，因此Li+向右移動(dòng)，陰極發(fā)生xLi＋＋xe-＋nC=LixCn，根據(jù)得失電子守恒可知1mole-~1molLi+，因此轉(zhuǎn)移1mole-，石墨電極將增重7克，D錯(cuò)誤；故選D。4．Goodenough等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。其研究的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如（a）所示。其中圍繞和分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)。電池充電時(shí)，先脫出部分，形成，結(jié)構(gòu)示意圖如（b）所示，再脫出全部，形成，結(jié)構(gòu)示意圖如（c）所示，下列說法不正確的是A．磷酸鐵鋰電池可使用有機(jī)電解液B．圖（a）中每個(gè)晶胞含4個(gè)的單元數(shù)C．充電時(shí)，陽極先發(fā)生反應(yīng)D．圖（b）中【答案】D【詳解】A．由于鋰單質(zhì)能和水發(fā)生反應(yīng)，磷酸鐵鋰電池不能使用水溶液，可使用有機(jī)電解液，在電池中充當(dāng)離子傳導(dǎo)介質(zhì)和電解質(zhì)，A正確；B．對(duì)比圖（a）和圖（c）可知，圖（a）所示的晶胞中，小球表示的是，經(jīng)計(jì)算，一個(gè)晶胞中的個(gè)數(shù)為個(gè)，結(jié)合化學(xué)式可知，圖（a）每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)為4，B正確；C．充電過程脫出部分，轉(zhuǎn)化為，電極反應(yīng)式為：，C正確；D．對(duì)比(a)和(b)晶胞結(jié)構(gòu)可發(fā)現(xiàn)比少了面心的一個(gè)，(b)晶胞中鋰原子數(shù)，（a）每個(gè)晶胞中含有的單元數(shù)為4，，則的化學(xué)式為，解得，D錯(cuò)誤；故選D。八．儲(chǔ)氫電池1．我國某大學(xué)基于新型碳載釕鎳合金納米材料(Ru-Ni/C)制備出一種高能量鎳氫電池，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，向電極移動(dòng)B．放電一段時(shí)間，再斷開開關(guān)一段時(shí)間后，溶液的濃度增大C．放電時(shí)，電極的電極反應(yīng)為D．電池放電時(shí)的總反應(yīng)為【答案】B【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，電極a為原電池的負(fù)極，電極b為正極，則陰離子氫氧根離子向負(fù)極電極a移動(dòng)，故A正確；B．由分析可知，電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH=2Ni(OH)2，則放電一段時(shí)間后，氫氧化鉀溶液的濃度基本不變，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，放電時(shí)，電極b為正極，水分子作用下氫氧化氧鎳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鎳，電極反應(yīng)式為，故C正確；D．由分析可知，電池總反應(yīng)為H2+2NiOOH=2Ni(OH)2，故D正確；故選：B。2．氫負(fù)離子具有強(qiáng)還原性，是一種頗具潛力的能量載體。2023年4月5日，我國科學(xué)家開發(fā)了首例室溫全固態(tài)氫負(fù)離子二次電池，該電池通過固態(tài)氫負(fù)離子導(dǎo)體實(shí)現(xiàn)對(duì)H的快速傳導(dǎo)，其工作原理如圖所示，其中放電時(shí)乙電極的電極反應(yīng)式為M+xH--xe-=MHx(M為Li、Na、K、Mg、Ti等金屬)，下列說法正確的是A．放電時(shí)，電子在內(nèi)電路由甲電極流向乙電極B．放電時(shí)，氫負(fù)離子移向甲電極C．充電時(shí)，甲電極發(fā)生的反應(yīng)可表示為MHn-x-xe-+xH-=MHnD．可將固態(tài)離子導(dǎo)體替換成水溶液電解質(zhì)，對(duì)氫負(fù)離子進(jìn)行傳導(dǎo)【答案】C【詳解】A．由分析可知，放電時(shí)，電子不能通過內(nèi)電路，電子只能由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線即外電路流向正極，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，放電時(shí)，甲電極為正極，乙電極為負(fù)極，故氫負(fù)離子移向乙電極，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，充電時(shí)，甲電極發(fā)生的反應(yīng)可表示為MHn-x-xe-+xH-=MHn，C正確；D．由于Li、Na、K等活潑金屬能與水反應(yīng)，且H-+H2O=H2↑+OH-，故不可將固態(tài)離子導(dǎo)體替換成水溶液電解質(zhì)，對(duì)氫負(fù)離子進(jìn)行傳導(dǎo)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。3．