注冊(cè)公用設(shè)備工程師（暖通空調(diào)基礎(chǔ)考試-下午-化學(xué)）模擬試卷1（共100題）

注冊(cè)公用設(shè)備工程師（暖通空調(diào)基礎(chǔ)考

試.下午.化學(xué)）模擬試卷1（共4套）

（共100題）

注冊(cè)公用設(shè)備工程師（暖通空調(diào)基礎(chǔ)考

試.下午.化學(xué)）模擬試卷第1套

一、單項(xiàng)選擇題（本題共25題，每題1.0分，共25

分。）

1、天然橡膠的主要化學(xué)組成是（）。

A、聚異戊二烯

B、1,4-聚丁二烯

C、1,3-丁二烯

D、苯乙烯

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：其主要成分為聚異戊二烯，有順式與反式兩種構(gòu)型。其中順式-1,4-

聚異戊二烯在天然橡膠中占98%。

2、下列物質(zhì)中，不屬于竣酸類有機(jī)物的是（）。

A、己二酸

B、苯甲酸

C、硬酯酸

D、石碳酸

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：苯酚俗稱石碳酸，因此不是竣酸類有機(jī)物。

CHCH

I3I3

CH—CH2-C-CH3

3、OHCHS的正確命名是（）.

A、4,4-二甲基-2-戊醉

B、2,2-二甲基-4-J戈醇

C、2.羥基-4,4?二甲基?戊烷

D、2,2-二甲基?4-羥基戊烷

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：參照鏈姓衍生物的命名原則。

4、2-甲基-3?戊醉脫水的主要產(chǎn)物是（）。

A、2-甲基-1-戊烯

B、2-甲基戊烷

C、2.甲基?2-戊烯

D、2-甲基-3-戊烯

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

35

C'Hj-dH—CH—dHj—CH3

知識(shí)點(diǎn)解析：2-甲基3戊鸛結(jié)構(gòu)式為C%OH因?yàn)橹凫o分子內(nèi)

發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，主要在含氫較少的碳原子上脫去氫，故脫去2號(hào)碳上氫。

5、下列說(shuō)法中，正確的是（）。

A、RCOOH與R，OH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)生成R℃-YR'

B、能與NaOH溶液反應(yīng)，分子式為C2H式上的有機(jī)物一定是按酸

C、酯類水解的產(chǎn)物一定是醇和陵酸

D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互為同分異構(gòu)體

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

0

II

知識(shí)點(diǎn)解析：RCOOH與ROH發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)應(yīng)生成RC°R',所以A錯(cuò)，

C2H式）2的有機(jī)物不一定是撥酸，也可能是甲酸甲酯，所以B錯(cuò)，酯類在堿性條件

下水解產(chǎn)物可以是醇和陵酸鹽，所以C不正確，甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸分子

式均為C3H6。2,分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)即為同分異構(gòu)體，故D正確。

6、32g某一元醇與金屬鈉完全反應(yīng)，可得到11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則該醇是

（）。

A、CH3OH

B、C2H5OH

C、C3H7OH

D、C4H9OH

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：靜與金屬鈉的反應(yīng)式為：2ROH+2Na=2RONa+H2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況卜，

32o11.2

-=2X’’'?

每Imol氣體體積為22.4L,假設(shè)醇的摩爾質(zhì)量為M,可得，必22.4,M=32,

故為甲醇。

7、下列化合物中不能起加聚反應(yīng)的是（）。

A、CH3cH2-OH

H,C——CH

\/2

B、0

HN-(CH,),—CO

D、CH2=H-CH=CH2

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：含不飽和鍵的單體可發(fā)生加聚反應(yīng)，另外環(huán)狀化合物易斷裂也可發(fā)生

加聚反應(yīng)。

8、將1-澳丙烷與2-溟丙烷分別與氫氧化鈉的醇溶液共熱，則（）。

A、碳?xì)滏I斷裂的位置相同

B、碳溟鍵斷裂的位置相同

C、產(chǎn)物相同

D、產(chǎn)物不同

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：1-溟丙烷與2-澳丙烷分別與氫氧化鈉的醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，均

生成丙烯，但碳?xì)滏I和碳濱鍵斷裂位置不同。

9、下列化合物中，可用來(lái)合成縮聚物的是（）。

A、CH2=CHCI

CH?=C—CH=CH2

B、5

C、CH3NH2

HOOC-XVCOOH

D、V

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：能發(fā)生縮聚反應(yīng)必須要求單體含有2個(gè)或2個(gè)以上的能相互反應(yīng)的官

能團(tuán)。

10、下列說(shuō)法中，正確的是（）。

A、只有鏈煌基與竣基直接相連的化合物才叫竣酸

B、分子組成符合CnH2n。2的有機(jī)物一定是酯

C、股酸是一類物質(zhì)，它們?cè)诔叵露汲室簯B(tài)

D、竣酸的官能團(tuán)是-COOH

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：煌基與段基直接相連的化合物叫粉酸，故A錯(cuò)；分子組成符合

CnH2n02的有機(jī)物可以是酸酸或酯類化合物，故B錯(cuò)；有的竣酸在常溫下也為固

態(tài)，如苯甲酸呈白色針狀晶體，故C錯(cuò)；-C00H是峻酸的官能團(tuán)，故D正確。

11、在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)條件"0.lOOmol的某不飽和燒在一定條件下能跟0.200g的

也發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和燒，完全燃燒時(shí)生成0.300mH的CO2氣體，則該不飽

和煌是（）。

A、CH2=CH2

B、CH3cH2cH=CH2

C、CH3cH=CH2

D、CH3cH2c三CH

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：0.200g的H?即0.lOOmol的H2，0.lOOmol的某不飽和慌在一定

條件下能跟0.200g的H2發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和燒，說(shuō)明該煌為烯燒，又完全燃

