河南省部分高中2024-2025學年高三下學期4月模擬考試（二）化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1河南省部分高中2024-2025學年高三下學期4月模擬考試（二）試題本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上，2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：高考全部內容。5．可能用到的相對原子質量：O16K39I127一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.文物凝結著勞動人民的智慧。下列河南博物院館藏文物的主要成分為合金的是A.春秋時期玉鉞 B.戰(zhàn)國彩繪陶鴨C.漢鏤孔云紋銅染爐 D.唐胡人舞蹈木俑【答案】C【解析】A．玉鉞的主要成分屬于硅酸鹽，A不選；B．陶鴨的主要成分是硅酸鹽，B不選；C．銅染爐主要成分是銅的合金，C選；D．木俑的主要成分為有機物，D不選；答案選C。2.下列化學用語或圖示表達錯誤的是A.在水中的電離：B.基態(tài)Fe的價層電子軌道表示式：C.的VSEPR模型：D.的電子式：【答案】A【解析】A．是強電解質，在水溶液中完全電離，電離方程式為，A錯誤；B．Fe的價層電子排布式為3d64s2，故其價層電子軌道表示式：，B正確；C．的中心C原子的價層電子對數(shù)為3，采用sp2雜化，故VSEPR模型為平面三角形，C正確；D．分子中，S原子與2個H原子分別共用一對電子，達到穩(wěn)定結構，故其電子式為，D正確；故答案選A。3.化合物M具有木香和較強的紫羅蘭香，稀釋后呈鳶尾根香，是一種天然香精，其結構簡式如圖，下列有關M的說法錯誤的是A.分子式為 B.能使溴水褪色C.M分子中含4個甲基 D.能發(fā)生銀鏡反應【答案】D【解析】A．由M的結構簡式，可知分子式為：，A正確；B．M的結構簡式中含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，B正確；C．M分子中含4個甲基，C正確；D．M的結構中有酮碳基，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，D錯誤；答案選D。4.某同學按圖示裝置進行實驗，欲使瓶中少量固體粉末最終消失并得到澄清溶液。下列物質組合符合要求的是選項氣體固體液體裝置AHCl飽和食鹽水B飽和溶液CFe濃硝酸DCu蒸餾水A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．濃鹽酸和在加熱條件下才能反應，A錯誤；B．過量的SO2能與碳酸鈣反應生成可溶的Ca(HSO3)2，B正確；C．濃硝酸會使鐵發(fā)生鈍化，C錯誤；D．氨氣溶于水形成氨水，但銅不與氨水反應，D錯誤；故答案選B。5.下列過程相應的離子方程式書寫正確的是A.溶液在空氣中變質為溶液：B.在酸性溶液中生成：C.溶液中加入溶液產生沉淀：D.以銅為電極電解飽和食鹽水：【答案】A【解析】A．溶液在空氣中被O2氧化生成和硫酸，A正確；B．酸性溶液中不能大量存在OH-，錳酸根發(fā)生歧化反應，正確的離子方程式為，B錯誤；C．是弱酸，把亞鐵離子氧化生成氫氧化鐵沉淀的離子方程式為，C錯誤；D．以銅為電極電解飽和食鹽水，陽極是Cu放電，故離子方程式為，D錯誤；故答案選A。6.硫元素的“價-類”二維圖如圖所示。下列說法錯誤的是A.b與銅共熱可生成CuS B.c可用e的濃溶液干燥C.a通入f的溶液中可生成b D.g的鈉鹽水溶液呈堿性【答案】A【解析】由圖可知，a為H2S，b為S單質，c為SO2，d為SO3，e為H2SO4，f為亞硫酸鹽。A．S與Cu加熱生成Cu2S，A錯誤；B．C為SO2，與濃硫酸不反應，可以用濃硫酸干燥，B正確；C．H2S的S為-2價，亞硫酸鹽的S為+4價，二者可以發(fā)生氧化還原反應生成S單質，C正確；D．g的鈉鹽為Na2S，是強奸弱酸鹽，溶于水電離出的S2-可以水解顯堿性，D正確；答案選A。7.BF3與一定量的水可形成物質R(如圖所示)。下列說法錯誤的是A.R中陰、陽離子均含有配位鍵B.陽離子的空間結構為三角錐形C.BF3形成R后，B的雜化方式未發(fā)生改變D.R中的陰、陽離子與水分子之間均可形成氫鍵【答案】C【解析】A．R中的陽離子（H3O+），是由H+提供空軌道，H2O中O原子提供孤電子對形成配位鍵；陰離子中是B原子提供空軌道，O原子提供孤電子對形成配位鍵，A正確；B．