河北省唐山市2025屆高三下學期第二次模擬化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河北省唐山市2025屆高三下學期第二次模擬試題本試卷共8頁，18小題，滿分100分。考試時長75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64Ba-137第I卷(選擇題共42分)一、選擇題(共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意。)1.中國古典名著《紅樓夢》中對賈寶玉的出場有如下描述：“頭上戴著束發(fā)嵌寶紫金冠……青緞粉底小朝靴……又有一根五色絲絳，系著一塊美玉?！毕铝姓f法錯誤的是A.頭發(fā)的主要成分為蛋白質(zhì) B.紫金的主要成分為合金C.緞的主要成分為纖維素 D.美玉的主要成分為硅酸鹽【答案】C【解析】A．動物的皮毛、人體的頭發(fā)、皮膚都屬于蛋白質(zhì)，A正確；B．紫金的成分是金和其它金屬熔合形成的，主要成分為合金，B正確；C．緞用蠶絲織成的，主要成分為蛋白質(zhì)，C錯誤；D．美玉是金屬的硅酸鹽，屬于硅酸鹽，D正確；答案選C。2.下列說法正確是A.出現(xiàn)在能灼傷人體組織的固體或液體試劑外包裝上B.測定中和反應的反應熱時，應使用銅制攪拌器攪拌C.石油分餾時發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應立即補加D.鐵釘鍍鋅時，鐵釘用砂紙打磨干凈后即可與電源相連開始電鍍【答案】A【解析】A．圖標表示能灼傷人體組織的固體或液體試劑，A正確；B．銅導熱性好，測定中和反應的反應熱時，為減少熱量損失，不能使用銅制攪拌器攪拌，B錯誤；C．石油分餾時發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應立即停止加熱，冷卻后再補加碎瓷片，C錯誤；D．鐵釘鍍鋅時，用砂紙將鍍件打磨干凈后，將鐵釘放入電解液中，再與直流電源負極相連，作陰極，D錯誤；答案選A。3.高分子材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，下列說法錯誤的是A.滌綸的主要成分聚對苯二甲酸乙二酯由對苯二甲酸與乙醇反應制得B.丁苯橡膠由丁二烯與苯乙烯經(jīng)加聚反應制得，可用于生產(chǎn)汽車輪胎C.聚丙烯酰胺由單體經(jīng)加聚反應制得，是一種優(yōu)良的增稠劑D.酚醛樹脂由甲醛和苯酚縮聚制得，是人類合成的第一種高分子材料【答案】A【解析】A．滌綸的主要成分聚對苯二甲酸乙二酯，由對苯二甲酸與乙二醇反應制得，A錯誤；B．丁苯橡膠的單體是丁二烯和苯乙烯，二者通過經(jīng)加聚反應制得，可用于生產(chǎn)汽車輪胎，B正確；C．聚丙烯酰胺的結(jié)構簡式為：，由單體經(jīng)加聚反應制得，是一種優(yōu)良的增稠劑，C正確；D．酚醛樹脂的結(jié)構簡式為：，由甲醛和苯酚縮聚制得，是人類合成的第一種高分子材料，D正確；答案選A。4.我國研究團隊成功合成“超級炸藥”引起了世界矚目。[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-是其一種中間體，下列說法正確的是A.鎂離子的核外電子軌道表示式為B.陽離子的空間結(jié)構為立方體C.已知為五元平面環(huán)狀結(jié)構，則其中N原子均為sp3雜化D.中間體中配位體分子的VSEPR模型為四面體【答案】D【解析】A．鎂離子的核外有10個電子，核外電子軌道表示式為，故A錯誤；B．陽離子是，Mg2+與6個水分子形成6個配位鍵，空間結(jié)構為八面體，故B錯誤；C．已知為五元平面環(huán)狀結(jié)構，則N原子價電子對數(shù)為3，則其中N原子均為sp2雜化，故C錯誤；D．中間體中配位體分子是H2O，H2O分子中O原子價電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體，故D正確；選D。5.尿素氧化法制備水合肼(N2H4·H2O)的原理為CO(NH2)2+NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.1molCO(NH2)2中σ鍵的數(shù)目為7NAB.等物質(zhì)的量的NaClO和NaCl電子數(shù)差8NAC.每生成1molN2H4·H2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NAD.常溫下，1LpH=11的Na2CO3溶液中水電離的H+數(shù)目為10-3NA【答案】B【解析】A．