江蘇省鹽城市五校聯(lián)考2024-2025學年高二下學期4月期中化學試題（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1江蘇省鹽城市五校聯(lián)考2024-2025學年高二下學期4月期中(總分100分考試時間75分鐘)注意事項：1.本試卷中所有試題必須作答在答題紙上規(guī)定的位置，否則不給分。2.答題前，務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在試卷及答題紙上。3.作答非選擇題時必須用黑色字跡0.5毫米簽字筆書寫在答題紙的指定位置上，作答選擇題必須用2B鉛筆在答題紙上將對應題目的選項涂黑。如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，請保持答題紙清潔，不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12O—16N—14Cu—64Cl—35.5第Ⅰ卷(選擇題共39分)一、單項選擇題：(本大題共13個小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，請在答題紙的指定位置填涂答案選項。)1.材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎，下列材料主要成分屬于有機物的是A.天然橡膠 B.不銹鋼 C.足球烯 D.光導纖維【答案】A【解析】天然橡膠是聚異戊二烯的高聚物，含有碳氫等元素，屬于有機高分子化合物，所以主要成分是有機物，A正確；不銹鋼是鐵、鉻、鎳等金屬的合金，屬于金屬材料，不屬于有機物，B錯誤；足球烯(C60)是由碳元素組成的單質(zhì)，屬于無機非金屬材料，不屬于有機物，C錯誤；光導纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，不屬于有機物，D錯誤；故選A。2.反應8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2可用于檢測氣體泄漏，下列說法正確的是A.NH3為非極性分子 B.中子數(shù)為18的氯原子為18ClC.NH4Cl中只含共價鍵 D.N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為1∶2【答案】D【解析】NH3為三角錐形，為極性分子，A錯誤；中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為35：，B錯誤；氯化銨中銨根離子與氯離子之間形成離子鍵，銨根離子中N原子與H原子之間形成共價鍵，C錯誤；N2分子結構式為N≡N，含有σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為1、2，故N2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比n(σ):n(π)=1:2，D正確；答案選D。3.實驗室進行乙酸乙酯的制備。下列相關原理，裝置及操作正確的是A.用裝置甲混合乙醇與濃硫酸 B.用裝置乙制備乙酸乙酯C.用裝置丙收集乙酸乙酯 D.用裝置丁提純乙酸乙酯【答案】B【解析】混合時應將濃硫酸注入乙醇中，A錯誤；乙醇、乙酸加熱時發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，濃硫酸作催化劑、吸水劑，加入碎瓷片防止液體暴沸，圖中裝置合理，B正確；飽和碳酸鈉可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，圖中裝置應該用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，且導管口不能插入溶液中，C錯誤；用蒸餾的方式分離出乙酸乙酯，溫度計水銀球應該在燒瓶的支管口，不能插入溶液中，D錯誤；故選B。4.電解熔融制時常添加少量和以提高導電性。下列說法正確的是A.半徑大小：B.電負性大?。篊.電離能大?。篋.堿性強弱：【答案】D【解析】核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故半徑大小為，A錯誤；同周期元素，核電荷數(shù)越大電負性越大，故，B錯誤；同一周期隨著原子序數(shù)增大，元素的第一電離能呈增大趨勢，但IIA、VA族元素比相鄰主族元素的第一電離能大，故Al的第一電離能比Mg小，C錯誤；元素金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物堿性越強，金屬性鈣大于鎂，故堿性強弱為，D正確；故選D。