江蘇專用2025版高考化學(xué)專題三第3講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)案

PAGEPAGE25第3講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用【2024·備考】最新考綱：1.了解硫及其化合物的性質(zhì)和重要應(yīng)用。2.了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境質(zhì)量的影響。新課標(biāo)要求：結(jié)合真實情境中的應(yīng)用實例或通過試驗探究，了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，相識這些物質(zhì)在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。能利用典型代表物的性質(zhì)和反應(yīng)，設(shè)計常見物質(zhì)制備、分別、提純、檢驗等簡潔任務(wù)的方案。能從物質(zhì)類別和元素價態(tài)變更的視角說明物質(zhì)的轉(zhuǎn)化途徑。最新考情：硫及其化合物包括硫、SO2、硫酸及硫酸鹽的性質(zhì)，特殊是SO2的還原性，濃硫酸的特性。一是考查硫及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，二是考查硫的轉(zhuǎn)化，三是考查工業(yè)流程中的脫硫處理?？键c一硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用[學(xué)問梳理]1.自然界中硫元素的存在2.硫的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2硫磺黃色或淡黃色固體不溶微溶易溶3.硫的化學(xué)性質(zhì)填寫下列表格化學(xué)方程式S表現(xiàn)的性質(zhì)①Fe＋Seq\o(=,\s\up7(△))FeS氧化性②2Cu＋Seq\o(=,\s\up7(△))Cu2S③S＋H2eq\o(=,\s\up7(△))H2S④S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2還原性S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O氧化性和還原性提示：①試驗室中，殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去，反應(yīng)化學(xué)方程式為3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。②硫單質(zhì)的氧化性較弱，與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價態(tài)金屬硫化物(和Cl2與變價金屬的反應(yīng)狀況相反)，如FeS、Cu2S等。③汞蒸氣有毒，試驗室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理。④單質(zhì)硫燃燒時，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2的量是否足夠，均不會生成SO3。4.二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性無色刺激性有毒比空氣大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)填寫下列表格：現(xiàn)象或化學(xué)方程式SO2表現(xiàn)的性質(zhì)①SO2＋H2OH2SO3酸性氧化物的通性②SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O③SO2＋NaOH=NaHSO3SO2＋CaO=CaSO3④SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O氧化性⑤2SO2＋O22SO3還原性⑥SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色使品紅溶液褪色漂白性(3)SO2對大氣的污染與防治①酸雨的形成過程：②SO2對大氣的污染與防治：提示：①SO2不能漂白酸堿指示劑，如只能使紫色的石蕊試液變紅，但不能使之褪色。②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，體現(xiàn)了SO2的還原性，而不是漂白性。5.三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點16.8℃，沸點44.8℃，在常溫下為液態(tài)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)。(2)化學(xué)性質(zhì)[題組診斷]硫的性質(zhì)1.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)干脆化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤ B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部解析因2Cu＋SCu2S，故Cu和S不能干脆化合生成CuS；S＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))SO2，兩者不能干脆化合生成SO3；2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())2FeCl3，兩者不能干脆化合生成FeCl2。答案A2．下列說法正確的是()A．硫的非金屬性較強(qiáng)，只以化合態(tài)存在于自然界中B．硫與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時均作氧化劑C．硫粉在空氣中燃燒生成SO2，在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．在反應(yīng)3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化劑又是還原劑解析在火山口旁邊或地殼的巖層中，S以游離態(tài)存在，A項錯誤；硫與O2反應(yīng)生成SO2時，硫作還原劑，B項錯誤；硫在足量O2中燃燒生成SO2，C項錯誤；在反應(yīng)3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O中，生成K2S，S作氧化劑，生成K2SO3，S作還原劑，D項正確。答案DSO2的性質(zhì)探究3．(2024·江蘇化學(xué)，4)下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)解析A項，稀H2SO4與銅片不反應(yīng)，錯誤；B項，SO2能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)其漂白性，正確；C項，SO2密度比空氣大，應(yīng)“進(jìn)步短出”，錯誤；D項，SO2不與NaHSO3反應(yīng)，無法汲取SO2，錯誤。答案B4．在探究SO2性質(zhì)的試驗中，下列說法正確的是()A．