我國某科研團(tuán)隊(duì)研制出首例室溫超快氫負(fù)離子導(dǎo)體，組裝了以為固體電解質(zhì)、和為電極的固態(tài)電池，并首次實(shí)現(xiàn)了室溫放電，證實(shí)了這種全新的二次離子電池的可行性。下列敘述錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，上述裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能B．放電時(shí)，b極消耗24gTi時(shí)遷移C．由題中信息可知，第一電離能：D．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為【答案】B【詳解】A．該裝置為原電池，因此是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故A正確；B．由電池工作原理可知，陰離子移向負(fù)極b，b極反應(yīng)式為，為，遷移，故B錯(cuò)誤；C．H的核外電子排布式為1s1，Ti的價(jià)層電子排布式為3d24s2，H為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，因此第一電離能較大，即第一電離能：，故C正確；D．根據(jù)分析可知，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：，故D正確；故答案選B。九．二次電池1．新型可充電鎂—溴電池能量密度高，循環(huán)性能優(yōu)越，在未來能量存儲(chǔ)領(lǐng)域潛力巨大。某鎂—溴電池裝置如下圖(正負(fù)極區(qū)之間的離子選擇性膜只允許通過)，下列說法不正確的是A．當(dāng)通過離子選擇性膜時(shí)，導(dǎo)線中通過B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：C．放電時(shí)，Mg電極發(fā)生還原反應(yīng)D．充電時(shí)，Mg電極應(yīng)連接電源負(fù)極【答案】C【詳解】A．根據(jù)電荷守恒，當(dāng)0.1molMg2+通過離子選擇性膜時(shí)，導(dǎo)線中通過0.2mole?，故A正確；B．由原電池原理可知，放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：，B正確；C．放電時(shí)，鎂是負(fù)極，Mg電極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，鎂是負(fù)極，充電時(shí)，Mg電極應(yīng)連接電源負(fù)極，D正確；故選C。2．二氧化錳氧化還原吸附劑調(diào)制的碳?xì)?，其庫侖效?衡量電池充放電過程中電荷轉(zhuǎn)移效率的一個(gè)重要指標(biāo))優(yōu)于傳統(tǒng)的鋅氯電池。其工作原理如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，碳?xì)值碾妱莞哂阡\箔B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：C．充電時(shí)，向鋅箔移動(dòng)D．充電時(shí)，陰極增重6.5g時(shí)，陽極轉(zhuǎn)移個(gè)電子【答案】C【詳解】A．放電時(shí)，鋅箔為負(fù)極，電極電勢低，A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，負(fù)極上為鋅失電子轉(zhuǎn)化為鋅離子，電極反應(yīng)式：Zn?2e?=Zn2+，B正確；C．充電時(shí)，Cl?向陽極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式：Zn2++2e?=Zn，陰極增重6.5g時(shí)，則陰極轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，根據(jù)電子守恒，陽極轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子，D正確；故選C。3．在探索固態(tài)電池的多種材料中，水泥基材料因其固有的堿性和多孔特性而成為有希望的候選材料。圖示為一種新型的可充電水泥基電池，該電池采用碳纖維網(wǎng)格作為電極，并涂覆鎳氧化物和鐵材料，浸入水泥基電解液中，為能源存儲(chǔ)提供了一種獨(dú)特的方法。下列說法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，a與電源負(fù)極相連B．放電時(shí)，正極質(zhì)量減小C．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為D．充電時(shí)，由電極向電極移動(dòng)【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示可知，a極放電是Fe是失電子為負(fù)極，充電時(shí)，a與電源負(fù)極相連，A正確；B．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為，正極質(zhì)量增加，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，C正確；D．充電時(shí)，陰離子向陽極移動(dòng)，即由電極向電極移動(dòng)，D正確；答案選B。4．