閱讀下列材料，完成下面小題。元素的發(fā)現(xiàn)與科學技術進步密切相關。1774年，舍勒制得了Cl2，1810年戴維經(jīng)過電解實驗確定該元素為氯。早期工業(yè)上在450℃和CuCl2的催化下，用空氣氧化HCl制得Cl2.巴拉爾將Cl2通入湖鹽提取的母液時制得了Br2，庫爾特瓦將海藻灰和濃硫酸作用，得到紫色蒸氣，經(jīng)蓋呂薩克研究確認為I2.1807～1808年，戴維通過電解KOH、Na2CO3、CaO和MgCl2等方法陸續(xù)發(fā)現(xiàn)了鉀、鈉、鈣、鎂等元素。1886年，莫瓦桑通過電解KF和HF的混合物得到了F2。5.下列說法正確的是A.氫化物的沸點：HF<HClB.鍵角大小關系：ClO>ClO>ClOC.基態(tài)Br的核外電子排布式為[Ar]3s23p5D.1個KI晶胞(如圖所示)中含有14個I-6.下列化學反應表示不正確的是A.用空氣氧化HCl制Cl2：4HCl＋O22H2O＋2Cl2B.在KBr溶液中通入少量Cl2：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2C.KI和濃硫酸反應：H2SO4(濃)＋2KIK2SO4＋2HI↑D.電解飽和食鹽水陰極反應：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑7.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對應關系的是A.鹽酸易揮發(fā)，可用作金屬表面除銹劑B.ClO2具有強氧化性，可用于殺菌消毒C.MgO熔點高，可用作耐高溫材料D.Na2CO3水溶液呈堿性，可用于去除油污【答案】5.B6.C7.A【解析】5．HF和HCl均形成分子晶體，HF分子間存在氫鍵，故氫化物的沸點：HF＞HCl，A錯誤；ClO、ClO、ClO中心原子Cl周圍的價層電子對數(shù)為：4+=4、3+=4、2+=4，即Cl的雜化類型相同，孤電子對數(shù)分別為：0、1、2，故鍵角大小關系：ClO>ClO>ClO，B正確；C．已知Br是35號元素，故基態(tài)Br的核外電子排布式為[Ar]3d103s23p5，C錯誤；D．由題干晶胞可知，1個晶胞中黑球個數(shù)為：=4個，白球個數(shù)為：=4個，故1個KI晶胞(如圖所示)中含有4個I-，D錯誤；故答案為：B；6．由題干信息可知，在450℃和CuCl2的催化下，用空氣氧化HCl制得Cl2，用空氣氧化HCl制Cl2的反應方程式為：4HCl＋O22H2O＋2Cl2，A正確；在KBr溶液中通入少量Cl2生成KCl和Br2，反應的離子方程式為：2Br-＋Cl2=2Cl-＋Br2，B正確；已知濃硫酸具有強氧化性，故KI和濃硫酸反應生成的HI能夠被濃硫酸氧化為I2，反應方程式為：2H2SO4(濃)＋2KIK2SO4＋I2+SO2+2H2O，C錯誤；電解飽和食鹽水陰極上水電離的H+得到電子生成H2，該電極反應為：2H2O＋2e-=2OH-＋H2↑，D正確；故答案為：C；7．鹽酸用作金屬表面除銹劑是利用其酸性，與其易揮發(fā)無關，A符合題意；ClO2具有強氧化性能夠是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于殺菌消毒，二者有因果關系，B不合題意；MgO熔點高，能夠耐高溫，故可用作耐高溫材料，二者有因果關系，C不合題意；Na2CO3水溶液因碳酸根水解呈堿性，堿性條件下能夠促進油脂水解，故可用于去除油污，二者有因果關系，D不合題意；故答案為：A。8.以CuZnOAl2O3作催化劑發(fā)生如下反應：2CH3CHO(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)＋CH3COOH(g)ΔH<0，下列說法正確的是A.該反應的ΔS>0B.該反應的平衡常數(shù)K=C.催化劑CuZnOAl2O3能降低該反應的焓變D.該反應中每消耗1molCH3CHO，轉移電子數(shù)約為6.02×1023【答案】D【解析】根據(jù)方程式，該反應為氣體分子數(shù)減少的反應，△S＜0，故A錯誤；該反應的平衡常數(shù)表達式為，故B錯誤；催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率，但不能改變焓變，故C錯誤；根據(jù)碳元素的化合價可知，每消耗2molCH3CHO，轉移2mol電子，則每消耗1molCH3CHO，轉移電子數(shù)約為6.02×1023，故D正確；答案選D。9.