SO2氣體通入NaOH溶液中，產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，說明SO2極易溶于水B．SO2氣體通入溴水中，溴水的顏色褪去，說明SO2具有漂白性C．SO2氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液的顏色變淺，說明SO2具有還原性D．SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明有BaSO3沉淀生成解析A項，只能說明SO2被NaOH溶液汲取，錯誤；B項，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，體現(xiàn)SO2的還原性，錯誤；D項，SO2溶于水生成H2SO3，供應(yīng)酸性環(huán)境，NOeq\o\al(－,3)氧化＋4價的硫，最終生成BaSO4沉淀，錯誤。答案C5．如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。則下列有關(guān)說法正確的是()A．潮濕淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I－還原為I2B．品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明白SO2具有漂白性C．試驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液，以削減環(huán)境污染D．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色解析潮濕淀粉碘化鉀試紙未變藍(lán)說明SO2不能將I－氧化為I2，A項錯誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性，B項錯誤；SO2氣體有毒，所以試驗后，可把注射器中的物質(zhì)推入NaOH溶液進(jìn)行汲取，以削減環(huán)境污染，C項正確；SO2僅能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，D項錯誤。答案C6．SO2氣體為無色氣體，有劇烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，具有肯定的還原性。探究SO2氣體還原Fe3＋、I2的試驗，可以運用的藥品和裝置如圖所示：(1)若要從FeCl3溶液中提取晶體，必需進(jìn)行的試驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有________(填字母)。a．酒精燈b．燒瓶c．漏斗d．燒杯e．玻璃棒(2)裝置A中的現(xiàn)象是_____________________________________________，寫出裝置B中發(fā)生的離子方程式：____________________________________________________________________。(3)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證裝置A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取裝置A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下試驗：方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案②：往其次份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。上述方案中不合理的是________。解析(1)蒸發(fā)需用到酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒，冷卻結(jié)晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗、燒杯、玻璃棒，故不須要燒瓶。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，溶液顏色由黃色漸漸變?yōu)闇\綠色；裝置B中SO2與碘水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋。(3)Fe2＋有還原性，與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使酸性KMnO4溶液褪色，裝置A的溶液中還含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不合理的是方案①。答案(1)b(2)溶液顏色由黃色漸漸變?yōu)闇\綠色I(xiàn)2＋SO2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)①【總結(jié)歸納】常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較與分析用于漂白的物質(zhì)實際參加漂白的物質(zhì)漂白原理變更類型漂白特點漂白范圍活性炭活性炭吸附物理變更不行逆一般用于溶液漂白氯氣HClO利用次氯酸的強(qiáng)氧化性漂白化學(xué)變更不行逆可漂白全部有機(jī)色質(zhì)次氯酸鹽次氯酸過氧化鈉過氧鍵強(qiáng)氧化性化學(xué)變更不行逆可漂白全部有機(jī)色質(zhì)過氧化氫二氧化硫亞硫酸二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)化學(xué)變更可逆具有選擇性，漂白品紅溶液以及棉、麻等物品拓展將SO2分別通入下表所列的溶液中，溶液都出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，分別體現(xiàn)了SO2的哪種性質(zhì)。反應(yīng)物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液品紅溶液反應(yīng)現(xiàn)象褪色褪色褪色褪色SO2的性質(zhì)還原性還原性酸性氧化物的通性漂白性SO2、CO2的檢驗7．下列溶液能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．除①以外 D.全部解析SO2和CO2都屬于酸性氧化物，它們都能與石灰水反應(yīng)生成不溶性的鹽，所以不能利用這一性質(zhì)來區(qū)分SO2和CO2。SO2具有氧化性，能將H2S溶液氧化生成單質(zhì)硫(有淡黃色沉淀生成)；SO2也具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2還具有漂白性，能使品紅溶液褪色。而CO2沒有這些性質(zhì)。所以可以用②③④⑤來區(qū)分SO2和CO2。答案C8.下圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是________，作用是_____________________________。(2)C中加入的試劑是________，作用是__________________________________。(3)D中加入的試劑是________，作用是_______________________________。(4)試驗時，C中應(yīng)視察到的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________。