山東省青島市平度市2025屆高三下學(xué)期高考模擬檢測（二）化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1山東省青島市平度市2025屆高三下學(xué)期高考模擬檢測（二）試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需要改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1Li7Be9B11F19Na23O16S32K39Cr52Mn55Fe56Co59Cu64選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1．中華文明源遠(yuǎn)流長，下列說法正確的是A．裴李崗文化中的骨笛由硅酸鹽材料制成B．鑄客大銅鼎由合金材料制成C．古陶瓷修復(fù)所用的熟石膏，其成分為Ca(OH)2D．蔡倫采用堿液蒸煮制漿法造紙，該過程不涉及化學(xué)變化。2．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是A．石墨能導(dǎo)電，可用作潤滑劑B．單晶硅硬度大，可用作半導(dǎo)體材料C．氫氟酸有弱酸性，可用于刻蝕玻璃D．ClO2有強(qiáng)氧化性，可用于自來水消毒3．化學(xué)促進(jìn)了科技進(jìn)步和社會發(fā)展，下列敘述中錯誤的是A．將氯氣通入冷的石灰乳制備漂白粉B．用加熱分解HgO的方法制備金屬HgC．利用CO2合成了脂肪酸，實現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變D．工業(yè)制硫酸中用98.3%的硫酸吸收SO3，工業(yè)制硝酸中，用H2O吸收NO24．下列裝置不能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖菬岬南×蛩酧2→銅片熱的稀硫酸O2→銅片甲乙氯水FeI2溶液CCl4BaCl2溶液丙丁A．裝置甲可用銅制CuSO4溶液B．裝置乙比較Fe3+、I2、Cl2的氧化性強(qiáng)弱C．裝置丙用于檢驗SO2中是否含有SO3D．裝置丁可用于觀察鈉的燃燒5．下列化學(xué)用語表述正確的是A．NH3分子的VSEPR模型：B．苯甲酸鈉的電離：C6H5COONaNa++C6H5COO－C．CH3CH2OOCCOOCH2CH3的名稱：乙二酸二乙酯D．羰基硫(COS)的電子式：6．氨硼烷（NH3BH3）在儲氫以及催化領(lǐng)域表現(xiàn)出色。下列說法錯誤的是A．該分子中N和B的雜化方式相同B．該物質(zhì)中存在分子間氫鍵導(dǎo)致其沸點較高C．該分子中H-B-H的鍵角小于BH3中的鍵角D．該分子中存在配位鍵7．D是制備某種藥物的中間體，其中Ac代表CH3CO—，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．A可與NaHCO3溶液反應(yīng)B．C中原子的雜化方式共有2種C．D中含有3種官能團(tuán)D．生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)8．工業(yè)除去電石渣漿[含Ca(OH)2]上層清液中的S2－(S2－濃度為320mg·L－1)，并制取石膏(CaSO4·2H2O)的流程如圖，其中O2常用空氣代替。下列說法錯誤的是A．在普通硅酸鹽水泥中，常添加石膏用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速度B．過程Ⅰ中，氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1C．將10L上層清液中的S2－轉(zhuǎn)化為SO42－，理論上共需空氣約22.4L(STP)D．過程Ⅱ離子方程式4MnO32－＋2S2－＋9H2O=S2O32－＋4Mn(OH)2↓＋10OH－9．以金屬鎳為催化劑由乙烷制備甲烷，反應(yīng)過程中的部分反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是A．總反應(yīng)為Ni(s)+C2H6(g)→NiCH2(s)+CH4(g)ΔH＞0B．由中間體2生成中間體3的反應(yīng)速率影響了總反應(yīng)的反應(yīng)速率C．催化劑鎳的使用降低了該反應(yīng)的活化能，同時也改變了該反應(yīng)的焓變D．該反應(yīng)的過程中既有極性鍵和非極性的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成10．