有5種元素X、Y、Z、Q、T：X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道；Y原子的外圍電子排布為3d64s2；Z原子的L電子層有一個空的p軌道；Q原子的L電子層的p軌道上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.X和Q結合生成的化合物為離子化合物B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間結構為正四面體型C.T元素位于元素周期表的p區(qū)D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子【答案】A【解析】5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X為S元素；Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，則Q是O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，則T是P元素。X是S元素、Q是O元素，非金屬元素之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，二氧化硫、三氧化硫中只存在共價鍵，為共價化合物，故A錯誤；T是P元素、Z是C元素，T和Z各有一種單質(zhì)的空間構型為正四面體形，分別為白磷和金剛石，但白磷分子中四個磷原子位于四個頂點上，故B正確；由分析可知，T是P元素，P元素位于VA族，位于元素周期表的p區(qū)，故C正確；ZQ2CO2，只含極性鍵，且二氧化碳分子結構對稱，為非極性分子，故D正確；故答案為A。10.研究表明以N2為氮源電解可直接制備HNO3，其原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.a為電源負極B.電解一段時間后，陰極區(qū)溶液pH降低C.電解時陽極電極反應式為N2＋6H2O＋10e-=2＋12H＋D.若轉移1mol電子，可獲得標準狀況下11.2LH2【答案】D【解析】從圖中可以看出，在左側電極，N2失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應生成等，則此電極為陽極，電極反應式為N2＋6H2O-10e-=2＋12H＋，H+透過質(zhì)子交換膜進入右側電極區(qū)；在右側電極，H+得電子生成H2等，則右側電極為陰極。從而得出與左側陽極相連的a電極為正極，b電極為負極。由分析可知，a為電源正極，A不正確；電解反應發(fā)生時，陰極發(fā)生反應2H++2e-=H2↑，但同時左側電極產(chǎn)生的H+不斷進入右側電極區(qū)，溶液pH不變，B不正確；電解時，左側電極為陽極，N2失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應生成等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出陽極電極反應式為N2＋6H2O-10e-=2＋12H＋，C不正確；依據(jù)陰極反應式2H++2e-=H2↑，若轉移1mol電子，可獲得0.5molH2，其在標準狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，D正確；故選D。11.化合物Z是一種藥物合成的中間體，其合成路線如下：下列敘述不正確是A.Y可以發(fā)生加成、取代、消去反應B.X分子中所有碳原子可能處于同一平面C.Y、Z可用FeCl3溶液鑒別D.Z與足量H2反應后的產(chǎn)物中有3個手性碳原子【答案】A【解析】Y中苯環(huán)可以發(fā)生加成反應，取代反應，但是整個結構都無法發(fā)生消去反應，A錯誤；X中苯環(huán)結構為平面結構，酮羰基中的碳原子也為平面結構，故通過酮羰基和苯環(huán)間碳碳單鍵的旋轉，兩個平面可以共面，B正確；Z中有酚羥基，遇含F(xiàn)e3+的溶液會顯紫色，而Y中無酚羥基，無該現(xiàn)象，故可以用FeCl3溶液鑒別Y、Z，C正確；Z與足量H2發(fā)生加成反應，酯基中碳氧雙鍵不發(fā)生加成，只有苯環(huán)能與氫氣加成，手性碳原子是以單鍵和四個不同的原子或基團連接的碳原子，故產(chǎn)物中有3個手性碳原子，標記如圖，D正確；故本題選A。12.