福建省部分高中2024-2025學年高二下學期期中聯(lián)考化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1福建省部分優(yōu)質(zhì)高中2024-2025學年高二下學期期中聯(lián)考(完卷時間：75分鐘；滿分：100分)一、單項選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題所給出的四個選項中，只有一個選項是符合題意的。)1.氮化鎵是新型半導(dǎo)體材料。工業(yè)制備氮化鎵常用方法是GaCl3+NH3GaN3+3HCl。下列敘述正確的是A.基態(tài)Ga原子電子排布式：[Ar]4s24p1B.NH3的VSEPR模型：C.HCl中的共價鍵是s-pσ鍵D.氯化銨的電子式：【答案】C【解析】鎵是31號元素，基態(tài)鎵原子電子排布式為[Ar]3d104s24p1，A錯誤；氨分子中N原子價層電子對數(shù)為，VSEPR模型為四面體，即，B錯誤；HCl分子中的共價鍵是H原子的1s軌道與Cl原子的3p軌道形成的s﹣pσ鍵，C正確；氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，其電子式為：，D錯誤；答案選C。2.下列說法錯誤的是A.ns能級電子的能量可能低于(n-1)p能級電子的能量B.6C的電子排布式為，違反了洪特規(guī)則C.電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理【答案】A【解析】電子的能量與能層、能級有關(guān)，根據(jù)構(gòu)造原理，ns能級電子的能量一定高于(n－1)p能級電子的能量，A錯誤；根據(jù)洪特規(guī)則知，2p能級上的兩個電子應(yīng)排在兩個不同的原子軌道上，違反了洪特規(guī)則，B正確；根據(jù)能量最低原理知，電子先排能量低的軌道，后排能量高的原子軌道，故應(yīng)先排4s軌道，電子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理，C正確；根據(jù)泡利原理知，3p能級最多容納6個電子，電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利原理，D正確；故選A。3.鎂的礦物有MgCO3·CaCO3、MgSO4·7H2O等。下列說法正確的是A.半徑：r(Mg2+)>r(O2-) B.電負性：χ(O)>χ(S)C.熱穩(wěn)定性：H2S>H2O D.堿性：Mg(OH)2>Ca(OH)2【答案】B【解析】氧負離子和鎂離子的核外電子排布相同，O的核電荷數(shù)小，半徑更大，A錯誤；同周期元素從左到右電負性增大，同主族元素從上到下電負性減小，電負性大?。海珺正確；同主族元素，從上往下非金屬性減弱，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，熱穩(wěn)定性：H2S<H2O，C錯誤；同主族元素隨著核電荷數(shù)增大金屬性增強，對應(yīng)最高價氧化物水化物堿性增強，堿性強弱：，D錯誤；故選B。4.關(guān)于CH3OH，N2H4和(CH3)2NNH2的結(jié)構(gòu)，下列說法錯誤的是A.1molCH3OH中含5molσ鍵B.三者中C、O、N雜化方式不相同C.三者孤電子對數(shù)相同D.N2H4分子中所有原子不可能處于同一平面【答案】B【解析】共價單鍵都是σ鍵，1molCH3OH中含5molσ鍵，A正確；三者中C、O、N的價層電子對數(shù)目都是4，雜化方式都是sp3雜化，雜化方式相同，B錯誤；CH3OH中O原子孤電子對數(shù)為2，N2H4中N原子孤電子對數(shù)為1，兩個N原子孤電子對數(shù)為2，(CH3)2NNH2的N原子孤電子對為1，2個N原子孤電子對為2，三者孤電子對數(shù)相同，C正確；N2H4的N原子價層電子對為4，N的雜化方式為sp3雜化，VSEPR模型為四面體形狀，N2H4分子中的原子不可能處于同一平面，D正確；答案選B。5.下列分子或離子中，空間構(gòu)型不為直線形的是A. B. C. D.【答案】C【解析】C2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl-C≡C-Cl，碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，故C2Cl2分子空間構(gòu)型為直線形，A不符合題意；和CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2為直線結(jié)構(gòu)，故的空間構(gòu)型是直線形，B不符合題意；中心原子I原子為sp3雜化，有兩對孤對電子，空間構(gòu)型為角形，C符合題意；SCN-和CO2是等電子體，結(jié)構(gòu)相似，CO2為直線結(jié)構(gòu)，故SCN-的空間構(gòu)型是直線形，D不符合題意；本題選C。6.利用氧化法制備某些配位化合物，如：，下列說法正確的是A.該配位化合物的配位數(shù)為5B.提供孤電子對的成鍵原子是N和ClC.中心原子的空間構(gòu)型為四面體形D.