科學(xué)家基于水/有機(jī)雙相電解質(zhì)開發(fā)了一種新型的銅鋅二次電池，雙相電解質(zhì)建立了離子選擇性界面，僅允許氯離子遷移，其放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是A．充電時(shí)，石墨電極與電源正極相連B．充電時(shí)，石墨電極上可發(fā)生電極反應(yīng)C．放電時(shí)，氯離子向鋅電極遷移D．放電時(shí)，理論上電路中每轉(zhuǎn)移電子，鋅電極質(zhì)量增加【答案】D【詳解】A．根據(jù)分析，充電時(shí)，石墨電極與電源正極相連，A正確；B．充電時(shí)，石墨電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)，B正確；C．放電時(shí)，氯離子向負(fù)極，即向鋅電極遷移，C正確；D．放電時(shí)，根據(jù)負(fù)極電極式，理論上電路中每轉(zhuǎn)移電子，鋅電極質(zhì)量增加2molCl-的質(zhì)量，應(yīng)為：，D錯(cuò)誤；故選D。5．科學(xué)家使用研制了一種可充電電池如圖所示。電池工作一段時(shí)間后，電極上檢測到和少量。下列敘述正確的是A．電解質(zhì)堿性過強(qiáng)不利于電池工作B．充電時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)C．放電時(shí)，電極附近溶液減小D．放電時(shí)，電極質(zhì)量減少，電極上生成【答案】A【詳解】A．放電時(shí)，得到電子生成MnOOH、ZnMn2O4，電極方程式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-、2MnO2+Zn2++2e-═ZnMn2O4，氫氧根濃度增大，電解質(zhì)堿性過強(qiáng)，不利于正極反應(yīng)進(jìn)行，A正確；B．充電時(shí)，Zn2+向陰極方向遷移，被還原為Zn，電極反應(yīng)為：Zn2++2e-=Zn，在陽極失去電子生成，電極方程式為：ZnMn2O4-2e-═2MnO2+Zn2+，則總方程式為：，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，得到電子生成MnOOH、ZnMn2O4，電極方程式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-、2MnO2+Zn2++2e-═ZnMn2O4，氫氧根濃度增大，附近溶液增大，C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，電極質(zhì)量減少，n(Zn)=0.01mol，失去0.02mol電子，得到電子生成MnOOH、ZnMn2O4，電極方程式為：MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-、2MnO2+Zn2++2e-═ZnMn2O4，電極上生成的物質(zhì)的量小于0.02mol，D錯(cuò)誤；故選A。6．一種打印機(jī)的柔性電池以碳納米管作電極材料，以吸收溶液的有機(jī)高聚物為固態(tài)電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：。下列說法不正確的是A．放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極B．充電時(shí)，移向鋅膜，鋅元素發(fā)生還原反應(yīng)C．充電時(shí)，陰極反應(yīng)：D．該有機(jī)高聚物可通過加聚反應(yīng)制得【答案】C【詳解】A．Zn所在電極為負(fù)極，即放電時(shí)，含有鋅膜的碳納米管纖維作電池負(fù)極，故A正確；B．由分析可知，放電時(shí)Zn所在電極為負(fù)極，充電時(shí)，Zn所在電極為陰極，Zn2+移向鋅膜，鋅元素發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；C．由分析可知，充電時(shí)，與電源負(fù)極相連的是陰極，則陰極反應(yīng)：，故C錯(cuò)誤；D．有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段發(fā)現(xiàn)可知，是加成聚合產(chǎn)物，合成有機(jī)高聚物的單體是：，該有機(jī)高聚物可通過加聚反應(yīng)制得，故D正確；故選C。7．利用下圖所示裝置可合成己二腈[]。充電時(shí)生成己二腈，放電時(shí)生成，其中a、b是互為反置的雙極膜，雙極膜中的會(huì)解離出和向兩極移動(dòng)。下列說法正確的是A．放電時(shí)M極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，雙極膜中向N極移動(dòng)C．放電時(shí)，每生成，雙極膜解離D．充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式為【答案】D【詳解】A．放電時(shí)為原電池，N極上H2O失電子生成O2，則M極為正極，電極反應(yīng)式為[Co(NH3)4]3++e-=[Co(NH3)4]2+，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)為原電池，M極為正極，N極為負(fù)極，雙極膜中OH?向負(fù)極移動(dòng)，H+向正極移動(dòng)，即OH?