室溫下，根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能得出相應實驗結論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結論A向試管中加5mL乙醇、15mL濃硫酸和幾片碎瓷片，加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色有C2H4生成B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，有固體析出蛋白質(zhì)發(fā)生了變性D向某容器中充入HI氣體，一段時間后壓縮容器體積為原來的一半，氣體顏色變深增大氣體壓強，HI分解反應平衡正向移動A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】揮發(fā)的乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則紫色褪去，不能說明有C2H4生成，故A錯誤；選擇新制Cu(OH)2懸濁液檢驗蔗糖溶液水解出的葡萄糖應在堿性環(huán)境下進行檢驗，即加入新制Cu(OH)2懸濁液前應先加氫氧化鈉使溶液呈堿性，故B錯誤；向蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，有固體析出，故C正確；HI分解反應方程式為2HI(g)=H2(g)+I2(g)，反應前后氣體體積不變,增大壓強平衡不移動，但壓縮容器體積為原來的一半，濃度變大，顏色加深，不能證明壓強對平衡移動的影響，故D錯誤；答案選C。13.實現(xiàn)“碳中和”的一種路徑是將和合成。其主要反應為：反應Ⅰ．反應Ⅱ．反應Ⅲ．若僅考慮上述反應，在下，將的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應管，和的選擇性及的轉化率隨溫度的變化如下圖所示。的選擇性下列說法正確的是A.一定溫度下，使用高效催化劑可提高平衡產(chǎn)率B.其他條件不變，時，隨溫度升高生成的量增多C.其他條件不變，時，通入，生成0.096molD.溫度高于時，主要是因為反應Ⅲ正向程度增大使的選擇性降低【答案】C【解析】催化劑能同等程度地改變正、逆反應速率，只影響反應達到平衡所需的時間，不影響化學平衡的移動，因此一定溫度下，使用高效催化劑不能提高的平衡產(chǎn)率，A錯誤；由圖像可知，在時，CO2的轉化率降低，從O元素守恒來看，H2O的O來自于CO2，則在時，升高溫度，隨溫度升高生成的量減少，B錯誤；時，的轉化率為30%，的選擇性為64%；通入1mol，參加反應的的物質(zhì)的量為，生成消耗的的物質(zhì)的量為，根據(jù)反應關系，生成的物質(zhì)的量為，C正確；溫度高于時，的選擇性降低，的選擇性升高，因為生成和的反應是放熱反應，升溫使反應Ⅰ、Ⅱ逆向移動，而不是因為反應Ⅲ正向程度增大，D錯誤；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共61分)14.氯化亞銅(CuCl)微溶于水，難溶于乙醇，易被氧化，廣泛應用于醫(yī)藥等行業(yè)。以廢銅渣(銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為64％，CuO的質(zhì)量分數(shù)為8％，其他雜質(zhì)不含銅元素)為原料制備CuCl流程如下：【資料】CuCl固體難溶于水，與Cl-反應生成可溶于水的離子[CuCl2]-。（1）用Na2SO3固體配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________(填儀器名稱)。（2）基態(tài)銅原子的外圍電子排布式為___________。（3）“溶解”步驟裝置如圖所示①“溶解”制備硫酸銅的化學方程式為、___________。②通入熱空氣的目的___________。（4）NaCl的用量對銅的沉淀率的影響如圖所示。，CuCl的沉淀率下降的原因是___________。（5）CuCl純度測定：稱取所制備的氯化亞銅成品2.50g，置于預先放有50粒玻璃球和10mL0.5mol?L-1FeCl3溶液(過量)的250mL錐形瓶中。不斷搖動，待試樣溶解，充分反應后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液。移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol?L-1的K2Cr2O7溶液滴定至終點，再重復滴定2次，三次平均消耗K2Cr2O7溶液20.00mL(反應過程中，雜質(zhì)不參與反應；滴定過程中轉化為Cr3＋，Cl-不反應)，則成品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為___________(寫出計算過程)?！敬鸢浮浚?）100mL容量瓶（2）3d104s1（3）①.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O②.