燒時(shí)生成0.300moi的CO?氣體，說(shuō)明該燃含三個(gè)碳原子，故應(yīng)選C。

12、下述化合物中，沒(méi)有順、反異構(gòu)體的是（）。

A、CHC1=CHC1

B、CH3CH=CHCH2C1

C、CH2=CHCH2cH3

D、CHF=CClBr

標(biāo)準(zhǔn)答案：c

知識(shí)點(diǎn)解析：順式異構(gòu)體：兩個(gè)相同原子或基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式異構(gòu)體，反

式異構(gòu)體：兩個(gè)相同原子或基團(tuán)分別在雙鍵兩側(cè)的為反式異構(gòu)體。順?lè)串悩?gòu)體產(chǎn)

生的條件：（1）分子由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)；（2）雙鍵上同一碳上不能有相同的基

團(tuán)；由此可見(jiàn)只有C不符合條件（2）。

LC—CH—CH—CH2TH3

13、機(jī)化合物的名稱為（）。C%CH,

A、2-甲基?3?乙基丁烷

B、3,4-二甲基戊烷

C、2-乙基-3-甲基丁烷

D、2,3-二甲基戊烷

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：有機(jī)化合物命名原則，D選項(xiàng)是正確的。

14、某中性有機(jī)物，在酸性條件下可以發(fā)生水解，生成分子量相同的A和B。A

是中性物質(zhì)，B可以與碳酸鈉反應(yīng)發(fā)出氣體，則該有機(jī)物是（）。

A、CH3coOC3H7

B、CH3COOC2H5

C、CH3coONa

D、CH3CH2Br

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：CH3coOC3H7發(fā)生水解生成丙醇C3H70H和乙酸CH3coOH,A是

丙醇，B是乙酸。

15、苯乙烯與丁二烯反應(yīng)后的產(chǎn)物是（）。

A、合成纖維

B、丁苯橡膠

C、合成樹(shù)脂

D、聚苯乙烯

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：丁苯橡膠是由1,3-丁二烯和苯乙烯加聚而成的。

16、己內(nèi)酰胺是（）。

A、合成聚酯的單體

B、合成橡膠的單體

C、合成尼龍-6的單體

D、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：尼龍-6是己內(nèi)酰胺單體的加聚物。

17、ABS樹(shù)脂是下列哪一組單體的共聚物（）。

A、丁二烯、苯乙烯、丙烯睛

B、丁二烯、氯乙烯、苯烯J青

C、苯乙烯、氯丁烯、苯烯捎

D、苯烯睛、J二烯、苯乙烯

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：ABS工程塑料是由丙烯睛（CH2=CH-CN）、丁二烯（CH2=CH-CH=

CH2）、苯乙烯（C6H6-CH=CH2）三種不同單體共聚而成。

18、下列5個(gè)有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（）。

?CH2=CHCOOH@CH2=CHCOOCH3@CH2=CHCH2OH④CH3cH2cH20H

OH

I

?CH,CHCH2CHO

A、①③④

B、@?@

c、①③⑤

D、d②⑤

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：醇羥基跟峻基能發(fā)生酯化反應(yīng)，碳碳雙鍵、醛基等能發(fā)生加成反應(yīng)，

碳碳雙鍵、醇羥基、醛基等能被氧化。①③⑤等三種有機(jī)物都符合題設(shè)條件。

19、己二胺和己二酸縮合得到的產(chǎn)物是()。

A^尼龍66

B、環(huán)氧樹(shù)脂

C、丁牌橡膠

D、尼龍6

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：見(jiàn)高分子合成材料的組成。

20、下列物質(zhì)中，屬于酚類物質(zhì)的是()。

A、C3H70H

B、C6H5cH20H

C、C6H50H

D、CH2OHCHOHCH2OH

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：物質(zhì)的-OH直接連在苯環(huán)上，A是并醇，B是苯甲醇，C是苯酚，D

是丙三醇。故答案是C。

21、已知己酸與乙酸乙酯的溶液的混合物中氫(H)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%,其中碳(C)的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)是()。

A、42.0%

B、44.0%

C、48.6%

D、91.9%

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)苯C6H6,苯酚C6H50H分子式計(jì)算。

22、烯嫌在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)，C=C雙鍵發(fā)生斷裂，RCH=CHR，可以氧

化成RCHO和RCHO。在該條件下，下列烯煌分別氧化后，產(chǎn)物中可能有乙醛的

是()。

A、CH3CH=CH(CH2)2CH3

B、CH2=CH(CH2)3CH3

C、(CH3)2C=CHCH=CHCH2cH3

D、CH3CH2CH=CHCH2CH3

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解根據(jù)斷鍵規(guī)律。

23、下列各組物質(zhì)只用水就能鑒別的是（）。

A、苯，乙酸，四氯化碳

B、乙醇，乙醛，乙酸

C、乙醛，乙二醇，硝基苯

D、甲醇，乙醇，甘油

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)2解析：乙酸溶于水，苯不溶于水但密度比水小，四氯化碳不溶于水但密度比

水大。

24、下列物質(zhì)中，兩個(gè)氫原子的化學(xué)性質(zhì)不同的是（）。

A、乙炊

B、甲酸

C、甲醛

D、乙二酸

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：乙塊：CH三CH,甲酸：HCOOH,甲醛：HCHO,乙二二酸：HOOC-