氧化劑是含有極性鍵的非極性分子【答案】B【解析】該配位化合物中配體有5個NH3和1個Cl-，配位數(shù)為6，A錯誤；該配位化合物中配體NH3中的N和Cl-均存在孤電子對，Co3+提供空軌道，N原子和Cl原子提供孤電子對形成配位鍵，B正確；中Cl-、NH3和Co3+之間存在配位鍵，Co3+形成了6個鍵，且不含孤電子對，空間構(gòu)型為八面體，C錯誤；H2O2中含有極性鍵O-H，但是H2O2正負電中心不重合，屬于極性分子，D錯誤；故選B。7.下列狀態(tài)的硼中，失去第一個電子所需能量最大的是A. B.C. D.【答案】A【解析】A和C為失去1個電子后的+1價硼，其中C為激發(fā)態(tài)的+1價硼，故A較難再失去1個電子，而B和D為硼原子，其中D為激發(fā)態(tài)的硼原子，相比較而言，+1價的硼更難失去電子，故失去第一個電子所需能量最大的是A；故選A；8.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素均正確且匹配正確的是選項性質(zhì)差異原因解釋A密度：水<冰分子間氫鍵B酸性：電負性：C熱穩(wěn)定性：分子間作用力：D水中的溶解性：分子極性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】氫鍵具有方向性和飽和性，水結(jié)成冰后體積增大，密度減小，冰的密度小于水，與水分子之間能形成氫鍵有關(guān)，A錯誤；F原子電負性大，吸引電子能力強，中鍵極性大于中鍵極性，所以酸性：，B錯誤；熱穩(wěn)定性為化學性質(zhì)，與共價鍵強弱有關(guān)，水中鍵長短、鍵能大，更穩(wěn)定，C錯誤；為極性分子，為非極性分子，為極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律，水中的溶解性：，D正確；故選D。9.氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學性能的材料，主要應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是A.的配位數(shù)為8B.氟化鉀鎂晶體的化學式為C.每個位于距其最近且等距的構(gòu)成的正八面體空隙中D.若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心【答案】A【解析】由圖可知，離等距離且最近的F-位于棱心，即K+的配位數(shù)為12，故A錯誤；由均攤法可知，一個晶胞中Mg2+個數(shù)為8×=1，F(xiàn)-個數(shù)為12×=3，K+個數(shù)為1，所以氟化鉀鎂晶體的化學式為，故B正確；距最近且等距的個數(shù)為6，6個F-構(gòu)成正八面體，在構(gòu)成的正八面體的體心，故C正確；由圖可知，位于頂點，位于棱心，所以若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心，故D正確；故答案為：A。10.下列說法錯誤的是A.晶體堆積屬于分子密堆積B.晶體中Si和鍵個數(shù)比為1∶4C.石墨烯中碳原子和鍵個數(shù)比為2∶1D.1mol金剛石晶體含有2個鍵【答案】C【解析】C60分子之間只有范德華力，所以晶體是分子密堆積，A正確；在SiO2晶體中，每個Si原子與相鄰的4個O原子形成Si-O共價鍵，故Si原子與Si-O共價鍵個數(shù)比為1：4，B正確；在石墨烯中，每個C原子與相鄰的3個C原子形成共價鍵，每個C原子為相鄰的3個六元環(huán)所共有，則在六元環(huán)中含有的C原子數(shù)為6×=2，每個C-C被3個六元環(huán)共有，則在六元環(huán)中含有的C-C數(shù)為6×=3，因此石墨烯中碳原子和C-C個數(shù)比為2：3，C錯誤；已知金剛石晶體中每個C原子與周圍4個C原子形成共價鍵，每個C-C共價鍵被2個C原子共有，故1mol金剛石晶體含有4××NAmol-1=2NA個C-C鍵，D正確；故選C。11.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)。四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法不正確的是A.電負性：Z<Y<XB.Q中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.ZW2可與W2X反應(yīng)生成還原性氣體D.X與Y形成的最高價化合物不能用于干燥NH3【答案】B【解析】主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，由四種元素形成的一種食品添加劑Q的結(jié)構(gòu)可知，X形成2個共價鍵，X應(yīng)為O；W只形成1個共價鍵，W為H；W與Y原子的最外層電子數(shù)之和等于X原子的最外層電子數(shù)，Y的最外層電子數(shù)為6-1=5，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為P；Z可失去2個電子變?yōu)閹?個單位正電荷的離子，且原子序數(shù)大于Y，則Z為Ca。電負性與非金屬性一致，非金屬性越強，元素的電負性越大，非金屬性Ca<P<O，電負性：Ca<P<O，A正確；Q中Y(P)、W(H)不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；W與Z可以形成離子化合物為CaH2，可與H2O反應(yīng)生成還原性氣體氫氣，故C正確；X與Y形成的化合物為五氧化二磷時，具有吸水性，但生成酸不能用于干燥NH3，故D正確；答案選B。