湖北省十堰市普通高中聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖北省十堰市普通高中聯(lián)合體2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期3月月考第I卷(選擇題共60分)一、單選題(本大題共20小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.基態(tài)N原子2py電子云輪廓圖：B.BF3的空間構(gòu)型：平面三角形C.HCl的電子式：D.基態(tài)Cu原子的電子排布式：[Ar]3d94s2【答案】B【解析】圖中表示的是2pz電子云輪廓圖，故A錯(cuò)誤；BF3中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，分子呈平面三角形，故B正確；HCl為共價(jià)化合物，其電子式：，故C錯(cuò)誤；Cu是29號(hào)元素，故基態(tài)Cu原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，故D錯(cuò)誤；故選：B。2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法，不正確的是A.I2晶體升華時(shí)破壞了分子內(nèi)共價(jià)鍵B.丙氨酸(CH3CH(NH2)COOH)分子是手性分子C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D.酸性：CF3COOH>CCl3COOH>CH3COOH【答案】A【解析】碘是分子晶體，升華時(shí)只會(huì)破壞分子間作用力，不會(huì)破壞共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；丙氨酸[CH3CH(NH2)COOH]分子為手性分子，它存在對(duì)映異構(gòu)，如圖所示：，B正確；非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)、Cl、Br、I的非金屬逐漸減弱，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性逐漸減弱，C正確；-F、-Cl為吸電子基團(tuán)，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，F(xiàn)-C的極性大于Cl-C的極性，使-CF3的極性大于-CCl3的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性更大，更易電離出氫離子，-CH3為推電子基團(tuán)，烴基越長(zhǎng)推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性減小，羧酸的酸性越弱，酸性強(qiáng)弱：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH，D正確；故選A。3.玻爾理論、量子力學(xué)理論都是對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)的描述方法，下列敘述中正確的是A.因?yàn)閟軌道的形狀是球形的，所以s電子做的是圓周運(yùn)動(dòng)B.任何一個(gè)能層最多只有s、p、d、f四個(gè)能級(jí)C.不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D.原子軌道和電子云都是用來(lái)形象地描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的【答案】D【解析】s軌道的形狀是球形的，表示電子出現(xiàn)在原子核外各個(gè)區(qū)域概率大小相同，而不表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡，A錯(cuò)誤；能層序數(shù)與該能層具有的能級(jí)數(shù)目相等，K能層只有s能級(jí)，L能層有s、p兩個(gè)能級(jí)，M能層有3個(gè)能級(jí)等等，可見(jiàn)不同能層具有的能級(jí)數(shù)目是不同的，B錯(cuò)誤；原子核外電子的能量不同，圍繞原子核作高速運(yùn)動(dòng)時(shí)離核的遠(yuǎn)近不同，故不同能層中s電子的原子軌道半徑不相同，C錯(cuò)誤；原子軌道和電子云都是用來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡的，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)Z原子的價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，這四種元素可形成離子化合物[YX4]+[ZW4]-下列敘述正確的是A.離子半徑：W-<Z3+B.Y與Z兩原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為7和5C.YW3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.電負(fù)性：Y>X>Z【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Y原子有3個(gè)未成對(duì)電子，Y為氮；能形成[YX4]+[離子，則X為氫；基態(tài)Z原子的價(jià)電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則其為13號(hào)元素鋁，能形成[ZW4]-離子，則W為氯；電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越??；離子半徑：Cl->Al3+，A錯(cuò)誤；Y與Z分別為N、Al，基態(tài)原子核外電子排布分別為1s22s22p3、1s22s22p63s23p1，把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)；則兩原子核外電子空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)分別為5和7，B錯(cuò)誤；NCl3分子中N形成3個(gè)共價(jià)鍵且含有1對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，C錯(cuò)誤；同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：N>H>Al，D正確；故選D。