COOH,B的兩個(gè)H原子，一個(gè)連在C原子上，一個(gè)連在O原子上，性質(zhì)不同，

其他分子的H原子位置完全一樣，性質(zhì)相同，故答案為B。

25、下列物質(zhì)不能使高鎘酸鉀酸性溶液褪色的是（）。

A..二氧化硫

B、乙苯

C、苯

D、丁烯

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析?：二氧化硫、丁烯均可使高鐳酸鉀酸性溶液褪色。

注冊(cè)公用設(shè)備工程師（暖通空調(diào)基礎(chǔ)考

試-下午-化學(xué)）模擬試卷第2套

一、單項(xiàng)選擇題（本題共25題，每題7.0分，共25

分。）

1、在下列平衡系統(tǒng)中PCl5ig）=PC13（g）+C12（g）A/f>°欲增大生成物C12平衡時(shí)的

濃度，需采取下列哪個(gè)措施?（）

A、升高溫度

B、降低溫度

C、加大PC13濃度

D、加大壓力

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：升高溫度平衡向著吸熱的方向移動(dòng)。

2、已知反應(yīng)No（g）+CO（g）=5N2（g）+CO2（g）的①Y=-373.2kJ/mol,有利于有毒

氣體NO和CO最大轉(zhuǎn)化率的措施是（）。

A、低溫低壓

B、低溫局壓

C、高溫高壓

D、高溫低壓

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：降溫平衡向放熱方向移動(dòng)。升壓，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移

動(dòng)。

3、反應(yīng)2sCh（g）+O2（g）=2SO3（g），在298K時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)內(nèi)=6.3x1（）24,若在

此溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)席Q=l.2,則該反應(yīng)進(jìn)行的方向是（）。

A、處于平衡狀態(tài)

B、逆向進(jìn)行

C、正向進(jìn)行

D、無(wú)法判斷

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：由于Q<故平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

4、在一定溫度下，反應(yīng)C（$）+CO2（g）=2CO（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，若加入

氮?dú)?，平衡將有何變?（）

A、平衡右移

B、平衡不移動(dòng)

C、平衡左移

D、無(wú)法確定

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：在一定溫度下，密閉容器中增加惰性氣體時(shí)，由于n增加，根據(jù)氣體

狀態(tài)方程，p總增加，但各反應(yīng)氣體的分壓pi不變。

5、在一個(gè)容器中，反應(yīng)2NO2（g）12NO（g）+O2（g）,恒溫條件下達(dá)到平衡后，

若加入一定的Ar氣體保持總壓力不變，平衡將會(huì)（）。

A、向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C、沒(méi)有變化

D、不能判斷

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：平衡系統(tǒng)中加入一定的Ar氣體而保持總壓力不變，Ar是惰性氣體，

p——P

不參加反應(yīng)，但平衡系統(tǒng)的總物質(zhì)量n增大，根據(jù)分壓定律，‘一"，反應(yīng)方

程式中各物質(zhì)的分壓減少，因此平衡向著氣體分子數(shù)增大的方向(正向)移動(dòng)，故答

案是Ao

6、在21.8。(：時(shí)，反應(yīng)NH4Hs(s)=NH3(g)+H2s(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Y=o.()70平

衡混合氣體的總壓為()kPa。

A、7.0

B、26

C、53

D、0.26

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：PNH3=PH2S=Pi，Y=(P"100).(Pi/100)=0.070,P總=2Pi。

7、在一定溫度下，反應(yīng)2co(g)+O2(g)=2CO2(g)的Kp與Kc之間的關(guān)系正確的是

()。

A、Kp=Kc

B、Kp=Kcx(RT)

C、Kp=Kc/(RT)

D、Kp=l/Kc

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

[p(C(\)]2__________[C(C()2)RT】2

=22

"p[p(o2)][p(co)]=[e(o2)/?r][e(co)/?r]

2

[c(CO2)]Kc

=2

[c(O2)/?r][c(CO)]"^

KKc

知識(shí)點(diǎn)解析：

8、已知3°(Ag+/Ag)=0.8V,某原電池的兩個(gè)半電池都由AgNO3溶液和銀絲組

成，其中一個(gè)半電池的c(Ag+)=l.Omol/L,另一半電池的c(Ag+)=O.Imol/L,

將二者連通后，其電動(dòng)勢(shì)為()。

A、0V

B、0.059V

C、0.80V

D、無(wú)法判斷

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：(p+二中?(Ag+/Ag)=O.8V；(p.=^e(Ag+/Ag)+O.0591g

+

c(Ag)=0.8+0.059IgO.1=0.8-0.059V；E=(p+-(p=O.8-(0.8-

0.059)=0.059Vo

9、298K時(shí)，金屬鋅放在1.0moi/L的Zi?+溶液中，其電極電勢(shì)為9*=-

0.76Vo若往鋅鹽溶液中滴加少量氨水，則電極電勢(shì)應(yīng)()。

A、增大

B、減小

C、不變

D、不能判斷

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：往鋅鹽溶液中滴加氨水，則Zn2++4NH3=[ZMNH3)4『+,由于此反應(yīng)

的發(fā)生，降低了Z—的濃度，根據(jù)(p=*1zn2+/zn)+0.059/21gc(Z，+),則相應(yīng)

的電極電勢(shì)也減少。

10、對(duì)于電池的符號(hào)為：(-jPlIS/+,Sn2+IIFe2+,Fe2+IPt(+),則此電池反應(yīng)的

產(chǎn)物為()。

A、Fe3+,Sn2+

B、Sn4+,Fe2+

C、Sn4+,Fe+3

D、Sn2+,Fe2+

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：負(fù)極的反應(yīng)為：Sn2+-2e=Sn4+；正極的反應(yīng)為：Fe3++e=Fe2+：因此反

2+

應(yīng)產(chǎn)物為S/+和FCO

11、電極反應(yīng)MnOf(叫)+8H++5e=Mi?+(aq)+4H2O的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)為+1.51V,

則當(dāng)pH=l.0時(shí)，其余物質(zhì)濃度均為I.0moi/dn?時(shí)的電動(dòng)勢(shì)為()V。

A、+1.51

B、+1.50

C、+1.42

D、+1.60

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

0.059.