根據(jù)結(jié)構式可知，1molCO(NH2)2中σ鍵的數(shù)目為7NA，A項正確；B．物質(zhì)的量均為1mol的NaClO和NaCl電子數(shù)差8NA，未明確等物質(zhì)的量的NaClO和NaCl是幾摩爾，電子數(shù)差不一定是8NA，B項錯誤；C．根據(jù)化學反應方程式可知，每生成1mol1molN2H4·H2O，有1molNaClO轉(zhuǎn)化為NaCl，轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA，C項正確；D．常溫下，1LpH=11的Na2CO3溶液中，溶液中的氫氧根離子來自水的電離，故，故該溶液中水電離的H+數(shù)目為10-3NA，D項正確；答案選B。6.間苯二酚在一定條件下與鄰苯二甲酸酐生成熒光黃反應如下：下列說法正確的是A.熒光黃的分子式為C20H14O5B.鄰苯二甲酸酐中所有原子不可能共平面C.可用NaHCO3溶液鑒別間苯二酚與熒光黃D.1mol熒光黃分子最多消耗11molH2【答案】C【解析】A．根據(jù)熒光黃的結(jié)構簡式，可得出分子式為：C20H12O5，A錯誤；B．苯環(huán)上原子在同一平面，-COO-上原子在同一平面，鄰苯二甲酸酐中所有原子可能共平面，B錯誤；C．熒光黃含有羧基，能夠與NaHCO3反應生成CO2，間苯二酚不能反應，C正確；D．苯環(huán)可以與氫氣加成，碳碳雙鍵和碳氧雙鍵都能與氫氣加成，羧基不能與氫氣加成，1mol熒光黃分子最多消耗9molH2，D錯誤；答案選C。7.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是A.圖①裝置驗證非金屬性：C>SiB.圖②裝置制備氫氧化鐵膠體C.圖③裝置分離植物油和水的混合液D.圖④裝置完成硫酸鋰的焰色試驗【答案】A【解析】A．鹽酸有揮發(fā)性，也能與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，A錯誤；B．飽和氯化鐵溶液滴入沸水中并繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色，得到Fe(OH)3膠體，B正確；C．植物油和水是互不相溶的液體，可以用分液法分離混合溶液，C正確；D．用光潔的無銹鐵絲蘸取溶液在酒精燈外焰上灼燒，可以進行焰色試驗，D正確；答案選A。8.物質(zhì)結(jié)構決定性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與解釋不符的是性質(zhì)差異解釋A白磷比紅磷易自燃白磷中P-P鍵彎曲，張力較大BCH4鍵角比NH3大中心原子雜化類型不同C鉛的納米晶體熔點明顯低于大塊晶體納米晶體的表面積增大D15-冠-5比18-冠-6識別Na+能力強冠醚15-冠-5空腔直徑與Na+直徑匹配A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．白磷（P）為正四面體結(jié)構，其P—P鍵角為60°，導致較大張力，使白磷更活潑，易自燃，紅磷結(jié)構更穩(wěn)定，A正確B．CH4鍵角（109°28′）大于NH3（約107°)，但兩者中心原子均為sp3雜化，鍵角差異源于NH3中孤對電子的排斥作用，而非雜化類型不同，B錯誤。C．納米鉛因表面積大、表面能高，熔點低于塊狀鉛，C正確；D．冠醚空腔直徑與離子尺寸匹配決定識別能力，15-冠-5空腔與Na+匹配更佳，D正確；故選B。9.某有機催化劑由A、B、X、Y、Z五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素組成，結(jié)構如圖所示。下列說法正確的是A.基態(tài)Z原子核外電子有16種不同的空間運動狀態(tài)B.X元素所在周期中，第一電離能大于X的元素有2種C.原子半徑：B>Z>AD.簡單氫化物沸點：Y>X>Z【答案】D【解析】原子序數(shù)依次遞增的短周期元素A、B、X、Y、Z，A只形成1個共價鍵，B形成4個共價鍵，X形成2個共價鍵、Z形成6個共價鍵，可知A為H元素、B為C元素、X為O元素、Z為S元素；Y形成帶1個單位正電荷的陽離子，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Na元素，以此來解答。A．基態(tài)硫原子（原子序數(shù)）的電子排布式為：?，每個原子軌道對應一種空間運動狀態(tài)，硫原子核外電子有種不同的空間運動狀態(tài)，A錯誤；B．氧元素位于元素周期表第二周期，在同周期中，第一電離能大于氧的元素共有?種?，分別是氮、氟和氖，B錯誤；C．A為H元素、B為C元素、Z為S元素，根據(jù)周期律，三種元素半徑大小是：，C錯誤；D．