解析肯定要理解題意是檢驗氣體成分，檢驗二氧化硫用品紅溶液，汲取二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗二氧化碳之前，必需除盡二氧化硫，因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。答案(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色【總結(jié)歸納】1.SO2和CO2的鑒別方法(1)聞氣味法：CO2無氣味，SO2有刺激性氣味。(2)品紅溶液法：能使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)酸性高錳酸鉀溶液或溴水法：使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它們褪色的是CO2。2.檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程為流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清的石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁考點二濃硫酸的性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗[學(xué)問梳理]1.濃硫酸的物理性質(zhì)及稀釋方法H2SO4難揮發(fā)，易溶于水，濃硫酸溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁漸漸注入水中并不斷攪拌。2.稀硫酸具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿及部分鹽發(fā)生反應(yīng)。3.濃硫酸的特性提示：①濃硫酸能氧化(必要時加熱)除Au、Pt以外的全部金屬，其還原產(chǎn)物是SO2而不是H2。②常溫下，濃硫酸與Fe、Al并不是不反應(yīng)，而是發(fā)生了“鈍化”，“鈍化”是濃硫酸將Fe、Al氧化而在其表面形成一層致密的氧化物薄膜，阻擋了濃硫酸與Fe、Al的接著反應(yīng)，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。③濃硫酸的吸水性和脫水性。吸水性：濃硫酸能汲取物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。脫水性：濃硫酸可將有機(jī)物中的H、O以2∶1原子個數(shù)比例脫去。4.SOeq\o\al(2－,4)的檢驗檢驗SOeq\o\al(2－,4)的正確操作方法：被檢液eq\o(→,\s\up7(加足量鹽酸酸化))取清液eq\o(→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))視察有無白色沉淀(推斷有無SOeq\o\al(2－,4))[題組診斷]濃硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1.把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。①把鋅粒放入稀硫酸中時，有氣體放出_____________________________________________________________________；②盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加_____________________________________________________________________；③用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時，紙變黑_____________________________________________________________________；④把木炭放入熱的濃硫酸中時，有氣體放出_____________________________________________________________________；⑤在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸_____________________________________________________________________；⑥銅與濃硫酸加熱條件下反應(yīng)，產(chǎn)生刺激性氣味氣體_____________________________________________________________________。答案①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤強(qiáng)氧化性⑥酸性、強(qiáng)氧化性2.(2024·南通三調(diào))下列有關(guān)硫酸的試驗裝置和原理能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?)解析A項，容量瓶不能稀釋溶液，錯誤；B項，氨氣能被濃硫酸汲取，錯誤；C項，硝基苯與稀硫酸互不相溶，利用分液分別，正確；D項，銅與稀硫酸不反應(yīng)，錯誤。答案C3.用下圖所示試驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列試驗不合理的是()A.上下移動①中銅絲可限制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液汲取多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，視察顏色解析上下移動銅絲可變更與濃硫酸接觸的銅絲的量，進(jìn)而限制生成SO2的量，A正確；SO2的檢驗用品紅溶液，B正確；過量SO2可用NaOH溶液汲取，C正確；由于濃硫酸過量，而濃硫酸遇水會放出大量熱量，要確認(rèn)CuSO4生成，應(yīng)?、僦腥芤荷僭S倒入水中并攪拌，D錯誤。答案D4.對下列事實的說明正確的是()A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應(yīng)B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因為硫酸鋇不溶于酸C.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于0.45molD.常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)解析氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙，硫酸難揮發(fā)，A錯誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，C正確；常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變更)，形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的接著進(jìn)行，D錯誤。答案BCSOeq\o\al(2－,4)的檢驗5.某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。