知識(shí)點(diǎn)解析：聯(lián)*e…?*丁飛一荔一。

12、下列電池反應(yīng)Ni(s)+Cu2+(aq)=Ni2+(l.Omol/L)+Cu(s),已知電對(duì)Ni?+/Ni

的夕為?0.257V,則電對(duì)Cu-+/Cu的夕為+0.342V,當(dāng)電池電動(dòng)勢(shì)為零時(shí)，

Ci?*離子濃度應(yīng)為()mol/Lo

A、5.05xI0*27

B、4.95x|O'21

C、7.lOxlO-14

D、7.56x|O'"

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

0.059.CNR.

；￡=I?/Cu-^NP*/NiIfig--=0

知識(shí)點(diǎn)解析:2c”.

13、若在標(biāo)準(zhǔn)Zn-Ag原電池的Ag+/Ag半電池中，加入NaCl,則其電動(dòng)勢(shì)會(huì)()。

A、增大

B、減小

C、不變

D、無(wú)法確定

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：由于反應(yīng)Ag++C「=AgC1的發(fā)生，Ag+濃度降低，根據(jù)能斯特公式，

oe

氧化態(tài)濃度減少，?減小，電動(dòng)勢(shì)減小。

14、由反應(yīng)Fe(s)+2Ag+(aq)=Fc2+(aq)+2Ag(s)組成原電池，若僅將Ag+濃度減小到

原來(lái)濃度的1/10，則電池電動(dòng)勢(shì)會(huì)()V。

A、增大0.059

B、減小0.059

C、減小0.118

D、增大0.118

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：(p+=(PAg/Ag=<pAg/Ag+O.0591gC(Ag+)o

15、某反應(yīng)由下列兩個(gè)半反應(yīng)組成A2++2e=A：B2++2e-=B反應(yīng)A+B2+=A2++B

的平衡常數(shù)是104,則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是()V.

A、1.20

B、0.07

C、0.236

D、0.118

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：環(huán)-0.059。

16、若將氫電極(pH2=100kPa)插入純水中構(gòu)成的氫電極與標(biāo)準(zhǔn)氫電極組成原電池

時(shí)，則電動(dòng)勢(shì)E應(yīng)為()V。

A、0.4144

B、-0.4144

C、0

D、0.8288

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：純水中c（H+）=l.OxlO*7mol/dm3,（p.=

21gL5d一夕.=?/電=°，￡=夕+

S

2PK/P°

17、下列反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+Cu2++Fe=Fe2++Cu由此比較

a.優(yōu)、卜夕會(huì)??心、c.伊■的代數(shù)值大小順序?yàn)椋ǎ?/p>

A、c>b>a

B、b>a>c

C、a>c>b

D、a>b>c

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：若反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則夕；化例>”也犀利。

18、下列兩個(gè)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)分別為邸和科，H2+C12=2HC1：回，HC1=1

/2H2+I/2cl2：，則卜列關(guān)系正確的是（）。

A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：3不隨電極反應(yīng)計(jì)量系數(shù)或反應(yīng)方向的改變而變化，口也不隨電

極反應(yīng)計(jì)量系數(shù)或反應(yīng)方向的改變而變化，故

19、已知*2.=o.15V,陷.心=0.34V,媼./d.=0.77V,溫6=L36V,在標(biāo)準(zhǔn)

狀態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（）。

2+4+

A、CI2+Sn->2Cr+Sn

B、2Fe2++C2+->2Fc3++Cu

C、2Fe2++Sn4+->2Fe3++Sn2+

D、2Fe2++Sn2+^2Fe3++Sn4+

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：由于若*1?>夕.2?，因此CI2作氧化劑，Si?+作還原劑，反應(yīng)正

向進(jìn)行°

20、關(guān)于鹽橋敘述錯(cuò)誤的是（）。

A、電子通過(guò)鹽橋流動(dòng)

B、鹽橋中的電解質(zhì)可以中和兩個(gè)半電池中過(guò)剩的電荷

C、可維持氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行

D、鹽橋中的電解質(zhì)不參加電池反應(yīng)

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)》析：鹽橋中的電解質(zhì)可維持兩邊的電荷平衡，起到溝通線路的作用，本身

并不參與反應(yīng)。

21、已知：Fe3++e-=Fe+,洲=0.77VCu2++2e-=Cu,回=0.34V,Fe2++2e-=

Fe,=-0.44V,Al3++3e-=Al,=-l.66V<>則最強(qiáng)的還原劑是()。

A、Al3+

B、FC2+

C、Fe

D、Al

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：電極電勢(shì)代數(shù)值越小，其還原態(tài)還原性越強(qiáng)，AF+/AI電對(duì)的電極

電勢(shì)最小，因此其還原態(tài)A1的還原性最強(qiáng)。

22、某一電池反應(yīng)，若其電池的電動(dòng)勢(shì)為負(fù)值，表示此電池反應(yīng)是()。

A、正向進(jìn)行

B、逆向進(jìn)行

C、不可能進(jìn)行

D、反應(yīng)方向不確定

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：AE^nFAG,當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，△G>0,此時(shí)AEVO,即電動(dòng)勢(shì)為

負(fù)值，反應(yīng)逆向進(jìn)行。

23、含有雜質(zhì)的鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕，則陰極反應(yīng)是下列中哪個(gè)反應(yīng)式?()

A、O2+2H2O+4C=40H'

2+

B、Fe+2OH=Fe(OH)2

C、2H'+2e=H2

D、Fe=Fe2++2e'