常溫下，向濃度均為0.1mol?L－1的Co(NO3)2、Pb(NO3)2和HR的混合液中加入少量NaOH固體(忽略溶液體積變化)，lgc(M)與pH的部分關(guān)系如圖所示。已知：c(M)代表c(Co2+)、c(Pb2+)、c(H+)、c(OH－)或c(R-)c(HR)，Ksp[Co(OH)2]>KspA．Y代表lgc(Co2+)與pH的關(guān)系B．當(dāng)c(R-)=5c(HR)時，c(Pb2+)=4×10-4mol?L-1C．Co(OH)2+2HRCo2++2R－+2H2O的平衡常數(shù)K=10-3D．a(chǎn)點時，c(R－)>c(Co2+)>c(H+)>c(Pb2+)二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。11.下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe(NO3)3溶液有白色沉淀生成，說明酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性B灼燒銅絲至其表面變黑，伸入盛有某有機(jī)物的試管中銅絲恢復(fù)亮紅色，該有機(jī)物中有醇羥基C向含有少量碘固體的飽和碘水中加入適量KI固體碘固體完全溶解，說明碘在KI溶液中的溶解能力大于碘在水中的溶解能力D向KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩溶液為無色，說明結(jié)合Fe3＋的能力：F->SCN－12．氧化鈰(CeO2)是應(yīng)用廣泛的稀土氧化物。一種用氟碳鈰礦(CeFCO3，含BaO、SiO2等雜質(zhì))為原料制備CeO2的工藝如下圖。含含Ce3+溶液燒渣空氣氟碳鈰礦稀H2SO4焙燒操作①含CeF22+濾液濾渣ANH4HCO3CeO2操作②灼燒下列說法錯誤的是A．濾渣A的主要成分為SiO2B．操作①、②中均有過濾操作C．該過程中，鈰元素的化合價變化了兩次D．操作②反應(yīng)的離子方程式為2Ce3＋＋6HCO3－＝Ce2(CO3)3↓＋3CO2↑＋3H2O13.科學(xué)家設(shè)計出一種新型鋰介導(dǎo)電化學(xué)電解池，可實現(xiàn)低能耗，高效率合成氨，裝置示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.陽極區(qū)反應(yīng)：H2+2CH3O－-2e－=2CH3OHB.此裝置降低合成氨能耗的主要原因是鋰金屬能高效解離氮氣形成相應(yīng)的氮化物C.電解的總反應(yīng)為N2+3H2eq\o(=,\s\up7(通電))2NH3，整個裝置每轉(zhuǎn)化0.5molN2，理論上要補(bǔ)充3molLi+D.向電解質(zhì)溶液中加入水提供H+，可使該裝置生產(chǎn)效率提高14.某研究小組探究鹽溶液與的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗。下列說法錯誤的是序號實驗步驟實驗現(xiàn)象I取20ml0.25mol?L-1Fe2(SO4)3溶液(pH約為1.3)，加入2gCu片溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色；2天后，Cu片有較大量剩余，溶液仍為藍(lán)色。取上層清液加入2滴1mol?L-1KSCN溶液，觀察到溶液迅速變紅，產(chǎn)生大量白色沉淀Ⅱ取20ml0.5mol?L-1FeCl3溶液(pH約為1.3)，加入2gCu片溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)綠色，銅片表面覆蓋有白色固體(經(jīng)檢驗為CuCl)；2天后，白色固體消失，Cu片無剩余，溶液中產(chǎn)生大量紅褐色沉淀資料：CuCl、CuSCN是難溶于水的白色固體。A.實驗I中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B.對比實驗I和實驗Ⅱ，小組同學(xué)推測Cl-可以催化Fe3＋與Cu反應(yīng)C.實驗Ⅱ中二價鐵發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋O2＋4H＋＝Fe3＋＋2H2OD.綜合以上實驗，F(xiàn)e3＋鹽溶液與Cu反應(yīng)的多樣性與陰離子種類、生成物存在形式等有關(guān)15．脫除汽車尾氣中的NO和CO包括以下兩個反應(yīng)：I.2NO(g)＋CO(g)N2O(g)＋CO2(g)△H1＝－381.2kJ?mol-1