Y為Na元素、X為O元素、Z為S元素，是離子化合物，沸點最高，都是分子晶體，由于水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于硫化氫，D正確；故選D。10.化學是一門以實驗為基礎的科學。依據(jù)下列實驗及現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是實驗及現(xiàn)象結(jié)論A向NaCl溶液中滴加過量氯水，溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，一段時間后褪色氯水具有氧化性和漂白性B向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化結(jié)合Fe3+的能力：F->SCN-C向酸性KMnO4溶液中滴加FeCl2溶液，溶液紫紅色褪去Fe2+有還原性D分別測定Na2CO3和Na2SO4溶液的pH，Na2CO3溶液使pH試紙呈現(xiàn)更深的顏色水解程度：>A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．溶液先由無色變?yōu)樽攸S色，是因為Cl?濃度過高可能導致ClO?與Cl?在酸性條件下反應生成Cl2，一段時間后褪色是因為氯水中存在如下平衡：Cl2+H2OH++Cl—+HClO，與氯水具有氧化性和漂白性無關，故A錯誤；B．向等物質(zhì)的量濃度的氟化鉀和硫氰化鉀混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，振蕩，溶液顏色無明顯變化說明溶液中的氟離子與鐵離子的結(jié)合能力強于硫氰酸根離子，先與鐵離子反應生成六氟合鐵酸根離子，故B正確；C．溶液中的氯離子也能與酸性高錳酸鉀溶液反應使溶液褪色，則向酸性高錳酸鉀溶液中滴加氯化亞鐵溶液，溶液紫紅色褪去不能說明亞鐵離子具有還原性，故C錯誤；D．由探究實驗變量唯一化可知，測定溶液pH時，沒有明確碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液的濃度是否相同，所以分別測定碳酸鈉溶液和硫酸鈉溶液的pH，碳酸鈉溶液使pH試紙呈現(xiàn)更深的顏色不能說明碳酸根離子的水解程度大于硫酸根離子，故D錯誤；故選B。11.過一硫酸()為一元強酸，在一定條件下可將酮和烯烴分別轉(zhuǎn)化為酯和環(huán)氧類物質(zhì)，反應機理如下，R1、R2、R3、R4、R5均為烴基。(已知：C—O鍵鍵能大于O—O鍵能)下列說法錯誤的是A.H2SO5具有強氧化性，且的結(jié)構為B.異丁烯與丙酮的反應類似⑤，反應的化學方程式為C.反應過程中有非極性鍵的斷裂與形成D.為烯烴轉(zhuǎn)化過程中的催化劑【答案】B【解析】A．由題干過一硫酸的結(jié)構式可知，的結(jié)構為，結(jié)構中含有過氧鍵，故H2SO5具有強氧化性，A正確；B．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，異丁烯與丙酮的反應類似⑤即R1、R2、R4、R5為甲基，R3為H，反應的化學方程式為，B錯誤；C．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，反應過程中有O-O、C=C等非極性鍵的斷裂和有C-C非極性鍵的形成，C正確；D．由題干轉(zhuǎn)化信息可知，參與了反應，但反應前后沒有發(fā)生改變，即為烯烴轉(zhuǎn)化過程中的催化劑，D正確；故答案為：B。12.新型儲氫材料較好地解決了氫氣的儲存和運輸問題。其中鐵鎂合金儲氫材料立方晶胞結(jié)構如圖1所示，a表示晶胞邊長。儲氫后H原子以正八面體的配位模式分布在Fe原子周圍，其中某鎂原子的原子分數(shù)坐標為(，，)，某氫原子的原子分數(shù)坐標為(，0，0)。下列說法錯誤的是A.圖2為MPQN的截面圖B.儲氫后晶體的化學式為Mg2FeH6C.Mg原子周圍最近的氫原子數(shù)為12D.兩個H原子之間的最短距離為a【答案】D【解析】A．圖2中Fe原子分布在頂點和上下邊，Mg原子分布在位置，則為MPQN截面圖，故A正確；B．如圖所示，晶胞中有8個Mg原子，F(xiàn)e原子位于頂點、面心，晶胞中Fe原子數(shù)目，儲氫后H原子以正八面體的配位模式有序分布在Fe原子的周圍，則H原子數(shù)目為4×6=24個，儲氫后晶體的化學式為Mg2FeH6，故B正確；C．儲氫后H原子以正八面體的配位模式分布在Fe原子周圍，若以Mg原子為坐標原點，H原子位于與鎂原子相連的3個面的面心，與Mg最鄰近的H有12個，故C正確；D．