H3O+的中心原子為sp3雜化，故空間結構為三角錐形，B正確；C．BF3中，B是sp2雜化，R中B形成了4個σ鍵，雜化方式為sp3，C錯誤；D．H3O+中的H可以與H2O中O原子形成氫鍵，H2O中的H也可與H3O+的O形成氫鍵，R中的F與H2O中的H可以形成氫鍵，D正確；故答案選C。8.已知：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中W和Y位于同一主族；X和Z的最外層電子數(shù)相同；W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的一半，且基態(tài)W原子和基態(tài)X原子中未成對電子數(shù)之比為1：2．下列說法正確的是A.電負性：Y>X>ZB.原子半徑：X>Y>WC.X與Z形成的晶體為共價晶體D.Z的最高價氧化物對應的水化物為強酸【答案】C【解析】X和Z的最外層電子數(shù)相同，故X、Z同主族；根據(jù)W、X的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)之比為1：2，可知W、Y的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為1，X、Z的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為2，短周期元素中，基態(tài)H、Li、B、F、Na、Al、Cl原子的未成對電子數(shù)為1，基態(tài)C、O、Si、S原子的未成對電子數(shù)為2，又因為W的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的一半，可推出W為Li元素，X為C元素，Y為Na元素，Z為Si元素。A．同周期從左至右元素的電負性遞增，同主族從上往下元素的電負性遞減，故電負性：C>Si>Na，A錯誤；B．同周期從左至右原子的半徑遞減；同主族從上往下原子半徑遞增，故原子半徑：Na>Li>C，B錯誤；C．SiC中Si原子與C原子形成共價鍵，SiC為共價晶體，C正確；D．是弱酸，D錯誤；故答案選C。9.動力電池是新能源車的動力來源。某動力電池充電過程示意圖如圖所示，已知電池反應為(M表示金屬)。下列說法錯誤的是A.中金屬元素M呈+3價B.放電時，電極M電勢高于電極N電勢C.放電時，電極N上發(fā)生的電極反應為D.充電時，電解質中的向電極M移動【答案】D【解析】充電時，與電源正極相連的M極為陽極，N極為陰極；放電時，M為正極，N為負極。A．中Li為+1價，O為-2價，M為+3價，A正確；B．原電池中正極電勢高于負極電勢，放電時，M為正極，B正確；C．放電時N為負極，失電子發(fā)生氧化反應，根據(jù)電池總反應可知，N極反應為，C正確；D．充電時，N為陰極，陽離子向陰極定向移動，D錯誤；故答案選D。10.研究發(fā)現(xiàn)在Cu/ZnO界面上，甲醇和水重整制氫的部分反應歷程如圖。下列說法正確的是A.該部分反應歷程總反應的B.甲醇脫氫過程不全是向外界釋放能量C.第二電離能：銅<鋅D.決速步驟反應為【答案】B【解析】A．由圖可知，末態(tài)總能量低于始態(tài)總能量，故該過程總體上放熱，A錯誤；B．由圖可知+過程吸熱，故甲醇脫氫時不完全是向外界釋放能量，B正確；C．Cu和Zn的價電子排布分別為3d104s1和3d104s2，兩者失去1個電子后的價電子排布式為3d10和3d104s1，而3d10全滿比4s1半滿更穩(wěn)定，故第二電離能：銅>鋅，C錯誤；D．活化能最大的為決速步，由圖可知活化能不是最大的，故不是決速步，D錯誤；故答案選B。11.根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象能得到相應實驗結論的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變澄清苯酚的酸性強于B向久置的溶液中加入足量溶液，出現(xiàn)白色沉淀；再加入足量稀鹽酸，沉淀不溶解已完全被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱；冷卻后再加入新制氫氧化銅懸濁液，未出現(xiàn)磚紅色沉淀蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍色溶液中含A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】A．