Ⅱ.N2O(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)△H2＝－364.5kJ?mol-1

將恒定組成的NO和CO混合氣通入不同溫度的反應(yīng)器，相同時間內(nèi)檢測物質(zhì)濃度，結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A．使用合適的催化劑，能提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率B．其他條件不變，增大體系的壓強(qiáng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率減小C．350～420℃范圍內(nèi)，溫度升高，反應(yīng)I速率增大的幅度大于反應(yīng)Ⅱ速率增大的幅度D．450℃時，該時間段內(nèi)NO的脫除率約為88%三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．鈷及其化合物在電池、合金、生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：(1)鈷在元素周期表中的區(qū)，Co的第四電離能Fe的第四電離能（填“大于”，“小于”或“等于”），原因是。(2)CoCl2與CoBr2在熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，比較兩者熔沸點并說明原因是。(3)高能炸藥BNCP的結(jié)構(gòu)如圖甲所示，其中鈷的化合價為_________,ClO4-中心原子的價層電子對數(shù)為_________，BNCP中陽離子存在的化學(xué)鍵類型有_______。A.共價鍵B.離子鍵C.氫鍵D.配位鍵F.范德華力甲乙(4)鋰鈷復(fù)合氧化物是應(yīng)用廣泛的鋰離子電池正極材料，一種晶胞的結(jié)構(gòu)如圖乙所示。該化合物的化學(xué)式為________，晶胞密度的表達(dá)_________。17．（12分）工業(yè)上以鉻鐵礦（FeCr2O4含有少量Fe2O3和Al2O3等雜質(zhì)）為主要原料制備K2Cr2O7的工藝流程如下圖。濾濾液1Na2CO3鉻鐵礦KCl煅燒空氣浸取H2O中和濾渣1足量CO2K2Cr2O7酸化操作XCO2濾渣2白色晶體NaCl已知：①最高價鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O72-存在，在堿性介質(zhì)中以CrO42-存在。②煅燒的目的是將FeCr2O4轉(zhuǎn)化為Na2CrO4。③室溫下，Al(OH)3+OH-[Al(OH)4]-,K=100.63,KW=1×10-14煅燒時氣體與礦料逆流而行，目的是_________?！办褵睍rFeCr2O4參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)“酸化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，加入硫酸也能達(dá)到“酸化”目的，選擇CO2的優(yōu)點是_________。(4)室溫下“中和”：[Al(OH)4]-+H+Al(OH)3↓+H2O?？刂芲________，可保證[Al(OH)4]-恰好沉淀完全（溶液中濃度為1×10-5mol/L）。(5)分光光度法是一種基于物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立的常見定性定量分析方法。用分光光度法測產(chǎn)品的純度時（K2Cr2O7溶液的吸光度與其濃度成正比），測得的質(zhì)量分?jǐn)?shù)明顯偏低，分析原因，發(fā)現(xiàn)配制K2Cr2O7待測液時少加了一種試劑，該試劑可以是_________（填字母）。A．硫酸 B．氫碘酸 C．硝酸鉀 D．氫氧化鉀（6）稱取K2Cr2O7，樣品2.40g，配成250mL溶液，取25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀，并放于暗處，約6min后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.24mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，所得樣品中K2Cr2O7的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。已知：(ⅰ)Cr2O72-＋I(xiàn)－＋H＋==Cr3＋＋I(xiàn)2＋H2O（未配平）(ⅱ)I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-18．（12分）已知三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3為橙黃色晶體,易溶于熱水,在冷水中微溶,某學(xué)習(xí)小組在實驗室中制備[Co(NH3)6]Cl3并測定其組成。圖1圖2Ⅰ.圖1裝置制備產(chǎn)品,步驟如下:稱取2.0gNH4Cl固體,用5mL水溶解,加到錐形瓶中。分批加入3.0gCoCl2·6H2O后,將溶液溫度降至10℃以下,加入1g活性炭、7mL濃氨水,攪拌下逐滴加入10mL6%的雙氧水。加熱至55~60℃反應(yīng)20min,進(jìn)行操作①。將濾得的黑黃固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中進(jìn)行操作②,濾液轉(zhuǎn)入燒杯,加入4mL濃鹽酸,冷卻、過濾、干燥,得到橙黃色晶體?；卮鹣铝袉栴}:（1）儀器B的名稱為_________。