向N極移動(dòng)，H+向M極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，N電極為負(fù)極，水在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為解離2mol水，因?yàn)閍、b是互為反置的雙極膜，所以共解離4mol水，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，N極是陰極，反應(yīng)式為2CH2=CHCN+2e?+2H+=NC(CH2)4CN，故D正確；故答案選D。8．我國科研團(tuán)隊(duì)研究出一種MB(亞甲基藍(lán))/MnO2固態(tài)無擴(kuò)散氫離子電池，該電池模型如圖所示，充電時(shí)，Mn2+沉積在石墨氈上生成MnO2，下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，石墨氈作正極B．放電時(shí)，H+從右側(cè)區(qū)移到左側(cè)區(qū)C．充電時(shí)，陰極發(fā)生反應(yīng)MB+2H++2e-=H2MBD．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子石墨氈質(zhì)量增加8.7g【答案】B【詳解】A．由分析可知，石墨氈作正極，酸性條件下二氧化錳在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成錳離子和水，故A正確；B．由分析可知，放電時(shí)，活性炭是原電池的負(fù)極，石墨氈作正極，則氫離子通過質(zhì)子交換膜從左側(cè)區(qū)移到右側(cè)區(qū)，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，充電時(shí)，與直流電源負(fù)極相連的活性炭作陰極，酸性條件下MB在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2MB，電極反應(yīng)式為MB+2H++2e-=H2MB，故C正確；D．由分析可知，充電時(shí)，石墨氈作陽極，水分子作用下錳離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化錳和氫離子，電極反應(yīng)式為Mn2+—2e-+2H2O=MnO2+4H+，則轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，石墨氈增加質(zhì)量為××87g/mol=8.7g，故D正確；故選B。9．汽車的啟動(dòng)電源常用鉛酸蓄電池。其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時(shí)的電池反應(yīng)為PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷下列說法正確的是A．PbO2是電池的負(fù)極B．電池放電時(shí)，溶液的酸性增強(qiáng)C．鉛酸蓄電池工作時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加D．正極的電極反應(yīng)方程式：【答案】D【詳解】A．二氧化鉛得電子被還原，為正極，A錯(cuò)誤；B．電池放電時(shí)，硫酸參加反應(yīng)生成水，所以溶質(zhì)的質(zhì)量減少，溶劑的質(zhì)量增加，所以溶液酸性減弱，B錯(cuò)誤；C．負(fù)極上鉛失電子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鉛，電極反應(yīng)式為：負(fù)極質(zhì)量增大，C錯(cuò)誤；D．正極的電極反應(yīng)為氧化鉛得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成硫酸鉛，方程式：，D正確；故選D。10．某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．充電時(shí)，N電極的電極反應(yīng)為B．可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KClC．放電時(shí)，電子流向：M電極→熔融LiCl和KCl→N電極D．充電時(shí)，M電極的質(zhì)量增大【答案】D【詳解】A．二次電池的充電過程和其放電過程相反，則根據(jù)分析，充電時(shí)N電極的電極反應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Li會(huì)與水反應(yīng)，因此不可用LiCl和KCl溶液代替熔融LiCl和KCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，不經(jīng)過電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，M電極為陰極，電極反應(yīng)為，則電極質(zhì)量增大，D項(xiàng)正確；答案選D。11．目前發(fā)展勢頭強(qiáng)勁的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池——釩電池的工作原理如圖所示，放電時(shí)電子由B極沿導(dǎo)線向A極移動(dòng)，電解質(zhì)溶液含硫酸，下列說法錯(cuò)誤的是A．電池工作時(shí)A極的電勢低于B極，充電時(shí)A極與電源正極連接B．