向苯酚濁液中滴加溶液，濁液變澄清，生成苯酚鈉和NaHCO3，苯酚的酸性強于，A正確；B．可將氧化為，無法判斷是否被完全氧化，B錯誤；C．加入新制氫氧化銅懸濁液之前，應將溶液調至堿性，C錯誤；D．也可以氧化KI，D錯誤；答案選A。12.V、W、X、Y、Z、Q有如圖所示的轉化關系，常溫下，V、W是氣態(tài)單質，Z是紅棕色氣體，Q是常見液體。設NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.1molW與足量V反應，可生成X的分子數(shù)目為2NAB.反應①每生成1molY，轉移電子的數(shù)目為5NAC.標準狀況下，22.4LZ中含有原子的數(shù)目為3NAD.1molZ溶于Q中，可生成陰離子的數(shù)目為NA【答案】B【解析】常溫下，V、W是氣態(tài)單質，Z是紅棕色氣體，Q是常見液體，Z是NO2、Q是H2O；V與氧氣反應生成H2O，V是H2；根據(jù)元素守恒，W是N2、X是NH3、Y是NO。A．合成氨是可逆反應，1mol與足量反應，不可能完全轉化為2mol，故A錯誤；B．反應①是，N元素化合價由-3升高為+2，每生成1molNO，轉移電子的數(shù)目為5NA，故B正確；C．標準狀況下是液體，且存在一定量N2O4，22.4L中含有原子的物質的量不是3mol，故C錯誤；D．溶于水時生成HNO3和NO：3NO2+H2O=2H++2+NO，1molNO2生成硝酸根的物質的量為mol，故D錯誤;選B。13.恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應①、②。反應①速率，反應②的速率，式中、為速率常數(shù)。圖甲為該體系中X、Y、Z濃度隨時間變化的曲線，圖乙為反應①和②的關系曲線。下列說法錯誤的是A.曲線Ⅱ表示隨時間的變化曲線B.內，C.提高反應溫度有利于提高Z的產率D.當溫度時，總反應速率由反應②決定【答案】D【解析】向密閉容器中加入一定量X，X發(fā)生反應①生成Y，Y再發(fā)生反應②生成Z。由圖中信息可知，曲線Ⅰ濃度隨時間變化逐漸減小的代表的是X，曲線Ⅲ濃度隨時間變化逐漸增大的代表的是Z，曲線Ⅱ濃度隨時間變化先增大后減小的代表的是Y；由圖乙中的信息可知，反應①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應②的。A．由分析可知，曲線Ⅱ表示隨時間的變化曲線，A正確；B．內，曲線II的斜率大于曲線III的斜率，因為化學反應速率v=，在相同時間間隔內，，所以，B正確；C．由圖乙可知，溫度升高，減小，lnk1和lnk2都增大，即k1和k2都增大，反應速率加快，溫度升高利于反應①、②正向進行，有利于提高Z的產率，C正確；D．由圖乙信息可知，溫度時，k1＜k2，說明反應①為慢反應，因此，總反應速率由反應①決定，D錯誤；故答案選D。14.25℃時，某有機二元弱酸(記為)溶液中、和的分布分數(shù)[例如]與溶液pH的關系如圖(調pH過程中，溶液體積視為不變)，下列說法錯誤的是A.pH=2的溶液中，B.曲線b表示隨溶液pH的變化C.25℃下，pH=4時，D.25℃下，pH=4.4時，【答案】C【解析】隨pH增大，H2A減少、HA-先增后減、A2-增多，曲線a表示隨溶液pH的變化，曲線b表示隨溶液pH的變化，曲線c表示隨溶液pH的變化。根據(jù)圖像，時pH=3，則；時pH=4.4，則。A.根據(jù)物料守恒，pH=2的溶液中，，故A正確；B.根據(jù)以上分析，曲線a表示隨溶液pH的變化，曲線b表示隨溶液pH的變化，曲線c表示隨溶液pH的變化，故B正確；C.根據(jù)圖像，25℃時，,pH=4時，，所以，故C錯誤；D.根據(jù)圖像，25℃下，pH=4.4時，，故D正確；選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于冶金工業(yè)，也用作催化劑和殺菌劑。以硫化銅(CuS)精礦為原料生產CuCl的工藝如下：已知：CuCl難溶于醇和水，溶于較大的體系，可發(fā)生反應，潮濕空氣中易水解氧化?；卮鹣铝袉栴}：（1）本工藝不采用向硫化銅精礦中先通入空氣進行“焙燒”，再“酸浸”，而采用直接“氧化酸浸”，直接“氧化酸浸”的優(yōu)點是_______。