為了檢驗其中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，除BaCl2溶液外，還須要的溶液是()A.H2SO4 B.HClC.NaOH D.NaNO3解析檢驗SOeq\o\al(2－,4)時要解除COeq\o\al(2－,3)的干擾，故加HCl，A項，H2SO4加入時會引入SOeq\o\al(2－,4)，對檢驗有影響。答案B6.下列四種溶液中肯定存在SOeq\o\al(2－,4)的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入鹽酸，沉淀不溶解C.向丙溶液中加入鹽酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生解析甲溶液中可能存在SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)或Ag＋；乙溶液中可能存在Ag＋；丁溶液用硝酸酸化，若溶液中存在SOeq\o\al(2－,3)或HSOeq\o\al(－,3)，會被氧化成SOeq\o\al(2－,4)，從而造成誤判。答案C【易錯警示】SOeq\o\al(2－,4)檢驗的三大誤區(qū)易錯點一只加可溶性鋇鹽，不酸化。誤將COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾離子推斷成SOeq\o\al(2－,4)。因上述離子會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀。易錯點二誤將Ag＋推斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。其錯誤是未留意溶液中不含SOeq\o\al(2－,4)，而含Ag＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－=AgCl↓(白色)。易錯點三誤將SOeq\o\al(2－,3)推斷成SOeq\o\al(2－,4)。如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。該錯誤是未留意NOeq\o\al(－,3)在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，將SOeq\o\al(2－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)而產(chǎn)生干擾。含硫化合物間的轉(zhuǎn)化7.(2024·蘇錫常鎮(zhèn)高三其次次調(diào)研)在給定條件下，下列選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是()A.Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4B.Cu2(OH)2CO3eq\o(→,\s\up7(H2SO4))CuSO4(aq)eq\o(→,\s\up7(Na))CuC.SiO2eq\o(→,\s\up7(C/高溫))Sieq\o(→,\s\up7(Cl2/高溫))SiCl4eq\o(→,\s\up7(H2/高溫))SiD.Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2(aq)eq\o(→,\s\up7(△))MgCl2(s)eq\o(→,\s\up7(電解))Mg解析A項，S和氧氣反應(yīng)只生成SO2，錯誤；B項，鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成NaOH和H2，NaOH與CuSO4生成Cu(OH)2沉淀，得不到銅，錯誤；D項，由于MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl揮發(fā)促進(jìn)水解平衡進(jìn)行究竟，得到Mg(OH)2，得不到MgCl2，錯誤。答案C8.含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價發(fā)生變更的元素為Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4解析依據(jù)圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液汲取SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅汲取了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D正確；依據(jù)以上分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B正確；該過程中化合價發(fā)生變更的元素有氧、鐵、硫，C錯誤。答案C【練后歸納】1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系2.鄰位價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)eq\o(S,\s\up6(－2))是硫元素的最低價態(tài)，只有還原性。它與氧化劑反應(yīng)，其價態(tài)一般會升至相鄰的價態(tài)(eq\o(S,\s\up6(0)))。如：H2eq\o(S,\s\up6(－2))＋2FeCl3=2HCl＋2FeCl2＋eq\o(S,\s\up6(0))↓(2)S能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)時分別升至和降至與其相鄰的價態(tài)。如：3eq\o(S,\s\up6(0))＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋3H2O(3)eq\o(S,\s\up6(0))和eq\o(S,\s\up6(＋4))處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。與弱氧化劑作用時，被氧化成相鄰的高價態(tài)；與弱還原劑作用時，被還原成相鄰的低價態(tài)。如：(4)eq\o(S,\s\up6(＋6))是硫元素的最高價態(tài)，只有氧化性。遇到還原劑時，其價態(tài)一般降至相鄰的價態(tài)(eq\o(S,\s\up6(＋4)))。如：Cu＋2H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋2H2O【學(xué)問網(wǎng)絡(luò)回顧】1.正誤推斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)硫在自然界中僅以化合態(tài)存在(×)(2)硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵(√)(3)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫(×)(4)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白(×)(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(×)(6)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(×)(7)用BaCl2溶液鑒別SOeq\o\al(2－,4)和SOeq\o\al(2－,3)(×)(8)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不行用于干燥H2和CO(×)(9)稀硫酸沒有氧化性，一般不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(×)(10)濃硫酸使藍(lán)礬(CuSO4·5H2O)變成白色粉末，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性(×)(11)銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性(√)2.