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文檔簡介
學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁周口師范學院
《物理化學與膠體化學實驗》2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個小題,每小題1分,共15分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰,恢復到原溫度時,下列說法正確的是()A.溶液中溶質的質量分數增大B.溶液中溶質的質量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質的量不變2、對于可逆反應:2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.增大壓強,平衡向正反應方向移動,平衡常數增大C.通入過量的O?,SO?的轉化率增大,O?的轉化率減小D.使用催化劑,能加快反應速率,平衡向正反應方向移動3、在2A+B?3C+4D反應中,表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)4、在一定溫度下,向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體,會有晶體析出,其原因是()A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.反應生成的碳酸氫鈉質量大于碳酸鈉C.反應消耗了水,使溶質的質量減小D.反應放熱,使溶液溫度升高,碳酸鈉溶解度增大5、在一定條件下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡。若增加A的濃度,則B的轉化率()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷6、在一定溫度下,可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.單位時間內生成2nmolA,同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.容器內壓強不再變化D.以上都是7、在25℃時,將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合后溶液的pH約為()A.7B.8C.9D.118、在25℃時,將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后,溶液呈()A.中性B.酸性C.堿性D.無法確定9、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸鈉固體,醋酸的電離程度()A.增大B.減小C.不變D.無法判斷10、某溫度下,純水中的c(H?)=2.0×10??mol/L,則此時溶液的c(OH?)為?()A.2.0×10??mol/LB.0.5×10??mol/LC.1.0×10?1?mol/LD.無法確定11、對于反應2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達到平衡。若保持溫度不變,增大壓強,平衡向()A.正反應方向移動B.逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷12、已知反應:3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是?()A.v(A)=0.6mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.5mol/(L·s)D.v(D)=0.8mol/(L·s)13、在25℃時,將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鋇溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.大于7C.小于7D.無法確定14、在一個絕熱恒容的容器中,發(fā)生如下反應:2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),初始時投入2molSO?和1molO?,反應達到平衡后,測得容器內壓強為起始時的80%。若向該平衡體系中再加入1molSO?和0.5molO?,則再次達到平衡時,SO?的轉化率將()A.增大B.減小C.不變D.無法確定15、在一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應:N?(g)+3H?(g)?2NH?(g),達到平衡時,N?、H?、NH?的物質的量分別為2mol、6mol、4mol。若保持溫度和容積不變,再向容器中加入1molN?、3molH?、1molNH?,平衡將()A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷二、實驗題(本大題共4個小題,共20分)1、(本題5分)設計實驗測定某水樣中六價鉻的含量。準備水樣、顯色劑、分光光度計等,通過顯色反應和分光光度法測量六價鉻的含量。2、(本題5分)構建實驗流程,測定某一有機化合物的折射率與濃度的關系。闡述折射率測量儀器的操作、化合物溶液的配制、數據的記錄與分析,解釋折射率與濃度的關系和應用。3、(本題5分)開展實驗研究酸堿中和滴定曲線的繪制。選擇一種強酸和一種強堿進行中和滴定,在滴定過程中不斷測量溶液的pH值,繪制pH值隨滴定液體積變化的曲線,分析曲線的特點和意義。4、(本題5分)擬定實驗方案,研究在不同光照時間和強度下,光化學反應的產物分布和選擇性。說明光化學反應裝置的搭建、光照條件的控制、產物的分離與分析,探討光化學反應的優(yōu)化條件和應用前景。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)從化學鍵的類型論述物質的熱穩(wěn)定性。2、(本題5分)以某一具體的化工反應設備(如流化床反應器)為例,論述其工作原理和特點。3、(本題5分)以某一具體的先進材料(如石墨烯、碳納米管)為例,論述其制備方法和化學性質。4、(本題5分)論述電化學中的鉀離子電池的工作原理和發(fā)展挑戰(zhàn)。5、(本題5分)分析無機化學中堿金屬元素的焰色反應原理及應用。四、計算題(本大題共4個小題,共40分)1、(本題10分)用分光光度法測定某溶液中物質的濃度,測得吸光度為0.8,已知該物質的摩爾吸光系數為8.0×103L/(mol·cm),比色皿厚度為1cm,計算溶液中該物質的濃度。2、(本題10分)已知298K時,0.4mol/L的醋酸溶液中醋酸根離子的濃度為6.0×10?3mol/L,計算醋酸的電離常數Ka
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