（2）“氧化酸浸”時溫度不宜太高，原因為_______；該工序發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）“氧化溶解”工序中產生的氣體為_______(填化學式)。（4）“還原沉銅”工序中對CuCl沉淀率的影響如圖所示。①CuCl的沉淀率隨著的加入先增大后減小的原因為_______。②的最佳值約為_______。（5）對“濾液”進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可獲得的主要物質為_______(填化學式)。（6）“酸洗”工序中不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”，其理由是_______?！敬鸢浮浚?）可以減少氣體的排放（2）①.溫度過高易分解②.（3）NO（4）①.隨著的加入，增多，CuCl的沉淀率增大，當過量時，會使CuCl與過量的反應②.1.5~2.0之間的數(shù)（5）（6）會氧化CuCl【解析】根據(jù)流程圖，H2O2在酸性條件下將CuS中的S2-氧化生成S單質，其反應方程式為：CuS+H2SO4+H2O2=CuSO4+S+2H2O，CuSO4經一系列操作被還原生成Cu單質；利用在酸性條件下具有強氧化性，可氧化Cu單質生成Cu2+，然后過濾，濾液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl發(fā)生氧化還原反應生成CuCl，得到的CuCl經硫酸酸洗后再用乙醇洗滌，烘干得到CuCl，據(jù)此分析解答。（1）若直接在空氣進行“焙燒”，硫元素轉化為，而直接“氧化酸浸”將硫元素氧化為S單質，其優(yōu)點是以減少氣體的排放；（2）氧化酸浸”時采用的氧化劑是，溫度如果過高易分解，使得氧化效率下降；由分析中的化學方程式可知，離子方程式為；（3）“氧化溶解”加入稀硫酸和硝酸銨，利用在酸性條件性具有強氧化性，可溶解Cu生成氧化產物Cu2+，被還原成NO；（4）①隨著的加入，增多，Cu+與Cl-形成CuCl的沉淀，最高點時建立了CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)平衡，當過量時，c(Cl-)增大，可發(fā)生反應，降低了CuCl的沉淀率；②由圖可知，的值約為1.5-2之間CuCl的沉淀率達到最大值；（5）“還原沉銅”工序中被氧化為，故濾液中含有，故對“濾液”進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶可獲得的主要物質為；（6）硝酸具有強氧化性，可氧化CuCl，所以洗滌過程中不能用硝酸代替硫酸進行“酸洗”。16.碘酸鉀()是重要的微量元素碘的添加劑。實驗室設計了如下實驗流程制取并測定產品中的純度：其中制取碘酸鉀()的實驗裝置如圖，有關物質的性質如表所示。物質性質白色固體，能溶于水，難溶于①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：回答下列問題：（1）A中盛放濃鹽酸的儀器名稱為_______。（2）B中加入的目的是_______。（3）B中水的作用：一是作反應物，二是_______。（4）B中完全反應的現(xiàn)象為_______。（5）C中發(fā)生的主要反應的離子方程式為_______。（6）“中和”之前，將溶液煮沸至接近于無色的目的是_______，避免降低的產率。（7）取1.000g產品配成250mL溶液，每次精確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用溶液滴定()。3次實驗消耗溶液體積的平均值為24.60mL，則產品中的質量分數(shù)為_______%。【答案】（1）恒壓滴液漏斗(或恒壓分液漏斗)（2）溶解，增大與的接觸面積，加快反應速率（3）溶解生成的，便于分離出產物（4）下層溶液由紫紅色變成無色（5）（6）除去溶解的，防止被氧化（7）87.74【解析】裝置A中盛放固體，與濃鹽酸之間發(fā)生氧化還原反應生成，反應方程式為，、、和反應，生成，與中和后生成，過量的最終用溶液吸收，防止污染環(huán)境。