下列關(guān)于鑒別1mol·L－1的稀硫酸和98%的濃硫酸的敘述正確的是()A.常溫下測定兩溶液的導(dǎo)電實力，導(dǎo)電實力強(qiáng)的是濃硫酸B.常溫下可以用銅片鑒別兩種溶液C.鋁片不能用于鑒別兩種溶液D.兩溶液敞口在空氣中放置一段時間后質(zhì)量明顯增大的是濃硫酸解析A項，濃硫酸主要以分子形式存在，導(dǎo)電實力強(qiáng)的是稀硫酸，錯誤；B項，常溫下，濃硫酸與銅不反應(yīng)，錯誤；C項，鋁和稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，鋁遇濃硫酸鈍化，可以鑒別，錯誤；D項，濃硫酸具有吸水性，空氣中放置質(zhì)量增加，正確。答案D3.將SO2分別通入下列各溶液中，下列有關(guān)說法正確的是()A.試管a中試驗可以證明具有漂白性B.試管b中溶液褪色，說明具有強(qiáng)氧化性C.試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，說明具有還原性D.試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀完全溶于稀硝酸解析SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2被氧化，表現(xiàn)其還原性，A項錯誤；SO2使品紅溶液褪色，表現(xiàn)其漂白性，B項錯誤；SO2通入Ba(NO3)2溶液中，被NOeq\o\al(－,3)氧化為SOeq\o\al(2－,4)，生成BaSO4沉淀，C項正確；SO2通入堿性BaCl2溶液中，生成BaSO3沉淀，但若加稀硝酸，則BaSO3被氧化為BaSO4，D項錯誤。答案C4.如圖所示是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程，若每步都完全反應(yīng)。下列說法正確的是()A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為2SO2＋O2=2SO3B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗溶液C中是否含有Fe3＋C由以上流程可推知氧化性：Fe3＋>O2>SOeq\o\al(2－,4)D.此工藝的優(yōu)點之一是物質(zhì)能循環(huán)利用解析結(jié)合題中流程可以分析得出其中涉及2個反應(yīng)，依次為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋=4Fe3＋＋2H2O，故A錯，同時由以上兩個氧化還原反應(yīng)方程式可知C錯；用酸性高錳酸鉀溶液只能檢驗溶液C中是否含有Fe2＋，而不能檢驗Fe3＋，B錯。答案D5.某化學(xué)愛好小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行試驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________。(2)試驗過程中，裝置B、C中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象分別是_____________________________________________________________________________、________________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________、________；裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________________________。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出試驗操作及現(xiàn)象_____________________________________________________________________。(4)尾氣可采納________溶液汲取。答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液復(fù)原紅色(4)NaOH一、選擇題1.有關(guān)如圖所示硫元素循環(huán)說法不合理的是()A.煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2B.動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進(jìn)入大氣C.循環(huán)過程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D.大氣中的硫元素會全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里解析煤、石油中的硫元素燃燒時能生成SO2，A正確；動物尸體腐敗過程產(chǎn)生的H2S氣體會進(jìn)入大氣，B正確；循環(huán)過程中，煤、石油中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2進(jìn)入大氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，再轉(zhuǎn)化為煤、石油中的硫時必定發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；大氣中的硫元素部分轉(zhuǎn)化成亞硫酸，進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為H2SO4隨雨水降到土壤里，D錯誤。答案D2.(2024·南京鹽城二模)下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.濃硫酸其有酸性，可用于鈍化鐵、鋁B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑C.明礬易溶于水，可用作凈水劑D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張解析A項，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，鈍化鐵、鋁，錯誤；C項，明礬凈水是因為Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，錯誤；D項，SO2漂白紙張是因為具有漂白性，錯誤。答案B3.如圖，利用培育皿探究SO2的性質(zhì)。試驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，馬上用另一表面皿扣在上面。