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：陰極以02得電子生成OH-所引起的腐蝕稱吸氧腐蝕。

24、止極為飽和甘汞電極，負(fù)極為玻璃電極，分別插入以下各種溶液，組成四種電

池，使電池電動(dòng)勢(shì)最大的溶液是()。

A、0.10mol.dnf3HAe

B、0.10mol.dm'3HCOOH

C、0.1()mol.dm*3NaAc

Ds0.lOmol.dm'3HCl

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：玻璃電極為H+響應(yīng)電極，H+濃度越高，玻璃電極電位越高，由于負(fù)

極為玻璃電極，因此H+濃度越低即pH值越高，玻璃電極電位越低，電池電動(dòng)勢(shì)

越大，在四個(gè)選擇中只有C為堿性溶液，其他均為酸性溶液，故C溶液的pH最

高，響應(yīng)電池電動(dòng)勢(shì)最大。故應(yīng)選C。

25、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）。

A、金屬腐蝕分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕

B、金屬在干燥的空氣中主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

C、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生析氫腐蝕

D、金屬在潮濕的空氣中主要發(fā)生吸氧腐蝕

標(biāo)準(zhǔn)答案：c

知識(shí)》解析：因?yàn)榻饘僭诔睗竦目諝庵邪l(fā)生的主要是吸軍,腐蝕。

注冊(cè)公用設(shè)備工程師（暖通空調(diào)基礎(chǔ)考

試.下午.化學(xué)）模擬試卷第3套

一、單項(xiàng)選擇題（本題共25題，每題1.0分，共25

分。）

1、Ag2c2。4的溶度積1.0X10-",其飽和溶液中Ag+離子濃度為（）mol/L。

A、2.15X10'4

B、1.36x10-4

C、4.30x10-4

D、2.72x|0-4

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

_3怛—'/l.OxlO^

知識(shí)點(diǎn)解析：Ag2c2。4的溶解度為：$""了="4=1.36xlO-4mol/L,

c（Ag+）=2s=2.72x1O-'mol/

2、已知AgCl、AgBr、Ag2CK）4的溶度積分別為1.8x1O-10,5.2xlO-l3>

l.lxio/2,某溶液中含有c「、Br\CrO4-的濃度均為0.Olmol/L,向該溶液逐

滴加入0.OlmoL/LAgN03溶液時(shí)，最先和最后產(chǎn)生沉淀的分別是（）。

A^AgBr和AgzCrCU

B、AgBr^0AgCl

C、Ag2CrO4和AgCl

D、Ag2CrO4AgBr

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

1.8xlO-忡

知識(shí)點(diǎn)解析：產(chǎn)生AgCl沉淀，需c（Ag+尸001=1.8xl0*moL/L產(chǎn)生AgBr

沉淀,需c（Ag+）=回=5.2x淀”1mol/L產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀，需

c（Ag+）==l.05x1/L可見(jiàn)產(chǎn)生AgBr沉淀，需Ag*量最少，可見(jiàn)產(chǎn)生

AgzCrCU沉淀，需Ag+量最多，因此逐滴加入AgN03溶液時(shí)，AgBr最先沉淀，

Ag2CrO4最后沉淀。

3、ds區(qū)元素包括（）。

A、舸系元素

B、非金屬元素

C、HIB-VIIB元素

D、IB、UB元索

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：ds區(qū)元素的價(jià)電子構(gòu)型為（n-l）di°ns、2,包括I、UB元素。

4、已知某元素+3價(jià)離子的電子分布式為Is22s22P63s23P63d5,該元素在周期表中

屬于哪一周期、哪一族?（）

抵B

A、VmB

格B

B、

巴

C、vn"I

三A

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)離子電子排布式得原子電子排布式，原子價(jià)電子構(gòu)型為3d64s2,

6+2=8o

5、某元素位于第五周期IVB族，則此元素（）。

A、原子的價(jià)層電子構(gòu)型為5s25P2

B、原子的價(jià)層電子構(gòu)型為4d25s2

C、原子的價(jià)層電子構(gòu)型為4s24P2

D、原子的價(jià)層電子構(gòu)型為5d26s2

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：n=5即第五周期，（n-l）d電子數(shù)+nS電子數(shù)=4,即WB族。

6、某元素的最高氧化值為+6,其氧化物的水化物為強(qiáng)酸，而原子半徑是同族中最

小的，該元素是（）。

A、Mn

B、Cr

C、Mo

D、S

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：Mn價(jià)電子構(gòu)型：3d54s2；Cr價(jià)電子構(gòu)型：3d54skMo價(jià)電子構(gòu)型：

4d55s,：S價(jià)電子構(gòu)型：3s23P4。最高氯化值為+6,說(shuō)明價(jià)電子構(gòu)型上共有6個(gè)電

子，而原子半徑是同族中最小的，又說(shuō)明該元素位于同族中的最上方。只有Cr符

合條件。

7、34號(hào)元素最外層的電子佝型為（）。

A、3s23P4

B、4s24P$

C、4s24P2

D、4s24P4

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：34號(hào)元素為Se。

8、下列含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是（）。

A、HC1O2

B、HCIO

C、HB1O

D、HIO

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：同一族，相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性，自上而下依次減弱，故

酸性HCIO>HBrO>HIO；同一元素不同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸性，高價(jià)態(tài)大

于低價(jià)態(tài)，故HC1O2>HC1O,因此酸性HClO2>HCIO>HBrO>HIO。

9、某元素位于第4周期IB,則該元素原子外層電子排布式是（）。

A、3d94s2

B、3d1°4s2

C、3d1°4sl

D^3d1°5sl

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：第4周期IB元素的外層電子構(gòu)型為：（n-l）di°nsl第4周期元素

n=4,因此其外層電子排布式為3/04s\

10、下列物質(zhì)中酸性比H2GeO3弱的有（）。

A、H3ASO4

B、H2SiO3

C、HjGaOs

D、H3PO4

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)氧化物及其水合物的酸堿性規(guī)律，問(wèn)一周期，相問(wèn)價(jià)態(tài)的氧化物