12.磷與硫可以形成多種化合物，在這些化合物分子中磷的相對位置與白磷分子相似，某種火柴的成分之一是三硫化四磷，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是A.分子的鍵角為B.第一電離能：C.分子中所有P的雜化方式都是D.分子中極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比為2：1【答案】D【解析】分子的鍵角為60°，A錯誤；同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，故P的第一電離能大于S的第一電離能，B錯誤；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)圖，分子中每個P均形成3個σ鍵，還有一個孤對電子，故雜化方式為，C錯誤；分子中為極性鍵，共6個，為非極性鍵，共3個，極性鍵與非極性鍵的個數(shù)比為2：1，D正確；故選D；13.稀磁半導(dǎo)體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，已知晶胞邊長為anm，a點原子的分數(shù)坐標為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A.該晶體中與Li原子距離最近且相等的Zn原子的個數(shù)為6B.b點原子的分數(shù)坐標為C.晶胞x軸方向的投影圖D.晶體的密度為【答案】C【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體心的鋰原子與位于面心的鋅原子的距離最近，則晶胞中與鋰原子距離最近且相等的鋅原子的個數(shù)為6，故A正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于體對角線處的a點原子的分數(shù)坐標為，則晶胞的邊長為1，則位于體對角線處的b點原子的分數(shù)坐標為，故B正確；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞x軸方向的投影圖為，故C錯誤；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂角和面心鋅原子個數(shù)為8×+6×=4。位于體內(nèi)的砷原子個數(shù)為4，位于棱上和體心的鋰原子個數(shù)為12×+1=4，設(shè)晶體的密度為dg/cm3，由晶胞的質(zhì)量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故D正確；故選C。14.的配位化合物較穩(wěn)定且用途廣泛?？膳c、、等配體形成溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的配離子。某同學按如下步驟完成實驗：已知：向的溶液中加入溶液生成藍色的配離子，不能與形成配離子。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.中含有個鍵B.基態(tài)和基態(tài)的核外電子排布中，未成對電子數(shù)之比C.配離子中的鍵角比分子中的鍵角大D.可向待測液中先加足量，再加少量以檢驗溶液中是否含有【答案】D【解析】溶于水所得溶液Ⅰ顯淺紫色，顯示的是的顏色，接著加入KSCN得到溶液Ⅱ，溶液顯紅色，說明溶液中鐵主要以形式存在，再加入NaF得到溶液Ⅲ，溶液無色，說明溶液中鐵主要以無色的配離子存在，據(jù)此解答。一個水分子中有2個σ鍵，一個水分子和形成1個σ鍵，1mol離子中含有18個σ鍵，故A正確；基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d5，有5個未成對電子，基態(tài)核外電子排布為[Ar]3d6，有4個未成對電子，未成對電子數(shù)之比，故B正確；配離子中Fe與O之間的配位鍵與水中成鍵電子對之間的斥力小于孤電子對與孤電子對之間的斥力，這樣導(dǎo)致中H-O-H的鍵角比H2O分子中H-O-H的鍵角大，故C正確；可用NaF和KSCN溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有Co2+，具體操作為向溶液中加入NaF使鐵離子轉(zhuǎn)化為無色的[FeF6]3-配離子，再加入KSCN溶液，若含有Co2+，則生成藍色的[Co(SCN)4]2-配離子，故D錯誤；答案選D。15.伯醇(記為)和叔醇(記為)發(fā)生酯化反應(yīng)的機理如下圖所示。下列說法錯誤的是A.和互為同位素B.兩個歷程中均起到催化劑的作用C.兩個歷程中均有碳原子的雜化軌道類型發(fā)生改變D.