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《反應(yīng)熱焓變》課程標(biāo)準(zhǔn)素養(yǎng)目標(biāo)學(xué)法指導(dǎo)了解反應(yīng)熱的定義,知道化學(xué)反應(yīng)、熱效應(yīng)與反應(yīng)焓變之間的關(guān)系變化觀念與平衡思想1.復(fù)習(xí)必修第二冊(cè)中已熟悉的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)實(shí)例,認(rèn)識(shí)在等溫條件下,化學(xué)反應(yīng)體系與環(huán)境之間的熱量變化——反應(yīng)熱2.從反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)試劑、實(shí)驗(yàn)操作步驟、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)等方面,學(xué)會(huì)常見反應(yīng)熱——中和反應(yīng)反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)的測(cè)定方法3.認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱與焓變的關(guān)系,并能利用有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)(特別是共價(jià)鍵的類型及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式),從化學(xué)鍵鍵能的角度計(jì)算ΔH認(rèn)識(shí)宏觀意義上的反應(yīng)熱與化學(xué)鍵的關(guān)系,以及反應(yīng)熱與反應(yīng)物、生成物總能量的關(guān)系宏觀辨識(shí)與微觀探析通過實(shí)驗(yàn)探究學(xué)會(huì)測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱,初步學(xué)會(huì)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)方法,會(huì)分析測(cè)定反應(yīng)熱時(shí)誤差產(chǎn)生的原因,并能采取適當(dāng)措施減小實(shí)驗(yàn)誤差科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)課前·新知導(dǎo)學(xué)
反應(yīng)熱及其測(cè)定1.反應(yīng)熱在________條件下,化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的________,稱為化學(xué)反應(yīng)的________,簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。等溫?zé)崃繜嵝?yīng)
2.中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定(1)原理:根據(jù)體系的______________和有關(guān)物質(zhì)的_____________來計(jì)算反應(yīng)熱。(2)實(shí)驗(yàn)裝置:溫度變化比熱容
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)量。①反應(yīng)物溫度(t1)的測(cè)量:用量筒量取50mL0.50mol·L-1鹽酸,打開杯蓋,倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中,蓋上杯蓋,插入溫度計(jì),測(cè)量并記錄鹽酸的溫度。用水把溫度計(jì)上的酸沖洗干凈,擦干備用;用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,用溫度計(jì)測(cè)量并記錄NaOH溶液的溫度。取兩溫度的平均值記為t1。②反應(yīng)后體系溫度(t2)的測(cè)量:打開杯蓋,將量筒中的NaOH溶液迅速倒入量熱計(jì)的內(nèi)筒中,立即蓋上杯蓋,插入溫度計(jì),用攪拌器勻速攪拌。密切關(guān)注溫度變化,準(zhǔn)確讀取混合溶液的_________,記錄為t2。最高溫度③重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作,取三次測(cè)量所得溫度差的平均值作為計(jì)算依據(jù)。④實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理:鹽酸、氫氧化鈉溶液為稀溶液,其密度近似地認(rèn)為都是1g·cm-3,反應(yīng)后生成的溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)。該實(shí)驗(yàn)中鹽酸和NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)放出的熱量Q=______________,生成1mol水時(shí)放出的熱量為__________________。(4)大量實(shí)驗(yàn)測(cè)得,在25℃和101kPa下,強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí),放出_______的熱量。0.418(t2-t1)kJ
57.3kJ
25℃和101kPa下,濃硫酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí),放出的熱量還是57.3kJ嗎?【答案】放出比57.3kJ多的熱量,因?yàn)闈饬蛩嵊鏊♂尫艧帷?/p>
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),所用的量筒和試劑均正確的一組是 (
)A.50mL0.50mol·L-1鹽酸,50mL0.50mol·L-1NaOH溶液,100mL量筒1個(gè)B.50mL0.50mol·L-1鹽酸,50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,100mL量筒2個(gè)C.50mL0.50mol·L-1鹽酸,50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,50mL量筒1個(gè)D.50mL0.50mol·L-1鹽酸,50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,50mL量筒2個(gè)【答案】D
【解析】實(shí)驗(yàn)中為了保證50mL0.50mol·L-1的鹽酸完全被中和,應(yīng)采用50mL0.55mol·L-1NaOH溶液,使堿稍過量。
反應(yīng)熱與焓變1.化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)熱的原因:化學(xué)反應(yīng)前后體系的______發(fā)生了變化。內(nèi)能受________、________和物質(zhì)的____________等影響。2.焓變:________條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其反應(yīng)熱等于焓變。符號(hào)為________,單位是___________________。3.ΔH的正、負(fù)規(guī)定(1)放熱反應(yīng)的焓值______,ΔH為______,即ΔH______0。(2)吸熱反應(yīng)的焓值______,ΔH為______,即ΔH______0。內(nèi)能溫度壓強(qiáng)聚集狀態(tài)
等壓ΔH
kJ/mol(或kJ·mol-1)
減小負(fù)值<增大正值>