的水合物的酸性，自左到右依次增強(qiáng)；同一族，相同價(jià)態(tài)的氧化物的水合物的酸

性，自上而下依次減弱。五種元素在周期表中的位置為

DANAVA

周期—一

三StP

四GaGeAt

故酸性H3AsO4>H2GeO3>H3GaO3，故酸性H3P04>H3AsCU、H2SiO3>H2GeO3

可見(jiàn)，只有H3GaO3酸性比H2GeO3弱。

11、將0.Imol/L的HAc與0.Imol/L的NaAc混合溶液中加水稀釋至原的體

積的2倍，其酎濃度和pH值變化為（）。

A、原來(lái)的1/2倍和增大

B、原來(lái)的1/2倍和減小

C、減小和增大

D、不變和不變

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知火點(diǎn)解析?：HAc與NaAc組成緩沖溶液，根據(jù)緩沖溶液pH值的計(jì)算公式，因此

HAc與NaAc濃度降低相同倍數(shù)，pH值不變。

12、已知反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的.0（298.15K）=-92.22kJ/mol,則

NFh（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰為（）kJ/mol。

A、-46.II

B、-92.22

C、46.11

D、92.22

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰的定義，反應(yīng)1/2N2（g）+3/2W（g尸NH3（g）的熔

變?yōu)镹H3（g）的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成烯4a（NH3,g,298.15k）.因此回（NH3,g,

298.15k）=（298.15k）/2=-92.22/2=-46.IlkJmolL

13、在溫度為298.I5K,壓力為101.325kPa下，乙快、乙烷、氫氣和氧氣反應(yīng)

的熱化學(xué)方程式為（）。2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O14〃』=-2598kJ/mol

a

2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）4-6H2O2-=-3118kJ/molH2（g）+1/2O2（g）=H2O3

=-285.8kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，計(jì)算下列反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焰變=（）kJ/

moloC2H2（g）+2H2（g）=C2H神）⑷

A、311.6

B、-311.6

C、623.2

D、-623.2

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析:反應(yīng):(4)=1/12{(1)-(2))+2(3)AH4=1/2(AHI-AH2)+2AH3=1/2[(-

2598)-(-3118)1+2(-285.8)=311.6kJmolL

14、對(duì)于反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g),△H=+90kJ/moMS=+12J/(K.mol),下列哪

種情況是正確的?()

A、任何溫度下均自發(fā)

B、任何溫度下均非自發(fā)

C、低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)

D、低溫下自發(fā)，高溫下非自發(fā)

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：AHAO,AS>0,AG=AH-TAS,低溫下非自發(fā)，高溫下自發(fā)。

15、有兩種理想氣體，第一種的壓強(qiáng)記作pi，體積記作V],溫度記作Ti，總質(zhì)量

記作mi，摩爾質(zhì)量記作Mi；第二種的壓強(qiáng)記作p2,體積記作V2,溫度記作T2,

總質(zhì)量記作m2,摩爾質(zhì)量記作M2。當(dāng)p尸P2,V|=V2,T產(chǎn)T2時(shí),則此為()。

A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：pV=nRT=M,pVM=mRT,pVMi=miRT,pVM2=m2RT,可見(jiàn)兩

%m}

式相比得MJ”

16、反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)，AH<0,欲加快正反應(yīng)速率，下列措施無(wú)用的是

()。

A、增大02的分壓

B、升溫

C、使用催化劑

D、增加C的濃度

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：由于C在反應(yīng)中為固態(tài)，其濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響，而增

大5的分壓、升溫、使用催化劑都能增加反應(yīng)速率。

17、催化劑加快反應(yīng)進(jìn)行的原因在于它()。

A、提高反應(yīng)活化能

B、降低反應(yīng)活化能

C、使平衡發(fā)生移動(dòng)

D、提高反應(yīng)分子總數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：催化劑的作用即是降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，加快

反應(yīng)的進(jìn)行。

18、問(wèn)：298K時(shí)，反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)的內(nèi):2,若A、B、C、D的起始

壓分另IJ為lUUkPa、2U0kPa、33.5kPa、67kPa,則29XK時(shí)反應(yīng)()。

A、正向自發(fā)

B、逆向自發(fā)

C、處于平衡態(tài)

D、不能確定

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

,0=匕/小卬叱)=￡315^00￡XI6771001038

知識(shí)點(diǎn)解析：’0?！?0。檸)(100/100)x(200/100)'可見(jiàn)

Q<K&,△GVO,反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。

19、某基元反應(yīng)2A(g)+B(g)=C(g),將2moi2A(g)和ImolB(g)放在1L容器中混

合，問(wèn)反應(yīng)開(kāi)始的反應(yīng)速率是A、B都消耗一半時(shí)反應(yīng)速率的()倍。

A、0.25

B、4

C、8

D、1

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

22

知識(shí)點(diǎn)解析：反應(yīng)速率方程式為：v=k{C(A){C(B)},vtt=kx2xl=4k：反應(yīng)一半

時(shí)，v^jukxixo.5=0.5k0

20、已知在一定溫度下，反應(yīng)C(g)=A(g)+B(g)4”「>°,則下列敘述中正確的是

()。

A、隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，生.成物的含量逐漸增加，反應(yīng)物的含量逐漸減少，因此

平衡常數(shù)一定減小

B、加入催化劑，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C、升高溫度，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D、增加壓力，反應(yīng)速度加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：若反應(yīng)溫度不變，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡以后，平衡常數(shù)是不變的；催化劑