已知H原子構成正八面體、鐵原子位于正八面體的體心，晶胞參數(shù)為a，H原子與Fe原子之間的最短距離為晶胞參數(shù)的，即H原子與Fe原子之間距離為，則兩個H原子之間的最短距離為，故D錯誤；故答案為D。13.庫倫測硫儀(如圖)可測定SO2和SO3混合氣體中SO2的含量。檢測前，500mL電解質(zhì)溶液中保持不變，電解池不工作。待氣體進入后，測硫儀立即自動進行電解至又回到原定值。電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol，取100mL電解池中溶液，滴加足量BaCl2溶液得沉淀mg。(F=96500C·mol-1)。下列說法錯誤的是A.右側(cè)Pt電極接電源負極B.電解池工作時，發(fā)生反應SO2++2H2O=+3I-+4H+C.混合氣體中SO2的體積分數(shù)為D.若以10A的電源進行電解，則理論上需用時2.68x小時【答案】C【解析】由題干電解池裝置圖可知，左側(cè)Pt電極轉(zhuǎn)化為I-轉(zhuǎn)化為，電極反應為：3I--2e-=發(fā)生氧化反應，作陽極，右側(cè)Pt電極為H+得到電子生成H2，作陰極，據(jù)此分析解題。A．由分析可知，右側(cè)Pt電極為陰極，故右側(cè)Pt電極接電源負極，A正確；B．電解池工作時，二氧化硫在電解池中發(fā)生的反應為反應生成的碘三離子與二氧化硫反應生成碘離子、硫酸根離子和氫離子，發(fā)生反應SO2++2H2O=+3I-+4H+，B正確；C．由題干數(shù)據(jù)可知，電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol，即SO2等物質(zhì)的量為：mol，取100mL電解池中溶液，滴加足量BaCl2溶液得沉淀mg，則原電解后溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：mol，即原混合氣體中SO2、SO3的總物質(zhì)的量為：，故混合氣體中SO2的體積分數(shù)為，C錯誤；D．由題干信息可知，電解結(jié)束，庫倫測硫儀顯示電解過程中轉(zhuǎn)移電子xmol，即通過的電量為Q=96500xC，若以10A的電源進行電解，則理論上需用時=2.68x小時，D正確；故答案為：C。14.常溫下，維持的溶液中，CuS達沉淀溶解平衡時，相關離子濃度與pH的關系如圖所示，。下列說法正確的是A.L2表示隨pH的變化關系B.C.當pH=7.0時，D.當pH=9.0時，c(Cu2+)=10-30.9mol·L-1【答案】D【解析】A．隨著pH增大，增大，減小，增大，所以L1表示隨pH的變化關系，L2表示隨pH的變化關系，A錯誤；B．當pH=11.5時，，即，，，，則，B錯誤；C．當pH=7.0時，，由于加了其他堿來調(diào)節(jié)pH值，溶液中含有的陽離子有H+、Cu2+和其他陽離子，結(jié)合電荷守恒知，，C錯誤；D．，當pH=5時，，由，解得mol/L，此時，，則，當pH=9.0時，，由，解得mol/L，則，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共58分)二、填空題(共4小題，共計58分)15.有機銅配合物蛋氨酸銅([Cu(Met)2]，Met表示蛋氨酸根)作為穩(wěn)定性更好、安全性更高的高銅飼料添加劑，常作為水產(chǎn)動物、家禽、獸類等補銅的優(yōu)質(zhì)銅源。某實驗小組按如下方案合成蛋氨酸銅并測定產(chǎn)品含銅量。Ⅰ．制備蛋氨酸銅：a．在儀器A中依次加入0.8g蛋氨酸、0.8g硫酸銅和80mL無水乙醇，攪拌溶解。b．用NaOH溶液控制pH為2.5～3.0，控溫80～85℃，保持30～60min。c．自然冷卻，結(jié)晶，減壓過濾，用少量煮沸的蒸餾水多次洗滌，干燥，得產(chǎn)品。Ⅱ．含銅量測定：取0.3600g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2～3滴指示劑PAN，用0.05000mol·L-1乙二胺四乙酸二鈉鹽(Na2H2Y)標準溶液滴定，反應為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+。重復三次，平均消耗Na2H2Y標準溶液19.25mL。回答下列問題：（1）已知蛋氨酸結(jié)構為。蛋氨酸銅中氨基、羧酸根離子均與銅離子形成配位鍵，寫出蛋氨酸銅的結(jié)構簡式_______(不考慮空間異構)。（2）儀器A的名稱是_______，控溫80～85℃的最佳方案是_______。（3）相比常壓過濾，采用減壓過濾的優(yōu)點是_______。（4）驗證產(chǎn)品洗滌干凈的方法是_______。（5）下列有關滴定操作正確的是_______(填字母代號)。a．