放電時(shí)由B極經(jīng)離子交換膜向A極移動(dòng)C．充電時(shí)A極的電極反應(yīng)式為D．電解液在電池內(nèi)循環(huán)帶出部分熱量，使電池更安全【答案】A【詳解】A．電池工作時(shí)A為正極、B為負(fù)極，A極的電勢高于B極，充電時(shí)A極為陽極，與電源正極連接，A錯(cuò)誤；B．原電池（放電時(shí)）中，陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，所以移向A極，B正確；C．放電時(shí)A極反應(yīng)為，充電時(shí)為其逆過程：，C正確；D．此電池的電解液在電池內(nèi)循環(huán)帶出部分熱量，防止溫度過高使電池更安全，D正確；故選A。十．生物電池1．一種可植入體內(nèi)的微型電池工作原理如圖所示，通過CuO催化消耗血糖發(fā)電，從而控制血糖濃度。當(dāng)傳感器檢測到血糖濃度高于標(biāo)準(zhǔn)，電池啟動(dòng)。血糖濃度(以葡萄糖濃度計(jì))下降至標(biāo)準(zhǔn)，電池停止工作。電池工作時(shí)，下列敘述不正確的是A．電池總反應(yīng)為2C6H12O6+O2=2C6H12O7B．兩電極間血液中的Na+在電場驅(qū)動(dòng)下的遷移方向?yàn)閎→aC．b電極上CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用D．消耗18mg葡萄糖理論上a電極有0.4mmol電子流入【答案】D【詳解】A．由題中信息可知，當(dāng)電池開始工作時(shí)，a電極為電池正極，血液中的在a電極上得電子生成，電極反應(yīng)式為；b電極為電池負(fù)極，在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成CuO，電極反應(yīng)式為，然后葡萄糖被CuO氧化為葡萄糖酸，CuO被還原為，則電池總反應(yīng)為，A正確；B．原電池中陽離子從負(fù)極移向正極遷移，故遷移方向?yàn)閎→a，B正確；C．b電極上CuO將葡萄糖氧化為葡萄糖酸后被還原為，在b電極上失電子轉(zhuǎn)化成CuO，在這個(gè)過程中CuO的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，因此，CuO通過Cu(Ⅱ)和Cu(Ⅰ)相互轉(zhuǎn)變起催化作用，C正確；D．根據(jù)反應(yīng)可知，參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，的物質(zhì)的量為0.1mmol，則消耗18mg葡萄糖時(shí)，理論上a電極有0.2mmol電子流入，D錯(cuò)誤；故選D。2．某生物質(zhì)電池原理如下圖所示，充、放電時(shí)分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說法正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為：B．放電時(shí)，每當(dāng)轉(zhuǎn)化為，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子C．充電時(shí)，Rh/Cu電極與電源正極相連D．充電時(shí)，K+通過交換膜從右室向左室遷移【答案】D【詳解】A．根據(jù)分析，放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為+3OH--2e-=+2H2O，A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為+H2O+e-=+OH-，每當(dāng)1mol轉(zhuǎn)化為，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)分析，充電時(shí)，Rh/Cu惰性電極是陰極，與電源負(fù)極相連，C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，充電時(shí)，Rh/Cu是陰極，K+通過陽離子交換膜從右室向左室遷移，D正確；故選D。十一．太陽能電池1．一種染料敏化太陽能電池如圖，其成本便宜且對(duì)環(huán)境無污染。敏化染料(S)吸附在納米空心球表面。光照時(shí)：S(基態(tài))(激發(fā)態(tài))，，下列說法正確的是A．該裝置屬于電解池 B．正極的電極反應(yīng)式為C．敏化染料還原過程為 D．該電池工作一段時(shí)間后需要補(bǔ)充電解質(zhì)【答案】B【詳解】A．由分析可知，該裝置為原電池，故A錯(cuò)誤；B．正極電極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為，故B正確；C．敏化染料還原過程為2S++3I-═2S+I，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，I-與I可互相轉(zhuǎn)化，循環(huán)往復(fù)，不需要補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；故選B。2．一種太陽能電池工作原理的示意圖如圖所示，其中電解質(zhì)溶液為和的混合溶液。電池工作時(shí)，下列描述正確的是A．該裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 B．向電極a移動(dòng)C．