能同樣倍數(shù)的加快正逆反應(yīng)速率，故不能使平衡發(fā)生移動(dòng)；該反應(yīng)正向?yàn)橐晃鼰岱?/p>

應(yīng)，升高溫度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)增加，增加壓

力，平衡將向氣體分子數(shù)減少的反方向移動(dòng)，I大I此只有C是正確的。

21、一密閉容器中，有A、B、C三種氣體建立了化學(xué)平衡，它們的反應(yīng)是

A（g）+B（g）-c（g）,相同溫度下，體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Y為原來(lái)的（）。

A、3倍

B、2倍

C、9倍

D、不變

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓力無(wú)關(guān)。

22、某溫度時(shí)反應(yīng)（1）H2（g）+C12（g）=2HC】2（g）的《=4xl（y2,則反應(yīng)（2）HCl（g）=l/2

H2（g）+1/2C12（g）的專為（）<>

A、25

B、5

C、4x1O-2

D、2x1O'1

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：反應(yīng)⑵=1/2⑴，因此J砰，4X10"=50

23、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，下列各組中關(guān)系正確的是（）。

e

A.ArG^>OtK0<1B.ArC^>O,K>l

C.A峻<0,心=1D.A!C?<O,Y<1

A、

B、

C、

D、

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

"nL優(yōu)HiInY=—■，當(dāng)<OK0<1卜,林安

知以點(diǎn)解析：根據(jù)公式：RTt,故答案A正

確。

24、反應(yīng)H2（g）+l2（g）=2HI（g）,在350久時(shí)濃度平衡常數(shù)Kc=66.9；448久時(shí)濃度

平衡常數(shù)Kc=50.0o由此判斷下列說(shuō)法正確的是（）。

A^該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B、該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C^該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D、溫度對(duì)該反應(yīng)沒(méi)有影響

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：對(duì)于放熱，溫度升高，平衡常數(shù)降低。

25、在確定的溫度下，N2（g）=3H2（g）=2NH3（g）的反應(yīng)中，經(jīng)2.Omin后NH3（g）的

濃度增加了0.6mol/dm3,若用HXg）濃度變化表示此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

（）mol/（dm'.min）o

A、0.30

B、0.15

C、0.60

D、0.90

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

V=1.^B=.1^S=?x-0.6x1

vBAz3At3______±_

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)反應(yīng)速率的定義式：2.0

=0.1.5mol/（L.min）o

注冊(cè)公用設(shè)備工程師（暖通空調(diào)基礎(chǔ)考

試-下午-化學(xué)）模擬試卷第4套

一、單項(xiàng)選擇題（本題共25題，每題1.0分，共25

分。）

1、在下列分子中，電偶極矩不為零的分子是（）。

A、BF3

B、NF3

C、CF4

D、SiF4

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：BF3為平面正三角形，非極性分子；CF4>SiF4為正四面體，非極性

分子，NF3為三角錐形，極性分子。

2、下列氧化物中，熔點(diǎn)最高的是（）。

A、MgO

B、CaO

C、SrO

D、SO2

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：以上只有SO?為分子晶體，因此S02熔點(diǎn)最低，其他物質(zhì)為離子晶

體，且離子半徑按SrO、CaO、MgO依次減少，離子半徑越小，離子鍵越穩(wěn)定，

熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)高低順序?yàn)椋篗gO>CaO>SrO.：

3、下列物質(zhì)熔點(diǎn)變化順序中，不正確的是（）。

A、NaF>NaCI>NaBr>NaI

B、NaCl<MgC12<AlCh<SiC14

C、LiF>NaCl>KBr>CsI

D、AI2O3>MgO>CaO>BaO

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：對(duì)于離子晶體，半徑越小，電荷越多，晶格能越大，熔點(diǎn)越高，在電

荷相同時(shí)，離子半徑越小，離子鍵越穩(wěn)定，熔點(diǎn)越高，同一周期自左向右半徑逐漸

減少，同一主族自上而下半徑逐漸增大。

4、下列各組元素原子半徑由小到大排序錯(cuò)誤的是（）。

A、Li<Na<K

B、Al<Mg<Na

C、C<Si<Al

D、P<As<Se

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：在元素周期表中，問(wèn)一周期自左向右原于半徑逐漸減小，向一主族自

上向下原子半徑逐漸增大，根據(jù)各元素在周期表D位置，原子半徑排序A、B、C

均正確，D選項(xiàng)中，se位于As右邊，故原子半徑應(yīng)為SeVAs。

5、卜類水溶液滲透壓最高的是（）。

A、0.Imol//LC2H5OH

B、0.Imol/LNaCl

C、0.Imol/LHAc

D、0.lmol/LNa2SO4

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：對(duì)同濃度的溶液，滲透壓和沸點(diǎn)的島低順序?yàn)椋篈：B或AB：型強(qiáng)

電解質(zhì)溶液〉A(chǔ)B型強(qiáng)電解質(zhì)溶液>弱電解質(zhì)溶液,非電解質(zhì)溶液

6、分別在四杯lOOcn9水中加入5g乙二酸、甘油、季戊四醇、蔗糖形成四種溶

液，則這四種溶液的凝固點(diǎn)（）。

A、都相同

B、加蔗糖的低

C、加乙二酸的低

D、無(wú)法判斷

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)稀溶液的依數(shù)性，水中加入這四種物質(zhì)，溶液的凝固點(diǎn)降低，但

凝固點(diǎn)下降值，電解質(zhì)乙二酸溶液要大于非電解質(zhì)蔗糖溶液，因此乙二酸溶液的凝

固點(diǎn)最低。

7、定性比較下列四種溶液(濃度都是0.Im。"kg)的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)高的是()。