充當氧化劑；攪拌溶液，加快反應速率（4）隨著Cl-濃度的增大，CuCl與Cl-反應生成可溶于水的離子[CuCl2]-（5）95.52%【解析】將廢銅渣(銅單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為64％，CuO的質(zhì)量分數(shù)為8％，其他雜質(zhì)不含銅元素)中加入稀硫酸，并通入熱空氣進行溶解，此時Cu、CuO都轉化為CuSO4；往溶液中加入Na2SO3、NaCl進行脫硫，將Cu2+還原并轉化為CuCl沉淀，被氧化為；過濾后，分離出CuCl。【小問1詳析】用Na2SO3固體配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液時，應在100mL容量瓶內(nèi)進行定容，則需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶?！拘?詳析】基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，則外圍電子排布式為3d104s1。【小問3詳析】①“溶解”制備硫酸銅時，Cu、O2、H2SO4發(fā)生反應，生成CuSO4等，CuO與H2SO4反應生成CuSO4等，則化學方程式為、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。②Cu與稀硫酸不能發(fā)生反應，在溶液中，在加熱時O2與Cu即硫酸發(fā)生反應：，Cu轉化為CuSO4，因此通入熱空氣的目的是充當氧化劑；同時可以起到攪拌溶液，加快反應速率的作用；【小問4詳析】從圖中可以看出，當時，銅的沉淀率接近100%，當時，由于CuCl與Cl-反應生成可溶于水的離子[CuCl2]-，使CuCl的沉淀率不斷下降，原因是：隨著Cl-濃度的增大，CuCl與Cl-反應生成可溶于水的離子[CuCl2]-。【小問5詳析】往氯化亞銅成品中加入FeCl3溶液(過量)，發(fā)生反應CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生反應6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。25.00mL溶液中，n(K2Cr2O7)=0.0200mol?L-1×0.02000L=4×10-4mol，n(CuCl)=n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=6×4×10-4mol=2.4×10-3mol，CuCl的質(zhì)量分數(shù)為=95.52%。15.化合物G屬于黃酮醋酸類化合物，具有保肝的作用。一種合成化合物G的路線如下：（1）C中含氧官能團的名稱為___________。（2）A→B的反應類型為___________反應。（3）D的分子是C10H11O2Cl，D的結構簡式為___________。（4）B的一種同分異構體X同時符合下列條件。寫出X的結構簡式___________。I．既能發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；Ⅱ．含1個手性碳原子，分子中含6種化學環(huán)境不同的氫。（5）設計由為原料，制備的合成路線_______(無機試劑和有機溶劑任選)【答案】（1）羰基、(酚)羥基（2）取代（3）（4）（5）或【解析】對甲基苯酚和醋酸酐發(fā)生取代生成酚酯，由B到C發(fā)生分子內(nèi)異構，C中酚羥基鄰位碳氫鍵斷裂，和甲醛發(fā)生加成生成醇，醇和氯化氫發(fā)生取代，引入了氯原子，D中的氯原子和氰化鈉發(fā)生取代生成E；【小問1詳析】根據(jù)C的結構簡式可知，C中含氧官能團的名稱為羰基、(酚)羥基；【小問2詳析】對甲基苯酚和醋酸酐發(fā)生取代生成醋酸對甲基苯酯，A→B的反應類型為取代反應，故答案為：取代；【小問3詳析】C中酚羥基鄰位的碳氫鍵斷裂，和甲醛發(fā)生加成生成醇，醇和HCl發(fā)生取代生成氯代化合物D，D的分子是C10H11O2Cl，D的結構簡式為；故答案為：；【小問4詳析】B的一種同分異構體X同時符合下列條件：I.既能發(fā)生銀鏡反應，也能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；能發(fā)生銀鏡說明含醛基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基，Ⅱ.含1個手性碳原子，分子中含6種化學環(huán)境不同的氫。