5.下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子B.元素Ga的核外電子排布式為，位于元素周期表中p區(qū)C.NH3中N—H間的鍵角比CH4中C—H間的鍵角大D.XY2分子為V形，則X原子一定為sp2雜化【答案】A【解析】鉻為24號(hào)元素，基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布為3d54s1，基態(tài)Cr原子有6個(gè)未成對(duì)電子，A正確；元素Ga為31號(hào)元素，位于元素周期表中p區(qū)，其核外電子排布式為[Ar]3d104s24p1，B錯(cuò)誤；NH3是三角錐形含有1對(duì)孤電子對(duì)，CH4是正四面體形無(wú)孤電子對(duì)，因此NH3中N－H間的鍵角比CH4中C－H間的鍵角小，C錯(cuò)誤；XY2分子中原子個(gè)數(shù)比為1：2，XY2分子為V形，則X原子不一定為sp2雜化，也可能含有2對(duì)孤電子對(duì)為sp3雜化，D錯(cuò)誤；故選A6.下列示意圖表示正確的是A.甲圖可表示氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌過(guò)程中的能量變化B.乙圖可表示一氧化碳的燃燒熱C.丙圖中，曲線II表示反應(yīng)時(shí)加入了催化劑D.丁圖中HI分子發(fā)生了有效碰撞【答案】C【解析】圖中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，氫氧化鋇晶體和氯化銨固體混合攪拌為吸熱反應(yīng)，與圖示不符，A錯(cuò)誤；CO的燃燒熱是指1molCO完全燃燒生成時(shí)的焓變，且反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，B錯(cuò)誤；已知催化劑能降低反應(yīng)所需要的活化能，故圖丙中，曲線Ⅱ表示反應(yīng)時(shí)加入了催化劑，C正確；圖丁中HI分子發(fā)生碰撞后并未生成新的物質(zhì)，即碰撞后并未發(fā)生化學(xué)變化，圖乙發(fā)生的不是有效碰撞，D錯(cuò)誤；故選C。7.一種鈉硫電池以鈉和硫?yàn)殡姌O反應(yīng)物，陶瓷為傳導(dǎo)離子的介質(zhì)，外殼采用不銹鋼或碳材料。下列說(shuō)法正確的是A.電離能大?。?B.半徑大小：C.電負(fù)性大?。?D.堿性強(qiáng)弱：【答案】A【解析】同主族元素，從上到下元素的第一電離能依次減小，則氧元素的第一電離能大于硫元素，故A正確；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則鋁離子的離子半徑小于鈉離子，故B錯(cuò)誤；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，氧元素的非金屬性強(qiáng)于碳元素，則氧元素的電負(fù)性大于碳元素，故C錯(cuò)誤；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，氫氧化鐵是弱堿，則氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于氫氧化鐵，故D錯(cuò)誤；故選A8.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示(假設(shè)M，N兩電極均為惰性電極)，下列說(shuō)法正確的是A.N電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作時(shí)，外電路中電子的流動(dòng)方向：M電極→導(dǎo)線→N電極C.M電極上的電極反應(yīng)式：D.電路中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，此時(shí)生成CO2的體積為6.72L【答案】C【解析】由圖可知，M極為微生物燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—=2H2O，N電極為負(fù)極，水分子作用下葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為C6H12O6—24e—+6H2O=6CO2+24H+。由分析可知，N電極為微生物燃料電池的負(fù)極，水分子作用下葡萄糖在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，故A錯(cuò)誤；由分析可知，M極為微生物燃料電池的正極，N電極為負(fù)極，則電池工作時(shí)，外電路中電子的流動(dòng)方向：N電極→導(dǎo)線→M電極，故B錯(cuò)誤；由分析可知，M極為微生物燃料電池的正極，酸性條件下氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為O2+4H++4e—=2H2O，故C正確；缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算電路中每轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)反應(yīng)生成二氧化碳的體積，故D錯(cuò)誤；故選C。9.溶液中存在水解平衡：。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.通入，溶液pH減小B.升高溫度，平衡常數(shù)增大C.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小D.加入固體，減小【答案】C【解析】CO2能與水、反應(yīng)生成碳酸氫根，平衡左移，溶液pH減小，故A正確；因水解是吸熱的，則升溫可以促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故B正確；因稀釋Na2CO3時(shí)，碳酸根離子、碳酸氫根、氫氧根離子的濃度變小，因Kw不變，則氫離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；加入NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，減小、增大，減小，故D正確；故選：C。