A、A13(SO4)3

B、MgSO4

C^CaCb

D、CH3CH2OH

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：暫無(wú)解析

8、將pH=2的HC1溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH值為

()。

A、7.00

B、12.50

C、3.00

D、11.00

標(biāo)準(zhǔn)答案：B

知識(shí)點(diǎn)解析：pH=2的HC1溶液，c(H+)=0.OlOOmoLdm3；pH=13的NaOH溶液，

c(H+)=l.OxlO-l3mol.dm-3,c(OH)=0.lOOOmol.dm-3,等體積混合后

c(OH)=0.045mol.dm*3,pOH=l.35,pH=12.65,故應(yīng)選B°

10

9、25qC時(shí),Ka(HCN)=4.9xlO,則0.OlOmol/LHCN水溶液中的c(H*)為

()mol/Lo

A、2.2x10-6

B、4.9xl0-12

C、1.OxIO4

D、2.2x1O'5

標(biāo)準(zhǔn)答案：A_________________

知識(shí)點(diǎn)解析：c(H+尸JKaCa=%.9x10一隈0,010=2.2xlO_6mol/L

10、在()溶液中，SrC03的溶解度最大。

A、0.Imol/L的HAc

B、lmol/L的S0

C、純水

D、lmol/L的Na2cO3

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：SrC0.3的沉淀溶解平衡為SrCOKs尸SF［叫)+CO32-(aq)SrSO4>

Na2cO3溶液，由于同離子效應(yīng)，溶解度比在水中減少，A項(xiàng)中HAc解離的H+離

子，與CO.?2一反應(yīng)，生成H2co3,從而使平衡向溶解的方向移動(dòng)，溶解度增大。

11、已知某一元弱酸的濃度為0.Olmol/L,pH=4.55,則其解離常數(shù)K”為()。

A、5.8xl0'2

B、9.8x10-3

C、8.6xl0-7

D、7.97x|0'8

標(biāo)準(zhǔn)答案；D

知識(shí)點(diǎn)解析：pH=4.55=-lgC(H+),由C(H+)=J??GHA,可求Ka。

12、在氨水中加入一些NH4CI晶體，會(huì)使()。

A、NH3水的解離常數(shù)增大

B、NH3水的解離度a增大

C、溶液的pH值增大

D、溶液的pH值降低

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析：NH3水中，加入NH.iCl,使NH3解離度降低，則OH濃度減少，溶

液pH值降低。

13、下列溶液混合，屬于緩沖溶液的是()。

A、50ml0.2moi.L/CH3coOH和50ml0.lmol.L“NaOH混合

B、50ml0.ImoLLkECOOH和50ml0.ImoLl/NaOH混合

C、50ml0.lmol.L”CH3coOH和50ml0.2moiLNaOH混合

D、50ml0.2mol.L-1HClft50ml0.ImoLL”NH3H2O混合

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析?：緩沖溶液是由共規(guī)酸堿對(duì)(緩沖對(duì))組成，CH3coOH和NaOH混合發(fā)

生反應(yīng)，A溶液反應(yīng)后實(shí)際由剩余CH3coOH和生成的CH3COONa組成，

CH3COOH與CH3COONa是一對(duì)緩沖對(duì)；B中CH3COOH和NaOH完全反應(yīng)全部

生成CH3coONa：C中CH3coOH和NaOH完全反應(yīng)NaOH過(guò)量，反應(yīng)后實(shí)際為

生成CH3coONa和剩的NaOH,CH3coONa和NaOH非緩沖對(duì)；D中HQ和

NH3H2?；旌戏磻?yīng)后，溶液實(shí)際由過(guò)剩的HC1和生成的NH4C1組成，HC1和

NH4cl非緩沖對(duì)。故答案A正確。

14、欲配制500mL的pH=5.0的緩沖溶液，應(yīng)選擇下列哪種混合溶液較為合適?()

5

A、HAc-NaAe(Ka=l.75xl0-)

B、NH3.H2O-NH4cl(Kb-l.74x10'5)

8

C、NaH2PO4-Na2HPO4（Ka2=6.31xl0-）

D、NaHCO3-Na2CO3（Ka2=4.68x104b

標(biāo)準(zhǔn)答案：A

知識(shí)點(diǎn)解析：選擇緩沖溶液的原則是pH=pKa；HAc-NaAcpKa=4.75；NH3.H2O-

14

NH4CLKa=l.0x10-14/Kb=l.OxlO-/1.74x10-5=5.75x10"%。

pKa=9.24；NaH2Po4-Na2HPO4，pKa2=7.20；NaHCC）3-Na2co3，pKa2=10.33,

可見(jiàn)HAc-NaAc電對(duì)pKa=4.75,與pH=5.0最接近。

15、已知一元弱酸HX的解離常數(shù)為Ka=lxl（y4,若在濃度為0.05moi/LHX溶

液中，加入KX固體，使KX濃度為0.50moi/L,則該溶液濃度近似為（）。

A、10-3mol/L

B、2xl0-5mol//L

C、10-5mol/L

D、W8mol/L

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：根據(jù)緩沖溶液H濃度近似計(jì)算公式可得。

16、在100mL的0.14moi/LHAc溶液中,加入100mL的0.lOmol/LNaAc溶

液,則該溶液的pH值是（計(jì)算誤差±0.OlpH單位）（）。

A、9.40

B、4.75

C、4.60

D、9.25

標(biāo)準(zhǔn)答案：C

知識(shí)點(diǎn)解析：混合后，[HAc]=O.07mol/L,[NaAc]=O.05moi/L。

17、將IL4moi/L氨水利IL2moi/L鹽酸溶液混合，混合后OIT離子濃度為

（）mol/Lo注：氨水解離/數(shù)Kb=l.8x10-5

A、1

B、2

C、8x1O-6

D、1.8x1O'5

標(biāo)準(zhǔn)答案：D

知識(shí)點(diǎn)解析?：混合后過(guò)量的氨水和生成的NH4cl組成緩沖溶液。

18、將0.2moi/L的醋酸（Ka=l