兩種酯化反應(yīng)的機理均為羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水【答案】D【解析】同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，和互為同位素，A正確；根據(jù)兩個歷程可以分析出H+均先被消耗、后生成，均起到催化劑的作用，故B正確；第一個歷程中存在C=O鍵轉(zhuǎn)化為C-O，C的雜化方式由sp2轉(zhuǎn)化為sp3，第二個歷程中存在R3到R3C+的轉(zhuǎn)化，C的雜化方式由sp3轉(zhuǎn)化為sp2，C正確；兩種酯化反應(yīng)的機理，前者是羧基中的羥基與醇羥基的氫原子結(jié)合成水，后者是醇中羥基與酸中羥基上的氫結(jié)合成水，反應(yīng)的機理不同，故D錯誤；答案選D。16.哈爾濱工業(yè)大學的研究團隊發(fā)現(xiàn)，以非晶態(tài)基硫化物為催化劑，能有效催化(析氧反應(yīng))和(尿素氧化反應(yīng))，從而降低電解水制氫過程中的能耗，其工作原理和反應(yīng)機理如圖所示：下列說法錯誤的是A.電極B上的總過程為B.電解過程中，陽離子從電極B室移向電極A室，電極A附近溶液的增大C.分四步進行時，沒有涉及非極性鍵的形成與斷裂D.若將光伏電池換成鉛酸蓄電池，電極A應(yīng)連接鉛酸蓄電池的電極【答案】C【解析】該裝置是電解池，電解水制氫，電極A為陰極，水得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；電極B為陽極，尿素失電子生成氮氣，的總過程為。由分析知，電極B上的總過程為，A正確；電極A為陰極，電解過程中電極A附近不斷生成，電極B室中通過陽離子交換膜進入電極A室，電極A附近溶液的增大，B正確；根據(jù)題中如圖，分四步進行時，過程Ⅱ涉及了非極性鍵的形成，過程IV涉及了非極性鍵的斷裂，C錯誤；電極A為電解池的陰極，應(yīng)與電源鉛酸蓄電池的負極（即極）相連，D正確；故選C。二、非選擇題(本題共4小題，共52分。)17.請完成下列填空。（1）Fe、Co、Ni三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為___________。（2）是離子晶體，其晶格能可通過如圖所示的循環(huán)計算得到。晶格能為___________。（3）K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________。（4）硬度大，熔點高，有三種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)如下，晶胞邊長為apm。①N原子的配位數(shù)為___________。②該晶體的密度為___________。(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用表示)【答案】（1）（2）2908（3）K的原子半徑較大且價電子數(shù)較小，金屬鍵較弱（4）①.4②.【解析】【小問1詳析】由于FeO、CoO、NiO的晶體類型相同均為離子晶體，電荷量相同，而離子半徑：，離子鍵：，則熔點由高到低的順序：。【小問2詳析】晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol晶體所釋放的能量或1mol晶體斷裂離子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量，則Li2O的晶格能為2908kJ·mol-1?！拘?詳析】K和Cr都是金屬晶體，其熔點、沸點與金屬鍵的強弱有關(guān)，K和Cr處于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但K的原子半徑比Cr大，且K的價電子比Cr少，則K的金屬鍵比Cr弱，因此K的熔點、沸點比Cr低。【小問4詳析】①由晶胞結(jié)構(gòu)可知，以位于體心的N原子為研究對象，與N原子距離最近且相等的Ga原子有4個，N原子的配位數(shù)為4；②根據(jù)均攤法計算可知，Ga的個數(shù)為=4，N的個數(shù)為4，該晶體的密度為g?cm-3。18.現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息回答問題：元素相關(guān)信息A元素的核外電子數(shù)和能層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1C原子第一至第四電離能分別是I1=738kJ·mol-1；I2=1451kJ·mol-1；I3=7733kJ·mol-1；I4=10540kJ·mol-1D原子核外最高能層p軌道半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為3F是前四周期中金屬性最強的元素G價電子排布式為3d64s2（1）B位于第___________族，屬于___________區(qū)元素。（2）C的最高價氧化物的水化物的化學式為___________。（3）D基態(tài)原子價電子排布式為___________。（4）D和E的基態(tài)原子中第一電離能較大的是___________。(用元素符號表示)（5）E和F簡單離子半徑由大到小順序為___________(用離子符號表示)。（6）少量單質(zhì)G與B最高價含氧酸的稀溶液反應(yīng)的化學方程式為___________。