下表中對試驗現(xiàn)象的描述或所做的說明不正確的是()選項試驗現(xiàn)象說明ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)C酸性KMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3為中強(qiáng)酸，不與BaCl2溶液反應(yīng)。答案A4.(2024·南京、鹽城一模)硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)＋Fe2O3(s)＋SO3(g)，有關(guān)說法正確的是()A.該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑，又作還原劑B.SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C.該反應(yīng)中每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023D.該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀解析A項，該反應(yīng)中只有一種反應(yīng)物，F(xiàn)e和S的化合價發(fā)生變更，所以FeSO4既作氧化劑，又作還原劑，正確；B項，SO2與溴水的反應(yīng)方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，該反應(yīng)中SO2表現(xiàn)為還原性，錯誤；C項，F(xiàn)e從＋2價升至＋3價，每生成1molFe2O3轉(zhuǎn)移電子為2mol，錯誤；D項，SO2與BaCl2不能生成BaSO3沉淀，錯誤。答案A5.(2024·南通一調(diào))下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是()物質(zhì)選項甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)3解析A項，2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O=H2SO4、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；B項，NH4ClNH3↑＋HCl↑、4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O，NO無法一步到NH4Cl；C項，2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑、NaOH＋HCl=NaCl＋H2O、2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))2Na＋Cl2↑；D項，Al2O3＋6HCl=2AlCl3＋3H2O、AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl、2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。答案B6.(2024·通揚泰淮四市三模)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的試驗中，下列依據(jù)試驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)C.將SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有氧化性D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色褪去，說明SO2水溶液具有漂白性解析A項，SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正確；B項，SO2溶于水顯酸性，H＋與NOeq\o\al(－,3)結(jié)合成HNO3，會氧化SOeq\o\al(2－,3)生成SOeq\o\al(2－,4)，錯誤；C項，發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，正確；D項，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，可以氧化SO2生成SOeq\o\al(2－,4)，SO2表現(xiàn)為還原性，錯誤。答案AC7.下列敘述Ⅰ和敘述Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是()選項敘述Ⅰ敘述ⅡAH2有還原性，濃硫酸有強(qiáng)氧化性不能用濃硫酸干燥H2BCuS難溶于水和硫酸反應(yīng)：H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生C濃H2SO4有吸水性濃H2SO4可用于干燥Cl2、SO2DSO2具有酸性和漂白性往紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅再褪色解析A項，氫氣與濃硫酸不反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥氫氣，敘述Ⅱ錯誤；B項，因為CuS難溶于水和硫酸，所以H2S＋CuSO4=CuS↓＋H2SO4可以發(fā)生，正確；D項，二氧化硫不具有酸性，二氧化硫具有漂白性，是因為二氧化硫能與有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)的原因，但不能使石蕊溶液褪色，錯誤。答案BC8.探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()A.用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B.用裝置乙收集二氧化硫并汲取尾氣C.用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D.用裝置丁測定余酸的濃度解析銅與濃硫酸須要在加熱條件下才能反應(yīng)，A錯誤；二氧化硫的密度比空氣的大，應(yīng)運用向上排空氣法收集，即氣體“進(jìn)步短出”，B錯誤；反應(yīng)后的混合液中含有過量的濃硫酸，稀釋時，應(yīng)將其沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸倒入水中，且用玻璃棒不斷攪拌，C正確；應(yīng)運用堿式滴定管(帶膠管)量取氫氧化鈉溶液，D錯誤。答案C9.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①Seq\o(→,\s\up7(濃硝酸))H2SO4，途徑②Seq\o(→,\s\up7(O2))SO2eq\o(→,\s\up7(O2))SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑②的其次步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本C.由途徑①和②分別制取等量的H2SO4，前者不如后者轉(zhuǎn)移電子多D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念解析途徑①反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋6HNO3(濃)=H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃HNO3和非金屬單質(zhì)的反應(yīng)，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A項說法錯誤。