（1）由實驗裝置圖可知盛放濃鹽酸的儀器為恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）；（2）、和均為非極性分子，在裝置B中加入，可溶解，同時還能增大與的接觸面積，加快反應速率；（3）容器B中發(fā)生氧化還原反應，生成，且為極性分子，B中的為極性分子，既能作反應物，又能溶解生成的，與層可進行分液，便于分離出產物；（4）溶于為紫色，充分反應后會生成，為無色，故當完全反應后，溶液分層，上層為無色，下層液體由紫紅色逐漸變?yōu)闊o色；（5）裝置C中，過量的最終用溶液吸收，防止污染環(huán)境，故反應的方程式為，離子方程式為；（6）、、和反應，生成的中會溶有，可繼續(xù)被氧化，因此在“中和”之前，要將溶液煮沸至接近于無色，以除去，防止被氧化，以免降低的產率；（7）與發(fā)生反應的離子方程式為，用溶液滴定發(fā)生的反應為，故可得對應關系，則產品中的質量分數(shù)為。17.以乙烷為原料生產乙烯，可以降低生產成本。請回答下列問題：Ⅰ．Pd-ZnO對調整脫氫制乙烯反應的活性和選擇性有重要意義。（1）ZnO的晶體類型為_______。（2）鍵角：_______(填“>”或“<”)，原因為_______。（3）金屬鈀的晶胞結構如圖1所示，已知鈀原子的半徑為，則該晶胞的體積為_______。II．可氧化制。相關的主要化學反應有：反應1：反應2：已知：298K時，相關物質的相對能量如表所示。物質相對能量/052-84-110-242-393(隨溫度的變化可忽略)。（4）根據(jù)相關物質的相對能量計算，=_______。（5）有研究表明，在催化劑存在下，反應1分兩步進行，過程如下：第一步：快反應第二步：慢反應第二步反應的活化能為。根據(jù)相關物質的相對能量，在圖2中畫出反應1分兩步進行的“能量-反應過程圖”_______(要標出相對能量大小)。（6）將一定量的和充入反應容器，只發(fā)生反應1，測得平衡體系中乙烯的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化如圖3所示。圖中、、由小到大的順序為_______；判斷的依據(jù)是_______。（7）將1mol和1mol充入反應容器，在923K和總壓恒定為120kPa的條件下，發(fā)生反應1、反應2，反應5min時，測得部分物質的物質的量如表所示。組分物質的量/mol0.40.20.40.4則0~5min內用的分壓變化表示的平均反應速率為_______，5min時反應1的壓強商=_______kPa?！敬鸢浮浚?）離子晶體（2）①.<②.中的碳原子為雜化，中的碳原子為雜化（3）（4）+177（5）（6）①.②.反應1為吸熱反應，溫度越高，乙烯的體積分數(shù)越大（7）①.9②.90【解析】（1）ZnO是由Zn2+和O2-通過離子鍵形成的，故ZnO是離子晶體；（2）中的C原子為雜化，鍵角約為109。28′

，中的C原子為雜化，鍵角為120。，故的鍵角更大；（3）金屬Pd的晶胞為面心立方堆積，晶胞的面對角線長度等于原子半徑的4倍，設晶胞參數(shù)為anm，則a=，該晶胞體積為；（4）依題，△H1=[52+（－242）+（－110）－（－84）－（－393）]kJ·mol-1=+177kJ·mol-1；（5）根據(jù)表格可知，步驟一中反應物的相對總能量為－477kJ·mol-1，生成物的相對總能量為（52+0-393）kJ·mol-1=－341kJ·mol-1，步驟二中生成物的相對總能量為(52-242-110)kJ·mol-1=－300kJ·mol-1，第二步反應的活化能為，故“能量-反應過程圖”如下；（6）由于反應1為吸熱反應，故溫度越高越有利于平衡正向移動，乙烯的體積分數(shù)也越大，故溫度從小到大的順序為；（7）設到5min時，在反應1和2中分別轉化了xmol、ymol，列出三段式：，依題有1－x－y=0.4mol，1－x－2y=0.2mol，解得x=0.4，y=0.2，5min時總物質量為（1－x－y）+（1－x－2y）+x+x+（x+4y）+3y=3.2；初始的分壓為120kPa×=60kPa，5min時的分壓為120kPa×=15kPa，則0-5min的平均反應速率為=9；反應1的壓強商=。18.環(huán)化反應在藥物合成中有著非常重要的作用。通過環(huán)化反應合成多環(huán)化合物H()的一種路線(無須考慮部分中間體的立體異構)如圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的化學名稱為_______；C的結構簡式為_______。（2）D中非含氧官能團的名稱是_______。（3）寫出反應④中第一步反應的化學方程式：_______。（4）F→G的反應類型為_______。（5）在反應⑥中的作用是__