其結構簡式為；答案為：；【小問5詳析】設計由為原料，制備，先在濃硫酸作用下消去反應，再與催化水化形成含有醇的結構，再催化氧化得到含有醛的結構，再堿性條件下加熱得到產(chǎn)物；或消去后與HBr加成，水解后再催化氧化，再堿性條件下加熱得到產(chǎn)物；則合成路線(無機試劑和有機溶劑任選)：或者。16.水合肼(N2H4?H2O)的制備方法有多種，實驗室以Cl2、NaOH和尿素[CO(NH2)2]為原料制備，也可以利用電解法制備。再用水合肼處理銅氨溶液并制得銅粉，其實驗過程可表示為：已知：N2H4?H2O沸點約118℃，具有強還原性。（1）儀器A中反應的離子方程式是：___________。（2）若滴加NaClO與NaOH的混合溶液的速度較快，水合肼的產(chǎn)率會下降，原因是：___________。（3）某實驗室設計了如圖所示裝置制備N2H4。雙極膜是陰、陽復合膜，層間的H2O解離成OH-和H+并可分別通過陰、陽膜定向移動。①雙極膜中產(chǎn)生的___________(填“H+”或“OH-”)移向多孔鉑電極。②石墨電極反應方程式為___________。（4）已知：。①Cu(NH3)4SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和___________。②銅粉沉淀率與水合肼溶液初始濃度的關系如下圖所示。請設計由銅氨溶液[主要含Cu(NH3)4SO4]回收銅粉的實驗方案：取一定體積6mol?L-1水合肼溶液，___________，靜置、過濾、洗滌、干燥。(須使用的試劑：2mol?L-1硫酸、NaOH固體、銅氨溶液、蒸餾水)【答案】（1）ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4?H2O+（2）N2H4?H2O易被NaClO氧化（3）①.OH-②.ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-（4）①.配位鍵②.加入蒸餾水稀釋水合肼溶液至3.0~3.25mol?L-1，加入適量氫氧化鈉固體，邊攪拌邊逐滴加入銅氨廢液，加熱使其充分反應，同時用2mol?L-1的硫酸吸收反應中放出的NH3，直至溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止滴加【解析】將Cl2通入NaOH溶液中，發(fā)生反應生成NaClO、NaCl等；往所得溶液中加入尿素[CO(NH2)2]，發(fā)生氧化還原反應，生成水合肼等；往水合肼溶液中加入銅氨溶液，發(fā)生氧化還原反應，從而獲得銅粉等。【小問1詳析】儀器A中，在堿性溶液中，NaClO將尿素氧化，生成水合肼、NaCl、Na2CO3等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出發(fā)生反應離子方程式是：ClO-+CO(NH2)2+2OH-=Cl-+N2H4?H2O+。【小問2詳析】題干信息顯示，N2H4?H2O具有強還原性，若滴加NaClO與NaOH的混合溶液的速度較快，則NaClO會將水合肼氧化，從而造成水合肼的產(chǎn)率會下降，原因是：N2H4?H2O易被NaClO氧化?！拘?詳析】NH3轉化為N2H4?H2O時，N元素由-3價升高到-2價，則NH3失電子被氧化，多孔鉑電極為負極；石墨電極為正極，ClO-反應生成Cl-等。①由上述分析可知，多孔鉑電極為負極，電池工作時，陰離子向負極移動，則雙極膜中產(chǎn)生的OH-移向多孔鉑電極。②石墨電極為正極，ClO-反應生成Cl-等，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒，可得出發(fā)生反應的離子方程式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-。【小問4詳析】①Cu(NH3)4SO4中，[Cu(NH3)4]2+與間形成離子鍵，NH3分子內(nèi)、內(nèi)原子間形成共價鍵，NH3分子中N原子與Cu2+間形成配位鍵，則所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵。②圖中信息顯示，當水合肼溶液初始濃度在3.0~3.25mol?L-1時，銅粉沉淀率最高，所以需將6mol?L-1水合肼溶液稀釋為所需濃度；依據(jù)反應，在加入銅氨廢液前，需加入NaOH固體，使溶液呈堿性，為防止反應生成的NH3污染空氣，需使用硫酸吸收。從而得出由銅氨溶液[主要含Cu(NH3)4SO4]回收銅粉的實驗方案：取一定體積6mol?L-1水合肼溶液，加入蒸餾水稀釋水合肼溶液至3.0~3.25mol?L-1，加入適量氫氧化鈉固體，邊攪拌邊逐滴加入銅氨廢液，加熱使其充分反應，同時用2mol?L-1的硫酸吸收反應中放出的NH3，直至溶液中無氣泡產(chǎn)生，停止