（2）寫出制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式_________。

（3）溫度降至10℃以下的原因是_________。

（4）操作①和操作②分別為_________、_________。(填選項字母)

A.冷卻、過濾B.趁熱過濾C.蒸餾Ⅱ.測定[Co(NH3)x]Cl3中x的值該小組同學(xué)采用如圖2所示裝置進(jìn)行測定(夾持裝置省略)。實驗步驟如下:①:向a中加入過量的V1mLc1mol·L-1的H2SO4溶液;②:打開K1,關(guān)閉K2、K3,將含mg[Co(NH3)x]Cl3晶體的溶液和足量NaOH溶液分別由d加入c中,并用蒸餾水沖洗d;③_________,并在d中保留少量水;

④加熱e,使水蒸氣進(jìn)入c,充分反應(yīng);⑤a中溶液進(jìn)行滴定。將上述步驟③補(bǔ)充完整_________：(6)f的作用為_________。

(7)步驟⑤中,用c2mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定a中的溶液,消耗V2mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。滴定時選用的指示劑為_________;[Co(NH3)x]Cl3中x=_________(用代數(shù)式表示)。若步驟②中如果未用蒸餾水沖洗d,會導(dǎo)致所測x的值_________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

19．鹽酸羅匹尼羅與左旋多巴聯(lián)用，可治療原發(fā)性帕金森病。兩條合成羅匹尼羅的路線如下：路線一：已知：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式是_________；D→E的反應(yīng)類型為_________。(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。(3)A→B反應(yīng)的離子方程式為_________。(4)羅匹尼羅分子中除苯環(huán)外，還存在一個五元環(huán)，羅匹尼羅分子的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(5)B的同分異構(gòu)體有多種，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②屬于-氨基酸

③核磁共振氫譜有6組峰路線二：(6)鑒別R中存在少量Q的試劑為，R合成羅匹尼羅時，還生成。20．CO2的資源化可以推動經(jīng)濟(jì)高質(zhì)量發(fā)展和生態(tài)環(huán)境質(zhì)量的持續(xù)改善，回答下列問題：圖甲圖乙(1)CO2和乙烷反應(yīng)制備乙烯。常溫常壓時，相關(guān)物質(zhì)的相對能量如圖甲所示：則CO2和乙烷反應(yīng)生成乙烯、CO和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為。(2)CO2和M2CO3反應(yīng)制備MHCO3，某學(xué)習(xí)興趣小組為了研究該反應(yīng)，將足量的某碳酸氫(MHCO3)固體置于真空恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2MHCO3(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)。反應(yīng)達(dá)平衡時體系的總壓為，保持溫度不變，開始時在體系中先通入一定量的CO2，再加入足量MHCO3(s)，欲使平衡時體系中水蒸氣的分壓小于，則CO2(g)的初始壓強(qiáng)應(yīng)大于。(3)CO2和H2制備甲醇，反應(yīng)體系中涉及以下兩個反應(yīng)：I．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1＜0Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H2＞0將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1∶3混合通入剛性密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，在相同的時間內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖乙所示。已知：CH3OH的選擇性①在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是(填標(biāo)號)。A．210℃B．230℃C．催化CZTD．催化劑②以上，升高溫度導(dǎo)致CO2的轉(zhuǎn)化率增大，甲醇的產(chǎn)率降低?？赡艿脑蚴?。③時，容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化如下表所示：時間020406080壓強(qiáng)反應(yīng)I的速率可表示為(k為常數(shù))，平衡時，則反應(yīng)在時(用