滴定管使用之前，應檢查活塞是否漏水b．滴定管洗滌干凈之后，直接加入Na2H2Y標準液c．調(diào)整滴定管中液面至“0”或“0”刻度以上，記錄讀數(shù)d．滴定時，眼睛應時刻注視滴定管中液面變化（6）產(chǎn)品中銅的質(zhì)量分數(shù)為_______%(保留小數(shù)點后兩位)；若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_______(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）或（2）①.三頸燒瓶或三頸瓶或三口燒瓶②.水浴加熱（3）過濾速度更快，固體和液體分離比較完全，濾出的固體容易干燥（4）取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明已洗滌干凈（5）a（6）①17.11②.偏大【解析】根據(jù)題中信息可知，蛋氨酸、硫酸銅反應，用無水乙醇作為溶劑，加入NaOH溶液控制pH并控溫，以制備蛋氨酸銅，取得到的產(chǎn)品于錐形瓶中，經(jīng)過處理后用乙二胺四乙酸二鈉鹽(Na2H2Y)標準溶液滴定，據(jù)此作答。（1）根據(jù)題意可知，蛋氨酸銅中氨基、羧酸根離子均與銅離子形成配位鍵，說明為二齒配體，即Cu2+提供空軌道，與N原子形成配位鍵，以及-COOH中含有孤電子對的單鍵氧形成配位鍵，銅離子為+2價，連接4條配位鍵，即銅離子與的比值關系為1：2，由此可得蛋氨酸銅的結(jié)構簡式為：或。（2）根據(jù)題中儀器特點可知，儀器A為三頸燒瓶或三頸瓶或三口燒瓶；控溫80～85℃，控制的溫度小于100℃，因此最佳方案是：水浴加熱。（3）減壓過濾用真空泵抽真空造成負壓，因此相比常壓過濾，采用減壓過濾的優(yōu)點是：過濾速度更快，固體和液體分離比較完全，濾出的固體容易干燥。（4）根據(jù)題意可知，在三頸燒瓶中加入的物質(zhì)主要有蛋氨酸、硫酸銅、無水乙醇、氫氧化鈉，因此驗證產(chǎn)品是否洗滌干凈，現(xiàn)象明顯的是檢驗硫酸根，因此驗證產(chǎn)品洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，證明已洗滌干凈。（5）滴定步驟包含檢漏、洗滌、潤洗、注液、調(diào)液，讀數(shù)，滴定，滴定終點，即進行滴定操作前，先檢查滴定管是否漏水；滴定管先用蒸餾水洗而后用標準液或是待測液潤洗，該題的產(chǎn)品直接溶解于錐形瓶中，因此滴定管需要用標準液潤洗；用標準溶液潤洗滴定管2~3次，將乙二胺四乙酸二鈉鹽(Na2H2Y)標準溶液注入滴定管至“0”刻度以上1~2cm；把盛有標準溶液的滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記下讀數(shù)；把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度即可，重復三次，由此可知，a．滴定前，必須先檢驗活塞是否漏水，故a正確；b．滴定管洗凈后，需要先潤洗才可以裝入標準溶液，直接裝入會使標準溶液的濃度減小，故b錯誤；c．根據(jù)分析可知，調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，并非是以上，往上沒有刻度線，故c錯誤；d．滴定時，眼睛關注的是錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，讀數(shù)是滴定之后進行，故d錯誤；故答案選a。（6）根據(jù)題中反應為Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+可知，，則，即；滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失，那么會導致消耗的乙二胺四乙酸二鈉鹽標準溶液的體積偏大，從而使銅離子的物質(zhì)的量偏大，最終測定的結(jié)果偏大。16.科技人員提出用硫酸同時浸出軟錳礦和輝銅礦的新工藝，用于聯(lián)產(chǎn)硫酸錳和硫酸銅，具有較大的經(jīng)濟效益。其流程如圖所示：已知：軟錳礦和輝銅礦中主要成分分別為MnO2、Cu2S，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。請回答下列問題：（1）Cu2S中亞銅離子的核外電子排布式為_______。（2）“渣”的主要成分為S和_______。（3）寫出“浸取”中錳、銅元素涉及的總反應的化學方程式：_______?！敖　敝畜w系溫度變化不明顯，但反應片刻后錳、銅浸出速率突然加快的原因可能是_______。