10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NAB.1mol·L－1NaNO2溶液中和HNO2粒子數(shù)目之和為NAC.5.6gFe2+中未成對(duì)電子數(shù)為0.6NAD.常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10－10NA【答案】D【解析】硫酸氫鈉固體中無(wú)硫酸根離子，120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算微粒個(gè)數(shù)，故B錯(cuò)誤；亞鐵離子價(jià)電子排布式為：3d6，1個(gè)亞鐵離子含有4個(gè)未成對(duì)電子，5.6gFe2+物質(zhì)的量為：=0.1mol，未成對(duì)電子數(shù)為0.4NA，故C錯(cuò)誤；常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，水的電離受到抑制，氫離子來(lái)自于水，常溫下，1LpH=10的氨水溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10-10NA，故D正確；故選：D。11.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：元素代號(hào)XYZW原子半徑/pm1601437066主要化合價(jià)+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性X＜YB.W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因?yàn)閃的氫化物中存在氫鍵C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)【答案】D【解析】根據(jù)表格信息得出X為Mg，Y為Al，Z為N，W為O。X、Y元素的金屬性Mg＞Al，故A錯(cuò)誤；W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是由于氧非金屬性強(qiáng)，H－O鍵鍵長(zhǎng)短，鍵能大，與氫鍵沒(méi)有關(guān)系，故B錯(cuò)誤；Y最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鋁不能溶于稀氨水，故C錯(cuò)誤；一定條件下，氧氣和氨氣反應(yīng)可知生成氮?dú)夂退蔇正確。綜上所述，答案為D。12.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說(shuō)法中合理的是A.CO與CN—結(jié)構(gòu)相似，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)此均為1:2B.根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)鍵角依次減小C.銅的電負(fù)性為1.9，氯的電負(fù)性為3.0，氯化銅為離子化合物，溶于水能完全電離D.HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵【答案】A【解析】CO與CN—結(jié)構(gòu)相似，原子間均以三鍵相連，含有的σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)此均為1:2，A正確；根據(jù)VSEPR理論可知H2O、NH3、CH4分子內(nèi)孤對(duì)電子數(shù)依次減少（2、1、0），對(duì)鍵合電子的斥力也越來(lái)越小，鍵角依次增大，B錯(cuò)誤；氯化銅中兩原子的電負(fù)性只差為1.1，形成的為極性共價(jià)鍵，故氯化銅為共價(jià)化合物，C錯(cuò)誤；HF比HCl更穩(wěn)定是因?yàn)镠F中H-F鍵的鍵能更大，D錯(cuò)誤；故答案選A。13.氮的最高價(jià)氧化物為無(wú)色晶體，它由兩種離子構(gòu)成，已知其陰離子構(gòu)型為平面三角形，則其陽(yáng)離子的構(gòu)型和陽(yáng)離子中氮的雜化方式為（）A.平面三角形sp2雜化 B.V形sp2雜化C.三角錐形sp3雜化 D.直線形sp雜化【答案】D【解析】氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3-，則其陽(yáng)離子的化學(xué)式為：NO2+，根據(jù)其價(jià)層電子對(duì)數(shù)判斷。氮的最高價(jià)氧化物為N2O5，由兩種離子構(gòu)成，其中陰離子構(gòu)型為平面正三角形，化學(xué)式應(yīng)為NO3-，則其陽(yáng)離子的化學(xué)式為：NO2+，其中心N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2+(5-1-2×2)=2，所以其中的氮原子按sp方式雜化，陽(yáng)離子的構(gòu)型為直線型，故合理選項(xiàng)是D。14.中科院國(guó)家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國(guó)際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實(shí)現(xiàn)了氫鍵的實(shí)空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭(zhēng)論了80多年的問(wèn)題提供了直觀證據(jù)，這不僅將人類對(duì)微觀世界的認(rèn)識(shí)向前推進(jìn)了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法.下列說(shuō)法中正確的是①正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上②氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一③由于氫鍵的存在，沸點(diǎn)：④由于氫鍵的存在，使水與乙醇互溶⑤由于氫鍵的存在，使水具有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)A.②⑤ B.③⑤ C.②④ D.