電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b D．電極b上發(fā)生氧化反應(yīng)【答案】C【詳解】A．該裝置為太陽能電池，把太陽能經(jīng)化學(xué)物質(zhì)的循環(huán)轉(zhuǎn)化為電能，不是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．為陽離子，陽離子向正極定向移動(dòng)，故移向電極b，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，，a為負(fù)極，電子由電極a經(jīng)導(dǎo)線流向電極b，C正確；D．b為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。3．高效率新型光催化鈉離子電池是一種二次電池，放電時(shí)工作原理如圖所示。電池中填充固體電解質(zhì)，用太陽光照射光催化電極可以對(duì)該電池進(jìn)行充電。下列說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，光催化電極為正極B．放電時(shí)，通過離子交換膜移向石墨電極C．放電時(shí)，電池中總反應(yīng)式為D．光照時(shí)，石墨電極發(fā)生的電極方程式為【答案】B【詳解】A．由上述分析可知，放電時(shí)，光催化電極為正極，A項(xiàng)正確；B．放電時(shí)，陽離子通過離子交換膜移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電池中總反應(yīng)式為，C項(xiàng)正確；D．光照時(shí)是充電過程，石墨電極為陰極，發(fā)生的電極方程式為，D項(xiàng)正確；故選：B。十二．金屬-氧化性單質(zhì)電池1．近日，我國化學(xué)家通過對(duì)過渡金屬基尖晶石氧化物進(jìn)行性能優(yōu)化，成功開發(fā)出鋅-空氣二次電池，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．充電時(shí)，b極與電源的負(fù)極相連B．放電時(shí)，a極反應(yīng)C．放電時(shí)，OH?通過陰離子交換膜從左室移向右室D．放電過程中，a、b電極附近溶液pH均不變【答案】B【詳解】A．放電時(shí)，b電極為正極；充電時(shí)，b是陽極，b極與電源正極連接，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)，a電極為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為，故B正確；C．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；a電極負(fù)極、b為正極，通過陰離子交換膜從右室移向左室，故C錯(cuò)誤；D．放電過程中，a極電極反應(yīng)：，則a電極附近溶液pH減小，b極電極反應(yīng)：，通過陰離子交換膜從右室移向左室，b極反應(yīng)消耗水，導(dǎo)致b電極附近溶液pH增大，故D錯(cuò)誤；選B。2．近日，華中科技大學(xué)某課題組開發(fā)了一種可充電鋅-空氣/碘化物混合電池，該電池的放電過程如圖所示：下列敘述不正確的是A．放電時(shí)，電極B發(fā)生氧化反應(yīng)B．充電時(shí)，電極A接直流電源的負(fù)極C．放電時(shí)，Zn2+向電極A遷移D．充電時(shí)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為【答案】B【詳解】A．放電時(shí)，B是負(fù)極，電極B失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．放電時(shí)，A是正極，充電時(shí)，A是陽極，電極A接直流電源的正極，故B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，A是正極、B是負(fù)極，Zn2+向電極A遷移，故C正確；D．充電時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為，故D正確；選B。3．科學(xué)家提出了一種基于電催化多硫化物循環(huán)的自供能產(chǎn)氫體系，如下圖所示。通過將鋅-多硫化物電池與電解制氫裝置集成，最大化利用了間歇性太陽光，實(shí)現(xiàn)日夜不間斷的自供電的H2生產(chǎn)。下列說法正確的是A．夜間工作時(shí)，應(yīng)將電極ad、bc分別連接B．硅太陽能電池、鋅-多硫化物電池均可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化C．H2生產(chǎn)裝置中不能使用鈉離子交換膜D．日間工作時(shí)，b極的電極反應(yīng)式為+S2-+2e-=【答案】A【詳解】A．左側(cè)鋅-多硫化物電池夜間作電源，給H2生產(chǎn)裝置通電，電解產(chǎn)生H2，分析可知，應(yīng)將電極ad，bc分別連接，A正確；B．硅太陽能電池將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；C．陰極d發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，使用陽離子交換膜，Na+向陰極區(qū)遷移﹐且發(fā)生反應(yīng)2H2O+2