（4）“凈化”中加入銨鹽使Fe3+轉(zhuǎn)化成淡黃色的黃鐵礬[(NH4)aFeb(SO4)c(OH)d]晶體析出，以便過濾除去，其反應的離子方程式為_______。（5）已知硫酸錳和硫酸銅在水中的溶解度如表所示：溫度/℃020406080100硫酸銅/g14.320.728.540.055.075.4硫酸錳/g53.264.568.855.048.034.9“結(jié)晶一”中采用的方法是_______；為提高產(chǎn)率，“結(jié)晶二”所得母液應與_______(填工序名稱)后所得液體混合，循環(huán)利用。（6）凈化后所得混合溶液分離硫酸銅和硫酸錳，還可以采用羧酸酯類有機相“萃取”和硫酸“反萃”的方法。原理如下?！皬U液”主要無機溶質(zhì)為_______(填名稱)?！敬鸢浮浚?）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（2）SiO2(或二氧化硅)（3）①.2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+4H2O+S②.反應過程中有催化劑生成(Fe3+有催化作用，或其他合理答案)（4）（5）①.蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾②.凈化（6）硫酸鈉【解析】軟錳礦和輝銅礦中主要成分分別為MnO2、Cu2S，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)。用硫酸“酸浸”，MnO2把Cu2S氧化為硫酸銅、S沉淀，MnO2被還原為硫酸錳，氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，二氧化硅不溶于硫酸；過濾，濾渣中含有S和SiO2，濾液中加入銨鹽使Fe3+轉(zhuǎn)化成淡黃色的黃鐵礬[(NH4)aFeb(SO4)c(OH)d]晶體析出；硫酸錳的溶解度受溫度影響不大，硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，蒸發(fā)結(jié)晶析出硫酸錳，趁熱過濾得到硫酸錳晶體，降低溫度結(jié)晶析出硫酸銅晶體；（1）Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，銅原子失去最外層1個電子得到Cu+，亞銅離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。（2）“酸浸”，MnO2把Cu2S氧化為硫酸銅、S沉淀，二氧化硅不溶于硫酸，所以“渣”的主要成分為S和SiO2；（3）“浸取”中MnO2把Cu2S氧化為硫酸銅、S沉淀，MnO2被還原為硫酸錳，根據(jù)得失電子守恒，錳、銅元素涉及的總反應的化學方程式為2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+4H2O+S。根據(jù)影響反應速率的因素，“浸取”中體系溫度變化不明顯，但反應片刻后錳、銅浸出速率突然加快的原因可能是反應過程中有催化劑生成。（4）“凈化”中加入銨鹽使Fe3+轉(zhuǎn)化成淡黃色的黃鐵礬[(NH4)aFeb(SO4)c(OH)d]晶體，反應的離子方程式為。（5）硫酸錳的溶解度受溫度影響不大，硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，蒸發(fā)結(jié)晶析出硫酸錳，趁熱過濾得到硫酸錳晶體，所以“結(jié)晶一”中采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；為提高產(chǎn)率；“結(jié)晶二”所得母液應與凈化后所得液體混合，循環(huán)利用。（6）凈化后所得混合溶液中含有硫酸銅和硫酸錳，采用羧酸酯類有機相“萃取”和硫酸“反萃”分離出硫酸銅和硫酸錳，過程中加入了羧酸酯類有機物、硫酸、氫氧化鈉，所以“廢液”的主要無機溶質(zhì)為硫酸鈉。17.羰基硫(COS)，廣泛應用于農(nóng)藥、醫(yī)藥及其他化工生產(chǎn)領域。利用CO2和H2S制備COS的反應如下：主反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H1=+35.0kJ·mol?1副反應Ⅰ：2H2S(g)S2(g)+2H2(g)△H2=+17158kJ·mol?1副反應Ⅱ：2H2S(g)+3CO2(g)?3CO(g)+S2(g)+2H2O(g)△H3=+253.98kJ·mol?1回答下列問題：（1）已知：298K時，18g氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放44kJ能量；H2S(g)的標準燃燒熱為△H=-586.0kJ·mol-1，則COS(g)的標準燃燒熱△H=_______kJ·mol-1，副反應Ⅱ在_______(填“高溫”“低溫”或“任意溫度”)下能自發(fā)進行。