4.微觀角度認(rèn)識(shí)反應(yīng)熱的實(shí)質(zhì)(1)實(shí)例:以H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)(25℃,101kPa)(2)結(jié)論:____________________時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?;瘜W(xué)鍵反應(yīng)中能量變化1molA—B化學(xué)鍵反應(yīng)中能量變化H-H①吸收________kJ③共吸收______kJCl-Cl②吸收________kJH-Cl④放出________kJ⑤共放出______kJ結(jié)論H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)熱ΔH=_____________436
243
679
431
862
-183kJ/mol
化學(xué)鍵斷裂和形成
有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化一定是化學(xué)變化嗎?【答案】不一定。如:氯化鈉晶體溶于水有離子鍵斷裂、氯化氫氣體溶于水有共價(jià)鍵斷裂,但二者溶于水都屬于物理變化。
下列過程中,需要吸收能量的是 (
)A.鈉與水的反應(yīng) B.H+Cl—→HCl【答案】C課堂·重難探究重難點(diǎn)一從宏觀和微觀的角度理解反應(yīng)熱產(chǎn)生的原因1.從化學(xué)反應(yīng)中焓(H)的變化角度分析焓變與反應(yīng)物、生成物能量的關(guān)系:ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量。[重難突破]2.焓變與化學(xué)鍵的關(guān)系
ΔH=E總(斷鍵)-E總(成鍵)利用化學(xué)鍵斷裂和形成時(shí)的能量變化計(jì)算反應(yīng)熱,要準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵斷裂或生成的數(shù)量。A.431kJ
B.945.6kJC.649kJ
D.896kJ[典例精練]【答案】B
【解析】根據(jù)ΔH=E總(斷鍵)-E總(成鍵),設(shè)斷裂1molN≡N需要吸收的能量為E,則有E+3×436kJ-6×391kJ=-92.4kJ,E=945.6kJ。
某些化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)如下表:(1)1molH2在2molCl2中燃燒,放出的熱量為________kJ。(2)在一定條件下,1molH2分別與足量的Cl2、Br2、I2反應(yīng),放出熱量由多到少的順序是__________(填字母)。
A.Cl2>Br2>I2
B.I2>Br2>Cl2化學(xué)鍵H—HBr—BrI—ICl—Cl鍵能436193151243化學(xué)鍵H—ClH—IH—Br
鍵能431299366
【答案】(1)183
(2)A【解析】(1)1molH2在2molCl2中燃燒,參加反應(yīng)的H2和Cl2的物質(zhì)的量都是1mol,生成2molHCl,則放出的熱量為431kJ·mol-1×2mol-(436kJ·mol-1×1mol+243kJ·mol-1×1mol)=183kJ。(2)反應(yīng)H2+X2===2HX中,若1molH2和1molX2反應(yīng)生成2molHX,就有1molH—H和1molX—X斷裂,有2molH—X形成。放出的熱量Q(HX)=2E(H—X)-E(H—H)-E(X—X),將題中數(shù)據(jù)代入計(jì)算可得:Q(HCl)>Q(HBr)>Q(HI)。重難點(diǎn)二中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定
1.中和反應(yīng)反應(yīng)熱測(cè)定原理的理解(1)中和反應(yīng)的對(duì)象為酸、堿的稀溶液。這是因?yàn)闈馑岷蜐鈮A相互混合時(shí)因稀釋會(huì)放出熱量。(2)中和熱(在25℃、101kPa下,強(qiáng)酸的稀溶液與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng),生成1molH2O放出的熱量)與參加反應(yīng)的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的種類、用量無關(guān)。[重難突破](3)弱酸或弱堿在溶液中不能完全電離,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,繼續(xù)電離并吸收熱量,所以它們的中和熱數(shù)值小于57.3kJ·mol-1。例如:利用同樣的方法測(cè)定氨水與鹽酸、NaOH溶液與醋酸的反應(yīng)熱,則所測(cè)ΔH>-57.3kJ·mol-1。2.測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中需要注意的問題(1)所用裝置要盡可能做到保溫、隔熱;實(shí)驗(yàn)操作時(shí)動(dòng)作要快,盡量減少熱量的損失。(2)所用溶液的配制必須準(zhǔn)確,且濃度要小;為保證鹽酸完全被氫氧化鈉中和,要使氫氧化鈉稍過量。(3)實(shí)驗(yàn)中所用的鹽酸和氫氧化鈉溶液配好后要充分冷卻至室溫,才能使用。(4)要使用同一支溫度計(jì),溫度計(jì)讀數(shù)要盡可能準(zhǔn)確;水銀球部位一定要完全浸沒在溶液中,且要穩(wěn)定一段時(shí)間后再讀數(shù),以提高測(cè)量的精度;兩次讀數(shù)的時(shí)間間隔要短,這樣才能讀到最高溫度,即最終溫度。(5)實(shí)驗(yàn)中若用弱酸代替強(qiáng)酸,或用弱堿代替強(qiáng)堿,因中和過程中弱酸或弱堿的電離吸熱,會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值的絕對(duì)值偏小。(6)可采用多次測(cè)量取平均值的方法,減小實(shí)驗(yàn)誤差。 50mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱(在25℃、101kPa下,強(qiáng)酸稀溶液與強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放出的熱量叫中和熱)?;卮鹣铝袉栴}:[典例精練](1)燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是___________________。
(2)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得中和熱的絕對(duì)值__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.50mol·L-1鹽酸與50mL0.55mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡(jiǎn)述理由:________________________________________?!敬鸢浮?/p>
(1)減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失(2)偏小(3)不相等相等因?yàn)橹泻蜔崾侵冈谙∪芤褐袕?qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱,與酸和堿的用量無關(guān)
在做中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí),關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,量熱計(jì)要盡量做到絕熱;在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失,要求比較準(zhǔn)確地測(cè)量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化。回答下列問題:(1)該實(shí)驗(yàn)常用0.50mol·L-1鹽酸和0.55mol·L-1NaOH溶液各50mL。NaOH溶液的濃度大于鹽酸的濃度的目的是____________________。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大誤差的原因是__________________
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