①④【答案】D【解析】①冰中水分子有序排列，每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍，形成4個(gè)氫鍵，使體積膨脹，密度減小，所以冰能浮在水面上，是氫鍵導(dǎo)致的，故①正確；②氫鍵屬于分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故②錯(cuò)誤；③分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，、、分子間都不存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)高低取決于分子間作用力大小，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，則熔、沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：，故③錯(cuò)誤；④乙醇可以和水形成分子間氫鍵，故乙醇能與水以任意比例互溶，故④正確；⑤氫鍵決定的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，而分子的穩(wěn)定性由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，故⑤錯(cuò)誤；①④正確，D滿足題意；答案選D。15.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵 B.氫鍵；氫鍵；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力 D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵【答案】B【解析】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵、分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒(méi)有破壞；水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是氫鍵、分子間作用力、極性鍵。故選B。16.下列對(duì)事實(shí)的分析正確的是選項(xiàng)事實(shí)分析A鍵角：電負(fù)性：C<N<OB第一電離能：P>S原子半徑：P>SC沸點(diǎn)：CO>CO為極性分子，為非極性分子D熱穩(wěn)定性：HF>HClHF中存在氫鍵，HCl中不存在氫鍵A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】CH4分子中的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤電子對(duì)，NH3分子中的中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為1、H2O分子中的中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為2，由于孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力大于成鍵電子對(duì)對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力，所以鍵角大小為，故A錯(cuò)誤；P、S位于第三周期，同一周期主族元素，從左往右第一電離能有增大的趨勢(shì)，但P的3p軌道半充滿，比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期相鄰的兩種元素，故B錯(cuò)誤；CO和N2結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量相等，但CO為極性分子，N2為非極性分子，因此CO的沸點(diǎn)高于N2的沸點(diǎn)，故C正確；F、Cl位于同一主族，同一主族從上到下，原子半徑增大，元素非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以熱穩(wěn)定性：HF>HCl，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。17.磷酸聚合可以生成鏈狀多磷酸和環(huán)狀多磷酸，三分子磷酸聚合形成的鏈狀三磷酸結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.鍵能：B.元素的電負(fù)性：C.的空間構(gòu)型：平面四邊形D.六元環(huán)狀三磷酸的分子式：【答案】D【解析】雙鍵鍵能大于單鍵鍵能，故鍵能，A錯(cuò)誤；根據(jù)元素電負(fù)性的規(guī)律，同一周期，從左到右，依次增強(qiáng)，從上到下，電負(fù)性依次減弱，故電負(fù)性順序?yàn)?，B錯(cuò)誤；的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為正四面體形，C錯(cuò)誤；六元環(huán)狀三磷酸的結(jié)構(gòu)式為，故分子式為，D正確；故選D。18.下表列出了某短周期元素的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用??????表示，單位為)。??????7401500770010500下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡB族C.R元素第一電離能大于同周期相鄰元素D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為【答案】C【解析】從表中所給短周期元素R原子的第一至第四電離能可以看出，元素的第一、第二電離能都較小，第三電離能比第二電離能大幅增大，可失去2個(gè)電子，最高化合價(jià)為+2價(jià)，即最外層應(yīng)有2個(gè)電子，應(yīng)為第IIA族元素；R最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R的最高正價(jià)為+2價(jià)，故A錯(cuò)誤；R最外層應(yīng)有2個(gè)電子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B錯(cuò)誤；同周期第ⅡA族核外電子排布式為ns2，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以R元素第一電離能大于同周期相鄰元素，故C正確；R元素可能是Be或Mg，基態(tài)原子的電子排布式為或，故D錯(cuò)誤；故答案為：C。