C項：由S生成H2SO4不論經(jīng)驗幾個步驟，由電子守恒得，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，故錯誤。答案AC10.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水，肯定可以視察到有白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為高溫、400℃～500℃、運用催化劑解析X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑，則X是濃硫酸。D和水反應(yīng)生成硫酸，則D是三氧化硫，B和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，則B是二氧化硫。X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性，A錯誤；若A是鐵，常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，所以不能完全反應(yīng)，B錯誤；若A是碳，濃硫酸和碳反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，二氧化碳和少量氫氧化鈣反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，C錯誤；工業(yè)上，二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的反應(yīng)條件為400℃～500℃、常壓、運用催化劑，D正確。答案D11.工廠排放的SO2煙氣對環(huán)境造成污染，某企業(yè)用下列流程綜合處理，下列有關(guān)說法正確的是()A.二氧化硫汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)B.氨氣汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋SOeq\o\al(2－,3)C.上述流程利用的是氧化還原反應(yīng)原理D.上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是(NH4)2SO3解析二氧化硫用(NH4)2SO3汲取，正鹽轉(zhuǎn)化成酸式鹽，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)，故A正確；氨氣汲取塔中發(fā)生的反應(yīng)為HSOeq\o\al(－,3)＋NH3=NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)，故B錯誤；上述流程中各反應(yīng)都沒有元素的化合價發(fā)生變更，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是(NH4)2SO3，故D正確。答案AD二、填空題12.工業(yè)尾氣中含有的SO2對環(huán)境有害，實行合理的方法可以將其轉(zhuǎn)化為硫化鈣、硫酸鉀等有用的物質(zhì)，其一種轉(zhuǎn)化路途如下圖所示：(1)通入空氣的目的是________；得到的固體產(chǎn)物A是________(寫化學(xué)式)。(2)反應(yīng)Ⅰ需在60～70℃下進(jìn)行，緣由是__________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)固體A與焦炭一起焙燒生成CaS和CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)濾液B中除H＋、OH－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)外，還含有的離子有______________(寫化學(xué)式)。解析(1)通入氧氣是將＋4價的硫氧化為SOeq\o\al(2－,4)，類似于“鈣基固硫”的反應(yīng)：SO2＋CaCO3CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2=2CaSO4，A為CaSO4。(2)NH4HCO3加熱時易分解，溫度不宜過高。反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物為CaSO4、NH4HCO3、NH3，生成物有CaCO3，另外還有(NH4)2SO4，配平。(3)反應(yīng)物為CaSO4、C，生成物有CaS、CO，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平。(4)反應(yīng)Ⅱ為KCl與(NH4)2SO4反應(yīng)生成K2SO4、NH4Cl。答案(1)供應(yīng)氧化劑O2CaSO4(2)防止NH4HCO3分解NH4HCO3＋NH3＋CaSO4=CaCO3＋(NH4)2SO4(3)CaSO4＋4Ceq\o(=,\s\up7(高溫))CaS＋4CO↑(4)NHeq\o\al(＋,4)、Cl－13.硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個S原子取代了Na2SO4中的一個O原子而形成。某?；瘜W(xué)探討性學(xué)習(xí)小組運用類比學(xué)習(xí)的思想，通過試驗探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)?！咎岢鰡栴}】Na2S2O3是否與Na2SO4相像具備下列性質(zhì)呢？猜想①：__________________________________________________________；猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)；猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。【試驗探究】基于上述猜想②③，設(shè)計試驗方案。試驗操作試驗現(xiàn)象或預(yù)期試驗現(xiàn)象現(xiàn)象說明(用離子方程式表示)猜想②________________溶液pH＝8________________________________________________________________向pH＝2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液________________S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O猜想③向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺________________【試驗結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相像?！締栴}探討】(1)甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，視察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說明理由______________________________