【答案】（1）①.VA②.p（2）Mg(OH)2（3）3s23p3（4）P（5）（6）【解析】現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是宇宙中最豐富的元素，則A為氫元素；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則B為N元素；C元素原子的第三電離能發(fā)生突變，則C位于第ⅡA族，則C為Mg元素；D元素原子核外最高能層p軌道半滿，則D為P元素；E元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為3，則E位于第三周期ⅥA、為S元素；F是前四周期中金屬性最強的元素、為K元素；G的基態(tài)價電子排布式為3d64s2，為Fe元素?！拘?詳析】B為N元素，位于第VA族，屬于p區(qū)元素；【小問2詳析】C為Mg元素，最高價氧化物的水化物的化學式為Mg(OH)2；【小問3詳析】D為P元素，基態(tài)原子價電子排布式為3s23p3；【小問4詳析】D為P元素，E為S元素，P的3p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能較大；【小問5詳析】核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)大，離子半徑小，S和K的簡單離子半徑由大到小順序為；【小問6詳析】少量單質(zhì)Fe與N最高價含氧酸硝酸的稀溶液反應(yīng)的化學方程式為。19.鎂、銅、硼等元素及其化合物在醫(yī)藥、國防領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）銅是重要的金屬材料銅屬于元素周期表中的_________區(qū)元素，基態(tài)Ni2+的價層電子軌道表示式為_______，與Ni同周期且基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同的有________（填元素符號）。（2）鎂元素是人體必需的微量元素，其中起作用的是Mg2+。堿性條件下，檢驗Mg2+是否存在的化合物被稱為“試鎂靈”，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，其組成元素中第一電離能由大到小的順序為__________(用元素符號表示)，分子中N原子的雜化類型為___________。（3）胍的結(jié)構(gòu)如圖所示，其衍生物可作為腸道消炎藥。胍得到質(zhì)子后轉(zhuǎn)化為具有平面結(jié)構(gòu)的胍陽離子[C(NH2)3]+。下列有關(guān)說法中正確的是______。A.胍為非極性分子且難溶于水B.胍分子中最多有4個原子共平面C.1個胍陽離子中有9個σ鍵D.胍陽離子中N的雜化類型為sp3（4）AlCl3是某些有機反應(yīng)的催化劑，如苯與乙酰氯反應(yīng)的部分歷程如下：①乙酰氯分子中∠CCCl_________(填“＞”“=”或“＜”)120°，判斷理由為____________。②的空間構(gòu)型為__________。【答案】（1）①.ds②.③.Ti、Ge、Se（2）①.N＞O＞C＞H②.sp2（3）C（4）①.＜②.雙鍵對單鍵的排斥作用大于單鍵對單鍵的排斥作用③.正四面體形【解析】【小問1詳析】29號元素銅，價電子排布式為3d104s1，屬于元素周期表中的ds區(qū)元素，基態(tài)Ni2+的價電子排布式為3d8，價層電子軌道表示式為，與Ni同周期且基態(tài)原子未成對電子數(shù)相同的原子，價電子排布式可能為3d24s2、4s24p2、4s24p4，則元素符號為Ti、Ge、Se?！拘?詳析】“試鎂靈”的組成元素為H、C、N、O，其中H只有1個電子層失去電子更加容易，C、N、O為同周期且左右相鄰元素，非金屬性依次減弱，其中N的2p軌道半充滿，其電子的能量低，第一電離能比氧大，所以第一電離能由大到小的順序為N＞O＞H＞C，分子中N原子形成2個σ鍵，另有1個孤電子對，雜化類型為sp2。【小問3詳析】從分子結(jié)構(gòu)可以看出，胍分子結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，但氨基為親水基，其易溶于水，A不正確；胍分子中，含有C=N鍵，類似于H2C=CH2，單鍵N原子最多與周圍的2個原子共面，所以最多有7個原子共平面，B不正確；1個胍陽離子[C(NH2)3]+中，含有6個N-Hσ鍵，3個C-Nσ鍵，則共含有9個σ鍵，C正確；胍陽離子具有平面結(jié)構(gòu)，則C、N原子的雜化類型都為sp2，D不正確；故選C?！拘?詳析】①乙酰氯分子中，雙鍵C原子發(fā)生sp2雜化，但由于該C原子形成1個雙鍵，而雙鍵對單鍵的排斥作用強于單鍵與單鍵的排斥作用，所以∠CCCl＜120°，判斷理由為：雙鍵對單鍵的排斥作用大于單鍵對單鍵的排斥作用。②的中心Al原子的價層電子對數(shù)為=4，發(fā)生sp3雜化，則空間構(gòu)型為：正四面體形。20.全固態(tài)電池在性能和穩(wěn)定性上具有良好的前景，是順應(yīng)全球能源轉(zhuǎn)型和需求的新型電池，某固態(tài)電池的固體電解質(zhì)由Li、鈮(Nb)、Cl和O元素組成?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)O原子價電子的空間運動狀態(tài)有___________種。V與Nb同一副族，與V同周期且基態(tài)原子核外的單電子