19.下列說(shuō)法不正確的是A.的酸性依次增強(qiáng)B.蘋果酸含有1個(gè)手性碳原子C.均易溶于水的原因之一是與均能形成氫鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子【答案】C【解析】非羥基氧原子數(shù)依次增多，酸性依次增強(qiáng)，A正確；蘋果酸中與羥基相連的碳原子連接四個(gè)各不相同的基團(tuán)，是手性碳原子，B正確；HCl不能與H2O形成氫鍵，C錯(cuò)誤；以極性鍵結(jié)合的分子不一定是極性分子，如甲烷是非極性分子，D正確；故選C。20.A、B、C、D、E為20號(hào)以前的元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：B.同周期元素第一電離能小于C的有5種C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D.A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】A元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn，則其電子排布式為2s22p2，其為碳元素；A與C同一周期，基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數(shù)相等，則其是電子排布式為1s22s22p4，C為氧元素，B為氮元素；D、E元素的基態(tài)原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，它們相互作用形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，并且離子最高能級(jí)的電子對(duì)數(shù)等于其最高能層的電子層數(shù)，則D為氯元素、E為鉀元素。從而得出A、B、C、D、E分別為C、N、O、Cl、K。A、B、C、D分別為C、N、O、Cl，H2O呈液態(tài)，其它元素的簡(jiǎn)單氫化物都呈氣態(tài)，NH3能形成分子間的氫鍵，則簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：H2O＞NH3＞HCl＞CH4，A不正確；C為O元素，在第二周期元素中，N、F、Ne的第一電離能都大于O，其它元素的第一電離能都小于O，它們是Li、Be、B、C，有4種，B不正確；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞HNO3＞H2CO3，但題中沒(méi)有強(qiáng)調(diào)“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物”，C不正確；A、D和C、E形成的化合物可能為Cl2C=CCl2、K2O2，它們均含有非極性共價(jià)鍵，D正確；故選D。第II卷(非選擇題共40分)二、非選擇題(本大題共2小題，共40分)。21.回答下列問(wèn)題（1）SiH4中的Si為+4價(jià)。電負(fù)性：Si___________H(填“>”或“<”)。（2）由硅原子核形成的三種微粒的電子排布式分別為：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p14s1。三種微粒中失去一個(gè)電子所需能量最多的是___________(填數(shù)字序號(hào))。（3）基態(tài)Cr原子的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)__________，基態(tài)Se原子的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。（4）中原子的雜化方式為_(kāi)__________，其為_(kāi)__________(填“極性”或“非極性”)分子。（5）是離子晶體，其形成過(guò)程中的能量變化如圖所示?？芍?，Li原子的第一電離能為_(kāi)__________，鍵鍵能為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）＜（2）②（3）①.[Ar]3d54s1②.（4）①.sp3②.極性（5）①.520②.498【解析】【小問(wèn)1詳析】SiH4中Si的化合價(jià)為+4價(jià)，根據(jù)電負(fù)性的定義，推出H的電負(fù)性強(qiáng)于Si，故答案為＜；【小問(wèn)2詳析】①為基態(tài)硅的排布式，②為基態(tài)Si+的排布式，③為硅原子的激發(fā)態(tài)，激發(fā)態(tài)的能量高，元素第二電離能大于第一電離能，因此失去一個(gè)電子所需能量由大到小順序是②＞①＞③，故答案為②；【小問(wèn)3詳析】Cr元素位于第四周期ⅥB族，簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d54s1；Se元素位于第四周期ⅥA族，價(jià)電子排布式為4s24p4，其軌道表示式為；故答案為[Ar]3d54s1；；【小問(wèn)4詳析】H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O有2個(gè)σ鍵，2個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化方式為sp3，因?yàn)檎?fù)電荷中心不重合，因此過(guò)氧化氫為極性分子；故答案為sp3；極性；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)第一電離能的定義，Li原子的第一電離能為kJ/mol=520kJ/mol；根據(jù)鍵能的定義，O=O的鍵能為2×249kJ/mol=498kJ/mol；故答案為520；498。22.利用CH4超干重整CO2技術(shù)，可以得到富含CO和H2的化工原料氣，對(duì)碳達(dá)峰和碳中和有重要意義，反應(yīng)如下：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)=+247.4kJ·mol?1.（1）反應(yīng)過(guò)程中斷裂化學(xué)鍵屬于___________。A.離子鍵 B.極性共價(jià)鍵 C.非極性共價(jià)鍵 D.氫鍵（2）該反應(yīng)的熵變?S___________0(填“>”“=”或“<”)，需要在___________條件下進(jìn)行(填