（2）一定條件下，在一恒容密閉容器中通入一定量的H2S(g)和CO2(g)發(fā)生反應，下列說法正確的是_______(填字母代號)。a．向該容器內(nèi)充入一定量Ar，反應達到平衡的時間將縮短b．主反應的正反應活化能一定小于副反應Ⅰ的正反應活化能c．當v正(H2S)=2v逆(S2)+v逆(COS)時，反應達到平衡狀態(tài)d．若在恒溫恒壓體系中進行，平衡時H2S(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）一定條件下，向恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體，起始壓強為100kPa，發(fā)生上述反應，20min時達到平衡，測得體系總壓強為110kPa，S2(g)的平均反應速率為_______kPa·min-1，又p(COS)=p(CO2)=p(CO)+p(S2)，則H2S(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，主反應的壓強平衡常數(shù)Kp=_______。（4）將等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體充入恒容密閉容器中發(fā)生上述反應，反應物的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖：表示CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化曲線為_______(填“a”或“b”)，在溫度低于T?時，二者轉(zhuǎn)化率近似相等，可能的原因_______?！敬鸢浮浚?）①.-577②.高溫（2）cd（3）①.0.5②.80%③.3（4）①.b②.副反應I幾乎不發(fā)生(或以主反應為主，或以主反應及副反應II為主，或其他合理答案)【解析】（1）設①；已知：H2S(g)的標準燃燒熱為△H=-586.0kJ·mol-1，得②：已知：298K時，18g氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水釋放44kJ能量；得③：H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，反應②-①-③=主反應，則ΔH1=-586.0kJ?mol-1-xkJ?mol-1+44kJ?mol-1=+35.0kJ?mol-1；得x=-577kJ·mol-1，則COS(g)的標準燃燒熱△H=-577kJ·mol-1，副反應Ⅱ為氣體體積增大的吸熱反應，則ΔH＞0、ΔS＞0，自發(fā)進行時ΔG=ΔH-T·ΔS＜0，故在高溫下能自發(fā)進行。（2）a．向該容器內(nèi)充入一定量Ar，反應相關物質(zhì)的濃度均不變，則反應速率不變，反應達到平衡的時間不變，a錯誤；b．活化能是反應發(fā)生所需克服的能量壁壘，其大小取決于反應路徑的能壘高度，主反應和副反應的活化能高低由各自的反應機理決定，且催化劑等可能選擇性改變主/副反應的活化能，則主反應的正反應活化能不一定小于副反應Ⅰ的正反應活化能，b錯誤；c．根據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)關系以及硫元素周恒可知，當v正(H2S)=2v逆(S2)+v逆(COS)時，可使H2S、S2、COS等各成分的濃度保持不變，則反應達到平衡狀態(tài)，c正確；d．主反應中氣體的物質(zhì)的量不變，副反應中氣體的物質(zhì)的量增大，若在恒溫恒壓體系中進行，容積擴大，副反應均右移，則平衡時H2S(g)的平衡轉(zhuǎn)化率增大，d正確；選cd。（3）一定條件下，向恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO2(g)和H2S(g)混合氣體，起始壓強為100kPa，設CO2(g)和H2S(g)均為1mol，發(fā)生上述反應，20min時達到平衡，測得體系總壓強為110kPa，根據(jù)，則平衡時混合氣體共2.2mol，根據(jù)差量法可知，S2(g)物質(zhì)的量等于增加的氣體的物質(zhì)的量，即0.2mol，則S2(g)的平均反應速率為0.5kPa·min-1，又p(COS)=p(CO2)=p(CO)+p(S2)，則n(COS)=n(CO2)=n(CO)+n(S2)=n(CO)+0.2mol，根據(jù)碳元素守恒，可知n(COS)=